常见的酸 酸的通性(学案) - 2018.2

第2课时酸的化学性质九（____）班姓名______________

学习准备：1.实验室制备二氧化碳化学反应方程式：________________________________

2.实验室制备氢气化学反应方程式：________________________________

板块一：了解常见的酸【阅读课本】书P39

1.人的胃液中含有_________ _ ，汽车常用电瓶（铅酸蓄电池）中有_____ ____ __，酸雨中有和，食醋中含有3%–5%的（CH3COOH）。可乐雪碧等饮料中含有_______ _。2．通常所说的“三大强酸”是指。

【交流与讨论】书P42 什么是酸？酸在组成上有何相同之处？其化学性质呢？

板块二：稀酸的化学性质

1．酸与酸碱指示剂作用：酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变，

使无色酚酞变色，使_____色石蕊试纸变_______。

2．酸 + 活泼金属→盐 + 反应类型：

(金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氢前面的金属，才能)

【活动与探究】书P41 将镁、铝、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中进行实验。

⑴现象：产生，金属逐渐______ （注意：铁与酸反应，溶液由无色变成色。）

⑵结论：由反应剧烈程度（产生气体的速度），可知金属活动性强弱顺序______________ _

Mg + HCl —Al + H2SO4—

Zn + HCl —Fe + H2SO4—

注意：①铁在置换反应中显价，生成物为硫酸亚铁氯化亚铁（化学式）

②相同质量的镁、铝、锌、铁与足量的酸反应，产生的m（氢气）

足量的镁、铝、锌、铁与相同质量、浓度的同种酸反应，产生的m（氢气）

3．酸 + 金属氧化物→盐 + 反应类型：

【实验探究】将氧化铜、氧化铁分别放入稀盐酸、稀硫酸中反应

⑴现象：⑴铁锈与酸反应：逐渐消失，溶液变成；

⑵氧化铜与酸反应：逐渐消失，溶液变成。

⑵用途：利用酸与金属氧化物的反应，可以用_________________除去金属表面的氧化物。

Fe2O3 + HCl —Fe2O3+ H2SO4—

CuO + HCl —CuO + H2SO4—

（注意：反应前后，元素化合价____________）

4．酸 + 碱→盐 + 反应类型：

【实验探究】将氢氧化铜和氢氧化铁分别放入稀盐酸、稀硫酸中

⑴现象：Cu(OH)2+ H2SO4 —

⑵现象：Fe(OH)3+ HCl —

5．酸 + 盐→_______________

（1）稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐反应

HCl + CaCO3 —

HCl + Na2CO3 —

H2SO4 + Na2CO3 —

（2）稀盐酸、稀硫酸与其他盐反应

【实验探究】

①向稀盐酸中加入硝酸银溶液，现象：，再加入稀硝酸现象：

②向稀硫酸中加入硝酸钡溶液，现象：，再加入稀硝酸现象：

HCl + AgNO3—

H2SO4 + Ba(NO3)2 —

★氯化银和硫酸钡是两种既不溶于，也不溶于的色沉淀。

复分解反应

归纳复分解反应的特点：__________________________________ _______________________________

_____________________________________ __________________________________

归纳盐酸的用途__________________________________ _______________________________

_____________________________________ __________________________________

【板块四】当堂反馈

1、胃液中含胃酸，其主要成分是（）

A、盐酸

B、硫酸

C、硝酸

D、醋酸

2、下列物质通常保存在棕色试剂瓶中的是（）

A、盐酸

B、硫酸

C、硝酸

D、氯化钠

3、人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（）

A、上升

B、下降

C、不变

D、始终大于7

4、有下列三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液，pH值由大到小依次是（）

A、①②③

B、①③②

C、②①③

D、②③①

5、能一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是（）

A、石蕊试液

B、酚酞试液

C、氯化钠溶液

D、碳酸钠溶液

6、下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（）

A、FeCl2

B、CuCl2

C、ZnCl2

D、AlCl3

7浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法确定

8、下列反应属于复分解反应的是（）

A、高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 B、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

D、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

9、热水瓶胆上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以用除去，有关的化学方程式为、。

10、等质量的下列四种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（）

A、铝

B、铁

C、镁

D、锌

11.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）

A.铜

B.锌

C.镁

D.铁

12将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到____ ______，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为_______ _______。

13为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）____________________________________________________

（2）_______________________________________（3）_________________________________________

14、按要求写出一个生成物中有水的化学方程式：

⑴化合反应

⑵分解反应

⑶置换反应

⑷复分解反应

15由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______________________________________________________。【能力提升】16.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量

稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应

时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M

本节测试

1、完成方程式

Fe+HCl Mg+HCl Al+HCl

Al2O3+HCl CaO+HCl CuO+HCl

K2CO3+HCl MgCO3+HCl Na2CO3+HCl

2、将一个生锈的铁钉放入稀盐酸中，开始时可观察到现象，反应方程式为；一段时间后又可观察到现象；反应方程式为。

基础练习

1．当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是( ) A．产生白烟B．产生白色烟雾C．产生白雾D．产生氯化氢气体

2．下列关于盐酸的叙述中，错误的是( ) A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．盐酸易挥发，有刺激性气味

C．盐酸是无色液体，工业盐酸常呈黄色D．无色酚酞能使盐酸变为红色

3．人体胃液中所含的酸是（）A．硫酸B．盐酸C．碳酸D．硝酸

4．下列物质若暴露在空气中，总质量减小、溶质质量分数变小的是（）

A..浓盐酸

B.熟石灰

C.生石灰

D.石灰水

5.敞口放置在空气中的的浓盐酸瓶口会有__________，一段时间后，试剂瓶中浓盐酸总质量会__________（填变大、变小或不变），此现象说明浓盐酸具有_________性。

6.Cu、Mg、Fe、Al、Zn五种金属中能与稀盐酸反应的有____________________，其中反应最慢的是__________，反应最快的化学方程式是________________________________。

7.将表面生锈的铁钉浸入过量的稀盐酸，开始时铁锈消失、溶液变黄，化学方程式是________________________；后来有气泡冒出，化学方程式是________________________。

8.实验室如果用石灰石与浓盐酸制取二氧化碳并用向上排空气法收集，得到的气体中会含有___________、__________、___________。因此实验室制取二氧化碳气体一般用_________和____________。

课堂练习：

1. 下列名称、化学式都正确的是

A.盐酸、Hcl

B.硫酸、H2S

C.硝酸、HNH4

D.碳酸、H2CO3

2. 如果用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳并通入澄清石灰水，下列说法正确的是

A.不能反应，石灰水也不变浑

B.能反应、石灰水也一定变浑

C.能反应，石灰水一定不变浑

D.能反应，但石灰水不一定浑

3. 下列化学方程式书写正确的是

A.2Fe + 6HCl===2FeCl3 + 3H2↑

B. 2Zn + 6HCl=== 2ZnCl3 + 3H2↑

C.Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

D. Cu + 2HCl === CuCl2 + H2↑

4. 下列各组物质间充分反应后，溶液颜色无明显变化的是

A.锌粒与稀盐酸

B.铁粉与稀硫酸

C.稀盐酸中滴加石蕊试液

D.稀硫酸中滴加石蕊试液

5．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是

A．石灰石B．氧化铁C．稀盐酸D．碳酸钠

6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是

A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

7．写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的类型。

(1)镁与盐酸：（）

(2)氧化镁与盐酸：（）

(3)氢氧化镁与盐酸：（）

(4)碳酸镁与盐酸：（）

8．写出下列物质恰好完全反应的化学方程式及所得溶液的颜色：

铁和稀盐酸：（）

氧化铜与稀盐酸：（）

氧化铁与稀盐酸反应：（）

氢氧化铜与稀盐酸：（）

9. 有同学说可用稀盐酸除去CaO中混有的少量的CaCO3，你认为可以吗？为什么？写出化学方程

式。。

10. 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜

的质量。

11．下列物质不能与稀盐酸反应的是

A.Fe

B.Fe2O3

C.CaCl2

D.Na2CO3

12．下列物质不能用相关金属与稀盐酸通过置换反应得到的是

A.FeCl2

B.FeCl3

C.ZnCl2

D.MgCl2

13．稀盐酸具有许多性质，请写出相关性质的化学方程式：

(1)与活泼金属（如Mg、Zn、Fe、Al等）反应：

___________________________________、____________________________________

___________________________________、____________________________________

(2)与一些金属氧化物（CuO、Fe2O3等）反应：

___________________________________、____________________________________

(3)与某些盐类物质（如Na2CO3、K2CO3等碳酸盐）反应：

___________________________________、____________________________________

14

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有

因素一：；因素二：；

因素三：。

【课后练习】

1、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）

2、晓涵同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中．整个实验过程如图所

示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：

（1）A→B整个过程中观察到的现象是_____________________________________；

（2）用理化知识解释实验过程中产生该现象的原因是________________________________。

3、（1）铁制品在潮湿的环境中容易生锈。现在将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，开始时的观察到的

现象是___________________________________ ，化学方程式是_______________ ；后来又可观察到的现象是，化学方程式是。

（2）为了防止铁生锈有一种处理方法是：在铁的表面镀一层金属锌，镀了锌的铁

又称为白铁。常用于食品包装、金属容器等用途。现将白铁片投入足量稀盐酸中，产

）和时间（t）之间的关系如图所示，

生氢气的质量（m H

2

①0-t1间不产生氢气的原因为

②t1-t2间比t2以后产生氢气快的原因为

。

③启发：在做金属性质实验之前通常要____________，目的是_________________________________

（3）①为了防止生锈还有一种方法：将铁制成合金不锈钢。烧水的不锈钢水壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为；

②若盐酸的用量过多，会损坏水壶，反应的化学方程式为。

(二)：硫酸（H2SO4）

浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？

(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③强氧化性，即与金属反应不生成H2而生成H2O

浓硫酸溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要

。

稀硫酸的化学性质：

1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟活泼的金属反应，一般生成

（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －

（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4

（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －

（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －

3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －

反应现象__________________________________________________________

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4－

反应现象__________________________________________________________

4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成

Cu(OH)2+H 2SO 4－

现象：

5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成

硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+ H 2SO 4 －

硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 －

现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

硫酸的用途：

三： 1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：

按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸

（1）：无氧酸：不含氧元素，命名：从前往后称为“氢某酸”，例HCl 氢氯酸，H 2S 叫___ HF 叫_____

（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”

例：H 2SO 4--硫酸 H 2CO 3叫 _________ HNO 3叫__________H 3PO 4叫 ___________

按酸分子电离时产生氢离子的数目：

一元酸：一个酸分子电离出一个H +，例HCl 、HNO 3

二元酸：一个酸分子电离出二个H +，例H 2SO 4、H 2CO 3

三元酸：一个酸分子电离出三个H +，例H 3PO 4

指出下列酸中HCl H 2SO 4 H 3PO 4 HI H 2SiO 3 H 2SO 3 HF H 2CO 3 HBr H 2S 哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格

2：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H ＋）

（1）

（2）：

基本反应类型：____________________ 例：

金属活动性顺序（要背熟）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 只有排在氢前面的金属，才能

（3） 基本反应类型：_________________

（4例：

中和反应：

（5） 基本反应类型：___________________ 例：

《酸、碱的化学性质》导学案

实验活动6 酸、碱的化学性质 班级姓名小组合作者 学习目标： 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活的一些现象。 知识回顾： 1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题： （1）常见的酸有____________________等，在它们的水溶液里由于存在相同的 。 ____________________（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：_____________ _______________________________________________（写两条即可）。 （2）常用的碱有____________________等 ____________________可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的____________________（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：_______________________________________________________ _________________________。 实验记录： 一、酸碱和指示剂的反应： 实验步骤： 1. 取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。 / 2．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞。 实验现象： 实验结论：

小结： " 巩固： 学以致用： 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究： 〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性 〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案： 方案一： 方案二：

《常见的酸碱》导学案

九年级化学（下册）第十单元《酸和碱》导学案 课题一常见的酸和碱（第一课时） 编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：执教者：学生： 学习目标： 1、了解酸碱指示剂的作用。 2、了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。 使用说明和学法指导： 先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。 一、知识准备：（用化学用语填空） 1、写化学式：硫酸 ___________ 盐酸__________ 碳酸_________ 氢硫酸 ________ 磷酸 石灰水氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铝 2、写出下列化学方程式： 镁条放入稀盐酸中有气泡产生： ________________________________ 实验室制取二氧化碳 __________________________________________ 检验二氧化碳的方法 __________________________________________ 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题?） （一）、阅读Pa50和51页。酸碱指示剂：（1）、酸碱指示剂：能跟______ 或_____ 的溶液 起作用而__________________________ 。种类与酸碱性之间的关系： _____________ 与是两种常用的指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成;酚酞溶液遇酸溶液成,遇碱溶液变成 实验10-1,完成课本的表格。 （二）、阅读Pa52和53页.常见的酸:（盐酸和浓硫酸） 盐酸是 _____ 颜色的液体，有________________ 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以 看到瓶口有__________ 产生，这说明浓盐酸具有____________ 性。盐酸常用于金属表面除锈， 还可以制造__________ ;人体的胃液中含有____________ ，可以帮助消化。 浓硫酸是 _______ 色______ 味液体， ________ 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空 气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作_____________ 剂。浓硫酸______ 溶于水，溶解时会 ________ 大量的热。 浓硫酸具有强烈的 ________ 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色 的______ 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立 即用大量的______________ 冲洗，然后涂上3%~5%的________________ 溶液。硫酸常用于生产 化肥、农药、火药、染料以及________________ 、精炼石油和___________________ 等。 实验10-2、实验10-3、实验10-4,完成课本的表格 三、基础训练： 学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考 才会”。 1、下列各变化属于物理变化的是（） A. 、用稀盐酸除去金属表面的铁锈B 、盐酸使指示剂变色 C.、用小木棍蘸 少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D.、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾产生

单质碳的化学性质学案

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60（第二课时） 学习目标： 1、 知道单质碳的化学性质； 2、 能认真观察实验现象，并对现象进行分析归纳，总结出重要的知识点； 3、 树立物质的性质决定用途的观点。 重点：单质碳的化学性质 难点：碳与某些氧化物的反应 学习过程： 【自主学习】 1、阅读教材P110—111； 2、完成基础训练P53“提纲挈领”中的第二部分。 【合作探究】 学习活动一： 思考：用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？ 画出碳原子结构示意图： 。 小结：在常温下，单质碳的化学性质 。 学习活动二：碳与氧气的反应 写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式 。 如果碳燃烧不充分，就生成一氧化碳，同时放出热量。 写出该反应的化学方程式 。 小结：碳具有 性，可用作 。 实验 木炭还原氧化铜 现象 分析 化学方程式 木 炭： （填“得”或“失”）氧，发生 反应，具有 性，是 剂。 氧化铜： （填“得”或“失”）氧，发生 反应，具有 性，是 剂。 小组合作探究： 1、工业上用焦炭还原氧化铁的化学方程式：C+ Fe 2O 3———— 。 2、工业上用焦炭还原四氧化三铁的化学方程式：C+ Fe 3O 4———— 。 3、高温条件下，碳与二氧化碳反应的化学方程式：C+ CO 2———— ， 该反应是 （“放热”还是“吸热”）反应。 高温 高温 高温

【课堂达标 】 评价 1．“钻石恒久远，一颗永流传”，这句广告词被评为20世纪经典广告之一。这句广告词体现钻石的性质是（ ） A ．不能导电 B ．熔点低 C ．硬度大 D ．常温下化学性质稳定 2．煤气中毒的主要原因是因为一氧化碳（ ） A ．具有还原性 B ．具有可燃性 C ．密度比空气小 D ．容易和血红蛋白结合 3．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） A ．稳定性 B ．吸附性 C ．可燃烧 D ．还原性 4．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( ) A ．用活性炭净化水 B ．用金刚石切割玻璃 C ．用煤作燃料 D ．用石墨作电极 5．有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO 2↑的反应，说法正确的是( ) A ．CuO 具有氧化性 B ． C 发生了还原反应 C ．反应前后氧元素的化合价没有改变 D ．反应前后固体质量不变 6．有A 和B 两种黑色固体，均匀混合后高温加热，有红色固体C 生成，同时还产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D 。在氧气充足的条件下，黑色固体A 燃烧生成无色气体D 。据此推断： （1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。（填化学式） （2）写出A 和B 反应的化学方程式： 。 【迁移拓展】 1．对于反应该2Mg+CO 2====2MgO+C ，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化碳具有氧化性 B ．这里的碳具有还原性 C ．有些燃烧不需要氧气 D ．镁具有还原性 2．下列物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应，它是（ ）。 A ．二氧化碳气体 B ．木炭 C ．氧气 D ．氧化铜粉末 3.在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H 2+O 2=====2H 2O,反应前后H 、O 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据元素化合价发生变化的分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A ．3Fe+2O 2=====Fe 3O 4 B ．2H 2O 2========2H 2O+O 2↑ C ．H 2+CuO====Cu+H 2O D ．CO 2+H 2O=====H 2CO 3 4.将氧化铜与足量的炭均匀混合后，隔绝空气高温加热，充分反应后，所得固体质量比原混合物减少了2.64g 。求原混合物中氧化铜的质量。 学完本课题，你还有什么问题 点燃 点燃 点燃 MnO 2 加热

初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图

《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：

1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法

增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时

九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第2课时) 精品导学案 粤教

8.2.常见的酸和碱（第二课时） 【学习目标】 1.认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。 2.初步学习氯离子的鉴别方法。 【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【自主探究】 1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理，镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。 2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。 3. 应知应会： 1）稀酸的化学性质：①酸+较活泼金属→ + ； ②酸+金属氧化物→ + ；③酸+某些盐→ + 。 2）由和组成的化合物统称为盐。 【合作探究】小组合作探究，答疑解惑 探究一：稀酸的化学性质 1．酸与指示剂的反应：色酚酞遇酸溶液为色，色石蕊遇酸溶液变色。2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式） （1）稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应 （2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应 （3）稀盐酸和硝酸银溶液反应 探究二：氯离子的鉴别 Cl－的鉴别：将AgNO3溶液加入待测溶液中，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－其反应原理为：HCl+AgNO3 。 【跟踪练习】教材231查站；教材234页习题8.2第3、4、5题 【达标检测】 1.罗小明家厨房铺的是大理石台面，一天，妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便用稀盐酸去擦拭，结果锈迹是擦掉了，但大理石台面也变得粗糙了。写出有关的化学方程式：

（1）（2）。 2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（） A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④ 【化学用语天天练】 写出下列反应的化学方程式： 镁与稀盐酸反应；锌与稀盐酸反应；铁与稀盐酸反应；镁与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应。 教学反思 在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。 3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。 5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。 7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。 8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。 我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持

重庆市綦江区三江中学九年级化学下册《常见的酸》学案二(无答案) 人教新课标版

重庆市綦江区三江中学九年级化学下册《常见的酸》学案二人教新 课标版 班级：姓名： 学习目标 掌握常见酸的化学性质并熟练书写化学方程式。 自主学习走进教材 自学53页至54页“二、常见的碱”之前 1.石蕊溶液遇，酚酞溶液遇； 石蕊溶液遇，酚酞溶液遇。 2.完成下列化学反应： 稀盐酸与铁反应：稀硫酸与铁反应： 稀盐酸除去铁锈：稀硫酸除去铁锈： 交流与点拨 一、与指示剂作用： 描述：根据实验现象你能得出什么规律？ 二、与活泼金属反应： 1. 练习、展示：（将化学方程式填写在53页第二个表格中） 2. 讨论、汇报： 分析化学方程式反应物、生成物的共同点，得出什么反应规律？。 三、与某些金属氧化物反应： 讨论、汇报： ①根据前面的知识，除去铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中，为什么？ ②分析化学方程式反应物、生成物的共同点，得出什么反应规律？ 四、与某些盐的反应：（检验Cl-、SO42-） 补充：观察下面2个实验后填写表格： ①将硝酸银溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡后观察，再加入少量稀硝酸，观察发生的现象？ ②将氯化钡溶液滴入盛有稀硫酸试管中，振荡后观察，再加入少量稀硝酸，观察发生的现象？ 分析化学方程式反应物、生成物的共同点，得出什么反应规律？。 收获与体会： 根据上面的实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？

课堂练习 1.社会上一些不法分子用铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（） A.观察颜色 B.放入水中 C.加稀硫酸 D.用磁铁吸引写出下列化学方程式： （1）铁与盐酸： （2）铝与稀硫酸： （3）盐酸除去铁锈： （4）硫酸除去铁锈： （5）硫酸与氧化铜： （6）稀盐酸与硝酸银溶液： （7）稀硫酸与氯化钡溶液： 能力拓展 2.某同学将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100g，试计算： （1）该反应共生成氢气的质量 （2）这种稀硫酸溶液的密度 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 教学反思：

碳的化学性质

碳的化学性质 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

《单质碳的化学性质》教学设计 【教学目标】： 一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 二、过程与方法： 通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。 2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观：

1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。 【重点】： 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。 【难点】： 反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。 【教具准备】： 1.仪器： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2.药品： 氧化铜、木炭、澄清石灰水 【教学方法】： ①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。 【教学过程】： [复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，(多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用

常见的酸和碱复习课学案

常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

第七单元 常见的酸和碱复习导学案

第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计 【教学目标】 1.酸、碱的化学性质 2.加深对酸和碱的化学性质的认识 3.体验实验探究的过程 4.初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象 【教学重点】 1.酸、碱的化学性质 2.体验实验探究的过程 【教学难点】 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【教学过程】 合作探究 探究点酸、碱的化学性质 提出问题 1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？ 2．中和反应的实质是什么呢？ 讨论交流 学生分组讨论交流。 探究实验 【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应 【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。 【实验现象】 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。 【实验活动2】酸与金属氧化物的反应 【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL 稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。 【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋ Fe===FeCl 2＋H 2↑ 【实验活动3】 【实验活动4】中和反应

常见的酸和碱导学案.doc

烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：二氧化碳的实验室制法 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区 分某物质属于酸还是碱。 3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。 二、学习重点及难点： （1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液 （2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、溶液的酸碱性与指示剂 1.常用的酸碱指示剂有和O 2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能 使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。 3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。 4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________； pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。用 pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、 二、酸、碱、盐定义 1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O 2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o 3、由和组成的化合物称为盐。 4、默写下列原子团 碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应 1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。 2、中和反应的实质：和结合生成。 3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义 ⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。

教案《碳的化学性质》

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选 教案设计 初中化学（二碳的化学性质） 一.教案背景 1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时 二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质 能力目标： 发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。 教学目标： 1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2.掌握单质碳的可燃性和还原性。 教学重点：单质碳的化学性质。 教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 三.教材分析 人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新 知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴 趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实

验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了 什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么 物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还 原反应，说明碳有还原性。 四. 教学方法及教学思路 主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。 教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子 排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些 氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了 它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。 五.教学过程 引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的 物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。 板书：二碳的化学性质 由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书： 1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、 水份接触，都不容易起变化。 过渡如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充 分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下， 碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。 板书：2、可燃性，可作燃料。 讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学 方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。 高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说 反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。 提问： 试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）

课题1常见的酸和碱学案

课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】

★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。

《常见的酸和碱》复习导学案

《常见的酸和碱》复习导学案 复习目标： 1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类 2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用 3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式 4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识 教学过程： 一、自学回忆导航 活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。(5分钟) 硫酸二氧化碳盐酸氧化铁硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾铁铜镁氢氧化钡氧化铜生石灰锌 （1）属于酸的是： （2）属于碱的是： （3）属于单质的是： （4）属于氧化物的是： 活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟） 表格一 表格三

活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟） 第一组：盐酸 氢氧化钠 二氧化硫 铜 氧化铁 第二组：硫酸 氢氧化钙 二氧化碳 铁 氧化铜 任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内） 三、合作探究（5分钟） 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 四、课堂总结，总结归纳酸的通性和碱的通性 五、课堂检测 1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液 B 它们都含有酸根离子 C 它们都含有氢元素 D 它们都电离出了氢离子 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A ：CO 2 B ：H 2 C ：SO 2 D ：HCl 3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体 4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究： 你帮他猜想可能是什么药品呢？ 猜想一：__ __猜想二：__ ___猜想三：__ __ （1） 若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是 （2） 某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 ，然后涂上3%~5%的 。 （3） 将上述液体进行稀释的操作方法是 ， 取稀释后的液体滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 现象，反应的化学方程式为 酸 碱 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 盐

2021年九年级化学下册 8. 常见的酸和碱 常见的酸()学案(新版)粤教版

【学习目标】认识常见酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 活动一：回顾与复习 酸的化学性质 [性质一]：与酸碱指示剂的反应 小结1：酸能使紫色石蕊试液变_______,使无色酚酞试液_________. [性质二]：与活泼金属（金属活动顺序中氢前金属）的反应（写出下列反应的化学方程式） 活动二：实验与探究 【实验一】 [性质三]：与金属氧化物反应 思考：因为金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应，所以常用稀盐酸、稀硫酸除去金属表面的锈，想一想，用稀

盐酸除铁制品表面的锈时，能不能将铁制品长时间浸在酸液中？为什么？ __________________________________________________________________ 【实验二】 [性质5]:与碱反应（将在课题8.3学习） 活动三：归纳与总结 【结论】 酸碱指示剂→ 使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液___ →_____+_____ 金属氧化物→_____+_____ 某些盐 →_____+______ 8.3学习） 为什么不同的酸却有相似的化学性质呢？ 不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。 第一组； HCl(盐酸） = H + + Cl _ HNO 3（硝酸） = H + + NO 3 _ 它们的阳离子．．． 都是 H 2SO 4 （硫酸）= 2H + + SO 4 2_ 不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。 活动四：练习与应用 【习题检测】 1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发

课题1常见的酸和碱教学案

课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档

2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档

4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档

【沪教版】九年级化学：7.2《常见的酸和碱(第4课时)》 精品导学案

第7章第二节常见的酸和碱（第4课时） 【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式； 2.初步认识常见的复分解反应。 3.知道碱溶液具有某些共性的原因。 【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是， 反应的化学方程式为。 3.氢氧化钙的俗名为。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为 反应放出大量的。氢氧化钠的俗名。具有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？ 4.常见溶液颜色： 氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。 【新知导学】： 1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。 滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是 该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。 3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、部分碱溶液的化学性质 1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应 现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 结论： 1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应 猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。 实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。 反应的化学方程式： NaOH + CO2 = + 对比： Ca(OH)2 + CO2 = + 结论：碱+二氧化碳→ + 思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？ 你的实验设计方案是： ②氢氧化钠固体应该保存，原因是 拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。 3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。