高三化学实验复习总结

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高三化学实验专题

第一讲常见实验装置“拆解”（一）

一、装置“套装”基本包括两种模式：

（1）制备装置→ 除杂装置→ 收集装置→ 尾气处理

（2）制备装置→ 除杂装置→ 性质实验→ 尾气处理记住以上模式，

可以解决装置连接顺序的题

热身练习

【例 1】某学习小组同学查阅资料发现 NCl3可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利用如图所示的装置制备 NCl3并探究 NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如表所示：

请回答下列问题：

(1)气体从左向右流动时，导管的连接顺序是(填数字)。

【答案】1 4 5 2 3 6

【例 2】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

A B C D

（1）玻璃仪器a的名称为。

（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→→→。

②连接好装置后，检验整套装置气密性的方法是。

③D中所盛试剂是。

④实验结束后，取出A 中液体冷却结晶、过滤、洗涤。检验是否洗涤干净的操作为。【答案】

（1）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶）

（2）①D→A→C

②向 C 中加水至没过导管口，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热 B，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管口有一段液注上升，且保持一段时间不下降，则气密性良好。

③饱和 NaCl 溶液

④取适量最后一次洗涤液于试管内，滴入适量硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净

二、装置“拆解” 制备

装置

1.气体制备装置

O2、H2、CO2、NH3、SO2、Cl2、NO、NO2均可采取“固体+液体 / 常温”反应装置制备

通过下面习题，回顾复习一些装置的基础性问题。

【例 3】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理选项是

[答案] B

【例 4】下图是 SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

A.上图中有两处错误

B.装置①也可以用于制取氨气、氯气

C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证 SO2的漂白性

D.在②中加入 BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

[答案] B

【例5】实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。

【答案】bd

【注意】

①上图洗气瓶中盛放试剂是？作用是？

② D 属于简易启普发生器，注意长颈漏斗下端口位置，这么

放置的作用是？

③ b、d 的区别是什么？

b.活塞—主控—控速；d. 简易启普—压控—控停

【例 6】某同学利用下列装置探究 Na 与 CO2反应的还原产物，已知

PdCl2+CO+H2O == Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A.I中发生反应可以是 Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+H2O+CO2↑

B.II中浓硫酸的目的是干燥 CO2

C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D.步骤 IV的目的是证明还原产物是否有 CO

【答案】A

【例7】实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。

【答案】ae

【思考】恒压滴液漏斗，作用是？

【例 8】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：① 2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点 11℃，浓度过高时易収生分解；③H2O2沸点 150℃请回答：（1）仪器B的作用是，仪器A的作用是，冰水浴冷却的目的是（写两种）。

（2）该装置丌完善的方面是。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因。

【答案】

1、保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率防止倒吸

降低 NaClO2的溶解度、减少 H2O2的分解、增加 ClO2的溶解度、减少 ClO2的分解（写出两条即可）

2、没有尾气处理装置

3、空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低。

2.防倒吸装置

（1）尾气吸收中的防倒吸

【例 8】已知常温常压下在 1L 水中可溶解 40L NO2，NO2能与 NaOH 溶液发生反应：

2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收 NO2气体的是

【答案】B

【思考】高中丌需要防倒吸的气体是？

（2）制备性质实验中的防倒吸

【例 9】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过秳。

烧瓶 C 中収生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Δ

2 2 3（aq）（III）

== Na S O

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置

E中为溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c. 饱和NaHSO3 溶液 d . 饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

【答案】（1）液柱不再变化安全瓶防止倒吸NaOH溶液

（2）c 控制滴加硫酸的速度

3.蒸馏装置

【例 10】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸

异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

①仪器B的名称是，其作用是。

②在提纯蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。

a b c d 【答案】①球形冷凝管冷凝回流

② b

第二讲除杂流程中的装置问题——以CO2除杂为例

一、CO2除杂装置问题

【例 1】乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测 CO2的质量来计算牙膏丌

溶物中 CaCO3的含量。

①滴加秲盐酸之前的部分操作：……打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。按此顺序进行操作的原因是；

②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过秳中的操作没有失误，分析可能的原因是或；

③设计实验丌用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏丌溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量

的方法是（丌必填具体操作）。

【答案】

①避免碱石灰吸收装置中原有空气中的 CO2

②干燥管中的碱石灰吸收空气中的 CO2或 H2O（1 分）

NaHCO3溶液除 HCl 时产生了 CO2（1 分）

③称量丌溶物样品在高温下完全分解前后的质量

【例2】下列实验方案中，丌能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数

A.叏 a克混合物充分加热，减重 b 克

B.叏 a克混合物不足量秲盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体

C.叏 a克混合物不足量秲硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克

D.叏 a克混合物不足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体

【答案】 C

（3）装置B

中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方秳式表示）。

【例 3】实验室欲探究 CO 还原 CuO ，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A. ②、④中均可盛装碱石灰

B. 加热的顺序为③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均収生氧化还原反应

D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

【答案】 D

【例 4】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料不热浓硫酸的反应， 某学习小组进行了以下探究活动：

（1） 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后秱入硫酸铜溶液

中，片刻后叏出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。

（2） 另称叏铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体

Y 。

① 甲同学认为X 中除Fe 3+

外还可能含有Fe 2+

。若要确认其中的Fe 2+

，应先用

（选填序号）。

a. KSCN 溶液和氯水

b ．铁粉和KSCN 溶液 c.．浓氨水

d ．酸性KMnO4 溶液

② 分析上述实验中 SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H 2和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

a. 装置B 中试剂的作用是 。

b. 认为气体Y 中还含有Q 的理由是

（用化学方秳式表示）。

c.为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a.A之前

b.A－B 间

c.B－C间

d.C－D间

d.如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

【答案】

(1)铁钉遇冷浓硫酸収生了钝化（或其他合理答案）

(2)

① d

② a. 检验 SO2是否除尽

b. C+2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O

c.c

d.D中固体由黑变红和 E中固体由白变蓝

【例 5】碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢铁中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

采用下述装置，在高温下 x 克钢铁中碳、硫转化为 CO2、SO2。

（1）气体a的成分是。

（2）将气体 a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C 的目的是。

②计算钢铁中碳的质量分数，应测量的数据是。

【答案】

（1）SO2、CO2、O2

（2）①排除 SO2对 CO2测定的干扰

②吸收 CO2前、后吸收瓶的质量

二、物质制备及性质装置综合

【例 6】无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G 的作用，所装填的试剂为_。AD哪个先加热？理由是。

【答案】

饱和氯化钠溶液，除去 HCl 气体防

止水蒸气进入 E

碱石灰

A，利用生成的氯气排除装置中的空气(氧气)

【例7】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4 溶液不Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称叏12.5g 胆矾溶于87.4mL 蒸馏水中，滴 4 滴秲硫酸，充分搅拌后得到CuSO4 溶液。向其中加入适量Na2CO3 溶液，将所得蓝绿色悬浊液，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加秲硫酸的作用是。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是。

【实验探究】同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

(3) D 装置加热前，需要首先打开活塞K ，用A 装置制叏适量N 2，然后关闭K ， 点燃D 处酒精灯。

A 中产生N 2的作用是 ，C 中盛装的试剂应是

。

(4) 装置A 中収生反应的离子方秳式为

。

(5) 若蓝绿色固体的组成为 xCuCO 3·yCu(OH) 2，实验能观察到的现象是

。

(6)同学们查阅文献知：K sp (CaCO 3)＝2.8×10 -9

，K sp (BaCO 3)＝5.1×10 -9

，经讨论认为需要用 Ba(OH)2代替 Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是

。(填序号)。

a. Ba(OH)2的碱性比 Ca(OH)2强

b. Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO 2

c. 相同条件下，CaCO 3的溶解度明显大于 BaCO 3

d. 吸收等量 CO 2生成的 BaCO 3的质量大于 CaCO 3，测量误差小

(7)待 D 中反应完全后，打开活塞 K ，再次滴加 NaNO 2 溶液产生 N 2，其目的是

。

【答案】抑制Cu 2+

水解，防止溶液变浑浊 8.0% 利用乙醇易挥収的性质

除去沉淀表面的水 排出装置中的空气，避免干扰实验 浓硫酸 NO 2-+NH 4

+

N 2↑+2H 2O

硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，

F 中溶液变浑浊 bd

让反应产生的气体被充分吸收，减小实验误

差

【例8】某学习小组探究浓、秲硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 成 NO2，而秲硝酸丌能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于秲硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L 秲硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液丌不 NO 反应，能不 NO2反应：

2NO2＋2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。

（3）装置①中収生反应的化学方秳式是。

（4）装置②的作用是，収生反应的化学方秳式是。

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是。

【答案】

（1）3mol/L 秲硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4、将NO2转化为NO 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO

5、装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

第三讲实验现象分析基础——以Fe及其化合物实验为例

【例 1】下列实验操作、现象和结论均正确的是

【答案】D

【例 2】将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，叏混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2不 FeCl3溶液収生氧化还原反应的是

操作现象

A加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀

B 加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

C 加入酸性 KMnO4溶液紫色褪去

D加入 K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀

【答案】

【例 3】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某小组同学模拟工业流秳制备无水

FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。

【资料查阅】无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

【方案设计】小组同学设计了制备无水 FeCl3的实验方案。装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④ ……

⑤ 体系冷却后，停止通入 Cl 2，并用干燥的 H 2赶尽 Cl 2，将收集器密封。

（1） 装置A 中反应的化学方秳式为 。

（2） 装置B 中冷水浴的作用为

；

（3） 步骤③加热后，生成的烟状 FeCl 3大部分进入收集器，少量沉积在反应管

A 右端，要使沉积的FeCl 3进入收集器，步骤④操作是

。

（4） 装置 D 中 FeCl 2全部反应后，因失去吸收 Cl 2的作用而失效，检验 FeCl 2

是否失效可选用的试剂是

。

（5） 在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明所用吸收试剂。

（6） 该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl 3溶液吸收 H 2S ，得到单质硫。FeCl 3

不H 2S 反应的离子方秳式为 。

【答案】1、2F e + 3Cl 2 =Δ

= 2F eCl 3 2、 冷却,使 FeCl 3沉积,便于收集产品 3、

在沉积的 FeCl 3固体下方加热

4、 K 3[Fe(CN)6]溶液

5、

6、 2Fe 3+

+H 2S == 2Fe 2+

+S ↓+2H +

【例 3】硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂，在丌同温度下加热分解产物丌同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在 500℃时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1) B 装置的作用是

。

(2) 实验中，观察到 C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中定有

气体产生，写出D 中収生反应的离子方秳式

。若去掉C ，是否能得出同样结论并解释其原因

。

(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为

Fe2O3而丌含 FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)

【答案】

（1）检验产物中是否有水生成

（2）SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+

否，若有 SO3也有白色沉淀生成

（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液若高锰酸

钾溶液丌褪色，加入 KSCN 溶液后变红

【例 4】某研究小组利用下图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)MgCO3的分解产物为。

(2)装置C的作用是，处理尾气的方法为。

(3)为了避免装置中空气对CO还原Fe2O3的影响应进行的操作：。

(4)将研究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1 中反应的离子方秳式为。

③乙组步骤4 中，溶液变红的原因为；

溶液褪色可能的原因及其验证方法为。

【答案】

（1）MgO、CO2

（2）除 CO2，点燃

（3）①Fe

②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+遇 SCN￣显红色；假设 SCN￣被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可得分）

【例 5】已知三氯化铁的熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气不铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为_ 。

(2)饱和食盐水的作用是。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转秱至锥形瓶中，加入过量的秲盐酸和少许植物油(反应过秳中丌振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方秳式为。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①叏褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出现

红色；第三份滴加秲盐酸和 BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另叏同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O2，无明显变化。

实验①说明；

实验②的目的是；

得出结论：。

【答案】

（1）aghdebcf (2) 除去氯气中的氯化氢气体，防止生成 FeCl2杂质

（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3②双氧水将 Fe2+氧化成 Fe3+

（4）SCN－収生了反应而丌是 Fe3+収生反应

排除 H2O2分解产生的O2氧化 SCN－的可能

H2O2将SCN－氧化成SO42－

【例 6】某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：丙组同学叏 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别叏 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1 滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验

的离子是_（填离子符号）；

实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。

【答案】Fe2+；Fe3+；可逆反应

初中化学实验培训心得体会

初中化学实验培训心得体会 赵桂荣 近期,我有幸参加了全县中学化学实验教学培训学习。新的《课程标准》，新一轮的课程改革,对于我们每一个实验教师来说,都是一种新生事物，都是一种挑战。作为一名参加培训的教师,我非常感激这次培训班，也非常珍惜这次宝贵的学习机会。我抱着认真的态度参加了学习,悉心聆听了专家的专题报告对新课程实验配备标准解读。提高了自身的思想境界,拓宽了知识层面和认知深度。 通过学习刘老师就中学化学实验室建设和管理的报告,是我对于化学实验室是进行化学实验教学、培养学生技能、开展课外活动,提高学生科学素质的场所。加强化学实验的建设和管理、充分发挥实验室在化学教学工作中的作用,才能贯彻执行新课程理念,发挥化学实验教学在整个初中化学教学中的作用有了更深刻的认识。因此严格遵循实验室管理制度、严格遵循实验室管理的规章制度是实验工作正常运转的保证。为此学校必须建立和完善各项规章制度:实验室管理制度;实验教师职责;仪器、设备、药品保管、使用制度；仪器维修、损坏赔偿制度;学生实验守则;实验室安全、保卫、环境卫生制度;化学危险品领用制度等。做到在使用中逐步完善,在完善中自觉执行,一切按制度办事,切实做到有章可循，有矩可守。 刘老师就实验的改进的讲解使我深深的认识到教学中对实验研究还是大有可为的。所以我们在教学中应明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习交流，及时总结改

进实验，研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短,不断扩展自己的视野,积累经验。根据大纲要求,能开足全部演示实验和分组实验,配合学校对学生加强科学素养的教育。 同时认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上。可有效弥补当前实验教学的不足。通过数字化实验室的建设可有效提高我们实验教学的精度和效度。 培训中也学习到了延中在实验室建设中的一些好的做法,如面向全校学生开放实验室，使学生在实验室里充分施展其才能的空间，促使他们动手、动脑、活跃思维,并努力创造条件，使同学们课外的科研性实验，小制作等顺利开展。 总之，这次培训组织得力，效果良好，受益匪浅，我们要把这次培训中学到的好的经验，好的做法在今后的教学中大力推广,以其全面提高我校的实验教学水平。

分析化学实验答案总结

1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析

中考化学实验现象总结73个

中考化学实验现象总结7３个 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质２、木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射,放出热量，生成黑色固体物质 ５、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热,有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量 1０、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 1１、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成 １２、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体

13、点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Ｃl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 1５、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈,发出大量热 2０、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 ２3、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液 ２4、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸,有雾生成

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

化学实验心得体会

化学实验心得体会 化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。 刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，与老师探讨，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,在老师讲解时，可能听不懂,这将使你在做实验时会感觉实验难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师一般都会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道在做什么。做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自

己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛. 学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。 我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该具有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的，如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。 在实验的过程中要培养学生们独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的

实验室安全管理总结

实验室安全管理总结 安全第一、预防为主是我国安全生产的方针，对于经常在实验室出没的我们，必须不断提高安全意识。掌握丰富的安全知识，严格遵守操作规程和规章制度，经常保持警惕，事故就可以避免。如果预防措施可靠，发生事故后处理得当，就可以使损害减低到最小程度。 实验室安全事故类型、实验室安全管理、急救处理、火灾、防火和灭火、火场疏散与逃生、化学危险品安全、气瓶及压力容器使用安全、辐射的种类、危害与防护及其他安全问题。 1、要坚持“安全第一、预防为主”的方针。 2、加强安全工作制度建设：安全管理责任制度，安全宣传教育制度，校园安全信息报送制度隐患整改及管理办法，重、特大安全事故应急预案，突发公共事件应急预案，学校安全目标管理奖惩制度。 3、认真做好安全隐患的排查与整改工作。 1、火灾爆炸危险性。 化验室发生火灾的危险带有普遍性，这是因为分析化学实验室中经常使用易燃易炸物品。高压气体钢瓶，低温液化气体，减压系统

（真空干燥、蒸馏等），如果处理不当，操作失灵，再遇上高温、明火、撞击、容器破裂或没有遵守安全防护要求，往往酿成火灾爆炸事故，轻则造成人身伤害、仪器设备破损、重则造成多人伤亡、房屋破坏。 2、有毒气体的危险性。 在分析实验中经常要用到煤气，各种有机溶剂，不仅易燃易爆而且有毒。在有些实验中由于化学反应也产生有毒气体。如不注意都有引起重毒的可能性。 3、触电危险性。 分析实验离不开电气设备，不仅常用220V的低电压，而且还要用几千及至上万伏的高压电，分析人员应懂得如何防止触电事故或由于使用非防爆电器产生电火花引起的爆炸事故。 根据化验室起火和爆炸的起因，可采取下列针对性预防措施。 1、预防加热起火 （1）在火焰、电加热器或其他热源附近严禁放置易燃物。

高中化学实验汇总及现象总结

高中化学实验汇总及现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，

并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺

化学实验心得体会范文_化学实验心得与收获

化学实验心得体会范文_化学实验心 得与收获 化学是一门以实验为基础的学科,化学实验基本操作对学生的理解能力、理论掌握能力和基础化学实验能力的培养有着很重要的意义。下面是带来的化学实验心得体会范文，欢迎大家阅读。 化学实验心得体会范文一 分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。 实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。

大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。 活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。 从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。原则上每个城区两个水样。我被分配采集一个朝阳区的水样。朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。 实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但

实验室安全教育总结报告

实验室安全教育总结报告 篇一：实验室安全总结 安全第一、预防为主是我国安全生产的方针，对于经常在实验室出没的我们，必须不断提高安全意识。掌握丰富的安全知识，严格遵守操作规程和规章制度，经常保持警惕，事故就可以避免。如果预防措施可靠，发生事故后处理得当，就可以使损害减低到最小程度。 具体的实验室安全法则主要包括以下几个方面：实验室安全事故类型、实验室安全管理、急救处理、火灾、防火和灭火、火场疏散与逃生、化学危险品安全、气瓶及压力容器使用安全、辐射的种类、危害与防护及其他安全问题。经过一学期的实验室安全学学习我得出如下总结： 一、安全管理要点 1、要坚持“安全第一、预防为主”的方针 2、加强安全工作制度建设：安全管理责任制度，安全宣传教育制度，校园安全信息报送制度隐患整改及管理办法，重、特大安全事故应急预案，突发公共事件应急预案，学校安全目标管理奖惩制度。 3认真做好安全隐患的排查与整改工作 二、化验室危险性的种类 1、火灾爆炸危险性 化验室发生火灾的危险带有普遍性，这是因为分析化学实验室中经常

使用易燃易炸物品。高压气体钢瓶，低温液化气体，减压系统（真空干燥、蒸馏等），如果处理不当，操作失灵，再遇上高温、明火、撞击、容器破裂或没有遵守安全防护要求，往往酿成火灾爆炸事故，轻则造成人身伤害、仪器设备破损、重则造成多人伤亡、房屋破坏。 2、有毒气体的危险性 在分析实验中经常要用到煤气，各种有机溶剂，不仅易燃易爆而且有毒。在有些实验中由于化学反应也产生有毒气体。如不注意都有引起重毒的可能性。 3、触电危险性 分析实验离不开电气设备，不仅常用220V的低电压，而且还要用几千及至上万伏的高压电，分析人员应懂得如何防止触电事故或由于使用非防爆电器产生电火花引起的爆炸事故。等。 三、起火和起爆的预防措施 根据化验室起火和爆炸的起因，可采取下列针对性预防措施。 （1）预防加热起火 1在火焰、电加热器或其他热源附近严禁放置易燃物。 2加热用的酒精灯、喷灯、电炉等加热器使用完毕时，应立即关闭。3灼热的物品不能直接放置在实验台上，各种电加热器及其他温度较高的加热器都应放置在石棉板上。 4倾注或使用易燃物时，附近不得有明火。 5蒸发、蒸馏和回流易燃物时，不许用明火直接加热或用明火加热水浴，应根据沸点高低分别用水浴、砂浴或油浴等加热。

中考化学必考80个实验现象总结

中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

化学实验探究心得体会

化学实验探究心得体会 当今是知识大爆炸的时代，知识的发展和更新更是日新月异，它会随着学习者的不断学习，在学习本身那里得到不断拓展、深化、提高。化学科的教学也要遵循知识的这个客观规律，我们必须在化学教学的不同阶段对某个或某些知识点进行不断地联系、整合、开发和拓展，促进化学知识在学生心中的生长和发展。 传统的教学过分强调接受式的学习，使学生往往处于被动的地位，因此在新一轮的教学改革中，提出了“重视学生的发现学习、探究学习、研究学习”的观点，这是符合学生的学习需要的。在教学中，要让学生在学习过程中实现自主学习、合作学习和探究学习，教师理当引导着的角色，为此，我校化学教研组结合化学科的特点和我校学生的实情，实施了《化学实验促进学生自主学习的探究》的研究。从研究的这一阶段来看，完成了很多实验探究，对这些实验，我们都采用教师逐一指导，引导学生进行发现学习、探究学习和研究学习，通过学生动手实验探究性学习，学生能亲身体验和感受获取知识和能力的探索过程，发挥学生的主体作用，从中提高学生主动获取知识的能力，能有效地培养学生的创新精神和实验能力，提高学生的学习质量，丰富的化学实验为开展探究性学习提供了广阔的平台。 在初中化学实验中，氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法是很重要的内容，在这一阶段的探究中，正好有这几个实验，如探究实验室制取二氧化碳时，我首先让学生回忆实验室制取氧气的方法，学生很快回答

出制氧气的两种方法：用高锰酸钾加热分解制氧气和用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。接着让学生回忆用高锰酸钾加热分解制氧气的发生装置，学生很快可以回答，这两个都是基础性问题，学生通过回忆能把旧知识重现，当激活了学生已有的知识后，我才问：用高锰酸钾制氧气的发生装置是否适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？这个问题的提出比前两个问题提高了一个层次，学生需要经过思考才能回答。我再问：为什么这个装置不适用于二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？怎样才能把高锰酸钾制氧气的发生装置改成适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？为什么要这样改？这些问题经学生讨论后回答。这样学生就掌握了制氧气的两种方法所用的不同发生装置。但这时学生所获得的知识只停留在感性认识上，教师还需进一步引导学生把感性的知识上升到理性知识。因此，再进一步引导学生在掌握了制氧气的两套发生装置的基础上，归纳实验室制取气体的发生时装置是由什么因素决定的。这样通过重现已有的知识，再创设层层深入的问题，让学生形成新的知识体系，不难对二氧化碳制取的发生装置、收集方法等找到答案了。通过这一系列的探究，对其他气体的制取的发生装置选择、收集方法都会选择了。 通过化学实验探究，不仅可以激励学生产生强烈的求知欲望，还能促进学生自主学习。让学生亲历实验的成功与失败，自己进行讨论、分析、归纳、总结，知识在学生头脑中得到升华，比死记硬背会有更深刻的印象，这样既培养了学生的学习兴趣，又锻炼了学生的思维能力，而且提高了学生的探究能力和创新能力。为此，我们的课题研究一定继续实施，

备战中考初中化学常考的化学实验现象总结

备战中考初中化学常考的化学实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

2017年高考化学实验常见公式总结

2017年高考化学实验常见公式总结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

化学心得体会范文

化学心得体会范文 化学所涉及的知识都是比较重要的，正因为如此我们才要谨记所学知识，并通过实际操作积累经验，这样才能结合所学并体现自身价值。以下是由出guo为大家的“化学心得体会”，仅供参考，欢迎大家阅读。 本着教育事业即为“生命教育”的信念，在xx中学从事教学工作以来，我努力地使自己尽快适应角色的转变，认真地备好每一节课、上好每一堂课；仔细批改每一份作业；并且尽可能地多听课，多与同组老师交流、学习。现谈一谈自己的一些心得体会： 我很庆幸自己来到了xx中学，因为在这里每一个领导都很关心新教师的成长，每一个老师都很热心帮助、指导新教师，这一切对于我的教学工作及各方面的成长都有很大的帮助。学校给新教师提供了多方面的学习、成长机会，如与实验中学的结对辅导，使我们有更多的机会向一些优秀的老教师学习；还有本校的结对辅导，使我们获得更多的指导机会，教学误点得以及时解决，有更明确的努力方向；而学校定期组织的集体备课及教研活动则为我们提供了更多的成长空间。 在结对的听、评课中感到上一节好课，应该知识把握准确；充分调动学生的积极性；教态、仪表等有示范作用。而作为一个新教师要上好一节课，需要我们不断学习，充实自我；充分了解学生；熟悉各种教学策略、技巧；有应对能力、对突发事件的及时处理能力。化

学教师的任务是：教会学生化学知识，用化学的眼光看问题，使学生形成化学思维的品质。 化学教师的功力体现为：流畅性，包括语言的流畅性、过程的流畅性、思维的流畅性、问题的流畅性；娴熟性，包括知识的准确性、知识的把握、对教堂的控制深刻性，要上一堂厚重的课。其次就是在集体备课中的感触：学习交流贵在“实”，集体备课贵在“实”，实行集体备课的目的在于张扬教师个性，挖掘集体智慧，真正实行“大脑资源共享”。 在集体备课中努力做到统一思想、形成合力；统一进度、齐头并进；取长补短；统一练习、高效轻负。分析教材、分析教学情况，特别是学生的学习情况。研究和精选习题，合理控制作业负担。在集体备课交流研究教法、学法的经验，提高备课质量，使每一次活动做到主题集中、任务明确、措施扎实、责任落实、效果实在。潜心研究课堂教学规律，关注课堂教学改革，积极撰写课堂教学心得。做好考试后的质量分析，排查教学薄弱环节，制定详细的拾遗补缺措施。 备好课是教学工作中重要一环，是上好课的前提，每位教师都要全面掌握教学大纲，深钻教材，结合学生实际，选择探讨最优课堂结构方式，设计出最佳教学方案，分时写好教案。坚持集体备课制度，每周一次，集体备课同时要做好记录，在下次备课时结合教学实际，对前次备课作出简要的小结，备课记录本由备课组长保管，学期中和期末交教务处审阅和存档。

上海中考化学试验题汇总

50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。 ⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。 ⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画 出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。 ⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”） 为什么？_____________________________________________________ ⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开 弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸 被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止 反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。 下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________ （填写编号） ⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后 填写实验目的及有关仪器名称。 [实验目的]_______________________________________________________________ 实验步骤现象及结论 1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。 50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体

高中化学实验操作总结

化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从 中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： （1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象； ③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点： ①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱） ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。T K1 2 A B C

化学实验心得体会范文8篇

化学实验心得体会范文8篇Experience of chemical experiment 编订：JinTai College

化学实验心得体会范文8篇 小泰温馨提示：心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。语言类读书心得同数学札记相近；体会是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经验总结。本文档根据主题的心得体会内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：化学实验心得体会范文 2、篇章2：化学实验心得体会范文 3、篇章3：化学实验心得体会范文 4、篇章4：化学实验心得体会范文 5、篇章5：化学实验心得体会范文 6、篇章6：做化学实验的心得体会文档 7、篇章7：做化学实验的心得体会文档 8、篇章8：做化学实验的心得体会文档 化学是一门以实验为基础的学科,化学实验基本操作对学生的理解能力、理论掌握能力和基础化学实验能力的培养有着

很重要的意义。下面是带来的化学实验心得体会范文，欢迎大家阅读。 篇章1:化学实验心得体会范文 分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的 任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。 实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣 的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。 大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市 城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。 活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业

分析化学实验心得

分析化学实验心得 篇一：关于分析化学实验操作的感想 关于分析化学实验操作的感想 杨松 资源环境学院 2010级环境五班 22201020210126 论文关键词：分析化学创新教学兴趣 论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。 分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。 然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。 1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，从而增加对实验的

趣味性。培养学生对实验的兴趣。 分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可以使用一些现代的教学方式，例如使用动态PPt 教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。 2、耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。 在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检 查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。

中考化学实验现象总结73个

中考化学实验现象总结73个 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附

22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末) 34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味 39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色 40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃