牛津8Aunit2知识点归纳
8A Unit 2 School life 知识点
Ⅰ、单词讲解
1. lift n. 电梯乘电梯take the lift
vt . 提起；举起
2. mixed adj. 混合的；男女混合的
mix v. 使….. 混合
eg. Oil and water do not mix. These books are mixed.
3. practice vi. & vt. 练习；操练adj. practical 实际的；实用的
熟能生巧Practice makes perfect.
练习做某事，经常做某事practice doing sth.
4. close adj. 密切的，亲密的；距离近的-- closer –closest
v. 关，关闭close the door
5. taste n. 味道adj. tasty 味道好的
vi. & vt. 品尝，尝（起来）
6. admire vt. 钦佩，羡慕钦佩某人admire sb.
7. useful adj. 有用的useless adj. 无用的，无益的used up 用光；耗尽
8. unpopular adj. 受某人的欢迎be popular with. sb.
9. able adj. 有能力做某事be able to do sth.
10. finish vi. 结束，停止
vt. 结束，完成finish doing sth.
11.棒球baseball 网球tennis 羽毛球badminton
乒乓球table tennis 排球volleyball
Ⅱ、重点短语
1. 你理想中的学校your ideal school
2. 全世界all over the world/ around the world
3. 一所混合学校 a mixed school
4. 我最喜欢的学科是家政课My favourite subject is Home Economics.
5. 在每节课快结束时near the end of each class
6. 也as well
7. 一所英国学校 a British school
8. 一所美国学校an American school
9. 做健康的美味的食物cook healthy and tasty meals
10. 学习怎样做饭、缝衣服learn how to cook and sew
11. 引进bring in
12. 上驾驶课have driving lessons
13. 开车送我上学drive me to school / take me to school by car
14. 做某事花费时间spend...doing / spend ------ on sth.
15. 练习做某事practice doing
16. 做…很高兴have good time doing
17. 一位挚友 a close friend
18. 一个美国女孩写的文章an article(written) by a girl from the USA
19. “hero”是什么意思？What’s the meaning of “hero”?=What do you mean by “hero”?
=What does the word “hero” mean?
20. 在16岁时at 16/at age 16/at the age of 16
21. 有空闲时间have free time
22. 对------全面了解learn all about
23. 过一个长达12周的假期have a 12-week holiday= have 12 weeks off for the holiday
24. 休息3天have 3 days off
25. 多远how far
26.从我家到学校有4公里It’s 4 kilometers (away) from my home to my school.
= My school is 4 kilometers ( away ) from my home.
27. 步行去上学walk to school / go to school on foot
28. 乘校车take the school bus
29. 介意mind doing
30. 穿校服wear school uniforms
31. 我们班学生的数量是58 The number of the students in our class is 58
32. 我们班一些人是团员 A number of students in my class are league members
33. 和……不同be different from
34. 和……相同be the same as
35. 在-------相同/一样be the same + n. + as = as + adj. + as the same size as = as big as )
36. 一起上课have lessons together
37. 在夏季in the summertime
38. 在网上聊天chat online / chat on the Internet
39. 在电话里聊天chat on the phone
40. 如果……怎么办？What if...?
41. 表示惊讶show surprise
42. 课外活动after-school activities
43. 有一个小时吃午饭have an hour for lunch
44. 听流行音乐listen to pop music
45. 据说It is said…
46. 做……有问题have problems doing sth…方面有问题have problems with sth.
47. 做早操do morning exercises
48. 学生的数量number of students
49. 暑假时间的长度length of summer holiday
50. 在学校的一边on one side of our school
51. 一个---另一个one ---the other
52. 参加学校旅行去博物馆或剧院go on a school trip to a museum or a theatre
Ⅲ、Unit2 重要句型知识点与词汇
1.Why don’t you + v 表示建议, 询问= why not + v
Why don’t you go with me?== Why not go with me?
2.be like 像…..一样You must do it like this！
She looks like her mother.
3.few -→ fewer --→ fewest + n.s
He made fewer mistakes than you. He has fewer friends than I.
4.idea 主意, 想法ideal 理想的, 想象的That’s his ideal life.That’s a good idea.
5.in year 8 == in Grade 8 在8年级
7. v + 疑问词+ to + v
I don’t know why to get up so early?
My wish is learning how to cook healthy meals.
8.by oneself === alone 独自for oneself 亲自
You can decide for yourself He kept the smallest apple for yourself.
9. tasty adj. == delicious 美味的
taste v. 尝起来
It’s a tasty meal.The meal tastes delicious.
10 .a reading week 阅读周
11. any 否定句一些Any 肯定句任何
not … any longer不再, 再不
not …. any more不再, 再不
I don’t go swimming in the river a ny longer.
12. have to + v 不得不, 必须-→客观
must + v 必须----→主观
Because mum was ill. I had to look after her. We must work hard.
13. the end of 在…..末, 最后
the end of the story 故事的结the end of the road 路的尽头
at the end of the road 在路的尽头
I’ll go to Shanghai for a job at the end of the month.
2. in the end =at last = finally 最后They won the game in the end.
14.as well == too 也She can speak English too / as well.
15.in 9th grade == in Grade 9 == in year 9 在9年级
16.drive sb. to s.w 开车送某人去某地Jack drove me home yesterday.
17. each of + n.s Each of us comes. 每一个
Every +n Every child comes.
18. once a week == once time in a week
twice a week == two times in a week.
once 从前Once we had a pool life.
19. I spend 主语为人sb speng +钱/ 时间+ v-ing / on + 物
pay sb. pay + 钱+ for + 物Sb. pay + sb + 钱+ for + 物
cost 物+ cost +钱物+ cost + sb +钱/ 时间
it+ cost + sb + 钱/ 时间+ to + v take It takes sb +钱/ 时间+ to + v.
20. help sb with sth. help sb to do sth
with one’s help == with the help of sb
在某人的帮助下
With the teacher’s help, she had made great progress.
== With the help of teacher, she had made great progress..
can’t help + v-ing 忍不住When I heard the bad news, I couldn’t help crying.
22. chat → chatted have a chat 聊天
We were chatting for a long time on our way to the shopping mall.
I had a chat / chatted for a long time with her.
23. mean → meant mean →meaning
24.admire sb for sth 因某事钦佩某人
I admire her for her brave.
25.join 参加一群人活动,加入某个组织成为其成员
Will you join us?
He joined the army in 1988.
Join sb. in + v-ing 加入某人/ 组织正在举行的活动
She will join us in singing the song. He joined in the game.
join in == take part in 参加
26.like prep. 像, 相似like + n
She looks like her mother.
He runs like the wind.
be + alike The two brother are very much alike.
27.similar + n be similar to + n 与…. 相似
My opinion is similar to his. Mary’s hat is similar to Jack’s.
28.like ---→ alike Ja ck’s toy is like Tom’s.=== Jack’s toy and Tom’s toy are alike.
29.the same as 与…. 一样
Our school is the same as their school.
the same + n + as 与…. 一样
She is the same age as you.
== Her age is the same as yours.
== Her age and yours are the same.
30.different from 与…不同
Chinese names are different from English names.
Her coat is different from hers.
31.take an exam 考试
32.the number of + n.s + 谓单…..的数目 a number of + n.s + 谓复许多The number of students is over 1,000.
A number of students are from England.
33.have / take more weeks off 多休息几个星期
They have 3 days off. He had a week off because of his illness.
34.1. how far 对距离的提问多远
My house is about 3 kilometres from here.
→ How far is your house from here?
far 远的用与疑问句,否定句, 肯定句用a. an 代替
How far did you walk? We walked a long way.
I don’t live far from the city centre.
→ I live a long way from the city centre.
35. 1. mind one’s doing sth.介意某人做某事
Do you mind my opening the windows?
I don’t mind a little more hom ework.
2. change one’s mind改变主意
3. Never mind. 没关系
36. stay in hospital 住院37. look out 朝外看
38. be on TV 在电视里39. eat → ate 40.ideal school 理想的学校
41. have much / a lot of time to + v 有许多时间做…….
have a good / great time + v-ing 做…….很开心/ 愉快
42.quite adv.
1. 相当The fish is quite tasty.
2. 完全You are quite right.
3.与not 连用差不多, 不太完全
We don’t quite like him.
ⅣGrammer
1. more + 可数名词复数/ 不可数名词+ than …比….数量多
I have more friends than you.
She has more time than I do.
2.fewer + 可数名词复数+ than …比….数量少
There are fewer boys than girls in our class.
3. less + 不可数名词+ than …比….数量少
I spend less money on food than my sister.
4. What is your school life like? == How is your school life? What……..like === How….
5.the most + n.s / 不可数名词在….中最多
Who picked the most apples?
6.the fewest + n.s 在….中最少
He has the fewest books.
7.the least +不可数名词在….中最少
She has the least money of us.
Jack drank the least water.
最新上海高考化学知识点调整及相关练习
2010上海高考化学知识点调整及相关练习
2010上海高考化学知识点调整 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》的内容范围，2010年化学科高考知识点内容有所调整。 以下是调整的一些主要内容。具体的考试范围以2010全国普通高等学校招生统一考试《上海卷考试手册》为准。教材中的“拓展视野”“资料库”等内容，是为学有余力的学生开阔视野而设置的，其内容不属于考试范围。 1.剖析物质变化中的能量变化 了解物质在溶解过程中能量的变化、化学变化中能量的变化。 热化学方程式的内容：一期课程标准中只要求对热化学方程式意义的理解，无书写和计算的要求。二期课程标准中改为：对热化学方程式意义的理解，同时要求书写。 2.简单的轨道表示式 二期课程标准中原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。具体要求有：理解常见几种原子核外排布表示法含义的区别；电子式：表示微粒的最外层电子数；原子结构示意图：所表示的是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式：除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式：除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。 资料库中介绍了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特规则。在含有多个电子的原子中，除了原子核外电子的影响外，还存在着各电子之间的相互作用。由
于这种作用的存在，减弱了原子核对外层电子的作用，从而使多电子的能级发生交错现象。 3.分子构型键角 此内容在一期课程标准中不作要求，二期课程标准中增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。其他多原子分子的空间构型与分子的极性在资料库中介绍。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空间构型与分子的极性则是作为扩大学生的知识面而置的。 4.分子的稳定性键长与键能 要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系：根据有关的物质键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有哪些，其影响的结果又如何；能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系；能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。 化学键和分子间作用力一节中资料库中的内容有：一些离子化合物的熔点、配位键、元素的电负性、共价键的饱和性与方向性及水的密度变化与氢键。 5.几种晶体的空间构型 金刚石、硅晶体、石墨、二氧化硅，结构的特点、键长与组成原子的关系及稳定性、它们在工业生产中的应用等。 化学史话中介绍了碳的第三种同素异形体——富勒烯（C60）。 6.氨基酸 知道氨基酸是蛋白质水解的最终产物，从它的化学结构上分析，实际是羧酸上的氢被氨基取代后的产物。知道几种常见的α-氨基酸的名称和结构简式；理
高中化学石油煤知识点详细归纳汇总
考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)
上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l ，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
2016年高考试题(化学)上海卷解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
最新上海高一化学知识点总结
高一化学知识点总结 高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。 高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 高一化学总结：第一章单元知识专项突破 高一化学总结：阿伏加德罗定律 高一化学总结：氧化还原反应知识要点 高一化学总结：氧化还原反应的表示法 高一化学总结：氧化性?还原性强弱的比较 高一化学总结：化学常见的几种计算技巧 高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素 高一化学总结：化学键与晶体结构专题 高一化学总结：晶体专项练习 高一化学总结：化学键专题 高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式 高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算 高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断 高一化学总结：物质结构元素周期律 高一化学总结：氧化还原反应练习题 高一化学总结：《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和 高一化学总结：元素在周期表中位置的推断 高一化学总结：8电子稳定结构专项练习 高一化学总结：元素周期表有关问题
高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 常考点高考题--阿伏加德罗常数 一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1．水：常温下是液态； 2．稀有气体：单原子分子； 3．SO3：常温下是液态或固态； 4．NO2：存在与N2O4的平衡； 5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。 6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。 二、练习 1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学 B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g碳酸钠中含NA个 B 0.1 mol OH－含NA个电子 C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学 3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学 C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02理综春 C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
上海高考化学试卷含答案讲解
上海高考化学试卷含答 案讲解 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
2016年普通高等学校招生全国统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 2. A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 3. C. 互为同系物 D. 互为同分异构体 4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 5. A. 海带提碘 B. 氯碱工业 6. C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴 7.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 8. A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 9.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 10.A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2 11.烷烃CH 3CH 2 CHCHCH 3 | CH 3 | CH 2 CH 2 CH 3 的命名正确的是 12.A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 13.C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己 烷
2017全国高考上海化学试卷及答案(最新整理)
2017全国高考上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-) 9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 A 10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
上海高考化学试题及答案
2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1．今年3月修订的《环境空气质量规范》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同 4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液D．NaCl溶液
最新高考化学考点解析全程复习考点：原电池原理及应用
高考化学考点解析全程复习考点：原电池原理及应用1．复习重点 1．原电池的电极名称及电极反应式， 2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写， 3．原电池原理的应用。 4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。 2．难点聚焦
[分组实验] [1]锌粒放入稀硫酸中 [2]铜片放入稀硫酸中 [3]锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中 [4]锌粒、铜片用导线连在灵敏电流计上 [5]用干电池证明[4]的正负极动手实验 描述现象 分析讨论 现象解释 培养学生的动手能力、敏锐 的观察力，提高学生分析、 解决问题的能力，严密的逻 辑推理能力 [多媒体动画模拟] 锌、铜原电池原理学生观察、分析、填 表 变微观现象为直观生动，便 于学生掌握
[多媒体动画模拟]原电池 组成实验装置的改变： a、溶液相同，电极变 化： b、电极相同，溶液变 化： c、断路： 思考：原电池装置构 成必须具备哪些条 件？ 培养学生类比，归纳、总结 的自主学习的能力 [板书]原电池组成条件： （-）较活泼的金属 （a）电极 （+）较不活泼的金属或 非金属 （b）电解质溶液 （c）闭合回路 培养学生分析问题的能力 从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下： 原电池原理
3．例题精讲 1．确定金属活动性顺序 例1．（1993年上海高考化学题）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
2010上海高考化学知识点调整及相关练习
2010上海高考化学知识点调整 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》的内容范围，20XX年化学科高考知识点内容有所调整。 以下是调整的一些主要内容。具体的考试范围以2010全国普通高等学校招生统一考试《上海卷考试手册》为准。教材中的“拓展视野”“资料库”等内容，是为学有余力的学生开阔视野而设置的，其内容不属于考试范围。 1.剖析物质变化中的能量变化 了解物质在溶解过程中能量的变化、化学变化中能量的变化。 热化学方程式的内容：一期课程标准中只要求对热化学方程式意义的理解，无书写和计算的要求。二期课程标准中改为：对热化学方程式意义的理解，同时要求书写。 2.简单的轨道表示式 二期课程标准中原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。具体要求有：理解常见几种原子核外排布表示法含义的区别；电子式：表示微粒的最外层电子数；原子结构示意图：所表示的是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式：除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式：除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。 资料库中介绍了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特规则。在含有多个电子的原子中，除了原子核外电子的影响外，还存在着各电子之间的相互作用。由于这种作用的存在，减弱了原子核对外层电子的作用，从而使多电子的能级发生交错现象。 3.分子构型键角 此内容在一期课程标准中不作要求，二期课程标准中增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。其他多原子分子的空间构型与分子的极性在资料库中介绍。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空间构型与分子的极性则是作为扩大学生的知识面而置的。 4.分子的稳定性键长与键能 要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系：根据有关的物质键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有哪些，其影响的结果又如何；能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系；能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某
2018年上海高考化学试题及答案wod版
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵
2017年上海市化学高考试卷及答案
2017年上海市化学高考试卷及答案
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl： 35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油 短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、 乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是：A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是
A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既 是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目 标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3
B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 C.非金属和金属之间也可以形成合金 D. 合金的用途比纯金属的用途更广。 10. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族 11. 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为 A.16x B.32x C.x/16 D.x 12. 下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是： A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3
上海化学高考物质及微观世界知识点总结
上海化学高考复习 第一章 物质的微观世界 一、原子结构； 1、原子核；（A ） （1）人类对原子结构的认识 惠施：物质无限可分。 墨子：物质被分割是有条件的、“端”。 德谟克利特：古典原子论。 道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。 汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。 伦琴：发现X 射线。 贝克勒尔：铀盐的放射性。 卢瑟福：（1911）α粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心， 质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。α粒子——氦核，β射线——电子流，γ射线——波长很短的电磁波。 （2）同位素与质量数： 同位素：质子数相同，中子数不同。（188O 、168O ） 同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同 质量数；质量数≈相对原子质量 丰度；元素在自然界中各同位素的含量。 （3）元素的平均相对原子质量： 原子相对原子质量：的质量一个原子的真实质量C Mr 1212 1= 元素的相对原子质量： x x y y z z
元素的近似相对原子质量： Mr x %x c +y %y c +z %z c [例题]已知36gH 20和80gD 2O ，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na 反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。 [答案]1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：4 2、核外电子排布规律；（B ） 电子层 K L M N O P 电子个数（2n 2 ） 2 8 18 32 18 8 最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。 次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。 3、核外电子排布的表示方法；(B) （1）电子式的含义及书写： 我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 [例如] 氢H · 羟基 钠Na · (2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素): 含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布. 4、离子；(B) （1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。 写出下列电子式： 简单离子
上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)
上海高中高考化学重要知识点总结（完整版） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：
上海高考化学复习提纲
化学复习提纲 一、物质的量 1、物质的量的单位是摩尔(mol)。 2、摩尔的基准：科学上以12克 C 12 所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常 数个微粒，近似值为6.02×1023。1mol 任何物质所含微粒数都约是6.02×1023个。 小结：物质的量n （mol ）=微粒数/N A 注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 3.摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：mol g / 小结：物质的量n （mol ）=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 4.气体摩尔体积： 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n （mol ）=V/Vm 注：①必须是标况②必须是1mol 气体③22.4是个约数。 5.阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 21 21n n V V = 。 *推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即 2 1 21n n P P = 。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比， 即 2 1 2121d d M M m m = =。 二、电解质和非电解质 1.凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。 理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH 3、SO 2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H 2O 反应的生成物NH 3·H 2O 、H 2SO 3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。 2.强电解质和弱电解质
上海高中化学重要知识点详细全总结(珍藏版值得拥有)
上海高中化学重要知识点详细全总结(珍藏版值 得拥有) 一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4、2H2O 熟石膏：2CaSO 4、H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO 3、CaSiO 3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe
(NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO 2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。F e2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质
上海化学高考物质及微观世界知识点总结知识讲解
上海化学高考复习 第一章 物质的微观世界 一、原子结构； 1、原子核；（A ） （1）人类对原子结构的认识 惠施：物质无限可分。 墨子：物质被分割是有条件的、“端”。 德谟克利特：古典原子论。 道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。 汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。 伦琴：发现X 射线。 贝克勒尔：铀盐的放射性。 卢瑟福：（1911）α粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心， 质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。α粒子——氦核，β射线——电子流，γ射线——波长很短的电磁波。 （2）同位素与质量数： 同位素：质子数相同，中子数不同。（188O 、168O ） 同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同 质量数；质量数≈相对原子质量 丰度；元素在自然界中各同位素的含量。 （3）元素的平均相对原子质量： 原子相对原子质量：的质量一个原子的真实质量C Mr 1212 1= x x y y z z 元素的近似相对原子质量： =Mr x %x c +y %y c +z %z c [例题]已知36gH 20和80gD 2O ，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na 反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。 [答案]1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：4 2、核外电子排布规律；（B ） 电子层 K L M N O P 电子个数（2n 2） 2 8 18 32 18 8 最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。 次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。 3、核外电子排布的表示方法；(B) （1）电子式的含义及书写： 我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。
高一化学必修二知识点总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
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