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2014全国高中数学联赛试题

2014全国高中数学联赛试题
2014全国高中数学联赛试题

2014全国高中数学联赛试题

一、填空题

1、若正数b a ,)log(log 3log 232b a b a +=+=+,则b

a 11+的值为__________ 2、设集合}21|3{≤≤≤+

b a b a 中的最大值与最小值分别为m M ,,则m M -=_________

3、若函数|1|)(2-+=x a x x f 在),0[+∞上单调递增,则a 的取值范围为_______

4、数列}{n a 满足)(1)2(2,211?+∈++==N n a n n a a n n ,则2013

212014...a a a a +++=_________ 5、已知正四棱锥ABCD P -中,侧面是边长为1的正三角形,N M ,分别是边BC AB ,的中点,则异面直线MN 与PC 之间的距离是_____________

6、设椭圆Γ的两个焦点是21,F F ,过点1F 的直线与Γ交于点Q P ,,若||||212F F PF =,且||4||311QF PF =,则椭圆Γ的短轴与长轴的比值为__________

7、设等边三角形ABC 的内切圆半径为2,圆心为I 。若点P 满足1=PI ,则ABC ?与APC ?的面积之比的最大值为__________

8、设D C B A ,,,是空间四个不共面的点,以2

1的概率在每对点之间连一条边,任意两点之间是否连边是相互独立的,则B A ,可用(一条边或者若干条边组成的)空间折线连接的概率是__________

二、解答题

9、平面直角坐标系xOy 中,P 是不在x 轴上一个动点,满足条件:过P 可作抛物线x

y 42=的两条切线,两切点连线P l 与PO 垂直。设直线P l 与PO ,x 轴的交点分别为R Q ,,

(1)证明:R 是一个顶点

(2)球

|

|||QR PQ 的最小值

10、数列}{n a 满足))(arctan(sec ,6

11*∈==+N n a a a n n π求正整数m ,使得100

1

s i n ......sin sin 21=m a a a

11、确定所有的复数α,使得对任意的复数2

1,z z (

2121,1|||,|z z z z ≠<),均有221121)()(z z z z αααα++≠++

2014全国高中数学联赛二试

一、(本题满分40分)设R c b a ∈,,,满足1=++c b a ,0>abc , 求证:4

12+<++abc ab ca bc

2002年全国中学生化学竞赛(省级赛区)一等奖

2002年全国中学生化学竞赛(省级赛区)一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)

上海市(27名)

上海中学(高二)CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中(高二)CO20115 吴子健马鞍山二中(高二)CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中(高二)CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中(高二)CO20129 夏凡马鞍山二中(高二)CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中(高二)CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题24

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题24 第1题 1-1画出[Co(en)2Cl2]+所有立体结构简图(注:en是乙二胺的缩写符号)。 1-2在苯中对氯苯甲酸分子间可以形成稳定的二聚体,画出其二聚体的结构式。 1-3画出2,4戊二酮负离子的结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键的表示符号。 1-4 已知E?(FeO42-/Fe3+) = 2.20 V,E?(FeO42-/Fe(OH)3) = 0.72 V,E?(Cl2/ Cl-) = 1.36V ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应。 1-5将BCl3通入吡啶发生反应。写出反应的化学方程式。 1-6画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 1-7已知配合物A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+,其中O22-为配体与中心金属离子配位;B的化学式为Co(bzacen)PyO2,其中O2-为配体与中心金属离子配位,Py是吡啶(C5H5N),bzacen 是四齿配体[C6H5?C(O-)=CH?C(CH3)=NCH2?]2。指出下列配合物A和B中Co的氧化态。

Co Co O O NH 3 NH 3 H 3N H 3N H 3N NH 3 NH 3NH 3 NH 3 NH 3 4+ O N O N Co Ph CH 3 H 3C O Py Ph O 1-8金属元素Cr 可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子,按照18电子规则画出Na 2[Cr 2(CO)10]的阴离子结构,指出Cr 的氧化态。 第2题 将0.1 mol ·L -1的硫化钠溶液与0.1 mol ·L -1 的氯化铜溶液于烧杯中,一段时间后, 溶液渐渐褪色,并变得混浊,同时出现金属铜。已知φ?(Cu 2+/Cu)和φ?(S/S 2-)分别为0.345 V 和 0.476V ,nFE ? =RT ln K ,E? 表示反应的标准电动势,n 为该反应得失电子数。写出反 应方程式,计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数。 第3题 在25℃和101.325 kPa 下,向电解池通入0.04193 A 的恒定电流,阴极(Pt ,0.1 mol ·L -1HNO 3)放出氢气,阳极(Cu ,0.1 mol ·L -1NaCl )得到Cu 2+。用0.05115 mol L 1 的 EDTA 标准溶液滴定产生的Cu 2+ ,消耗了53.12 mL 。 分别计算从阳极产生Cu 2+ 的物质的量和阴极放出的氢气的体积。 计算电解所需的时间(以小时为单位)。

2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析

第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题(6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下:(1)CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (2)2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g) (3)CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2,CO2被碱液完全吸收,剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3,推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4,所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应(2)的反应热。已知: (4)C(s)+2H2(g)→CH4(g)ΔH4=-74.8kJ mol-1 (5)C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔH5=-110.5kJ mol-1 第2题(5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实,其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式,根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道,反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步,写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题(6分)2013年,科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构:N8分子晶体。其中,N8分子呈首尾不分的链状结构;按价键理论,氮原子有4种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。

2014年第28届全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题

第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题(6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下:(1)CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (2)2CH4(g)+O2(g) →2CO(g)+4H2(g) (3)CO(g)+H2O(g) →H2(g)+CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2,CO2被碱液完全吸收,剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1 为使原料气中N2和H2的体积比为1:3,推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1:4,所有气体均按理想气体处理。 1-2 计算反应(2)的反应热。已知: (4)C(s)+2H2(g) →CH4(g) ΔH4=-74.8 kJ·mol-1 (5)C(s)+1/2O2(g) →CO(g) ΔH5=-110.5 kJ·mol-1 1-14份N2,需12份H2;4份N2由空气引入时,同时引入l份O2。 由反应(2)和(3),l份O2需2份CH4,产生6份H2; 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供,再需要6/4份CH4; 因此,起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1,故CH4和空气的比例为3.5:5,即7:10。1-2 反应(5)×2-1反应(4)×2,得反应(2),(2)的反应热: ΔH2=-110.5 kJ·mol-1×2-(-74.8 kJ·mol-1×2)=-71.4 kJ·mol-1 第2题(5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实,其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2-1 写出该自由基负离子的结构简式,根据VSEPR理论推测其形状。 2-2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道,反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步,写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2-1 ·SO- 2角型或 V 型 2-2 -O2S—SO- 2→-O2S·+·SO- 2 CF3Br+·SO- 2→·CF3+BrSO- 2 -O 2S·+·CF3→F3CSO- 2 第3题(6分)2013年,科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构:N8分子晶体。其中,N8分子呈首尾不分的链状结构;按价键理论,氮原子有5种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3-2 画出N8分子的构型异构体。 3-1 3-2

2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营 暨选拔赛试题 第1题(10分)硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素,它既是秦砖汉瓦的组成元素,又在现代信息工业中有广泛的应用,请回答以下问题: 1-1 硅原子的最外层电子排布为;SiF4的几何构型为,其中Si原子的杂化轨道为;SiO2是硅最重要的化合物,它熔点高、硬度大,是典型的晶体。 1-2 实验表明,若略去氢原子,N(SiH3)3分子为平面结构,而N(CH3)3分子却为三角锥形结构,其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键,N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱,其中碱性较强。 第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性,适量锰元素可增加钢铁的硬度,这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。 称取2.500g钢材样品,将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-,再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。移取A溶液50.00mL,调节pH,加入过量的BaCl2溶液,期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL,在酸性条件下,用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定,达到滴定终点时,共用去43.50mL 2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式 2-2 该钢材样品中Cr%为%,Mn%为%。 2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏,欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化,增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时,摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙,因为期中的钙离子容易与活性氟结合,形成非溶性氟化钙,大大降低牙膏的防龋作用。 已知CaF2的K sp=3.4×10-11,HF的K a=3.4×10-4。25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合,(填能或者不能)产生沉淀,氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L,而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。 第3题(10分)某元素A有不同的氧化钛,A在配位化学发展中起过重要的作用。1798年,法国分析化学家塔索尔特发现将A的蓝色无水盐B放在NH4Cl和NH3·H2O的溶液中,并与空气接触可制得橘黄色的盐C。1893年,瑞士化合价Alfred Werner发现往1molC溶液中加入足量的AgNO3能沉淀出3mol氯离子,再根据此类化合物的结构分析、电导研究等,Werner创建了配位理论,奠定了现代配位化学的基础。 B在潮湿的空气中会吸湿,颜色逐步变成紫色、紫红色、粉红色,加热后又恢复到蓝色,根据这一性质,B常用作干燥剂的干湿指示剂。B溶于水后加入硝酸银溶液生成白色沉淀D 和粉红色溶液E。D不溶于稀硝酸,E中加碱性H2O2溶液生成棕黑色沉淀F。F溶液HCl 溶液生成B,并放出黄绿色气体G。B与饱和KNO3溶液在乙酸酸化的条件下可制得难溶钾盐H。 3-1 请写出以下各物质的化学式 B D E F H 3-2 写出B制得C的化学反应方程式

2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案

1 全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案和评分标准 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸 在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题(4分)2006年3月有人预言,未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律,该元素应位于第 周期,它未填满电子的能级应是 ,在该能级上有 个电子,而这个能级总共可填充 个电子。 【正确答案】 第1题(4分)2006年3月有人预言,未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律,该元素应位于第 八 周期,它未填满电子的能级应是 5g ,在该能级上有 6 个电子,而这个能级总共可填充 18 个电子。 第2题(5分)下列反应在100℃时能顺利进行: 2—1 给出两种产物的系统命名。(4分) 2—2 这两种产物互为下列哪一种异味构体?(1分) A .旋光异构体 B .立体异构体 C .非对映异构体 D .几体异构体

2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题 一、(6分)物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图甲所示(部分产物已略去): (1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。 (2)(1分)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是。 (3)(1分)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 。 (4)(1分)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是。 (5)(2分)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH 4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO 3 2-,SO 4 2- 中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示.由此可知,该溶液中肯定含有的离子: ,其浓度之比为。 二、(8分)有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,均由短周期元素组成.对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用.乙为烃,等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水,且生成水的质量前者是后者的2倍,丙在一定条件下分解获得两种单质,两单质放电时反应生成A,A遇空气变成红棕色气体B.戊是一种极不稳定的物质,在1180℃以下不存在.科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。 (1)(2分)丁的分子式,甲的电子式。

(2)(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质,写出生成戊的化学方程式。 (3)(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的溶质 是。 (4)(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中,气体完全被吸收,溶液中NaOH无剩余,则NaOH溶液的浓度为 。(若有定值则写具体数值,无定值则写范围). (5)(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液,此溶质的化学式为,计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 。 三、(6分)氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生 成FeCl 3.nH 2 O。 (1)(4分)工业上制备无水的一种工艺流程如下: ①(1分)吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________。 ②(1分)简述由FeCl 3.6H 2 O晶体得到无水氯化铁的操作:___________________ 。 ③(2分)用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10 mL,加入稍

2014年全国高中化学竞赛12

2014年全国高中化学竞赛(省级赛区)模拟试题12 第一题 下列1~4所示的4个结构式中哪个是左旋的是( ) C H Br C H Br H Cl Br Cl H F 第三题 画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。指出其中有旋光性的异构体。 第五题 第四题

第七题 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。我国四川省有大型钒钛磁铁矿。从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛) 7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3,反应物的摩尔比为1:l ,生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物,写出还原反应方程式。 7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛,写出化学反应方程式。 7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ,通入氯气生成MgCl 2。在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。 7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。 7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321 -?mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1 -?mol kJ 。计算MgCl 2的理论分解电压。

第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点,广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。 8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子,当溶液pH升高时发生水解,首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+,写出水解反应方程式。 8-2 水解时发生聚合,写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。8-3写出当溶液碱化度([OH]/ [Fe])为2.0时形成的链状多聚物的结构式。 第九题硼氢化钠是一种重要的还原剂,可用于纸张漂白、醛酮的还原及含汞污水的处理等等。近年来,科学家十分关注硼氢化钠用作储氢介质的研究。2005年G.J.Gainsford和T.Kemmitt考查了硼氢化钠的醇解反应,发现它与乙醇反应的产物A是由互相平行的一维链组成的晶体。 9-1写出硼氢化钠与乙醇反应的化学反应方程式。 9-2 画出A的一维结构示意图,A中Na的配位数,硼原子采取杂化方式。 第十题 ●白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水,不吸潮,易溶于水,摩尔质量小于100g·mol1 ,用途广泛,如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下,1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应,释放出1摩尔氮气,接着加入过量的BaCl2水溶液,产生1摩尔BaSO4沉淀。 10-1 写出X的结构式和化学名称。 10-2 写出上述制备X的化学方程式。 10-3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。

2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题)(1)

2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题 考生须知: 1.全卷分试题卷和答题卷两部分,共有六大题,27小题,满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 3.可以使用非编程计算器 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项,是为了奖励在科学发 现、技术发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者 组织设立。2014年1月10日,中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013 年度国家科学技术奖奖励大会,知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技 奖,下列选项中,张存浩院士的科学研究领域是() A.化学反应动力和激光化学B.环境保护领域 C.金属学及材料领域D.稀土化学领域 2.日前,北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层,首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构(图a是实验器件示意图,图b是所拍摄到的图片的一部分,图c是跟图b所对应的结构示意图),使得在实验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。下列有关说法不正确 ...的是() A.图a所示实验器件中,用氯化钠作为绝缘薄膜层,是因为氯化钠晶体不导电 B.图b是表示1个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图 C.图b可表示H2O分子之间通过氢键形成的分子团簇,由此可进一步解析水分子间氢键的方向 D.图c中被4个H2O分子围在中间的是Cl-离子 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3N A B.15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0.3N A

2014年全国高中学生化学竞赛

2014年全国高中学生化学竞赛(预赛)试题1 第2题(12分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: 2-1.写出Ni 原子的核外电子排布式; 2-2.NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ,(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低;(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数; 2-3.丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ,(1)画出A 的结构式,(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。 2-1 [Ar]3d 84s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 (2分) 2-2 NiO 的熔点高于FeO ;(2分)Ni 和O 的配位数都是6(2分) 2-3 (4分) ;sp 2、sp 3(各1分) 第7题(11分)称取10.00 g 含铬、锰的钢样,经过适当处理后,铬和锰被氧化为-2 4CrO 及 - 4MnO 溶液共有25.00 mL ,取其10.00 mL ,调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂,使铬全部沉淀,得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。 另取一份10.00 mL ,并以Fe 2+ 标准液滴定,用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。 请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量(要求计算过程)。 第7题(11分) Ba 2+ +-2 4 CrO = BaCrO 4 ↓ (1分) BaCrO 4 摩尔质量为 253.0 g/mol n (BaCrO 4)=0.0549 / 253.0 = 2.17 ? 10-4 (mol) (1分) 所以Cr 的质量分数为 00 .1000.1000.251017.20.524????-? 100% = 0.282% (2分) 因为-2 4CrO + 3Fe 2+ + 8H + = Cr 3+ + 3Fe 3+ + 4H 2O (2分) -4M n O + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O (2分) 所以 样品中含Mn 为: %150.0%10000 .1000.10)31017.2100095.150750.0(510.5500.254=????-???- (3分)

2004年全国高中化学奥赛初赛试题与答案

第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 243 95 靶得到的。经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案: Am 24395 + 4820Ca = 288115+3n (2分)不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 (答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db )(蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同) 第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。 答案: 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N 2释放大量能量。(各1分) 第3题(6分)某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示: 3-1 请将各种气体的分子式填入上表。 3-2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 答案: 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

1分,共4分) 呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压,总压不变,因而N2的摩尔分数下降(1分);呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。(1分)(共2分) 第4题(15分)在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A(键角102o,偶极矩0.78x10-30 C·m;对比:氨的键角107.3o,偶极矩4.74x10-30 C·m); 4-1 写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 答案:NF3(1分)4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F(1分)(共2分) 4-2 A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么? 答案:N-F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反,导致分子偶极矩很小,因此质子化能力远比氨质子化能力小。画图说明也可,如: (1分) 4-3 A与汞共热,得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C(相对分子质量66)。写出化学方程式及B和C的立体结构。 答案: 2NF3 +2Hg = N2F2 + 2HgF2(1分) (14+19)X2=66(每式1分)(共3分) 4-4 B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物;这种离子化合物受热放出C,同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F 的立体结构;写出得到它们的化学方程式。 答案: D E F (每式1分) 2 N2F2 + SnF4 = [N2F+]2[SnF6]2-(1分) [N2F+]2[SnF6]2- = [N2F] +[SnF5]- + N2F2 (1分)(共5分) 4-5 A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐,它的阳离子水解能定量地生成A和HF,而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式,并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 答案: 阳离子的化学式为NF4+。(1分) NF3 + F2 + BF3 = NF4+BF4-(1分) NF4+水解反应首先得到HOF (否则写不出配平的NF4+水解反应):

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题23

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题23 第1题 1-1 NO 与超氧离子(O 2- )反应产物为A ,写出NO 跟超氧离子的反应。写出A 的路易斯结构式 (即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。 1-2 A 离子和水中的CO 2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。 1-3 含Cu +离子的酶的活化中心,亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu +和NO 2-在水溶液中的反应。 1-4 氯化亚砜(SOCl 2)是一种无色液体,沸点79℃,遇水分解,试写出它与水完全反应的化学方程式。 1-5 液态BrF 3能像水一样发生自偶电离,请写出液态BrF 3自偶电离式。若在液态BrF 3中用KBrF 4滴定Br 2PbF 10,过程中出现电导最低点。写出有关反应式。 1-6 迄今已合成的最重元素(M)是112号,它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 20882的靶子,使锌 核与铅核熔合而得。写出合成112元素的反应式。 第2题 2-1 B 与Cl 是两种常见的非金属元素,在一定条件下可以生成BCl 3、B 2Cl 4和B 4Cl 4。 (1)B 4Cl 4具有4个三重旋转轴,结构高度对称,画出其结构式。 (2)写出BCl 3与CH 3MgBr 按计量数比为1:3反应的方程式。

(3)写出B 2Cl 4与乙醇发生醇解反应的方程式。 2-2 分子CH 2=NH 的三聚体为X ,X 与甲醛(摩尔比1:3)加成得到Y ,Y 与氨(摩尔比1:1)脱水缩合得到Z (一种高度对称的有机分子)。试写出X 、Y 和Z 的结构简式。 2-3 某烃X 的相对分子质量为104,其含碳92.3%。 (1)若该分子中有1种化学环境不同的氢原子,请写出其结构式。 (2)若该分子中有2种化学环境不同的氢原子,请写出其结构式。 2-4 某烃A 分子式为C 7H 10,经催化氢化生成化合物B (C 7H 14)。A 在HgSO 4催化下与水反应生成醇,但不能生成烯醇式结构(该结构可进一步转化为酮)。A 与KMnO 4剧烈反应生成化合物 C (HOOCCH 2CH 2CCH 2COOH ),试画出A 的可能结构的简式。 第3题 3-1配制SnCl 2溶液时,为什么将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀,写出反应方程式并阐明理由。 3-2在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变 为绿色。用化学反应方程式表示上述过程。 3-3 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量,发生两步主要反应。写出两步主要反应的离子方程式。

2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题精校word版含答案

2014 年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题 一、选择题(本题包括10 小题,每小题4分,共40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项,是为了奖励在科学发现、技术 发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。 2014 年1月10 日,中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013 年度国家科学技 术奖奖励大会,知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖,下列选项中,张存浩 院士的科学研究领域是() A.化学反应动力和激光化学B.环境保护领域 C.金属学及材料领域D.稀土化学领域 2.日前,北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层,首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构(图 a 是实验器件示意图,图b是所拍摄到的图片的一部分,图c是跟图b所对应的结构示意图),使得在实 验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。下列有关说法不.正.确.的是() A.图a所示实验器件中,用氯化钠作为绝缘薄膜层,是因为氯化钠晶体不导电 B.图b是表示1个H2O 分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图 C.图b可表示H2O 分子之间通过氢键形成的分子团簇,由此可进一步解析水分子间氢键的方向 D.图c中被4个H2O 分子围在中间的是C l-离子 3.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3N A B.15.6g Na2S 和N a2O2 固体混合物中,含有的阴离子数为0.3N A C.9.2g 甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6N A D.104 g 的苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键 4.在气相中,科研人员已发现C n N-和C m H-原子簇阴离子(链状,n、m 为正整数),下列关于n 和m的取值的说法正确的是() A.n 一定为偶数,m 一定为奇数B.n 一定为奇数,m 一定为偶数 C.n 一定为偶数,m 奇、偶数均有可能D.n,m 奇、偶数均有可能 5.下列说法正确的是() A.浓度均为0.1mol/L 的CH3 COONa、NaHCO3 溶液的pH 分别为8.9 和8.2,可说明水解能力CH3 COO- >HCO3 - B.元素周期表中同一族金属元素,随着原子序数递增,元素的金属性逐渐增强 C.将含有杂质的铜放入稀硫酸中,一段时间后溶液呈蓝色,说明铜发生了析氢腐蚀 D.银不能与稀硫酸反应,但可能会与氢硫酸反应生成氢气 6.某分子式为C12H18 的取代芳香烃,其苯环上一氯代物只有一种的同分异构体有(不考 虑立体异构)() A.13 种B.15 种C.16 种D.19 种 7.(NH4)2SO4 在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后混合气体通入一定量的B aCl2 溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出气体无色无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法中正确的是() A.生成沉淀中既有B aSO4、又有 BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1 B.生成沉淀中既有B aSO4、又有B aSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶ 2

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题14

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题14 第一题 Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。 1、它们在载人飞船里会自动产生氧气,并去除飞船内不需要的气体,写出这个过程涉及的 化学方程式。 2、载人宇航飞船的设计师宁愿用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。其主要的原因。 第二题铜无论是在化学中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。(用反应方程式说明发生的变化 .............); 1、往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色; 2、往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀,而溶液由蓝色变成棕色; 3、薄铜片会慢慢溶解在氯化铁(Ⅲ)溶液中,该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色; 第三题推测BF3、NF3、IF3它们的几何结构,中心原子杂化情况及键角的情况; 第四题脱除石油炼厂气中H2S的两种方法是: 1、干法用ZnO,湿法用HOCH2CH2NH2(乙醇胺)溶液。两个反应的方程式; 2、乙醇胺的沸点170.8℃,和水完全互溶,碱性略强于NH3?H2O。 为什么工业上用HOCH2CH2NH2而不用NH3?H2O脱硫(H2S)? 第五题 1mol B2H6和2mol NH3化合成离子型白色固体A,继续加热,A分解成一种具有环状结构的共价性液体B和H2。1mol B和3mol Br2发生加成反应得到固态物C,C脱去3mol HCl 得到D, (1)生成A的反应方程式; (2)A分解为B和H2的反应方程式; (3)B和Br2加成得到C的反应方程式; (4)C脱去3mol HCl生成的D的结构式;

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题21

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题21 第1题 1-1化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对,是乙烷的等电子体,相对分子质量30.87,常温下为白色晶体,稳定而无毒。写出A的结构式并标出正负极和生成A的化学方程式。 1-2将H2S气体通入SbF5的HF溶液中,则得晶体C,C中仍含有八面体结构,写出C的结构简式及生成C的化学反应方程式。 1-3 PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应,生成两种铂配合物,它们都是八面体的单核配合物,配体为OH-和/或Cl-。写出反应的化学方程式。 1-4等摩尔的丙酮和过氧化氢混合,在盐酸催化下生成白色粉末A和水,A在撞击、摩擦和加热时发生爆炸,A分子中氧的化学环境相同。画出A的立体结构(H原子不必画出)。 1-5氯仿在苯中的溶解度明显比1,1,1-三氯乙烷的大,请给出一种可能的原因。 第2题铜与盐酸以及氧气反应,生成两种产物,一种是白色难溶物S,另一种是酸A。酸A含未成对电子,是一种自由基,具有极高的活性。 2-1写出铜环产生A的化学方程式。 2-2画出A分子的立体结构。 2-3A是一种弱酸,p K=4.8。问:在pH=6.8时,A主要以什么形态存在? 第3题磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中。正当晶胞示意图如下,晶胞参数a=478pm。 3-1画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。

3-2写出磷化硼的化学式及计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(d B-P)。 3-3画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影(用实线圆圈表示P原子的投影,用虚线圆圈表示B原子的投影)。 第4题A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C下合成的,其相对分子质量90.10,可形成无色晶体。 4-1画出A的结构式。 4-2写出合成A的反应方程式。 4-3化合物A 与许多金属离子形成八面体配合物,例如 [Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比,分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出),讨论异构现象。 第5题某公司生产了一种除草剂(Roundup),为无色晶体,熔点高达200o C,酸式电离常数如下: p K a1 0.8, p K a2 2.3 , p K a3 6.0 , p K a4 11.0(已知通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间)。结构如下图: OH C O C N C P OH O H2 H2 H 5-1根据如上结构式进行的分子间作用力(包括氢键)的计算,不能解释其高熔点。试问:Roundup在晶体中以什么型式存在?写出它的结构式。 5-2试写出Roundup后三级电离的方程式。 5-3加热至200~230o C,Roundup先熔化,后固化,得到一种极易溶于水的双聚体A,其中有酰胺键,在316o C高温下仍稳定存在,但在无机强酸存在下回流,重新转化为 Roundup。画出A的结构式。

2014年全国高中学生化学竞赛-萧山三中

2014年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题 (高一组) 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时,把试卷(背面朝上)放在桌子上,立即起立撤离考场。 试卷装订成册,不得拆散。 不准使用任何改正液或改正纸,不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内,其它所有解答必须写在制定的方框内。 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置,写在其它地方者按废卷论处。 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 考生不得携带任何通讯工具进入考场。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第11-1... A .食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B .新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失 C .绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称 D .葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染,提高原子利用率。下列做法不符合...绿色化学理念的是( )。 A .用乙烯代替乙烷制氯乙烷 B .用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂 C .用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂 D .用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜 1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是( )。 A .利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 B .利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 C .利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 D .利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 1-4有关下列化学实验的说法正确的是( )。 A .用CCl 4可提取水溶液中的Br 2 B .实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 C .用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 D .通入SO 2气体,可使石蕊试液褪色,加热后,溶液颜色又恢复 1-5下列关于反应“化合物甲+单质A 化合物乙+单质B ”的说法正确的是( )。 A .反应在水溶液中进行时,若A 为金属, 则B 一定是金属 B .反应在水溶液中进行时,若A 为非金属, 则B 一定是非金属 C .反应在加热或高温下进行时,若A 为金属, 则B 一定是非金属 1-6一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO : MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g),假设反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是( )。

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