高二年级化学选修5期中考试试题

2016-2017中学高二化学选修5期中考试试题

（考试时间：100分钟满分：100分）

第Ⅰ卷

（满分50分）

可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14

O：16

一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11—20题每题3分，共50分)

1.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，

其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。

A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.非金属单质

2.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（）。

A.加成反应

B.聚合反应

C.酯化反应

D.银镜反应

3.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（）。

A.2-甲基丙烷

B.丙烷

C.丁烷

D.乙烷

4.下列各对物质中，互为同系物的是（）。

A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2

B.CH3—CH＝CH2 和 CH2—CH2—CH＝CH2

C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2

D.CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH

5．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是

6. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（）。

A 石油属于可再生矿物能源

B 石油主要含有碳、氢两种元素

C 石油的裂化是物理变化

D 石油分馏的各馏分均是纯净物

7.下列说法中正确的是（）

A. 有机物都是从有机体中分离出来的物质

B. 有机物都是共价化合物

C. 有机物不一定都不溶于水

D. 有机物不具备无机物的性质

8. 下列说法不正确的是（）

A ．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

9. 下列有机物的命名正确的是（）

A. 1,2─二甲基戊烷

B. 2─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷

D. 3─甲基己烷

10.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（）

A. 有4种

B. 有3种

C. 有2种

D. 只有1种

11. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液

C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤

12. 分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是

A．

B．

C．

D．

13．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3

③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①

14.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）。 A．C3H4 B．C2H4 C．CH4

D．苯

15.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）。

① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3

③ CH2＝CHCH2OH ④. CH3 CH2CH2OH

⑤

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤

16、下列除杂方法正确的是（）

A、乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应

B、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤

C、乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液

D、二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液

17. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基

18．某有机物的结构式为它在一定条件下（左图）能发生的反应有（）。

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去

A．②③④ B．①③⑤⑥

C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥

19. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）

A．84% B．60% C．91% D．42%

20. 某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）

A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少

C．NaOH量少 D．加热时间短

第Ⅱ卷

（满分50分）

二、填空题(本题包括3小题，共22分)

21、（10分）(1)按系统命名法命名．

①有机物32532()()CH CH C H CH CH 的名称是 。 ②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手 性碳原子”。 716C H 的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 种，写出其中一种的名称 。 (2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 22. （6分）某烯烃与H 2发生加成反应后得到的产物是CH 3—CH(CH 3)2. ⑴ 该产物的名称是 ；

⑵ 原来烯烃的结构简式为： ；

⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

23. （6分）乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH 3—CH —COOH 试回答： ︱

OH

（1）乳酸分子中含有的官能团是 和 。（填名称） （2）乳酸不能发生的反应是 （填序号） A.酯化反应 B.取代反应 C. 加成反应 D.消去反应 三、推断题(本题包括2小题，共18分)

24.（10分） 根据下面的反应路线及所给信息填空：

⑴A的结构简式是，名称是

⑵①的反应类型②的反应类型

⑶反应④的化学方程式

25．(8分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题。

(1)写出乙烯的一种用途，指出乙烯→B的反应类型(选填取代反应或加成反应) 。

(2)写出A的结构简式。

(3)写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。

(4)写出B+C→D的化学反应方程式。

四、计算题(共10分)

26．某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。

(1)通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式。

(2)请对(1)中所确定的烃进行系统命名。

参考答案：

一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

0 1

1

1

2

1

3

1

4

1

5

1

6

1

7

1

8

19 20

B D D B

C B C

D D D B B A C C D B C A C

二、填空题(本题包括3小题，共22分)

21、（1）① 2,3-二甲基戊烷② 2种 3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷

（2）①

CH3CH3

CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3

CH2CH3

②

CH2CH3

CH3-CH2-CH-CH2-CH3

（各2分）

22、（1）2—甲基丙烯

（2）CH2=C(CH3)2.

(3) CH2=C(CH3)2 +Br2 CH2 Br---C Br(CH3)2 23、（1）羟基、羧基

（2）C

三、推断题(本题包括2小题，共18分)

24

25、（8分）（1）生产聚乙烯塑料（1分）加成（1分）（2）（2分）（3）方程式略（2分）

（4）方程式略（2分）

四、计算题(共10分) 26．1 mol该烃含氢量=(7.2 g/18 g?mol-1)*2/0.1=8 mol（1分）

从含支链和能使溴水褪色，可知其含支链的烯烃，化学为C4H8 (2分)

其结构简式为：CH2==CH(CH3)CH2（2分）名称为2-甲基丙烯（1分）

6 2 石油的成分易

7 2 有机物的性质易

8 2 同系物的概念中

9 2 有机物的命名易

10 2 同分异构体中

11 3 有机物的分离、除杂中

12 3 有机物分子式的确定难

13 3 烃的物理性质的递变性易

14 3 烃燃烧耗氧量的判断易

15 3 有机反应中

16 3 有机物的除杂实验易

17 3 有机物的结构难

18 3 有机物的官能团及所能发生的反应中

19 3 有机物的结构及计算中

20 3 醛的性质易

21 10 有机物的结构、命名易

22 6 有机物的结构、性质及方程式的书写中

23 6 官能团及有机反应易

24 10 有机物的推断中

25 8 有机反应类型、方程式的书写中

26 10 有机计算难

试题说明：

本套试题重点考查的知识是选修5上半学期所学内容，即第一、二、三章，试题基本覆盖了上半期所学知识，难易适中，其易、中、难比例约为2：2：1，可作为高二期中考试试题。

初三化学下册期中试卷及答案

期中检测题 (时间：45分钟 满分：100分) 相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Zn —65 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是( C ) A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．久置的生石灰质量增加 C ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2．(2016·雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH ，数据如下，其中酸性最强的是( A ) A ．厕所清洁剂：1 B ．白醋：3 C ．牙膏：8 D ．肥皂水：10 3．(2016·重庆)下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是( C ) A ．汽车表面喷漆 B ．油锅着火立即盖上锅盖 C ．氢氧化钠密封保存 D ．白磷浸没在水中保存 4．(2016·怀化)下列化学方程式书写正确的是( D ) A ．C ＋O 2=====点燃CO B ．NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O C ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2 D ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ 5．(2016·成都)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( B ) A ．配制溶液时，只能用水作溶剂 B ．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C ．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D ．将10 g 氯化钠溶于100 g 水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 6．在A ＋B→盐＋水的反应中，A 和B 不可能是( D ) A ．HCl 和NaOH B ．CO 2和NaOH C ．H 2SO 4和Fe 2O 3 D ．H 2SO 4和BaCl 2 7．现有100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( C ) A ．加入10 gNaCl B ．加入水5 g C ．蒸发掉50 g 水 D ．加入100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液 8．伍角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用该合金制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了该骗局。小明一定不会用的试剂是( D ) A ．硫酸铜溶液 B ．硝酸银溶液 C ．盐酸 D ．硝酸钠溶液 9．(2015·株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D ) A ．在金属表面涂油或刷漆 B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C ．制成耐腐蚀的合金 D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 10．为了验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序为：Zn ＞ Fe ＞ Cu 这一结论，下面实验设计合理的是( D ) A ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 B ．将Fe 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中 C ．将Zn 、Fe 两金属片分别放入CuSO 4溶液中 D ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入FeSO 4溶液 11．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( C )

期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高

高中化学选修4二单元测试题.docx

选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题 第一部分选择题（共５６分） 一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是 A． mol B ． mol C ． mol D ． mol ４．下列变化过程中，S＜0的是 A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P1＜ P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小 ７．对可逆反应4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化 氮和空气，现分别进行下列两上实验： （ N2 O42NO △H＞ 0 ） （ a）将两容器置于沸水中加热甲乙 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙 C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙 10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1 D． pt/mq mol·L-1 s -1 二、选择题 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂 12．右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改 变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是X A．升高温度B．加大 X 的投入量 的 转 C．加催化剂D．增大体积化 b 率a 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A． Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；o 时间B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；

山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

初三化学上学期期中考试试题及答案-1

化学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O一16 第Ⅰ卷(客观题共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确 ．．．的是 A．试管可以用作反应容器B．铁架台可以用来固定装置 C．量筒可以用作溶解食盐的容器D．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当 ．．的是 A．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是 A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是： A．水是有许许多多水分子聚集而成的B．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成C．游泳池中的水属于混合物D．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．构成物质的微粒只有分子和原子 C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A.水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 在水中通入二氧化碳 D

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）

初三化学上学期期中考试试题

沂源县－第一学期期中考试 初三化学试题 题号一二三四总分 得分 友情提示：认真思考认真书写规范答卷 一、单项选择（每个小题3分，共51 分；将每个小题的正确答案的字母序号填在下表相应的题号下） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是 A 计算 B 测量 C 实验 D 推理 2、材料的变化标志着人类的文明的进步。下列用品材料不是通过化学变化制取的是 A 铁器B玻璃器具 C 塑料器具 D 石器 3、下列变化中，没有新物质生成的是 4、小明同学在化学课上提出，可用澄清的石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A 建立假设 B 收集证据 C 设计实验 D 做出结论 5、实验结束时，下列仪器的放置方法正确的是 6、地壳中含量最多的金属元素是 A 氧B铝 C 硅 D 铁 7、下列物质的性质属于化学性质的是 A 水的沸点是100℃ B 氢气能够燃烧

C 水是无色无味的液体 D 氧气的密度是1.429g/L 8、下列物质中属于纯净物的是 A 河水 B 蒸馏水 C 糖水 D 自来水 9、李明同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装油烟机家具就会沾满油渍”。李明同学这样说的科学依据是 A 分子很大 B 分子之间有间隔 C 分子在不断运动 D 分子可以分成原子 10、把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变成水蒸气，在这个过程中没有发生变化的是 A 水分子的排列方式 B 水分子之间的间隔 C 水分子的运动速率 D 水分子的数目 11、对分子和原子的比较，合理的是 A 分子质量大，原子质量小 B 分子和原子均呈电中性 C 分子可分为原子，而原子不能再分 D 分子之间有间隔，而原子之间没有间隔 12、天然水需要净化才能饮用。下面是自来水厂净水流程示意图： 天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用的絮凝剂是 A 氯气 B 活性炭 C 明矾 D 漂白粉 13、12月26日印度海洋发生海啸，灾民饮用的水严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 A 蒸馏 B 吸附沉淀 C 过滤 D 静置沉淀 14、下列物质由分子构成的是 A 金刚石 B 氦气 C 氯化钠 D 氧气 15、某元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 +826 A 该原子中所含的质子数为10 B 该原子属于金属元素的原子 C 该原子的核外电子数为6 D 该原子的核外电子是分层排布 16、用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是 A 湿衣凉干——－分子不停的运动 B 水结成冰―――分子发生了变化 C 冰融化成水――分子间间隔变小 D 轮胎充气―――分子之间有间隔 17、下列实验操作能达到预期目的的是 A 用过滤方法分离食盐和水 B 用托盘天平称取10.58g 食盐粉末 C 用10mL量筒量取9.0 mL水

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

(完整word版)高中化学选修4第三单元测试卷

班级姓名座号成绩 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A. 1×10-14 B. 5.56×108 C. 1×107 D. 55.6 2、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是 A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化 C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。 D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值 3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL 4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是 A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能确定 5、证明氨水是弱碱的事实是 A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝 C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气 6、已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是 A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO2 7、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A. 40 mL水 B. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸 8、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③④② D. ④①③② 9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O 10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl－) > c(NH4+) > c(H＋) > c(OH－) B. c(NH4+) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－) C. c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋) D. c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－)> c(H＋) 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3， ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A. ①＝④＞③＝② B. ①＝④＞③＞② C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①＞③＞② 12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4 + Na2CO3： Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+CO2↑(主要) Cu2+ +CO32—= CuCO3↓(次要) (2)CuSO4 + Na2S： Cu2+ + S2—= CuS↓(主要) Cu2+ + S2—+ 2H2O = Cu(OH)2↓+H2S↑(次要) 则下列对物质溶解度的比较正确的是 A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS C. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3 二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。每小题全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。) 13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)增大 14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、Li＋、SO42－、NO3－ 15、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32—水解，使得c(CO32—)少于0.1 mol/L。如要使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有 A. 加入少量盐酸 B. 加入少量水 C. 加入适量KOH D. 适当降温 16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断

2019高三化学期中考试试题及质量分析

高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前

初三化学上册期中试卷(含答案)

化学上册期中试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是 A．B． C． D． 2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变 3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 （） A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75 4．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 5．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）

A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（） A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 7．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是 ①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化 ③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性 A．②③B．②④C．①④D．①③ 8．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多 C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0 11．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是