湖北省仙桃中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题.doc

仙桃中学

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn：65 Fe：56 Mg：24 Ba: 137

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+B．CO2+H2O HCO3－+H+

C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－D．HS－S2－+H+

2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）

C．n（OH-）D．c（H﹢）

3．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A. 9.0

B. 9.5

C. 10.5

D. 11.5

4．下列各种离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-

B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-

D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

5．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ的热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（）

A．—Y kJ/mol B．—（5X—0.5 Y）kJ/mol

C．—（10X—Y ）kJ/mol D．+（10X—Y ）kJ/mol

6．下列关于原电池的叙述正确的是（）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

7. 固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．12 B．16 C．20 D．25

8. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确

．．．的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。）

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

10. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同

D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平

衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）

①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A、②⑤

B、②③⑤

C、①②

D、④⑥

12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A. 将水加热到100℃，pH＝6：c（H＋）＞c（OH－）

B. 室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C. 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：

c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（H＋）

D. 同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c（NH4＋）由大到小的顺序是②③①

13. 25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.H2A属于强酸

B. c（HA-）/ c（H2A）随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C. V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c(A2-) + c（H2A）=0.1mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c（OH－）

14.下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）

A、明矾能用于净水

B、铜绿的生成

C、泡沫灭火器的原理

D、配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸

15．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b）,若混合后溶液pH = 5，则V a : V b = 11 : 9

16．已知:常温下浓度为0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

下列有关说法正确的是（）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中:

2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）= 0.1 mol·L-1

C．根据上表，反应ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的水解常数K h≈10ˉ7．6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．亚磷酸（H 3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。

②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。

③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。18．（8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示) 。

（3）D 为含有足量AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在溶液中存在如下平衡：

AgCl （s) Ag ＋（aq)＋Cl －（aq) 在25℃时，AgCl 的K

sp ＝1.8×10

－10。现将足量AgCl 分别放入下列液体中：①100 mL 蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L －1AgNO 3溶液 ③100 mL 0.1

mol·L －1MgCl 2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag ＋浓度由大到小的顺序为

__________________（填序号)，此时溶液②中Cl －物质的量浓度为__________________。

19.CuCl 2溶液中含少量杂质FeCl 2，为制备晶体CuCl 2·2H 2O ，拟定实验步骤如下：

请完成下列问题：

（1）最适宜的氧化剂是_________。

A.K 2Cr 2O 7

B.NaClO

C.H 2O 2

D.KMnO 4

（2）物质Y 是________________。

（3）加入Y ，从而除去Fe 3+的有关化学方程式是 。

（4）要用CuCl 2·2H 2O 制得无水CuCl 2，应控制的一定条件是_ ____________。

20．(10分)已知草酸晶体(2242H C O XH O ?)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 8H O 10CO ++=+++↑

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X ，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g ，将其配制成100.00mL 待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol·L

－1的KMnO 4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知H 2C 2O 4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO 4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。

（2）在整个实验过程．．．．．．

中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

（3）到达滴定终点的标志是。

（4）根据上述数据计算X= 。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值。

21.（一）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将

超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋催化剂

2CO2＋

N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前4s内的平均反应速率v(NO)= 。c’＝。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）

（二）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M

A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)，K sp＝[c (M n+)]m·[c(A m－)]n。M(Ca(OH)2)=74g/mol

（1）常温时，Fe(OH)3的K sp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为。

（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数K sp=____________。

仙桃中学高二化学参考答案

1-5：CBCAB 6-10：BADCD 11-15：ACDBC 16：C

17、（共10分，每空2分）

（1）① H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O ② >

③c（H+）> c（H2PO3-）> c（HPO32-）8.3×10－3mol/L

（2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI+ H3PO4

18、（共8分每空2分）

（1）c（NH4+)>c（SO42-)>c（H＋)>c（OH－)

（2）HCO3-H＋＋CO32-；HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－；

（3）②①③；6×10－10 mol/L。

19、（共10分，每空2分）

（1）C （2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2

(3)FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl CuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2↑

(4)在HCl的气流中加热

20、（共10分）

（1）酸式(1分) （2）④⑥(2分)

（3）当锥形瓶中滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒（或半分钟）内不褪色(3分)

（4）2(2分) （5）①偏高(1分) ②偏低(1分)

21、（共14分，每空2分）（一）（1）2.25×10-4 mol/（L?s）；2.85×10-3mol/L

（2）①＜②（3）C

（二）（1）3 （2）4×10-3（mol3?L-3）