初三化学《原子的构成》教案

《原子的构成》

一、教学目标

1.了解原子是可以再分的，原子是由质子、中子和电子构成的。

2.了解原子核外的电子是分层排布的，并可以画出常见元素的原子结构示意图。

3.了解原子结构与元素化学性质的关系，原子的最外层电子数决定元素性质。

4.了解离子的形成过程，认识到除了分子和原子，离子也是构成物质的一种粒子。

6.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，能应用相对原子质量解题。

二、教学重点

1.原子的构成；

2.离子的形成过程；

3.核外电子的排布；

4.相对原子质量。

三、教学难点

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；

2.离子的形成过程；

3.相对原子质量概念的形成。

四、知识讲解

（一）原子的构成

质子（+）

原子核

原子构成

中子（不带电）

电子（—）

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷

原子中：质子数= 核电荷数= 电子数=原子序数

电性关系

不带电的微粒:______________________

带负电荷的微粒：____________________________

带正电荷的微粒：____________________________

（二）相对原子质量

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子

的相对原子质量。

某原子的质量

某原子的相对原子质量（Ar）=

碳-12原子质量的1/12

国际单位为1，一般不写

相对原子质量≈ 质子数+ 中子数

（三）原子核外的电子排布

电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。

电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；

②每个电子层最多只能容纳2n2个电子（n为电子层数）；

③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）

注意：多条规律必须同时兼顾。

稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定

是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最

外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8

电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

质子数决定元素的种类

最外层电子数决定元素的化学性质

（四）离子

1.定义：带电的原子（或原子团）。

2.分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，

正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：H +、Na +、Ca 2+、Al 3+等 阴离子：Cl -、S 2-等 4.有关离子的小结

（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； （2）离子所带的电荷＝该元素的化合价 （3）常见原子团（属于离子）：

SO 42- 硫酸根离子 CO 32- 碳酸根离子 NO 3- 硝酸根离子 OH - 氢氧根离子 NH 4+ 铵根离子

（五）化合物构成

+1128+17

2

817钠原子（Na ）

氯原子（Cl ）

+11

28钠离子（Na +）

+17

2

8

8氯离子（Cl -）

失1个电子

得1个电子

NaCl

氯化钠

【应考锦囊】原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。 1.粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等

2.注意以下几种对粒子认识的误区：

（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属于不同种元素。

（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

3.怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？

分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可以从以下角度分析：

①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.

②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.

4.怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？

原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别.

微粒电性核外电子总数

原子不显电性等于核电荷数

阳离子带正电小于核电荷数

阴离子带负电大于核电荷数

五、课堂检测

1.下列关于原子的叙述正确的是（）

①一切原子都是由质子、中子和电子构成的

②原子在不停地运动

③原子是化学变化中的最小拉子

④原子由原子核和核外电子构成

⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电．

A．②③④B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤

2.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）

A.原子是实心球体

B.质子、中子、电子均匀分布在原子中

C.质子与电子质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上

3.某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（）

A．a﹣b B． a+b C． b﹣a D．无法确定

4.下列说法正确的是（）

A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成

B.原子核内质子数一定等于中子数

C.在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数

D.分子可分而原子不能分

5.已知资料悉获，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293，该原子里的电子数比中子数少（）

A.57

B.75

C.118

D.185

6．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）

A． A B．B C． C D． D

7．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）

A．电子数目不同B．中子数目不同C．质子数目不同D．化学性质不同

8．下列叙述中正确的是（）

A．原子是构成物质的最小粒子

B．原子是不能再分的最小粒子

C．分子是保持物质性质的最小粒子

D．原子是化学变化中的最小粒子

9．下列有关原子的叙述正确的是（）

A．汤姆森用α粒子轰击金箔实验发现了原子的真正结构

B．原子核位于原子中央，体积较大

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．电子在原子核外静止不动

10．下列关于元素、分子、原子和离子的说法中，不正确的是（）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．分子、原子、离子都可以直接构成物质

C．在化学变化中，原子的种类和数目不会发生改变

D．同种元素的原子和离子可以相互转化

11．英国自然科学家约翰?道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型．在学习了原子的相关知识后，A、B、C、D四位同学在微信上相互讨论，其中说法正确的是（）

A．B．

C．D．

12．中科院的全超导的“人造太阳”﹣托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都

只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）．根据以上叙述，下列说法正确的是（）

A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子

B．氘原子和氚原子属于不同元素

C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子

D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

13．下列说法错误的是（）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．分子是构成物质的一种粒子

C．纯净水中不含任何化学物质

D．水是一种氧化物

14．下列说法正确的是（）

①所有原子的原子核都是由质子和中子构成

②相同原子可以构成不同的分子

③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物

④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子

⑤原子、分子、离子都是构成物质的粒子

⑥某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子．

A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

15．下列说法正确的是（）

A．原子核内部都含有质子和电子

B．分子体积一定比原子体积大

C．物质都是由分子构成的

D．原子的质量主要集中在原子核上

16．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学

（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是（填写序号）．

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由种元素组成，其中分子中氢、氧原子个数比为．

（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化Ⅰ表示的文字表达式是；

变化Ⅱ表示的宏观事实是

其中属于物理变化的是变化．

17．如图是锂（Li）原子的构成示意图，请根据图中信息回答下列问题：

（1）由图可知，原子直径是原子核直径的倍，从图中还能获得的一条信息是；

（2）锂原子的结构示意图是，结合如图可知，其中X=，

Y=．锂元素与氯元素形成化合物的化学式是；

（3）下列各种粒子中与锂原子属于同种元素的是（填序号，下同）与锂原子具有相似化学性质的是．

18．用分子、原子、原子核、电子、质子、中子等概念填空：

（1）在化学变化中可以再分的是，不能再分的是．

（2）能保持氧气化学性质的最小微粒是氧．

（3）在氧化汞（Hg）通电分解成汞（Hg）和氧气（O2）的过程中，1个氧化汞可以分解成1个汞和1个氧，汞直接构成汞，每2个氧构成1个氧，大量的氧构成氧气．

（4）可以构成物质的微粒是和．

（5）在同一原子中，数目一定相等的是和．

（6）带正电荷的是、．

（7）带负电荷的是．

（8）不带电的是、、．

19．从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空．

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的；

（2）原子序数主要决定于原子结构中的；

（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；

（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；

（5）元素的种类决定于原子结构中的；

（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的；

（7）原子的种类主要决定于原子结构中的；

（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的．

20．用“=、＞或＜”符号填空：

①原子的核电荷数质子数核外电子数．

②阳离子的核电荷数质子数核对电子数．

③阴离子的核电荷数质子数核外电子数．

六、课后检测

1．某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内

质子数为个，最外层电子数为个，该元素属于（填金属或非金属）元素．该原子的核外共有个电子层，个电子．

2．钠原子和氯原子的结构示意图如图：

（1）氯原子的核电荷数是．

（2）钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子．

（3）钠原子和氯原子相同的是（填序号）．

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．

3.根据钠原子的结构示意图，不能确定的是

A. 元素种类

B. 质子数

C. 相对原子质量

D. 电子层数

4.下列叙述正确的是

A. 原子是不能再分的最小粒子

B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数

C. 混合物中不可能只含有一种元素

D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切

5.已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。

（1）x的值为________。

（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。

6.某元素的原子最外层电子数为2，则该元素

A. 肯定是金属元素

B. 肯定是非金属元素

C. 肯定是稀有气体元素

D. 可能是金属元素或稀有气体元素

7.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第17号元素的名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容

易（填“得”或“失”）电子。

（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：

①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；

②；

③；

④。

8.钠原子和钠离子的结构示意图如下：

请回答：（1）由于它们的原子核内（）相同. 所以它们都属于钠元素。

（2）钠原子和钠离子的化学性质（）。（填“相同”或“不相同”）

9.根据结构示意图回答

（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。

（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。

（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。

10.1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

（1）1个H3＋离子中含有个质子、个电子；

（2）构成H3分子的原子的结构示意图是；（填序号）

（3）H3属于。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）

11.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是

A. N5+是由5个氮原子构成的单质

B. N5+中只有质子没有中子和电子

C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子

D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子

12.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：

（1）能直接构成物质的微粒有_________________；

（2）能保持物质化学性质的微粒有_____________；

（3）显示电中性的微粒有__________________；

（4）带正电的微粒有______________________；

（5）带负电的微粒有______________________；

（6）质量最小的微粒有_____________________；

（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________；

（8）在同一原子里数目相等的是_____________；

13.下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：

（1）一个水分子共有个原子核、个质子。

（2）一个Mg2+核外共有个电子；Cl_的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。（3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？。

人教版九年级上册化学《水的组成》教案

人教版九年级上册化学《水的组成》教案 人教版九年级上册化学《水的组成》教案 教学目标 1.水的物理性质。 2.水是由氢元素和氧元素组成的， 教学重难点 重、难、疑点及解决办法 1.重点：确定水的元素组成，引出氢气。 教学工具 多媒体 教学过程 (一)明确目标： 1.了解水的物理性质。 2.了解水是由氢元索和氧元素组成的，水的化学式是H2o。 (二)整体感知 本节内容为培养学生的观察能力的教材。通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。 本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。以使学生对实验事实有正确的表象。使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。 讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。 (三)教学过程 [复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，

危害以及防治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物?水的物理性质是什么?它是由哪些元素组成的?这节课我们就一起来解决这几个问题。 [强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是h2o。水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢?下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。 [板书]：一.水的物理性质 [教师活动]：展示一瓶蒸馏水。https://www.sodocs.net/doc/b19445789.html, [学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。 [总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。 [讲解]：那么水是单质还是化合物?下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。 [板书]：二.水的组成 [实验]：演示实验3 1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。 [总结板书]：(一)电解水实验 现象：1.正负极都产生无色气体。 2.正负极产生的气体体积比为1:2。 [讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢?我们来验证一下。 [实验]：演示实验3 2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体; 用带火星的木棒检验正极产生的气体。 [总结板书]：(二)验证实验 现象：1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰; 2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。 水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

人教版初三化学上册《原子的结构》精品教案

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成相对原子质量 教学过程 情景导入 第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷 凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗 原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问 题激疑”引入新课。 【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解 这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 合作探究 探究点一原子的构成 提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？ 交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。 归纳总结 1.构成： 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 （1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。

探究点二 相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 （1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量 （3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。 知识拓展 板书设计 第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.定义： 2.公式：某原子的相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量 3.相对原子质量=质子数+中子数

九年级化学水的组成教学设计

《水的组成》教学设计 一、教学目标 1. 知识与技能 （1）了解氢气的性质及验纯的方法。 （2）认识水是由氢、氧两种元素组成的。 （3）知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。 2. 过程与方法 通过水的电解实验的观察，了解并体验人类认识水的组成的过程和方法。 3. 情感态度与价值观 了解人类认识物质世界的过程和方法，通过学习，保持和增强学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 二、教学重点、难点 1、通过氢气燃烧和水的电解实验，确定水的组成。 2、对单质、化合物和氧化物概念的理解。 三、教学准备 PPT课件、多媒体设备、水电解器、10%的氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌粒、固——液常温型反应装置、小木条、火柴、烧杯、污物杯、塑料瓶、试管、酒精灯、气球、 四、教学过程 【复习导入】 本单元我们学习了如何爱护水资源、学会了如何将水进行净化，那么你知道水是由什么元素组成的吗？今天我们再次走进水的世界，一起来探究水的组成。 【教师】请大家阅读下今天的学习目标，明确今天的学习任务。 【板书】课题3 水的组成 【教师】大家明确了今天的学习任务了吗？ 【学生】明确了。 【教师】好，既然确定了目标，就让我们扬帆启发吧！ 环节一： 【过渡】在探究水的组成之前我们先研究下氢气。氢气都有哪些性质呢？ 怎么检验氢气的纯度？每组的实验台上都有一组仪器药品，请同学们们动手操 作进行实验探究。

【学生实验】 仪器和药品：氢气球、充满氢气的塑料瓶、烧杯、水。 学生观察塑料瓶中的氢气，记录氢气的颜色气味。 学生观察氢气球，发现氢气球向上漂浮，记录氢气的密度， 学生将烧杯中的水倒入集满氢气的塑料瓶，震荡。 【学生展示】各个小组汇报自己的实验现象和结论。 【教师评价】大家都很厉害，通过观察和分析得出了氢气的性质，有同学 通过阅读课本还得知了氢气具有可燃性。在点燃之前应该注意什么呢？ 【学生】检验纯度。 【教师】对，那怎么检验氢气的纯度呢？请同学们依据课本图4-23检验试验台上的氢气的纯度。 【学生实验】 仪器和药品：一支盛满纯净氢气的试管、一支盛有不纯的氢气、酒精灯、 火柴、污物杯。 学生进行实验操作，检验氢气的纯度。 【总结】发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，声音很小说明氢气较纯。 【过渡】我们已经检验了氢气的纯度，氢气燃烧有什么现象呢？请同学们 观看实验视频。观看同时注意记录实验现象。 【学生展示】学生描述实验现象。 【教师总结】纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内壁出现无色液滴。 【过渡】无色液滴是什么物质？这个实验有没有新物质产生？是什么变化？ 【学生讨论】同桌两人讨论问题，得出答案。并展示自己的结论。 【过渡】我们发现氢气在空气中燃烧能生成水，水分解又能产生什么物质呢？接下来我们进行环节二的探究。 环节二：探究水的组成 【板书】探究水的组成 【演示实验】电解水实验（大约2分钟，这段时间指导学生观察实验现象。）【学会观察总结】两电极附近都有气泡产生，玻璃管内负极产生的气体多，正极产生的气体少，体积比大约是2:1。 【教师总结】现象：两电极均有气泡产生，一段时间后，负极产生的气体

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 （一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 （二）本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 （三）本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 （四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

人教版九年级化学上册原子的结构教案

【学习目标】 1、知识目标：了解原子的构成。 2、学习目标：通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。 【重点、难点】原子的构成 【教学过程】 ［创设情景］人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。 ［活动与探究——像科学家一样思考 ［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。 ［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。 ［小组汇报］学生甲：我们小组认为，原子像一个实心球体。 学生乙：原子像一个乒乓球。 学生丙：原子像一个桃子。 ［点拨转入］同学心中的原子，各式各样，各不相同。随着科学技术的发展，在19世纪初，科学家们终于通过实验验证了原子的存在。英国化学家道尔顿提出了近代科学原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构 成那么原子能不能再分？原子具有怎样的结构？这就是今天我们要研究的课题。我们将沿着科学家的足迹努力探索，共同打开原子世界的大门。 活动与探究——体验科学的魅力 师：请同学们根据以下科学史实，合作探究原子的结构。汤姆森是通过怎样的实验进行科学研究，才有这个伟大的发现的呢？ 课件展示汤姆森的低压气体导电实验 实验探究一汤姆森低压气体导电实验 1897年英国科学家汤姆生利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。特别是他发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。示意图如下： 请同学们根据实验讨论分析： 1、射出的这些粒子是原子吗？为什么？你认为这种微粒的带电情况如何？为什么？ 2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？

初三化学水的组成以及答案

初三化学水的组成以及 答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

【同步达纲练习】 一、选择题（６０分） １．下列变化属于化学变化的是（） Ａ. 雪花溶化成水 B . 水蒸发成水蒸气 Ｃ．水凝结成冰Ｄ．水通电变成氢气和氧气 2.保持水的化学性质的是（） Ａ.氢原子Ｂ．氢元素和氧元素 Ｃ．水分子Ｄ．氢分子、氧原子 ３．能准确描述水的物理性质的是（） Ａ.水不能燃烧 B . 在１０１千帕下，水在４℃时密度最大 Ｃ．水的沸点是１００℃Ｄ．水电解可得到两种气体 4.电解水实验证明水是由（） Ａ.氢气、氧气组成 Ｂ.一个氢分子，一个氧原子构成 Ｃ.氢元素和氧元素组成 D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 5．鱼能在水中生存是因为（） Ａ.水的组成中含有氧元素Ｂ．水在常温下为液态 Ｃ.水能分解放出氧气Ｄ．水中能溶解一定量的氧气 6.常温下，碘与镁化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈且形成一股美丽的紫色烟，此时水的作用是（） Ａ.反应物Ｂ．氧化剂 Ｃ．催化剂Ｄ．还原剂 二、填空题（３０分） ７.在通常状况下，纯净的水是，在一标准大气压下，水的凝固点为，沸点为，在，水的密度最大为． ８．电解水时正极上汇集的气体能，证明是；负极上汇集的气体能，证明是，其体积比为，质量比为．为了增强水的导电性，可加入少量或，这个实验证明水是由组成，同时也验证了分子与原子的主要区别是．９．从原子、分子的观点来分析，水电解的实质是 . 三、简答题（１０分） １０．冬天露在地上的自来水管要用保温材料裹住,请运用水的物理性质和有关知识加以解释． 【素质优化训练】 １．在有些关于水的广告中说：“某某水，有点甜．”试问：如果是纯净的水，广告中的说法正确吗为什么 ２．水在４℃时的密度最大，此性质对水中生物的生存非常重要．如果固态水（冰）的密度比液态水大，水中生物将会是什么命运呢 ３．有两杯无色透明的液体，一杯是雨水，一杯是纯水，请用实验方法证明，哪一杯是雨水． ４．２４．５克ＫＣlO3含有的氧元素与多少克水中含有的氧元素质量相等．

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）

新人教版初三化学 总复习教案

初三化学总复习提纲（新人教） 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 （1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

初三化学水的组成和构成物质的微粒习题

水的组成和微粒构成物质 一、选择题： 1、两个镁离子的表示方法是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2Mg+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2 2 2、某粒子的结构示意图是，当n=12时，该微粒是 ( ) (A)原子 (B)分子(C)阴离子 (D)阳离子 3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是 ( ) (A)该元素原子的核外共有2个电子层 (B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是 ( ) ( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O2－ 5、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是 ( ) (A) “8”表示氧原子核内有8个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核 (C)弧线表示氧原子的核外电子层 (D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是 ( ) ( A )氢气 ( B )金刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是 ( ) (A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO 8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形 成化合物的化学式可能是 ( ) (A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y3 9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是 ( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是 ( ) (A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( ) (A)①②④③ (B)②③④① (C)③②①④ (D)③②④① 13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（） (A)碳； (B)氢； (C)氮； (D)氧。 14、下列化学式中，正确的是 ( ) (A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5价元素的是 ( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（）

新人教版初中化学教案：水的组成教案+新人教版

水的组成 知识与技能 认识水的组成，了解并区分单质和化合物。 过程与方法 1．从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和方法，认识实验探究的重要性。 2．通过分析、讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 情感、态度与价值观 了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。 重点 理解水是由氢元素和氧元素组成的。 难点 单质、化合物、氧化物的定义。 直流电源、水电解器、电解用水、火柴条、酒精灯、小试管。 一、导入新课 前面我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？对，是水。从太空上观察。地球是一个蔚蓝色的星球，这种蔚蓝色物质是什么呢？ 对，是水。水在地球上分布很广，江、河、湖、海约占地球表面积的约34 ，所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切，各种生物体内都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质；人类的日常生活和工农业生产离不开水；水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么，你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢？本单元将引领我们走进水的世界，首先，我们一起来研究水的组成。 二、推进新课 师：古人认为大自然由五种要素(金、木、水、火、土)所构成，随着这五个要素的盛衰，而使得大自然产生变化，不但影响到人的命运，同时也使宇宙万物循环不息。因此他们认为水不可以继续分解，水到底能不能分解呢？ (一)水的组成 1．电解水的实验 [演示实验4－25]水的电解实验 教师先进行演示，之后要求学生根据图中所示进行水的电解实验。 引导学生观察与电源正负极相连的电极上和试管内发生的现象。 [提示](1)提示学生观察两极产生气体的体积有何差异。

人教版初三化学下册第十单元

九年级化学第十单元单元测试题 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．． 与“火空气”发生反应的是 （ ） A ．木炭 B ．石蜡 C ．烧碱 D ．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 （ ） A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的 （ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 （ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤 红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 （ ） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 （ ） A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ） C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H H H C ＝C H H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂

九年级化学上册《原子的结构》教学设计

第三单元物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 丽泽中学张涛 【教学目标】 1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查 找相对原子质量表。 2、过程与方法：学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学 生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。 3、情感态度价值观：了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想 象、敢于创新的精神。 【重点难点】 重点：原子的结构及相对原子质量， 难点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。 【学情分析】本课题是学习化学的理论基础。对学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有很大困难。 因为学生缺乏粒子的观点，在第三单元学习水的组成时，借助水电解的微观解释图片或动画，从感性上可能会认为原子是一种实心球体。 本课题要帮助学生形成化学科学概念、知识和方法，以及观察物质的独特视角，即通过宏观物质研究其元素组成和微观结构，帮助学生更深入地认识物质的微观构成，为认同“物质是可分的” 辩证观点奠定一定的基础。 学生主要的困难是缺乏微观想象力，对原子的理解是实心球体，对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆，容易出现张冠李戴的情况。 【教学过程】

过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的 大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。科学实验 证明在原子中心还有一个原子核。原子的结构究竟怎样 呢？ 学习兴趣 【播放动画】动画部分内容为原子的中心有一个很小的球体，一些粒子围绕球体在高速旋转运动。 通过观看动画，加深对原子结构的了解。 【讲述】原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，相 当于乒乓球跟地球的体积之比。原子核比原子的体积又小 得多，若把原子比成一个庞大的体育场，而原子核只相当 于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个 空间里作高速运动。（原子核的体积约占原子体积的几万亿 分之一） 想象 【板书】一、原子的构成 原子核（+） 原子（电中性） 核外电子（-） 【讲解】原子核的质量几乎是整个原子的质量，原子核虽 小，但还可以再分。现代原子能的利用、原子弹的爆炸， 就是利用了原子核裂变所放出的巨大能量。那么原子核又 是怎样构成的呢？?实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如： 碳原子 【讲解】每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个 电子带一个单位的正电荷。 【板书】 质子（+）：每个质子带一个单位 正电荷 原子核 中子（不带电） 原子 核外电子：每个电子带一个单位负电荷 【讲解】每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子 核所带的正电荷总数“核电荷数”等于核内质子数 【投影】表4-2 几种原子的构成【提问】1、是否所有原子中都含有中子？ 2、核电荷数、质子数、核外电子数、元素 序号之间有何关系？ 3、中子数与质子数一定相等吗？ 4、为何原子不显电性？讨论问题，提高分析能力 【板书】原子组成中的规律：

水的组成 初中化学优秀教学设计(教案)

水的组成 【教学目标】 1．通过水的电解实验探究活动认识水的组成。 2．通过自学、讨论等形式了解单质、化合物的区别。 3．通过查阅“水的组成揭秘”等资料了解人类认识物质世界的过程与方法。 【教学重点】 通过实验活动分析水的组成 【教学难点】 认识事物的科学的思维方法的形成 【实验准备】 水电解器简易装置、10%的NaOH溶液、火柴 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、多彩水世界 内容1：请你欣赏——明白学习对象 太空中看地球的照片 组材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场等等） 师：我们欣赏到的资料的主题是什么？ 生：水 【点评】 俗语说：“熟悉的地方无风景”。水是学生最熟悉不过的物质了，但教师用丰富的素材让学生感知学生熟悉学习对象，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的眼睛来探视水的未知和魅力。 内容2：浮想连翩——认识水是生命之源 师：地球上适宜生命存在的三大基本因素是什么？ 生：空气、水和适宜的温度。 师：（播放火星车在火星上拍摄照片，及证明火星曾经有水的证据的报道）同学们看到这些资料和报道后对火星的第一印象是什么？

生：（不同的学生印象肯定不同，让他们自由想象）火星上很荒凉，火星上也许从前有生命、火星上可以采矿、火星没有地球有生机…… 师：科学家为什么在火星上搜寻曾经有水的证据呢？ 生：有水就有可能有生命存在过。 师：美国火星探测器在火星上已经找到了火星原来有水的痕迹，之后在报刊上很快出现了“地球人原来是火星人的后裔”猜想。请同学们想一想，这种猜想最核心的依据是什么？ 生：水是生命之源。 点评：教师应用近期媒体报道的美国火星探测器在火星上探测的最新工作进展，让学生通过对比，联想感知水是生命之源。 内容3：高谈阔论——了解水的分布及作用 水的作用 师：同学们吃过新疆葡萄干吗？ 生：吃过，甜甜的，酸酸的，很好吃。 师：是的，很好吃，新疆哪个地方日照时间长，昼夜温差大，十分利于葡萄的生长，但是新疆这片广阔的大地上，适宜种植葡萄的地方不到10%，大家知道是什么原因吗？ 生：交流、讨论，最后形成的意见是——缺水。 师：同学们分析得非常正确，如果新疆不缺水，它生产出来的葡萄用来酿葡萄酒供全世界所有的人来饮用都用不完。在世界各地水资源分布很不合理，有的地方水资源很丰富，如我们的家乡。但有些地区又极端缺水，难以适宜人类居住，比如我国新疆塔克拉玛干沙漠中古代有许多城池都被废弃了，原因就是自然环境严重恶化，缺水造成的。你们知道自然界的水是由哪些形式存在的吗？ ②自然界中水的分布形式： 生：河水、湖水、地下水、极地的冰盖、空气中的水等等。 师：同学们概括了很多，这些叫自然界的自然水。据你们所知，还有什么地方有水吗？ 生：蔬菜里有水、果冻里有水、人体里有水、纸张里有水、结晶水合物里有水等。 师：大家分析很有道理，这些水与自然界里的水存在的形式不一样，叫“结合水”。 师：请同学们分析三峡枢纽工程的意义。 生：先讨论、交流，后概括：发电、抗旱防洪、灌溉、调节气候，航运、旅游…… 【点评】 教师先从具体的事例——新疆葡萄入手，让学生认识水资源的宝贵，然后了解地球上水资源的两种存在形式，当然，“结合水”只给学生作了简单的交待，在此基础上提出了一个有探

初三化学第十单元酸和碱教学设计

初中化学——第十单元酸和碱教学设计 课题1常见的酸和碱(1) 襄州区张湾办事处中心学校魏威 教学目标 1、知识与技能： （1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 （2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。 （2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。 3、情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重难点 重点： 1、科学素养的培养和提高。 2、酸化学性质 难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质

第十单元课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 三、浓硫酸的稀释 口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。

人教版初三化学(上)第四单元复习教案：水的组成(含答案解析)

水的组成 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.通过氢气的燃烧实验和电解水实验，分析出水的组成。 2.了解单质和化合物的概念。 3.掌握水的电解实验，氢气的性质，并学会对点燃氢气前的验纯方法。 一、水的电解实验： （1）反应表达式：水→氢气 + 氧气 （2）实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。 （3）正、负极气体的检验： ①带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气 ②用大拇指盖住负极所对试管口，对准酒精灯火焰放开，有“噗”的一声。结论：氢气 ③正负极气体体积比为1：2，质量比为8：1 （4）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 二、氢气（H ） 2 1.物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。 2.化学性质：可燃性 纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。 不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。 三、物质的分类： 物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。 ①混合物：是由不同种物质组成的物质。 ②纯净物：是由同种物质组成的物质。 ③化合物：是由不同种元素组成的纯净物。

人教版初三化学上册《水的组成》精品教案

课题3 水的组成 教学目标 教学过程 情景导入 我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，自然界中的水，孕育和维系生命，水是生命之源，农业之本，水力发电；水运航道和宜人的环境。 水究竟是由哪些元素组成？ 合作探究 探究点一 氢气的性质 提出问题 氢气球可以升上天空，还可以燃烧爆炸，为什么呢？ 讨论交流 阅读教材，结合生活实例讨论归纳。 归纳总结 1．物理性质：在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小）的气体。 2．化学性质： （1）纯净氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。 （2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。 （3）文字表达式为：氢气+氧气 水 3．验纯： 收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，倒立着移近火焰，如发生尖锐爆鸣声表明气体 不纯，声音很小则表示气体较纯。 探究点二 水的组成 提出问题 氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，推测水可能是由氢元素和氧元素组成的吗？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳， 了解水的组成。 探究实验 1．实验仪器：水电解器、直流电流、酒精灯。 2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。 3．实验操作：如图所示，在水电解器中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。 4．实验现象：一段时间后电极上有气泡产生，正极与负极气体体积比约为1∶2。用燃着的点燃

木条检验正极端玻璃管中的气体，发现木条燃得更旺；用燃着的木条检验负极端玻璃管中的气体，发现气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 5.实验结论：文字表达式： 课堂讨论 在实验过程中产生氢气的体积与氧气的体积比往往大于2：1，造成数据偏差的主要原因是什么？ 归纳总结 水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。 探究点三 单质、化合物、氧化物 提出问题 物质按组成元素如何分类？它们之间有怎样的联系呢？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 2.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这种化合物叫氧化物。如二氧化碳（CO 2）、水（H 2O ）、五氧化二磷（P 2O 5）等。 知识拓展 ⑴由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，但绝对不是化合物。 ⑵含不同种元素的物质，不一定是化合物，也可能是混合物。 （3）化合物、含氧化合物、氧化物三者之间的关系 化合物包含含氧化合物、氧化物，含氧化合物包含氧化物。三者之间的关系如图 3.物质的简单分类

化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计

第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计 【复习目标】： 1.通过复习，掌握常见酸、碱的化学性质。 2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。 3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。 【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。 【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。 【复习过程】： 引入新课 【创设问题情境，引入课题】 从人们经常吃松花蛋有涩味，怎么消除涩味入手，引出酸碱中和知识，引入复习课题 让学生齐读复习目标，然后投影中考命题趋势，然后进入探究之旅。 让学生在学案上做快乐探究一，找三位同学上黑板上写出化学式及物质类别。 物质烧碱氢氧化钙硫酸氯化钠硝酸小苏打纯碱二氧化碳 化学式 类别 通过以上练习我能归纳出： 酸 ________________ + ___________________ 碱 ________________ + ___________________ 盐 ________________ + ___________________ 师生共同纠错，教师引导学生复习物质的分类。（物质的分类学生掌握的还不够扎实。） 【过度】以上同学认识了酸和碱，酸和碱有哪些化学性质呢？进入快乐探究二 让两位同学上黑板书写化学方程式，其余在学案上书写。 （二）、酸、碱的化学性质： 快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理：，。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为； 。 让学生到黑板纠错，其余学生评判正误。教师强调元素符号的书写要规范。强调铝锅表面有氧化铝薄膜，学生容易忽视氧化铝薄膜。通过以上生活实际，运用所学的化学知识，学生乐于接受。从以上化学方程式，教师引导学生归纳出酸的化学性质。 酸的化学性质有： 1. 2. 3. 4. 5. 酸具有相似的化学性质的原因： 【过度】从酸的化学性质中我们知道碱和酸能发生反应，碱还有哪些化学性质呢？我们进入快乐探究三 让三位同学上黑板书写化学方程式，其余同学写在学案上。 快乐探究三、在去年的化学实验操作考试中，同学们在做中和反应实验的探究时， 发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，同学都问老师那是什么物质？

最新人教版九年级化学下册第十一单元单元教学设计教案

第十一单元盐化肥复习 （一）重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐的主要成分纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主 要成分化学 式 NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3 物理性质无色晶体， 易溶于水 白色粉末， 易溶于水 白色晶体， 易溶于水 白色固体， 难溶于水 化学性质NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3 （1）与酸反应 Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O （2）与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+ CaCO3↓ （3）与盐反应 Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓ （1）加热分解 2NaHCO3加热 Na2CO3+CO2↑+H2 O （2）与酸反应 NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O （1）高温分解 CaCO3高温CaO+ CO2↑ （2）与盐酸反应 CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰 3．复分解反应及条件

（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。（2） 发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质 （1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少 有一种不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快 不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫 酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步 发生。 6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-NH3↑+H2O 7．粗盐的提纯 （1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。