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大学化学作业题附答案概要

大学化学习题

第一章

1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332

△T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344

∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，

（因浓度小可以近似认为b B=c）

2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80

(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9

3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT

（C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT

4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D )

(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响

(B) 溶解过程中几乎没有热效应

(D) 以上三个性质

5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出

现象并解释原因。

答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压

大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在

墨汁中凝聚。

6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f=

7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。

△T f = K f×b B= K f×m/MM A

M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164

7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相

对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为----

------------------------------------- --------------( D )

(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

△p = p o .χB = 19.9×(180/180)/[180/180+180/18]=1.8 kPa

p= p o -△p=19.9-1.8=18.1 kPa

8 .硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是----------------------------------------------------------------------- --( A ) (A) 14.1 mol ·dm -3 (B) 10.2 mol ·dm -3

1000 cm 3×1.727 g ·cm -3×80.0 %/98.0=14.1 mol ·dm -3

9 .某难挥发非电解质 6.89 g, 溶于100 g 水中, 测得溶液的沸点为100.275℃, 则溶质相对分子质量为多少？ ( 水的 K b = 0.512 K ·kg ·mol -1)

解:△T=Kb B 100.275-100=0.512 *6.89/M*100 M=128.3 g ·mol -1

第二章

1.一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A 至状态B ，则系统与环境

交换的热量等于 H ? ，该过程中系统焓变的热力学函数表达式为

V p U H ?+?=?。若系统在非恒压过程中，从状态A 至状态B ，则系统焓变等于 )(A A B B V p V p U H -+?=?.

2. 在某系统的状态变化中，U

终态

- U 始态 = -56 J ，系统从环境吸收了54 J 的热量，求系

统所做的功W 。

解: △U=Q+W -56=54+W W=-110J

3．下列说法中，正确的是（ D ）（A ）单质的焓为零

（B ）反应的热效应就是该反应的摩尔焓变（C ）单质的摩尔生成焓为零

（D ）由稳定单质生成1mol 化合物时，该化合物的标准摩尔生成焓θ

m f H ?等于θ

m r H ?。

4. 下列对摩尔反应吉布斯函数的叙述有错误的是（ B ）

（A ）恒温恒压下，如果一个反应m r G ?﹤0，这个反应可以自发进行

（B ）可逆反应建立平衡时，必有θ

m r G ?＝0

（C ）373K ，θp 下，水和同温同压下的水蒸气共存，该过程的m r G ?＝0

（D ）某气相反应的θm r G ?是指反应物与生成物处于298K ，且分压均为θp 时该反应的吉布

斯函数

5. H 2O(l)H +(aq) + OH -(aq) (1) K w = 1.0 ? 10-14 CH 3COOH(aq)CH 3COO -(aq) + H +(aq) (2) K a = 1.8 ? 10-5

那么CH 3COO -(aq) + H 2O(l)

CH 3COOH(aq) + OH -(aq)的平衡常数K = _5.6*10-10________。

(1)/(2)= 1.0 ? 10-14/1.8 ? 10-5=5.6*10-10

6 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)； 1/2N 2(g) + 3/2 H 2(g)NH 3(g) 和 1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ B ）

(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3

K 2 =3

1K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/3

7. 已知下列数据(298 K)

H 2(g) +21O 2(g) =

H 2O(g)

m r H ? 1 = -242 kJ ·mol -1 ①

H 2(g)?→?2H(g)

m r H ?2 = 436 kJ ·mol -1 ② O 2(g)?→?2O(g) m r H ?3 = 498 kJ ·mol -1 ③

通过计算确定反应H 2O(g)?

→?2H(g) + O(g) 是吸热还是放热？解: (2)-(1)-1/2(3)=927 kJ ·mol -1 吸热

8.液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是……………………………………（ C ） (A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔS = 0

9.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………………………… （ A ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s) (D) Li 2CO 3(s)

10. 如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的………………………（ C ） (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q

11. 下列叙述中正确的是………………………………………………………………… （ B ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变

(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化

(D) 平衡常数不随温度变化

12. 液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是_1 2_____；增加的是___3___；减少的是___4___________。

(1) 蒸气压 (2) 摩尔气化热 (3) 摩尔熵 (4) 液体质量

13 25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ，

则NaCl(s) + H 2O(l)?

→?NaCl(aq) 的………………………………………（ B ） (A) ΔS > 0，ΔG > 0 (B) ΔS > 0，ΔG < 0 (C) ΔG > 0，ΔS < 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 0

14. 对于反应CH 4(g) + 2O 2(g) =

CO 2(g) + 2H 2O(l) 的ΔH ，下列说法中正确的是…（ B ）

(A) ΔH 是CO 2(g) 的生成焓

(B) ΔH 是CH 4(g) 的燃烧焓 (C) ΔH 是正值 (D) ΔH -ΔU 是正值

第三章

1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------( A )

(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度

(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A ）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3

2. 在下列四个数据中，两位有效数字的是-----------------------------------------------------（ B ）

（1）1.80 （2）0.180 （3）K a =1.8×10-5 （4）pH=1.80

(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3

3. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是--------------------------------------------------( C )

(A) NaCl (B) Na 2C 2O 4 (C) NaOH (D) Na 2CO 3

4. 分析血清中钾的质量浓度（mg/mL ）, 四次测定结果分别为0.154,0.156,0.160,0.163,计算95%置信水平的置信区间(t 0.95,3=3.18)。

解 (0.154+0.156+0.160+0.163)

平均值x = ──────────────── 4

= 0.158

013.03/)(2=-=

∑x x

s i

查表得置信度为95％的t 值为3.18 所以 )4

013

.018

.3158.0(±=±=n

s t

x μ

= (0.158± 0.021 ≈ (0.158 ± 0.021)

5. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是---------------( C )

(A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 6

. 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

解:采用对照试验,空白试验,校准仪器,校准检测方法.

7下列四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------------（ A ）

(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差

(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值（A ）1,2 (B)2,4 (C)3,4 (D)1,4

8. 若测定的随机误差小，则精密度一定高（高、低、或不一定），而准确度不一定（高、低、或不一定）。

9. 根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为_0.0255_____。 0.1000×(25.00-21.25)×0.1020 ─────────────── 1.5021

10. 测得某试样中铁的质量分数为（%）20.01, 20.04, 20.04, 20.05, 20.06。计算置信度为95％时平均值的置信区间。

f (n-1) 4 5 6

t 0.95,5 2.78 2.57 2.45

解 (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06) 平均值x = ──────────────── % 5 = 20.04％ s x

x i

-=∑()/.240019

查表得置信度为95％的t 值为2.78 所以 μ=±=±x t

s n (...)%2004%27800195

= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%

第四章

1.在298 K 时，其pOH 值小于7的溶液是………………………………………………（ D ） (A) 0.1 mol ·dm -3 NH 4Cl

(B) 0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc (C) 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3 (D) 0.1 mol ·dm -3 NaHCO 3

2.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是………………………………………………… （ D ） (A) NH 3和NH 4Cl

(B)H PO 24-和HPO 42-

3.已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)； K 1 1/2N 2(g) + 3/2H 2(g)NH 3(g) K 2和

1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) K 3

的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是………………………………………（ B ）

(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3

K 2 =3

1K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/3

4. 根据酸碱质子理论的定义……………………………………………………… （ C ）

(A) 同物质不能既起酸的作用又起碱的作用 (B) 碱不能是阳离子

5.以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( C ) (A) H 2O 作为酸的共轭碱是OH - (B) H 2O 作为碱的共轭酸是H 3O +

已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( B ) (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L

7.下列物质中属于两性物质的是-----------------------------------------------------------------( C )

(A) H 2CO 3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠

H 2N-CH 2COOH H 2N- CH 2COONa

8. 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( B )

(A) pH = 7 (B) [H +] = [OH -] (C) pH+pOH = 14

(D) pOH = 7

9. 反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应进行的限度，但含义不同，平衡常数与反应物初始浓度无关，而反应转化率与反应物初始浓度有关 10. 写出下列溶液的质子条件式：

（1） NH 4H 2PO 4:＿＿c(H +)+c(H 3PO 4) = +c(OH -)+c(HPO -24)+ 2c(PO -34) + c(NH 3)＿ (2) NaAc ＿＿c(H +)+c(HAc) = c(OH -)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

11. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有置换????????? 滴定、?????返??? 滴定、??????间接??????????? 滴定。

12. 已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则Na 2CO 3的K b1 = ___1.8*10-4____ K b2 = __2.48*10-8__。

13. 什么叫同离子效应和盐效应？它们对弱酸弱碱的解离平衡有何影响？

在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。它使弱酸弱碱的解离平衡向左移动。在溶液中加入不同离子的强电解质，使弱酸弱碱的解离度增大的现象称为盐效应，它将使解离平衡向右移动

14. p K a (HCOOH) = 3.77, p K b (HCOO -) = _10.23____; NaOH 滴定HCOOH 反应的K t = ____1.7*1010______; HCl 滴定HCOO -反应的K t = _5.9*103___。(K t ---反应平衡常数)

15. 指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO 3 + H 2O

= H 3

O +

3NO

(2) -

23CO + H 2O

3HCO

+ OH -

(3) NH 3 +H 2S

=NH

+ HS - 解: 酸碱共轭酸共轭碱

HNO 3 H 2O

H 3O + NO 3-

H 2O -23CO -

3H C O OH -

H 2S NH 3 NH 4+

HS -

16.

丙二酸[CH 2(COOH)2]的p K a1 = 3.04, p K a2 = 4.37, 其共轭碱的K b1 = __2.3*10-10______, K b2 = 1.1*10-11

17. 现有125mL 1.0mol ·L -1NaAC 溶液，欲配置250mLpH 值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0 mol ·L -1HAC 溶液多少mL ？如何配置？

解:pH=pKa —lgCa/Cb 5=4.75-lgCa/Cb -0.25=lgCa/Cb 0.56=Ca/Cb=x/0.5 x=0.28 V=0.28*0.250/6 =0.01167L=11.7mL

配制方法：在250mL 容量瓶中加入125mL 1.0mol ·L -1NaAC 溶液再加11.7mL 溶液，用蒸馏水稀释至250mL 摇均。

18. 欲将100ml 0.10 mol/L HCl 溶液的pH 从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc 后溶液体积的变化)?

[M r (NaAc) = 82.0, p K a (HAc) = 4.74] 解:pH=pKa —lgCa/Cb 4.44=4.74-lgCa/Cb 0.30=lgCa/Cb 2.0=Ca/Cb=0.1/x x=0.050 M=[（0.1+0.05）×100/1000] ×82=1.23g

19.

今有1.0 dm 3 0.10 mol ·dm -3氨水，问： (1) 氨水的[H +]是多少？

(2) 加入5.35 g NH 4Cl 后，溶液的[H +] 是多少？(忽略加入NH 4Cl 后溶液体积的变化) (3) 加入NH 4Cl 前后氨水的电离度各为多少？(NH 3 ：K b =1.8 ? 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14)

解(1) 氨水的[H +]

因c K b ≥20Kw c/K b ≥500,可用最简式

[OH -] =K c b ?=??-18100105..= 1.3 ? 10-3 (mol ·L -1)

[H +

] =1101310

143

??--.= 7.7 ? 10-12 (mol ·L -1 ) (2) 加入 5.35 g NH 4Cl 后，溶液的[H +]

n=5.35/ 53.5=0.1 mol

[OH -] = K b ·

c c 碱酸

= 1.8 ? 10-5 ?

010010.

= 1.8 ? 10-5 (mol ·L -1) [H +

] =10101810

145

..??--= 5.6 ? 10-10 (mol ·L -1

) (3) 加入NH 4Cl 前后氨水的解离度

① 加入NH 4Cl 前NH 3·H 2O 的解离度

α =

.0103.13

??-= 1.3 % (或α =(.)/.18100105?-= 1.3 % ② 加入NH 4Cl 后，NH 3·H 2O 的解离度

α =

%018.0%1

.0108.15

=??-

20已知0.100 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH = 8.880，求HAc 的电离常数K a 。解: c(H +) =1.3?10 -9 c(OH -) =7.7?10-6 c(OH -) = (c ?Kb)1/2 7.7*10-6= (0.1?Kb)1/2 Kb=5.9?10-10 Ka=1.7?10-5

第五章

1. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀

2. 某溶液中含AgNO 3，Sr(NO 3)2，Pb(NO 3)2，Ba(NO 3)2四种盐浓度均为0.01mol ·L -1，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，则沉淀产生的先后顺序为 Pb > Ag > Ba > Sr 。（θ

sp K

PbCrO4=2.80×10

-13

，θsp K BaCrO4=1.2×10-10，θsp K SrCrO4=2.20×10-5，θ

sp K Ag2CrO4=1.12×10-12）

3. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( c ) A r (Ca) A r (Ca)

(A) ───── (B) ────── M r (CaC 2O 4) M r (CaCO 3) A r (Ca) M r (CaC 2O 4) (C) ──── (D) ───── M r (CaO ) A r (Ca )

4.获得晶型沉淀控制的主要条件是_稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌_。

5.已知某溶液中含有各为0.01 mol ·dm -3的KBr 、KCl 和Na 2C 2O 4，如向该溶液中逐滴加入0.01 mol ·dm -3 AgNO 3时，最先产生的沉淀是__AgBr______，最后产生的沉淀是_ Ag 2C 2O 4_______。

θsp

K AgCl =1.56×10-10，θsp K AgBr =7.7×10-13，θ

sp K Ag2C2O4=3.4×10-11 6. 用佛尔哈德法测定Cl -时,若不加入硝基苯,分析结果会偏_低_。若测定Br -,不加入硝基苯,对结果__不影响____。

7. 用佛尔哈德法测定Cl -、Br -、I -时的条件是否一致,为什么?

不一致

因AgCl 的溶解度比AgSCN 大,在测Cl -时,加入过量AgNO 3生成AgCl 沉淀后应把AgCl 过滤或加入硝基苯保护AgCl,使终点时AgCl 不转化为AgSCN 。而AgBr 、AgI 的溶解度比AgSCN 更小,故不必过滤或保护。

8用莫尔法测定Cl -的含量时,酸度过高,将使_Ag 2CrO 4_转化成 Cr 2O 72- _溶解___,碱性太强,将生成____Ag 2O_______。

第六章

1.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ D ） (A) E = 0，E = 0

(B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0

(D) E = 0， E ≠0

用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电是 ----------------------------------------------------( D ) [ ?' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ?' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]

(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V

(0.14×2+0.68)/3=0.32

已知H 2O 2的电势图：

酸性介质中 O 2 ──0.68─── H 2O 2 ─1.78─── H 2O

碱性介质中 O 2 ──-0.08───H 2O 2 ─0.87─── 2OH -

说明H 2O 2的歧化反应…………………………………………………………………（ C ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生

4.在-

272O Cr + I - + H + ?→?

Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………… ………………………… （ C ） (A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，11，14 5.

NH 4NO 2中N 的氧化数是……………………………………………………………（ D ）

(A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+3 6.

已知， ?(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ， ?(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………… （ B ） (A) Sn 4+，Fe 2+ (B) Fe 3+，Sn 2+

在下列氧化剂中：Cl 2(g)，Cr 2O -

27，Fe 3+，Ag +，MnO -4，随着溶液中 H +浓度的增加：

(1) 其氧化性增强的是__ Cr 2O -2___ MnO -4_______________________________。

(2) 其氧化性不变的是___ Cl 2(g)___ Fe 3+，Ag +____________________________。 (3) 其氧化性减弱的是________________________________________________。 8.

用半反应法配平下列方程式：

(1) I - + HOCl ?→?-

3IO + Cl -

(2) Cr(OH)-3+ -3IO ????→?碱性溶液

24CrO + I -

解: (1) I - + 6OH ?→?-

3IO + 3H 2O

(1)

HOCl ?→?

Cl -+ 3OH I - + 3HOCl + 3OH ?→?-

3IO + 3Cl - + 3H 2O

(2) 2Cr(OH)3 + -3IO + 4OH - ????→?碱性溶液

24CrO + I - + 5H 2O

9. 配制Na 2S 2O 3溶液时，要用___________已煮沸的蒸馏________水，原因是

_______防止细菌分解Na 2S 2O 3__________________________________________。 10.

称取软锰矿试样0.5000g ，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na 2C 2O 4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO 4滴定过量的Na 2C 2O 4，终点时耗去30.00mL 。计算试样中MnO 2的质量分数。 [M r (MnO 2)=86.94，M r (Na 2C 2O 4)=134.0] 解:

MnO 2+ 4H ++C 2O 42-====Mn 2++ 2CO 2+ 2H 2O

2MnO 4-+ 5C 2O 42-====2Mn 2+ + 10CO 2+H 2O

n(Na 2C 2O 4)= 0.6700g/134.0=5mmol(总用量)

w=[(5-0.02000*30.00*5/2)*10-3*86.94]/0.5000=0.6086 11 今取H 2O 2溶液0.587 g ，加0.0215 mol / L KMnO 4 溶液25.00 mL ，返滴定过量 KMnO 4 需0.112 mol / L Fe 2+溶液5.10 mL ，问试样中H 2O 2的质量分数是多少？ [M r (H 2O 2) = 34.01 ]

解:反应式：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O

W==[(0.0215*25.00-0.112 mol*5.10/5)*5/2]*10-3* 34.01/0.587 =0.061=== 6.1% 12.

称取0.4903g 纯K 2Cr 2O 7，用水溶解并稀释至100.00mL 。移取25.00mL ，加入H 2SO 4及KI ，以Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗25.00mL 。计算此Na 2S 2O 3溶液的浓度。

[M r (K 2Cr 2O 7)=294.2]。

2O Cr +6 I - +14 H + ?→?2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O

I 2+2 Na 2S 2O 3 ===2I -+ Na 2S 4O 6

490.3 25.00

解: c (S 2O 32-)·V (S 2O 32-) =6c (K 2Cr 2O 7)·V (K 2Cr 2O 7)=6×━━━━━×━━━━━ 294.2 100.00

490.3 25.00 6×━━━━×━━━━ 294.2 100.00

c (Na 2S 2O 3) = ━━━━━━━━━━━━━━━ = 0.1000(mol/L) 25.00 13. 298 K ，2Ag + + Zn

= 2Ag + Zn

，开始时Ag + 和Zn 2+ 的浓度分别是0.10 mol ·dm -3 和

0.30 mol ·dm -3，求达到平衡时，溶液中残留的Ag + 浓度。

( ?(Ag +/Ag) = 0.7996 V ， ?(Zn 2+/Zn) = -0.7628 V)

解: 2Ag + + Zn = 2Ag + Zn 2+

lg K =

0592

.0)

7628.07996.0(2+= 52.78

所以 K = 6.0 ? 1052

2Ag + + Zn =

2Ag + Zn 2+ 起始浓度/mol ·dm -3 0.10

0.30

平衡浓度/mol ·dm -3 x 0.30 +

10.0x

- 2

2235.0][Ag ][Zn x =++= 6.0 ? 1052 x = 2.4 ? 10-27 mol ·dm -3

14.

将一块纯铜片置于0.050 mol / L AgNO 3溶液中，计算 ( 1 ) 此反应的平衡常数； (2 )溶

液达到平衡时 Cu 2+与Ag +的浓度。[ ?(Cu 2+/Cu) = 0.337 V ， ?(Ag +/Ag) = 0.80 V ]

解: 2Ag + + Cu =

2Ag + Cu 2+

lg K =

0592

.0)

34.080.0(2-= 15.54

K=3.467*1015

2Ag + + Cu =

2Ag + Cu 2+

0.05 0

X （0.05-x ）/2=0.025

K=0.025/x 2 = 3.467*1015 x=2.388*10-9 mol / L

c(Ag +)=x=2.388*10-9 mol / L

c(Cu 2+)=0.025 mol / L

第七章

1. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ B ）

(A) 某种催化剂能加快所有反应的速率

(B) 能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂

(D) 催化反应的热效应升高

下列物质中，属极性分子的是………………………………………………………（C ）

(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF2

下列各组量子数中，合理的一组是…………………………………………………（A ）

(A) n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +

(B) n = 4，l = 5，m l = -1，m s = +1

(D) n = 4，l = 2，m l = +3，m s = -

写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。

解

原子序数名称符号电子结构式周期族

24 铬Cr [Ar] 3d54s1 4 ⅥB

47 银Ag [Kr] 4d105s1 5 ⅠB

核外主量子数n = 3的原子轨道共有…………………………………………………（D ）

(A) 3个(B) 5个(C) 7个(D) 9个

下列化合物中，不存在氢键的是…………………………………………………（B ）

(A) HNO3(B) H2S (C) H3BO3(D) H3PO3

7. CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是_H2O_____，最小的是__ CO ____；诱导力最大的是__H2O____，色散力最大的是_ HBr _____。

8. 催化剂之所以能加速化学反应，是由于______催化剂能降低反应的活化能____________________________。

9. 下列化学键中，极性最弱的是…………………………………………………………（C ）

(A) H—F (B) H—O (C) O—F (D) C—F

10. 形成氢键必须具备的两个基本条件是：

(1)__氢原子与电负性很大的原子X形成共价键_________________________，

(2)__有另一个电负性很大且有孤对电子的原子X或Y_______________________。

或(1) 必须具有与电负性大的元素，以强极性共价键结合在一起的氢原子。

(2) 必须有电负性大，半径小，具有孤对电子的元素的分子或离子(原子团)。

11. 正催化剂能增加反应速率是由于……………………………………………（A ）

(A) 降低了反应的活化能(B) 增大反应物之间的碰撞频率

12. 以分子间作用力结合的晶体是…………………………………………………（B ）

(A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s)

13. 在极性分子之间存在着_取向力,诱导力,色散力；在极性分子和非极性分子之间存在着___诱导力,色散___力；在非极性分子之间存在着__色散力_________力。

14. s, p, d, f各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（B ）

(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8

15. 波函数ψ是描述__核外电子运动_______数学函数式，它和___原子轨道____是同义词。|ψ|2的物理意义是_核外电子出现的几率密度____，电子云是_几率密度____的形象化表示。

16.氮分子中存在叁键，很不活泼，试从分子轨道理论的观点，加以解释。

解: 氮分子分子轨道可知:N2[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p z)2(π2p y)2(σ2p x)2] 有三个键级,分子稳定性高.不活泼.

第八章

1 αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( A )

(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重

2.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为__五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；_，配离子的电荷是__-2__，配位体是_ F-，H2O ___，配位原子是_ F，O___，中心离子的配位数是_6_ 。

3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

解:络合滴定通常用EDTA,它是一种有机酸,酸度不同其酸效应系数就也不同,因此需控制滴定体系保持一定的pH,以保持lg[c计K'(MY)]≥6.0.

4. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是…………………………………………（C ）

(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3

5. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( D )

(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0

6. 下列电对中 ?值最大的是………………………………………………………… （ A ） (A) ? (Ag +/Ag) (B) ?(Ag(NH 3)+2/Ag) (C) ?(Ag(CN)-2/Ag)

(D) ?(AgI/Ag)

7. 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 ?一定（ D ）

(A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断 8.

在[Co(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子Co 3+ 的配位数为……………………………………（D ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

9. 已知：AgCl 的K sp = 1.8 ? 10-10，Ag(NH 3)+2的 K 稳 = 1.7 ? 107，要使0.20 mol 的AgCl 固

体溶于1.0 dm 3氨水中(忽略体积变化)，问氨水的原始浓度最少需多大才行? 解设氨水的原始浓度最少为x mol ·dm -3

则 AgCl(s) + 2NH 3 Ag(NH 3)+2 + Cl -

平衡浓度/mol ·dm -3 x - 2 ? 0.20 0.20 0.20 = x - 0.40

323][NH ]][Cl )[Ag(NH -

+= K 稳·K sp = 1.7 ? 107 ? 1.8 ? 10

-10 = 3.06 ? 10-3 即 2

2)40.0(20.0-x = 3.06 ? 10-3 所以)40.0(20.0-x = 5.5 ? 10-2

x = 4.0

综合

1. 能共存于溶液中的一对离子是……………………………………………………（ B ）

(A) Fe 3+ 和I - (B) Pb 2+ 和Sn 2+

(D) Fe 3+ 和SCN -

2. 下列基准物常用于何种反应? (填A ，B ，C ，D) (1) 金属锌 ___________B （A ）酸碱反应 (2) K 2Cr 2O 7 ___________C （B ）络合反应 (3) Na 2B 4O 7·10H 2O ___________ A （C ）氧化还原反应

(4) NaCl ___________D （D ）沉淀反应

镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是………………………………………（C ） (A) Zr 与 Nb (B) Cr 与 W (C) Nb 与 Ta (D) Pd 与 Pt

4. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是………………………………………（C ）

(A) Na + (B) Al 3+ (C) S 2- (D) Cl -

5. Ag 2SO 4(s)2Ag +(aq) + SO 42- (aq)

反应达平衡时，Ag 2SO 4(s)的量将会发生什么变化?

(1) 加入过量水 (2) 加入 AgNO 3

(3) 加入NaNO 3 (4) 加入 NaCl ，有一些 AgCl 将沉淀

(5) 加入NH 3·H 2O ，Ag + + 2NH 3

Ag(NH 3)+2生成银氨配离子

解: (1) (3) (4) (5)Ag 2SO 4(s)的量减少, (2)增加

６.在含有0.40 mol ·dm -3 Fe 3+ 的溶液中加入过量K 2C 2O 4会生成配离子[Fe(C 2O 4)3]3-，其 K 稳 = 1.6 ? 1020，达平衡后[C 2O 42-]= 0.010 mol ·dm -3，求：(1) [Fe 3+] = ?

(2) 溶液为中性时，有无Fe(OH)3 沉淀生成? (K sp (Fe(OH)3) = 1.1 ? 10-36) .解:

(1) 在足量-242O C 存在下，0.40 mol ·dm -3的Fe

3+ 几乎配合成[Fe(C 2O 4)3]3-，溶液中存在平衡：

[Fe(C 2O 4)3]3- Fe 3+ + 3-242O C

平衡浓度/mol ·dm -3 0.40 - x x 0.010

K 稳 =324233342]

O ][C [Fe ])O [Fe(C -+-

= 1.6 ? 1020 [Fe 3+] = x =

2010

0.1106.140.0-??? = 2.5 ? 10-15 (mol ·dm -3

) (2) pH = 7.00 [OH -] = 1.0 ? 10-7 mol ·dm -3 此时[Fe 3+][OH]3 = 2.5 ? 10-15? (1.0 ? 10-7)3 = 2.5 ? 10-36 由于离子积稍大于K sp (Fe(OH)3)，此时有沉淀出现。

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中

n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道

数据库原理练习题

1．第1题每个属性，都有一个取值范围，这叫属性（）。 A.域 B.值 C.主属性 D.关键字答案:A 标准答案：A 2．第2题关系模式的规范化过程主要是为克服数据库逻辑结构中存在的插入异常、删除异常以及( ) A.数据不一致性 B.结构不合理 C.数据冗余度大 D.数据丢失答案:C 标准答案：C 3．第3题数据的物理独立性是( )实现的． A.外模式／模式映像 B.外模式／内模式映像 C.模式／内模式映像 D.内模式／外模式映像答案:C 标准答案：C 4．第4题实体-联系模型是( )． A.概念模型 B.逻辑模型 C.现实世界 D.物理模型答案:A 标准答案：A 5．第5题常用的用户标识方法是( )． A.用户密码 B.用户名和口令字 C.用户权限 D.用户名答案:B 标准答案：B 6．第6题关于数据处理和数据管理，下列叙述正确的是( )

A.数据处理经历了人工系统、文件系统、数据库系统三个阶段 B.数据处理是数据管理的中心问题 C.数据管理的主要工作是对数据进行收集、分类整理、组织、存储、维护、检索等操作 D.数据管理技术优劣不影响数据处理的效率答案:C 标准答案：C 7．第7题下列四项中，不属于数据库特点的是( ) A.数据共享 B.数据完整性 C.数据冗余很高 D.数据独立性高答案:C 标准答案：C 8．第8题 SQL语言通常称为( ) A.结构化查询语言 B.结构化控制语言 C.结构化定义语言 D.结构化操纵语言答案:A 9．第16题以下数据库的数据模型中，现今使用的主要的数据模型是( )． A.层次模型 B.网状模型 C.关系模型 D.面向对象模型答案:C 标准答案：C 10．第17题设关系模式R (A，B，C)，F是R上成立的FD集，F = {B→C}，则分解ρ = {AB，BC}相对于F （） A.是无损联接，也是保持FD的分解

数据库平时作业题(华理2017)

数据库平时作业第一章数据库系统引论 1．不属于逻辑数据模型的是（ A ） A E－R模型 B 关系模型 C 网状模型 D 层次模型 2、用户看到的现实系统的、描述实际领域的情况的模型是（ A ） A E－R模型 B 关系模型 C 逻辑模型 D 物理模型 3、 MS SQL Server是（ D ）。 A. 数据库 B. 数据库系统 C. 数据处理系统 D. 数据库管理系统 4、下面没有反映数据库优点的是（ A ）。 A. 数据面向应用程序 B. 数据冗余度低 C. 数据独立性高 D.数据共享性高 5、表示数据库的概念模型一般使用（ C ）。 A. 用户活动图 B. 数据流图 C. E-R图 D. 流程图 6、数据库（DB）、数据库系统(DBS)和数据库管理系统（DBMS）三者之间的关系是（ A ）。 A. DBS包括DB和DBMS B. DBMS包括DB和DBS C. DB包括DBMS和DBS D. DBS就是DB，也就是DBMS 7、数据库系统包括数据库、数据库管理系统、数据库管理员和各种应用四个部分。 8、用逻辑数据模型描述的模式有：外模式、内模式。 9、数据管理技术经历了人工管理、文件系统和数据库系统三个发展阶段。 10、概念模式是用逻辑数据模型对一个单位的数据的描述。第二章数据模型 1．不属于关系数据模型中的概念是（ B ） A ．主键 B 系 C 关系 D 属性

2．有关系：R（A，B，C）PK=A S（D，A） PK=D，FK=A，参照于R的属性A。关系R和S的元组如图1所示。指出图1关系S中违反关系完整性规则的元组是（ C ） A （1，2） B （2，null） C （3，3） D （4，1） 3．有一个关系：学生（学号，姓名，系别），规定学号的值域是8个数字组成的字符串，这一规则属于（ C ） A 实体完整性约束 B 引用完整性约束 C 一般性完整性约束 D 关键字完整性约束 4. 在关系运算中，化费时间可能最长的运算是（ C ）。 A. 投影 B. 选择 C. 笛卡尔乘积 D. 加 5. 从关系中挑选满足条件的记录的运算称为（ A ）。 A. 选择运算 B. 投影运算 C. 联接运算 D.笛卡尔运算 6. 同一关系模型的任两个元组值（ A ）。 A. 不能全同 B. 可全同 C. 必须全同 D. 以上都不是 7. 已知关系R如图1所示，可以作为R主键的属性组是（ B ）。图1 A. ABC B. ABD C. ACD D. BCD

数据库设计综合练习题及答案

1、有一课程管理系统，有如下特点：一个系可开设多门课程，但一门课只在一个系部开设，一个学生可选修多门课程，每门课可供若干学生选修，一名教师只教一门课程，但一门课程可有几名教师讲授，每个系聘用多名教师，但一个教师只能被一个系所聘用，要求这个课程管理系统能查到任何一个学生某门课程的成绩，以及这个学生的这门课是哪个老师所教的。（1）请根据以上描述，绘制相应的E-R图，并直接在E-R图上注明实体名、属性、联系类型；（2）将E-R图转换成关系模型，画出相应的数据库模型图，并说明主键和外键。（3）分析这些关系模式中所包含的函数依赖，根据这些函数依赖，分析相应的关系模式达到了第几范式。对这些关系模式进行规范化。 1、参考答案：

2、设某汽车运输公司数据库中有三个实体集。一是“车队”实体集，属性有车队号、车队名等；二是“车辆”实体集，属性有牌照号、厂家、出厂日期等；三是“司机”实体集，属性有司机编号、姓名、电话等。车队与司机之间存在“聘用”联系，每个车队可聘用若干司机，但每个司机只能应聘于一个车队，车队聘用司机有“聘用开始时间”和“聘期”两个属性；车队与车辆之间存在“拥有”联系，每个车队可拥有若干车辆，但每辆车只能属于一个车队；司机与车辆之间存在着“使用”联系，司机使用车辆有“使用日期”和“公里数”两个属性，每个司机可使用多辆汽车，每辆汽车可被多个司机使用。（1）请根据以上描述，绘制相应的E-R图，并直接在E-R图上注明实体名、属性、联系类型；（2）将E-R图转换成关系模型，画出相应的数据库模型图，并说明主键和外键。（3）分析这些关系模式中所包含的函数依赖，根据这些函数依赖，分析相应的关系模式达到了第几范式。对这些关系模式进行规范化。 2、参考答案：

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

扬州大学普通化学期末考试卷

揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2

8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶，使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压

2020数据库作业题

一、.创建带有输入和输出参数的存储过程。 A..创建计算某个学生的个人平均成绩的通用存储过程PJ，执行存储过程PJ,并打印学号= ‘ 9601005’计算结果。 use xssjk go create procedure PJ @st_no char(8),@average float output as select @average=avg(成绩) from 成绩 Where 学号=@st_no go 执行存储过程： declare @average float exec PJ'9601002',@average output print @average B.创建统计某门课程选课人数的通用存储过程TJ，执行存储过程TJ，打印课程号=‘005’的计算结果。 use xssjk go create procedure TJ1 @kch char(3),@xk int output as select @xk=COUNT(学号) from 成绩 where 课程号=@kch group by 课程号 Go 执行存储过程； use xssjk go declare @xk int exec TJ1'001',@xk output print @xk 二、 1.什么是游标？为什么要使用游标？（1）游标是系统为用户开设的一个数据缓冲区，存放SQL语句的执行结果每个游标区都有一个名字，用户可以用SQL语句逐一从游标中获取记录，并赋给主变量，交由主语言进一步处理。（2）SQL语言与主语言具有不同数据处理方式 SQL语言是面向集合的，一条SQL语句原则上可以产生或处理多条记录；主语言是面向记录的，一组主变量一次只能存放一条记录；仅使用主变量并不能完全满足SQL语句向应用程序输出数据的要求。 2.创建游标及使用游标的步骤？

大学有机化学习题及答案.doc

第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH

2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3

数据库练习题

一、选择题 1设有关系模式W(C,P,S,G,T,R),其中各属性的含义是:C 课程,P 教师, S 学生,G 成绩,T 时间,R 教室,根据语义有如下数据依赖集: D={C->P ,( S,C )->G , ( T , R)->C , (T , P)-> R,( T,S )->R} 关系模式W的一个关键字是( ) A (S ,C ) B ( T, R) C) (T ,P ) D) (T ,S ) 2 设有关系模式W（C，P，S，G，T，R），其中中各属性的含义是：C课程，P教师，S学生。G成绩，T时间，R教室，根据主义有如下依据赖集：K={C→P，（S，C）→G，（T，R ）→C，（T，P）→R，（T，S）→R} 关系模式W的规范化程序最高达到（） A 1NF B 2NF C 3NF D BCNF 3规范化理论中分解（）主要消除其中多余的数据相关性。A关系运算 B 内模式 C外模式 D 视图 4现有职工关系W（工号，姓名，工程，定额），其中每一个工号（职工可能有同名），每个职工有一个工程，每个工程有一个定额，则关系W已达到（） A 1NF B2NF C3NF D4NF 5现有职工关系W（工号，姓名，工程，定额），其中每一

个职工有一个工号（职工可能有同名），每个职工有一个工程，每个工程有一个定额，则关系W已达到（） A1NF B2NF C3NF D4NF 6规范化理论是关系数据库进行逻辑设计的理论依据,根据这个理论，关系数据库中的关系必须满足：其每一属性都是（） A、互不相关的 B、不可分解的 C、长度可变的 D、互相关联的 7、在一个关系R中，若每个数据项都是不可再分割的，那么关系R 一定属于（） A、1NF B、2NF C、3NF D、BCNF 8、根所关系数据库规范化理论，关系数据库的关系要满足 1NF，下面“部门”关系中，因（）属性而使它不满足1NF。 A、部门号 B、部门名 C、部门成员 D、部门总经理 9、设有关系模式R（S，D，M）。其函数依赖集F={S->D， D->M}，则关系R的规范化程序至多达到（） A、1NF B、2NF C、3NF D、BCNF 10、下列关于函数依赖的叙述中，（）是不正确的 A、由X->Y,X->Z,有X->YZ B\由XY->Z,有 X->Z,Y->Z C、由X->Y,WY->Z,有xw->z D、由X->Y,Y->Z,有

华南理工大学网络教育-数据库-2019秋-平时作业2答案

数据库系统概论平时作业2 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，错选、多选或未选均无分。 1. 下面列出的数据管理技术发展的三个阶段中，哪个（些）阶段没有专门的软件对数据进行管理？（A ） Ⅰ.人工管理阶段 Ⅱ.文件系统阶段 Ⅲ.数据库阶段 A ．只有Ⅰ B ．只有Ⅱ C ．Ⅰ和Ⅱ D ．Ⅱ和Ⅲ 2. 在关系数据库中，表（table ）是三级模式结构中的（B ） A ．外模式 B ．模式 C ．存储模式 D ．内模式第（3）至（5）题是基于如下两个关系，其中雇员信息表关系EMP 的主键是雇员号，部门信息表关系DEPT 的主键是部门号 3. 若执行下面列出的操作，哪个操作不能成功执行？（D ） A ．从EMP 中删除行(’010’, ’王宏达’, ’01’,1200) B ．在EMP 中插入行 (’102’, ’赵敏’, ’01’,1500) C ．将EMP 中雇员号=’056’的工资改为1600元 D ．将EMP 中雇员号=’101’的部门号改为’05’ 4．若执行下面列出的操作，哪个操作不能成功执行？（C ） A ．从DEPT 中删除部门号=’03’的行 B ．在DEPT 中插入行（’06’,’计划部’,’6号楼’） C ．将DEPT 中部门号=’02’的部门号改为’10’ D ．将DEPT 中部门号=’01’的地址改为’5号楼’ 5．在雇员信息表关系EMP 中，哪个属性是外键（foreign key ）？（C ）

A．雇员号B．雇员名 C．部门号D．工资 6．在SQL语言的SELECT语句中，实现投影操作的是哪个子句？（A）。 A．select B．from C．where D．group by 7. SQL语言集数据查询、数据操纵、数据定义和数据控制功能于一体，语句 INSERT、DELETE、UPDATE实现哪类功能？（B）。 A. 数据查询 B.数据操纵 C.数据定义 D.数据控制 8.设关系R和关系S的基数分别是3和4，关系T是R与S的广义笛卡尔积，即： T=R×S，则关系T的基数是（C）。 A. 7 B. 9 C. 12 D. 16 9．设属性A是关系R的主属性，则属性A不能取空值（NULL）。这是（A）。 A.实体完整性规则 B.参照完整性规则 C. 用户定义完整性规则 D. 域完整性规则 10.在并发控制的技术中，最常用的是封锁方法。对于共享锁（S）和排他锁（X）来说，下面列出的相容关系中，哪一个是不正确的？（B）。 A. X/X：TRUE B. S/S：TRUE C. S/X：FALSE D. X/S：FALSE 11.下面关于函数依赖的叙述中，不正确的是（B）。 A．若X→Y,X→Y,则X→YZ B．若XY→Z,则X→Z,Y→Z C．若X→Y,Y→Z,则X→Z D．若X→Y,Y′ Y,则X→Y′ 第（12）至（14）题基于以下的叙述：有关系模式A（C，T，H，R，S），基中各属性的含义是： C：课程T：教员H：上课时间R：教室S：学生根据语义有如下函数依赖集： F={C→T，（H，R）→C，（H，T）→R，（H，S）→R} 12. 关系模式A的码是（D）。 A．C B．（H，R） C．（H，T）D．（H，S） 13．关系模式R的规范化程度最高达到（B）。 A．1NF B．2NF C．3NF D．BCNF

大学化学作业题附答案

大学化学习题第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学普通化学期末卷子

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)

兰大《数据库原理》18秋平时作业1(满分)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (单选题) 1: 数据流图属于数据库设计的哪个阶段的工具？( ) A: 需求分析阶段 B: 概念结构设计阶段 C: 逻辑结构设计阶段 D: 物理结构设计阶段正确答案: (单选题) 2: 下列说法不正确的是（） A: 关系DML属于非过程性语言 B: 非过程性语言比过程性语言编程复杂 C: 非过程性语言增加了系统开销 D: 非过程性语言不需要指出“怎么做” 正确答案: (单选题) 3: 在数据库技术中，反映现实世界中事物的存在方式或运动状态的是( )。 A: 信息 B: 消息 C: 数据 D: 命令正确答案: (单选题) 4: 在SQL中，聚合函数COUNT(列名)用于（） A: 计算元组个数 B: 计算属性的个数 C: 对一列中的非空值计算个数 D: 对一列中的非空值和空值计算个数正确答案: (单选题) 5: 在信息系统中，信息经历了现实世界、信息世界、计算机世界三个领域。信息世界的实体集反映到计算机世界中则表示为（）。 A: 数据项 B: 文件 C: 记录 D: 数据模型正确答案: (单选题) 6: 属于BCNF的关系模式________。 A: 已消除了插入、删除异常 B: 已消除了插入、删除异常和数据冗余 C: 仍然存在插入、删除异常 D: 在函数依赖范畴内，已消除了插入和删除的异常正确答案: (单选题) 7: 现有关系表：医疗(患者编号，医生编号，医生姓名，诊断日期，诊断结果，恢复情况)的主码是（）。 A: 患者，医生编号，诊断日期 B: 医生编号 C: 诊断日期 D: 患者编号

大学有机化学期末考试题含三套试卷和参考答案大全

有机化学测试卷（A ）一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（） 3. 下列化合物中酸性最强的是（） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg

5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成：六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂：参考答案及评分标准（A）一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

数据库作业题目

作业一：ER 设计题目一：用ER 图可以表达下列哪些数据完整性约束，不能表达哪些约束？能表达的给出ER 图。 1. 每门课选课人数不能低于10个，不能高于100个答：不能表达约束 2. 课程名是唯一的 3. 不能供应不存在的零件 4. 性别只能为男或女答：不能表达约束 5. 每个学生都必须得选课 6. 学生可以参加多个社团，但所参加的社团的活动时间必须不同答：不能表达约束 7. 学生可以参加多个项目，参加不同的项目其指导老师也不同课课供供零供应零件零件零件学零选学姓课课程课程

题目二：解答以下问题 1. 列举聚集、弱实体、细化/泛化的实用例子，并用ER 图表示出来。聚集：客户签订合同与采购产品之间是聚集关系弱实体：下图中教科书属于弱实体学项老参指

细化/泛化：家俱与（桌子、椅子）属于细化/泛化关系 2.E1(a1, a2, a3)E2(a3, a4)E3(a5, a6)E4(a3, a5, a7)，其中带下划线的属性标识为所在关系模式的主码。试画出相应的E-R图，使得可以从该E-R图推导出上述关系模式。 E-R图如下：家桌椅名厂编编 IS

题目三：考虑设计一个关系数据库，它要存储以下信息： ●教师有教工号、教工名、职称；项目有项目号、项目名称、项目类型、起始年份、截至时间、资助额；学生有学号、学生名、年龄、学位。 ●学生分为本科生和研究生，老师按职称可以分为讲师、副教授、教授，副教授以上职称的可以作为研究生的导师。 ●一个教工可以负责多个项目；每个项目只能有一个负责人；一个老师可以参与多个项目；一个本科生只能参与一个项目，一个研究生学生可以参与多个项目；一个项目可以有多个学生和老师参与；学生参与项目时必须（如果改为可以呢？）有一个老师作为他的指导老师。 E-R图如下：题目四：下面是一张采购订单的票据，根据上面列出的信息，给出其实体联系模型。