氧气的性质

武威第十四中学“参与式”课堂教学设计

武威第十四中学“参与式”课堂教学设计

氧气的化学性质

读读写写记记：（二）氧气的化学性质及制取 1．实验室可以用加热和的混合物制取氧气，生成能使带的木条的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。2．实验室也可以用和的混合物制取氧气，化学方程式为，读作：基本反应类型为。其中二氧化锰是__________，反应前后______ 和__________不变，作用是。 3．硫在空气中燃烧时火焰呈，硫在氧气中燃烧时火焰呈_____________，产生有气味气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 4．碳在空气中燃烧时木炭发，碳在氧气中燃烧时发出光，生成物能使澄清的石灰水变__________的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 5．磷在空气中燃烧的现象是、，基本化学方程式为，读作：，反应类型为。 6．铁在氧气燃烧中的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。集气瓶内放少量的水或细纱作用是。7．镁带在空气中燃烧的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 8．铜在空气中加热可以观察到色的铜加热后变成色。化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 9．氢气燃烧时火焰呈色，与空气混合时点燃可能会发生，所以点燃之前必须，化学方程式为，读作：基本反应类型为。10．工业制的方法是________________，利用氧气和氮气的________不同，分离得到氧气，该变化为________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 11．催化剂：在化学反应中能_________其它物质的化学反应速率，而本身的____________和_____________在反应前后都不变的物质叫做催化剂。例如，____________是过氧化氢分解反应中的催化剂。 12．分解反应：_______________________________________________________。

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇 A model essay on the teaching draft of the nat ure and use of oxygen in junior high school ch emistry

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2篇 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2、篇章2：《氧气的性质和用途》初中九年级化学说课稿 篇章1:初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 各位评委、各位老师，下午好： 今天我说课的题目是《氧气的性质和用途》，下面我从教学 理念，教材、教法、学法和教学流程五个方面谈谈我对这节课的 教学设计。 一、教学理念： 化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会

前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学 与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂 的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的 发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体 的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和 个性形成为目标。 二、教材分析： （一）本节课在教材中的地位和作用 本节课是人教版四年制初中化学第二章第二节的内容，是本 章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中 系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气 体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分： 氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以 氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了 物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使 学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。 为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌 握认识物质性质的程序。 （二）教学目标：

氧气的化学性质教案

氧气的化学性质教案 【篇一：氧气的性质教学设计】 现代教育技术化学课件教学设计 学院:化学与材料科学学院班级:10级化学(2)班制作人:卓凤炎学号:105703010065 座位号:34 课题二氧气的性质（第一课时）教学设计 【设计理念】 氧气是学生从化学视角认识具体物质及其变化规律的开始课程内容切合“从学生熟悉的事物入手进行科学教育”的原则从学生已有的知识经验出发让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。【教学分析】 (1)、学生情况分析 学生已学习“多种物质组成的空气” 知道空气中氧气约占21% 是能够支持物质燃烧的气体在小学自然、初中生物中也已知道氧气是人类、动植物生命活动不可缺少的气体。除此之外“氧气还是一种怎样的气体”正是学生心中的疑问是学生从化学视角认识氧气的心理需求和进行学习的内在动力。（2）、学习内容分析 本课时学习内容分为“认识氧气的性质”和“氧气的用途”两部分其中“认识氧气的性质”又分为“氧气的物理性质”和“氧气的化学性质”【教学目标】（一）、知识与技能 了解与学习氧气的物理性质和化学性质。 （二）、过程与方法 通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 （三）、情感态度与价值观 ①了解氧气在生活与学习中的作用，学会用正确的知识，对待氧气在生活与学习中的用途； ②通过氧气与各种物质反应的实验，根据实验总结规律，懂得一从而认识规律，掌握规律，使事物按照一定的方向进展，造福人类。【教学重点】 围绕课题通过实验探究、讨论交流得出氧气的物理、化学性质，由此学习化合反应和氧化反应的定义和含义。【教学难点】 1、氧气的化学性质； 2、化合反应和氧化反应的概念与定义。 3、通过观察生活学习化学知识，认识化学与生活息息相关。

氧气的性质和用途 说课稿

尊敬的各位评委老师，大家好： 我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第三章，第一节《氧气的性质和用途》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面） 一、教材分析（它分为四个部分，第一个部分） 1，教材的地位及作用 第二章《维持生命之气---氧气》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“《氧气的性质和用途》”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是氧气的物理性质、化学性质、用途以及化合反应，在此之前，我们学习了空气的成分、构成物质的微粒，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习制取氧气、燃烧条件与灭火原理，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）了解氧气的性质，知道它的用途。 2）了解化合反应的定义，并能判断化合反应。（以及） 3）能描述碳粉、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象。 （2）过程与方法（要求） 1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及） 2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。 （3）情感态度与价值观（要求） 1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及） 2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。 3，（第三）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下） （1）教学重点：氧气的性质，化合反应的定义。 （2）教学难点：能描述碳粉、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象。 4，（第四）学生情况 九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。 （第二个方面） 二、教法分析、学法分析 本节课采用的教法是：情境引入法、实验探究法以及问题讨论法相结合的教学方法。 关于学法，学是中心，会学才是目的。所以本节课我制定的学法是，小组合作讨论，提出问题，观察实验现象，描述实验现象，分析实验现象，解释实验现象，指导学生利用生活素材和实验探究的现象及结论，用反复练习的方法来巩固所学知识，并通过学生合作学习，完成实验来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。 （第三个方面） 三、教学过程（我将它分为六个环节，首先第一个环节） 1，创设情景，引入新知识 课的开始，我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时

氧气的化学性质

氧气的化学性质 氧气的化学性质 【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 1．氧气与非金属反应， 例如： （1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）； （3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃， （4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 2．氧气与金属反应， 例如： （1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）； （2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）； （3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． (炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 3．氧气与化合物反应， 例如：

氧气的性质和用途的教学设计

氧气的性质和用途的教学设计 【学情分析】化学这门学科是九年级学生刚刚接触的一门新的学科，整个课程对学生来说还是比较陌生，很多学生对于化学的学习都处于懵懂的状态，所以需要从我们所熟悉的生活环境入手，来让学生接受并对这门学科产生兴趣。而氧气存在于空气中，与我们的生活息息相关，所以使学生认识氧气的物理性质还是比较容易。化学是一门以实验为基础的科学，所以整个课程还是需要以实验探究的形式去使学生了解氧气的化学性质。加上实验，整个专题的容量较大，所以需分两个课时进行设计。 【教材分析】氧气，学生耳熟能详，但对它了解并不深入，而化学是研究物质的性质、用途、制法的一门自然科学，从我们熟悉的物质氧气入手，系统的学习氧气的性质、用途。教给学生研究物质的方法，指导学生怎样进行探究活动，准确观察实验现象，从而得出氧气的性质。组织学生学习氧气的用途，要让学生体会到物质的性质决定用途。 氧气的性质和用途第一课时 【三维目标】 1、知识与技能： （1）知道氧气的主要物理性质和化学性质。 （2）认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，知道氧气的主要用途，并能说出用途于性质的关系。 2、过程与方法：， （1）通过氧气性质的学习，使学生初步懂得用实验探究物质性质是学习化学的重要方法。（2）认识科学探究的重要意义，培养学生科学的学习方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过氧气性质的学习，初步培养学生运用观察，实验的方法获取信息。 （2）发展学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 【重点难点】 重点：氧气的化学性质，氧化反应的概念 难点：不同物质与氧气反应的现象，原理的比较，氧化反应与化合反应的区别联系。【教学用具】五瓶氧气（其中一瓶盛少量水，一瓶干燥的氧气）、蜡烛、木炭、燃烧匙、镊子、酒精灯、火柴、细铁丝、玻璃片、坩埚钳 【教学方法】实验探究，引导阅读，归纳 【学习方法】探究性学习 【教学过程】 一、复习 1、空气中含有哪些气体？最多的是？体积分数占？其次是？体积分数占？ 二、引入新课 氧气与人类关系最为密切，因为它是维持人类生命活动必不可少缺少的气体，下面我们将学习第三章维持生命之气——氧气 三、新课： 【设问】 物质有哪些物理性质？氧气有哪些物理性质？ 【观察和阅读】 1、展示一瓶氧气，请学生观察 2、阅读教材中有关氧气物理性质的内容后，请学生口述氧气的物理性质 （引导学生思考并板书氧气的物理性质）

氧气的性质、用途和制取归纳

【考纲要求】 1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 不易溶于水 C+O 2CO 2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O 2 SO 2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体 氧气 化学性质 4P+5O 22P 2O 5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O 2Fe 3O 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 反应原理 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 实验室制法 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，

蜡烛产生黄白色光焰，放出 热量。在火焰上方罩一 个干冷的烧杯，烧杯壁 有无色液滴产生；迅速 把烧杯倒过来，注入少 量澄清石灰水，澄清石 灰水变浑浊 燃烧更旺，发出白光，放出热 量。在火焰上方罩一个干冷的 烧杯，烧杯壁有无色液滴产生； 迅速把烧杯倒过来，注入少量 澄清石灰水，澄清石灰水变浑 浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。要点诠释： 1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。 3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2 ,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑（2）2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（3）2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ 3.实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： （1）发生装置： 适合原理（1）（2）适合原理（3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水）； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。

初中化学《氧气的性质》教学设计

初中化学《氧气的性质》教学设计 教材分析 教材介绍了氧气的物理性质，通过对氧气化学性质的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物 质。 学情分析 做好演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验是突破难点的重要一环；学生的障碍点是观察实验准确描述现象，写出化学反应的文字表达式。 教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3、认识化合反应和氧化反应。 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生体验化学美，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。

2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 教学重点和难点 教学重点 1、氧气的化学性质以及演示实验。 2、化合反应与氧化反应。 教学难点 1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图奥运圣火、海洋潜水、火箭发射等 以学习小组为单位观察，从色、创设情境动画场景引入展示一瓶氧气；请学激活学态、味等角度描述氧气的物理性质，导入新课生观察和分析一下，从中可以反应出生思维并归纳。 氧气有哪些物理性质？板书：一、氧气的物理性质 过度：刚才我展示的那瓶无色气体， 指导学生观察，总结验氧方法。 是不是氧气？如何证明它是氧气呢？ 板书：二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中1、观察到的现象：硫在空气中燃烧的燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气1、引导学生观察实验现象；讨论现象 味的气体产生。讨论现象不同的原不同的原因。

初中化学《氧气的性质》教案

初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装 置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

氧气的性质和用途

《氧气的性质和用途》说课教案 一、教材分析 从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材把它放在化学第一册第二章第二节课，以作为学习物质性质和结构的起始点，为进一步揭示物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性理解上升到理性理解的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。 从水平培养来说：从看图理解氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中燃烧现象，能够说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。 从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次理解到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。 二、学情分析 学生经过近三周的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，能够开始尝试培养学生的自主学习水平和分析归纳水平，但是初三学生的自我管理和调控水平还不够，学习过程中需要教师的严格管理。 初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，所以在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维水平。当然在此过程仍需以一些感性理解作为依托，能够借助实验或多媒体电教手段，增强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。所以做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，持续提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

氧气的化学性质精品

【关键字】情况、条件、认识、需要、作用、支持、教育、转变 氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化． ? ? ?

《氧气的性质和用途》+教学设计

《氧气的性质与用途》教学设计 一、教学分析 （一）教学内容分析 1.本课题包括氧气的性质和化合反应、氧化反应。从介绍氧气的物理性质入手，通木炭、磷、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应； 2.氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。在认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节，以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思考能力，这也是本节的一个难点。 3.氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。 （二）学情分析 1.本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。 2.学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。 3.学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序, 对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。 （三）教学环境 多媒体教室的运用可以将文本内容与现实充分联系起来，使学生穿过课文走进生活, 学以致用 二、教学目标 （一）知识与技能： 1.使学生了解氧气的物理性质； 2.使学生掌握氧气的化学性质（硫、碳、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。）； 3.使学生了解氧气的用途； 4.使学生掌握氧化反应与化合反应。 （二）过程与方法： 1.通过观看演示氧气性质的课件培养学生观察与分析，合作与交流的能力； 2.通过对于氧化反应和化合反应的总结学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法;

氧气的性质和用途

《氧气的性质和用途》说课稿1 一、教材分析 从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材把它放在自然科学第四册第一章第一节课，以作为学习物质性质和结构的起始点，为进一步揭示物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。 从能力培养来说：从看图认识氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中燃烧现象，可以说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。 从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。 二、学情分析 学生经过一年半的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是初二学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。 初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。 三、教学目标 1、知识目标： 了解氧气的用途。 了解氧气的物理性质。 掌握氧气的化学性质。 初步了解氧化反应和化合反应。 了解氧化剂。 2、情感目标 通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。 3、技能目标 初步掌握闻气体的操作方法 掌握观察和表达化学反应的基本方法 培养学生观察能力和分析综合能力，初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 四、教学重点和难点 重点：氧气的化学性质以及观察和分析综合能力。 难点：氧化反应和氧化剂以及实验现象的描述。 五、学法的指导 氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。 对氧气的化学性质，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对

氧气的性质和用途教案

第二节 氧气的性质和用途 第三节 氧气的制法 实验四氧气的性质和制取 从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。 下面所列为对本周知识点要求的不同层次。 1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。 2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。 3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。 4. 掌握实验室制取氧气的方法。包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。 5. 了解催化剂的概念和催化作用。 6. 了解工业制氧气的方法和原理。 7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。 二. 重点分析和讲解 1. 氧气物理性质： 液氧为了便于贮存，运输，使用，贮存在蓝色钢瓶中。 2. 证明一瓶气体是O 2： 法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O 2。 法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O 2。 3.

说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。 结论：氧气是化学性质比较活泼的气体。 1. 化合反应，氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。 这两种反应类型均属于基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。 2. 氧气的用途。 利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。 （1）供给呼吸。医疗、登山、潜水、航空。 （2）炼钢。 （3）宇航。利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。 （4）气焊。是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。因此，气焊是物理变化。 3. 氧气的工业制法：（物理变化） 液氧（沸点高） 液氧 空气加压 降温? ?→?液态空气 氮气 液氮（沸点低） 原理：沸点不同。 方法：蒸发。 1. 氧气的实验室制法。 <1> 催化剂，催化作用。 （1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 蒸发 （使温度介于 两沸点之间）

氧气的化学性质及制法总结

一、O2的化学性质 要注意：可燃物在O2中燃烧的实验时，应将燃着的可燃物从上到下缓慢插入集气瓶中，以便O2和可燃物充分反应。 1、木炭：黑色 在空气中燃烧：持续红热。 在氧气中燃烧：比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。（可用澄清的石灰水检验碳的燃烧产物。） 文字表达式：。 2、镁：银白色氧化镁：白色 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。（作照明弹） 文字表达式：。 3、硫：黄色二氧化硫：无色有刺激性气味（有毒，是空气污染物。） 在空气中：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，………………………………………。 文字表达式：。 （为防止硫燃烧产生的SO2污染环境，可在集气瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液。） （硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，充分说明氧气浓度越大燃烧（反应）越剧烈。） 4、红磷：红色（白磷白色）五氧化二磷：白色固体 在空气中燃烧：发出黄光，放出热量，产生大量的白烟。（发令枪） 5、铁丝：银白色四氧化三铁：黑色固体 在空气中不燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 文字表达式：。 （铁丝在氧气中燃烧：在①螺旋状的细铁丝②末端系上火柴杆……待火柴杆③将燃尽时…… ①增大铁丝与O2的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量； ②用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点； ③以免火柴杆燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。 瓶底要放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落熔化物炸裂瓶底。） 6、石蜡： 在氧气里燃烧比在空气中更旺，发出白光放出热量，瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：。 综述：氧气是化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 缓慢氧化、自燃、燃烧都是氧化反应，都放出热量。 二、氧气的实验室制法 1、原理：①2H2O2= 2H2O+O2↑②2KMnO4= K 2MnO4+MnO2+O2↑ ③2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ①③中二氧化锰（MnO 2）是催化剂，（能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变。a改变，包括加快和减慢，b催化剂不是唯一的也不是万能的，c催化剂只影响化学反应速率，而不影响反应是否发生和生成物的量，d催化剂可重复使用，e可以说：“某某是某反应的催化剂”，但不能说：“某某是催化剂”。） ②中，二氧化锰是生成物。 2、发生装置：①选择依据：反应物的状态和反应条件 图一为固-固加热装置，适合于原理②③制氧气（若用原理②，得在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导管。） 图二---图六为固-液不加热装置，适合于用原理①制氧气。（图中的下方容器分别为：试管、广口瓶、锥形瓶，还可用烧瓶等。若制取的气体少可用试管作容器，若制取的气体多可用其它仪器。） ②装置优点：图二、图三的优点：装置简便。 图四的优点：能随时添加液体。 图五、六的优点：通过调节双氧水的滴加速度控制反应速率；可使反应随时发生和停止。（图六利用废弃的注射器，有效地节约了资源。）

《氧气的化学性质》教案

课题2 氧气的化学性质 教学目标 知识目标 1．了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质和检验方法。 2．认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体以及某些物质和氧气反应的现象。 能力目标 1．培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2．学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3．培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感态度和价值观 1．学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2．养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 教学重点 氧气的化学性质 教学难点 氧气是一种化学性质比较活泼的气体的理解 教学方法 自学、启发引导、讨论归纳、实验探究等方法 仪器、药品 多媒体课件、收集好的氧气5瓶、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、澄清石灰水；木炭、硫、铁丝、火柴。药匙、镊子，卫生纸。 教学过程

问题②为何从上往下，慢慢下移？ 问题③如何用文字表达式来表示？ 反应物？生成物？反应条件？ 【板书】木炭 + 氧气二氧化碳 C O 2 CO 2 2．硫与氧气的反应 演示：出示硫磺粉末。观察色态。 燃烧匙简介。用药匙（擦净）将硫磺取出放入燃烧匙。在酒精灯上加热，一会融化，后燃烧，淡蓝色火焰。后放入盛有氧气的集气瓶中。 观察现象。前面的同学有些咳嗽（刺激性气味） 生成物：二氧化硫。 问题①试写文字表达式 【板书】硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 问题②二氧化硫，大家听说过吗？ 既然有害，怎样减少？二氧化硫可以溶解于水。所以我们可以事先在瓶中放一点水，以吸收二氧化硫，减少对空气的污染。二氧化硫：空气污染物。燃放鞭炮时也会产生二氧化硫，同时有大量粉尘。 问题③如果忘记反应条件，该式子能否正确表达该反应？ 3.铁丝与氧气的反应。 ①为何绕成螺旋状？预热铁丝。 ②从上往下慢慢插入，原因。 ③火柴快烧完时才放入，原因。 ④反应现象。产物：四氧化三铁，磁铁主要成分。 ⑤瓶底要事先放些水或细沙，防止熔融的在空气中微弱的淡蓝色 火焰 氧气中，明亮的蓝紫色火 焰 试着写。 前面学过，是有害气体， 空气污染物之一。 不能。所以一定要写上反 应条件。 接触面积增大，预热效果 更好。 延长燃烧时间。 防止氧气被火柴耗尽。 剧烈燃烧，火星四射，生 成黑色固体。 识记 去表示化学反应，为后 期的化学方程式做准 备。 结合生活实际，学习有 用的化学知识。 体味细节的重要性。

初中化学《氧气的性质和用途》教学设计

2．2．1 神奇的氧气 氧气的性质和用途
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学 变化的化学反应式。b5E2RGbCAP （2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别。 （3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
2.
过程与方法
培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。 教学难点：氧气的化学性质。
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶。 仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。 媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT 课件。
四、教学案例
1. 教学过程 教学内容
学 习 主 题 引 入 物 理 性 质
教师活动
[设问]空气中氧气的体积分数是多少？ [讲解]我们周围、 我们的教室里有很多的氧气。 我们天天在和氧气亲密接触。 [设问]那么，发现氧气具有哪些性质呢？ [板书]2.2 神奇的氧气 一、氧气的性质 [设问]物质的性质包括哪两个方面？ [讲解]拿出一瓶氧气，请学生观察并描述其物理性质。 [设问]密度呢？比空气大还是比空气小。 依据是什么？ （提示：讲台上的集气瓶瓶口向上，说明什么？） [设问]氧气在水中的溶解性怎样？说出自己判断的理由？ （提示：鱼在水中靠什么呼吸？）

九年级化学练习2 氧气、氮气、稀有气体的性质和用途

【同步教育信息】 一. 本周教学内容1. 了解空气的组成、空气的污染和防治。 2. 了解氧气的物理性质和用途，氮气、稀有气体的性质和用途。 3. 掌握氧气的化学性质。 4. 了解物理变化、化学变化、物理性质、化学 性质，初步理解化合反应，了解氧化反应。 二. 重点、难点 重点：1. 氧气的化学性质及对实验现象的描述。2. 化学变化与物理变化、化学性质与物理性质、化合反应与氧化反应这几个概念的辨析。 难点：1. 物质的性质、变化、化学反应现象的准确描述。2. 氧化反应与化合反应的区别与联系。 【例题评析】 [例1] 分析以下几种情况，回答：①是否会造成污染，若会造成污染，请说明原因。②探究消除或减少污染的方法；若不会造成污染，请说明原因。 （1）使用一次性发泡餐具①；② （2）节日燃放烟花爆竹①；② （3）使用含磷洗衣粉①；② （4）湖泊河流内放养田螺①；② （5）焚烧垃圾①；② 评析：（1）①会。一是对人体产生危害，当一次性发泡餐具所盛食物达65℃时，其所含的双酚类有毒物质就会析出，进入食物，进入人体后，严重时导致生殖机能失常，损害中枢神经系统；二是对环境产生污染。②禁止使用一次性发泡餐具，2003年1月1日是国家经贸委关于禁止生产、销售和使用一次性发泡塑料餐具的6号令生效的日子。 （2）①会。产生大量的二氧化硫有毒气体和烟尘。②在城市里禁止燃放烟花、爆竹。 （3）①会。洗衣水流入江河湖泊，使水藻类水生植物生长茂盛，水体受到污染。②使用无磷或含磷低的洗涤剂。 （4）①不会。②田螺会吸收水中的氮、磷等成分，防止水质富营养化。 （5）①会。因为焚烧垃圾时，产生二恶因等有毒气体。②将垃圾分类处理。 [例2] 下列实验现象描述正确的是（） A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成使石灰水浑浊的气体。 B. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。 C. 铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体是氧化铝。 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾。 评析：注意观察四种物质分别在空气中和氧气中燃烧的现象，就可以准确判断。木炭在空气中燃烧呈红热现象；而在氧气中燃烧才能够发出白光；硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铝箔在空气中不能燃烧，而在氧气中被点燃时才能够燃烧，叙述正确；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，是五氧化二磷固体小颗粒，而不是雾，因为雾是液体的小液滴。答案：C [例3] 下列叙述属于描述镁的化学性质的是（） A. 镁是银白色的金属 B. 把镁带折成两段 C. 镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 D. 镁带能够在空气中燃烧 E. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体 评析：初学者对化学性质和化学变化这两个概念的辨析感到困难。对化学性质要从两个方面去理解：一是化学性质是物质本身的属性，不管发不发生化学变化都是存在的；二是化学性质必须通过化学变化才表现出来，不通过化学变化，虽然存在，但不表现出来。在描述

氧气的化学性质

氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．

2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．