气体制备专题复习

气体制备专题复习

一、常见气体制备原理

1．二氧化碳：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（为什么不能用稀硫酸？）2．氧气：①高锰酸钾受热分解：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑

②氯酸钾受热分解：2KClO 32KCl+3O2↑

③双氧水催化分解：2H2O 22H2O+O2↑

3.氨气:（1）工业制法：合成氨工业N2+3H2 2NH3

（2）实验室制法①： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)快速产生氨气③直接加热浓氨水④直接加热NH4HCO3 4．氯气:①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

5. 二氧化硫:（1）工业制法：燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O 2SO2

（2）实验室制法：①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

6.一氧化氮：（1）工业制法（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O 24NO+6H2O （2）实验室制法：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

7．二氧化氮（1）工业制法：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2

（2）实验室制法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

二、常见气体制备发生装置

三、常见气体的净化

（一）净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。

（二）气体的净化装置与方法（a装液体，bcde装固体）

1、酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO（CO2），可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。

2、还原性杂质，CO2（CO），可将混合气体通过盛灼热CuO的e

常考：①．CO2中混有SO2——饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液

②．CO2中混有HCl——饱和NaHCO3溶液③．SO2中混有HCl——饱和NaHSO3溶液

④．Cl2中混有HCl——饱和NaCl溶液⑤H2（HCl）、N2（NH3）、NO（NO2）用水吸收

（三）干燥：1、常见的干燥剂

2、常用干燥装置如下：

①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”。

②除杂试剂为固体时，常选用干燥管（球形或U形），气体一般是“大进小出”。

3、装置连接顺序的确定规律：

①除杂和干燥的先后顺序：

若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。

②检验多种气体的先后顺序：（一般先验水）有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2

四、常见气体的收集方法

补充：NO 只能用排水收集，不能用排空气的方法收集；

NH 3 通常用排空气收集，如果排液体可以排四氯化碳溶液来收集。 五、常见气体的尾气处理

1、Cl

2、SO 2、NO 2——NaOH 溶液；NH 3——水或者稀硫酸 2、吸收溶解度较大的尾气（如HCl 、NH 3等）用防倒吸装置

六、常见气体性质的检验

补充：检验SO2氧化性的实验：通入氢硫酸或者硫化钠的水溶液，如果产生黄色沉淀，说明有氧化性。

检验SO2还原性的实验：通入溴水或者高锰酸钾观察是否褪色

检验SO2漂白性的实验：通入品红

检验SO2酸性氧化物的实验：通入紫色石蕊试液，只变红不褪色

检验次氯酸具有漂白性的实验：将氯气通入湿润的有色布条看是否褪色

七、气密性的检验

【例1】图A

图A 图B 图C

方法：将导管伸入水中，用手或热毛巾焐热烧瓶，导管口是有气泡逸出，过一会移开手或毛巾，导管末端形成一段水柱，说明装置不漏气。

【例2】图B

方法：关闭分液漏斗活塞，将将装置末端导气管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

【例3】图C: 检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。

方法：关闭K，向长颈漏斗中注入水至颈中形成水柱，一段时间内液柱不下降，说明气密性良好。

八、喷泉实验

（1）原理：内外形成压强差

（2）范围：烧瓶内的气体极易溶于滴管内的液体

（3）实验成功的关键：气密性好；烧瓶干燥；收集的氨气尽量

满

（4）引发图一喷泉的实验操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管

（5）引发图二喷泉的实验操作是：打开止水夹，用手（或热毛

巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨

气与水接触，即发生喷泉。

专题复习气体的实验制取

专题复习实验室制取气体 【学习目标】 1、掌握三种常见气体的实验室制取； 2、初步形成实验室制取气体的一般思路； 【活动方案】 活动一、温故知新 反应原理(用方程式表示) 发生装置收集装置氧气 (1) (2) (3) (1) (2) (3) 二氧化碳 氢气 选用的装置 A B C D E F G H I J K L 2、回答下列问题（先独立后讨论） (1) 为何不用A、D装置制取氢气或二氧化碳？若用KMnO4制取氧气为何选用F而不用C？ (2) 实验室收集二氧化碳气体常用J而不用K、L理由是什么？ (3) 实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为以下几个步骤:①点燃酒精灯,加热试管;②检查装置气密性;③将高锰酸钾装入大试管,管口放一小团棉花,塞上带导管的单孔塞,固定在铁架台上;④用排水法收集氧气;⑤熄灭酒精灯;⑥将导管从水中取出。小明同学排列的顺序为③②① ④⑤⑥请找出其中的错误，并说明理由。 (4)某同学将一根燃着的木条伸入一集满无色气体的瓶中，木条火焰熄灭，该同学即得出结论：气体为二氧化碳。此结论是否正确？若不正确应如何验证？

(5)点击中考： （2009南通市中考）在学习了二氧化碳的实验室制法后，四位同学分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。 A B C D 他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中收集不到二氧化碳气体的装置是 ；能控制反应速率的装置是 ；能够使反应随时停止和发生的装置是 。 活动二 拓展提升 1. 老师提供给小明右图装置制氢气，小明觉得这需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。请你选择一种仪器替换装置中的漏斗，解决液封问题和减少酸的用量，你所选的仪器是：__________ ___。（可供选择的仪器有a 、长颈漏斗 b 、分液漏斗 c 、胶头滴管 d 、注射器） 2．洗气瓶（右图2—1）是一种实验室常用的装置，请回答使用 该装置的有关问题 （1）收集气体 欲收集氢气，气体从 端进； 欲收集二氧化碳，气体从 端进； 欲收集一氧化碳，瓶内注满水见（见图2—2），气体从 端进； （2）干燥气体，若要干燥氢气，则瓶内应盛放 （填写试剂名称），气体从 端进； （3）除杂质，若要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，瓶内最好盛放 （选填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。为什么？ 3．某化学兴趣小组通过查阅资料得知有多种途径可以制得氢气。例如： ① C ＋H 2O (水蒸气) CO ＋ H 2 ② 2H 2O 2H 2 ↑ ＋O 2↑ ③ Zn+H 2SO 4 H 2 ↑ + ZnSO 4 ④ Mg+H 2SO 4 H 2 ↑ + Mg SO 4 ⑤ Fe+H 2SO 4 H 2 ↑ + FeSO 4 ⑥ Zn+2HCl （浓） H 2 ↑ + ZnCl 2 （1）从环境保护的角度出发不能选择 ； (选项不得重复) （2）从节约能源的角度考虑不能选择 ； （3）从反应的速率的角度不能选择 ； （4）从产生气体纯度的角度考虑不选择的 ； （5）综合多方面的因素你的选择是 。 图2—1 高温 图2—2 通电 装固体的 铜网兜 可上下移 动的铜丝

初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案

专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是 （1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题 （1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是 实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是： ，则说 明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，用右图所示 装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体： （1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长 颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外 拉，若观察到 则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 选用的制取并收集装置是，装置中缺少 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是， 若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。 （1）仪器a的名称 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式： ，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是： （4）根据以下资料回答问题： 若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是 （3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

实验室制取气体专题练习.doc

实验室制取气体专题练习 一．装置气密性检验 ⑴手握升温法：这种方法适于体积较小的气体发生装置，如氧气的气体发生装置。 检验方法是：将带有导气管的单孔塞在试管口上塞紧，并将导气管出口浸没在水中， 用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出，手移开后，导气管内有水柱上 升，且较长时间不回落，说明气体发生装置气密性良好。 （2）注水法：这种方法主要适于启普发生器及其简易装置的气密性检验。具体操作 方法是：塞紧橡皮塞，关闭导气管活塞（或关闭导气管上的止水夹），从漏斗向气体 发生装置内注入一定量的水使漏斗内的水面高于气体发生装置内的水面，且形成一段 明显的水柱时，停止加水，观察水柱在较长时间内不下降则表面装置气密性良好。 1、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．注射器内有液体B ．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 2、用推拉注射器活塞的方法可以检查上图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 3、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（） 4.下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（） A B C D 5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） A B C D 二．实验药品的选择 1．下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是（） 弹簧夹 橡胶管 , 弹簧夹 液面高度不变 弹簧夹 水柱

A 、一般不选用碳酸钠与浓盐酸反应，因为二者反应速率太快 B ．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水 C ．能选用石灰石与稀硫酸做原料 D ．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，因为都是固、液反应且不要加热 2、在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)： 请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项： 三．气体发生装置与收集装置的选择 （一）现有A 至E 的仪器装置图： 1、图A 与B 都是气体的发生装置。在实验室里，装置A 一般用于制取反应物状态为______________、反应条件为__________的气体；例如用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，其反应文字表达式是 。装置B 一般用于制取反应物状态为_____________、 反应条件为______________的气体；例如加热高锰酸钾制氧气，其反应文字表达式是： 。 2、装置C 、D 、E 都是用来收集气体的实验装置。用C 收集气体的方法叫_________，此气体的物理性质是 ；如 。用D 收集气体的方法叫___ ；此气体的物理性质是 ；如 。用E 收集气体的方法叫_______ ___，此气体的物理性质是 ；如 。（气体的性质如下表） 空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳 密度（克/升） 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98 200 C 1升水溶解的气体体 积（升） 0.031 0.018 680 0.88 制备气体名称 实验药品(填写序号) 实验仪器(填写序号) 实验原理 收集方法 反思与评价 (从装置的优、缺点方面说明)

中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气

中考化学专题复习主题16 常见气体的制取与收集含答案部编版

主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要 ．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确 ．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)

初三化学专题-实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置: 一.三种气体的制备 1. 氧气（Q） 2KMnO △&MnQ + MnQ + 0 2 f MnO 2 2KCIQ △ 2KCI+3Q f 2H2Q Mn02H2O + O2 f 2. 二氧化碳（CO） CaCO 3+2HCI==CaCl2+HbO+COf（不能用HCI与Ns t CO反应的原因：Ns t CO易溶于水，与盐酸反应速率快, 不利于收集） 3. 氢气（H2） Zn + HSQ === ZnSO 4+ Hf（不用Al反应速率快，而Fe反应慢）

?根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 △ 1. 固+ 固 ----------- 气体 △ 制取氧气：2KMnQ K2MnO + MnO + O 2f 发生装置（图1）: 2KCIO3 MnO 2 △ 2KCI+3Q f 2.固+液——-气体发生装置（图2）:） ①制取氧气：反应原理：2fQ MnO22H0 + 02 f ②制取二氧化碳：反应原理: CaCO+2HCI==CaCl2+H2O+COf ③制取氢气：反应原理：Zn+ H2SQ === Zn SO4 + Hb f 三?实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 △ A.固+固气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B.固+液——气体（图2）还可以用 注意事项

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体 从长颈漏斗中逸出； ②导管只需略微伸入试管塞 ③装药品时，先装固体后装液体 ④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加 液体 2.洗气装置（除杂和干燥） 1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？），对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CQ和 H2时除了又水还有HCI气体。在制备CQ和H2一定要先出去HCI再干燥。H2 （HCI）用NaOH溶液CO （HCI）用NaHCO溶液 2. 气体的干燥（除去水） 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。（例2） 3. 收集装置 常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空） A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。 （CO N2、NO只能用排水法） B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO、HCI只能用向上排空气法） C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如HH排气法：导管应伸入瓶底 4. 尾气处理装置 有毒的气体不能直接排放到空气中（CO 四.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

高考化学实验专题复习之 气体的制备和实验

常见气体的制备及实验装置的连接 按高考要求，考生应掌握的气体主要有：H2、CO2、SO2、O2、NH3、Cl2、C2H4、C2H2、NO、NO2等。 2KClO32KCl+3O2↑ KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H OH C 二、常见气体的实验室制取、收集及尾气处理装置： 气 制H2、CO2Cl2、C2【思考】上图制Cl2右侧替代装置中的橡胶管起到什么作用？ 干燥管（盛装固态试剂）【注意】是否所制备的气体中混有水蒸气就一定需加干燥装置？举例说明。

【思考】①以下装置能防倒吸的是： 图1 图2 图3 图4 ②何时需考虑防止倒吸？ 例：（08理综Ⅰ）实验开始时缓级通 入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，…………待反应完全后，停止加热，仍 继续通氮气，直至反应管冷却。………… 停止加热前是否需要先断开a和b的连接 处？为什么？ 4、气体收集装置：根据气体密度、溶解性及能否与空气中的某种成分反应等方面进行 、NO、C2H2、C2H4 Cl2、CO2 CO2、SO2、Cl、NO H2、NH3 读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管） 内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外 液面高度使之相同 【思考】在盛水的广口瓶和量筒之间的导管中应该先充满水，为什么？ 三、实验方案的设计和仪器的连接：

综合实验制备题的一般思考顺序：反应原理→反应物的选择→除杂试剂的选择→仪器的选择→完整实验的组合。 1、连接仪器：一般顺序为气体发生装置→除杂装置→干燥装置（是否必需）→性质检验装置→气体收集装置（如有必要）→尾气处理装置，具体实验会有不同的步骤组合。 【注意】导管在装置连接中的使用方法 2、检查装置的气密性 ①先要审清题目是检测全套装置，还是其中部分装置气密性；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管出口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作方法、步骤，再说观察到的现象，最后由现象得出结论。 方法一、加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，导管末端有气泡逸出，把手拿开后，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。 当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。 方法二、注水法：操作程序：往体系中加水（液体），观察是否形成稳定的液差。 启普发生器气密性检查的方法：将导管上的活塞关闭，球形漏斗内注 入一定量的水，使水面达到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停 留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度于与容器下部半球体 内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气，若球形漏斗内液面继续 下降，直至液面差消失，说明装置漏气。 （01理综）用右图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒， 漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下， 试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关 闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触， 反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅 适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题： （1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？ 答案：⑴关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 ⑵塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 方法三、带有刻度的注射器类 某同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图，试回答 检查该装置气密性的方法为。 答案：关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器 活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关 闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）活塞， 松开手后注射器活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好

常见气体的制取、净化与干燥复习专题

常见气体的制取、净化与干燥专题教案 专题复习气体的制取、净化与干燥 教学目标 知识目标:1.掌握O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 3.掌握常见气体的检验 能力目标: 1.会确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)，选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体 2.会确定制取气体时应采用的实验装置 3.会确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 教学重点: 1.O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 教学难点:气体的净化 教学方法:归纳法练习法 教学过程 一、考点知识梳理 点一 : O2、CO2、H2实验室制取方法对比 气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 :双氧水和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸 固液常温型: 固固加热固液常温型(启普发固液常温型: 实型: 生器的简易装置):

收集排水法(不易溶于水)或向上排水法(不溶于水)向上排空气法 能溶于水方法向上排空气法(密度比空气大) 或向下排空气法(密度比空气小) 检验：将带火星的木条伸入集气瓶点燃；罩干而冷的小通过澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃；用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭则说明已满。 考点二:气体的净化与干燥 1.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表: 吸收剂吸收的气体杂质

九年级化学实验室制取气体专题最新

1．（2012年广东.11分）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题： （1）写出仪器的名称:E__________、F__________。 （2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误___________________________________________________________________。（3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________； 把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可 以“C至H”中选择仪器__________（填序号）组装一个可 随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2， 且能获得平稳的气流，应选E（或F）和_________组合。 （4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导 入端为_________(填“a”或“b”)。 （5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是___________ 应作的对比实验是_____________________________________。2．（10分）（2013?广东）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题： （1）甲图中仪器①的名称为． （2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是；在甲图中可选择（填序号）装配与装置H功能相同的装置．

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为；（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式 为； I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因 是． 3．（12分）（2014?广东）请根据图1回答相关问题： （1）仪器a的名称是 （2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应使少量药品落入盘中．（3）图1有明显错误的是（填序号）；C中的玻璃棒作用时：搅拌，防止． （4）图1中D的装置可用来制取的气体是（写一种），制取该气体的化学方程式为， 该装置的优点是．（5）图2是利用CO还原Fe2O3的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：，集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚线框中的图补充完整，处理尾气的方法是．

高中常见气体制备

高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体+ 液体（不加热）固/液体+ 液体(加热) 固体+ 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气，短管 出气 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 注意事项：

1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置

实验室制取气体专题复习hx汇总

实验室制取气体专题复习 一、装置的选择 （1）发生装置：由 及 决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点： ，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点： 。 装置(c)的特点： 。 装置(d)的特点： 。 （2）收集方法：由气体的 及 决定：① 气体不溶或难溶； ①气体不溶或难溶于水、不与水反应用 收集 CO 只能用 法收集 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向 排空气法 CO 2只能用 排空气法收集 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 A B C D E 多功能瓶： 气体的密度大于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体的密度小于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体气体不溶或难溶于水，用 法收集，规则： 常见实例： 练习： 1、某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答： （1）指出图中标有字母的仪器名称：a__________ b__________。 （2）A 、B 、C 装置可用于实验室制取和收集某些气体： ①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A ”“B ”或“C ”），反应的化学方程式是 。 ②若要制取氢气，在B 装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入__________溶液，该反应的化学方程式是___________________。 ③若B 装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取____________气体。如果用C 装置收集该气体，则气体从_________端进入（填c 或d ），收集气体的方法是_________法。 2．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题： ⑴写出带标号仪器的名称：① ② ； ⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ； ⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，该反应的化学方程式为 ；此外，CO 2也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO 2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ； ⑷F 装置可用来测量生成的CO 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ， 植物油上方原 C c d a b A B

常见气体的制备

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等

4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：

实验室制取气体专题复习

实验室制取气体专题复习 [教学目标]明确中考考查题型 [教学重点] 1.气体的制取装置的应用。 2. 根据反应原理选择气体发生装置和改进装置，培养学生分析和归纳问题的能力 [教学难点]装置的变化及应用。 【我来回忆】 一、装置的选择 （1）发生装置：由及决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点：。 装置(c)的特点：。 装置(d)的特点：。 （2）收集方法：由气体的及决定： ①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集。 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2用排空气法收集。 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向_____排空气法H2用_______排空气法收集。 A B C D E 【我来拓展】 多功能瓶： 气体的密度大于空气密度,用法收集，规则：。 气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：。 气体不溶或难溶于水，用法收集，规则：。 【我来总结】 二、初中化学常见的三大气体 气体物质的制取

制取O 2 制取CO 2 制取H 2 物理性质 反应原理 收集方法 实验装置 检验 点燃气体，火焰为淡蓝色，用 干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠 验满 【我来应用】 1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ） A B C D (提示：氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应而将二氧化碳除去，发生反应的化学方程式为： 2NaOH +CO 2=====Na 2CO 3+H 2O) 2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，不能完成的实验是（ ）

气体制备实验专题

气体制备实验专题 一、考纲解读 ①掌握常见气体的实验室制法（包括反应原理、所用试剂、仪器、发生装置、净化干燥和收集等）。 ②掌握常见气体的鉴别方法，并能进行有关气体的定性判断。 ③根据实验试题的要求，设计气体的制备及其有关性质检验的实验方案。 二、命题趋势 ①实验现象的描述，装置气密性检验、除杂、干燥、检验、尾气处理等基础知识和基本技能的考查； ②根据要求设计实验方案，选择仪器组装或连接装置，画出实验装置图，解释实验原理，评价实验方案等； ③结合信息联系实际以及研究性学习课题等，对中学常见气体制备实验进行重组优化和创新等。 二、知识要点 概述 知识体系 （一）气体发生装置的设计 1、固＋固（加热）：适用于制___________________________等气体，在表中写出反应方程式： 气体的发生装置 气体的除杂方法 气体的干燥方法 气体的收集方法气体的检验方法尾气处理方法 量气方法 固固加热型 固（液）液加热型固（液）液不加热型气体除杂原则 气体除杂装置 气体除杂剂的选择气体干燥原则气体干燥装置 气体干燥剂的选择排水集气法 瓶口向上集气法瓶口向下集气法 气体制备知识体系 气密性检验 气体制备实验综合设计

注意事项： （1）试管口应略___________ （2）试管夹夹在试管的__________ （3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入___________ （5）实验开始时先__________________ （6）加热时，先_________且应用_______加热 2、固(液）液体不加热型 【思考】如果要实现下列目的，应作何调整？（请在框中画出多种设计的简图） ①反应过程中可添加液体而不使气体逸出—— ②把上图改进成下面的启普发生器，能够随时停止反应而不使气体逸出， 请在下面框中用常见的仪器组装一些可以实现相同目的的简易启普发生装置 启普发生器使用范围：①块状固体与液体不加热；②生成气体难溶于水；③反应不能太剧烈 ③固（液）液不加热的反应装置适用于制备哪些气体？____________________________________ __________________________________等，写出反应方程式 3、固(液）液加热型 【思考】装置如果要实现下列目的，要如何调整? （请在框中画出你的设计简图） ①准确把握加热的温度；②防止液体暴沸；③防止液体难以滴下 、

常见气体的制备

常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。

△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；