2014-2015无机及分析化学期未考试试卷(A)含答案

XXXX大学考试试卷（A ）卷

2014——2015 学年第二学期考试形式：闭卷课程名称：无机及分析化学考试时间120分钟专业年级班学号姓名

请将单项选择题的答案填入下表的空格中，否则不给分

一、单项选择题（每小题2分，共32分）

1、已知φ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V；φ（Cu2+/ Cu）=0.34V；φ（MnO4-/ Mn2+）=1.19V；

φ（Cr2O72-/ Cr 3+）=1.33V；则最强的氧化剂是（）

A. Fe3+；

B. Cu2+；

C. Cr2O72-；

D. MnO4-

2、HgCl2的K spθ= 4 ? 10－15, 则HgCl2溶解度为( )

A. 2 ? 10-5 mol·L-1；

B. 1 ? 10-5 mol·L-1；

C. 8? 10-5 mol·L-1；

D. 4 ? 10-5 mol·L-1

3、根据中心离子的杂化形式，配离子[Ni(CN)42-](μ=0.0BM)的空间构型为：（）

A. 正四面体形；

B. 正八面体形；

C. 平面正方形；

D. 三角锥形

4、已知φθ(Ag+/Ag)=0.7991V，K spθ(AgCl)=1.8×10-10，K spθ(AgI)=9.3×10-17。根

据Nerst公式计算可知下列电对电极电势排列正确的是：（）

A.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag) ；

B.φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(Ag+/Ag) ；

C.φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(Ag+/Ag) ；

D.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)

5、25℃时，电极反应O2(g)+4H++4e-==2H2O(l)，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式为( )

A. φ=φθ+ 0.0592pH ；

B. φ=φθ- 0.0592pH；

C. φ=φθ+ 0.0148pH ；

D. φ=φθ- 0.0148pH

6、已知K fθ[Cu(NH3)42+]=2.1×1013，当溶液中[Cu(NH3)42+]=[NH3]=0.10mol·dm-3

时，Cu2+的浓度为：（）

A. 4.8×10-11mol·dm-3；

B. 2.5×10-7mol·dm-3；

C. 3.2×10-12mol·dm-3；

D. 1.1×10-13mol·dm-3

7、用EDTA测定Bi3+时，为消除Pb2+干扰，宜采用的方法是：（）

A. 氧化还原掩蔽法；

B. 沉淀掩蔽法；

C.配位掩蔽法；

D. 控制酸度法

8、示差光度法所选择的参比溶液是：（）

A. 溶剂空白；

B. 试剂空白；

C. 试液空白；

D. 标准溶液空白

9、莫尔法测定Cl- 时，若指示剂用量太大（＞8.9×10-2mol·L-1），则结果：（）

A.偏高；

B. 影响不大；

C. 偏低；

D. 无法确定

10、卤化银对下列物质的吸附能力的大小次序为：I-＞SCN-＞Br-＞曙红＞Cl-＞

荧光黄。用法扬司法测定Br-，若选荧光黄为指示剂，则结果：（）

A.偏高；

B. 影响不大；

C. 偏低；

D. 无法确定

11、透光率与吸光度的关系是：（ ）

A.-lgT=A ；

B. 1/T=A ；

C. lgT=A ；

D. -lgA=T 12、已知φθ(A /B)＜φθ(C /D)，标准态下能自发进行的反应为：( )

A. A + B → C + D ；

B. A + D → B + C ；

C. B + C → A + D ；

D. B + D → A + C

13黄色光的互补色光是：( )

A.红色光；

B. 蓝色光；

C. 紫色光；

D. 橙色光 14、光度分析中，在某浓度下以1.0cm 吸收池测得的透光度为T 。若改用2.0cm 吸收池，则透光度为：( ) A.T ；

B.T ；

C. T 2 ；

D. 2T

15、在硫酸-磷酸介质中，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+时，其化学计量点电势

为0.86V ，则应选择的指示剂为：( )

A.次甲基蓝（?θ’ =0.36V ）；

B. 二苯胺磺酸钠（?θ’ =0.84V ）；

C. 邻二氮菲亚铁（?θ’ =1.06V ）；

D. 二苯胺（?θ’ =0.76V ） 16、玻璃电极产生不对称电势的主要原因是：( )

A.玻璃膜内外表面的结构与特性差异；

B. 玻璃膜内外溶液中H +浓度不同；

C.玻璃膜内外参比电极不同；

D.玻璃膜内外溶液中H +活度不同

二、填空题（本大题共9小题，未标明的每空1分，总计33分）

1、(本小题4分) 已知,lg 8.70f MgY K θ

=，且pH=5.0时，lg αY(H)=6.45；pH=10.00时，lg αY(H)=0.50。只考虑酸效应，在pH=5.0时，,lg f MgY K θ'

= (2分)；在pH=10.0时， （能或不能）准确滴定Mg 2+(2分)

2、(本小题4分)已知在1 mol?L –1的H2SO4中?θ’(Fe3+/ Fe2+ ) =0.68V，

?θ’(Ce4+/ Ce3+ ) =1.44V；?θ(Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V，?θ(Ce4+/ Ce3+ ) =1.61V。则在1mol?L –1H2SO4中，用0.10 mol?L –1的Ce4+滴定等浓度的Fe2+至化学

计量点时溶液的电势为V(2分)；标准平衡常数Kθ为

(2分)。

3、(本小题4分)滴定分析中的滴定方式有：直接滴定、返滴定、置换滴定和

间接滴定。下列滴定各采用何种滴定方式：（1）EDTA测定水中的Ca2+、Mg2+；（2）KMnO4测定Ca2+；（3）K2Cr2O7

测定Na2S2O3；⑷EDTA测定Al3+。

4、(本小题3分)准确称取基准物Na2C2O4 0.1500克，溶解后酸化，用KMnO4溶液24.47 mL滴定至终点，已知M（Na2C2O4）＝134.0 g·mol-1，则此C（KMnO4）= mol?L–1(3分)

5、(本小题4分)浓度为6.5×10-4 mol?L –1的某有色配合物溶液，当液层厚

度为1.0cm时，对某一波长的单色光的透光率为65.0％，则该溶液的吸光度

= (2分)；此波长下有色配合物的摩尔吸光系数=

(2分)L ? mol–1?cm–1

6、(本小题3分)已知元素电极电势图：

φθA/V Cu2+？Cu+0.52 Cu

0.34

则φθ（Cu2+/ Cu+）= V（2分）并判断Cu+（能或不能）发生歧

化反应。

7、(本小题3分)用离子-电子法配平下列电极反应

H2O2→ H2O （酸性介质）（3分）

8、(本小题4分)已知K3[FeF6](μ=5.88BM)，此配合物名称为：；配位数为；中心离子的杂化类型为；属型配合物（填内轨或外轨）。

9、(本小题4分)直接电势法测溶液的酸度，以玻璃电极为电极，以饱和甘汞电极为电极，玻璃电极首次使用需在蒸馏水中浸泡24小时以上，以稳定其，测定时需用校正酸度计。

三、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。

对的打√，错的打×）

1、配合物[Ni(OH)(H2O)3]NO3称为硝酸一氢氧根·三水合镍（Ⅱ）。（）

2、用Na2S2O3测定I2时，淀粉指示剂应在开始滴定前加入。（）

3、［Ni(CN)4］2-(μ=0BM)比［Ni(NH3)4］2+(μ=2.78BM)稳定（）

4、溶液的pH对显色反应没有影响。（）

5、法扬司法测定时，溶液的pH应小于吸附指示剂的pK aθ。（）

6、配合物[Cu(en)2]Cl2其中心离子的配位数为4。（）

7、用EDTA测定金属离子时，MIn的稳定性要比MY的稳定性大。（）

8、在电势滴定中，以Δ2E-ΔV2作图绘制滴定曲线，滴定终点体积为曲线上的

Δ2E/ΔV2极大值所对应的体积。( )

9、Na2C2O4标定KMnO4时，溶液的温度应控制在70~80℃。( )

10、用EDTA测定Ca2+时，Mg2+的干扰可用沉淀掩蔽法消除。( )

四、计算题（本大题共4小题，总计25分）

1、(本小题6分)用双硫腙光度法测定Pb2+，已知50mL溶液中含Pb2+0.080mg，用2.0cm吸收池于波长520nm处测得T=53%，求双硫腙—铅配合物的摩尔吸光系数。已知 M（Pb2+）＝294.2 g·mol-1

2、(本小题7分)将标准银电极与标准氢电组成原电池，（1）写出电池反应式和电池符号。（2）若往银电极中滴加NaBr至达平衡时，c（Br-）=1.0 mol·L-1，计算此时原电池的电动势。已知 θ（Ag+/ Ag）= 0.80V ，Kθsp (Ag Br)= 5.4×10-13。

3、 (本小题6分)为标定Na2S2O3溶液，称取基准物K2Cr2O7 0.1260克，用稀HCl溶解后，加入过量KI，置于暗处5分钟，待反应完毕后加水50mL，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点，耗用Na2S2O3溶液19.47 mL，计算C（Na2S2O3）。已知 M（K2Cr2O7）＝207.2 g·mol-1。

4、(本小题6分)欲使0.1mol AgSCN (s) 完全溶于1升的Na2S2O3溶液中，求所需的Na2S2O3的最低浓度。已知Kθsp(AgSCN)= 1.1?10－12，Kθf[Ag(S2O3)2]3－= 3.0?1013 。

14-15学年第二学期《无机及分析化学》期末试卷参考答案与评分标准一、单项选择题：共32分，每小题2分

二、是非题：共10分，每小题1分

三、填空题：共33分

1. 2.25(2分)；能(2分)

2. 1.06(2分)；1.73×1014或1.55×1014(2分)

3.（1）直接滴定(1分)；（2）间接滴定(1分)；（3）置换滴定(1分)；

（4）返滴定(1分)。

4.0.01830 (3分)

5.0.187(2分) ；2.9×102 (2分)

6.0.16(2分)；能(1分)

7.H2O2 +2 H++2e 2 H2O（3分）

8.六氟合铁（Ⅲ）酸钾(1分)；6(1分)；sp3d2(1分)；外轨(1分)。

9.指示(1分)；参比(1分)；不对称电势(1分)；标准缓冲溶液(1分)

四、计算题：共25分 1. 解:

-3-6-1-1

4-1-1

-6-1

0.08010 5.410(2294.20.0501

lg (1,

lg lg 0.53 2.610(32.0 5.410n g c mol L V g mol L A bc T

T L mol cm bc cm mol L

εε?===????===-=-=??????分)由分)得分)

2. 解：电池反应：2Ag ++H 2=2 Ag+2H +（1分）

电池符号（-）Pt | H 2 (100KP) | H +(1 mol ·L -1) || Ag +(1 mol ·L -1) | Ag (+)（2分）

φ（Ag +/ Ag ）=φθ

（Ag +/ Ag ）+0.059lgC(Ag +)

=φθ（Ag +/ Ag ）+0.059lg K θ

sp =0.076V （3分） ε=φ（Ag +/ Ag ）-φθ

（H +/ H 2）=0.076 V （1分）

3解： 2272223K Cr O 3I 6Na S O ??（或写出相应方程式）(2分),

22722722322316(K Cr O )/(K Cr O )

(Na S O )(Na S O )

60.1260/207.2

0.1874(4)

0.01947

m M c V mol L -?=?=

=?分

4解：AgSCN(S)+2S 2O 32-=[Ag(S 2O 3)2]3-+SCN -（1分）

平衡浓度 X 0.1 0.1 K θ

= [ Ag(S 2O 3)23-][ SCN -]/[ S 2O 32-]2 = K

θ

sp K θ

f = 33（1

分）

则0.10×0.10/X 2

=33 X=0.017 (mol ·L -1)（2分）

所需的C(Na 2S 2O 3)=0.017+2×0.10=0.217 (mol ·L -1) （2分）

2020年施工员考试试卷题库及答案

施工员考试试卷题库及答案 考试答题注意事项： 1. 考生答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写清楚，同时将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．考试答题时，选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请考生按照题号顺序，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．请考生保持答题卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。 岗位基础知识试题 单项选择题 一．建筑识图的基本知识 1.A2幅面图纸的尺寸为（B）。 A．594错误841；B．420错误594；C．297错误420；D．210错误297 2.标注半径时，半径数字前应加注半径符号（A）。

A.R； B.d； C.r； D.Φ 3.角度的尺寸线应以（B）表示。 A.直线； B.圆弧； C.任意弧线； D.波浪线 二．建筑施工图 1.以下各项中，不属于建筑专业图的是（C）。 A.首层平面图； B.屋面平面图； C.基础平面图； D.剖面图 2.在建筑总平面图中，下示图例表示的是（B）。 A.新建建筑物； B.原有建筑物； C.临时建筑物； D.拆除的建筑物 3.在建筑总平面图中，下示图例表示的是（A）。 A.台阶； B.楼梯； C.边坡； D.护坡 4.建筑平面图中，M-2代表（A）。 A.编号为2的门； B.宽度2m的门； C.编号为2的窗； D.高度为2m的窗

5.建筑平面图中，下示图例表示的是（D）。 A.推拉门； B.平开门； C.单扇门； D.空门洞 6.最适宜用于建筑详图的比例是（D）。 A.1：1000； B.1：500； C.1：100； D.1：10 7.一般能够在底层平面图上画出（D），用以表示房屋的朝向。 A.风玫瑰频率图； B.坐标图； C.指南针； D.指北针 8.剖面图的剖切位置标注在（A）中。 A.底层平面图； B.标准层平面图； C.顶层平面图； D.屋顶平面图 9.剖面图中切到的可见部位用（C）表示。 A.细实线； B.中实线； C.粗实线； D.折断线 10.下列构造中，需要用建筑详图表示的是（C）。 A.楼梯平面布置； B.卫生间平面布置； C.勒脚构造； D.屋顶构造层次

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的

最新施工员考试题目及答案

施工员考试题目（1） 1、模板安装的基本质量要求是什么？（8分） 答：梁、柱模板安装位置正确，垂直度与轴线偏差控制在5㎜以内，平整度偏差8㎜以内；模板支撑必须有足够的刚度、强度与稳定性，不下沉，不爆模，不变形；接缝密实，不得有漏浆现象；净跨大于4m的梁、板底模须起拱1‰～3‰。 2、钢筋绑扎要注意哪些安全事项？（12分） 答：进入现场必须遵守安全生产管理规定；绑扎主柱、墙体钢筋，不得站在钢筋骨架上操作和攀登骨架上下，柱筋在2m以上和绑扎悬空大梁钢筋时，应搭设工作台；钢筋头子要及时清理，成品堆放要整齐；高空作业时，不得将钢筋集中堆放在模板或脚手架板上，也不要把工具、钢箍、短钢筋随意放在脚手板上；雷雨天，必须停止露天作业；钢筋骨架不论其固定与否，不得在上面行走，禁止在柱箍筋上攀爬。 3、基础工程的安全、质量技术交底包括哪些内容？（8分） 答：桩机行走路线、收锤标准、怎样配桩、土方取样、边坡支护等。 4、在什么情况下基坑开挖可不加支撑？（8分） 答：开挖深度不超过1米的一般密实的砂土及2米的坚硬性粘土；不超过4.5米的具有天然湿度、构造均匀、水文地质条件好、无地下水且根据专项施工方案放坡的可不加支撑。 5、砖砌体工程常见的质量通病有哪些？（10分） 答：砖的规格尺寸差;砂浆强度不稳定;干砖上墙、砂浆不饱满;预埋件拉结筋漏放或少放;砖拱砌筑不规矩等 6、楼地面工程砂浆找平层及水泥抹面常见的质量通病有哪些？（10分） 答：基土沉陷、找平层空鼓、裂缝。水泥砂浆面层裂纹、空鼓、起砂等 7、消除抹灰工程的质量通病有哪些措施？（12分） 答： a.抹灰前的基层处理必须认真做好。砖墙、砼表面的砂浆、污垢均应事前清除干净。砼面层过于光滑的基层,要事先凿毛,再用1:1水灰比渗10%的107胶薄抹一层粘结层。 b.抹灰前,墙面应充分浇水。 c.抹灰用的砂浆必须具有良好的和易性,并具有一定的粘结强度。严禁使用熟化不透的石灰膏,以防爆灰。d.面层砂浆标号不能高于打底砂浆,而打底砂浆不能高于基层墙体,以免在凝结过程中产生较强的收缩应力,破坏强度较低的基层,产生空鼓、裂缝、脱落等质量问题。e.抹灰前应认真做灰饼或冲筋。.抹阴阳角时,应随时用方尺检查角的方正,如不方正应随时修正。g.抹天棚四周应弹线,控制水平面。 8、在打桩过程中如何判断桩身已断裂？（8分） 答：管桩在沉入过程中,桩身突然倾斜错位,桩尖处土质条件没有特殊变化,而贯入度逐渐增加或突然增大,同时当桩锤跳起后,桩身随之出现回弹现象。 9、简述毛坏房交楼的单体住宅楼的土建各分部、子分部及分项工程内容。（12分） 答：场地平整（临设）放线（桩位）打桩（试桩检测）基础开控（锯桩、标高控制）沉台、地梁施工（垫层、扎筋、支摸、验收、浇砼、预埋管线、防水）主体结构施工（扎筋、支模、验收、浇砼、外排栅搭设）主体砌砖、抹灰（门窗工程、屋面防水）外墙泥底、块料、涂料（室内块料、扇灰、厨、卫装修、防水）外架拆除（门窗管线）收尾（室外市政）交楼验收 10、主体标准层结构施工阶段，施工员每天应做的工作内容有哪些？（12分） 答：1、对先天晚上下达给各班组的施工任务进行核查，包括班组开工人数、工作部位、能否满足进度要求。2、监控各班组的施工质量、进度、安全。3、对完工工序检查验收后报相关部门验收。4、对各平行施工工种之间的工作协调。5、施工放线。6、根据当天的工作完成情况，安排班组第二天的工作任务及人力要求。7、对本栋号施工用的各种材料进行预算，并提前申请。8、每天的施工日志填写。

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

2016年度施工员考试试卷及答案

2016年度施工员培训考试试卷及答案 一、单选题?(本大题共20小题，每小题2分，共40分) ?1、帷幕灌浆浆液浓度的控制应遵循()的原则。 ?A、先浓后稀 ?B、先稀后浓 ?C、浓度不变 ?D、从水灰比1：1开始 ?2、坚持按照PDCA的循环过程不断完善和提高的全面质量管理观点中的"C"表示()。? ?A、计划 ?B、检查 ?C、处理 ?D、实施 ?3、混凝土应具有一定的抗渗性、抗冻性、抗侵蚀性、抗冲耐磨性、抗风化性、抗碳化性等，统称为混凝土的()。 ?A、保水性 ?B、和易性 ?C、流动性 ?D、耐久性 ?4、土石方开挖中最常用的机械，具有强力推力装置，能挖各种坚实土和破碎后的岩石，这种开挖机械是()。?

?A、铲运机 ?B、正铲挖掘机 ?C、拉铲挖掘机 ?D、反铲挖掘机 ?5、施工组织设计的编制程序包括：①收集资料和图纸；②拟订施工方案；③主要技术经济指标；④总平面图设计：⑤编制资源需求计划。其正确顺序为()。? ?A、①②④③⑤ ?B、①②③④⑤ ?C、①⑤②③④ ?D、①②⑤④③ ?6、围堰按导流期间基坑淹没条件，分为过水围堰和()。? ?A、土石围堰 ?B、草土围堰 ?C、不过水围堰 ?D、纵向围堰 ?7、()施工简单，适应性广，常用作分期导流的纵向围堰，可在10～15m的深水中修建。? ?A、木笼围堰 ?B、混凝土围堰

?C、土石围堰 ?D、草土围堰 ?8、混凝土面板堆石坝的()的主要作用在于为面板提供平整、密实的基础，将面板承受的水压均匀传递给主堆石体。 ?A、过渡区 ?B、垫层区 ?C、主堆石区 ?D、过渡堆石区 ?9、已知某工作的最早开始时间为第5天，允许最迟的完成时间为第12天，工作历时为4天，则该工作的总时差为()天，? ?A、3 ?B、2 ?C、4 ?D、5 ?10、土石坝的土料压实标准是根据水工设计要求和土料的物理力学特性提出的，对于粘性土用控制，对于非粘性土以控制。下列说法正确的是()。 ?A、干密度，相对密实度 ?B、相对密实度，干密度 ?C、相对密实度，相对密实度

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

建筑施工员考试试题及答案

建筑施工员考试试题 、单项选择题： （每题 1 分，共 20分） 1、常温下水泥砂浆必须在拌后（ B ）内使用完毕。 A 、 2h B 、 3h C 、 4h D 、 12h 2、 大体积砼浇筑时，宜采用（ C ）。 A 、 硅酸盐水泥 B 、普通硅酸盐水泥 C 、矿渣硅酸盐水泥 D 火山灰水 泥 3 基槽（坑）开挖时土方堆置地点，离槽（坑）边一般应在（ A ）以外，堆 置高度不宜超过 1.5m 以免影响土方开挖或塌 方。D 、 2.5m 4 对填土压实质量影响最大的因素是（ C ） 5、 搅拌砼时采用一次投料法，下列各种顺序哪种较为合理（ B ）。 A 、水泥f 砂f 石 B 、石f 水泥f 砂 C 、砂f 石f 水泥 D 石f 砂f 水泥 6、 一般的工业与民用建筑屋面防水等级为（ C ）。 A 、I 级 B 、U 级 C 、川 级 D 、W 级 7、某室内填土工程，填土料有粘性土和砂卵石两种，填土时应（ A ）。 A 、先分层填筑砂卵石，后填筑粘性土 B 先填筑粘性土，后填筑砂卵石 C 、两种土料混合回填 D 可不分先后顺序回填 8 、大体积砼早期出现裂缝的主要原因是（ B ）。 A 、砼构件出现内冷外热温差 B 、砼构件出现内热 外冷温差 C 、砼构件与基底约束较大，产生较大的拉应力 D 、砼水灰比太大 9、某组砼试块，三块抗压试验结果如下： 21N/伽2、23/伽2和28N/mm 2,则该 组砼强度代表值为（ C ）。 A 、21N/mm 2 B 、23N/mm 2 C 、24N/mm 2 D 、都不对 10、砖墙的水平灰缝厚度和竖向缝宽度一般不低于（ B ）。 A 、 6mm B 、 8mm C 、 10mm D 、 12mm 11 、卷材防水屋面卷材满贴时，短边要搭接（ C ）。 A 、 5cm B 、 7cm C 、 D 、 15cm 12、浇灌砼不能一次完成或遇特殊情况时，中间停歇时间超过（ A ）小时以 上时，应设置施工缝 D 、 1 A 、 1.0m B 、 1.5m C 、 2.0m A 、土的可松性 B 、土的干密度 C 、土的含水率 D 土的渗透性 10cm A 、 2 B 、 3 C 、

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，

2018年施工员考试试题及答案教学提纲

2018年施工员考试试 题及答案

2018年施工员考试试题及答案 1、因项目开发，某房地产公司必须在申领施工许可证前，先办妥建设用地和规划管理方面的手续，在此阶段最后取得的是该项目的( D )。 A、用地规划许可证 B、国有土地使用权批准文件 C、土地使用权证 D、工程规划许可证 2、建设单位申领施工许可证时所提交的施工图纸和技术资料应当满足( A )。 A、施工需要并按规定通过审查 B、施工需要并通过监理单位审查 C、建设单位的要求 D、施工单位的要求 3、某写字楼项目于2005年3月1日领取了施工许可证，则该工程应在( B )前开工。 A、2005年4月l日 B、2005年6月1日 C、2005年9月1日 D、2005年12月1日

4、根据《建筑法》的规定，建设单位申请施工许可证延期的次数最多只有( B )。 A、1次 B、2次 C、3次 D、4次 5、实行施工总承包的，建筑工程桩基础的施工( B )完成。 A、必须由总承包单位自行 B、可以由专业承包单位独立 C、必须由专业承包单位独立 D、应该由分包单位 6、建筑工程的发包单位与承包单位应当依法( A )，明确双方的权利和义务。 A、订立书面合同 B、达成口头协议 C、形成公证书 D、形成合作意向书 7、( D )将其承包的全部建筑工程转包给他人。 A、特殊情况下允许承包单位 B、承包单位在收取一定的管理费后可以 C、承包单位在办理委托手续后可以 D、禁止承包单位

8、关于工程分包，以下说法正确的是( A )。 A、承包单位不得将其承包的全部工程肢解以后以分包的名义分别转包给他人 B、总承包单位将工程分包给不具备相应资质条件的单位 C、分包单位可以将其承包的工程再分包 D、总承包单位擅自将承包的部分工程发包给具有相应资质条件的分包单位 9、按照法律规定，下列不属于违法分包的是( A )。 A、总承包单位按照合同约定将承包的部分工程发包给具有相应资质条件的分包单位 B、总承包单位将工程主体结构分包给具备相应资质条件的单位 C、总承包单位擅自将承包的部分工程发包给具有相应资质条件的分包单位 D、分包单位将其承包的工程再分包 10、根据《建筑法》的规定，除总承包合同中约定的分包外，必须( B )。 A、经上级主管部门认可 B、经建设单位认可 C、经总承包单位认可 D、经国家主管部门认可

无机及分析化学试题库解析

无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）

3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。

2019施工员考试试题及答案一

施工员考试试题及答案 一、单项选择题 1、常温下水泥砂浆必须在拌后（B）内使用完毕。 A、2h B、3h C、4h D、12h 2、大体积砼浇筑时，宜采用（C）。 A、硅酸盐水泥 B、普通硅酸盐水泥 C、矿渣硅酸盐水泥 D、火山灰水泥 3基槽（坑）开挖时土方堆置地点，离槽（坑）边一般应在（A）以外，堆置高度不宜超过1.5m以免影响土方开挖或塌方。 A、1.0m B、1.5m C、2.0m D、2.5m 4对填土压实质量影响最大的因素是（C）。 A、土的可松性 B、土的干密度 C、土的含水率 D、土的渗透性 5、搅拌砼时采用一次投料法，下列各种顺序哪种较为合理（B）。 A、水泥→砂→石 B、石→水泥→砂 C、砂→石→水泥 D、石→砂→水泥 6、一般的工业与民用建筑屋面防水等级为（C）。 A、Ⅰ级 B、Ⅱ级 C、Ⅲ级 D、Ⅳ级 7、某室内填土工程，填土料有粘性土和砂卵石两种，填土时应（A）。 A、先分层填筑砂卵石，后填筑粘性土 B、先填筑粘性土，后填筑砂卵石 C、两种土料混合回填 D、可不分先后顺序回填 8、大体积砼早期出现裂缝的主要原因是（B）。 A、砼构件出现内冷外热温差 B、砼构件出现内热外冷温差 C、砼构件与基底约束较大，产生较大的拉应力 D、砼水灰比太大 9、某组砼试块，三块抗压试验结果如下：21N/㎜2、23/㎜2和28N/㎜2，则该组砼强度代表值为（C）。 A、21N/㎜2 B、23N/㎜2 C、24N/㎜2 D、都不对 10、砖墙的水平灰缝厚度和竖向缝宽度一般不低于（B）。 A、6mm B、8mm C、10mm D、12mm 11、卷材防水屋面卷材满贴时，短边要搭接（C）。 A、5cm B、7cm C、10cm D、15cm 12、浇灌砼不能一次完成或遇特殊情况时，中间停歇时间超过（A）小时以上时，应设置施工缝。 A、2 B、3 C、4 D、1 13、梁模板支承时根据其跨度为6ｍ时，梁中间要把木模板支起拱度至少为的（C）。 A、6㎜ B、9㎜ C、12㎜ D、18㎜ 14、一跨度为7.4ｍ的钢筋砼梁，拆底模时砼强度应达到其设计强度标准值的（B）。

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -