文科会考复习学案6

文科物理会考复习学案（6）

编稿教师：李志强

1. 知道库仑定律的公式

2. 知道电场强度的定义式，电场力的计算公式

3. 知道电场线的概念，知道如何用电场线表示场强的大小、方向。

4. 知道常用的电器能量转化关系。

1．电荷守恒定律：电荷既不能创生，也不能消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从

物体的一部分转移到另一部分，在转移过程中，电荷的总量不变。

2. 库仑定律：

（1）内容：真空中两个点电荷之间的相互作用力，跟它们的电荷量的乘积成正比，跟它们距离

的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。其表达式：。

（2）适用条件：Q1、Q2为真空中的两个点电荷。

带电体都可以看成由许多点电荷组成的，根据库仑定律和力的合成法则，可以求出任意两个带电

体之间的库仑力。

3. 电场：电荷周围存在电场，电荷间是通过电场发生相互作用的。

物质存在有两种形式：一种是实物，一种是场。电场虽然看不见摸不着，但它也是一种客观存在

的物质，它可以通过一些性质而表现其客观存在，如在电场中放入电荷，电场就对电荷有力的作用。

4．电场强度（1）定义：放入电场中某点的电荷所受的静电力F跟它的电荷量q的比值。其定义

式：。

（2）物理意义：电场强度是反映电场的力的性质的物理量，与试探电荷的电荷量q及其受到的

静电力F无关。它的大小是由电场本身决定的；方向规定为正电荷所受电场力的方向。

（3）基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。电场力。

5．电场线：电场线是人们为了形象描述电场而引入的假想的曲线，电场线的疏密反映了电场的

强弱，电场线上每一点的切线方向表示该点的电场方向。

不同电场的电场线分布是不同的。静电场的电场线从正电荷或无穷远发出，终止于无穷远或负电

荷；匀强电场的电场线是一簇间距相同、相互平行的直线。

6. 电源：电源的作用就是为导体两端提供电压，电源的这种特性用电动势来表示。

电源的电动势等于电源没有接入电路时两极间的电压。不同电源的电动势一般不同。

从能量的角度看，电源就是把其它形式的能转化为电能的装置，电动势反映了电源把

其它形式的能转化为电能的本领。

7．电流的热效应：电流通过导体时能使导体的温度升高，电能转化成内能，这就是电

流的热效应。

（1）焦耳定律：电流通过导体产生的热量，跟电流的二次方、导体的电阻、通电时间

成正比。其表达式：。

（2）热功率：在物理学中，把电热器在单位时间内消耗的电能叫做热功率。其表达式：

R

I

t

Q

P2

=

=，对于纯电阻电路，还可表示为

R

U

R

I

UI

P

2

2=

=

=。

8．安培力F：通电导体在磁场中受到的作用力。

（1）大小：当B与I垂直时F=BIL，式中L是导体在磁场中的有效长度，I为流过导

体的电流；当B与I不垂直时，F＜BIL；当B与I平行时，F=0。

（2）方向：F垂直于B与I、L所决定的平面，既与B垂直，又与I、L垂直，方向用

左手定则判定。

（3）应用：电动机就是利用通电线圈在磁场中受到安培力的作用发生转动的原理。

9．洛伦兹力F洛：运动电荷在磁场中受到的作用力。

（1）大小：当v与B垂直时，F洛最大；当v与B平行时F洛=0。v是电荷在磁场中运

动的速度。

（2）方向：安倍力是洛伦兹力的宏观体现，所以也可以用左手定则判定洛伦兹力的方

向。判定方法是，先根据电荷运动方向判断其形成的等效电流方向，然后运用左手定则判

定其受力方向。

（3）应用：电视机显像管利用了电子束在磁场中受到洛伦兹力作用发生偏转的原理。

10．法拉第电磁感应定律

(1) 内容：电磁感应中线圈里的感应电动势跟穿过线圈的磁通量变化率成正比

(2) 表达式：

t

n

E

?

?Φ

=(会考计算题)

n为线圈的匝数；ΔΦ是线圈磁通量的变化量，单位是Wb；Δt是磁通量变化所用的时

间。

11．正弦交流电的变化规律

（1）可以用如图所示的正弦（或余弦）图象来表示正弦交流

电电流、电压的变化规律。

（2）交流电的峰值、周期、频率

U m、I m是电压、电流的最大值，叫做交流电的峰值。

交流电完成一次周期性变化所用的时间叫做交流电的周期T；交流电在1s内发生的周

期性变化的次数，叫交流电的频率f，单位是Hz；周期和频率的关系是

T

f

1

=；我国电网

中的交流电频率f =50Hz。

（3）交流电的有效值

2013-2014学年上学期

1）交流电的有效值是根据电流的热效应规定的：把交流和直流分别通过相同的电阻，如果在相等的时间里它们产生的热量相等，我们就把这个直流电压、电流的数值称做交流电压、电流的有效值。

2）按正弦规律变化的交流，它的有效值和峰值之间的关系是（U e 、I e 分别表示交流电压、电流的有效值）

U e =2

m U

=0.707U m I e =2m I =0.707I m

12．变压器

（1）变压器构造：变压器由原线圈、铁芯和副线圈组成。 （2）变压器工作原理 1）在变压器原线圈上加交变电压U 1，原线圈中就有交变电流通过，在闭合铁芯中产生交变的磁通量，这个交变磁通量穿过副线圈，在副线圈上产生感应电动势，感应电动势等于副线圈未接

入电路时的电压U 2；2

121n n

U U =

2）因每匝线圈上的感应电动势是相等的，匝数越多的线圈，感应电动势越大，电压越高。原线圈匝数为n 1，原线圈匝数为n 2，如果n 2＞n 1，则U 2＞U 1，这种变压器叫升压变压器；如果n 2＜n 1，则U 2＜U 1，这种变压器叫降压变压器。 13．高压输电

根据输电线上损失的热功率R I P 2

=?，减少输电损失的途径有：（1）减少输电线的电阻，可以采用导电性能好的材料做导线，或使导线粗一些；（2）减少输送的电流，根据电功率公式P =UI ，在输送一定功率的电能时，要减少输送的电流就必须提高输送的电压，采用高压输电。 14. 电磁波及其应用

（1）麦克斯韦电磁理论要点 1）变化的电场产生磁场；（2）变化的磁场产生电场。

麦克斯韦预示了空间可能存在电磁波，赫兹用实验证实了电磁波的存在。 （2）电磁波的特点

1）电磁波传播不需介质，可在真空中传播；2）电磁波在真空中传播的速度等于光速c ； 3）电磁波与机械波一样，其波速c 、波长λ、频率f 之间的关系是 。 （3）电磁波谱

无线电波：波动性明显；红外线：有显著的热作用；可见光：人眼可见；紫外线：产生荧光反应；X 射线：贯穿能力强；γ射线：穿透能力很强。

以上排列的电磁波频率由低到高，波长由长到短。 15．电磁波的发射、传输、接收

（1）采用开放电路及调制技术向外发射高频信号，调制有调频和调幅两种方式。 （2）电磁波的传输：卫星传输、光缆传输、电缆传输。

（3）电磁波的接收：调谐获取信号、检波（又称解调）让信号还原。 16．传感器

（1）作用：传感器的作用是将感受到的非电学量如力、热、光、声、化学、生物等量转换成便

于测量的电学量或信号。

（2）常用传感器：双金属温度传感器、光敏电阻传感器、压力传感器等。 17．电磁波的应用和防止

（1）应用：电视机、收音机、摄像机、雷达、微波炉等。 （2）防止：电磁污染、信息犯罪等。

1】在真空中有两个点电荷，它们之间的静电力为F 。如果保持它们各自所带的电荷量不变，将它们之间的距离减小到原来的一半，那么它们之间静电力的大小等于（ ）

A. 2F

B. F /2

C. 4F

D. F /4

【练习】真空中有两个静止的点电荷.若保持它们之间的距离不变，而把它们的电荷量都变为原来的2倍，则两个点电荷间的库仑力将变为原来的（ ）

A ．2倍

B ．4倍

C ．8倍

D ．16倍

【例2】如图1是某电场电场线的分布图，其中A 、B 是电场中的两点。下列说法中正确的是（ ）

A. A 点的电场强度比B 点的电场强度大

B. A 点的电场强度与B 点的电场强度一样大

C. 同一个点电荷在A 点所受的电场力比在B 点所受的电场力小

D. 同一个点电荷在A 点所受的电场力与在B 点所受的电场力一样大 【例3】关于电场强度，下列说法正确的是（ ） A. 电场强度在数值上等于单位电荷在电场中所受的电场力 B. 在电场中某点不放电荷，则该点的电场强度一定为零

C. 正电荷在电场中某点所受电场力的方向就是这点电场强度的方向

D. 负电荷在电场中某点所受电场力的方向就是这点电场强度的方向 【例4】A 、B 两个点电荷在真空中所产生电场的电场线(其中方向未标出)的分布如图2所示．图中O 点为两点电荷连线的中点，MN 为两点电荷连线的中垂线，电场线的分布关于MN 左右对称．下列说法中正确的是

A ．这两个点电荷一定是等量同种电荷

B ．这两个点电荷一定是等量异种电荷

C ．O 点的电场强度比P 点的电场强度小

D ．O 点的电场强度与P 点的电场强度相等

B

A

图2 图1

【练习1】如图3所示，A 、B 是电场中的两个点，由图可知电场强度E A E B （填“＞”或“＜”）．将一点电荷先后放在A 、B 两点，它所受的电场力大小F A F B （填“＞”或“＜”）

【练习2】如图4所示的匀强电场，电场强度E = 2×104

N /C ．一电荷量q = +1×10-8

C 的电荷从电场中的A 点移动到B 点，A 、B 之间的距离d = 0.1m ．求： （1）电荷所受电场力的大小F ； （2）电场力对电荷所做的功W ．

【例5】下列电器在工作时，主要利用电流热效应的是（ ）

A ．手机

B ．电水壶

C ．电风扇

D ．电视机 【练习】下列电器在工作时，主要利用电流热效应的是（ ） A ．手机

B ．电饭锅

C ．笔记本电脑

D ．电话机

【例6】一个电热水壶的铭牌上所列的主要技术参数如下表所示. 根据表中提供的数据，计算出此电热水壶在额定电压下工作时，通过电热水壶的电流约为（ ）

A ．4.4 A

B ．6.8 A

C ．0.15 A

D ．0.23 A

【练习】一个电热水壶的铭牌上所列的主要技术参数如下表所示. 根据表中提供的数据，计算出此电热水壶在额定电压下工作时，通过电热水壶的电流约为（ ）

A ．6.4 A

B ．4.1 A

C ．3.2 A

D ．2.1 A

【例7】图5是一正弦式交变电流的电压图象．从图象可知电压的

最大值和周期分别为为（ ）

A ．10V ，0.02 s

B ．，0.02 s

C ．10V ，0.01 s

D ．V ，0.01 s

【例8】面积是S 的矩形导线框，放在磁感应强度为B 的匀强磁场

中，磁场方向与线框所在平面垂直，则穿过导线框所围面积的磁通量为（ ）

A ．

S B B ．B

S

C ．BS

D ．0 【例9】如图6所示的匀强磁场，磁感应强度为0.1 T ，通电直导线与磁

场方向垂直，导线长度为0.1 m ，导线中电流为1 A. 该导线所受安培力的大小为（ ）

A ．0.01 N

B ．0.02 N

C ．0.03 N

D ．0.04 N

【例10】在下图所示的四幅图中，正确标明了通电导线所受安培力F 方向的是（ ）

【例11】在下图所示的四幅图中，正确标明了带正电的粒子所受洛伦兹力F 方向的是（ ）

【例12】北京交通广播电台发射的电磁波的频率为f ，波长为λ. 该电台所发射的电磁波在空中传播的速度υ为（ ） A ．f

λ B ．λf C

．λ f D ．f λ1

A

B

B D

C

+q

B

B C

+q

υ

B

B

D

A

+q

υ B

图5

图6 图4

A

B

E

【例13】在图7所示的实验中，能在线圈中产生感应电流的情况是

（）

A．磁铁静止在线圈上方

B．磁铁静止在线圈右侧

C．磁铁静止在线圈里面

D．磁铁插入或抽出线圈的过程

【例14】如图8所示，在垂直于纸面的范围足够大的匀强磁场中，有一个

矩形线圈abcd，线圈平面与磁场垂直，O1O2和O3O4都是线圈的对称轴，应使

线圈怎样运动才能使其中产生感生电流? ( )

A.向左或向右平动

B.向上或向下平动

C.绕O1O2转动

D.绕O3O4转动

【例15】闭合电路中，关于感应电动势的大小，下列说法中正确的是（）

A. 由穿过闭合电路的磁通量决定

B. 由穿过闭合电路的磁通量的变化大小决定

C. 由穿过闭合电路的磁通量的变化快慢决定

D. 由电路的电阻大小决定

【例16】晚会上装饰着120个小彩色电灯，每个小电灯的电压是4V，工作电流是0.1A，这些小电灯都并联着，由一台变压器供电，变压器的原线圈接在220V的照明电路上，则( )

A.通过副线圈的电流是0.1A

B.通过副线圈的电流是12A

C.原线圈和副线圈的匝数比是55∶1

D.原线圈和副线圈的匝数比是1∶55

1.真空中有两个点电荷，它们之间的静电力为F，如果保持它们所带的电量不变，将它们之间的距离增大到原来的3倍，它们之间作用力的大小等于( )

A.F

B.3F

C.F/3

D.F/9

2.在如图所示的电场中，一电荷量q = +1.0×10-8 C的点电荷在A点所受电场力F= 2.0×10-4N．求：

（1）A点的电场强度的大小E；

（2）请在图中画出该点电荷所受电场力F的方向．3.在下图中，标出了磁场B的方向、通电直导线中电流I的方向，以及通电直导线所受磁场力F的方向，其中正确的是 ( )

4.右图为一台理想变压器，初、次级线圈的匝数分别为n1=400匝，n2=800匝。连接导线的电阻忽略不计，那么可以确定：( )

A.这是一台升压变压器

B.次级线圈两端的电压是初级线圈两端电压的一半

C.通过次级线圈的电流是通过初级线圈电流的一半

D.变压器输出的电功率是输入的电功率的一半

5.已知真空中的电磁波波速是3×108m/s。在真空中波长是5m的无线电波，它的频率是：( )

A.6×107Hz

B.1.5×109Hz

C.8×108Hz

D.1.7×108Hz

6.图9是一个按正弦规律变化的交流电的图象。根据图象

可知该交流电的电流最大值是__________A，频率是

___________Hz。

7.在电磁波谱中，红外线、可见光和伦琴射线三个波段的频率大小关系是( )

A.红外线的频率最大，可见光的频率最小

B.伦琴射线频率最大，红外线的频率最小

C.

可见光的频率最大，红外线的频率最小

D.

伦琴射线频率最大，可见光的频率最小

图7

线

圈

a b

c

d

O3 O4

O1

O

2

A

B

B

C

D

图8

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般

语文会考知识点总结

语文会考知识点总结 2、郁达夫（1896-1945），原名郁文，浙江富阳人。现代著名作家。“左联”发起人之一。代表作小说《沉沦》。还有著名小说《春风沉醉的晚上》《薄奠》《迟桂花》等。 3、梁实秋（1903-1987），现代著名文学评论家、散文家、翻译家。曾与徐志摩、闻一多创办新月书店。代表作有《雅舍小品》、《雅舍谈吃》、《看云集》、《偏见集》、《秋室杂文》等。 4、汪曾祺（1920-1998），江苏高邮人，当代作家。代表作有小说《受戒》《大淖记事》等。 5、史铁生，北京人，当代作家。作品有《我的遥远的清平湾》《插队的故事》《夏日的玫瑰》《合欢树》等。《我与地坛》是他的散文代表作。 6、鲁迅（1881-1936），原名周树人，字豫才，浙江绍兴人。伟大的文学家、思想家、革命家，中国无产阶级革命文学的主将。“鲁迅”是他在1918年发表我国现代文学史上第一篇白话小说《狂人日记》是所用的笔名。主要作品有小说集《呐喊》《彷徨》《故事新编》，散文集《野草》《朝花夕拾》，杂文集《坟》《南腔北调集》《且介亭杂文》《华盖集续编》《准风月谈》等等。

7、肖伯纳。爱尔兰戏剧家。萧伯纳杰出的戏剧创作活动，不仅使他获得了“20世纪的莫里哀”之称，而且“因为他的作品具有理想主义和人道精神，其令人激励和讽刺往往蕴含着独特的诗意之美”，于1925年获得了诺贝尔文学奖。 8、茅盾（1896-1981），原名沈德鸿，字雁冰，浙江桐乡人。现代杰出作家，“五四”新文学运动的先驱者之一。曾与郑振铎、王统照等在北京发起成立我国第一个新文学团体——“文学研究会”，主办刊物《小说月报》，提倡为人生而艺术（文学反映人生、关心人民疾苦）。长篇小说《子夜》《腐蚀》和短篇小说《林家铺子》是他的代表作。他的小说《春蚕》《秋收》《残冬》合称为“农村三部曲”。 9、朱光潜（1897-1986），现代美学家、文艺理论家。笔名孟实、孟石，安徽桐城人。代表作有《文艺心理学》《诗论》《谈美书简》等。主编的《西方美学史》是我国第一部系统论述西方美学历史的著作。 10、清冈卓行（略） 11、达尔文（略） 12、毛泽东（略） 13、徐志摩（1896-1931），笔名云中鹤、南湖，浙江海宁人。诗人、学者。新月社的主要发起人和主要成员之一。诗集有《志摩的诗》《翡冷翠的一夜》《猛虎集》等，名篇有《再别康桥》《沙扬娜拉》《在病中》等。

高中物理会考复习知识点文科

平均速度：v - 加速度：a 冷乂丄V （速度变化率） t t t 二、匀变速直线运动 1. 匀速直线运动：x v t ； 1 2 2 2 2. 匀变速直线运动：x v o t at , v x/t v o at , v t v 0 2ax 2 匀变速直线运动v-t 图像：“面积”=位移 3. 平均速度：v x/t v 匕（匀变速直线运动）=v t/2 （匀变速直线运动） 4. 自由落体运动的公式：（特点：v 0 0，只受重力，a=g 且方向竖直向下） （1 ） 速度公式： vt gt （2） 位移公式：s 2 gt2（3） 速度位移公式：* 2gh 三、相互作用 1 ?重力：G mg （ g GM ^ , r , g ，在地球两极g 最大，在赤道g 最小） r 2. 弹力：F k x 四、牛顿第二定律：F 合 ma 牛顿第三定律: 物体的平衡条件：F 合=0 五、曲线运动 1 ?曲线运动的速度：与曲线的切线方向相同 曲线运动的条件：合外力与速度不在同一直线上 5.实验：a s n s n 1 ，v n s n s n 1 2T 3.滑动摩擦力 F F N ;静摩擦力 F 静:0? ^Fmax ,用力的平衡观点来分析 3 ?合力： F 1 F 2 F 合 F 1 F 2 4. F 2 1 F 1 2

2. 平抛运动：（特点：初速度沿水平方向，物体只受重力，加速度a=g 恒定不变, 平抛运动是匀变速曲线运动） 水平方向：x V o t, V x V o ,ax=0 1 2 . --------------------------- 竖直方向：y 2gt , v y gt 2gh ‘a y =° 3. 匀速圆周运动 七、机械能 1功:W F Icos ;力F 做负功=物体克服力F 做功 2. 功率：P W F v （当P 为机车功率时，F 为机车的牵引力） 经时间t 的速度: V t V x 2 V y 2 ■. V 。 2 (gt)2 、位移 s ■. x 2 平抛运动时间: 2h g （取决下落高度，与初速度无关） (1) 线速度：v （2）角速度: (3) (4) 向心加速度: 周期: (5) 向心力：F 2 v m — r 4 2 m —2 r T 2 六、万有引力与航天 (1) 万有引力定律: mm 2 G 厂 r (2) 应用：把天体运动看成是匀速圆周运动，其所需向心力由万有引力提供。 1) 主要公式：G^^ m^ m r 2 r m —r ； G Mm T 2 2 mg （黄金代换式） r 2) 天体质量M 的估算: m —r M T 2 4 2r 3 GT 2 3) 人造地球卫星： v GM r ， GM 3 r 4) 5)

普通高中化学会考试题及答案

［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

高中会考文科必背知识点

高中会考必背知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质

物理会考复习知识点文科

高二物理会考重要知识汇总 一、运动的描述 平均速度：t x v = 加速度：t v t v v a t ??=-=0（速度变化率） 二、匀变速直线运动 1.匀速直线运动：t v x ?=； 2.匀变速直线运动：202 1at t v x +=， at v t x v +==0/ ， ax v v t 2202=- 匀变速直线运动v-t 图像：“面积”= 位移 3.平均速度：t v v t x v t +==0/（匀变速直线运动）=2/t v （匀变速直线运动） 4.自由落体运动的公式：(特点：00=v ，只受重力，a=g 且方向竖直向下) （1）速度公式：gt v t =（2）位移公式：22 1gt s = （3）速度位移公式：gh v t 22= 5.实验：212T s s T s a n n --=?=，T s s v n n n 21++= 三、相互作用 1．重力：mg G =（2r GM g ∝ ，↓↑g r ,，在地球两极g 最大，在赤道g 最小） 2. 弹力: x k F ?= 3.滑动摩擦力 N F F ?=μ；静摩擦力F 静 :0～F max ,用力的平衡观点来分析 3．合力：2121F F F F F +≤≤-合 4. 四、牛顿第二定律：ma F =合 牛顿第三定律：1221→→-=F F 物体的平衡条件：F 合=0 五、曲线运动 1．曲线运动的速度：与曲线的切线方向相同 曲线运动的条件：合外力与速度不在同一直线上 2．平抛运动：（特点：初速度沿水平方向，物体只受重力，加速度a=g 恒定不变，平抛运动是匀

变速曲线运动） 水平方向：00 ,v v t v x x == ,ax=0 竖直方向：22 1gt y = , gh gt v y 2== ,a y =0 经时间t 的速度：22022)(gt v v v v y x t +=+= 、位移22y x s += 平抛运动时间：g h t 2= （取决下落高度，与初速度无关） 3．匀速圆周运动 （1）线速度：T r t s v ?==π2 （2）角速度：T t πφ ω2== （3）r v ?=ω （4）向心加速度：v r r v a ?===ωω22 周期：ω π2=T （5）向心力：r T m r m r v m a m F 22 224πω===?= 六、万有引力与航天 （1）万有引力定律：221r m m G F = （2）应用：把天体运动看成是匀速圆周运动，其所需向心力由万有引力提供。 1)主要公式：r T m r m r v m r Mm G 222224πω===；mg r Mm G =2（黄金代换式） 2)天体质量M 的估算： r T m r Mm G 2224π=23 24GT r M π=? 3)人造地球卫星： r GM v =， 3r GM =ω， GM r T 324π= 4)第一宇宙速度7.9km/s /===R GM gR v 。 5)同步卫星：相对于地面静止且与地球自转具有相同周期的卫星，T=24h 。同步卫星只能位于 赤道正上方特定的高度（h ≈3.6?104km ），v 、ω均为定值。 七、机械能 1．功：αcos l F W ?= ；力F 做负功 = 物体克服力F 做功

高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考文科必背 知识点 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg （OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

高中文科会考物理知识点

高中文科会考物理知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高二学业考物理知识点 第一节机械运动 1．参考系 同一个运动，由于选择的参考系不同，就有不同的观察结果及描述。 2.质点:用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点， （1）质点是一理想化模型； （2）把物体视为质点的条件：物体的形状、大小相对所研究对象小的可忽略不计时； 一般来说路径远大于物体大小的移动如研究地球绕太阳运动，火车从北京到上海可看着质点 而转动问题，肢体运动问题不可看着质点。 3.位移和路程:位移从物体运动的初位置指向末位置的有向线段，是矢量.路程是物体运动轨迹的长度，是标量. 注意，路程和位移的计算。 路程和位移是完全不同的概念，仅就大小而言，一般情况下位移的大小小于路程，只有在单方向的直线运动中，位移的大小才等于路程. 位移为零、路程不一定为零。 4.速度和速率 （1）速度:描述物体运动快慢的物理量.是矢量. ①平均速度:质点在某段时间内的位移与发生这段位移所用时间的比值叫做这段时间（或位移）的平均速度v，即v=s/t， （2）速率：速率只有大小，没有方向，是标量. 5.加速度 （1）加速度是描述速度变化快慢的物理量，它是矢量.加速度又叫速度变化率. （2）定义:在匀变速直线运动中，速度的变化Δv跟发生这个变化所用时间Δt的比 值，叫做匀变速直线运动的加速度，用a表示. （3）方向:与速度变化Δv的方向一致.但不一定与v的方向一致. ［注意］加速度与速度无关.只要速度在变化，无论速度大小，都有加速度;只要速度不变化（匀速），无论速度多大，加速度总是零;只要速度变化快，无论速度是大、是小或是零，物体加速度就大. 6.匀速直线运动（1）定义:在任意相等的时间内位移相等的直线运动叫做匀速直线运动. （2）特点:a=0，v=恒量. （3）位移公式:S=vt. 7.匀变速直线运动（1）定义:在任意相等的时间内速度的变化相等的直线运动叫匀变速直线运动. （2）特点:a=恒量（3）公式：速度公式：V=V0+at 位移公式： s=v 0t+ 2 1 at2 速度位移公式：v t 2-v 2=2as 平均速度V= 2 0t v v 以上各式均为矢量式，应用时应规定正方向，然后把矢量化为代数量求解，通常选初速度方向为正方向，凡是跟正方向一致的取“+”值，跟正方向相反的取“-”值.

最全的高中化学学业水平考试会考知识点总结(文科生的福利)

必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——青莲； 8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 11 镭的发现人——居里夫人。 12 人类使用和制造第一种材料是——瓷 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4… ②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同 一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ⑴同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但 它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;

(人教版)高中化学会考知识点总结

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

高中会考文科必背知识点

高中会考文科必背知识 点 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

高中会考必背知识点1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系

4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、 BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH） 2 、Al（OH） 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 、Cu（OH） 2 等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、 H 2S、Cl 2 、O 2 、H 2 等），氧化物（Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 ）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO 4 2-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH 4 +和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质

高中文科物理会考 知识点总结

高中物理学业水平考试要点解读（文科） 第一章 运动的描述 第二章 匀变速直线运动的描述 要点解读 一、质点 1．定义：用来代替物体而具有质量的点。 2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量 1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。 （2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验） ①原理：t x v ??=。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v 越接

近某点的瞬时速度v 。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。 ②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V 交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz 的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。 4．加速度 （1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。 （2）定义：t v a ??= ，其方向与Δv 的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 （3）当a 与v 0同向时，物体做加速直线运动；当a 与v 0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。 三、匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动 （1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。 （2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与v 0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。 2．匀变速直线运动的规律 （1）基本规律 ①速度时间关系：at v v +=0 ②位移时间关系：2021at t v x += （2）重要推论

2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)

2018化学会考必 过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11． n=

12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或 c1·V1 = c2·V2 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。 15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中