2020年江苏省常州中考化学试卷-答案
2020年江苏省常州市初中学业水平考试
化学答案解析
一、
1.【答案】B
【解析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、气球炸裂只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、湿衣晾干是水分蒸发的过程，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【考点】物理变化和化学变化的确定
2.【答案】D
【解析】根据造成温室效应的物质分析。
解：引发温室效应的物质主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等。
故选：D。
【考点】引发温室效应的物质
3.【答案】A
【解析】酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等。
解：A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题意；
B.硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，不合题意；
D.食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。
故选：A。
【考点】几种常见的酸、碱、盐的性质
4.【答案】D
【解析】从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
解：A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
D、风能属于可再生能源，故选项正确。
故选：D。
【考点】可再生能源和不可再生能源的特点
5.【答案】B
【解析】根据已有的垃圾的类别以及图标进行分析解答即可。
解：废旧干电池属于有害垃圾；
故选：B。
【考点】常见的化学图标，物质的类别
6.【答案】B
【解析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，使儿童智力低下，故选项说法正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。
故选：B。
【考点】化学元素与人体健康的关系
7.【答案】B
【解析】熟悉地壳中含量最多的元素即可解答。
解：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示②代表的肯定是硅；
故选：B。
【考点】地壳中各元素的含量
8.【答案】A
【解析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
解：A、波义耳与质量守恒定律失之交臂，在罗蒙诺索夫提出质量守恒这一观点后，拉瓦锡通过天平进行实
验进一步验证了化学反应中的质量守恒定律，故选项说法错误。
B、居里夫妇研究发现并提取出了放射性物质钋和镭，发现了钋和镭，故选项说法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
D、侯德榜改进了制碱工艺，创新了纯碱制法，故选项说法正确。
故选：A。
9.【答案】A
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。解：变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大。
故选：A。
10.【答案】C
【解析】A、根据稀释操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
解：A、稀释操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故玻璃棒的作用与其它三个不同的是C。
故选：C。
11.【答案】C
【解析】A.根据森林起火进行灭火的措施；
B.根据防范爆炸分析判断；
C.根据灭火原理分析；
D.根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答。
解：A、森林起火可砍伐树木形成隔离带，选项说法正确；
B、面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆，选项说法正确；
C、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下
身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
故选：C 。
【考点】燃烧和爆炸知识
12.【答案】A
【解析】A.根据相对分子质量的计算方法来分析；
B.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据物质的组成以及分类来分析。
解：A.环氧乙烷的相对分子质量为122141644?+?+=，选项说法正确；
B.环氧乙烷的相对分子质量为44，所以环氧乙烷不是高分子化合物，选项说法错误；
C.环氧乙烷中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：()()122:14:166:1:4??=，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
D.环氧乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法错误。
故选：A 。
【考点】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
13.
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式。
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、碳、氢、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、2、6、3，反应后的生成物中钙、碳、氢、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、0、0、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X 分子由1个氮原子和3个原子构成，则物质X 的化学式为3NH 。
故选：D 。
14.【答案】A
【解析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析判断。
解：A 、该实验可用于研究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B 、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极所连的电极上产生的是氧气，故选项说法错误。
C 、b 管与电源负极相连，产生的气体体积多，b 中产生的气体是氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项
说法错误。
D 、随着反应的进行，产生气体后，密闭发生装置内气压增大，实验过程中漏斗内液面高度上升，故选项说法错误。
故选：A 。
15.【答案】B
【解析】A 、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
B 、根据羊毛线的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
C 、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D 、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 解：A 、硬水和软水均为无色透明的液体，用观察透明度的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
B 、点燃并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方法一定能达到实验目的。
C 、24H SO 和NaCl 溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
D 、将Fe 、Cu 分别放入3AgNO 溶液中，均能反应置换出铜，说明了活动性Fe Ag ＞，Cu Ag ＞；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：B 。
16.【答案】B
【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
解：A 、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，物质间的转化不能一步实现，故选项错误。
B 、亚硫酸与氧气反应生成硫酸，物质间的转化能一步实现，故选项正确。
C 、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，物质间的转化不能一步实现，故选项错误。
D 、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，物质间的转化不能一步实现，故选项错误。
故选：B 。
17.【答案】D
【解析】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。
解：()()2254Al Si O OH 中铝和氧的质量比为：()()272:1653:8n ???+?=??，4n =。
故选：D 。
【考点】根据化学式确定物质的元素组成，化合物中各元素质量比
18.【答案】C
【解析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
解：A 、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g ，硝酸钾的溶解度小于30g ，甲、乙试管中各盛有10g 水，向其中一支中加入33.0g KNO 固体，另一支中加入3.0g NaCl 固体，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是3KNO ，故A 错误；
B 、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g ，硝酸钾的溶解度小于30g ，10g 的水中可以溶解3.57g 的氯化钠，乙中有晶体析出，所以0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B 错误；
C 、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以3KNO 中含有少量NaCl 杂质，可用冷却3KNO 热饱和溶液的方法提纯，故C 正确；
D 、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D 错误。
故选：C 。
【考点】固体的溶解度曲线所表示的意义
【考查能力】根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题
19.【答案】C
【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
解：A 、Z 能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X 应为金属氧化物；Y 能与盐酸、碱反应，应为盐；故选项说法错误。
B 、X 应为金属氧化物，Z 应为碱，X 可以是23Al O ，Z 不可能是2CaCl ，故选项说法错误。
C 、Y 和Z 分别是盐、碱，可以是23Na CO 和()2Ca OH ，碳酸钠能与稀盐酸反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
D 、X 不可能是NaCl ，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故选项说法错误。
故选：C 。
20.【答案】A
【解析】根据溶解度的含义可知，由第一次中加入1000g 的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g ，由第二次加入1000g 水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小与或等于720g ，据此分析计算。
解：由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g 的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g ，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl 溶液的溶质质量分数应是大于：
36010010.71%1000g 3360g
?≈?+％；由第二次加入1000g 水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小与或等于720g ，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl 溶液的溶质质量分数应小与或等于：
720g 100%19.35%1000g 3720g
?≈?+。 由上述计算可知A 正确。
故选：A 。
【考点】溶解度的含义，溶质质量分数的计算
二、
21.（1）③
（2）①
（3）②
（4）④
【解析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳，所以小苏打可用于焙制糕点；故填：③；
（2）空气中约15
体积的氧气，所以空气常用于工业制氧气；故填：①； （3）磷酸二氢铵中含有农作物需求量较大的磷元素与氮元素，所以磷酸二氢铵是常用作复合肥料；故填：②；
（4）合成橡胶常用于制汽车轮胎；故填：④。
【考点】物质的用途
22.【答案】（1）属于；
（2）元素；
（3）蛋白质；
（4）2261262 6CO 6H O C H O 6O
++光叶绿素。 【解析】（1）根据物质的分类进行分析；
（2）根据物质是由元素组成的来分析；
（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程进行分析；
（4）根据反应物，生成物以及反应条件书写化学反应方程式。
解：（1）纤维素属于糖类物质；
（2）蛋黄中含有C 、H 、O 、N 、P 等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收；
（4）二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，其反应方程式为：
2261262 6CO 6H O C H O 6O
++光叶绿素； 故答案为：
（1）属于；
（2）元素；
（3）蛋白质；
（4）2261262 6CO 6H O C H O 6O
++光叶绿素。 【考点】物质的性质
23.【答案】（1）电
耗能大
（2）
质量
H 、O 【解析】（1）根据能量的转化、方案的特点来分析；
（2）根据化学反应的实质、催化剂的性质来分析。
解：（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，可较好解决传统制氢过程中效率低、耗能大等问题；故填：电；耗能大；
（2）①在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以图2中方框内应补充2个氧原子和4个氢原子；故填：；
②由催化剂的概念可知，该反应前后催化剂的化学性质和质量均不发生改变；故填：质量；
③原子是化学变化中的最小粒子，该反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；故填：H 、O 。
【考点】本题考查的是化学与能源的知识以及微观反应示意图的信息，完成此题，可以依据已有的知识进行。
24.【答案】（1）大
（2）碱式碳酸铜
HCl
（3）扩大
（4）2SO 、2NO （合理即可）
酸。
【解析】（1）根据合金的性质来分析；
（2）根据铜的锈蚀、铜锈的性质来分析；
（3）根据促进燃料燃烧的方法来分析；
（4）根据石油燃烧对环境的影响来分析。
解：（1）青铜是一种铜合金，硬度大于纯铜的硬度；故填：大；
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体是铜绿，化学名称是碱式碳酸铜；碱式碳酸铜能与酸反应，所以可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除；故填：碱式碳酸铜；HCl ；
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生，这是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；故填：扩大；
（4）石油中除含有碳、氢元素以外，还含有少量的氮元素、硫元素、氧元素等，因此石油燃烧产生的废气中含有污染性气体，如二氧化硫、二氧化氮等，会使水体呈酸性；故填：2SO 、2NO （合理即可）；酸。
【考点】有关环境保护等知识
三、
25.
【解析】（1）依据实验图片写出仪器a 的名称；
（2）依据实验室制取2CO 所用药品写出反应方程式；
（3）依据实验室制取2O 所用药品分析出氧气混有杂质，确定乙装置存放的试剂，依据氧气的性质确定验满方法；
（4）依据装置特点和氢气的性质写出改动方法；
（5）依据题中数据和锌与稀硫酸的反应方程式计算出混合物中铜的质量分数。
解：（1）依据实验图片可知仪器a 的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应方程式3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑，故填：3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑；
（3）实验室用A 装置制取氧气用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，所以氧气中会混水蒸气，因此乙中的试剂是浓硫酸除去水蒸气，由于氧气支持燃烧，所以验满的方法是将带火星木条放在导管口，若木条复燃，说明已集满，故填：浓硫酸；将带火星木条放在导管口，若木条复燃，说明已集满；
（4）因为氢气密度比空气小，实验室制取干燥的2H ，必须用向下排空气法，分析丙装置的特点可知氢气从短管进即可，所以改动的方法是先将乙丙乳胶管处断开，再将丙的短导管端与乙连接，故填：先将乙丙乳胶管处断开，再将丙的短导管端与乙连接；
（5）设10.0g 黄铜中锌的质量为x
2442Zn H SO ZnSO H 65
20.1g x
+=+↑
6520.1g x = 3.25g x = 混合物中铜的质量分数为10.0g 3.25g 100%67.5%10.0g
-?= 答：混合物中铜的质量分数为67.5%。
【考点】气体制备的相关知识
【考查能力】化学方程式的计算，实验分析
26.【答案】（1）粉碎
不能
（2）6.25％。
（3）bd 。
（4）低温、高压。
【解析】（1）根据固体粉碎可以增加接触面积，加速溶解回答此题；根据导电需要离子回答此题；
（2）根据溶质与溶液质量比计算溶质质量分数；
（3）根据铵根可与氢氧根反应生成氨气，并且使红色石蕊试纸变蓝的性质回答此题；
（4）根据晶体析出情况总结回答此题。
解：（1）樟脑丸为固体块状，粉碎后更利于接触溶剂，利于溶解；溶解后以分子状态存在，不具有导电性，所以不能导电；
故答案为：粉碎；不能。
（2）氯化铵溶质质量分数 2.5g 100% 6.2535g 2.5g 2.5g
=?=++％； 故答案为：6.25％。
（3）氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，氨气遇到湿润红色湿润试纸变蓝，证明铵盐的存在，故选bd ；
故答案为：bd 。
（4）根据晶体析出多少可以看出，温度越低，析出固体越多，压强越大，析出固体越多，所以低温、高压条件对“天气瓶”晶体析出影响较大；
故答案为：低温、高压。
27.【答案】（1）收集一氧化碳，防止造成空气污染；
（2）变浑浊
（3）CuO 、2Cu O
2CuO CO Cu CO ++△
500
【解析】（1）根据装置的特点和尾气处理方法来分析；
（2）根据化学反应生成物的性质来分析；
（3）根据图象信息、化学反应的原理来分析。
解：（1）一氧化碳还原氧化铜后的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气，所以装置中气球的作用是收集一氧化碳，防止造成空气污染；故填：收集一氧化碳，防止造成空气污染；
（2）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验开始前，需要先通一段时间CO ，然后开始加热，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明CO 与CuO 已经发生反应；故填：变浑浊；
（3）①由图象可知，400℃时，反应的固体产物中含有Cu 和CuO 、2Cu O ；故填：CuO 、2Cu O ； ②由图象可知，500℃时固体中只有铜，则该反应是在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为2CuO CO Cu CO ++△；故填：2CuO CO Cu CO ++△；
③由图象可知，用CO 还原CuO 制取纯净的Cu ，反应温度至少要控制在500℃以上；故填：500。
28.【答案】（1）混合物
（2）放热
（3）d
（4）0.13%
海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高
【解析】（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中，除了氯化钠外，还含有一些溶于水的物质，例如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
（3）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，电解氯化镁生成镁和氯气。
（4）海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高。
解：（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中，除了氯化钠外，还含有一些溶于水的物质，是混合物。 故填：混合物。
（2）反应②的过程是放热过程。
故填：放热。
（3）①～④中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，是复分解反应，没有涉及置换反应。 故填：d 。
（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为3.5% 3.7%0.13%?=，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高。
故填：0.13%；海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高。
29.【答案】Ⅰ.不能
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++
Ⅱ.（1）吸收二氧化碳；
（2）玻璃管中黑色固体变红色，U 型管中白色固体变蓝色；
Ⅲ.强
浓度
碳酸与氧化铁反应，使铁锈脱落
Ⅳ.8
【解析】Ⅰ.【实验探究1】分析表中实验方案①依据结论回答现象；
②依据实验操作和实验现象写出反应方程式；
Ⅱ.【实验探究2】（1）综合分析实验装置推知NaOH 的作用；
（2）依据实验结论推知实验现象；
Ⅲ.【查阅资料】依据溶液的酸性与pH 的关系回答问题；
【实验结论】对比分析实验1和4，依据猜想②结论成立回答问题；
【合理推测】依据可乐成分和酸的性质推知可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因；
Ⅳ.依据废液中的溶质和题中数据计算出加入氢氧化钠固体的质量。
解：Ⅰ.【实验探究1】①分析实验方案可知，固体物质中不含铁单质，所以不能被磁铁吸引，故填：不能； ②依据实验可知将固体物质甲放入20%的盐酸中。固体逐渐消失，溶液变成黄，所以反应方程式2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++；故填：2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++；
Ⅱ.【实验探究2】（1）因为可乐是碳酸饮料，所以氢氧化钠的作用吸收二氧化碳，故填：吸收二氧化碳；
（2）依据实验结论逸出气体含有氢气，又因为【查阅资料】①2H 可以还原CuO ，生成Cu 和2H O 。②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，则实验现象为玻璃管中黑色固体变红色，U 型管中白色固体变蓝色，故填：玻璃管中黑色固体变红色，U 型管中白色固体变蓝色；
Ⅲ.【查阅资料】因为溶液的pH 值越大酸性越弱，3%的稀盐酸pH 约为1，某品牌可乐的pH 值为3.39，所以质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强，故填：强；
【实验结论】依据【实验探究1】可知将固体物质甲放入20%的盐酸中。固体逐渐消失，溶液变成黄，而
【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象，再依据实验结论猜想②成立，即可乐酸性弱，与铁锈反应太慢所以化学反应速率与反应物的浓度有关，故填：浓度；
【合理推测】因为可乐是碳酸饮料，含有碳酸，再综合整体实验分析可知可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，碳酸与氧化铁反应，使铁锈脱落，故填：碳酸与氧化铁反应，使铁锈脱落； Ⅳ.【实验探究1】发生的反应是2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++，
【实验探究4】加入3%的稀盐酸无明显现象，两试管混合，溶液中的溶质3FeCl 和HCl ，从环保角度考虑，加入氢氧化钠固体除去其中的铁离子和氢离子变成无害的氯化钠再排放，反生的反应2NaOH HCl NaCl H O ++，()33FeCl 3NaOH Fe OH 3NaOH ++↓，从反应可推知有如下关系
设加入氢氧化钠的质量为x
Cl ~NaCl ~NaOH
35.5
40100g 7.1x
?％
35.5100g 7.1%40x ?= 8g x =，故填：8。
【考点】物质的性质
【考查能力】实验评价，计算