人教版高中化学必修一试卷.docx
高中化学学习材料
浙师大附中2011学年第一学期第一次月考
高一化学试题卷命题：杜彩卿审卷：吕长高
注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟
②I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案写在答题纸上
③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。
第I卷（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列物质中属于电解质的是
A. 铁
B. 酒精
C. 五氧化二氮
D. 氯化氢
2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
3．下列反应属于非氧化还原反应的是
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.2Mg+CO22MgO+C
C.N2+3H22NH3
D.SiO2+CaO CaSiO3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
5．下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A．酸性氧化物非金属氧化物氧化物
B．胶体分散系混合物
C．置换反应氧化还原反应化学反应
7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N 2和C 2H 4
B.同温度、同体积的O 2和N 2
C.同体积、同密度的CO 和CH 4
D.同压强、同体积的N 2和O 2
8．下列叙述不正确的是
A.直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体
B.少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大
C.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有
9．下列说法中正确的是
A. 1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B. 1mol 气态物质，当体积约为22.4L 时，该气体一定处于标准状况下
C. 在标准状况下，2mol 酒精的体积约为44.8L
D. 常温常压下，质量为32g 的O 2含有的分子数为N A
10．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇
互相分离的最佳方法是
A.萃取法
B.结晶法
C.分液法
D.蒸馏法
11．下列说法不正确的是
A.1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
C.等物质的量的OH -与NH 4+所含原子数不同
D.标准状况下，以任意比例混合的CH 4和CO 2混合物22.4L ，含有的分子数为N A
12．某工厂排出的废液中含有Ba 2＋、Ag ＋、Cu 2＋，用①Na 2CO 3溶液，②NaOH 溶液，
③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是
A ．②③①
B ．③②①
C ．①②③
D ．③①②
13．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是
A.200mL 2mol ·L —1 MgCl 2溶液
B.500mL 2.5mol ·L —1 NaCl 溶液
C.300mL 5mol ·L —1 CaCl 2溶液
D.250mL 1mol ·L —1 AlCl 3溶液
14．下列有关实验操作的说法正确的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿pH 试纸
C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.用CCl 4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出
15．下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤
A.①④⑤
B.②④⑤
C.②
③⑤ D.①③⑤
16．离子检验的常用方法有三种，下列离子检验的方法不合理的是 D
．
碱性氧化物
金属氧化物 氧化物
检验方法沉淀法显色法气体法
含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生
A.NH4—气体法
B.Cl—沉淀法
C.Na—气体法
D.OH—显色法
17．下列关于某些离子的检验说法中正确的是
A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中
一定有CO32—
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一
定有SO42—
C.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定
有Ba2+
18．下列说法中正确的是
A. 金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离
B. 食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子
C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D. CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质
19．某含氧酸钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含有的另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量为
A. （a- b）mol
B. （2a- b）mol
C.（6a- 2b）mol
D.（a- 3b）mol
20. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,
Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为
A. 0.1 mol
B. 0.3mol
C. 0.5mol
D. 0.15mol
21. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
22.15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L 的气态物质E，则物质E的摩尔质量是
A. 16.5 g/ mol
B. 85 g/ mol
C. 55 g/ mol
D. 27.5 g/ mol
23. 若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
24. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
25.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ＝ Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是
A．CO2、N2、H2O、O2B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O
第II卷（非选择题共50分）
二、（本题包括5小题，共50分）
26．(10分)现有下列几种物质：①铝②石墨③氢氧化钠④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥CO2⑦食盐水⑧乙醇⑨熔化的KNO3 ⑩泥浆水○11淀粉溶液○12氧化镁，请用编号填写下列空
格：
(1)按物质的组成分类，属于单质的是，属于盐的是。
(2)属于分散系的有，其中属于胶体的有。
(3)直接能导电的电解质是。
27．(10分)（1）100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为；含CaCl2质量为；若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为。从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为；Cl-的物质的量浓度为；将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为；
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为，所含HCl分子数为。将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为。盐酸的物质的量浓度为。
28．（12分）欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1mol·L—1 的
CuSO4溶液。根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母），
配制上述溶液还需要的玻璃仪器
．．．．有（填仪器名称）。
（2）配制该溶液应选用mL容量瓶，使用容量瓶之前
必须进行。
（3）配制该溶液应用托盘天平称取g胆矾。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度
偏低的是（填编号）。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
29．（12分）已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
试回答下列问题：
(1)写出这四种物质的化学式：A________，B________，C________ ，D ________
（2）写出实验②中有关反应得化学方程式____________________ ____________________. 30．（6分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来
取出24．0 g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入
足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体
积？（提示：2Al +2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑）