【最新整理】广东中考化学专题突破专题三工艺流程题讲义

专题三工艺流程题

工艺流程题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂。

工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及除杂、分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。

1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)。

(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：

①反应物是什么；

②发生了什么反应；

③图中有没有物质没有写上去或是省略了；

④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。

(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

2．化学方程式的书写。

(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。

(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。

(1)固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：

①蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。

②降温结晶，操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

4．判断能够回收利用或可循环使用的物质。

(1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。

(2)循环使用的物质：步骤中一步的产物是另一步的原料，根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。

5．工艺流程的评价。

(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。

(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。

(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。

(4)节约性：原料利用率要尽量高。

类型一工业生产流程 (2015、2012、2010、2008年考查)

例1 (2016·株洲)铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：

已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

请回答下列问题：

(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。

(2)操作Ⅱ的名称是__________。

(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是____________________。

(4)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是__________(填化学式)。

(5)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于__________(填字母)。

A．酸B．碱

C．盐D．氧化物

例2 (2016·重庆A卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：______________，_________________。

(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为__________，X 溶液的名称是__________。

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是__________。

类型二提纯除杂类 (2014、2013、2011年考查)

例3 (2016·德州改编)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

请根据有关信息回答问题：

(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________。

(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是__________。

(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是________________。

(4)整个过程中，可以循环利用的物质是__________和__________。

例4 (2016·兰州改编)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__________。

(2)步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是________________________。

(3)操作a的名称是__________。

(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________________。

类型三金属的回收利用 (2015、2010年考查)

例5 (2016·长春)氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中杂质不溶于水且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________。

(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________________________________。

(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是___________________。

例6 (2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。请回答：

(1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称________；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。

(2)溶液A的溶质有____________(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法__________；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu＋2H2SO4＋________=== 2CuSO4＋________；操作②的实验步骤为：________、降温结晶。

类型四环境保护类 (2009、2008年考查)

例7 (2016·宜昌)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成__________和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________________________。

(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为________________________________。

(3)氧化室中，化学反应的基本类型是__________反应。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是__________，有利于节约成本。

2020年广东省中考化学专题二推断题同步训练

2020 年广东省中考化学专题二 推 断 题同步训练 1. (2019年昆明 )A ～E 是初中化学常见的物质，其中 A 是相对分子质量为 16 的有机物， A 在空气中不完全燃烧生成 B 、 C 、 D ，常温下 C 和 D 是组成元素相同的气体，其中 C 可用 于灭火， E 在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如右图所示。下列叙述错误 ．． 的是 ( ) 。 A. A 是 CH 4 B. E → B 、E →C 只能通过化合反应实现 C. E 是由地壳中含量最多的元素组成的单质 高温 D. C →D 反应的化学方程式为 CO 2＋C=====2CO 2. (2018 年柳州 )一瓶不纯的 Na 2CO 3 粉末，所含杂质可能是 KNO 3、 Ca(NO 3)2、 NaCl 、 CuSO 4、K 2CO 3 中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量该粉末置于烧 杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液； (2)取少许上述无色溶液置于两支试管 3 2 试管编号 现象 1 滴加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分 2 滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部列关于该粉末组成的说法中，不正确．．．的是 ( ) 。 A.杂质可能含 KNO 3、K 2CO 3 B.杂质一定含 NaCl ，可能含 Ca(NO 3)2 C.杂质一定不含 Ca(NO 3)2，可能含 KNO 3 D.杂质一定含 NaCl ，一定不含 CuSO 4 3. 有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A 、B 、C 、D 、E ，它们之间可以发生如下反应： (1) A ＋B →C ＋H 2O (2)C ＋H 2SO 4→D ↓＋A (3)E ＋ AgNO 3→AgCl ↓＋C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A ______ ； B ______ ； C ____ ； D ___________ ； E _____ 。 4. (2019 年姜堰一模 ) 农业上常用波尔多液进行杀菌。 要成分为 Cu 2(OH)2CO 3]为原料制备波尔多液的流程。其中 不考虑矿石中的其他杂质的反应，部分反应产物已略去。 (1) ________________ Cu 2(OH)2CO 3属于 (填图呈现的是以石灰石和孔雀石 [ 主 A 、 C 、 D 均属于氧化物。 ；D 物质的颜色是

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

中考化学流程图综合经典题附详细答案

一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。下图是利用 该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4· 7H 2O)的工艺流程。

2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题一坐标图像题

专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 溶质A的质量始终

2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像 随着水的加入，温度升高，物质的3.物质溶解时温度的变化图像 物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度

类型二溶液pH的变化图像 起点时，pH<7，起点时，pH>7，来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。

类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 金属活动性越强，开始时，金属过量，2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化图像(详见P56)

类型四化学反应过程中的变化图像 1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 (1)若只发生一步反应，则随着反应的进 反应。如： ①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl时，HCl先和NaOH发生中和反应，等NaOH 被反应完后，HCl才能和Na2CO3反应放出CO2气体，生成气体的坐标图像如图D所示。 ②向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如图D所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ③向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图C 所示。若反应物中分别含有Ba2＋和SO2－4(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

中考化学专题复习工艺流程题

中考化学专题复习——工艺流程题 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂 质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32 x 3.2 ∴x＝43.2（g）

(完整版)初中化学流程图题目附答案

1.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。 （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： （4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： ⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。 ⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。 ⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。 3.海水中含有丰富的氯化镁，图1是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用______，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______。 （2）上述提取Mg的过程中，操作①为______。 （3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为 （4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同______ A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光 （5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择______结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”） 4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌，作用是______． （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同） （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 5. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理． （1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号： _________ ， _________ ，_________ 。 （2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： ①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 _________ 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： _________ 、 _________ 、 _________ 、___________（请从下图中选择

广东省中考化学复习专题 综合能力题01

2013专题三：综合能力题一 A 、（本题包括2小题，共18分） 20．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质，其中A 、B 含有相同的元素，B 、E 为氧化物，C 、D 、F 都为单质。它们相互转化的关 系如右图所示 （图中反应条件略去）。 （1）X 在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式： A 、C 。 （3）若F 不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ， 该反应的基本类型是__________。与D 具有相同化学性质，并能与E 发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。 21．（10分）人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。 （1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的 汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为 _________________。 （2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值： 综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是_______________________________。 （3）化石燃料不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的 塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH 2=CH 2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH 2-CH 2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示 为：… …。 CH 2=CH 2 2- （4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。 ①2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C 6H 12O 6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 ②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO 2、O 2和水蒸气等（氢气的体积分数通常为60℅～90℅），为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH 溶液、灼热的Cu 丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ ,理由是

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

最新中考化学专题复习工艺流程图学案

最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →

备战中考化学 流程图综合试题及答案解析

一、中考初中化学流程图 1．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： （1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。 （2）滤液I中溶质有哪些？_____ （3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_____ 【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。 【解析】 【分析】 （1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析； （2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析； （3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。 【详解】 （1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为： Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓； （2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I中溶质有：氢氧化钡、氯化钙； （3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。 2．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 (1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁

2017年广东省中考化学试卷及解析

2017年广东省中考化学试卷 一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分） 1．（2分）下列变化属于化学变化的是（） A．死灰复燃B．杯弓蛇影C．冰消雪融D．铁杵磨针 2．（2分）下列物品主要由合金制成的是（） A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜塑像 3．（2分）下列试剂瓶应有标志的是（） A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖 4．（2分）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（） A．A、 B．B、C ．C、D．D、 5．（2分）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3） 6．（2分）下列化学用语书写正确的是（） A．三个二氧化硫分子：2SO3B．两个氧分子：2O C．Co元素的化合价：Na O2D．一个铝离子：Al+3 7．（2分）如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（）

A． 测定空气中O2含量B． 检验氢气的纯度 C． 探究燃烧的条件D． 证明密度：CO2＞空气 8．（2分）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（） A．x=2 B．锗原子的电子数为32 C．人体中锗是常量元素D．锗原子的中子数为41 9．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（） A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气

B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气 C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 10．（2分）如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（） A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④ B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3 D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 11．（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（） A．A、 B．B、C．C、D．D、 12．（2分）现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（） A．NO B．NO2 C．NH3D．N2O3

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)

化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。

中考化学流程图题专题

中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算 中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌 葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg