2019年高考帮化学总复习练习专题05钠及其化合物考题帮化学

专题五钠及其化合物

1.[高考组合题]下列说法中正确的有()

①[2017天津理综,1A]用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

②[2017浙江4月选考,13B]金属钠和水反应的离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

③[2015北京理综,7D]热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释

④[2017北京理综,8A]二氧化碳使Na2O2固体变白,其中二氧化碳被还原

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

2.[高考组合题]下列说法中正确的是()

A.[2015山东理综,7A]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.[2015山东理综,7B]用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.[2015天津理综,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.[2017浙江4月选考,10A]实验室应将钠保存在煤油中

3.[2016江苏,6,2分]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()

A.制取氨气

B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3

D.干燥NaHCO3

4.[2017海南,16,10分]锂是最轻的活泼金属,其单质及化合物有广泛的用途。回答下列问题: (1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂。工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为。

(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是。

(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂

酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是。

(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为

PF5和。

5.[2013上海,十一,14分]碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,

可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.100 0 mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol/L 硫酸滴定,需用硫酸mL(保留两位小数)。

(2)某溶液组成如表一:

表一

化合物Na2CO3NaHCO3NaCl

质量(kg) 814.8 400.3 97.3

向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:

表二

化合物Na2CO3NaHCO3NaCl

质量(kg) 137.7 428.8 97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。

(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。

(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103 L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。

(满分47分25 分钟)

一、选择题(每小题6分,共36分)

1.[2018全国名校第二次大联考,5]用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是()

A B

C D

A.探究钠与Cl2反应

B.证明Na2O2与水反应放热

C.证明Cl2能与烧碱溶液反应

D.鉴别纯碱与小苏打

2.[2018陕西安康第一次联考,8]下列离子方程式正确的是()

A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-Al O2-+2H2O

C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O

3.[2018吉林第一次调研,17]Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是()

①都含有共价键②溶于水后其溶液都显碱性③都属于氧化物④都是离子化合物

A.①②

B.②④

C.①②④

D.①②③④

4.[2018皖南八校模拟,11]实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是()

A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽

B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

5.[2018西安一中第二次模拟,20]向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()

A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S O42-、N O3-

B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn O4-、Cl-

C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N O3-、Cl-

D.d点对应的溶液中:F-、N O3-、Fe2+、Ag+

6.[2017昆明适应性检测,7]化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()

A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装

B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质

C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大

D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

二、非选择题(共11分)

7.[2018江西百所名校联考,17,11分]Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。

Ⅰ.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。

步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:

。

(2)B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K1

D.停止加热,充分冷却

(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。

Ⅱ.数据处理

(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2的含量。其操作流程如下:

一定量

样品操作1溶液转移操作2称量

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和。

②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(满分44分25 分钟)

一、选择题(每小题6分,共30分)

1.下列离子方程式或电离方程式正确的是()

A.NaHSO3溶液显酸性:NaHSO3Na++H++S O32-

B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-

C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na++H2↑

D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O

2.在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是()

A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂

B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol 电子转移

C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2

D.CO2分子中含有极性键和非极性键

3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,同温同压下生成的CO2体积相同

C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出

4.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B.当0

C.乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3

D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL(标准状况)

5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是() 选项目的古代文献说明

A 使用“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸

不可测。”——《天工开物》

KNO3能自燃

B 鉴别区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4):“强烧之, 紫青

烟起……云是真硝石也”——《本草经集注》

利用焰色反应

C 提纯“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋

汁,后乃煎炼而成”——《本草纲目》

溶解、蒸发、结晶

D 性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合, 以

为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

二、非选择题(共14分)

6.[14分]欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题:

(1)方法一:加入的足量试剂A是(填写A的化学式),可将HC O3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和干燥(烘干)。

(2)方法二:在操作1用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要; 待测液中加入的指示剂为;计算得到该样品中NaHCO3的质量分数为。

(3)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是。仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均用文字简述)。

(4)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。

答案

1.C石灰(氢氧化钙)、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,①正确;②离子方程式书写正确;Na2CO3与NaHCO3的热稳定性大小与元素周期律无关,③正确;二氧化碳与Na2O2反应,氧化剂还原剂都是Na2O2,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂,④错误。

2.D金属钠着火生成的过氧化钠与CO2、H2O均反应放出氧气,反应放热会加剧钠的燃烧,且钠本身也会在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A项错误;碳酸氢钠分解生成水,试管口应略向下倾斜,B项错误;C项,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光,所以不能证明无K+,K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;实验室中,钠应该置于煤油中密封保存,D项正确。

3.C A项,制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应,错误;B项,CO2应从长导管进短导管出,错误;C项,制得的NaHCO3为晶体,用过滤法分离,正确;D项,加热时NaHCO3会分解,错误。

4.(1)盐酸(2分)Li++e-Li(2分)(2)金属锂在二氧化碳中仍可燃烧(2分)(3)分别取样进行焰色反应。锂盐焰色为紫红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)(2分) (4)LiF(2分)

【解析】 (1)类似于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,碳酸锂能与盐酸反应生成氯化锂。阴极上Li +发生还原反应,电极反应式为Li ++e -

Li 。(2)锂单质能在二氧化碳中燃烧:4Li+CO 2 C+2Li 2O 或4Li+3CO 2C+2Li 2CO 3,所以不能使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾。

(3)三种硬脂酸盐所含金属元素不同,进行焰色反应实验时可观察到不同的实验现象,据此可进行鉴别。(4)根据元素守恒易推断出另一种热分解产物是LiF 。

5.(1)17.80(2分) (2)(814.8-137.7)÷106×84.0×2-(428.8-400.3)≈1 044.6(kg)(4分)

(3)814.8-137.7-(428.8-400.3)×106÷168≈659.1(kg)(4分)

(4)设该晶体的化学式为a Na 2CO 3·b NaHCO 3·n H 2O

n (Na 2CO 3)=n (CO 2)=44.8×103÷22.4=2 000(mol)

n (NaHCO 3)=504÷84.0×1 000-2 000×2= 2 000(mol)

n (H 2O)=[452 000-(106×2 000+84.0×2 000)]÷18.0=4 000(mol),则a ∶b ∶n =2∶2∶4=1∶1∶2 该晶体的化学式为Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O(4分)

【解析】 (1)V (硫酸)=c (盐酸)·V (盐酸)2c (硫酸)=0.100 0mol /L×20.00 mL

2×0.056 18mol /L ≈17.80 mL 。(2)根据钠原子守恒可知,

析出的NaHCO 3晶体的质量为(814.8-137.7)106×84.0×2-(428.8-400.3)≈1 044.6(kg)。(3)~(4)见答案。

1.D 钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠,碱液可吸收过量的氯气,图中装置可探究钠与氯气反应,选项A 正确;过氧化钠与水反应生成氧气,且放出大量的热,图中装置可验证过氧化钠与水反应放热的性质,选项B 正确;氯气与NaOH 反应,锥形瓶内压强减小,则气球变大,图中装置可验证氯气与NaOH 反应,选项C 正确;加热固体,为防止生成的水倒流炸裂试管底部,试管口应向下倾斜,选项D 装置不合理。

2.B 钠粒投入硫酸铜溶液中,离子方程式为2Na+2H 2O+Cu 2+ Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑,故A 错误;在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液,先生成的氢氧化铝溶于过量的碱中:Al 3++4OH -

Al O 2-+2H 2O,故B 正确;向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将Br -和Fe 2+氧

化:2Fe 2++4Br -+3Cl 2 2Fe 3++6Cl -+2Br 2,故C 错误;磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,Fe 2+被氧

化成Fe 3+:3Fe 3O 4+28H ++N O 3

- 9Fe 3++NO↑+14H 2O,故D 错误。 3.B Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3都含有离子键,都属于离子化合物,且除了Na 2O,其他三种化合物都含有共价键,所以①错误,④正确;溶于水后,Na 2O 、Na 2O 2都与水反应生成NaOH, Na 2CO 3可水解,溶液都显碱性,②正确;这四种化合物中NaOH 、Na 2CO 3不属于氧化物,③错误。

4.B 该实验的原理是将纯碱转化为CO 2,并用③中的Ba(OH)2将CO 2完全吸收,根据所得BaCO 3的质量,进一步换算出Na 2CO 3的质量,从而得到Na 2CO 3的纯度。实验的关键是准确测出纯碱产生的CO 2的量,一要保证CO 2的来源,二要保证CO 2被完全吸收。A 项可以保证CO 2的来源,不能混有空气中的CO 2,A 项正确;B 项,因为Ba(OH)2足量,HCl 不影响生成BaCO 3的质量,所以不需要添加吸收HCl 气体的装置,B 项错误;C 项,装置④可避免外界空气中的CO 2被Ba(OH)2吸收对实验产生干扰,C 项正确;D 项是可以保证CO 2被完全吸收,D 项正确。

5.C A 项,a 点溶液中含有C O 32-和HC O 3-,HC O 3-与OH -不能大量共存,A 项错误;B 项,b 点溶液

含有HC O 3-,Al 3+、Fe 3+都能与HC O 3

-发生互相促进的水解反应而不能大量共存,B 项错误;C 项,c

点溶液恰好完全反应生成NaCl,溶液显中性,离子之间不发生反应,可大量共存,C项正确;D 项,d点溶液中盐酸过量,溶液显酸性,酸性条件下,N O3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下生成弱酸HF,也不能大量共存,D项错误。

6.D冷浓硝酸可使铝钝化,因此可以用铝制容器盛装冷浓硝酸,A项错误;钠加入到钴盐溶液中,Na先与水反应生成NaOH和H2,不能从钴盐溶液中置换出钴单质,B项错误;食盐中一般通过加入碘酸钾(KIO3)来预防甲状腺肿大,C项错误。光导纤维的主要成分为SiO2,SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,故光导纤维遇NaOH溶液易“断路”,D项正确。

7.(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时

间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢

(3)BADC(4)Na2O2+H22NaOH(5)①玻璃棒②偏小

【解析】(1)检验装置气密性的关键是先制造一个密闭体系,再通过加热或注水的方法,看内外是否能产生一个压强差。(2)该实验目的是研究Na2O2与H2的反应,但制备的H2中含有的HCl和H2O也能与Na2O2发生反应,所以反应前必须用碱石灰除去水和氯化氢。(3)为避免加热时H2遇装置中的空气发生爆炸,应该先用H2排尽装置中的空气,并检验纯度后,再加热发生装置C。反应结束后,应该用H2作为保护气使产物充分冷却,防止外界空气倒吸入装置引发其他反应对实验造成干扰,最后再停止通入H2。(4)由步骤3中的现象,可以分析反应为Na2O2+H2

2NaOH。(5)根据实验流程,该实验原理是取一定质量(设为m)的样品,再将样品溶于足量

的盐酸中转化为NaCl,进一步蒸发、结晶、冷却、称量,得到NaCl的质量(设NaCl的物质的量为a)。设白色固体中n(Na2O2)=x,n(NaOH)=y,则78x+40y=m,2x+y=a,解得x=20a-1

2

m。若转移溶液时,溶液转移不完全,则会导致a值偏小,则Na2O2的物质的量x偏小,最终质量分数偏小。

1.B NaHSO3溶液显酸性,是因为HS O3-的电离程度大于水解程度,而HS O3-为弱酸的酸根离子,电离方程式为HS O3-H++S O32-,A项错误;向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,发生复分解反应,生成H2SiO3和Na2CO3,B项正确;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为2Na+2CH3COOH2CH3COO-+H2↑+2Na+,C项错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,发生氧化还原反应:3S2O32-+2H++8N O3-6S O42-+8NO↑+H2O,D项错误。

2.C在Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据

知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O22-、Na+,其个数比为1∶2,C项正确;CO2分子的结构式为O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。

3.D根据化学反应方程式:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,n(Na2CO3)=n(HCl)时,反应不能生成二氧化碳,选项A错误;NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成CO2:Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足

量盐酸反应,产生的二氧化碳在相同条件下体积比为m

106∶m

84

=84∶106=42∶53,选项B错

误;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中C O32-和HC O3-均能水解,溶液显碱性,但是C O32-水解程度大,所以等浓度的碳酸钠溶液的碱性更强,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的,选项C错误;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,常温下NaHCO3的溶解度更小,所以有NaHCO3晶体析出,选项D正确。

4.A在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况,没有产生二氧化碳时的反应可能为OH-+H+H2O和C O32-+H+HC O3-,产生二氧化碳的反应为HC O3-+H+H2O+CO2↑。根据图像可知,当V(HCl)=50 mL时,得到的产物为NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)

=0.5 =n(HCl)= 0.1 mol·L-1×0.05 L=0.005 mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为c(NaOH)=0.005mol

0.01L mol·L-1,故A正确;由题图中HCl的用量与产生的二氧化碳气体体积的关系可知,甲溶液的溶质应该为Na2CO3和NaHCO3,所以当0

5.A“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。”,说明KNO3加热后会分解产生氧气,而不能说明KNO3能自燃,A项叙述不合理。可利用焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4,灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色,则可证明是KNO3,B项叙述合理。KNO3的溶解度随温度变化较大,可利用重结晶的方法进行提纯,C项叙述合理。火药发生化学反应时生成N2,KNO3中氮元素的化合价降低,KNO3体现出氧化性,D项叙述合理。

6.(1)Ba(OH)2过滤(2)100 mL容量瓶甲基橙0.042V(盐酸)/m×100%(3)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体装置内会留存部分CO2气体,不能被碱石灰完全吸收(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】(1)根据实验流程,方法一的原理是先将NaHCO3转化为碳酸盐沉淀,然后测出碳酸盐沉淀的质量,再根据碳酸盐沉淀的质量换算出NaHCO3的质量,所以试剂A最好是易溶的Ba(OH)2。沉淀称量前要先过滤、洗涤、干燥。(2)根据实验流程,方法二的原理是先配置一定体积的待测液,再通过滴定反应测出NaHCO3的浓度及物质的量。滴定终点时,溶液中因溶有少量的CO2而显弱酸性,所以应该选用甲基橙为指示剂。样品中的n(NaHCO3)=(0.1V(盐酸)/20)×0.1=0.000 5V(盐酸)(mol),m(NaHCO3)=0.000 5V(盐酸)×84=0.042V(盐酸)(g),w(NaHCO3)= 0.042V(盐酸)/m×100%。(3)根据实验装置,方法三的原理是将NaHCO3转化为CO2气体,用碱石灰吸收,通过碱石灰吸收前后的质量差得到CO2的质量,再根据CO2的质量算出NaHCO3的质量。使用该法时,一定要注意两点:一要保证CO2的来源,二要保证CO2被完全吸收。C处碱石灰可能吸收外界空气中的水蒸气和CO2,所以结果可能偏高;实验后,可能会有CO2残留在装置中,使结果偏低。(4)实验四不借助其他试剂,只能采取热分解的方法,测出NaHCO3分解产生的CO2气体的量,进而换算出NaHCO3的量。

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D