九年级化学下册《影响物质溶解性的因素》练习题(含答案)

第3节物质的溶解性

课时1 影响物质溶解性的因素

知识点1 影响物质溶解性的因素

1. 下列对物质溶解性的描述错误

．．的是( )

A.物质的溶解性有强有弱

B.在一定条件下，一定量的溶剂中，物质不能无限地溶解

C.溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关

D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力

2. (1)如图所示的实验甲，充分振荡试管后静置，食盐全部溶于水，而氢氧化钙大部分沉在

试管底部，对比实验现象，可以得出结沦:不同溶质在同种中的溶解性不同。

实验过程中必须控制的变量有:食盐和氢氧化钙的质量、水的质量和。

(2)如图所示的实验乙，充分振荡试管后静置，观察到的现象是，

对比实验现象可以发现，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，实验过程中水和汽油的质量相同、相同、温度相同.

(3)如图听示的实验丙中加热后的现象是，说明同种溶

质在同种溶剂中的溶解性与有关。

知识点2 饱和溶液与不饱和溶液

3. 下列关于“食盐饱和溶液”的理解正确的是( )

A.任何情况下食盐都不能再溶解

B.温度不变时食盐不能再溶解

C.水量不变时食盐不能再溶解

D.温度和水量都不变时食盐不能再溶解

4. 室温下将一定量的蔗糖放在盛有一定量水的烧杯中.下列能说明蔗糖水是饱和溶液的是

( )

A.蔗糖水很甜

B.充分搅拌后杯底有未溶解的蔗糖

C.刚放入蔗糖时没有完全溶解

D.升温后蔗糖全部溶解

5. 在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此

饱和溶液的质量( )

A.增加

B.减少

C.不变

D.无法确定

6. 某温度下，将2g M物质放入8g水中，得到10g溶液，该溶液是( )

A.饱和溶液

B.不饱和溶液

C.浓溶液

D.无法确定

7. 室温时，对100 mL硫酸铜饱和溶液进行如下操作，对最终所得溶液的分析正确的是

( )

A.溶剂质量甲比乙大

B.溶液颜色甲比乙深

C.甲、乙均为不饱和溶液

D.溶质质量甲比乙小

知识点3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

8. 将饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是( )

A.升温

B.降温

C.加入溶剂

D.加入溶质

9. 下述方法①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加

饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是( )

A.①②⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.②④⑥

10. 硝酸钾在水中的溶解能力随温度升高而增强，氢氧化钙在水中的溶解能力随温度升高

而减弱，食盐在水中的溶解能力受温度的影响很小。

(1)使一杯饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液可以使用或的方法。

(2)使一杯饱和石灰水变成不饱和溶液可以使用或的方法。

(3)使一杯饱和一食盐水变成不饱和溶液可以使用的方法。

【作业精选】

1. 能证实20℃时某KNO3溶液是饱和溶液的事实是( )

A.降温到10℃时，有KNO3晶体析出

B.蒸发掉10g水，有KNO3晶体析出

C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解

D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变

2. 向一接近饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化

规律的是( )

3. 用“一定”或“不一定”填空:

(1)饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

(2)浓溶液是饱和溶液，稀溶液不饱和溶液。

(3)同一温度下，饱和食盐水 比不饱和食盐水浓。 (4)饱和溶液 比不饱和溶液浓。 4. 用“饱和”或“不饱和”填空:

(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为 溶液。 (2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，则该饱和溶液变为 溶液。 (3)10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的 溶液。 (4)将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，则溶液变为硝酸钾的 溶液。 (5)在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g 水，则溶液变为硝酸钾的 溶液。 (6)在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠充分溶解后仍有剩余固体，

所得溶液为硝酸钾的 溶液。

(7)某硝酸钾溶液在20℃时不能继续溶解硝酸钾，则该溶液为硝酸钾的 溶液，

向其中加入氯化钠后还能继续溶解。则该溶液为氯化钠的 溶液。

5. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性.某兴趣小组同学进行如下两组实

验。(提示:本实验所用汽油与KMnO 4碘均不发生化学反应)

【实验1】KMnO 4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验

(3)由图2所示现象可知:碘 (填“不”“微”或“易”)溶于水。

(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的

溶解性比在水中 (填“强”或“弱”)。 【反思与应用】 (5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 (填

“分层”或“不分层”)。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验

2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液

体必须具备的条件是。

参考答案

第3节物质的溶解性

课时1 影响物质溶解性的因素

1. C

2. (1)溶剂温度

(2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不溶解氯化钠的质量

(3)未溶解的硝酸钾固体溶解温度

3. D

4. B

5. C

6. D

7. B

8. C

9. C

10. (1)增加溶剂升高温度

(2)增加溶剂降低温度

(3)增加溶剂

【作业精选】

1. D

2. C

3. (1)不一定不一定

(2)不一定不一定

(3)一定

(4)不一定

4. (1)不饱和

(2)不饱和

(3)饱和

(4)饱和

(5)不饱和

(6)不饱和

(7)饱和不饱和

5. (1)紫(或紫红、红)

(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留

(3)微

(4)碘的汽油溶液强

(5)①不分层

②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度

最新九年级化学(粤教版)上册知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

最新初三化学下册期末考试试卷及答案

最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液

pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

第六章 金属 90多种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点低、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活

泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、注意事项： ①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 ○ 4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ） 高温

(完整版)初三化学下学期期末考试试卷及答案

初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，

最新人教版九年级化学下册单元测试题全套(含答案)

最新人教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案） 第八单元检测卷 1.下列叙述错误的是( ) A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 2.金属不具有的物理通性是( ) A．银白色光泽B．导热性 C．延展性 D．导电性 3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A．都是银白色的固体 B．能和稀硫酸反应 C．有导电性 D．通常情况下能与氧气反应 4.下列各项比较中，正确的是( ) A．含碳量：生铁＞钢 B．含铁量：Fe2O3＞FeO C．地壳中金属元素含量：Fe＞Al D．韧性：生铁＞钢 5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH 8.某物质属于金属材料，则该物质( )

粤教版九年级化学知识点总结

第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖

人教版九年级化学下册《溶液》测试题

《溶液》测试题 (有关相对原子质量：H-1， C-12， O-16， S-32， Cl-35.5, Ca-40 Cu-64,Zn-65,) 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分） 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液中可能含有多物质 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） ①②③④⑤ A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质 量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与 时间t的关系正确的是（） A B C D 15．可以作为溶质的（） A．只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以 16．在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（） A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂 17．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（） A．仍为饱和溶液 B 硝酸钾的溶解度发生了变化 C．降温前后溶液的质量不变 D 降温前后溶剂的质量不变 18．不能影响物质溶解度大小的因素是（） A 温度高低 B 溶质、溶剂的量 C 溶剂种类 D 溶质种类 19．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（） A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11 20．将少量的下列物质加入到水中不能形成溶液的是（） A．味精 B．硫酸铜 C．金龙鱼牌食用调和油 D．食用加碘盐 二、填空题（每空1分，共31分） 21．写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒 溶质的化学式

九年级化学下册练习题

一、选择题： 1．提出联合制碱法的中国化工专家是（） A．徐光宪B．侯德榜 C．张青莲D．屠呦呦 2.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确 ．．．的是（） 3.432KNO3、⑤FeCl3则物质被鉴别出的先后顺序合理的是（） A. ⑤①②③④ B. ⑤①④②③ C. ①②③④⑤ D. ④①③②⑤ 4.烧杯中的两种溶液混合后能发生化学反应，但烧杯内溶液的总质量不会发生变化的是（） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸 D.石灰水和碳酸钠溶液 5.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（） A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣ 二．实验探究 6.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。 (3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

7．我国化学家侯德榜先生改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 在沉淀池里发生的反应 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4 Cl+NaHCO3↓ 在煅烧炉里发生的反应 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （1）上述生产纯碱的方法称_______________________ （2）向沉淀池中通入两种气体，由于氨气极易溶于水，而二氧化碳仅仅是能溶于水，所以，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），根据沉淀池里发生的化学反应，可判断出物质的溶解能力，碳酸氢钠_____碳酸氢铵（填“>”或“<”）。（3）写出上述流程中X物质的化学式________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_______，然后观察是否有沉淀生成。 8．实验小组以鸡蛋壳（主要成分碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。 【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠（NaF）能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。 ②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2 的碱性溶液不变色。 【进行实验】实验小组用 2 种不同的方法进行实验。

人教版九年级下册化学溶解度

课题2 溶解度 教学目标 1．知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯

│ [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 [提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度。改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。 [引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶 质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 [学生发言] [投影板书]一、饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种 溶质的)不饱和溶液。 [思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?

人教版九年级化学下册测试题附答案详解

第八单元金属和金属材料 (考试时间为45分钟，试卷满分为100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27分) 1．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是( )。 A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸 2．下列有关金属的说法正确的是( )。 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．生铁、黄铜、焊锡都属于金属单质 C．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀 3．下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )。 A．硫酸铜B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸银 4．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )。 A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y 5．为了防止铁制品腐蚀，下列采取的措施中错误的是( )。 A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属锌 D．经常用水冲洗铁器表面 6．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是( )。 A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳 7．下列反应中不属于置换反应的是( )。 A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铜与硝酸汞溶液反应得到汞

C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤渣中的金属是( )。 A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 9．下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是（） A．真金不怕火炼 B．不能用铁制容器配制农药波尔多液 C．我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事 D．铝制品比铁制品耐腐蚀 二、填空题(共24分) 10．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是：，。 11．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，能观察到的现象为： ，写出反应的化学方程式：。 12．某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是。 13．置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为。 (2)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2I2＋Na2S＝2NaI＋S↓ Br2＋2KI＝2KBr＋I2 由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________________。 ②下列化学方程式书写错误的是()。 A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2B．I2＋2NaBr＝2NaI＋Br2

人教版九年级化学下册单元测试题全套附答案

人教版九年级化学下册单元测试题全套附答案 第八单元达标检测卷 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分) 1．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的( ) A ．延展性好 B ．导电性好 C ．导热性好 D ．金属活动性比锌强 2．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋Fe C ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO D ．Fe 2O 3＋CO=====高温Fe ＋CO 2 3．下列有关金属材料的说法正确的是( ) A ．铁片在海水中不易生锈 B ．钢是纯铁 C ．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D ．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是( ) A ．铜可以用来制作导线 B ．不锈钢可用于制作外科手术刀 C ．经常用水冲洗铁制品表面 D ．不能经常用钢丝球擦洗铝锅 5．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( ) A ．铁在潮湿的空气中易生锈 B ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C ．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D ．可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱 6．金属镍(Ni)与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为：Ni ＋X===Cu ＋NiSO 4，则下列说法错误的是( ) A ．Ni 的化合价由0价变为＋2价 B ．X 的化学式为CuSO 4 C ．该反应前后原子种类没有发生改变 D ．Cu 的金属活动性比Ni 强

7．下列说法正确的是() A．所有金属都呈银白色 B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C．铁是地壳中含量最高的金属元素 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 8．下列有关金属及合金的说法中正确的是() A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质 B．钢是铁的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 9．铁、铝、铜都具有的性质是() ①有银白色的光泽②导热性③与稀硫酸反应④与氧气反应 ⑤与硝酸银溶液反应 A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤ 10．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的() A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁 11．在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是() A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 12．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强

科粤版九年级化学下册 酸和碱的反应教案

《第三节酸和碱的反应》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）知道酸与碱之间可发生中和反应； （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 （1）通过合作探究，培养学生发现问题； （2）通过实验探究来分析解决问题的能力； （3）通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力 3、情感态度与价值观 （1）学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。 （2）鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点： （1）对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解； （2）中和反应在实际中的应用。 三、教学难点： 探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。 四、教学过程： 【环节一】创设情境，引入课题 请看一则网上消息： 浓盐酸泄露，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？ 通过简单讨论，引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。 【环节二】合作探究，分析问题 提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？ 进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。 阅读课本P235“观察活动，思考讨论把结果填入书中的表格中。 【环节三】归纳概括，形成概念 那么，其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的？ （要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验，酸和碱是如何反应的？反应的实质是什么？并按照上面例子来书写出化学方程式，对化学方程式中的产物组成进行对比总结，很

容易就得到盐的概念，对比化学方程式中的反应物，都是酸和碱，很快就得到中和反应的概念，并且，理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1．盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质：H+ +OH- = H2O 巩固概念： 1. 下列化合物中属于盐的是( C ) A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2．下列反应，属于中和反应的是（C ） A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【环节四】知识应用，拓展延伸 中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读课本第59页,讨论总结出中和反应的应用。 ①改变土壤的酸碱性 （根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。） ②处理工厂的废水 （工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。） ③用于医药 （人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。） 蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸，可以涂碱性物质（如稀氨水、肥皂水）来减轻痛痒。 【课堂练习】： 1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

人教版初三化学下册练习题

第八单元 1、用铁锅煮菜是最理想的炊具，主要原因是（） A. 价格便宜 B. 烹饪的食物中留有人体需要的铁元素 C. 导热性比较好 D. 容易加工 2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（） A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线 3．下列叙述正确的是（） A．铝是地壳中含量最多的元素 B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C. 铝的化学性质非常活泼，铝在空气中非常容易被腐蚀 D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈 4.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就 会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性 5. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（） A．铁B．金C．银D．铜 6. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强 到弱的顺序是（） A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁 7. 废旧计算机的某些部件含有Zn，Cu，Ag．Pt(铂)，Au(金) ，Fe，等金属，经物理方法初步处理后，加 入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（） A、Zn B、Cu C、Pt D、Au 8. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿 了他。小明一定不会用的试剂是（） A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液 9. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金 属活泼性由强到弱的顺序是（） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 10.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的 金属活动性顺序是（） A、甲＞铜＞乙 B、铜＞甲＞乙 C、乙＞铜＞甲 D、甲＞乙＞铜 11.（2014?邵阳）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如 果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（） A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．甲＞乙＞丙D．乙＞甲＞丙 12.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但 可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲乙＞丁＞丙＞甲 13.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分 别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与 反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（） A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲更广泛应用于社会 14. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足

科粤版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应教案

第八章常见的酸、碱、盐 6. 3酸和碱的反应

探究点一探究中和反应 [情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。 [问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________ [归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐

酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否为盐和水。 [课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________ 探究点二酸、碱的通性 [情景展示]

[问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？ [思考交流] ____________________________________________________________ ____ ________________________________________________________ ________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。 [继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？ [思考交流] ____________________________________________________________ _ ________________________________________________________

粤教版九年级化学教案

粤教版九年级化学教案 【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学 科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学， 去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响

科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象：水的状态变化，没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的 形状和状态 都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。