益阳市箴言中学2014—2015学年高一10月月考
化学
时量:60分钟满分100分
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5
第I卷(选择题共60分)
选择题部分共15小题,每小题给出四个选项中只有一个选项正确,每小题4分,共60分。1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( ) A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
2.下列实验操作中,不合理的是()
①②③
A.洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.粗盐提纯,选①和②
3.如图所示,容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做
的原因,你认为正确的是 ( )
A.为了美观B.为了统一标准 C.为了提高准确度D.方便刻画
4.为了萃取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是( )
A.CCl
4
B.酒精 C.汽油 D.苯
5.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O
2 B.CH
4
C.CO
2
D.SO
2
6.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( ) A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝
C.用氢气还原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再加热氧化铜
D.酒精灯不用时,必须盖上灯帽
7.鉴别SO
4
2-时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A.稀盐酸、BaCl
2溶液 B.稀硝酸、BaCl
2
溶液
C.Ba(NO
3)
2
溶液、稀盐酸 D.BaCl
2
溶液、稀盐酸
8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() A.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有N A个Na+
B.25 ℃,101 kPa,64 g SO
2
中含有的原子数为3N A
C.在常温常压下,22.4 L Cl
2
含有的分子数为N A
D.标准状况下,11.2 L CCl
4
含有的分子数为0.5N A
9. Na
2CO
3
俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )
A.Na
2CO
3
是碱B.Na
2
CO
3
是酸式盐
C.Na
2CO
3
是难溶性盐D.Na
2
CO
3
是钠盐
10.欲配制100ml 1.0 mol·L-1Na
2SO
4
溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na
2SO
4
溶于100ml水中
②将32.2g Na
2SO
4
·10H
2
O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na
2SO
4
溶液用水稀释至100 ml
A.①②B.②③C.③D.①②③
11.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
12.有BaCl
2
和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;
另一份滴加AgNO
3
溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为 ( )
A.(2y-4x)/a mol·L-1 B. (y-2x)/a mol·L-1
C.(2y-2x)/a mol·L-1 D.(y-x)/a mol·L-1
13.某金属氯化物MCl
2
40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为( )
A.135 B.135 g·mol-1 C.64 D.64 g·mol-1
14.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c
1 mol·L-1的稀H
2
SO
4
蒸发掉一定量的水,使之
质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c
2 mol·L-1,则c
1
和c
2
的数值关系是( )
A.c
2>2c
1
B.c
2
=2c
1
C.c
2
<2c
1
D.无法确定
15.100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约.为( )
A.4∶1 B.1∶5 C.1∶4 D.2∶3
第II卷(非选择题共40分)
非选择题部分共3小题,有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
16.(14分)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO
2
、CO、NO,分子数之比为________;氧原子数之比为________;相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下,1.7 g NH
3的体积为________L,它与标准状况下________ L H
2
S含有相同数
目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO
2
,标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。
17.(14分)下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________;
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
(3)经计算,所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>”、“<” 或“=”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是
_____________________________________________________ ;
若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为____________。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作
④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
⑤定容时,俯视容量瓶刻度线
⑥定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处18.(12分).在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm -3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少?
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,求所得稀盐酸的物质的量浓度。
化学答案
第I卷(选择题共60分)
第II卷(非选择题共40分)
16.(14分)
⑴5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 。
⑵ 2.24 3.36 。⑶64 g·mol-132 。
17.(14分)
⑴ D 。⑵500 mL的容量瓶。⑶27.2 > 。
⑷将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散去;立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3稀溶液。
⑸①③⑤。
18.(12分)
⑴n(HCl)=
224 L
22.4 L·mol-1
=10 mol,
m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,
盐酸的质量分数w=
365 g
365 g+635 g
×100%=36.5%,
c(HCl)=1 000ρw
M
=1 000 mL·L-1×1.18 g·cm-3×36.5%
36.5 g·mol-1
=11.8 mol·L-1。
⑵根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
可知:
c(稀)=11.8 mol·L-1×0.1 L/1.18 L=1 mol·L-1。