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湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含答案

益阳市箴言中学2014—2015学年高一10月月考

化学

时量:60分钟满分100分

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5

第I卷(选择题共60分)

选择题部分共15小题,每小题给出四个选项中只有一个选项正确,每小题4分,共60分。1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( ) A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取

2.下列实验操作中,不合理的是()

①②③

A.洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

B.用CCl4提取碘水中的碘,选③

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干

D.粗盐提纯,选①和②

3.如图所示,容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做

的原因,你认为正确的是 ( )

A.为了美观B.为了统一标准 C.为了提高准确度D.方便刻画

4.为了萃取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是( )

A.CCl

4

B.酒精 C.汽油 D.苯

5.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )

A.O

2 B.CH

4

C.CO

2

D.SO

2

6.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( ) A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B.未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝

C.用氢气还原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再加热氧化铜

D.酒精灯不用时,必须盖上灯帽

7.鉴别SO

4

2-时所选用的试剂及顺序最合理的是( )

A.稀盐酸、BaCl

2溶液 B.稀硝酸、BaCl

2

溶液

C.Ba(NO

3)

2

溶液、稀盐酸 D.BaCl

2

溶液、稀盐酸

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() A.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有N A个Na+

B.25 ℃,101 kPa,64 g SO

2

中含有的原子数为3N A

C.在常温常压下,22.4 L Cl

2

含有的分子数为N A

D.标准状况下,11.2 L CCl

4

含有的分子数为0.5N A

9. Na

2CO

3

俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )

A.Na

2CO

3

是碱B.Na

2

CO

3

是酸式盐

C.Na

2CO

3

是难溶性盐D.Na

2

CO

3

是钠盐

10.欲配制100ml 1.0 mol·L-1Na

2SO

4

溶液,正确的方法是( )

①将14.2 g Na

2SO

4

溶于100ml水中

②将32.2g Na

2SO

4

·10H

2

O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml

③将20 ml 5.0 mol/L Na

2SO

4

溶液用水稀释至100 ml

A.①②B.②③C.③D.①②③

11.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断( )

A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水

B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在

C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸

12.有BaCl

2

和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;

另一份滴加AgNO

3

溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为 ( )

A.(2y-4x)/a mol·L-1 B. (y-2x)/a mol·L-1

C.(2y-2x)/a mol·L-1 D.(y-x)/a mol·L-1

13.某金属氯化物MCl

2

40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为( )

A.135 B.135 g·mol-1 C.64 D.64 g·mol-1

14.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c

1 mol·L-1的稀H

2

SO

4

蒸发掉一定量的水,使之

质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c

2 mol·L-1,则c

1

和c

2

的数值关系是( )

A.c

2>2c

1

B.c

2

=2c

1

C.c

2

<2c

1

D.无法确定

15.100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约.为( )

A.4∶1 B.1∶5 C.1∶4 D.2∶3

第II卷(非选择题共40分)

非选择题部分共3小题,有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。

16.(14分)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO

2

、CO、NO,分子数之比为________;氧原子数之比为________;相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下,1.7 g NH

3的体积为________L,它与标准状况下________ L H

2

S含有相同数

目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO

2

,标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。

17.(14分)下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。

请回答下列问题:

(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________;

(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

(3)经计算,所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>”、“<” 或“=”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是

_____________________________________________________ ;

若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为____________。

(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。

①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作

④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出

⑤定容时,俯视容量瓶刻度线

⑥定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处18.(12分).在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm -3。试计算:

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少?

(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,求所得稀盐酸的物质的量浓度。

化学答案

第I卷(选择题共60分)

第II卷(非选择题共40分)

16.(14分)

⑴5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 。

⑵ 2.24 3.36 。⑶64 g·mol-132 。

17.(14分)

⑴ D 。⑵500 mL的容量瓶。⑶27.2 > 。

⑷将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散去;立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3稀溶液。

⑸①③⑤。

18.(12分)

⑴n(HCl)=

224 L

22.4 L·mol-1

=10 mol,

m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,

盐酸的质量分数w=

365 g

365 g+635 g

×100%=36.5%,

c(HCl)=1 000ρw

M

=1 000 mL·L-1×1.18 g·cm-3×36.5%

36.5 g·mol-1

=11.8 mol·L-1。

⑵根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

可知:

c(稀)=11.8 mol·L-1×0.1 L/1.18 L=1 mol·L-1。

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