2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、分类和性质传统化学文化教学案新人教版

第一节 物质的组成、分类和性质 传统化学文化 考纲定位

要点网络

1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5．了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的

区别。

6．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物

质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

7．了解化学与传统文化的关系。

物质的组成和分类

1．物质的组成

(1)构成粒子

(2)元素、物质及粒子间的关系

①宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素与物质的关系：

元素――→组成????? 单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以 游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物， 此时元素以化合态形式存在

(3)同素异形体

①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。

(4)物质类别

①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。

③氧化物：由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。

a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2。

b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

如CaO、CuO。

c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。

④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。

[补短板]

(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物,如O2与O3的混合物。

(2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物,如正丁烷与异丁烷的混合物。

(3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。

(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋,电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。

(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子,也可能是NH＋4。

(6)物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成,NaCl由离子构成。

(7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。

2．物质的分类

(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。

(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系。

[补短板]

物质分类的“三大误区”

(1)误认为一种物质只有一种分类结果

实际上同一种物质按不同的分类标准,可属于不同的类别,如：Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。

(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱

如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性,这些物质均属盐。

②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,这些物质均属盐。

(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应

如：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物。

[基础判断]

(1)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子。( )

(2)冰水混合而形成混合物,聚乙烯为纯净物。( )

(3)Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均与酸反应,均属于碱性氧化物。( )

(4)NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性,故二者既属于酸又属于盐。( )

(5)H3PO4、H3PO3、H3PO2均为三元弱酸。( )

[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

[知识应用]

(1)①能电离出H＋的化合物都是酸吗？___________________。

②CH3COOH属于几元酸？________；已知H3PO2的结构为属于一元酸,写出

H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式______________________,NaH2PO2的水溶液呈________性(填“酸”“碱”“中”)。

(2)①含氧的化合物都是氧化物吗？__________。

②只含一种元素的物质都是纯净物吗？________。

③C2H6O只是表示一种分子吗？________。

[答案] (1)①不一定,如NaHSO4②一元酸H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 碱(2)①不一定,如H2SO4②不一定,如金刚石与石墨的混合物③不是,可以表示乙醇或甲醚

(CH3OCH3)

命题点物质的组成和分类

1．(2019·试题调研)工业上利用矿物资源的流程图如下,下列说法正确的是

( )

A．转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物

B．制备玻璃过程中,石灰石的主要成分属于盐类,纯碱属于碱类,二者均能与盐酸反应C．在制备纯硅过程时,涉及的反应均为置换反应

D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

D [Al2O3属于两性氧化物,FeO属于碱性氧化物,碱性氧化物均为金属氧化物,A错误；石灰石的主要成分为碳酸钙,属于盐类,纯碱是碳酸钠,也属于盐类,二者均能与盐酸反应,B 错误；硅与氯气反应生成四氯化硅的反应属于化合反应,C错误；根据CuFeS2与O2反应的原理,Cu与O化合价均降低,可以推断出产物Cu2S、FeO均是还原产物,D正确。] 2．下列物质的分类正确的是( )

选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2

B NaOH HCl NaCl Na2O NO

C KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7

D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2

C 232

物,错误；D项,Na2O2不是碱性氧化物,错误。]

3．下列物质中,属于纯净物的是( )

①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水

⑦液氯

A．①③⑤B．②④⑥

C．⑤⑦ D．⑥⑦

[答案] C

4．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醚

(1)其中由分子直接构成的纯净物有_______(填序号,下同)。

(2)由原子直接构成的纯净物有__________________________。

(3)由离子直接构成的纯净物有__________________________。

(4)互为同素异形体的是________________________________。

(5)属于单质的有______________________________________。

(6)属于化合物的有____________________________________。

(7)属于混合物的有____________________________________。

(8)互为同分异构体的是________________________________。

[答案] (1)①②③⑨⑩?(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩?(7)④⑦(8)⑩?

熟记常见混合物

(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。

(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。

(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

物质的性质及其类别转化

1．物质的性质和变化

(1)物质的性质

①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。

②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。

(2)物质的变化

(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。 (2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤煤的液化与气化。

2．物质的转化

(1)化学反应的分类

化学反应???

???????? 按反应物、生成物种类及数目的多少????? 化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与?????

离子反应非离子反应按反应中有无电子转移?????

氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向????? 可逆反应

不可逆反应按反应的能量变化????? 吸热反应放热反应

(2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化

①强酸制弱酸：如实验室制CO 2和SO 2,其离子方程式分别为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 和SO 2－3＋2H ＋

===SO 2↑＋H 2O 。

②强碱制弱碱：如制NH 3,NH 4Cl ＋NaOH=====△

NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

③易溶物转化为难溶物：如AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3。

④难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl 3===3MgCl 2＋2Fe(OH)3。

⑤难挥发物转化为易挥发物：如

NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△

HCl↑＋NaHSO 4。

⑥置换反应：如

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑,

Zn ＋FeSO 4===Fe ＋ZnSO 4。

⑦化合反应：如

2Cu ＋O 2=====△2CuO,S ＋O 2=====点燃

SO 2。

[基础判断]

(1)H 2、CO 的可燃性与还原性均体现化学性质。( )

(2)Fe 、Al 、Cu 久置于潮湿空气中均变为氧化物。( )

(3)CO 还原CuO 的反应属于置换反应。( )

(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的酸。( )

(5)冰的液化与煤的液化均为物理变化。( )

[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×

[知识应用]

已知下列转化关系

请回答：

(1)①③④⑤的基本反应类型分别为________、______、________、________。

(2)写出上述转化所对应的化学方程式：

③_________________________________________________。

④_________________________________________________。

⑤_________________________________________________。

[答案] (1)化合反应 置换反应 复分解反应 复分解反应

(2)③Ca＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑

④Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH

⑤CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

命题点1 物质的性质及变化

1．(2019·济南模拟)《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外,土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之,亦自解散……用以砌墙石,则筛去石块,水调粘合。”其中不涉及的物质是( )

A ．石膏

B ．石灰石

C ．熟石灰

D ．生石灰

A [“火力到后,烧酥石性”,发生反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；“急用者以水沃之,亦

自解散”,发生反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；“用以砌墙石,则筛去石块,水调粘合”,发生反应：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O,没有涉及的物质是石膏(CaSO 4·2H 2O),A 项符合题意。]

2．(2019·郑州模拟)科学家将水置于足够强的电场中,在20 ℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色,且有气泡产生。将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法正确的是( )

A ．20 ℃时,水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化

B ．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C ．烧杯中液体为FeCl 3溶液时,产生的气体为Cl 2

D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2

D [水凝固形成“暖冰”的过程中只有水的状态发生了变化,没有生成新物质,故所发生的变化是物理变化,A 、B 项错误；酸性KMnO 4溶液褪色,说明H 2燃烧生成了具有还原性的物质,该物质被氧化产生气体,故有气泡产生,结合元素守恒,推测该物质为H 2O 2,H 2O 2在Fe 3＋

的作用下分解产生O 2,故将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液,溶液颜色不变化,但有气泡产生,C 项错误,D 项正确。]

3．下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( )

A ．打开盛装NO 的集气瓶；冷却NO 2气体

B ．用冰水混合物冷却SO 3气体；加热氯化铵晶体

C ．木炭吸附NO 2气体；将氯气通入品红溶液中

D ．向品红溶液中加入Na 2O 2；向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液

C [A 项,前者发生化学反应：2NO ＋O 2===2NO 2；B 项,加热氯化铵晶体分解产生HCl 和NH 3,发生的是化学变化,没有明显颜色变化；

D 项,前者为Na 2O 2的氧化性漂白为化学变化。]

物理变化和化学变化的判断方法

命题点2 酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化

4．(2019·武汉名校联考)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

( )

A ．Fe ――→Cl 2点燃

FeCl 2――――→NaOH 溶液Fe(OH)2 B ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温

CaSiO 3 C ．Al 2O 3――→H 2O △

Al(OH)3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2 D ．S ――→O 2点燃

SO 3――→H 2O H 2SO 4 B [Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 3,A 项错误；B 项所示转化的化学方程式为CaCO 3=====高温CaO

＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3,B 项正确；Al 2O 3难溶于水,不与水反应,C 项错误；S 在氧气

中燃烧生成SO 2,D 项错误。]

5．下表各组物质中,可以实现X ――→M Y ――→M Z(每步只发生一个反应)所示转化的是

( ) 选项 X Y Z M

A Fe FeO Fe 2O 3 O 2 B

C CO CO 2 O 2 C

CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 NaOH D AlO －2 Al(OH)3 Al 3＋ CO 2

B [A 项,Fe ――→2Fe 3O 4,错误；

C 项,Na 2CO 3与NaOH 不反应,错误；

D 项,Al(OH)3与CO 2不

反应,错误。]

6．物质A 、B 、C 、D 满足下列连续氧化的转化关系：

A ――→O 2

B ――→O 2

C ――→H 2O D(酸或碱)

(1)若D 为碱,则A 、B 、C 、D 分别为________、________、________、________；并写出其转化关系___________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)若D 为酸,则满足上述转化关系的物质分别有______________________；并分别写出其转化关系_______________________________________________。

[答案] (1)Na Na 2O Na 2O 2 NaOH

Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOH

(2)N 2、NH 3、S 、H 2S 、C

N 2：N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3、

NH 3：NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3、

S ：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4、

H 2S ：H 2S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4、

C ：C ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3

分散系 胶体

1．分散系

(1)组成

(2)分类

①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：

分散质粒子直径的大小。可用如下方式直观地表示： ②若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图：

烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；

悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。

(3)三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体

性 质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

能否透

过滤纸

能 能 不能 能否透过 半透膜

能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀

2.Fe(OH)3胶体的制备

(1)实验操作

(2)反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(写化学方程式)。

(3)书写制备Fe(OH)3胶体化学方程式的四个易错点

①用“===”而不用“”。

②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号。

③反应条件是“△”。

④HCl后不能标“↑”符号。

3．胶体的本质特征、性质及应用

(1)本质特征：分散质粒子直径为1～100_nm。

(2)胶体的性质及应用

①丁达尔效应

可见光束通过胶体时,会出现光亮的通路现象。

应用：鉴别溶液和胶体。

②聚沉

胶体粒子聚集成为较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫作聚沉。

使胶体聚沉的方法有a.加入电解质；b.加入与胶粒相反电荷的胶体；c.加热。

应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。

③电泳：在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向移动,利用此性质可以证明胶体粒子带有电荷。

应用：工业上静电除尘。

熟记：常见的胶体有①烟或雾、②鸡蛋白的溶液、③血液、④淀粉溶液、⑤豆浆、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe(OH)3胶体、⑨硅酸胶体、⑩有色玻璃、?烟水晶。

(3)胶体净水

①胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的。

②常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,其净水原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

③胶体净水一般没有杀菌消毒作用。

[补短板]

(1)胶体一般分气溶胶(如雾)、液溶胶(如血液)和固溶胶(如烟水晶)。

(2)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍呈电中性。

(3)胶体中的分散质粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,因此可用过滤的方法分离胶体和浊液,用渗析的方法分离胶体和溶液中的分散质。

(4)丁达尔效应是物理变化,不是化学变化,是光的散射现象。

(5)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的集合体,因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)。

[基础判断]

(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )

(2)鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应。( )

(3)胶体和溶液都是均一、稳定的分散系,静置不易产生沉淀。( )

(4)明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒作用。( )

(5)型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。( )

(6)河海交汇处易形成沙洲,体现胶体的聚沉。( )

[答案] (1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√

[知识应用]

(1)将FeCl3饱和溶液加入氨水或NaOH溶液中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？

[答案] 不能。因为氨水或NaOH溶液中c(OH－)较大,生成Fe(OH)3沉淀。

(2)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验,一段时间后,阴极附近颜色加深,可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？

[答案] 正电荷。

(3)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_____________,原因是_______________________________________________________________

____________________________________________________________________。

[答案] 产生红褐色沉淀(NH4)2SO4为电解质,使胶体聚沉

(4)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸,现象是__________________________ __________,其原因是_________________________________________________ ___________________________________________________________________。

[答案] 先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解开始加稀硫酸,胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀,当酸过量时,Fe(OH)3沉淀又溶于酸

命题点分散系与胶体的性质及应用

1．(2019·长春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是( )

A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性

D．三种分散系中分散质均属于电解质

C [FeCl3溶液为棕黄色,不能与盐酸反应,且不具有吸附性,Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色,Fe(OH)3浊液不具有吸附性,C项不正确。]

2．下列说法不正确的是 ( )

A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体

C．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

C [胶体粒子可以通过滤纸,不能用过滤提纯胶体。]

3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )

A．将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐

B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞

C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用

D．清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

C [Al3＋与HCO－3发生水解反应,生成沉淀和气体,与胶体性质无关。]

4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是

( ) A．胶体的电泳

B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应

D．胶体的聚沉

D [血液属于胶体,往伤口上撒盐,能够中和血液胶体粒子所带电荷,使血液胶体粒子相互聚集而沉降,从而起到止血的作用。]

5．某同学在实验室进行了如图所示的实验,回答下列问题：

(1)利用________方法(填分离方法),可将Z中固体与液体分离。

(2)如何确定X、Z烧杯中的液体属于何种分散系：___________ ___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)Y中反应的离子方程式为________________________________________

___________________________________________________________________。

[答案] (1)过滤

(2)通过丁达尔效应进行确定,能发生丁达尔效应的分散系是胶体,不能发生丁达尔效应的分散系是溶液

(3)3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋

3Ca2＋

化学与传统文化

——科学精神与社会责任

为了培养青少年对祖国的爱国情怀,各科高考命题都强化了传统文化与各学科之间的关系。对化学学科,分析近几年高考试题,命题的角度主要以传统文化中古诗词、传统化工工艺、古代著作叙述等为载体,考查化学物质的成分、性质及反应类型,实验操作等。体现了“科学精神与社会责任”的化学核心素养。

题型1 以传统文化为载体,考查物质成分

1．(2019·试题调研)方以智在《物理小识》中指出：“有硇水(硇水是一种酸),剪银块投之,则旋而为水。”下列叙述正确的是( )

A．其中涉及的反应为置换反应

B．其中的“硇水”是指MgCl2溶液

C．“硇水”与银反应可生成密度最小的气体

D．“旋而为水”中的“水”可用来检验Cl－

D [与Ag反应的酸应为HNO3,反应生成AgNO3溶液。]

2．我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产,相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管,鹿毛为柱,羊毛为被(外衣)”,下列说法不正确的是( )

A．枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物,且均能够水解

B．枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等

C．鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素

D．采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维

B [枯木的主要成分是植物纤维,鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白质,二者均为天然高分子化合物,且均能够水解,A正确；枯木隔绝空气加强热可以得到木炭等,煤隔绝空气加强热可以得到焦炭以及煤焦油等,B错误；鹿毛的主要成分为蛋白质,一定含有C、H、O、N元素,

C 正确；区分蛋白质和化学纤维一般可以使用灼烧法,有烧焦羽毛气味的毛笔的“外衣”是羊毛,D正确。]

3．(2019·豫南豫北名校联考)下列对与化学有关的文献的理解错误的是

( )

A．《咏石灰》(明·于谦)中写道：“……烈水焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙

B．《咏煤炭》(明·于谦)中写道：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林。”其中“乌金”的主要成分是煤炭

C．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉。”文中提到的是火药

D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”,文中的“裘”主要成分是蛋白质

A [《咏石灰》的全诗是“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”第二句描述的是碳酸钙分解,生成物是氧化钙,第三句是氧化钙溶于水,生成物为氢氧化钙,第四句描述的是氢氧化钙在空气中与二氧化碳反应,Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,故“清白”是指碳酸钙,A项错误；《咏煤炭》中描述的是煤炭的开采,“乌金”的主要成分是煤炭,B项正确；硫黄、硝石(硝酸钾)、草木灰按一定的比例混合可制成火药,C项正确；“裘”是动物的皮毛,主要成分为蛋白质,D项正确。]

题型2 以传统文化为载体考查物质的性质及反应类型

4．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾,不入药,惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中,涂铁皆作铜色。外虽铜色,内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜,“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是 ( ) A．置换反应B．离子反应

C．复分解反应D．化合反应

D [鸡屎矾在CH3COOH溶液中溶解,其中碱式碳酸铜(或碱式硫酸铜)与乙酸的反应是复分解反应,也是离子反应,Fe与Cu2＋的反应是置换反应,也是离子反应,故文中没有涉及的化学反应类型是化合反应,D项正确。]

5．中华民族历史悠久,在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是( )

B [选项A,“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁的活泼性强于铜,A项合理；选项B,“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程,反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2,属于化学变化,B项不合理；选项C,硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应,C项合理。]

题型3 以传统化工为载体,考查化学实验中的分离提纯

6．(2019·武汉模拟)三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。”文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( ) A．蒸馏B．分液

C．过滤D．升华

C [煮豆持作羹,漉豉以为汁的意思是豆子煮熟后,把豆子的残渣过滤出去,留下豆汁来作羹。“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤。]

7．(2019·长沙模拟)下列对古文献记载内容理解错误的是( )

A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

C．《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取涉及升华操作

D．《本草经集注》有记载：“以火烧之紫青烟起,云是真消石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用了焰色反应

C [制瓦的原料是“无沙粘土”,其主要成分是硅酸盐,A项正确；根据“蒸令气上”可知“法”是指蒸馏,B项正确；文中对硝酸钾的提取涉及的操作有溶解、蒸发、结晶,没有涉及升华,C项错误；钠的焰色为黄色,钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察),D项正确。] 8．(2019·广州测试)《本草纲目》记载：“烧酒……用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离( ) A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘

C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠

A [题述实验方法为蒸馏,适合分离沸点不同且互溶的液态混合物。丁醇与乙醚均为有机物且互为同分异构体,二者互溶,但丁醇分子间可形成氢键,其沸点比乙醚高,两者可以用蒸馏的方法分离,A项正确；可以将碘化钾与碘的混合物先加入四氯化碳(碘溶于四氯化碳,碘化钾不溶于四氯化碳),再过滤,从而使两者分离,B项错误；硝酸钾与氯化钠为固体混合物,且溶解度随温度的变化程度不同,可以用重结晶的方法分离,C项错误；氯化铵与硫酸钠为固体混合物,可以利用氯化铵加热不稳定来分离,D项错误。]

化学与传统文化的试题解题模板

第一步——读题：对于陌生度较高的信息要做到逐字逐句阅读,挖掘关键字,排除干扰信息,找出有效信息。

第二步——联题：在读题的基础上,结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块,联系中学化学知识体系,寻找要提取的信息。

第三步——析题：找到需要的信息后,需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识,并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。

第四步——解题：解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。

1．(2019·全国卷Ⅱ,T7)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )

A．蚕丝的主要成分是蛋白质

B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D．古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物

D [A项,蚕丝的主要成分是蛋白质,正确；B项,蚕丝属于天然高分子材料,正确；C项,蜡烛燃烧属于氧化还原反应,正确；D项,高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,错误。] 2．(2018·全国卷Ⅱ,T7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D [Na2CO3溶液水解呈碱性,油污在碱性条件下能发生水解反应,A项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2溶于水生成HClO,HClO具有杀菌消毒作用,故可用于生活用水的杀菌消毒,B项正确；胃酸的主要成分为盐酸,可用Al(OH)3进行中和,C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2＋,Ba2＋为重金属离子,能引起蛋白质变性,D项错误。]

3．(2018·全国卷Ⅲ,T7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

A [泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分,H2O能导电,且H2O也易损坏电器,因此泡沫灭火器不适用于电器起火,A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质,高温下蛋白质易变性而失去活性,所以疫苗要冷藏存放,B项正确；水性漆与传统的油性漆相比,水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点,属于环保产品,C项正确；活泼金属镁易失去电子,形成原电池时为负极,电热水器内胆(Ag)被保护,此为牺牲阳极的阴极保护法,D项正确。]

4．(2017·全国卷Ⅰ,T8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

A．蒸馏B．升华

C．干馏D．萃取

B [根据题中所述操作及现象可知,文中涉及的操作方法为升华。]

5．(2015·全国卷Ⅰ,T7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道：“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A．氨水B．硝酸

C．醋D．卤水

B [A.氨水有一定的腐蚀作用,对铜的腐蚀比较强,对钢铁腐蚀比较差,对水泥腐蚀不大,氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中,故A不正确。B.硝酸化学性质活泼,能与多种物质反应,它是一种强氧化剂,它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料,故B正确。C.醋具有弱酸性,具有酸的通性,没有强氧化性,不能腐蚀“五金八石”,醋酸也可贮存于塑料瓶,故C不正确。D.卤水又称作卤碱,其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子,是制作食盐过程中渗滤出来的液体,在日常生活中常用于制作豆腐,大量吞服卤水可引起消化道腐蚀,镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用,故D不正确。]

高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修

第二章第一课时“第一节物质的分类”教案 【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 【教学重点】 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 【教学方法】 讨论、讲授 【教学过程设计】 【情景引入】 若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？ 【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】 分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。 【学生活动】 组织学生对八支笔进行分类活动 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。 【过渡】 其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在， 一、简单分类法及其应用 【学生活动】案例1、连线： 【师生交流】 通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说， 【点评】 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法 【学生活动】 案例2、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧 案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法 【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分 【实践活动】 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】 在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 【练习】 【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表： 【课后阅读材料】“白马非马”的故事 【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。 【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。 【评论】 冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证： 一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。 二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。

高中化学常见物质的分类

物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》 【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

高中化学物质的分类及转化试题经典(1)

高中化学物质的分类及转化试题经典(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( ) A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确; 故选:B. 【点睛】 根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成． 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．Fe(s) Fe2O3FeCl3(aq) B．CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D．N2(g) NH3(g) NO(g) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选； B．Cu(NO3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu(NO3)2(s)，故B不选； C．二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选； D．氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选； 故选D。 【点睛】 本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。 3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2④向石灰水中通入过量CO 2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸． A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②③⑤ D ．①③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①中发生的反应是Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3，NaHCO 3比Na 2CO 3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H 2O ，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H 2SO 4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H 2SO 4过量，Fe(OH)3与H 2SO 4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO 2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，只生成白色沉淀，符合；答案选D 。 【点睛】 本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下： （1）向澄清石灰水中通入CO 2(SO 2)至过量。 （2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量 （3）向可溶性铝盐中加入NaOH 溶液至过量 （4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量 4．下列说法正确的是（ ） A ．升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率 B ．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，可获得3Fe(OH)胶体 D ．2CO 与2SiO 都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．升高温度单位体积内活化分子总数增大，活化分子百分含量增大，发生有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故A 正确； B ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应不是本质区别，故B 错误； C ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，获得3Fe(OH)沉淀，制备3Fe(OH)胶体应将饱和

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点 考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等 （2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等； （3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

初三化学总复习专题物质的分类

初三化学总复习专题——物质的分类 一、教学目标： 知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。 能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点： 教学重点： 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。 教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程[基础知识的归纳与整理] (组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)

(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。 [关键知识点拔] (以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 (二)单质和化合物

(三)氧化物 (四)酸、碱、盐 [典型例题讲解] 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水 例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

高中化学--物质的分类

物质的分类【结构框图】

【知识精讲】 一、物质的分类：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。一般常用交叉分类法和树状分类法。 【交叉分类法】分类角度多样，物质类别间有相交叉部分。 【交叉分类法举例】 【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。 【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。 【分类原则】行之有效，简单易行。 【分类注意】 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO、CO、NO 2、N2O4、H2O），酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物（Mn2O7）； 2、酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物（乙酸酐(CH3CO)2O）。 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Mn2O7）,但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典型例题】 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A. K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】B 【解析】A前者属于盐，后者属于金属氧化物，C前者属于碱，后者属于盐，D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。

2、下列关于氧化物的叙述正确的是（） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起，考查对氧化物概念理解的准确性。 氧化物是由氧元素和其它元素组成，它只含有两种元素。氧化物分类有： 按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。 也可按性质分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等。 A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”，说法不对。如有些变价金属的高价氧化物，如等是酸性氧化物。 B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”，说法也不对。如NO、CO、H2O、H2O2等非金属氧化物，就不是酸性氧化物。 C正确:“碱性氧化物肯定是金属氧化物”，碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一定全是碱性氧化物。所以C是正确的。 D错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，说法也不对。如：在金属氧化物中，有碱性氧化物（CaO）、酸性氧化物（）、两性氧化物（）、过氧化物（）等，这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物，过氧化物都不属于碱性氧化物。 【错题门诊】 1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电 D. 共价化合物一定是非电解质 试题答案:B

初中化学物质的分类练习题

初中化学物质的分类练习 题 Prepared on 24 November 2020

初中化学物质的分类练习题 【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（）。 A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B、酸、碱、盐可以不含金属元素 C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D、盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧 2．组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）。 A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）。 A、NaHSO4是盐 B、NaHSO4是酸 C、NaHSO4是钠盐 D、NaHSO4是酸式盐 4．（2016 贵州省贵阳市期末考）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）。 A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 5．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）。 A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水 C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7．下列叙述正确的是（）。 A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子 8．（2015 江苏启东期中考）在下列物质分类中，前者包括后者的是（）。 A．金属氧化物化合物B．溶液胶体 C．电解质化合物D．混合物胶体 9．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。 A．P2O5 B．CaO C．H2SO4 D．CO

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类 （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

高中化学物质的组成与分类

化学基本概念一 从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。 在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。 另外，复习时注意穿插计算方面的内容。 需要特别说明的问题： 从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。 所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。 同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。 一、物质的组成 知识网络 1．原子 概念 原子是化学变化中不能再分的最小粒子。 概念剖析 原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨 在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。 思维拓展 相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点： （1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。 （2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。 （3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。 2．分子 概念 分子是保持物质化学性质的一种粒子。 概念剖析 分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。 注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。 思维点拨 同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。 思维拓展 分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。 3．离子 概念 离子是带有电荷的原子或原子团。 概念剖析

高中化学 物质的分类知识点总结

高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：

物质的组成、分类和常用化学计量

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量 _专题突破练第1页 一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分） 1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。下列 说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A 解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。 2. （2017北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（） 见瓷器現建删C荼叶口中草药 答案A 解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的，黏土属于无机非金属材料；丝绸的主要成分为蛋白质，而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物；茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3?设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl-总数为3N A B. 标准状况下，5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N A C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N A D. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中，充分反应，生成N A个SO2分子 答案C 解析氯化铝在水溶液中要水解，在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。标准状 况下,5.6 L CO2的物质的量为n（CO2）= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为，含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2, 转移的电子数为0.2N A,C正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。 4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其 中甲与乙、丙、丁是包含关系。 甲乙、丙、丁 ①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 ②常见合金不锈钢、青铜、生铁 ③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

新高中化学常见物质的分类

欢迎共阅 物质的分类知识要点【结构框图】 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2.氢气H 2Br 2、碘I 21.2.（11.氧化钠Fe 2O 32.水H 2O 化硅SiO （21.为两性FeO 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4.两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5.过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：

盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为 一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH （3 、 氢氟酸 （4 、 4 （5 五、碱 氢氧化钾H2O、氢氧化铜2(OH)3（1 NH3·H2 、氢 2 氧化铝 （2 化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3 六、盐 正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO- 等 4 酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 物质的性质 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

化学物质的组成性质和分类知识点

化学知识点：物质的组成、性质和分类 考点1 物质的组成 1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1. 离子与基团： 2. 同位素与同素异形体：

[知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1 ）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等 ④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等 （2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等； （3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金 考点二物理变化和化学变化 1. 物理变化和化学变化的比较：