酸的化学性质
三：酸的化学性质
⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 .
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性
小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应
酸+活泼金属→盐 + .
酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外）
结论：酸能与氢前金属反应制取氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应
【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + .
【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？ .
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 .
例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。
[作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。
[查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
[设计并进行实验]
(1)若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？________(填“能”或“不能”)，理由是_________________________________________________________。
(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确的，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为___________
_____________________________________________________________。
【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟盐的反应：酸+盐→新酸+新盐（不是普遍的，有条件限制）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【课堂练习】1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A.Al→AlCl3
B.Fe→FeCl2
C.CaCO3→CaCl2
D.Fe→FeCl3
3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（） A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）
D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4|.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图，请回答：
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_____________________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为
______________________。
6、实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式是：__________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g 三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g 。
7.广州中考盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 __________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________________________________ ②图10－1－7表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每
种图形代表的离子(填离子符号)。
________
。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 ________(填字母序号)。
A ．Cu B. Mg C. Al D. Ag
8．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐
酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
[分析推断] 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但
其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H ＋)，说明含有氯化氢。
[查阅资料] 碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
[实验过程] 将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
[拓展提高] 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的______________(
填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成。
9．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe 2O 3)，为测定矿石中Fe 2O 3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20 g ，恰好与219 g 质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe 2O 3外，盐酸不与其他成分反应)。
计算：(1)盐酸中溶质的质量是多少？
(2)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？
(完整版)酸的化学性质
三：酸的化学性质 ⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 . 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ ⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐 + . 酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外） 结论：酸能与氢前金属反应制取氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。 5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应 【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。 结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + . 【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。 3.上述反应生成物有什么相同之处？ . 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 . 例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。 [作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。 [查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
几种常见的酸 盐酸——初中化学第一册教案
几种常见的酸：盐酸——初中化学第 一册教案 教学目标 知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性 质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里 的颜色。 能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基 本操作能力。 情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在 酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、
氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它：铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 引起回忆，为进入本节学习做准备。 [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。 明确学习任务，明确研究方法。 [演示实验]盐酸的物理性质。 课本P154（实验8-5） 带着问题观察实验，正确闻气味 从感性上认识盐酸。 [指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习（见附1） 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意，激疑探索。 [演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。 实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。 [板书]2、化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。 [演示实验]演示锌与盐酸的反应 盐酸和生锈铁钉的反应
酸的化学性质说课稿
常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
稀硫酸的化学性质
稀硫酸的化学性质 教学目标: 知识目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质 及有关反应的化学方程式 能力目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力 情感培养：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高学生的科学素养和人文素养重点难点：稀硫酸的化学性质 教学方法：实验探讨法 教学过程: 1、引入：人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸有哪些用途呢？ 硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。 2、硫酸的物理性质： 我们已经学过盐酸，盐酸有哪些化学性质？ [问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？ 3、电离方程式 HCl ==== H+ ＋Cl- H 2SO 4 ====2H+ ＋SO 2 4 4、[探究与讨论] 稀硫酸的化学性质有哪些？ [学生实验]指导、检查学生实验。 [交流小结]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。 分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。 5、[小结]稀硫酸的化学性质： ①硫酸和酸碱指示剂作用； ②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； ③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； ④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； ⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。 6、离开实验室，整理桌面。 唐永佳 2006.2.21
课后反思： 1、开课思路：在刚学过盐酸的化学性质后，学生对酸的化学性质很感兴趣，也具有 一定的知识理论和实验技能。在此基础上，开设这节硫酸的化学性质的实验探究课。 2、成功之处：本节课的教学环节设计合理，采用实验探究模式，符合学生的学习认 知规律。教学过程基本流畅，完成教学重点和难点。针对学生实验过程中的一些问题和操作规范，能及时指出和纠正，效果良好。整节课的实验有序、有效。教学过程中，注意培养学生的科学素养和人文素养。 3、不足之处： ①实验教学中，仪器和试剂的课前准备不够充分，由于试剂的纯度、硫酸的浓 度的原因，干扰了实验的现象，对学生知识的掌握产生不良的影响。 ②多媒体的使用，没有考虑到学生的观看效果，字体太小，使课件的有利程度 降低。 ③备课过程比较匆忙，忽视了备学生这一重要的环节。
常见酸及酸的化学性质
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
酸和酸的化学性质各地中考试题附答案
酸和酸的化学性质2012年各地中考试题 （附答案） 2012年中考化学真题 精品解析分类汇编:考点13酸和酸的化学性质（包括指示剂） 一、选择题 （2012湖北黄石17题,1分）下列物质露置在空气中，质量不变的是（） A．汽油B．浓硫酸C．氧化钙D．碳酸钠 【答案】D 【解析】汽油挥发，质量减轻；浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；碳酸钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变。 （2012湖北黄石15题,1分）食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（） A．醋酸的相对分子质量为60gB．醋酸中CHO三种元素的质量比为1:2:1 C．醋酸碳元素的质量分数为60%D．1个醋酸分子由8个原子构成 【答案】D
【解析】A、醋酸的相对分子质量为12×2+16×2+4=60，单位不是g是1省略不写，A不正确。 B、1：2：1是醋酸中的原子个数比不是元素质量比，B 不正确。 C、醋酸中碳元素的质量分数为24÷60×100%=40%，C不正确。 D、一个醋酸分子由两个碳原子、两个氧原子和4个氢原子共8个原子构成，D正确。 （2012年湖南衡阳，10题,2分）一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是 A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清 【答案】A 【解析】pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。 13.（2012年湖北黄冈，13题，2分）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液
常见酸及酸的化学性质
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.sodocs.net/doc/ac6148004.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性） 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流” 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+， 有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色 c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
人教版化学九下《酸的化学性质》word说课稿
《酸的化学性质》说课教案 湖南省长沙市雅礼中学姚相仁 板块顺序流程图 一、学情分析 教学对象为我校初三年级53、64、65班的学生，我校为省级示范性中学；三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2、活泼金属与酸的反应； 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。 4、酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质 这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。 二、教材分析 （一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册 （二）教材所处地位： 本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中， 酸与指示剂作用——应用性知识 酸与活泼金属反应——复习性知识 酸与金属氧化物反应——新知识 而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。 《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且
对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。 （三）《化学课程标准》的要求： 1、知道常见酸的主要性质和用途 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 （四）重点、难点的确定 （1）重点的确定 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点的确定 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 （五）课型：新授课 根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标： （六）教学目标 知识与能力： 1.了解酸的涵义。 2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 4.培养学生基本实验技能、协作能力。 5.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学的科学态度。 2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、教法学法设计 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计： 1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。 2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。 四、教学过程设计 教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计： （一）教学模式
化学人教版九年级下册《酸的化学性质》教学设计
《酸的化学性质》教学设计 一、教材分析 在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识 酸与活泼金属反应——复习性知识 酸与金属氧化物反应——新知识 《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。 二、学情分析 通过前9个单元的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识点，比如1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质；在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识。 三、教学目标 知识与能力： 1. 了解酸的涵义。 2. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 过程与方法： 1. 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2. 初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1. 实事求是的科学的科学态度。 2. 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
重点的确定： 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 难点的确定： 准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。 四、教法学法设计 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计： 1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。 2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。五、教学过程设计 教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计： 流程设计：
常见的酸及其化学性质
酸及其化学性质
A 牵牛花瓣红色紫色蓝色 B 胡萝卜橙色橙色橙色 C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色 D 月季花瓣浅红色红色黄色 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体||，可选用||，请简述实验过程： 把三种溶液各取少许放入试管||， 巩固练习 1、日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（） A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水 2、用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（） A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液 3、推理是化学学习中常见的思维方法||。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红||，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属||，锌与稀硫酸反应生成氢气||，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊溶液变红||，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红||，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出||，其溶质质量减小||，所以溶质的质量分数一定减小 本知识点小结 本节知识点讲解2（浓盐酸和浓硫酸） 几种常见的酸 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸
溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色||，工业盐酸因含Fe3+略显黄色 状态黏稠油状液体液体 气味无刺激性气味有刺激性气味 密度（与水比较）大于水大于水 挥发性无有||，打开瓶塞||，瓶口有白雾出现 2.浓硫酸的特性 ⑴浓硫酸具有吸水性||，可用作某些气体的干燥剂||。 ⑵具有脱水性||，能使纸张、木材等炭化||。 ⑶具有强腐蚀性||，沾到皮肤或衣物上||，应立即用大量水冲洗||，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液||。 ⑷具有强氧化性||，与金属反应时一般生成水而不生成氢气||，因而实验室制氢气时不用浓硫酸||。 ⑸浓硫酸与水混合时||，放出大量的热||。 3.浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中||，并用玻璃棒不断搅拌||。切不可将水倒入浓硫酸中||，否则可能导致浓硫酸液滴向四周飞溅||。 4.用途 ⑴盐酸：制造药物||，金属表面除锈||，胃液中含有盐酸||，可以帮助消化||。 ⑵硫酸：重要的化工原料||，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等||。【易错提示】 ⑴浓盐酸具有较强的挥发性||，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞||，瓶口有白雾产生||，是挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成盐酸小液滴的缘故||，不能说成白烟||。浓盐酸具有挥发性||，所以在实验室制取二氧化碳气体时||，不能用浓盐酸代替稀盐酸||，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体||，不纯净||。 ⑵浓硫酸的吸水性是物理性质||，脱水性和强氧化性是化学性质||。 ⑶稀释浓硫酸时||，不能将水倒入浓硫酸中||，将浓硫酸倒入水中时||，不能倒入过快||，不能在量筒中进行||，应在烧杯中稀释||，并不断搅拌||。
人教版初三酸的化学性质说课稿
人教版初三《酸的化学性质》说课稿《酸的化学性质》说课教案 一、学情分析 教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳; 2、活泼金属与酸的反应; 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。 4、酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质 这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性?而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。 二、教材分析 (一)版本：人民教育出版社《化学》九年级下册 在学法指导上，通过教师的引导，学生观察、动手测量、猜想、总结出平行线的性质，使教学成为在教师指导下的一
种自主探索的活动过程,在探索中形成自己的观点。逐步培养学生善于观察、乐于思考、勤于动手、勇于表达的学习习惯，提高学生的学习能力。 设计意图：在实际教学中，由于受课堂时间限制，教师舍不得花时间让学生去做所谓的“无用功”，急急忙忙地抛出“错位相减法”，这样做有悖学生的认知规律：求和就想到相加，这是合乎逻辑顺理成章的事，教师为什么不相加而马上相减呢?在整个教学关键处学生难以转过弯来，因而在教学中应舍得花时间营造知识形成过程的氛围，突破学生学习的障碍.同时，形成繁难的情境激起了学生的求知欲，迫使学生急于寻求解决问题的新方法，为后面的教学埋下伏笔. (3)、组织讨论法：鉴赏应由学生自己完成，教师不可越俎代包。组织学生讨论，让学生提出疑问，经学生讨论，让学生自己解决疑问。强调学生的自主研讨，从而使学生完成对本课的学习。 (二)教材所处地位： 本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，
稀酸的化学性质教学设计
稀酸的化学性质教学设计 白莲学校黄秋霞 一、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握酸的化学性质。 （2）培养学生固体取用、液体取用等基本的实验技能。 （3）培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力 2、过程与方法 （1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。 （2）初步学会运用比较、分类、归纳等方法。 3、情感态度价值观 （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）强化实验及生活中的安全意识。 二、教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质。 三、教学方法 实验探究、问题驱动。 四、实验仪器 稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、硝酸银溶液、、镁条、锌粒、铝片、铁丝、试管、镊子、药匙、 五、教学过程 （一）导入新课 【教师】在我们的生活中，常遇到一些头疼的问题，例如如何除掉水壶中的水垢？【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】同学们回到非常好，这个问题的确是利用酸就可以解决，前两节课，我们已经对酸有了一些认识，酸能使得紫色石蕊变红，那么酸还有哪些化学性质，我们一起来学习8.2第二课时，稀酸的化学性质。请同学们打开课本229页。（二）学习新课 【教师】在学习氢气的那一节课里，我们学习了实验室制取氢气的方法，同学们能说出其中的方法，并写出反应方程式？ 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】那么除了锌可以与稀硫酸反应外，我们的其他的金属能不能像锌那样与酸反应生成氢气呢？下面我们通过实验一起来认识酸的化学性质，请同学打开课本230页，实验8-7。 【演示实验】教师演示镁条和稀盐酸反应实验。 【学生实验】请同学上来做铝、铁、锌与稀盐酸的实验 【学生】说出实验现象和反应方程式。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 锌Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 铁Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
初中化学中的常见的酸的性质
初中化学中的常见的酸的性质酸(初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀)通性： (1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生 置换反应 (3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水 (4)跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 (5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→ 盐+ 水(3、4、5为复分解反应)酸的PH<7常见的酸(只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触) 浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。 (2)○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀
性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 2、几种常见的酸(1)盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。 (盐酸越浓越易挥发)化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O○4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O○5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(2)硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。 化学性质: ○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。 ○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O ○4跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○5跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案 一．教学目标 知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 二．重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 三．实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法 五．教学过程设计 一、酸与指示剂作用 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案:……） 你提出的这些方案的依据什么？ 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 设问：能否用酚酞溶液来区别？ 提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？ 总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。 结论：酸能与指示剂反应
酸的化学性质教案
教学教案 酸的化学性质 （一）教学目标 知识与能力： 1、了解酸的涵义。 2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 4、培养学生基本实验技能、协作能力。 5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学的科学态度。 2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 （二）重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 （三）实验准备 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。 （四）教学设计 环节一：慧眼识酸 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案） 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 设问：能否用酚酞溶液来区别？ 提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。 环节二：知识回顾 讲解：在第八单元我们学习了一些金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。现在请4个学生分别写出镁铁锌与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式，并说出都有什么现象？那么铜放入酸中有何现象？请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。 学生练习并回答 设问：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？（学生举例在日常生活中的应用） 环节三：除锈专家 提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 总结、引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象） 学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容) 文字表达式化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸→氯化铁+水F e2O3+6H C l==F e C l3+3H2O 提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明 学生：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中，观察反应现象 学生总结：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？ 环节四：盘点收获 教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。 归纳推理方法──已知：2H C l+C a C O3=C a C l2+H2O+C O2↑、2H C l+N a2C O3=2N a C l+H2O+C O2↑则可归纳推理出：含有C O32-的化合物能与酸反应生成H2O、C O2与另一种化合物。 实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和N a C l溶液等。 酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。 道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。
人教版九年级化学教案设计：10.1常见的酸
课题1 常见的酸教学设计案例 教学目标 ①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 ③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 重点和难点 酸的化学性质。 教材延伸 ①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。 ②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。 教学设计 环节一：慧眼识酸 教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。 教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？ 教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。 教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。 学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）
教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。 教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？ 学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。 点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。 环节二：猜它是谁 教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。 学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。 各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子： 排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。 教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。 学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。 教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？