高中必修12化学方程式

高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇

班级号数姓名

一、专题一：

酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等

1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）

2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O

碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等

3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O3

7、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

2H

2

④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）

24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

物质的检验：

28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：

(NH4)2SO4 + 2NaOH △

2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4Cl+ NaOH△NH3↑ + Na Cl+ H2O

30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：

AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3

二、专题2：

（1）氯、溴、碘

31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解

2NaOH + H2↑+ Cl2↑

32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）

铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）

铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）

氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）

34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO

新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑

新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程式。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象

反应的离子方程式是

35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：

光照

2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2 36、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO

38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl 2=2KCl+I 2（试纸变蓝） 39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2 氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl 2 +2NaI ＝2NaCl+I 2 溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br 2+2NaI==2NaBr+I 2

40、用硝酸银溶液检验Cl -（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I -（黄色沉淀） Ag ++Cl - =AgCl ↓ Ag ++Br - =AgBr ↓ Ag ++I - =AgI ↓ （2）、钠

41、钠投入水中，现象：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮、熔、游、红） 钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH )2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na 2O+O 2 △

2O 2

43、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti

44、工业上制备金属钠：2NaCl

电解

2Na+Cl 2↑

45、氧化钠与水：Na 2O+H 2O==2NaOH

46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3

除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3

△

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑

49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa +H 2O+CO 2↑ 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO 4==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ （3）、镁

51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：

Ca(OH)2+MgCl 2==Mg(OH)2↓+CaCl 2

52、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 53、工业制备金属镁：MgCl 2

电解

Mg+Cl 2↑

54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N 2

点燃

Mg 3N 2

55、镁与盐酸反应：Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑

56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO2点燃2MgO+C

三、专题3：

（1）、铝

57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

58、制备氢氧化铝：

（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2

NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2 +H2O，不用强酸，为什么？

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△

Al2O3+3H2O

60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

61、工业上用电解法制取铝：2Al2O3电解4Al+3O2↑

62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

63、明矾的净水作用：Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+

（2）、铁、铜

64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3△

2Fe+3CO2

高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3高温CaO+CO2↑

SiO2+CaO高温CaSiO3

65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl3+Fe＝3FeCl2

66、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

67、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

68、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

70、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

71、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl

氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

72、Fe3+的检验：滴加KSCN无色溶液，溶液变血红色。

离子方程式： Fe3+ + 3SCN―＝ Fe(SCN)3

（3）、硅

73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

74、工业制高纯硅

⑴粗硅的制备：2C+SiO2△

Si+2CO↑

⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2△

4

；SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl

四、专题4：

（1）、硫

75、硫酸型酸雨（PH<5.6）的形成过程：

①2SO2+O2△2SO3SO3+H2O＝H2SO4

②SO2+H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4

76、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO4

78、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见

光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。

HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变，继续通入又能使之。

活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。

79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：

2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O

80、红热的木炭与浓硫酸反应：

2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O

81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸

4FeS2+11O2△

2

O3+8SO22SO2+O2

△

2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

83、Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-

84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O （2）、氮

86、“雷雨发庄稼”的原理：N 2＋O 2 2NO 2NO ＋O 2＝2NO 2 3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3 生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料 87、工业合成氨：N 2＋3H 2 2NH 3 88、氨水具有弱碱性：

NH 3＋H 2O

NH 3﹒H

2O NH 4＋

＋OH －

组成氨水的微粒： 89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl 氨气不能用浓硫酸干燥：2NH 3＋H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 90、氯化铵不稳定，受热分解：NH 4Cl NH 3↑＋ HCl↑ 91、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O 92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸： 4NH 3＋5O 2

4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色

3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 3

94、硝酸的不稳定性：4HNO 3 2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 95、铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O

铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O

96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO 3（浓）＋C 4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O

放电

光照

通电

光照

光照

光照

高温

催化剂

加热、加压

高中化学必修Ⅱ化学方程式总汇

班级号数姓名

一、专题2：

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、FeCl3溶液和KI溶液反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

3、Zn-Cu-H2SO4原电池原理：

负极（锌）：Zn—2e-==Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-==H2↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。

总反应离子方程式：Zn+2H+== Zn2++ H2↑

4、铁的吸氧腐蚀：

负极（铁）：2Fe— 4e-==2Fe2+（氧化反应）

正极（碳）：O2+4e-+2H2O==4OH-（还原反应）

总反应方程式：2Fe+O2+2H2O== 2Fe(OH)2

4 Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe(OH)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）

5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液：

CuCl2==== Cu + Cl2↑

二、专题3：

6、取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

CH2Cl 2+Cl2CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 光照CCl4+ HCl

7、CH4 C +2H2

8、C16H34C8H18 + C8H16（催化裂化）

9、CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br（加成反应）

9. CH2 = CH2 + H3CH2OH （加成反应）

10、nCH2 = CH22—CH2 ] n（加成-聚合反应）

11、CH≡2C = CHCl （加成反应）

12、nCH2 = CH [ CH2－CH ] n（聚氯乙烯）

Cl Cl

13+ HO－NO2 +H2O （取代反应）

催化剂

△

催化剂 △

催化剂 △

催化剂 14 + HO －SO 33H + H 2O （苯磺酸）

15、2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ （取代反应或者置换反应）

16、2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （氧化反应）

17、2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH （氧化反应）

18、2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 19、2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 20、CH 3COOH + NaOH CH COONa + H 2O

21、CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O （酯化反应）

22、CH 3COOCH 2CH 3COONa+ CH 3CH 2OH （水解反应）

23、C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH

C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa + CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH

24、(C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 25、C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2（酿酒）

26、C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) △H ＝－2804kJ/mol

27、氧化反应：CH 4(g)+2O 2(g)??→?点燃

CO 2(g)+2H 2O(l) C 2H 4+3O 2 ??→

?点燃 2CO 2+2H 2O 2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃

12CO 2+6H 2O 烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O 2 xCO 2+y/2H 2O

烃的含氧衍生物燃烧通式：

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O 2 xCO 2+y/2H 2O

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

人教版高一必修一化学方程式汇编

人教版高一必修一化学方程式汇编 （1）钠及其化合物方程式 一、按要求写出下列方程式： 1.钠与氧气：常温：________________________点燃：___________________________ 2.钠与水反应：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 3.钠与硫酸反应：_______________________________ 4.氧化钠与水反应：_______________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________ 6.过氧化钠与水反应：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ NaOH溶液中通入过量CO2：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：_______________________________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：_______________________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_______________________________ ③碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________ ④碳酸氢钠与盐酸：_______________________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：_______________________________ 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：_______________________________

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高中化学必修一方程式总结

1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

高中化学必修一化学方程式汇总 结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高一必修一化学方程式(及离子方程式)

高一化学《化学方程式及离子方程式》 专题一 化学家眼中的物质世界 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质 1、工业制氯气： 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl

高一化学必修一必考化学方程式

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1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+错误！未找到引用源。 CaCO3↓ 3、铜与其化合物的主要反应： 2Cu+O2△ 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO+2H+＝Cu2++H2O CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2△CuO+H2O 4、钠的主要反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 2Na+Cl2点燃2NaCl 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑5、氧化钠的主要反应： 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O＝2Na++2OH- Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+SO3＝2Na++SO42- Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+CO2＝2Na++CO32- Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+＝2Na++H2O 6、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2＝4Na++CO32-+O2 7、碳酸钠的主要反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+＝H2O+CO2 Na2CO3+HCl＝2NaCl+NaHCO3 CO32-+H+＝HCO3- Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2＝2HCO3- 8、碳酸氢钠的主要反应： NaHCO3+HCl＝2NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+＝H2O+CO2 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3-+OH-＝H2O+CO32- 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2

(人教版)高中化学必修一二化学方程式汇总

（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)

苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总 专题1 化学家眼中的物质世界 1) 2KClO 32KCl ＋３Ｏ２↑ 2) 2Ｈ2Ｏ22H 2O+O ２↑ 3) 2KMnO 4K ２ＭnO 4+M ｎO ２+Ｏ2↑ ４) N Ｈ4HCO 3N Ｈ３↑＋H 2O+CO 2↑ ５) ＮＨ４Cl+NaO Ｈ＝NaC ｌ＋NH ３·H 2O(不加热一般得到ＮH 3·H 2Ｏ,加热得NH 3) ６） （ＮH 4)2ＳO 4＋2ＮaOH ＝Ｎa ２SO ４＋2NH ３·H 2O 7) NH 4ＮO 3+NaO Ｈ＝N ａN Ｏ3＋ＮＨ3·H 2O ８) ＮH 4C ｌ+ＮａOH ＮaCl+N Ｈ3↑+H 2O(遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色) 9) (NH 4)2ＳO 4+2Na ＯＨNa 2S Ｏ4+2NH 3↑＋2H 2O 10） ＮH 4NO ３+Na ＯH N ａNO 3+ＮH ３↑+Ｈ２O 11) ＮH 4Ｃｌ＋Ag ＮO 3=A ｇCl ↓+ NH ４N Ｏ3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀ＨNO ３） 12) （ＮH ４)S Ｏ4+BaCl ２＝BaSO 4↓+2ＮH 4C ｌ(硫酸根检验先加稀ＨCl 无现象再加ＢaC ｌ２） 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 １) 2N ａCl ＋2H ２Ｏ 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH － ) 2) Mn Ｏ2+４HC ｌ（浓） M ｎＣl 2+Cl 2↑+２H 2O(用饱和NaCl 除HC ｌ,浓硫酸 除Ｈ2O) 3) ２Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Ｆe) 4) Cu+C ｌ2 C ｕCl ２ (棕黄色的烟） ５) 2Ａl+3Ｃｌ2 ２ＡｌCl ３ 6) 2Na ＋Cl 2 ＝2Na Ｃl (白烟) ７) H 2+Cl 2 2H Ｃｌ (苍白色火焰) 8） Cl 2+H 2O HCl ＋ＨC ｌO (Ｃl ２只有少量的与水反应,大量的Ｃl 2以分子形式存在 于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开） ９) 2HC ｌO ２HCl+O ２↑ １０) C ｌ2+2Na ＯH=ＮaCl+NaCl Ｏ＋H 2O （Cl 2尾气吸收) 1１） 2Cl 2+2Ｃa(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)２+２H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaC ｌ２和 C ａ(ClO)２，有效成分是C ａ(C ｌO)2 12） C ａ(ClO)2+2HCl ＝C ａCl 2＋2H ＣｌＯ 13) Ca(ＣlO)2+H 2O+C Ｏ2＝CaC Ｏ3↓＋2ＨC ｌO 点燃 点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验 通电 MnO 2 光照 漂白原理