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2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月考化学

试卷(4月份)

一、选择题

1.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是()A.离子半径:Ca2+>Cl﹣>S2﹣B.第一电离能:Si>C>N

C.电负性:F>S>Mg D.热稳定性:SiH4>H2S>H2O

2.下列描述中正确的是()

A.SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

B.ClO3﹣的空间构型为三角锥形

C.分子晶体的堆积均采取分子密堆积

D.CS2为V形的极性分子

3.下列说法正确的是()

A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B.离子键只存在于离子化合物中

C.共价键只存在于共价化合物中

D.离子化合物中必定含有金属元素

4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()

A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4

5.关于乙烯分子中有5个?键、一个π键,下列说法正确的是()A.sp2杂化轨道形成?键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成?键

C.C、H之间形成的是s﹣p ?键,C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D.C、C之间形成的是sp2﹣sp2?键,C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是()

A.10 B.12 C.24 D.28

7.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()

①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4.

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

8.下列说法正确的是()

A.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B.非极性分子中,一定含有非极性共价键

C.乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D.卤素单质按F2→I2,熔沸点逐渐升高

9.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是()

A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化

C.液溴和液汞的汽化D.氨的气化和水的电离

10.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()

A.SO2和SiO2B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2S

11.下列分子中有2个手性碳原子的是()

A.乳酸:CH3﹣CHOH﹣COOH

B.甘油:CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C.脱氧核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D.核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

12.下列现象与氢键有关的是()

①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氨气极易溶于水

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定.

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

13.下列晶体中由原子直接构成的单质有()

A.硫B.生铁C.金刚石D.金属镁

14.类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推错误的是()

①Mg可由电解熔融MgCl2制取;则Al也可由电解熔融AlCl3制取

②晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子

③1mol?L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+;则1mol?L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+

④使用pH试纸时必须保持干燥;则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差.A.①③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

15.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()

A.CCl4和SiCl4的熔点B.NH3与H2O的键角

C.SO2和CO2在水中的溶解度D.碳化硅和金刚石的硬度

是()

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

17.有关晶体的叙述中正确的是()

A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4N A

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

18.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期.下列有关推测正确的是()

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2

19.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:下列说法正确的是()

①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;

②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;

③W与R同主族.

A.T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W

B.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型

C.Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成

20.下列说法正确的是()

A.如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物

B.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子

C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

21.下列说法正确的是()

A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1

D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

22.下列关于晶体的说法一定正确的是()

A.分子晶体中都存在共价键

B.

CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

23.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生任何变化,因[Cu(NH3)]2+不会与乙醇发生反应

4

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

24.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是()

A.NH3B.CCl4C.H3O+D.CH2O

25.BF3与一定量的水形成(H2O)2?BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

反应过程中新形成的化学键中无()

A.离子键B.配位键C.非极性共价键D.氢键

二、非选择题

26.(1)A,B,C,D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D 能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化.

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示).A22﹣与C22+互为等电子体,C22+的电子式

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是.W分子的空间构型的名称是

(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1.

①F元素基态原子电子排布式为

②E元素单质的晶体堆积模型为(填字母)

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+的结构可用示意图表示为(用元素符号表示).27.有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B﹣少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数.R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2﹣离子数之比为2:1.请回答下列问题:

(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式,则其晶体内晶胞类型应属于(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”).

(2)B﹣的价电子排布图为,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化.

(3)C的氢化物的空间构型为

(4)B元素的电负性D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:.(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为 a cm.试计算R晶体的密度为.(阿伏加德罗常数用N A表示)

28.现有六种元素,其中B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期

个方向,原子轨道呈形.

(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序

是.

(3)①DE3中心原子的杂化方式为杂化,该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是

②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中,可得到赤血盐{K3[Fe (CN)6]}.该反应的离子方程式为

③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应(已配平):H2O2+

→+HE (请写出横线上物质的结构式)

(4)F位于区,价电子排布式为.

(5)G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积(如图),则晶胞中每个原子的配位数为.假设晶胞边长为a,原子半径为r,列式表示该晶胞的空间利用率为.

29.第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐.(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为,该能层上具有的原子轨道数为,电子数为.

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?(填“是”或“否”),原因是(如果前一问填“是”,此问可以不答).

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为.

(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类

型,一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是

(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为N A,该晶体的密度为g.cm﹣3(用含a和N A 的式子表示)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月

考化学试卷(4月份)

参考答案与试题解析

一、选择题

1.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是()A.离子半径:Ca2+>Cl﹣>S2﹣B.第一电离能:Si>C>N

C.电负性:F>S>Mg D.热稳定性:SiH4>H2S>H2O

【考点】元素周期律的作用.

【分析】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;

B.同周期,从左向右第一电离能增大,同组元素自上而下,第一电离能逐渐减小;

C.F是电负性最强的元素,同周期自左到右,电负性逐渐增强;

D.非金属性越强,气态氢化物越稳定.

【解答】解:A.S2﹣、Cl﹣、Ca2+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S2﹣>Cl﹣>Ca2+,故A错误;

B.同组元素自上而下,第一电离能逐渐减小,因此第一电离能C>Si,同周期,从左向右第一电离能增大,因此第一电离能N>C,所以第一电离:N>C>Si,故B错误;

C.F是电负性最强的元素,同周期自左到右,电负性逐渐增强,因此电负性F>S>Mg,故C正确;

D.因非金属性O>S>Si,所以热稳定性:SiH4<H2S<H2O,故D错误;故选C.

2.下列描述中正确的是()

A.SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

B.ClO3﹣的空间构型为三角锥形

C.分子晶体的堆积均采取分子密堆积

D.CS2为V形的极性分子

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型.【分析】A.先求出中心原子的价层电子对数,再判断杂化类型,SO2为sp2杂化;

B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型;

C.分子晶体的堆积不一定是分子密堆积,如冰晶体中存在氢键,不是分子密堆积;

DCS2与CO2分子构型相同,根据二氧化碳的分子结构分析.

【解答】解:A.SO2中S原子的价层电子对数=2+×(6﹣2×2)=3,为sp2

杂化,SO32﹣中S的价层电子对数=3+(6+2﹣2×3)=4,所以中心原子均为sp3杂化,故A错误;

B.ClO3﹣中价层电子对个数=3+(7+1﹣3×2)=4,且含有一个孤电子对,

所以是三角锥型,故B正确;

C.分子晶体的堆积不一定是分子密堆积,如冰晶体中存在氢键,不是分子密堆积,故C错误;

D.CS2与CO2分子构型相同,二氧化碳的分子结构为O=C=O为非极性分子,则CS2的结构为S=C=S,属于直线形分子,为非极性分子,故D错误;

故选B.

3.下列说法正确的是()

A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B.离子键只存在于离子化合物中

C.共价键只存在于共价化合物中

D.离子化合物中必定含有金属元素

【考点】化学键.

【分析】A.金属与非金属可能形成共价键;

B.含离子键的一定为离子化合物;

C.共价键可存在于离子化合物中;

D.离子化合物中不一定含金属元素.

【解答】解:A.金属与非金属可能形成共价键,如氯化铝为共价化合物,故A错误;

B.含离子键的一定为离子化合物,则离子键只存在于离子化合物中,故B

正确;

C.共价键可存在于离子化合物中,如NaOH中含共价键、离子键,故C错误;

D.离子化合物中不一定含金属元素,如铵盐为离子化合物,故D错误;

故选B.

4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()

A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4

【考点】元素周期律的作用.

【分析】元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,但O、F 元素除外,据此分析解答.

【解答】解:同一周期元素,元素非金属性随着原子序数增大而增强,同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,但O、F元素除外,N、S、Cl三种元素,非金属性最强的是Cl元素,其最高价氧化物的水化物是HClO4,所以HClO4的酸性最强,

故选D.

5.关于乙烯分子中有5个?键、一个π键,下列说法正确的是()A.sp2杂化轨道形成?键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成?键

C.C、H之间形成的是s﹣p ?键,C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D.C、C之间形成的是sp2﹣sp2?键,C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型.

【分析】A.杂化轨道用于填充孤对电子及成?键;

B.杂化轨道用于填充孤对电子及成?键;

C.乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键,故杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化,杂化轨道用于填充孤对电子及成?键;

D.乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键,故杂化轨道数目

为3,C原子采取sp2杂化,杂化轨道用于填充孤对电子及成?键.

【解答】解:A.乙烯中sp2杂化轨道形成?键,未杂化的2p轨道形成π键,故A正确;

B.乙烯中sp2杂化轨道形成?键,未杂化的2p轨道形成π键,杂化轨道不能形成π键,故B错误;

C.乙烯中每个C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键,故杂化轨道数目为2,C原子采取sp2杂化,杂化轨道用于填充孤对电子及成?键,C﹣H之间是sp2杂化轨道形成?键,C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键,故C错误;D.乙烯中C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键,故杂化轨道数目为2,C 原子采取sp2杂化,杂化轨道用于填充孤对电子及成?键,C﹣H之间是sp2杂化轨道形成?键,C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键,故D错误;故选A.

6.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是()

A.10 B.12 C.24 D.28

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型.

【分析】根据题目所给信息:分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构.可先确定P4的结构,即空心正四面体,有6个P﹣P键.每个P﹣P键中间插入1个O原子,就成了P4O6.

【解答】解:分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构.可先确定P4的结构,即空心正四面体,有6个P﹣P键.每个P﹣P

键中间插入1个O原子,就成了P4O6,结构为,由图可以看

出,有12个共价键.

故选B.

7.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()

①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4.

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3,杂化轨道数目=?键+孤电子对数.

【解答】解:①BF3分子中B原子孤电子对数=×(3﹣3×1)=0,杂化轨道

数目为3+0=3,B原子杂化类型为sp2,故①正确;

②CH2═CH2分子中碳原子孤电子对数=×(4﹣2﹣2)=0,杂化轨道数为

3+0=3,C原子采取sp2杂化,故②正确;

③苯分子中C原子形成3个?键,没有孤对电子,杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,故③正确;

④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C﹣H,1个C≡C三键,没有孤对电子,杂化轨道数目为2,碳原子采取sp杂化,故④错误;

⑤NH3中N原子形成3个?键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化,故⑤错误;

⑥CH4中碳原子形成4个?键,没有孤对电子,杂化轨道数为4,C原子采取sp3杂化,故⑥错误;

故选A.

8.下列说法正确的是()

A.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B.非极性分子中,一定含有非极性共价键

C.乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D.卤素单质按F2→I2,熔沸点逐渐升高

【考点】极性键和非极性键;极性分子和非极性分子;化学键和分子间作用力的区别;含有氢键的物质.

【分析】A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子;

B、非极性分子中,可能不含非极性键;

C、乙醇分子和水分子间存在氢键;

D、结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强.

【解答】解:A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子,如甲烷、二氧化碳等,故A错误;

B、非极性分子中,可能不含非极性键,如甲烷等,故B错误;

C、乙醇分子和水分子间存在氢键,故乙醇分子和水分子间除了范德华力,还存在氢键,故C错误;

D、结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,故卤素单质按F2→I2,分子间作用力逐渐增强,故熔沸点逐渐升高,故D正确.

故选D.

9.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是()

A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化

C.液溴和液汞的汽化D.氨的气化和水的电离

【考点】化学键.

【分析】一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,电离、化学变化中一定破坏化学键,以此来解答.

【解答】解:A.水晶熔化破坏共价键,干冰的熔化破坏分子间作用力,故A 不选;

B.食盐和醋酸钠的熔化,均发生电离,均破坏离子键,故B选;

C.液溴的汽化破坏分子间作用力,液汞的汽化破坏金属键,故C不选;D.氨的气化破坏分子间作用力,水的电离破坏共价键,故D不选;

故选B.

10.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()

A.SO2和SiO2B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2S

【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用.

【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键.

【解答】解:A、固体SO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、

二氧化碳都只含共价键,故A错误;

B、CCl4是分子晶体,CCl4中只含共价键,KCl是离子晶体,KCl中只含离子键,故B错误;

C、NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl中只含共价键,故C错误;

D、固体CO2和H2S都是分子晶体,CO2和H2O都只含共价键,故D正确;故选:D.

11.下列分子中有2个手性碳原子的是()

A.乳酸:CH3﹣CHOH﹣COOH

B.甘油:CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C.脱氧核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D.核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

【考点】常见有机化合物的结构.

【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时,称为不对称碳原子(或手性碳原子),具有手性碳原子的有机物具有光学活性.

【解答】解:A.CH3﹣CHOH﹣COOH中间碳是手性碳原子,故A错误;B.CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子,没有光学活性,故B 错误;

C.CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO从到起第二个碳和第三个碳是手性碳原子,故C正确;

D.CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO中间3个碳原子都是手性碳原子,故D错误.

故选C.

12.下列现象与氢键有关的是()

①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氨气极易溶于水

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定.

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

【考点】含有氢键的物质.

【分析】①ⅤIIA族中,F的非金属性最强,HF中分子之间存在氢键;

②醇、羧酸与水分子之间能形成氢键;

③冰中存在氢键,其体积变大;

④氨气与水分子都是极性分子,氨气与水分子间存在氢键;

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键;

⑥稳定性与化学键有关.

【解答】解:①因第ⅤIIA族中,F的非金属性最强,HF中分子之间存在氢键,则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高,故①正确;

②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,则可以和水以任意比互溶,故②正确;

③冰中存在氢键,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故③正确;

④氨气与水分子都是极性分子,氨气与水分子间存在氢键,所以氨气极易溶于水,故④正确;

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,故⑤正确;

⑥水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,故⑥错误;

故选B.

13.下列晶体中由原子直接构成的单质有()

A.硫B.生铁C.金刚石D.金属镁

【考点】分子、原子、离子.

【分析】常见晶体有原子晶体、分子晶体、离子晶体以及金属晶体,其中原子晶体由原子构成,如金刚石、晶体硅、二氧化硅等,分子晶体由分子构成的,如水、氢气等分子晶体,离子晶体是由离子构成的,如氯化钠等离子晶体,金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成,另外一些单原子分子由原子构成,以此解答该题.

【解答】解:A.硫属于分子晶体,晶体直接由分子构成,故A错误;B.生铁是铁原子、碳原子等构成的金属晶体,是由原子直接构成的,但是合金混合物,故B错误;

C.金刚石晶体属于原子晶体,是由原子直接构成的,故C正确;

D.金属镁是由镁离子和自由电子构成的,故D错误.

故选C.

14.类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推错误的是()

①Mg可由电解熔融MgCl2制取;则Al也可由电解熔融AlCl3制取

②晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子

③1mol?L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+;则1mol?L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+

④使用pH试纸时必须保持干燥;则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差.A.①③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

【考点】金属冶炼的一般原理;金属晶体;测定溶液pH的方法;盐类水解的应用.

【分析】①氯化铝是共价化合物,熔融物中不含自由移动的铝离子;

②在金属晶体中,存在金属阳离子和自由移动的电子;

③铁离子在溶液中要水解,但是钠离子不会水解;

④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿.

【解答】解:①氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝不含自由移动的铝离子,电解熔融的氧化铝来制取金属铝,故错误;

②晶体中有阳离子,未必一定有阴离子,如:在金属晶体中,存在金属阳离子和自由移动的电子,故错误;

③铁离子在溶液中要水解,1mol?L﹣1的FeCl3溶液每升中含有Fe3+小于1mol,故错误;

④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,否则测定的是稀释以后溶液的pH 值,但是弱测定纯水的pH时,不会影响结果,故错误.

故选D.

15.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()

A.CCl4和SiCl4的熔点B.NH3与H2O的键角

C.SO2和CO2在水中的溶解度D.碳化硅和金刚石的硬度

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.

【分析】A.根据分子组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,物质的熔沸点越大;

B.NH3为三角锥形,键角为107°,H2O为V形,键角为105°;

C.根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型,根据相似相溶原理分析物质的溶解性,SO2在水中溶解度比CO2大;

D.键长C﹣C<C﹣Si,键长越长,硬度越小.

【解答】解:A.分子组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,物质的熔沸点越大,所以SiCl4的熔点比CCl4的高,故A错误;

B.NH3为三角锥形,键角为107°,H2O为V形,键角为105°,故B正确;C.二氧化硫分子中价层电子对个数=2+(6﹣2×2)=3且含有一个孤电子对,

所以为V形结构,SO2是V形的极性分子,CO2是直线型的非极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度比CO2的大,故C正确;

D.原子半径Si>C,键长C﹣C<C﹣Si,键长越长,硬度越小,碳化硅<金刚石,故D错误.

故选BC.

据此做出的下列判断中错误的是()

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.

【分析】A.Al2O3为离子晶体,AlCl3为分子晶体;

B.表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体;

C.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同;

D.Na和Al不同主族,但对应的氧化物都为离子晶体.

【解答】解:A.由表中数据可知,Al2O3为离子晶体,故A正确;

B.表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体,沸点都较低,故B错误;

C.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和原子晶体,故C正确;

D.Na和Al不同主族,但对应的氧化物都为离子晶体,说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,故D正确.

故选B.

17.有关晶体的叙述中正确的是()

A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4N A

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

【考点】晶胞的计算;金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;金属晶体的基本堆积模型.

【分析】A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子;

B.28g晶体硅的物质的量为=1mol,每个Si原子占有两个Si﹣Si键;

C.原子晶体中,键能越大、键长越短,其熔沸点越高;

D.Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积,Cu晶体中Cu原子配位数

=3×8×,Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×.

【解答】解:A.在SiO2晶体中,每个环上有6个Si原子,每2个Si原子之间含有一个O原子,所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子,故A错误;

B.28g晶体硅的物质的量为=1mol,每个Si原子占有两个Si﹣Si键,

所以在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为2N A,故B错误;

C.原子晶体中,键能越大、键长越短,其熔沸点越高,金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键长小于Si﹣Si键、C﹣C键能大于Si﹣Si,故C错误;

D.Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积,Cu晶体中Cu原子配位数

=3×8×=12,Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12,故D正确;

故选D.

18.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期.下列有关推测正确的是()

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2

【考点】原子结构与元素的性质.

【分析】根据题意已知条件:X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素;元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z形成的酸根离子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能是氮元素和氧元素,也可能是碳元素和氧元素,若为氮元素和氧元素,则X是钠元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3;若为碳和氧元素,则X

是镁元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3.再根据物质的性质来回答即可.

【解答】解:X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素;元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z形成的酸根离子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能是氮元素和氧元素,也可能是碳元素和氧元素,若为氮元素和氧元素,则X是钠元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3;若为碳和氧元素,则X是镁元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3.

A、若XYZ3是一种可溶于水的酸,则Y是氯元素时,则为HClO3,Y和Z

不在同一周期,故A错误;

B、XYZ3是一种微溶于水的盐,可以是碳酸镁,X与Z可形成离子化合物XZ 氧化镁,故B正确;

C、XYZ3是一种易溶于水的盐,可以是硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物,故C错误;

D、XYZ3是一种离子化合物,可以是碳酸镁和硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物,故D错误;

故选B.

19.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:下列说法正确的是()

①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;

②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;

③W与R同主族.

A.T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W

B.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型

C.Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成

【考点】原子结构与元素的性质.

【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,其中R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同,符合条件的元素有H、Be、Al;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素;由于R与T的核电荷数之和等于Q 的核电荷数,Al原子序数大于O,R为Be时,T的原子序数为4,R、T原

子序数相同,故R只能为H元素,则Y为Al;故T的原子序数=8﹣1=7,即T为N元素;W与R同主族,结合原子序数可知W为Na元素,据此解答.【解答】解:短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同,符合条件的元素有H、Be、Al;Q

是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素;由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数,Al原子序数大于O,R为Be时,T的原子序数为4,R、T

原子序数相同,故R只能为H元素,则Y为Al;故T的原子序数=8﹣1=7,即T为N元素;W与R同主族,结合原子序数可知W为Na元素.

A.同主族自上而下原子半径增大,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径:O<N<Al<Na,即Q<T<Y<W,故A错误;

B.Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2,二者含有阴、阳离子之比都是2:1,均属于离子化合物,故B正确;

C.Q与Y组成的常见物质是Al2O3,属于两性氧化物,故C错误;

D.Y和T组成的物质AlN是原子晶体,不能由单质Al和氮气在低温下合成,故D错误,

故选B.

20.下列说法正确的是()

A.如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物

B.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子

C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型.

【分析】A.只含有共价键的化合物是共价化合物;

B.结构对称正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子;

C.氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化;

D.分子量较大的烃常温下为液体.

【解答】解:A.只含有共价键的化合物是共价化合物,所以如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物,故A正确;

B.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成,分子结构不对称,正负电荷中心不重叠,属于极性分子,故B错误;

C.反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道:氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性,所以两种酸溶液充分反应后的体系可能为中性,故C错误;

D.分子量较大的烃常温下为液体,如辛烷常温下为液体,所以碳、氮形成的氢化物常温下不一定是气态,故D错误.

故选A.

21.下列说法正确的是()

A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1

D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布.

【分析】A、萃取剂不能与原溶剂互溶;

B、根据晶体类型判断,NaCl属于离子晶体,SiC晶体属于原子晶体;

C、电子数等于质子数,利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数,进而计算中子总数,据此计算判断;

D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8,满足8电子结构,分子中含有H原子不可能都满足8电子结构.

【解答】解:A、乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘,故A错误;

B、NaCl属于离子晶体,熔化需要克服离子键,SiC晶体属于原子晶体,熔

化需要克服共价键,故B错误;

C、1mol晶体中电子总的物质的量为(12+16)mol=28mol,中子总的物质的量为[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol,电子总数与中子总数之比为28mol:28mol=1:1,故C正确;

D、H2S中H原子满足2电子结构,不满足8电子结构,故D错误;

故选C.

22.下列关于晶体的说法一定正确的是()

A.分子晶体中都存在共价键

B.

CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

【考点】分子晶体;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;晶胞的计算;金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

【分析】A.稀有气体都是单原子分子,属于分子晶体;

B.晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻;

C.每个硅原子与4个氧原子结合;

D.金属汞的熔点较低.

【解答】解:A.稀有气体都是单原子分子,无共价键,故A错误;

B.在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻,用均摊法

不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有:3×8×=12个O2﹣,故B正确;

C.在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合,因此每个硅原子与4个氧原子结合,故C错误;

D.金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低,故D错误.

故选B.

23.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生任何变化,因[Cu(NH3)]2+不会与乙醇发生反应

4

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

【考点】配合物的成键情况;铜金属及其重要化合物的主要性质.

【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.

A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物;B.氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清;

C.络合物在乙醇中溶解度较小,所以会析出;

D.配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键.

【解答】解:A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;

B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B正确;C.[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体,故C错误.

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故D

错误;

故选B.

24.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是()

A.NH3B.CCl4C.H3O+D.CH2O

【考点】判断简单分子或离子的构型.

【分析】A.氨气为三角锥型结构,分子中所有原子不共平面;

B.四氯化碳为正四面体结构,分子中所有原子不可能共平面;

C.水合氢离子的中心O原子采取sp3杂化,为三角锥型结构;

D.甲醛中C原子为sp2杂化,其构型为平面三角形.

【解答】解:A.NH3中,氮原子采用为sp3杂化,存在一个未成对电子,所以氨气为三角锥型结构,各原子不可能处于同一平面上,故A错误;

B.四氯化碳与甲烷结构相似,为正四面体结构,分子中的所有原子不可能处于同一平面上,故B错误;

C.H3O+中O原子价层电子对个数=3+=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的离子立体结构为三角锥型,所有原子处于不处于同一平面上,故C错误;

D.CH2O为甲醛,中心原子碳原子采取sp2杂化,甲醛平面三角形结构,所有原子共平面,故D正确;

故选D.

25.BF3与一定量的水形成(H2O)2?BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

反应过程中新形成的化学键中无()

A.离子键B.配位键C.非极性共价键D.氢键

【考点】化学键.

【分析】Q在一定条件下可转化为R,由图可知,晶体Q中O﹣H键断裂,而R中出现离子和B与O的配位键,以此来解答.

【解答】解:Q在一定条件下可转化为R,由图可知,晶体Q中O﹣H键断裂,而R中出现离子和B与O的配位键,则新形成的化学键包括离子键和配位键,新形成的化学键中无非极性共价键和氢键;

故选CD.

二、非选择题

26.(1)A,B,C,D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D 能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化.

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(用元素符号表

示).A22﹣与C22+互为等电子体,C22+的电子式

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是氨分子间形成氢键,使沸点升高.W分子的空间构型的名称是V型

(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1.

①F元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1

②E元素单质的晶体堆积模型为b(填字母)

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构

型,[G(N)4]2+的结构可用示意图表示(用元素符号表示).

【考点】位置结构性质的相互关系应用;晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W,应为氢化物,可推知D为H元素,结合原子半径可知A为碳元素、B为N元素、C为O元素,故M为CH4、N为NH3、W为H2O,分子中C、N、O原子都采取sp3杂化,符合题意;

(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1,则E为K、F为Cr、G为Cu,

①Cr元素,核外电子数为24,根据能量最低原理书写其基态原子电子排布式;

②金属K为体心立方堆积;

③[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子,形成配位键.【解答】解:(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W,应为氢化物,可推知D为H元素,结合原子半径可知A为碳元素、B为N元素、C为O元素,故M为CH4、N为NH3、W为H2O,分子中C、N、O原子都采取sp3杂化,符合题意,

①同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于O元素,故的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N;

C22﹣与O22+互为等电子体,则O22+离子中O原子之间形成3对共用电子对,

都满足8电子结构,其电子式为:,

故答案为:C<O<N;;

②氨分子间形成氢键,其沸点比其同族相邻氢化物沸点高,W为H2O,O原

子价层电子对数=2+=4、O原子含有2对孤对电子,故其空间构型为

V型,

故答案为:氨分子间形成氢键,使熔沸点升高;V型;

(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1,则E为K、F为Cr、G为Cu,

①Cr元素,核外电子数为24,其基态原子电子排布式为:

1s22s22p63s23p63d54s1,

故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;

②金属K为体心立方堆积,图b符合,

故答案为:b;

③[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子,形成配位键,其

结构可表示为:,

故答案为:.

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题;共30分) 1. (2分) (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是() A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. (2分)(2016·宝应模拟) 肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,燃烧热为642 kJ·mol-1 ,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是() A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃,可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H = -642 kJ·mol-1 D . 肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- 3. (2分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g) nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W,若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·m in -1 ,则化学反应方程式中的n值为() A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. (2分) (2018高二下·河北开学考) —定温度下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容,充入氦气 D . 恒压,充入氦气 5. (2分) (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)?C (g)+D(g)已达平衡的是() A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. (2分)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400﹣500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是() A . 在上述条件下,SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 C . 达到平衡时,SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率,可以适当提高O2的浓度 7. (2分) (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是()

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试卷在重视考查基础知识的同时,加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题,填空题最后一道和综合应用第一题,学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 3.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清;计算能力非常薄弱;对化学用语的表达含义不能准确理解;不会书写化学反应的表达式等等。 2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。 4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法。 5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。 6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比,以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1.增强质量意识

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。 2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量0.1 g。 3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现 1 个突跃。(H3BO3的p Ka1=9.42) 5.写出NH4Ac在水溶液中的质子条件:[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6.0.10mol/L乙酸钠(p Ka=4.74)的pH=8.87 。 7.0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8.六次甲基四胺的p K b = 8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10.用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11.用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0.86 为和 1.26 ;化学计量点的电位为 1.06 ( V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? )。 13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480,在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1,T%= 0.33=33%。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分) 1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(B)A.(25.48±0.1)% B.(25.48±0.13)% C.(25.48±0.135)% D.(25.48±0.1328)% 2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(B)

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题(一) 一.单项选择题 1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是() mol–1 A.2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ· mol–1 B.KOH(aq)+ HAc(aq) =KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol–1 C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) =8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ· D.CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g);ΔH== -533KJ·mol—1 2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 3.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且 c(NH4+)增大的是() A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C.NH3 +H2O NH4+ +OH–D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO NH)分别5.在25℃时,1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 6.下列溶液中不能发生水解的离子是() A.NaClO的ClO–B.碳酸氢钡溶液中的CO32– C.氯化钡溶液中的Ba2+D.氟化钠溶液中的F– 7.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱酸的是() A.室温时,测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B.25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D.将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml 8.反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是() A.平衡后,加催化剂,C%不变B.达平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中m+n>e+f D.达平衡后,增加A的质量,有利于平衡向右移动 9.已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度(上)高二年级期末考化学试题 命题人:王骊龙 审题人:陈焕生 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(每小题3分,共54分) 1. 下列说法中错误.. 的是( ) A .港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B .氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C .“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D .纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2.类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A .乙醇、苯酚中都有羟基,推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B .苯不能使酸性高锰酸钾褪色,推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C .Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ,推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D .溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯,推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 A .a 和b 均属于苯的同系物 B .a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C .a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D .1mol a 物质与足量氢气加成,消耗的氢气为5mol 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确... 的是 A .将3.4g H 2S 全部溶于水,所得溶液中HS -和S 2-离子数之和为0.1N A B .常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C .将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe (OH )3胶体,胶粒的数目小于0.1N A D .400℃,1.01×105Pa ,密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后,分子总数大于N A 5.下列离子方程式正确的是( ) A .硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O B .二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C .223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式:2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D .硫酸铜溶液中加少量的铁粉:233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,W —与Ne 具有相同的电子层结构,X 的族序数等于周期数,Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确... 的是 A .原子半径:X>Y>Z>W B .W 的单质可以与水反应产生氧气

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分) 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式:CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A .①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰,且面积比为3:2的化合物是( ) A . B . C . D . 4.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. 2,4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2,2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A .2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C .用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D.由CH2=CH2制备(合成)草酸二乙酯,所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是() A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是() A.分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达 到实验目的是() A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是( ) A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有 _____________________;莫尔(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是 ________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C ,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷(理科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题;共41分) 1. (2分)下列有关化学用语的表示方法中错误的是() A . CO2分子的结构式:O=C=O B . S2﹣的结构示意图: C . R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子符号为: R D . 次氯酸的电子式: 2. (2分)(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是() A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. (2分)下列物品所使用的主要材料,不属于有机合成材料的是() A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. (2分) (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中,错误的是() A . M与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时,两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应,又能与醇反应 5. (2分)有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项事实不能说明上述观点的是() A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. (2分) (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为() A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. (2分) (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有() A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. (2分) (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是() A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al―27 P-31 S―32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔点较高,硬度较大 C.CaF2固体不导电,但在熔化状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2.原子序数小于18的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A.ⅢA族 B.ⅣA族 C.ⅤA族 D.ⅥA族 3.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是 A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化 D.检验溶液中是否含有SO42-时,在无其它阳离子干扰条件下,用盐酸酸化BaCl2溶液4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B. C. D.

5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4 6.7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160 kJ·mol-1,而N≡N的键能为942 kJ·mol-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确 ...的是 A.键能越大说明化学键越牢固,所构成物质越稳定 B.高聚氮晶体属于原子晶体 C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N-N)=1∶3 D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7.25℃时,1L溶液中由水电离出来的H+为10-12mol,则该溶液中一定不能大量存在的是 A.SO42- B.NO3- C.HCO3- D.NH4+ 8.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1 已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.无法比较 9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl2 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意。)11.N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1L 1mol/L醋酸溶液中,所含有醋酸分子数为N A

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

分析化学试卷及答案 (9)

分析化学 A 答案 一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则,当lg K=20.43,则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为(C ) A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子,宜采用: (D) A.直接滴定法; B.返滴定法; C.置换滴定法; D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂,它属于(B) A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中,洗涤无定型沉淀的洗涤液应是( C ) A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert-Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时,重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为:( D ) A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为(乙二胺四乙酸),当溶液酸度较高时,可作(六)元酸, 有(七)种存在形式。 2.重量分析是根据(称量形式)的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为(T1/2)。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式:([H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] )。 5.常用分析天平可称准至(0.1 )mg;用减量法称样时,一般至少应称取(0.2)g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka,当pH=pKa时,[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时, [HA]( < )[A-](填>,<或=)

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷(A卷) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法不正确的是() A . 海水淡化可以解决淡水危机,用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是() A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下,1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时,溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6 L 气体,则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下,下列说法不正确的是() A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是()

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl- C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下,稀释HA,HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是() A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄ 6. 下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是() ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如图,下列说法正确的是()

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是() A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是() A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是() A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是() A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是() A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是() A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是() A . CO2的电子式: B . 乙炔的结构式:CH≡CH C . CH4的球棍 模型: D . Cl﹣离子的结构示意图: 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是() A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是() A . 某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中,滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是() A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是() A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气,是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化,并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是() A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是() A . 二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W,X,Y,Z,N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不

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