2019-2020年高三一模考试(数学理)

1拿到试卷：熟悉试卷

刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。

2答题顺序：从卷首依次开始

一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。

3答题策略

答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。2. 先小后大。先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。3. 先局部后整体。把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。

4学会分段得分

会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。

5立足中下题目，力争高水平

考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。

6确保运算正确，立足一次性成功

在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。

7要学会“挤”分

考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。

8检查后的涂改方式要讲究

发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。考试期间遇到这些事，莫慌乱！不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。遇到这些意外情况应该怎么办？为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。

2019-2020年高三一模考试（数学理）

考生须知：

1．本试卷为闭卷考试，满分150分，考试时间为120分钟。

2．本试卷各题答案均答在本题规定的位置。

一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．复数等于（）A．B．C．D．

2．已知命题，那么命题为（）A．B．

C．D．

3．已知平面向量，的值为（）A．1 B．-1

C．4 D．-4

4．一个几何体的三视图如图所示，那么此几何

体的侧面积（单位：㎝2）为（）

A．80 B．60

C．40 D．20

5．经过点P（2，-3）作圆的弦AB，使点P为弦AB的中点，则弦AB所在直线方程为

（）A．B．

C．D．

6．已知程序框图如图所示，则该程序框图的功能是（）

A．求数列的前10项和

B．求数列的前10项和

C．求数列的前11项和

D．求数列的前11项和

7．已知函数的导函数的图象如图所示，

那么函数的图象最有可能的是（）

8．已知函数，正实数是公差为正数的等差数列，且满足。若实数是方程的一个解，那么下列

四个判断： ①;②③④中有可能成立的个数为 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

第Ⅱ卷（非选择题 共110分）

二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。把答案填在题中横线上。 9．二项式的展开式中的常数项为 ，展开式中各项系数和为 。（用数字作答） 10．已知曲线C 的参数方程为（为参数），则曲线C 的普通方程是 ；点A 在曲线C 上，

点在平面区域220

20210x y x y y -+≥??

+-≥??-≥?

上，则|AM|的最小值是 。

11．如图，已知PE 是圆O 的切线，直线PB 交圆O 于

A 、

B 两点，PA=4，AB=12，，则PE 的 长为 ，的大小为 。

12．某校从参加高三年级期末考试的学生中抽出60名学

生，并统计了他们的历史成绩（成绩均为整数且满分 为100分），把其中不低于50分的成绩分成五段

[)[)]100,90[70,60,60,50 后，画出部分频率分

布直方图（如图），那么历史成绩在的学 生人数为 。

13．函数22

cos sin 2sin cos y x x x x =-+?的最小正

周期为 ，此函数的值域为 。

14．在数列中，若22*

1,(2,,n n a a p n n N --=≥∈，则称为“等方差数列”，下列是对“等方差

数列”的判断；

①若是等方差数列，则是等差数列；

②是等方差数列；

③若是等方差数列，则也是等方差数列；

④若既是等方差数列，又是等差数列，则该数列为常数列。

其中正确命题序号为。（将所有正确的命题序号填在横线上）

三、解答题：本大题共6小题，共80分。解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤。15．（本题满分13分）

在中，角A、B、C所对的边分虽为，且

（1）求的值；

（2）求的值；

（3）求的值。

16．（本题满分13分）

如图，两个圆形转盘A，B，每个转盘阴影部分各占转盘面积的。某“幸运转盘积分活动”

规定，当指针指到A，B转盘阴影部分时，分别赢得积分1000分和xx分。先转哪个转盘由参与者选择，若第一次赢得积分，可继续转为另一个转盘，此时活动结束，若第一次未赢得积分，则终止活动。

（1）记先转A转盘最终所得积分为随机量X，则X的取值分别是多少？

（2）如果你参加此活动，为了赢得更多的积分，你将选择先转哪个转盘？请说明理由。

17．（本题满分14分）

如图，已知直三棱柱ABC—A1B1C1，，E是棱CC1上动点，F是AB中点，

（1）求证：；

（2）当E是棱CC

中点时，求证：CF//平面AEB1；

（3）在棱CC1上是否存在点E，使得二面角

A—EB1—B的大小是45°，若存在，求CE

的长，若不存在，请说明理由。

18．（本题满分13分）

在数列中，),2(22,3*

11N n n n a a a n n ∈≥-+==-且

（1）求的值；

（2）证明：数列是等比数列，并求的通项公式； （3）求数列。 19．（本题满分14分） 已知椭圆的离心率为，长轴长为，直线交椭圆于不同的两点A 、B 。 （1）求椭圆的方程；

（2）求k OB OA m 求且,0,1=?=的值（O 点为坐标原点）； （3）若坐标原点O 到直线的距离为，求面积的最大值。 20．（本题满分13分） 已知函数

（1）若，求曲线处的切线；

（2）若函数在其定义域内为增函数，求正实数的取值范围； （3）设函数上至少存在一点，使得成立，求实数的取值范围。

参考答案

一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。 1—5CBDAA 6—8BAC

二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。把答案填在题中横线上。 9．24，81 10．

11．80，30 12．18 13．

14．①②③④ 注：一题两空的第1个空3分，第2个空2分。

三、解答题：本大题共6小题，共80分。解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤。 15．（本题满分13分） 解：（1）中， C C B A sin )sin()sin(=-=+∴π

又， ，

.4

7cos 1sin 2=

-=∴C C 3分

（2）由正弦定得得

.8142

47

1sin sin =?

==

∴c

C

a A 8分

（2）由余弦定理得 4

3

121)2(222???-+=∴b b ，

则

解得（舍） 11分

.2

3

4321cos ||||=?

?=??=?∴C 13分 16．（本题满分13分） 解：（1）X 的取值分别是：0分，1000分，3000分 3分 （2）由已知得，转动A 盘得到积分的概率为， 转动B 盘得到积分的概率为 5分 设先转A 盘所得的积分为X 分，先转B 盘所得的积分为Y 分，则有 6分

113

(1000)(1)248P X ==

?-=， 7分 111

(3000).248P X ==?= 8分

1316000

010003000.2888EX ∴=?+?+?= 9分

同理： 10分

11分 12分

3115000

020003000.4888

EY ∴=?+?+?=

故先转A 盘时，赢得积分平均水平较高。 13分

17．（本题满分14分）

（1）证明：三棱柱ABC —A 1B 1C 1是直棱柱， 平面ABC 1分 °，AC=BC=2，F 是AB 中点 2分 又 3分 平面ABB 。 4分

（2）证明：取AB 1的中点G ，联结EG ，FG 分别是棱AB 、AB 1中点， 又 四边形FGEC 是平行四边形，6分 7分 平面AEB 1，平面AEB 1 8分 平面AEB 1。 9分

（3）解：以C 为坐标原点，射线CA ，CB ，CC 1为轴正半轴， 建立如图所示的空间直角坐标系 则C （0，0，0），A （2，0，0），B 1（0，2，4） 10分 设，平面AEB 1的法向量 则1(2,2,4),(2,0,)AB AE m =-=- 且

于是12240,

200

AB n x y z AE n x y mz ??=-++=???=-++=??

所以,242

mz x mz z y ?=???-?=??

取 12分

三棱柱ABC —A 1B 1C 1是直棱柱，

平面ABC ， 又平面ABC

平面ECBB 1

是平面EBB 1的法向量，

二面角A —EB 1—B 的大小是45°，

则cos 452

||||

2CA n CA n ??=

=

=

?? 13分 解得 在棱CC 1上存在点E ，使得二面角A —EB 1—B 的大小是45°。 此时 14分 18．（本题满分13分） （1）解：

*113,21(2,)n n a a a n n n N -==--+≥∈且

2分 4分

（2）证明： 11111(21)1

1.(1)11

n n n n n n a n a n n a n a n a n a n -----+--++--+===-+-+-+-

是首项为，

公比为-1的等比数列。 7分 ， 即

的通项公式为1*

4(1)()n n a n n N +=?--∈

所以当是奇数时，

1211

1

[4(1)](8).2n n

k n k k k S a k n n -====?--=-+-∑∑ 10分

当是偶数时，

1211

1

[4(1)]().2n n

k n k k k S a k n n -====?--=-+∑∑ 12分

综上，2

21(8),2

1(),,2

n n n S n n n ?-+-??=??+??是正奇数,-是正偶数 13分

19．（本题满分14分） 解：（1）设椭圆的半焦距为c ，

依题意??

???==

3,36

a a c

解得 由 2分 所求椭圆方程为 3分 （2） 设，

其坐标满足方程??

???+==+11

32

2kx y y x

消去并整理得 4分

则2

2

2

(6)4(13)(33)0k k k ?=-+->（*） 5分

故2121222

633

,1313k k x x x x k k

--+=?=++ 6分

12121212(1)(1)x x y y x x kx kx ∴+=++?+

221212(1)()k x x k x x k =++++

222

22

2223363(1)0131331

k k k k k k k k k ---=++?+==+++

经检验满足式（*）式 8分 （3）由已知， 可得 9分 将代入椭圆方程， 整理得.0336)31(2

2

2

=-+++m kmkx x k

(*)0)33)(31(4)6(222>-+-=?m k km

.313

3,3162

221221k

m x x k km x x +-=?+-=+∴ 10分

2222

2

2

2

2122

3612(1)

||(1)()(1)[](31)31

k m m AB k x x k k k -∴=+-=--++

2

2222222)

13()

19)(1(3)13()13)(1(12+++=+-++=k k k k m k k 11分

)0(463212

36

191231

69123222

42

≠=+?+≤+++=+++=k k

k k k k 12分 当且仅当， 即时等号成立， 经检验，满足（*）式 当时， 综上可知13分 当|AB 最大时，的面积最大值 14分 20．（本题满分13分） 解：（1）当时， 函数2

()22ln ,(1)222ln10f x x x f x

=-

-=--=

曲线在点处的切线的斜率为 1分

从而曲线在点处的切线方程为

即

（2）222

22().p px x p

f x p x x x

-+'=+-= 3分

令，要使在定义域（0，∞）内是增函

只需在（0，+∞）内恒成立 4分

由题意2

0,()2p h x px x p >=-+的图象为开口向上的抛物线，对称轴方程为

， 只需时， 在（0，+∞）内为增函数，正实数的取值范围是 6分 （3）上是减函数， 时， ， 即 1分 ①当时， 其图象为开口向下的抛物线，对称轴在车的左侧， 且，所以内是减函数。 当时，在

因为，

所以2

2()0,()0.x

h x f x x '<=-< 此时，内是减函数。 故当时，上单调递减 ，不合题意； ②当时，由

所以11

()()2ln 2ln .f x p x x x x x x

=--≤-- 又由（2）知当时，上是增函数，

111

2ln 2ln 22x xe e e x e e

∴----=--<，不合题意； 11分

③当时，由（2）知上是增函数，

又上是减函数，

故只需max min ()(),[1,]f x g x x e >∈

而max min 1()()()2ln ,()2f x f e p e e g x e

==--= 即 解得，

所以实数的取值范围是。 13分 注：另有其它解法，请酌情给分。

2019-2020年高三一次诊断（化学）

说明：

1．本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，

满分100分。 2．不准使用计算器。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Ca 40

一．选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关

U 的说法正确的是 （ ） A ．U 原子核中含有92个中子 B ．U 原子核外有143个电子

C ．U 与U 互为同位素

D ．U 与U 互为同素异形体 2．下列说法不正确的是 （ ） A ．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B ．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C ．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

3．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是（） A．A、B可能在同一周期B．A在B的前一周期

C．A肯定是金属元素D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

4．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

D．常温下，1L 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1N A

5．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol?L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为（）A．2.0 mol?L－1B．1.5 mol?L－1

C．1.0 mol?L－1D．0.50 mol?L－1

6．一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为（）A．小于水的密度B．等于水的密度

C．大于水的密度D．无法确定

7．现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是（）A．加水稀释成 100 mL

B．加入 10mL 的水进行稀释

C．加入10mL 0.01mol?L－1的NaOH 溶液

D．加入10mL 0.01mol?L－1的HCl溶液

8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

B．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO↑+H2O

C．气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]- + H2↑

9．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

（）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

10．对于2SO2+O2 2SO3 , △H<0的反应，下列说法中正确的是（）A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态

C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同

D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动

11．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶

液的pH 增大的是

（ ）

A ．KCl

B ．NaOH

C ．Na 2SO 4

D ．H 2SO 4

12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的

甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现

分别进行下列两实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞0）

（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 （ ） A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 13．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H +（aq ）＋OH -（aq ）＝H 2O （l ）； △H= -57.3 kJ ·mol -1

已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ；△H= -Q 1 kJ ·mol -1

HNO 3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ； △H= -Q 2kJ ·mol -1

上述均系在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是 （ ） A ．Q 1＝Q 2＝57.3 B ．Q 1＞Q 2＞57.3 C ．Q 1＜Q 2=57.3 D ．无法确定 14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ） A ．H 2SO 4(aq)＋BaCl 2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO 4(s)；△H ＜0 B ．CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g) 2CO 2(g)＋3H 2O(l) ；△H ＜0

C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H ＜0

D ．3Cu(s)＋8HNO 3(aq)＝3Cu(NO 3)2(aq)＋2NO(g)＋4H 2O(l) ；△H ＜0

15．将下列5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上

______+______→______+______+______+H 2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 （ ） A ．FeSO 4、Fe(NO 3)3； Fe 2(SO 4)3、HNO 3 、N 2O B ．HNO 3、FeSO 4； Fe 2(SO 4)3、Fe(NO 3)3、N 2O C ．HNO 3、Fe 2(SO 4)3； FeSO 4、Fe(NO 3)3、N 2O D ．Fe 2(SO 4)3、N 2O ； FeSO 4、HNO 3 、Fe(NO 3)3

16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A ．0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋

）＋c （H 2CO 3）

B ．0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －

）

C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －

）

D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－

） 17．下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）

A ．常温下，c(H +)/c(OH -)=1×10-12的溶液：I -、Cl -、HCO 3-、Na +

B ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、HCO 3-、NO 3-、CO 32-

C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+ 、SO 42- 、Cl -

D ．由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol?L －1溶液中：K +、Cl - 、NO 3- 、Na

+

18．24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（） A．0 B．+2 C．+3 D．+6

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、填空题（本题包括5个小题，共35分）

19．（4分）某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）____________________________________ __________________ ，制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示) ___________________________________________ 。20．（5分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状

况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

（1）判断：甲是____ ____溶液，其物质的量浓度为mol·L-1。

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________ _____ 。21．（8分）(1) 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)△H = + 67.7kJ·mol -1 N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543 kJ·mol -1

0.5H2(g) ＋ 0.5F2(g) ＝ HF (g) △H = -269 kJ·mol -1

H2(g) ＋0.5O2(g) ＝ H2O (g) △H = -242 kJ·mol -1

①肼和NO2反应的热化学方程式_____ _。

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的

热化学方程式：。

（2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为 ____ ；

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）。22．（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的CaCO3质量的测定如下，①需配制

0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g

的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定，需用去VmL恰好完全反应；④加入25.00mL0.1mol·L-1的HCl溶液。

（1）为使测定结果准确，至少需要滴定两次。写出全部

．．实验过程中，各步操作的正确顺序（填编号）：______________ _____________。

（2）配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶外，还需要的有____________ _(填仪器名称)。

（3）写出有关的化学方程式_____ 。

（4）每片胃药中含碳酸钙的质量是 g（假设滴定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为V x mL）。

23．（10分）如下图（a ）为持续电解饱和CaCl 2水溶液的装置（以铂为电极，A 为电流表），

电解一段时间后，从图（b ）1小时起将CO 2连续通入电解液中，请在图（b ）中完成实验（a ）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。 （1）完成实验（a ）中电流对时间的变化关系图。 （2）电解时F 极发生 反应，电极反应式为 ________ ；

E 极的电极反应式为 ___________ ；电解的总化学方程式为 _______________________ 。

（3）电解池中产生的现象：①

② ③ 。 三．计算题（本题包括2个小题，共11分） 24．（5分）水的电离平衡曲线如图所示：

（1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡时的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡 状态到B 点，则此时水的离子积从 增加到 。

（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，

则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。

25．（6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2(g) 的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=

0.05 mol·L -1, c(CO 2)= 0.01 mol·L -1

，则 （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ （2）CO 的转化率是多少？

参考答案

一、选择题 共18×3=54分

1.C

2.D

3.B

4.C

5.A

6.C

7.A

8.C

9.C 10.C 11.B

12. D 13.C 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 二、填空题

19．（4分）2 Al 3+ + 3 S 2－

+ 6 H 2O === 2Al(OH)3↓+ 3H 2S↑， 2 Al + 3 S Al 2S 3

20．（5分） (1) HCl (1分) ， 0.8 mol·L －1

(2分)

(2)CO+H + ==== HCO (1分) HCO+H +

==== CO 2↑+H 2O(1分

)

21．（8分）（1） 2N2H4 (g) ＋2NO2 (g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O (g)

△H = －1153.7kJ·mol -1 (2分)

N2H4 (g) ＋ 2F2 (g) ＝ N2(g) ＋4HF (g) △H = －1135 kJ·mol -1 (2分)

（2）O2+4e-=2O2- (2分) 负(2分)

22．（8分）（1）①②④③②④③（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaOH+ HCl=NaCl+ H2O

（4）0.125-0.005V x

23．（10分）（1）

（2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2； 2H++2e—=H2↑

CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

（3）①通CO2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；③E极附近溶液变为红色

24．（5分）（1）1×10-14 mol2·L－2， 1×10-12 mol2·L－2，（2）2：9

25．（6分）（1）0.04mol·L－1 0.02mol·L－1 (2) 20%