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中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱

中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱
中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱

中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱

表1

A. 酸奶

B. 鸡蛋清

C. 牙育

D. 肥皂水

2.下列应用与中和反应原理无关的是

A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气

B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

3.常温下,下列说法错误的是

A. pH=2的溶液显酸性

B. pH=7的溶液显中性

C. 溶液的pH由5变成2,其酸性减弱

D. pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强

4. 同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是B

A.测得炉具清洁剂pH=13

B. 测得厕所清洁剂pH=8

C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

5. 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ,实验过程中pH 试纸变成蓝色的是()

A、雨水pH=6

B、食醋pH=3

C、肥皂水pH=10

D、食盐水pH=7

一些食物的近似pH如下:

其中显碱性的食物是

A. 葡萄汁

B. 苹果汁

C. 牛奶

D. 鸡蛋清

6.一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是

A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红

C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

7.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()

8. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验

的过程如图,如图所加试剂①②③分别是( )

9.一些食物的近似PH 如下:其中显碱性的是( )

A .苹果汁:2.9~3.3

B .葡萄汁:3.5~4.5

C .牛奶:6.3~6.6

D .鸡蛋清:7.6~8.0

10.烧杯中溶液pH 的变化图像,如右图所示。下列说法正确的是 A .图中c 点所示溶液呈碱性 B .图中a 点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C .该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D .由

a 点到

b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 11. 生活中某些物质的pH 近似为:西瓜汁5.8、苹果汁3.1 、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是

A .苹果汁

B .泡菜

C .西瓜汁

D .鸡蛋清

12. 根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是

A.浓盐酸有挥发性

B.HC l 分子在运动

C.Y 杯溶液的颜色会改变

D.Y 杯内发生了置换反应

13.下面图示为某些物品对应的pH 范围,其中显弱碱性的

A.小苏打

B.杨梅

C.栗子

D.菠萝

下列物质常用于改良酸性土壤的是

A .熟石灰

B .烧碱

C .食盐

D .大理石

15.下列数据是相应物质的pH ,其中呈碱性的是

A .液体肥皂()9.510.5-

B .菠萝汁()3.3 5.2-

C.柠檬汁()

2.0

3.0

-

D.酱油

()

4.0

5.0

-

16.室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关说法不正确的是()

17.人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下,这些液体中一定呈酸性的是:

体液血浆胰液胆汁胃液

pH 范围7.35~7.45 7.5~8.0 7.1~7.3 0.8~1.5

A. 血浆

B. 胰液

C. 胆汁

D. 胃液

18.下列没有运用中和反应原理的是

A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒

D.用生石灰作干燥剂

1.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强,HCI由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是________________________________ __________ 。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,

请写出每种图形代表的离子(填离子符号):

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。

A.Cu B. Mg C. Al D. Ag

(1)分子的间隔(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生

②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC

2.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:________。测量其溶液的pH 时,可以________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是:。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:________ (以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式

是_______。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______(填元素符号)。

3.将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:

【猜想假设】

猜想Ⅰ:pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大;

猜想Ⅱ:pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 。

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有:pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)

(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水,用pH计测得混合液的pH <7(填“>”、“=”或“<”)。

综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。

4. 2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实

验回答下列问题。

⑴测得碳酸饮料的pH 7(填“<”或“=”或“>”)。

⑵下列使用pH试纸的方法中,正确的是(填序号)。

A.将pH试纸剪成几段使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任

意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法。

图6 图7 图8 图9

⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填一项)等优点。

⑴<7⑵ACE⑶(任答其中一点)

图6,用滴管吸取液体时,应先捏扁胶头赶尽气体,再伸入试剂瓶中吸液

图7,滴管应放在洁净的烧杯内

图8,滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶

图9,应将滴管尖口向下

⑷节约药品

5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图10、图11所示。

由图10、图11可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是。

⑴①溶液由红色变为无色

②一段时间内溶液的温度升高,溶液pH明显下降直至小于7

⑵生成白色沉淀;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

6. 氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列______(填序号)进行试验。

①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液

(3)操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是___________;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是___________。

(1)CaO + H2O == Ca(OH)2;过滤(2)②③(3)CaCO3;Ca(OH)2

7. 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步:验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变,说明废水呈酸性。第二步:处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。

方案一:用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为。

方案二:用BaCl2处理废水,观察到废水中出现。

经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的

第一步:红;方案一:Ca(OH)2 + H2SO 4 = = CaSO4 + 2H2O;

方案二:白色沉淀(或浑浊);盐酸

8. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中,并进行了如下图所示的三组实验。

(1)实验l 中,两支试管的溶液都变成色。

(2)实验2中,若B 盛装的是NaOH 溶液,发生反应的化学方程式为,

该反应的墓本类型是 反应。

(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A 中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为 。B 中无现象,为了探究吹气后B 中溶质的成分,李红进行了如下探究。

提出猜想:

猜想1 :溶质只有氢氧化钠

猜想2 :溶质只有碳酸钠

猜想3 :溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……

老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想 (填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将 溶液换成 溶液。

(1)红;(2)2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓;复分解

(3)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3

↓+ H2O 反思与评价:2;氢氧化钙;氯化钙等

9. 如图为酸碱的化学性质知识网络,A 、

B 、

C 、

D 是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应.请你据图回答.

(1)A 、B 、C 三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu (OH )2、CO2 .

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3(碳酸钠) ,反应①的实验现象为 有气泡(气体)产生 .

10. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:

②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ;

(2)用PH 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>””<”或”=”)7;

(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致北侧溶液pH 数值发生改变的错误操作是 。

由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红,固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题中只要牢记溶液PH <7为酸性,PH >7为碱性。根据PH 值测量方法可知B 是正确的,C 操作中溶液被稀释,所以PH 数值会发生变化。

11. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:

(1)如用湿润的pH 试纸测定盐酸的pH ,则结果会_________(填

“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(2)图中①的现象是:__________________________。

(3)写出一个符合图中③的化学方程式

________________________________。

(4)图中性质④属于__________________反应(填基本反应类

型)。

(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用

途)。

(1)偏大 (2)石蕊变红 (3)HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3(合理即可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈(合理即可)

12. 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?

【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。

(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH 两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al 与强碱NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想(1)不成立。经过进

一步分析,丁同学认为猜想(2)也不成立,他的理由是

。兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想(3)成立。

【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?(填“能”或“不能”)(2)乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。

(2)H2SO4(硫酸)红

滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸。

(1)不能(2)NaOH(氢氧化钠)Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑

13. 有关NaOH与CO2反应的探究

探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):___________________________________________________________________。

(2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的_________(填编号,下同),再滴加________。

A.盐酸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液E.酚酞试液

探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数

【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经

检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。

水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管

上标记水柱底部的位置

观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;

实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积

为340mL。

(3)检查图8装置气密性的操作方法:___________________________

___________________________________________________。

(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________

(精确到0.00001)。

(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______(填

“偏大”、“不变”或“偏小”)。

探究一:(1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。(3分)(2)C E

探究二:(3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好。(或其他合理答案,2分)(4)0.067%(2分)(5)偏小

14. 观察下图并回答问题:

由上图可知,HCl 与NaOH 的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应,此反应可表示为:H++0H-=H2O 。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl 溶液与AgNO 溶液反应: 。

HNO 溶液与NaCO 溶液反应: 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。

a 、Na+、H+、Cl-、CO32-

b 、H+、Ba2+、Cl-、SO42-

c 、Cu2+、Na+、NO3-、OH-

d 、H+、K+、Cl-、SO42-

[练习] Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水 d

15.

(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是 。

(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理 。

(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 。

(4)做完家务,他用Vc 泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc 泡腾片的主要成分中,属于有机物的是 (填字母序号)。

A .维生素C (686C H O )

B .柠檬酸(687

C H O )

C .碳酸氢钠(3NaHCO ) 1)Fe 与潮湿的空气接触(2)3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO (3)N aO H 有强腐蚀性(4)A ,B

16. 利用下图装置进行实验。实验前1K 、2K 、3K 均已关闭。 装置

(1)检查装置气密性:保持1K 关闭,打开2K 、3K ,向B 中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A 瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是 ;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

(2)实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是 。

(3)实验2中,当B 中液面不再变化时,测得B 中减少了160mL 水,则A 中2CO 的体积分数约为 %。

(1)B 装置左侧导管口有气泡冒出(2)24

42Zn+H SO ZnSO +H (3)打开2k ,3k ,关闭1k (4)50%

17. 众所周知,酚酞溶液遇NaOH 溶液变红。但是,在分组实验中(如右图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

Ⅰ.红色褪去,与NaOH 溶液和空气中的2CO 反应有关。

Ⅱ.红色褪去,与NaOH 溶液的浓度有关。

Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】

CO反应的化学方程式为。

(1)NaOH与2

(2)实验1的现象表明,猜想与假设1 (填“成立”或“不成立”)。(3)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。

(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2mL水,。

【反思与评价】

(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为%。

(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是。

2NaOH+CO Na CO+H O(2)不成立

1)2232

(3)与N aO H浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色

(4)分别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液(5)0.5%

18. 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。

回答下列问题(1)无色溶液A 是,仪器C 的名称是。

(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是

(3)实验中反应的化学方程式是

(4)步骤⑤的操作名称是,当出现较多量固体时应

(5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是(填②或③)。

19. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关

实验。请你与他们一起完成以下探究活动:

【猜想】

猜想I:没有变质;

猜想Ⅱ:已经变质;

【实验和推断】

(1)加入的适量A 溶液是(填名称),若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠

已经变质。

(2)若现象b为,说明氢氧化钠没有变质。

【反思】氢氧化钠的保存方法是(填“A”或“B”)。

A.密封保存

B. 不需密封保存

20. 下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)

根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:

探究环节甲同学的探究乙同学的探究

提出问题A3溶液为什么不变红?B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)作出猜想实验过程中,酚酞变质了。猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl

实验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中

滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的

猜想(填“成立”或“不成立”)。

(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH

应(填“>”、“=”或“<”)7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管

中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减

少,溶液由无色变为。据此,

你认为乙同学的猜想(填“一”或

“二”)成立。

交流反思(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是。(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。

(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

21. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性.例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.

(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性.请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式CH3COOK.

(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气.请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑.

2020年全国中考化学试题分单元汇编之推断(无答案)

2020年中考推断题 1.A-D是初中化学常见的4种不同物质,A为氧化物,C可用于制取肥皂, 他们之间的相互关系如图所示,其中“一”表示物质间可相互反应,“→”表 示一种物质可生成另一种物质(部分反应物或生成物略去)。 (1)C的化学式是NaOH,A的一种用途是。 (2)B-C的化学方程式为,基本反应类型是。(3)C与D反应的微观实质是。 2.A—F表示初中常见的几种物质,它们之间的反应及转化关系如图所示。(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中A是一种建筑材料主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(“—”表示可相互反应,“→”表示 反应可一步实现)。 请回答下列问题 (1)B的化学式。 (2)由B→D的化学反应方程式。 (3)F与A反应的化学方程式为。 (4)上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是种。 3.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种 物质类别中的一种常见物质,已知A是最常用的溶剂, E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示,图中“—” 表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化 成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)物质A是 (2)(2)写出下列反应的化学方程式:

A +B: E→F: (3)图中反应涉及的基本反应类型最多有种。 4.如右图所示,A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐,“一”相连的两 种物质间能发生化学反应,已知,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产,请按要求回答下列问题: (1)若A为H2SO4,则A与B的反应可能有多个,请任选一个,写出其化学方程式。 (2)若A为碱,则D的物质类别可能为,C与D的反应也可能有多个,请任选一个,写出其化学方程式。 5.(4分)A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五 种物质,其中A是目前世界上年产量最高的金属,D是人体胃 液中的一种酸,B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反 应关系如右图(图中“一” 表示相连两种物质能发生反应)。 (1)A的化学式,B属于(选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”)。 (2)写出C+E反应的化学方程式,E的用途(写一种)。 6.下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质,A、B、C、D为氧化物,C是使地球产生温室效应的一种气体,丙是一种紫红色金属。( 图中部分生成物已略去)下列叙述错误的是 A.A的化学式是H2O B.甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C.在A生成甲和乙的化学反应中,所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2 通电 D 丙 B

高考化学试题分类汇编:化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编:化学计算 1.(2010全国卷1).下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D .若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小,pH 增大,b >a ,故A 错误;B 酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7~8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7;D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a ,体积为V 1;强碱的pH=b ,体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢! 2.(2010全国卷1)12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A .1:2 B .2:3 C .3:1 D .5:3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ,由P 元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl 元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②,联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题,用百度一搜就知道!做过多遍,用的方法很多,上面是最常见的据元素守恒来解方程法,还有十字交叉法,平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2019年中考化学试题分单元汇编 计算(无答案)

2019年中考化学计算汇总 (可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39) 1、(18盐城)15.有一包金属粉末.可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe C.无色溶液溶质总质量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 2、(18衡阳)21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是 A.锌 B.碳 C.铝 D.银 3、(18苏州)25、一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2 中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 4(哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( ) 5、孝感)10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素 的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A.23% B. 46% C.50% D.78% 6(8黄冈)25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g 7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 8(福建).某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为 A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g 9、(18广东)24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输 出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 10(荆门)13.石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时。下列判断不正确的是 A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值 B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,则CO为l4g C.混合气中碳的质量分数为6/7 D.混合气总质量一定时,消耗O2不一定为定值 11、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息,图中葡萄糖酸锌 化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题: (1)葡萄糖酸锌的化学式量是455,则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______;(2)若儿童1kg 体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童,理论上一天还需服该口服液_____支? 12(2分)断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C13H2Ox,)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286,请计算 (1)x的值为 2)木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%) 13、(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息:

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是: A. 电池工作时,是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做 正极,发生还原反应:13-+2e-=3I -; A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没 有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是: 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能 电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1.(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误.. 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓) D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案:B 解析:在碱性条件下,不可能产生CO 2气体,而应是CO 32 -,故B 项错。 2.(09江苏卷3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al (OH )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案:B 解析:A 项:3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑, 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+),33()Al OH AlCl →(332()33Al OH HCl AlCl H O +→+),3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →(反应方程式为:32322()3Al OH Al O H O +灼烧)和23Al O Al →(232243Al O Al O +↑通电)这两步,所以A 项不选; B 项:3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+),2NO NO →(2222NO O NO +=),2N O N O →(22332NO H O HNO NO +=+),23NO HNO →(22332NO H O HNO NO +=+),所以B 项正确; C 项:2S i S i O →(22Si O SiO +=),223SiO H SiO →必须经过两步

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名;日期; 1.(2015?德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是() A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中说法正确的()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. (哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为() A.44% B.46% C.50% D.55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是() A.6g B.8g C.13.2g D.20g 1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算: (1)该同学制得氧气的质量为▲ 。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量:H-1 O-16) 4. (呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数; (要求写出计算过程) (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体, ⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?

2021年全国中考科学之化学试题单元汇编

2021年全国中考科学之化学试题单元汇编 1.下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情形,其中有错误... 的一组是 2..依照你的生活体会,下列做法正确的是 A .用水经常冲洗自行车以防生锈 B .用食醋除去热水瓶中的水垢(要紧成分是碳酸钙和氢氧化镁) C .用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D .用烧碱降低土壤酸性,改良土壤结构 3.. m 克a%的烧碱溶液与n 克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,则m 和n 的数值关系正确的是 A .m=n B .m>n C .m

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 (2011烟台毕业)19.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 (2011潍坊毕业)16.下图是对四个实验绘制的图像,其中实验结果与图像对应正确的是 A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D.向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 (2011南宁)19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲加少量MnO2) (2011遂宁)32.下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程,其中图象能正确表示对

应操作(或治疗)的是 A B C D A .将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份,直至有少量晶体析出 B .常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C .向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D .服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多 (2011绥化)13.下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( ) A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1.(2021模拟年山东理综·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.02021模拟889 B.0.2021模拟000 C.0.1200 D.0.2400 答案:B 解析:此题类型属于信息给予题,据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式: 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O; 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O,10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ;综合以上两式可得: 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意:V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系: 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得:15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1,整理得:0.2021模拟000mol·L-1,答案选B。 2.(2021模拟年广东化学·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3 =N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ..的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移 答案:C 解析:本题原理大多同学已在平时练习中接触过,2021模拟年高考题实验题21题⑵考到:

2020年全国中考化学试题单元汇编

2020年全国中考化学试题单元汇编 1.以下广告用语从化学角度看,没有科学性错误的选项是 A.〝霸王〞牌厕所清洁剂,能清除所有污秽 B.〝雪山牌〞矿泉水,真正的纯水 C.〝大自然〞牌茶叶,真正的〝绿色〞饮品,天然种植,不含任何元素 D.吸烟有害健康 2..爱护环境,防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责,以下做法中,有利于环境爱护的是 ①操纵工业生产中废气和废水的直截了当排放;②增大绿地面积;③开发生产无汞电池;④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建筑纸厂 A.全部B.②④⑥⑧C.①②③④⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦3..以下讲法,你认为不科学的是 A.食用含碘的食盐可预防甲状腺肿大B.使用含氟牙膏可预防龋齿 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.用活性炭可吸附冰箱中的异味 4..前者为氧化物、后者为混合物的是 A.空气、氯化钠B.氧化铜、硫酸钾 C.醋酸、糖水D.冰水混合物、石油 5. 6..在10—10m范畴内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到 的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。以下讲法不正确的选项是A.纳米铜比一般铜更容易与氧气发生反应 B.纳米铜和一般铜中的铜原子结构不同 C.反应物的接触面越大,反应速率越快 D.纳米铜无需密封储存 7. 能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O2 D. O2- 8. 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的〝碘〞和〝钙〞是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 9. 为把2018年北京奥运会举办成〝绿色奥运〞,以下做法不正确的选项是 ....... A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料 C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放 10. 以下关于水的组成,表达正确的选项是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成 C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构 11. 鉴不氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体,可选用的方法是

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1.(09年福建理综·8)设N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.24g镁的原子量最外层电子数为N A B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A C.1mol甲烷分子所含质子数为10N A D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为N A 答案:C 2.(09年广东化学·6)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案:C 3.(09年广东理基·20)设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值,下列说法正确的是A.22.4 L Cl2中含有N A个C12分子 B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+ C.1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案:D 4.(09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案:C 5.(09年江苏化学·4)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考化学试题分类解析汇编:有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编:有机化学 (2013大纲卷)13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意,可先解得分子式。设为CnH2nOX,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C3H6O,一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6,只能为C2H4OX,x不可能为分数,错。由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。 (2013福建卷)7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷;C由于聚氯乙烯没有,错误;D糖类中的单糖不行。 (2013江苏卷)12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体,考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异: 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上,由于这些原子团多是供电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大,氢氧共价键得到加强,氢原子很难 电离出来。因此,在进行物质的分类时,我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上,由于这些原子团是吸电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小,氢氧共价键受到削弱,氢原子比醇 羟基上的氢容易电离,因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上,受到碳氧双键的影响,羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离,因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性,比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比: 酸性强弱对比:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3- 结合H+能力大小:CH3COO-<HCO3-<C6H5O-<CO32- 故:C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 A.苯环不属于官能团,仅羧基、肽键二种官能团。

近5年高考化学试题分类汇总

近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.(2000全国21)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成 A.S2-B.S C.SO32-D.SO42- 2.(2000全国30)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案:(1)2 + 6H2O 失3e-×4 (2)0.3 mol NO和0.7 mol NH3,0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.(2000广东24)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件) ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价: O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 (2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式____________________________。 (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源,试写出该反应的化学方程式___________________。 (4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: 2 - 2 O=2O22+ 答案:(1)①3O22O3②2Na +O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。 答案:(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②(3)0.2 (4)2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1.(全国理综I·8)下列各组物质不属于 ...同分异构体的是D A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2.(全国理综Ⅱ·6)20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产 3.(天津理综·7)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯 C.涤沦洗衣粉阿斯匹林D.石英橡胶磷化铟 4.(山东理综·10)下列由事实得出的结论错误的是D A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5.(山东理综·12)下列叙述正确的是B A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多科形成4个C—C单键 6.(重庆理综·8)下列实验装置图正确的是B

7.(宁夏理综·8)在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是B A.①②B.②③C.③④D.②④ 8.(广东理基·22)保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源, 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ...环境保护的是D A.发电场的煤见脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放 9.(广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10.(广东理基·34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色 C.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分(10.电化学基础) 9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、 阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B错误。阳-yang-氧,↑失氧,A正确;Fe-2e-Fe2+~~~~2e-,则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e-~~~6Fe2+~~~Cr2O72-,所以D正确。在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C正确。 【试源】高考全国大纲版(广西)理综综合化学 10.【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶 液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银ks5u

C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加; C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3; D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是()ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

最新21(2017-江苏大市化学模拟试题分类)资料

2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 (1)基态Fe3+的核外电子排布式为_____,与NO3-互为等电子体的分子是__________。 (2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 (3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20 .5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。 (4)铁有δ、γ、a三种同素异形体,δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素,X的基态原子核外电子有21种运动状态,元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z与X、Y不在同一周期,且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水,熔点为960℃,熔融状态下能够导电,据此可判断XZ3晶体属于 (填晶体类型)。 ⑸元素Ce与X同族,其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图,该化合物的化学式 为。

Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH: (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为(写化学式)。 (3)CO32-的空间构型是(用文字描述)。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为。4、Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+。

2012年中考化学试题单元汇编第7单元燃烧及其利用(20200707001504)

第七单元燃烧及其利用 1. (2012?宿迁市)下列物质属于最清洁的能源是 ( ) A. 煤 B.氢气 C.可燃冰 D.石油 2. (2012.南允市)从环保的角度考虑,下列燃料最理想的是 ( ) A. 氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油 3. (2012.桂林市)下列能源中,属于可再生能源的是 ( ) A. 天然气 B.太阳能 C.石油 D.煤 4. (2012.肇庆市)观察下图,化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气,其中形成酸雨的主要气体是 使温室效应加剧 CO 2 CO 2 SO 2 CO 2 N°2 炼铁 煤炉 A. SO 2、NO 2 B. CO 2、CO C . SO 2、CO 2 D . NO 2、CO (2012.孝感市)有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响.下列燃料中,被认为是最清洁燃料的是( (2012 .福州市)用嘴吹灭燃着的生日蜡烛,禾U 用的主要灭火原理是 B. 降低可燃物的着火点 9. (2012.泰安市)恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是( ) A .油锅着火,立即盖上锅盖 B .电器着火,立即用水扑灭 C .高层住房内着火,立即打开所有门窗 D .煤气泄露,立即打开排气扇的电源开关 C .清除可燃物 D .使可燃物温度降到着火点以下 CO 炉渣固体废物污染 煤的燃烧 放4: 卜\ 火力发电 5. 6. 7. A .煤 B .石油 C .乙醇 (2012 .孝感市)下列有关标志中,与燃烧或爆炸无关的是( B . C . D .氢气 (2012.江西省)用灯帽盖灭酒精灯的原理是 A.清除可燃物 B. 降低酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低温度至酒精的着火点以下 8. A .隔绝空气 ( )

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