氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：

(1)混合气体的组成，

(2)反应后剩余气体的种类和量，

(3)反应后溶液的浓度。

计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。

1．有关的化学方程式

(1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①

(2)混合气体：

①NO2与O2混合：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②

②NO与O2混合：

4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③

(3)2NO＋O2===2NO2④

2．不同情况的反应及剩余气体的体积

[特别提醒]因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。

[例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管间歇地通入O 2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( )

A ．剩余NO

B ．剩余NO 2

C ．试管中气体为红棕色

D ．试管气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ①

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ②

由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D

NO ――→O 2 NO 2――→H 2O

NO (无色)(红棕色)(无色)

1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2

D ．2∶3

解析：3N ＋4

O 2＋H 2O===2H N ＋5O 3＋N ＋2

O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。

答案：C

2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( )

A.122.4 mol·L －1

B.139.2 mol·L －

1

C.128

mol·L －1 D.45

mol·L －

1

解析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L ，因V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶3，故在1 L 混合气体中V (NO 2)＝47 L ，V (O 2)＝3

7 L 。设生成HNO 3的物质的量为x ，根据反应4NO 2＋O 2＋

2H 2O===4HNO 3，则有(4×22.4 L)∶47 L ＝4 mol ∶x ，解得x ＝139.2 mol 。烧瓶中残留O 2的体积：3

7

L －17 L ＝27 L ，故溶液充满烧瓶体积的57。所以c (HNO 3)＝(47×122.4) mol÷57 L ＝1

28

mol·L －1。

答案：C

3．[双选题]在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( )

A ．试管内气体呈红棕色

B ．试管内气体呈无色，是2 mL NO

C ．试管内气体呈无色，是2 mL O 2

D ．试管内液面上升

解析：根据4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，V (NO)∶V (O 2)＞4∶3时，NO 有剩余。由题意，V (NO)∶V (O 2)＝5∶3可知，NO 剩余2 mL ，则试管内液面上升。

答案：BD

4．盛有NO 和NO 2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO 和NO 2的体积比是( )

A ．3∶1

B ．1∶3

C ．2∶1

D ．1∶2

解析：设V NO ===x L V NO 2===y L 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV 3 L 1 L 2 L y L y 3L 2

3

y L

则：由反应后气体体积减小为原来的一半可得： 23y ＝12(x ＋y )，解得x y ＝1

3。 答案：B

5．用大试管收集一试管NO 2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为____________________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为________________________。产生上述现象的原因是______________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NO 2与水发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，所以水会上升到试管容积的2

3处；反

应生成的NO 又与O 2反应生成红棕色的NO 2气体，而NO 2又与水反应，水面又上升。

答案：试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的2

3处 试管内又出现红棕色，接着

红棕色消失，液面又上升 由于NO 2易溶于水，发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故颜色消

失，液面上升至容积的2

3处。当再充入O 2时，发生反应2NO ＋O 2===2NO 2，故又出现了红棕色，

NO 2继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升

(1)空气中主要含有N 2和O 2，其体积比大约是4∶1。

(2)可通过自然固氮和人工固氮将自然界游离态氮转化为化合态。

(3)氮元素有多种氧化物，并且都有毒。其中NO 和NO 2是两种重要的氧化物。NO 易与O 2

反应，化学方程式为2NO ＋O 2＝2NO 2，NO 2与H 2O 反应，化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(4)“雷雨发庄稼”原理：

N 2――→O 2

闪电NO ――→O 2

NO 2――→H 2O

HNO 3――→土壤

硝酸盐 一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分) 1．下列关于氮气的说法中，错误的是( ) A ．通常情况下，氮气性质比较稳定 B ．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C ．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小

D ．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂 解析：N 2不能在O 2中燃烧，与O 2在闪电时反应生成NO 。 答案：B

2．我国城市中的大气污染物主要是( ) A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨 B ．SO 2、NO 2、CO 、烟尘 C ．NH 3、CO 2、CO 、雾 D ．HCl 、SO 2、N 2、粉尘

答案：B

3．把少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )

A ．氧气

B ．二氧化氮

C ．二氧化氮和氧气

D ．二氧化氮和一氧化氮 解析：少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO 、CO 2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO 2与过氧化钠反应生成的O 2与NO 反应生成NO 2，O 2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O 2，所以最后收集到的气体是NO 2和O 2。

答案：C

4．[双选题]在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能

为()

A．NO2B．NO

C．N2O3D．N2O4解析：氧化物中两原子个数之比为：

N(N)∶N(O)＝7

14∶

16

16＝1∶2。

答案：AD

5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()

A．NO2、N2B．NO、CO2

C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2

解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。

答案：B

二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)

6．(8分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

2NO2＋2NO＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O①，

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②，在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)汽车尾气中含有CO 和NO ，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)在反应①中NO 2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO 中氮元素化合价升高做还原剂；在反应②中氧化剂和还原剂都是NO 2，它们的物质的量之比为1∶1。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。

答案：(1)NO 2 NO 1∶1 (2)2NO ＋2CO=====催化剂

N 2＋2CO 2

7．(9分)二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种治理方法是，在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4 mol 还原产物时，转移电子的物质的量为________。

解析：根据氧化还原反应的规律分析，用NH 3将NO 2还原成无毒气体，该气体只能是N 2。NO 2中＋4价的N 被NH 3中－3价的N 还原为0价，剩下的氢、氧元素结合成水，因而氧化剂是NO 2，氧化产物、还原产物均为N 2；生成7 mol N 2时，其中3 mol 为还原产物，转移电子24 mol ，则生成1.4 mol 还原产物时，转移电子11.2 mol 。

答案：6NO 2＋8NH 3=====催化剂

400℃

7N 2＋12H 2O NO 2 N 2 11.2 mol 8．(13分)NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

(1)NO 对环境的危害在于________(填以下项目的编号)。 A ．破坏臭氧层

B ．高温下能使一些金属被氧化

C ．造成酸雨

D ．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu ＋

离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO －

2)可转化为NO ，写出Cu ＋

和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。 (3)在常温下，把NO 气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至大约为原压力的2

3

就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出

上述变化的化学方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)NO 中N 的化合价为＋2，所以NO 具有还原性，能被臭氧氧化；NO 排放到空气中最终氧化成硝酸；同CO 一样，NO 也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。故对环境的危害为A 、C 。

(2)根据信息可得此反应中亚铜离子为还原剂，亚硝酸根离子为氧化剂，NO 为还原产物，Cu 2

＋为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得方程式：Cu ＋＋NO －

2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋

H 2O 。

(3)据阿伏加德罗定律的推论和氧化还原反应规律以及质量守恒定律可得方程式：3NO=====100 atm

50℃NO 2＋N 2O 。

答案：(1)AC

(2)Cu ＋

＋NO －

2＋2H ＋

===Cu 2＋

＋NO ↑＋H 2O (3)3NO=====100 atm

50℃

N 2O ＋NO 2

氮氧化物溶于水计算(精选)

氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练 1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。 2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中 NO 2和 O 2体积比可能是＿＿＿。 8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？ 9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 10．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L 11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（） A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 12．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（） A．1：1：1B．2：6：5 C．2：1：2 D．1：6：3 13．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b) 答案：1、5mL；2、2/3；3、 4.5mL；4、（1）30mL氧气；（2）20mLNO；5、（1）20mLNO；（2）25mL氧气6、2.5mL氧气7、18：7或43：7；8、H2>H3>H1>H4 9、C10、B 11、D 12、AB 13、C

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 [特别提醒]因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。

[例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2 共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2HN ＋5 O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.122.4 mol·L －1 B.139.2 mol·L － 1 C.128 mol·L －1 D.45 mol·L － 1 解析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L ，因V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶3，故在1 L 混合气体中V (NO 2)＝47 L ，V (O 2)＝3 7 L 。设生成HNO 3的物质的量为x ，根据反应4NO 2＋O 2＋ 2H 2O===4HNO 3，则有(4×22.4 L)∶47 L ＝4 mol ∶x ，解得x ＝139.2 mol 。烧瓶中残留O 2的体积：3 7 L －17 L ＝27 L ，故溶液充满烧瓶体积的57。所以c (HNO 3)＝(47×122.4) mol÷57 L ＝128 mol·L － 1。 答案：C 3．[双选题]在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( )

氮氧化物的计算方法

氮氧化物的计算方法 燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据;在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处;切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一 产生10m3烟气。致的，假设了燃烧1kg煤 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) 氮氧化物排放量，kg; GNOx— B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法:根据N守恒，计算公式为:G,B×N/14×a×46 其中:G—预测年二氧化氮排放量; N—煤的氮含量(,)，取0.85,; a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%)，取70%。

B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法: 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页，表2-51);用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页，表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页，表2-60)。 第四种计算方法: 采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算: 烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页) 锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算: GNOx,1.63B(β?n+10,6Vy?CNOx) 式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg); ); B ~煤或重油消耗量(kg β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%(n?0.4%)，燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%; n ~燃料中氮的含量(%); Vy ~燃料生成的烟气量(Nm3,kg); CNOx ~温度型NO浓度(mg,Nm3)，通常取70ppm，即93.8mg,Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范,试行,,HJ/T 373-2007, 中核定氮氧化物排放量 5.3.5 核定氮氧化物排放量

煤燃烧氮氧化物的计算方法

属于不属于风险物质，根据化学品。。。危险货物品名表什么的判别重大危险源就根据09年 从而判定风险评价等级 2、《国家危险废物名录》（2008年6月）； 3、《危险货物品名表》（GB12268-2005）； 4、《危险化学品目录》（2002版）； 5、《剧毒化学品目录》（2002版）； 这些判定你的项目有哪些危险品 根据《建设项目环境风险评价技术导则》（HJ/T169－2004）及《危险化学品重大危险源辨识》（GB18218-2009），判定本项目环境风险评价等级 你都已经知道是剧毒化学品了，就看重大危险品辨识和环评导则就行。 小心看迷糊了。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。

第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg （第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。 第四种计算方法： 采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算： 烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

脱硝氮氧化物浓度计算

3.性能保证 3.1定义 3.1.1NOx浓度计算方法 实际干烟气中NOx的浓度计算方法为： 式中： NOx（mg/Nm3）—标准状态，实际干烟气氧含量下NOx浓度，mg/Nm3； NO（μL/L）—实测干烟气中NO体积含量，μL/L； 0.95—按照经验数据选取的NO占NOx总量的百分数（即NO占95%，NO 2 占5%）； 2.05—NOx由体积含量μL/L转换为mg/m3的转换系数。 修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx的浓度计算方法为： 式中： NOx（mg/Nm3@6%O 2 ）—修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx排放浓度，mg/Nm3； O 2 —实测干烟气中氧含量，%。 通常本技术协议文件中提到的NOx一般是指修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx浓度。 3.1.2脱硝效率 脱硝效率有时也称NOx脱除率，其计算方法如下： 脱硝效率= C1-C2 ×100% C1 式中：C1——脱硝系统运行时脱硝反应器入口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）；C2——脱硝系统运行时脱硝反应器出口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）。 3.1.3氨的逃逸率 氨的逃逸率是指在脱硝装置反应器出口氨的浓度。 3.1.4SO 2/SO 3 转化率 经过脱硝装置后，烟气中SO 2转化为SO 3 的比率。 式中： SO 3, 出口 —SCR反应器出口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 3, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 2, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 2 体积含量，μL/L。

氮氧化物的计算

LS的是一种途径。 此外，《排污收费制度》P122页中 燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 表7 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比（%） 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率 炉型 NOｘ的转化率（%） 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。 表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤） 燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+10—https://www.sodocs.net/doc/b7595258.html,ox） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% （N≥0.4%），粉煤炉取20%—25%

Vy——燃料生成的烟气量（Nm3/Kg） Cnox——温度型NO 的浓度（mg/Nm3）通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化

2020年氮氧化物溶于水的计算

作者：非成败 作品编号：92032155GZ5702241547853215475102 时间：2020.12.13 氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积

[特别提醒] 因NO 2与水发生反应，因此无论是NO 2、NO 2和O 2的混合气体还是NO 和O 2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO 2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2H N ＋5O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立

NOX的计算公式

锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算： GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx） 式中：GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）； B ~煤或重油消耗量（kg）； β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%（n≥0.4%），燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%； n ~燃料中氮的含量（%）； Vy ~燃料生成的烟气量（Nm3／kg）； CNOx ~温度型NO浓度（mg／Nm3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范（试行）（HJ/T 373-2007）中 5.3.5 核定氮氧化物排放量 核定氮氧化物排放量时，可现场测算氮氧化物排放量，与实测氮氧化物浓度对比，若两 者相差大于±50%，应立即现场复核，查找原因。 燃料燃烧过程中氮氧化物排放量可参考公式（8）计算。 氮氧化物排放量（千克）=燃料消耗量（吨）×排放系数（千克/吨）（8） 计算燃烧过程中氮氧化物排放量时，可参考表5 系数。 生产工艺过程产生的氮氧化物排放量可按公式（9）计算。 生产工艺过程中氮氧化物排放量(千克)=工业产品年产量(吨)×排放系数(千克/吨) （9）计算工艺过程中氮氧化物排放量时，可参考表6 中参考系数。

燃料燃烧产生的氮氧化物量计算 天然化石燃料燃烧过程中生成的氮氧化物中，一氧化氮占90%，其余为二氧化氮。燃料燃烧生成的NOx主要来源于：一是燃料中含有许多氮的有机物，如喹啉C5H5N、吡啶C9H7N等，在一定温度下放出大量的氮原子，而生成大量的NO，通常称为燃料型NO；二是空气中的氮在高温下氧化为氮氧化物，称为温度型NOx。燃料含氮量的大小对烟气中氮氧化物浓度的高低影响很大，而温度是影响温度型氮氧化物生成量大小的主要因素。燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式计算： GNOx＝1.63B(β.n+10-6VyCNOx) 式中：GNOx——燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量kg； B——煤或重油耗量kg； β——燃料氮向燃料型NO的转变率%，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25～50%(n>0.4%)，燃油锅炉 32～40%，煤粉炉可取20～25%； n——燃料中氮的含量%，可查表1－15； Vy——1kg燃料生成的温度型NO的浓度 mg/Nm3； CNOx——燃烧时生成的温度型NO的浓度mg/Nm3，通常可取70ppm，即93.8mg/Nm3。 设煤燃烧生成的烟气量Vy＝10Nm3/kg，上式就可以变为： GNOx＝1.63B(β.n+0.000938) 表1－15 锅炉用燃料的含氮量

高中化学氮氧化物溶于水的计算

1 氮气、氮氧化物和氨气 1.关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是（ ） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.上述反应中只有③属于氮的固定 2.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养 皿扣在上面，下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 3.两瓶气体分别为NO 2和Br 2蒸气，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI 试纸；②加 少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度； 其中可采用的有（） A.只能采用①③④ B .只能采用②③④ C.能采用②③④⑤ D.都可以 4.将24ml 的NO 2、NO 混合气体和12ml 的O 2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后， 量筒里液面上升，最终剩余3ml 气体，则原混合气体中NO 的体积为（ ） ①16ml ，②16.5ml ， ③7.5ml ， ④6ml ， ⑤18ml ， ⑥12ml ． A. ①② B. ⑤⑥ C. ③④ D. ②④ 5.在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管 内气体的体积缩小为原气体体积的3 5，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（ ） A. 2：3 B. 3：2 C. 5：3 D. 3：5 6.NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO 、NO 2、O 2的气体体积分别为a 、b 、c 、则a ：b ：c 可能为（ ） A. 1：5：2 B. 2：5：1 C. 5：1：2 D. 5：2：1 7.已知碱能除去硝酸工业废气中的NO 2和NO ：NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O ； 2NO 2+2NaOH =NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH 吸收的是（ ） A.1mol O 2和4mol NO 2 B.1molNO 和4mol NO 2 C.1mol O 2和4molNO D.1mol NO 2和4molNO

氮氧化物的计算方法

燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据；在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处；切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg（第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。 第四种计算方法： 采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算： 烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

(NOx+O2)溶于水的计算

“NO x +O 2”溶于水的计算 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 Na:23 1.在一定温度和压强下将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的60%，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 3:5 D.5:3 2.盛满等体积的NO 和NO 2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ） A.2 1 B.31 C.3 2 D.65 3.一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ） A.41 B.4 3 C.81 D.83 4.容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ） A.等体积NO 与N 2的混合气 B.等体积NO 2与N 2的混合气 C.等体积NO 2与O 2的混合气 D.等体积NO 与O 2的混合气 5.用排水法收集12ml NO 于试管中,然后向倒立于水槽中的该试管内间歇通入氧气12ml 。下列正确的是（ ） A.剩余O 2 B.剩余NO C.试管中的气体为红棕色 D.试管中的气体先变为红棕色，然后红棕色消失，反复几次，最后试管中剩余无色气体 6.在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH 3和N 2；②体积比为1∶1的NO 和NO 2；③体积比为1∶1的NO 2和O 2；④体积比为4∶1的NO 2和O 2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是（ ） A.h 1＞h 2＞h 3＞h 4 B.h 4＞h 1＞h 3＞h 2 C.h 4＞h 3＞h 2＞h 1 D.h 2＞h 3＞h 1＞h 4 7.在标准状况下，将O 2与NO 按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧杯内（ ） A.剩余NO B.剩余O 2 C.充满水 D.剩余NO 2 8.某NO 和NO 2的混合气体，在标准状态下的密度为1.875g/L,将盛此气体的试管倒立在水槽中，到水位不再上升时，剩余气体体积为原混合物体积的（ ） A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 9.将盛有12ml NO 气体的试管倒置于水槽中，缓慢通入一定量的氧气后，如果试管内气体体积变为4ml ，则通入O 2的体积可能是（ ）ml 。 A.6 B.13 C.11 D.8 10.同温同压下，将一氧化氮，二氧化氮和氧气气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛满水的水槽中，一会儿后液体充满容器。则反应前二氧化氮，一氧化氮和氧气各气体的体积比为（ ）

2021年氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算 欧阳光明（2021.03.07） 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 V NO2 ＝4∶1 V O2 V NO2 <4∶1 V O2

V NO2 V O2 >4∶1 V NO V O2＝4∶3 V NO V O2>4∶3 V NO V O2<4∶3 O2的混合气体还是NO 和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析]向NO 中间歇通入O2发生的反应为 2NO ＋O2===2NO2① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O2＋2H2O===4HNO3 等体积的NO 和O2反应最终剩余O2。 [答案]D NO ――→O2 NO2――→H2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( )

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水得计算 氮氧化物溶于水得计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体得组成, (2)反应后剩余气体得种类与量， (3）反应后溶液得浓度。 计算得依据就是化学反应方程式,根据化学方程式分析各反应物得量、判断剩余气体得种类。应用守恒法进行计算。 1.有关得化学方程式 (1）单一气体:３NO2+Ｈ2O===2HNO3＋NO① (2）混合气体： ①NO2与O2混合: 4NO2＋O2＋2H2O＝==4HＮO3② ②NO与O2混合: 4NO＋3Ｏ2＋2Ｈ2O===4HＮO3③ (3)2NO+O2==＝２NO2④ 2．不同情况得反应及剩余气体得体积 ２222 ２得混合气体通入水中，最终剩余气体都不能就是NＯ2。

[例]用排水法收集1２mL NO于试管中,然后向倒立于水槽中得该试管内间歇地通入O2共１2 mＬ,下面得说法中,正确得就是() A．剩余ＮO B.剩余NO２ C.试管中气体为红棕色 D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体 [解析]向ＮO中间歇通入O2发生得反应为 ２NO＋O2＝==２NＯ2① 3NO2＋Ｈ2O===2HNＯ３+ＮO ② 由①×３＋②×２得:4NO＋3Ｏ2+２H2Ｏ===4HNＯ3 等体积得NＯ与O２反应最终剩余O2。 [答案] D NＯ错误!ＮO２错误!NO （无色)（红棕色）（无色） 1.在NO2被水吸收得反应中,发生还原反应得物质与发生氧化反应得物质得质量比为( ) Ａ.3∶1 B.1∶３ C.１∶２? D.2∶３ 解析:3错误!O２＋Ｈ2O＝＝＝2H错误!Ｏ3＋错误!Ｏ,3 ｍｏlＮO2中,有2ｍol氮得价态升高,1 moｌ氮得价态降低,所以发生还原反应得NO2与发生氧化反应得NO2得质量比为1∶２。 答案:C 2．标准状况下，将NO2与Ｏ2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中,然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应,则烧瓶内溶液中溶质得物质得量浓度为（） A、错误!mol·L－１ B、错误!mol·L－１ Ｃ、＼f(１,２8）mol·L-１D、＼f（4,5) mｏｌ·L-1 解析:此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L，因V(NO2)∶V(Ｏ２)＝４∶３,故在1 L混合气体中Ｖ(NO2）＝错误!Ｌ，V(O2)＝错误!L。设生成HNO3得物质得量为x,根据反应4NＯ２＋O２+2H2O==＝4HNO3，则有（4×22．４L)∶＼f(4,７)L=4 mol∶x,解得x＝＼f(1,３９、2）ｍol。烧瓶中残留Ｏ2得体积:错误!L－错误!L=错误!L,故溶液充满烧瓶体积得错误!。所以c(ＨNO3）＝(＼f(4,7)×错误!)mol÷错误!L＝错误!mol·Ｌ－1。 答案:Ｃ

氮氧化物的计算

氮氧化物的计算 LS的是一种途径。 此外，《排污收费制度》P122页中 燃料(固体和液体燃料)中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NO,，一般在燃烧时产生的NO,中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算: GNO,= 1.63 ×B ×(N ×β+ 0.000938) GNO,—氮氧化物排放量，kg ; B –消耗的燃煤(油)量，kg ; N –燃料中的含氮量，%，见表7 ; β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 表7 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比(%) 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NO,转化率 炉型 NO,的转化率(%) 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40

不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。 表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数 (kg/t煤) 燃料及炉型含氮量(%) NO,的转化率(%) GNO, 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算: GNO,= 1.63 ×B ×(N ×β+10—https://www.sodocs.net/doc/b7595258.html,ox) GNO,—氮氧化物排放量，kg ; B –消耗的燃煤(油)量，kg ; N –燃料中的含氮量，%，见表7 ; β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% (N?0.4%)，粉煤炉取20%—25% Vy——燃料生成的烟气量(Nm3/Kg) Cnox——温度型NO 的浓度(mg/Nm3)通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关 于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上 述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) GNOx—氮氧化物排放量，kg; B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手 册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。

氮氧化物计算

燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比（%） 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率 炉型 NOｘ的转化率（%） 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40

表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤）燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 烟尘排放量计算公式G sd=1000×B×A×dfh×(1-η)/(1-C fh) Gsd——烟尘排放量，kg; B——耗燃料量，t; A——燃料中灰分，%； dfh——灰分中烟尘，%； η——除尘系统除尘效率，%； Cfh——烟尘中可燃物，%。 SO2排放量计算公式GSO2=1600×B×S×(1-η) GSO2——SO2排放量，kg； B ——耗煤量，t； S ——燃煤全硫分含量，%。 η——脱硫效率，% NOX排放量计算公式GNOX=1630×B×(燃料氮含量×?+0.000938)×(1-η) GNOX——NOX排放量，kg； B ——耗煤量，t； ?——燃煤中氮的转化率，%。 η----脱硝效率

气体溶于水或溶液的有关计算

气体溶于水或溶液的有关计算 文／廖银燕 气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容，因其知识面广，综合度高，已成为各级考试的热点，现以典型习题为例作一归类分析，供读者参考。 一、单一气体完全溶于水的计算 单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。其涉及的气体为溶解度极大的气体，如ＨＣｌ、ＮＨ３。在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时，要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点。 例1 标准状况下，用一只充满干燥ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量的水中，请回答下列问题： （1）能观察到的实验现象是__________。 （2）若烧瓶中溶液未扩散，其物质的量浓度为__________。 分析：（1）ＨＣｌ是一种极易溶于水的气体，当充满ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量水中时，因ＨＣｌ气体溶于水，导致瓶内气压大幅度下降，在大气压的作用下我们将观察到水逐渐充满整个烧瓶。 （2）设烧瓶的体积为ＶL，由（1）分析可知，ＨＣｌ气体和所得盐酸的体积均等于烧瓶的体积，故有： n（ＨＣｌ）＝（ＶＬ／22．4Ｌ／ｍｏｌ）＝（Ｖ／22．4）ｍｏｌ c（ＨＣｌ）＝（（Ｖ／22．4）mol／ＶＬ） ＝0．045ｍｏｌ／Ｌ 从题解中可以看出，只要所得溶液的体积等于原充入烧瓶的极易溶于水的气体体积，在标准状况下溶液的物质的量浓度都约为0．045ｍｏｌ／Ｌ，而与充入烧瓶的气体体积大小无关。 二、单一气体部分溶于水的计算 气体部分溶于水的情况在中学化学中有两种，一是气体的溶解度不大（例如ＳＯ２等）；二是气体与水反应，生成另一种溶解度较小的气体（例如ＮＯ２等）。解答此类题时应认真审题，理解气体部分溶于水的原因后，再依据题意进行作答。 例2 已知： 4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑ 现将ＮＨ４ＮＯ３加热并使其完全分解，再将气体产物通入一预先盛有100ｍＬＨ２Ｏ的锥形瓶中，若测得锥形瓶中溶液的密度为1．0ｇ／ｍＬ,c（ＮＯ３－）＝0．1ｍｏｌ／Ｌ，求参加反应的ＮＨ４ＮＯ３的质量。 分析：由题意知，溶液中的ＮＯ３－是ＮＨ４ＮＯ３的分解产物之一ＮＯ２和Ｈ２Ｏ反应的结果。 依方程式3ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ=2ＨＮＯ３＋ＮＯ不难知悉，能转化为ＮＯ３－的ＮＯ２仅占其总体积的（2／3）。 设参加反应的ＮＨ４ＮＯ３物质的量为ｘ。 4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑ ｘ （ｘ／2） 2ｘ 溶液的总质量： 100ｇ＋2ｘ×18ｇ／ｍｏｌ＋（ｘ／2）×46ｇ／ｍｏｌ －（1／3） ×（ｘ／2）×30ｇ／ｍｏｌ ＝100ｇ＋54ｘｇ／ｍｏｌ 溶液的总体积： （100ｇ＋54ｘｇ／ｍｏｌ／1．0ｇ／ｍＬ）×10－３Ｌ／ｍＬ 溶液中ＮＯ３－的物质的量：

[精品]氮氧化物排放量计算

[精品]氮氧化物排放量计算 锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算: GNOx,1.63B(β?n+10,6Vy?CNOx) 式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg); B ~煤或重油消耗量(kg); β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%(n?0.4%)，燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%; n ~燃料中氮的含量(%); Vy ~燃料生成的烟气量(Nm3,kg); CNOx ~温度型NO浓度(mg,Nm3)，通常取70ppm，即93.8mg,Nm3。 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) GNOx—氮氧化物排放量，kg; B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法:根据N守恒，计算公式为:G,B×N/14×a×46 其中:G—预测年二氧化氮排放量;

N—煤的氮含量(,)，取0.85,; a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%)，取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法: 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页，表2-51);用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页，表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页，表2-60)。 第四种计算方法: 采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算: 烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页) 个人认为可参考:固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范(试行)(HJ/T 373-2007)中 5.3.5 核定氮氧化物排放量 核定氮氧化物排放量时，可现场测算氮氧化物排放量，与实测氮氧化物浓度对比，若两者相差大于?50%，应立即现场复核，查找原因。 燃料燃烧过程中氮氧化物排放量可参考公式(8)计算。 氮氧化物排放量(千克)=燃料消耗量(吨)×排放系数(千克/吨) (8) 计算燃烧过程中氮氧化物排放量时，可参考表5 系数。

第八讲氮氧化物与水反应的计算

第八讲氮氧化物与水反应的计算（难点） 一．氮氧化物与水反应的四种基本形式 1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算 2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算 3．NO与O2 的混合气体与水反应的计算 4．NO2 、NO、O2 三种混合气体与水反应的计算 二．两个基本反应式与三个基本关系式 1．两个基本反应式 3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO………① 2 NO + O2 == 2 NO2………② 2．三个基本关系式 ⑴．①×2+ ②，意在消去中间产物NO得出NO2、O2 全部转化为HNO3的关系式1： 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 ⑵．①×2+ ②×3，意在消去NO2得出NO 、O2全部转化为HNO3的关系式2： 4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3 ⑶．⑴、⑵两关系式相加得关系式3： NO2 + NO + H2O + O2 ==2HNO3 它揭示的是当NO2 、NO、O2 的物质的量相等时将全部转化为硝酸，谁都没有剩余。 三．两个基本反应式与三个基本关系式的应用 1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算 例1．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是： A 1：1 B 2：3 C 1：3 D 3：1 解析：设试管的容积为1体积，其中含N2的体积为X,含NO2的体积为Y。 由基本反应式①：3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO可知：Y体积NO2 溶于水生成Y/3 体积不溶于水的NO，于是，得如下方程组： X+Y = 1 解得：X = 2/5 V（N2 ）：V（NO2 ）= 2：3 X+Y/3 = 3/5 Y = 3/5 结论1：NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算，可依据3 NO2 + H2O == 2 HNO 3 + NO基本反应式，根据反应前后气体体积差值计算。 2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算 例2．将标准状况下的NO2 与O2 按体积比4：3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中，充分作用后烧瓶内溶液的物质的量浓度为： A 1/22.4 mol/L B 4/7×1/22.4 mol/L C 4/5×1/22.4 mol/L D 4/5 mol/L 解析：设烧瓶容积为1升，则V（NO2 ）：V（O2 ）= 4：3 1升混合气体中，V（NO2 ）= 4/7 L、V（O2 ）= 3/7 L，则有： 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 4×22.4 22.4 4 4/7 3/7 X (O2过量2/7 L) X = （4/7）/22.4 mol 烧瓶中残留O2 2/7 L 烧瓶中溶液5/7 L C(HNO3 ) == X/ (5/7 L) == 4/5×1/22.4 mol/L 结论2：NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算要应用4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 关系式，当： V（NO2 ）：V（O2 ）== 4：1时，恰好完全反应； V（NO2 ）：V（O2 ）〉4：1时，NO2 过量，剩余气体为NO V（NO2 ）：V（O2 ）〈4：1时，O2 过量，剩余气体为O2