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化学键测试题

化学键测试题
化学键测试题

一.选择题(每题只有一个答案)

1.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( )

A .3NH

B .Cl NH 4

C .S H 2

D .KCl

2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A .水溶液能导电

B .由金属和非金属元素的原子构成

C .熔融状态能导电

D .可以溶于水

3.下列有关化学键的说法中正确的是( )

A .化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B .电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程

C .有化学键被破坏的变化一定是化学变化

D .共价化合物中可能含有离子键

4.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素,如果+m a X 、+n b Y 、-n c Z 、-m d R 四种

离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )

A .a-c=m-n

B .a-b=n-m

C .c-d=m+n

D .b-d=n+m

5.下列表达方式正确的是( )

A .CCl 4的电子式:

B .MgCl 2的电子式:

C .S 2-的结构示意图:

D .中子数为20的氯原子:20Cl

6.下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )

A .2CO

B .3PCl

C .4CCl

D .O H 2

7.下列各组是有关元素的原子序数,其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )

A .10与19

B .6与16

C .11与17

D .14与8

8.下列化合物中属于共价化合物的是:

A .HCl

B .BaCl 2

C .I 2

D .NaOH

9.关于氢键的下列说法中正确的是( )

A .每个水分子内含有两个氢键

B .在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C .分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

10.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子+5N 的化合物65AsF N ,下列

叙述错误的是( )

A .+5N 正离子共有34个核外电子

B .+5N 中氮-氮原子间以共用电子对结合

C .化合物65AsF N 中As 化合价为+1

D .化合物65AsF N 中F 化合价为-1

二.填空题

11.用电子式表示下列物质的形成过程:

(1)N 2: ;

(2)H 2S : 。

(3)K 2S : ;

(4)CaCl 2: 。

12.写出下列物质的电子式,在括号内指出所含化学键的类型。

(1)CO 2: ( );

(2)NaOH : ( );

(3)四核10电子的共价化合物: ( );

(4)五核10电子的阳离子: ( )。

13.A 、B 、C 三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子

序数之和为35,A 、C 同主族,B +核外有10个电子,则

(1)A 、B 、C 三种元素分别是________、________、________。

(2)A 、B 、C 之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为

________、________、________(任举三种)。

(3)用电子式表示B 和C 形成化合物的过程

___________________________________________________________。

14.X 、Y 两元素能形成XY 2型化合物,XY 2中共有38个电子。

(1)若XY 2为离子化合物,其化学式为: ,

电子式是: ,

(2)若XY 2是共价化合物,其分子式是: ,

电子式是: 。

三.附加题

15.氮化钠)(3N Na 是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生

3NH 。请回答下列问题:

(1)N Na 3的电子式是________,该化合物是由_______ _ 键形成。

(2)N Na 3与盐酸反应生成________种盐,反应的化学方程式是________________ 。

(3)比较N Na 3中两种微粒的半径:

)(_____)(3-+N r Na r (填“>”、“=”、“<”)。

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题(附答案) 一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 2.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2O D.MgCl2 3.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.下列表示电子式的形成过程正确的是() 5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序()物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③ 6.下列过程中,共价键被破坏的是:()A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水 二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题有1—2个正确答案) 7.M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y C.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子 8.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。下列说法正确的是()

A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键 C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键 9.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是()A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键 10.1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N正离子共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 11.下列各组物质中,都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2D.HNO3和HClO3 12.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+>A+>C ->D2-; ②C->D2->A+>B2+; ③B2+>A+>D2->C-; ④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.①④B.④①C.②③D.③② 13.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是()A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电 C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性 14.下面几种离子化合物中,离子键极性最强的是()A.KCl B.NaCl C.AlCl3 D.Na2S E.MgS 15.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B 16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版

2020年高考化学试题分类汇编—--烃精 品版

烃 1.(全国理综I·8)下列各组物质不属于 ...同分异构体的是D A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2.(全国理综Ⅱ·6)20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产 3.(天津理综·7)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯 C.涤沦洗衣粉阿斯匹林D.石英橡胶磷化铟 4.(山东理综·10)下列由事实得出的结论错误的是D A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5.(山东理综·12)下列叙述正确的是B

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多科形成4个C—C单键6.(重庆理综·8)下列实验装置图正确的是B 7.(宁夏理综·8)在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是B A.①②B.②③C.③④D.②④ 8.(广东理基·22)保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ...环境保护的是D A.发电场的煤见脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物

2018年高考数学试题分类汇编-向量

1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.(北京理6改)设a ,b 均为单位向量,则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件(从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择) 1.充分必要 2.(北京文9)设向量a =(1,0),b =(?1,m ),若()m ⊥-a a b ,则m =_________. 2.-1 3.(全国卷I 理6改)在ABC △中,AD 为BC 边上的中线,E 为AD 的中点,则EB = _________. (用,AB AC 表示) 3.3144 AB AC - 4.(全国卷II 理4)已知向量a ,b 满足||1=a ,1?=-a b ,则(2)?-=a a b _________. 4.3 5.(全国卷III 理13.已知向量()=1,2a ,()=2,2-b ,()=1,λc .若()2∥c a+b ,则λ=________. 5. 12 6.(天津理8)如图,在平面四边形ABCD 中,AB BC ⊥,AD CD ⊥,120BAD ∠=?,1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点,则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.(天津文8)在如图的平面图形中,已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.(浙江9)已知a ,b ,e 是平面向量,e 是单位向量.若非零向量a 与e 的夹角为π 3,向量b 满足b 2?4e · b +3=0,则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.(上海8).在平面直角坐标系中,已知点(1,0)A -,(2,0)B ,E 、F 是y 轴上的两个动点,且2EF = ,则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校:___________ 注意事项:注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中,只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是() A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是() A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( ) A.SiO2和H2O B.SO2和Na2O2C.NaCl和HCl D.AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是() ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

高考化学试题分类汇编:化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编:化学计算 1.(2010全国卷1).下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D .若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小,pH 增大,b >a ,故A 错误;B 酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7~8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7;D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a ,体积为V 1;强碱的pH=b ,体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢! 2.(2010全国卷1)12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A .1:2 B .2:3 C .3:1 D .5:3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ,由P 元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl 元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②,联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题,用百度一搜就知道!做过多遍,用的方法很多,上面是最常见的据元素守恒来解方程法,还有十字交叉法,平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不

历年高考数学试题分类汇编

2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一. 选择题: 1.(福建卷11)又曲线22 221x y a b ==(a >0,b >0)的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点,且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.(海南卷11)已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上,那么点P 到点Q (2,-1)的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时,点P 的坐标为( A ) A. ( 4 1 ,-1) B. (4 1 ,1) C. (1,2) D. (1,-2) 3.(湖北卷10)如图所示,“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球,在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行,之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行,最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行,若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距,用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长,给出下列式子: ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a <22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.(湖南卷8)若双曲线22 221x y a b -=(a >0,b >0)上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离,则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律、化学键

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律1.(2019浙江)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期 表,下列推断不合理 ...的是() A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】 A.35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色的液体,A项合理; B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项合理; C.第84号元素位于第六周期ⅥA族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是+6,C项不合理; D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素,原子序数为118,D项合理。 故答案选C。 2.(2019北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是() A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al

D.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,据此判断该元素 在周期表中的位置; B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,原子的质子数=电子数; C.同主族元素的原子,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大; D.同周期元素,核电荷数越大,金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱;【详解】 A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,因此In位于元素周 期表第五周期第IIIA族,故A不符合题意; B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意; C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

【高考真题】2016---2018三年高考试题分类汇编

专题01 直线运动 【2018高考真题】 1.高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能() A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(新课标I卷) 【答案】 B 2.如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C

【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为:,总时间为:,故C正确,A、B、D错误;故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3.(多选)甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是() A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理(全国II卷) 【答案】 BD 点睛:本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题

4.(多选)地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同;两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(全国III卷) 为2∶1,选项C正确;加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0;第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0;两次做功相同,选项D错误。

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题: (1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________。 (2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ): H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)═H2S(g)+CO(g),该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g)垐? 噲?CO2(g)+ H2S (g)△H<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的 转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。 【答案】Fe2+(或FeCl2) COS + 4Br2 + 12OH- = CO32- + SO42- + 8Br- + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

2.1化学键与物质构成习题

化学键与物质构成作业 1、下列说法正确的是 Na SO晶体中既含有离子键,又含有共价键 A. 24 SiO晶体是原子晶体,加热融化时需克服分子间作用力和共价键 B. 2 C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应 2、化学键是一种相互作用,它存在于 A. 分子之间 B. 物质中的原子之间 C. 构成物质的所有微粒之间 D. 分子或原子团中相邻的原子之间 3.下列说法中,正确的是( ) A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间 B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键 D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键 4、下列物质变化过程中,化学键发生变化的是 A. 硬铝熔化 B. 硫磺升华 C. 煤油挥发 D. 蔗糖溶解于水 5、下列变化中,需要破坏离子键的是() A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水 C. 水通电分解成氢气和氧气 D. 加热使氯化钠熔化 6、下列说法不正确 ...的是() A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 7、下列说法正确的是 A. MgF2晶体中存在共价键和离子键 B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C. NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 8、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒,其中不正确的是() A. 中子数为12的镁原子:2412Mg B. MgO的电子式: C. CO2的结构式:O===C===O D. 碳原子的结构示意图: 9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

2020年高考试题分类汇编(集合)

2020年高考试题分类汇编(集合) 考法1交集 1.(2020·上海卷)已知集合{1,2,4}A =,{2,3,4}B =,求A B = . 2.(2020·浙江卷)已知集合{14}P x x =<<,{23}Q x x =<<,则P Q = A.{|12}x x <≤ B.{|23}x x << C.{|34}x x ≤< D.{|14}x x << 3.(2020·北京卷)已知集合{1,0,1,2}A =-,{|03}B x x =<<,则A B = A.{1,0,1}- B.{0,1} C.{1,1,2}- D.{1,2} 4.(2020·全国卷Ⅰ·文科)设集合2{340}A x x x =--<,{4,1,3,5}B =-,则A B = A .{4,1}- B .{1,5} C .{3,5} D .{1,3} 5.(2020·全国卷Ⅱ·文科)已知集合{3,}A x x x Z =<∈,{1,}A x x x Z =>∈,则A B = A .? B .{3,2,2,3}-- C .{2,0,2}- D .{2,2}- 6.(2020·全国卷Ⅲ·文科)已知集合{1,2,3,5,7,11}A =,{315}B x x =<<,则A B 中元素的个数为 A .2 B .3 C .4 D .5 7.(2020·全国卷Ⅲ·理科)已知集合{(,),,}A x y x y N y x *=∈≥, {(,)8}B x y x y =+=,则A B 中元素的个数为 A .2 B .3 C .4 D .6 8.(2020·全国卷Ⅰ·理科)设集合2{40}A x x =-≤,{20}B x x a =+≤,且 {21}A B x x =-≤≤,则a = A .4- B .2- C .2 D .4 考法2并集 1.(2020·海南卷)设集合{13}A x x =≤≤,{24}B x x =<<,则A B =

2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类: 化学键综合题汇编及详细答案

2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类:化学键综合题汇编及 详细答案 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. (1)下面列出了几组物质:A.金刚石与石墨;B.丙烯与环丙烷;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.液氨与氨水;F. 与;G. 与,请将物 质的合适组号填写在空格上。 ①同位素_________ ②同素异形体_________ ③同系物_________ ④同分异构体_________ ⑤同一物质_________。 (2)下列物质中:①Ar ②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号,下同),只存在离子键的是_________,既存在离子键又存在极性共价键的是_________,既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。 (3)异丁烷的一氯代物有_________种,新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种,C5HCl11的同分异构体有_________种,乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。 【答案】C A D B、F G ④⑤②⑦⑥⑧③ 2 1 4 8 10 【解析】 【分析】 【详解】 (1)上述物质中,①氕与氘的质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素,故答案为:C; ②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质,互为同素异形体,故答案为:A; ③甲烷和戊烷是结构相似,分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物,互称为同系物,故答案为:D; ④丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6,但结构不同,与的 分子式均为C5H12相同,但结构不同,分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,故答案为:B、F;

化学键练习题-可打印--带答案

化学键练习题 一、选择题: 1 ?下列各组 原子序数所表 示的两种元 素,能形成 A ? 6 和8 B ? 11 和13 2 ?下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是 A ? Ca(0H)2 B ? H2O2 3?下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ?可溶于水 B ?有较高的熔点 4?下列表示电子式的形 成过程正确的是 ( ) D. 12 和17 ( ) D. MgCI2 ( ) C?水溶液能导电D?熔融状态能导 电( ) A H* B. Nax+'Br:—血¥ Fir: c网+阶”:f ■严[圖”;厂[坯:厂a 述“电?卫:昶爻屯 A ?① > ②③ B ?③① > ② C ?③>?① D ?② > ①③ 6 ?下列过程中,共价键被破坏的是:() A ?碘晶体升华 B ?溴蒸气被木炭吸附 C ?酒精溶于水 D ? HCl气体溶于水 二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题有1 —2个正确答案) 7 ? M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下 列说法中,正确的是() A ? Z的熔点较低 B ? Z可表示为M2Y C ? Z 一定溶于水中 D ? M形成+2价阳离子 & 80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。下列说法正确的是() A ? C60是一种新型的化合物 B ? C60含有离子键 C ? C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D ? C6 0中的化学键只有共价键 9 ?膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是() A ? PH3是非极性分子 B ? PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C ? PH3是一种强氧化剂 D ? PH3分子中P—H键是非极性键 10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF;,下列叙述错误的是() 12 ? A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2 数由大到小的顺序分别是( ) >A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序 A ?①④ B ?④① C ?②③D ?③② (本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) AB2型离子化合物的是 C ? 11 和16 C ? Na2O A ? N正离子共有34个核外电子 B ? N中氮一氮原子间以共用电子对结合 C ?化合物N5ASF6中As化合价为+1 D ?化合物N5ASF6中F化合价为—1 11 ?下列各组物质中,都是共价化合物的是 A ? H2S 和Na2O2 B ? H2O2 和CaF2 C ? NH3和N2 ( ) D ? HNO3 和HCIO3

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是: A. 电池工作时,是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做 正极,发生还原反应:13-+2e-=3I -; A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没 有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是: 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能 电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!

2019年高考真题分类汇编(全)

2019年高考真题分类汇编 第一节 集合分类汇编 1.[2019?全国Ⅰ,1]已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<,,则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法,渗透了数学运算素养.采取数轴法,利用数形结合的思想解题. 【详解】由题意得,{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<,则 {}22M N x x ?=-<<.故选C . 【点睛】不能领会交集的含义易致误,区分交集与并集的不同,交集取公共部分,并集包括二者部分. 2.[2019?全国Ⅱ,1]设集合A ={x |x 2-5x +6>0},B ={ x |x -1<0},则A ∩B = A. (-∞,1) B. (-2,1) C. (-3,-1) D. (3,+∞) 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法,渗透了数学运算素养.采取数轴法,利用数形结合的思想解题. 【详解】由题意得,{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或,则{} 1A B x x ?=<.故选A . 【点睛】本题考点为集合的运算,为基础题目,难度偏易.不能领会交集的含义易致误,区分交集与并集的不同,交集取公共部分,并集包括二者部分. 3.[2019?全国Ⅲ,1]已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ,=-=≤,则A B ?=( ) A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】 先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得,{} 11B x x =-≤≤,则{}1,0,1A B ?=-.故选A . 【点睛】本题考查了集合交集的求法,是基础题. 4.[2019?江苏,1]已知集合{1,0,1,6}A =-,{} 0,B x x x R =∈,则A B ?=_____. 【答案】{1,6}.

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道,我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题: (1)基态硒原子的价电子排布式为________;硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________; ②标准状况下,V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子,每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键,可记为(π66右下角“6”表示6个原子,右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,该分子中存在大π键,可表示为_______,Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成,其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________;若晶胞参数a=b=524pm ,c=1032pm ,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简,列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式;根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大,物质的熔沸点越高,H 2O 分子之间存在氢键,物质的熔沸点最高分析判断;

化学键测试题及答案

化学键 A 组 基础题组 1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( ) A.H 2S 的电子式:H + [:S ·· ·· :]2-H + B.S 2- 的结构示意图: C.Na 2O 2的电子式:Na + [O ·· ··::O ·· ·· ]2-Na + https://www.sodocs.net/doc/b012772563.html,l 4的电子式:Cl :C ·· Cl Cl ··:Cl 2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4Cl NH 3↑+HCl↑ B.NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3 C.2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O D.2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2 3.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( ) A.中子数为20的氯原子:1735 Cl B.二氧化硅的分子式:SiO 2 C.硫化氢的结构式:H —S —H D.氯化铵的电子式:[H :N ·· H H ·· :H]+ Cl 4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( ) A.H 2、F 2 B.NO 、O 2 C.稀硫酸与NaCl 溶液 D.BaCl 2溶液与纯碱溶液 5.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是( ) ①氧原子·O ·· ··· ②过氧根离子[:O ·· ··:O ·· ·· :]- ③氢氧根离子[:O ·· ·· :H]- ④钠离子[Na]+ ⑤氢离 子H + ⑥铵根离子[H :N ·· H H ··:H]+ ⑦铝原子·Al ·· ⑧溴离子[:Br ·· ·· :]- A.①②③⑥⑦ B.①③④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧ 7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( ) A.16 O 和18 O 的原子结构示意图均为 B.在Na 2O 2和CaCl 2中均含有共价键和离子键 C.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D.电子式·O ·· ··:H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能含共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥ 9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是( ) A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D.NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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