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高中化学必背知识点归纳与总结
玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、 CaSiO 3 、 SiO 2 一、俗名
过磷酸钙（主要成分） ：C a (H 2PO 4 )2 和 CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca (H 2PO 4)2 无机部分 ：
天然气、沼气、坑气（主要成分） 水煤气： CO 和 H 2
： CH 4 纯碱、苏打、天然、碱口碱：a Ｎ2CO3 小苏打： 大苏打： 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH 4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒 气体
NaHCO 3 Na 2S 2O 3
(SO 4 )2 石膏（生石膏）： CaSO 4.2H 2 O
熟石膏： 2CaSO 4· .H 2O
莹石： CaF 2
重晶石： BaSO 4（无毒） 王水：浓 合而成。
铝热剂： HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混 碳铵： Al + Fe 2O 3 或其它氧化物。 NH 4HCO 3
石 灰 石 、 大 理 石 ： 生石灰： CaO 食盐： NaCl
尿素： CO （ NH 2) 有机部分：
CaCO 3 2
熟石灰、消石灰： 氯仿： CHCl 电石： CaC 2
Ca(OH) 2 3 芒硝： Na 2SO 4· 7H 2O (缓泻剂 ) 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： 电石气： NaOH C 2H 2 (乙炔 )
绿矾： 干 冰 明矾： FaSO 4· 7H 2O TNT ：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O 3 层。
： C O 2
KAl (SO4) 2 ·12H 2O
漂白粉： Ca (ClO) 2 、 CaCl 2（混和物） 泻盐： MgSO 4· 7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 ·5H2O 酒精、乙醇： C 2H 5OH
裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔 烃、 H 2S 、CO 2、CO 等。
双氧水： 焦炉气成分（煤干馏） CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ： H 2、 CH 4 、乙烯、 H 2O 2
皓 矾 ： Z n S O 4 · 7 H 2 O 硅石、石英： SiO 2
A l 2 O 3 CH 3COOH
刚 玉 ： 甘油、丙三醇 石炭酸：苯酚 乙醛：甲醛 ： C 3H 8O 3
水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na 2SiO 3
铁 红 、 铁 矿 ： F e 2 O 3
HCHO
磁铁矿： 福 尔 马 林 ： 35% — 40% 的 甲 醛 水 溶 液 Fe 3O 4
黄 铁 矿 、 硫 铁 矿 ： 蚁酸：甲酸 Fe S2 HCOOH 铜绿、孔雀石： 葡萄糖： Cu 2 C 6H 12O 6 (OH) 2CO 3 果糖： 蔗糖： C 6H 12O 6 C 12H 22O 11 菱 铁 矿 ： F e C O 3 赤铜矿： Cu 2O
波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4
麦芽糖： C 12H 22O 11 石硫合剂： Ca (OH) 2 和 淀粉：（ C 6H 10O 5） n
S
Cu(OH) 2——蓝色
蓝色溶液 FeS ——黑色固体
硬脂酸： 3)4]SO 4 ——深
C 17H 35COOH [Cu(NH 油酸： C 17H 33COOH 软脂酸： C 15H 31COOH
草酸：乙二酸 HOOC — COOH （能使蓝墨 CO 2 和水，
BaSO 4 、 BaCO 3 AgCl 、 Mg (OH) 淀 、 Ag 2CO 3 、 CaCO 3 、 水褪色，呈强酸性，受热分解成 使 KMnO 4 酸性溶液褪色） 。
、三溴苯酚均是白色沉 2 H 4SiO 4 （原硅
Al(OH)
白色絮状沉淀
3
酸）白色胶状沉淀 Cl 2、
氯水——黄绿色 Br 2——深红棕色液体
二、 颜色
F 2——淡黄绿色气体
铁： 铁粉是黑色的； 色的。
一整块的固体铁是银白 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为 2+
— — 浅 绿 色 —
— 黑 色 晶 体 无色气体，在空气中均形成白雾
Fe Fe 3O 4 Fe(OH) 2——白色沉淀
CCl 4——无色的液体， 互溶
Na 2O 2 —淡黄色固体 密度大于水， 与水不 3+
——黄色 Fe (OH) ——红褐色沉淀 Fe 3 Fe (SCN) 3——血红色溶液 FeO ——黑色的粉末 —淡蓝绿色
Fe 2O 3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Ag 3PO 4 —黄色沉淀
(NH 4)2(SO 4)2—
S —黄色固体
AgI —黄色沉淀
AgBr —浅黄色沉淀 O 3 —淡蓝色气体 Fe SO 2
—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO 3—无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液
2+
——蓝色 CuO ——黑色
——红色 氢氟酸： HF ——腐蚀玻璃 Cu Cu 2O
——红色
CuSO 4 （无水）—白色
—蓝色
Cu 2 (OH) 2CO 3 —绿色
N 2O 4、NO ——无色气体 体
NO 2——红棕色气 CuSO 4· 5H 2O —
— — 无 色 、 有 剌 激 性 气 味 气 体
NH 3 MnO -——紫色
4--——紫色 KMnO 4 三、 现象：
2 与 NH 4 Cl 反应是 吸热 的； 1、铝片与盐酸反应是 放热 的， Ba(OH) 2、Na 与 H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
红 )
(熔、浮、游、嘶 、
+
（ 黄 色）、 3、焰色反应： Na 黄 色、 K 紫 色（透过蓝色的钴玻璃） 、 Cu 绿 色、 Ca 砖红 、Na +
（紫
色）。 K Cl 2 中燃烧产生 棕色的烟 ； 5、 H 2 在 Cl 2 中燃烧是 苍白色的火焰 ； 4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生大量的 白烟 ； 7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的 白色烟雾 ； 6、 Na 在 8、 SO 2 通入品红溶液 先褪色 ，加热后 恢复原色 ；
9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的 白烟 ； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生
刺眼的白光 ；
CO 2 中燃烧生成 白色粉末 （
MgO ），产生 黑烟 ； 11、镁条在空气中燃烧产生 刺眼白光 ，在 Cl 2 中燃烧， 产生 棕色的烟 ； 13、HF 腐蚀玻璃 ：4HF + SiO ＝ SiF 4 12、铁丝在 + 2H 2O 2 14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由 白色变为灰绿 最后变为 红褐色 ； 在浓 H 2SO 4 和浓 HNO 3 中
钝化 ； 15、在常温下： Fe 、 Al
FeCl 3 溶液，溶液呈 紫色
；苯酚遇空气呈 粉红色 。 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
HNO 3 变黄
，被灼烧时有 烧焦羽毛气味 ； 17、蛋白质遇浓 H 2——
淡蓝 色火焰 H 2S —— 淡蓝 色火焰 18、在空气中燃烧： S ——微弱的 淡蓝 色火焰 CH 4—— 明亮并呈蓝色 的火焰 S 在 O 2 中燃烧——明亮的 蓝紫色 火焰。 CO —— 蓝色 火焰 空气
19．特征反应现象：
白色沉淀 [ Fe(OH ) 2 ]
红褐色 [ Fe(OH ) 3 ]
20． 浅黄 色固体： S 或 Na 2O 2 或 AgBr
SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）
21．使 品红 溶液 褪色 的气体： 2+ （浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、 MnO -（紫色）
22．有色溶液： Fe 4 有色固体： 红 色（ Cu 、Cu 2O 、 Fe 2O 3）
、红褐 色 [Fe(OH) 3] 蓝 色 [Cu(OH) 2] 黄色（ AgI 、 Ag 3PO 4） 黑 色（ CuO 、 FeO 、 FeS 、 CuS 、Ag 2 S 、PbS ） 白色 [Fe(0H) 2、 CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
Cl 2（ 黄绿 色）、 NO 2（红棕 色）
有色气体： 四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 PH 的变色范围
＜ 3.1 红色 3.1—— 4.4 橙色 >4.4 黄色 ＜ 8.0 无色 ＜ 5.1 红色 8.0—— 10.0 浅红色 >10.0 红色 5.1—— 8.0 紫色 >8.0 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
Au 3+ >Ag + 2+ >Hg 2+ 2+ >Cu >Pb >Fa 2+ 2+ + 3+ 2+ +
阴极（夺电子的能力）： >Zn >H >Al >Mg >Na > 2+
+
Ca >K
–
： S 2-
>I -
- -
>Br >Cl >OH >含氧酸根 阳极（失电子的能力）
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（
Pt 、 Au 除外）
4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （ 3） H 、 O 不平则在那边加水。
例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时： 2-
3+
3↓ + 3CO 2↑
3 CO 3 + 2Al
+ 3H 2O = 2Al(OH) 5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么； （ 2）配平。 例：电解 配平： KCl 溶液： 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH 2KCl + 2H 2O == H 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （ 1）按电子得失写出二个半反应
式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）
；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。
例： 蓄电池 内的反应为： Pb + PbO 时的电极反应。
2 SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )
2 + 2H 写出 二个半 反应： Pb – 2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
2-
应为： 负极 ： Pb + SO 4 -2e- = PbSO 4
正极 ： PbO 2 + 4H + SO 4 +2e- = PbSO 4 + 2H 2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： + 2-
-
2-
为： 阴极 ： PbSO 4 +2e
= Pb + SO 4
+
2-
阳极 ： PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + SO 4
7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法 。（非 氧化还原反应： 原子守恒、 电荷平衡、 物料平衡用得多， 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
氧化还原反应： 电子守恒用得多） 9、晶体的熔点： 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、 SiC 、
SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O ）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化 物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性： MnO >Cl 2 >Br 2 >Fe >I 2 >S=4(+4 价的 S)
4- 3+
例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO 4 + 2HI
3+
的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：
、
HF 、 H 13、含有 2O 、 NH 3 Fe CH 3CH 2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于
1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于
1，浓
度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。
16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是 [Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3 、Ag(NH 3)+
、[Cu(NH 2+
3) 4]
否发生氧化还原反应； （ 4）是否生成络离子 等 ] ；（ 5）是否发生双水解。 17、地壳中： 含量最多的金属元素是— —是最强的酸
含量最多的非金属元素是— HClO 4(高氯酸 )
Al O 。
18、熔点 最低的金属 是 Hg (-38.9C ),；熔点最高 的是 W （钨 3410c ）；密度最小 （常见）的 是 K ； 密度最大 （常见）是 Pt 。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱： 乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 用水。
、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成 的 CO 2、H 2O 量。
O 2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO 2、 H 2O 及耗 和耗 O 2
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等 （发
生氧化褪色） 、有机溶剂 [CCl 4、氯仿、溴苯、 CS 2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水） ]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH 2O ）、葡萄溏、果糖、麦
芽糖，均可发生银镜反应。 计算时的关系式一般为：—
（也可同 Cu(OH) 2 反应） CHO —— 2Ag
注意：当 银氨溶液 足量时，甲醛的氧化特殊：
—— 4Ag ↓ HCHO + H 2CO 3
反应式为： HCHO +4[Ag(NH 3) 2]OH = (NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH ↑+ 2H 2O
3 26、胶体的 聚沉 方法：（ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （3）加热。
常见的胶体：液溶胶： Fe(OH) 3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶 胶：有色玻璃、烟水晶等。
SO 2、CO 、
NO 2、 NO ，其中 SO 2、 NO 2 形成酸雨。 27、污染大气气体： 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废：废渣、废水、废气。
。
）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的
29、在室温（ 20C ——微溶；小于 0.01 克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃
料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C 、 H 地元素。 31、生铁的含 C 量在： 2%—— 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%—— 2% 。粗盐：是 NaCl 中含
有 MgCl 2 和 CaCl 2，因为 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 HNO 3 在空气中也形成白雾。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，
1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
OH
Al 、Si
H 2
2 H 2O 单质 2 Al Si NH 4 2NaOH 2NaOH 2NaAlO 2 3H 2
（ 1）
H 2O Na 2SiO 3
H 2 O 2H 2
碱
NH 3
（ 2）铵盐： 2．与酸反应产生气体
HCl
H 2
浓 H SO
2
4
金属
SO 2
NO 2 HNO 3
、NO
（ 1）
浓 H 2SO 4 单质
、 CO 2 、 CO 2 SO 2 NO 2 SO 2
SO 2 C
浓 HNO 3 非金属
浓H 2 S
浓HNO
、NO 2
2
H
CO
3
HCO 3
CO 2
2 H
（ 2） 化合物
S HS H 2 S
SO 2
2 H
SO
3
HSO 3 2- +
3． Na 2S 2O 3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： 4．与水反应产生气体
↑
+H S O +2H =S ↓ +SO 2 2O 2 3 2 N a 2H 2 O 2 NaOH
H 2
（ 1）单质
2 F 2 H O 4 H F
O 2 2
2
2 Na 2O 2 2H 2 O 3H 2O 4 NaOH O 2
Mg 3 N 2 Al 2 S 3 CaC 2 3Mg OH 2 NH 3 3H 2 S
C 2 H 2
（ 2）化合物
2
6 H 2O 2H 2O 2 Al OH
3
Ca OH 2 5．强烈双水解
2
H 2 O
CO
3
HCO 3
CO 2
Al OH 3
H 2 O
3 2
与 Al S HS
H 2S
Al OH
3
H 2O
AlO 2
Al OH 3
6． 既能酸反应，又能与碱反应 （ 1）单质： Al 7．与 Na 2O 2 反应
（ 2）化合物： Al 2O 3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 2 O 2 O 2
Na 2CO NaOH
3 H 2 O
8． 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓ +2HCl 电解
9．电解 H 2O
Al 2O 3 H 2
电解 O 2
Al NaOH 高温
熔融 O 2 Cl 2
电解
NaCl 溶液
H 2
金属 +Al 10．铝热反应： Al+ 金属氧化物 2O 3
3+
-
2
11． Al
Al(OH) AlO 3 12．归中反应： 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
催化剂
4NH 3+6NO
4N 2+6H 2O
1.金属 盐 金属 盐
2.铝热反应
13．置换反应： （ 1）金属→金属
H 或H
O
活泼金属（ 、 、 ） Na Mg Fe H 2
（ 2）金属→非金属
点燃
2Mg 2F 2 2C C CO 2
2MgO C
2 H 2 O 4HF
O 2 2CO H 2
S 2HCl （
HBr 、 HI ） 高温 SiO 2 H 2 O
Si CO （ 3）非金属→非金属
高温
Cl 2 ( Br 2、 I 2 ) H 2 S 高温 金属氧化物 金属氧化物
金属 金属 H 2 C H 2O CO 2
（ 4）非金属→金属
高温
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物 +单质
化合物 +化合物
如：
Cl 2+H 2O 、 H 2S+O 2、
、 NH 3+O 2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物 +化合物 NH 3+NO 、 ⑶ 化合物 +单质
化合物 +单质 H 2S+SO 2 、 Na 2O 2+H 2O 、 NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、
CO+H 2O 化合物
PCl 3+Cl 2 、 Na 2SO 3+O 2 、 FeCl 3+Fe 、 FeCl 2+Cl 2、
CO+O 2、 Na 2O+O 2 14．三角转化：
15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：
NH 4HCO 3[( NH 4 )2 CO 3 ]
NH 4HSO 3[( NH 4 )2 SO 3 ] NH 4HS[( NH 4 ) 2 S]
NH 3 NH 3
H 2 S
CO 2 SO 2
H 2O H 2 O
（ 1）铵盐
NH 3
2Cu ( NO 3 ) 2
2 AgNO 3
2CuO 4 N O 2 O 2
（ 2）硝酸盐
2 Ag 2 N O 2
O 2
16．特征网络： O 2
O 2
H 2 O
D (酸或碱 （ 1） A
B C )
H 2O O 2 O 2
NH （气体） ① ② ③ NO SO NO HNO 3 2
3 O O H O H S （气体） 2
2
2
SO H SO 2 2
O 2
3
2 4
O 2
H 2O
C （固体） CO CO O 2
H CO 2 2 H 2O
3 O 2
④ Na （固体）
Na O
Na O NaOH
2 2 2
强酸 气体 B 气体 C
强碱
（ 2） A —
4)2CO 3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS ；(NH 4)2SO 3 或 NH 4 HSO 3 A 为弱酸的铵盐： (NH （ 3）无机框图中常用到催化剂的反应
:
， MnO 2 2KClO 3 2H 2O 2 2KCl 2H 2O 3O 2 MnO 2
O 2
催化剂， 2SO 2 4NH 3 O 2
5O 2 2SO 3
4NO 2NH 3
催化剂， 6H 2O 催化剂，
N 2
3H 2
17. 关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（
1 变
2 或 1 变 3）。
B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例： H 4SiO 4； Mg （OH ） 2，Al （OH ） 3，
Cu （ OH ）2， Fe （OH ）3 不溶性碳酸盐受热分解： CaCO 3，MgCO 3（典型前途是和 CO 2的性质联
系）， NaNO 3，KNO 3，KClO 3受热分解
(典型特征是生成单质气体）。 A
B ＋
C ＋
D ：属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3 ，MgCl 2·6H 2O ，AlCl 3·6H 2O 硝酸盐的热稳定性： Mg （ NO 3）2，Cu （NO 3）2，AgNO 3
KMnO 4。
FeSO 4 NH 4I ，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H 2O 2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。
含有电解熔融的 Al 2O 3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。
2. 两种物质的加热反应：
SiO 2和 CaO 反应；固体和气体 C 和
CO
C ：固体和固体反应： C ＋
D ：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO 2 和C 的反应（但是生成气
体）
C 还原金属氧化物。
SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 A ＋ B
固体和液体反应： C 和水蒸气的反应： Fe 和水蒸气的反
应。 气体和液体： CO 和水蒸
气。
MnO 2反应制备氯气：浓硫酸
和 C ，Cu ， Fe 的反应， C ＋ D ＋E ：浓烟酸和 浓硝酸和 C 的反应。实验室制备氨
气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼金属单质： Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 活泼非金属单质： X 2、 O 2、 S
某些非金属单质： C 、H 、 S 2 高价金属离子： Fe 3+、 Sn 4+
低价金属离子： Fe 2+
、 Sn 2+
非金属的阴离子及其化合物： Cu 2+、 Ag +
不活泼金属离子： +
2- - - - ［ Ag(NH 3)2］ 、新制 Cu(OH) S 、H 2 S 、I 、HI 、NH 3、Cl 、HCl 、Br
、HBr 2 含氧化合物：
NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2
低价含氧化合物：
CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2、
H 2C 2 O 4、含 -CHO 的有机物： 甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 HClO 、 3、
浓 H 2SO 4、NaClO 、Ca(ClO) 2、KClO 3、 HNO 4、王水
KMnO 既可作氧化剂又可作还原剂的有：
2-、HSO -、 H 、NO -、 F e 2+
等，及含 、 SO -CHO 的有机物 S 、SO 3 2SO 3 3 2 2
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀 )＋ 3Cu==2NO ↑＋ 2Cu(NO 3)2＋
4H 2O 4HNO 3(浓 )＋ Cu==2NO 2↑＋ Cu(NO 3)2＋ 2H 2O S+6HNO 3(浓 )===H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2O 3S+4 HNO 3(稀 )===3SO 2+4NO ↑ +2H 2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀 4
Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H
2O
高温
3Cl 2 +6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O
3．溶液酸碱性 .
2-
2-
＋ 6H+ ＝3S ↓＋ 3H 2S ＋ SO 3 2O
- ＋ ClO -＋6H +＝3Cl ↑＋ 3H 5Cl 2O 3 2 2-、 SO 2-， Cl -、 ClO -
在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存
. S 3 3 2+与 NO -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+ ＋NO -＋ 4H +＝ 3Fe 3+
＋ NO ↑＋ Fe 3 3
2H 2O
一般含氧酸盐作氧化剂时 ,在酸性条件下 . ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性
4 溶液氧化性较强 KMnO 4． 条件不同，生成物则不同
点燃
1、 2P ＋ 3Cl 2 === 2PCl 3(Cl 2 不足
) 点燃
2P ＋ 5Cl 2 === 2 PCl 5(Cl 2 充足 )
点燃 2H 2S ＋O 2 === 2H 2O ＋ 2S(O 2 不充足 ； 点燃
2、 2H 2S ＋ 3O 2 === 2H 2O ＋2SO 2 (O 2 充足 ； ) ) 缓慢氧化
3、 4Na ＋ O 2 ===== 点燃
2Na ＋O 2 === Na 2O 2
2Na 2O
CO 2适量
4、 Ca(OH) 2＋CO 2 ==== CaCO 3↓＋ H 2O Ca(OH) 2＋ 2CO 2(过量 )==Ca(HCO ； 3)2 点燃
5、 C ＋ O 2 === CO 2(O 2 充足
) 点燃
2 C ＋ O 2 === 2CO (O 2 不充足 ； )
6 、 8HNO 3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO ↑ ＋ 2Cu(NO 3)2＋ Cu(NO 3) 2＋2H 2O
4H 2O
4HNO 3( 浓 ) ＋ Cu==2NO 2↑＋ 3＋
3NaOH==Al(OH) 3＋
4NaOH( 过量 )==NaAlO 3↓＋ 3NaCl ； 7、 AlCl ＋ 2H 2O
AlCl 2 2＋ 4HCl( 过量 )==NaCl ＋ 2H 2O ＋ AlCl NaAlO 2＋
HCl ＋ H 2O==NaCl ＋ 8 、 NaAlO 3 3↓
Al(OH) 9、 F e ＋ 6HNO 3(热、浓 )==Fe(NO 3)3＋
3NO 2↑＋ 3H 2O Fe ＋ HNO 3(冷、浓 ) →(钝化 )
Fe 不
足
10、 F e ＋ 6HNO 3(热、浓 ) ==== Fe(NO 3)3＋ 3NO 2↑＋ 3H 2O
Fe 过
量
F e ＋ 4HNO 3 (热、浓 ) ==== Fe(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O Fe 不
足 11 、 Fe ＋ 4HNO 3 ( 稀 ) ====
Fe 过
量 3Fe ＋ 8HNO 3( 稀 ) ====
Fe(NO 3)3 ＋ N O ↑ ＋ 2H 2O 浓 H 2 SO 4
浓 H 2SO 4
3Fe(NO 3)3＋
2N O ↑＋ 4H 2O 12、C 2H 5OH C 2H 5－ OH ＋ HO － C 2H 5 C 2H 5－ O
CH 2=CH 2 ↑
＋ H 2O 170℃
140℃
－ C 2H 5＋H 2O
Fe
→
Cl
＋ 13、
＋ Cl 2 HCl
Cl
Cl 光
＋ 3Cl 2→ Cl （六氯环已烷）
Cl
Cl Cl
醇
C 2H 5Cl ＋ NaOH →CH 2＝
CH 2↑＋ NaCl H 2O
→ 14、C 2H 5Cl ＋ NaOH ＋ H 2O
C 2H 5OH ＋ NaCl 15、6FeBr 2＋
3Cl 2（不足） ==4FeBr 3＋ 2FeCl 3 2FeBr 2＋
3Cl 2（过量） ==2Br 2＋2FeCl 3 八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能
使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电 离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） 一般可从以下几方面考虑
.
3+
、Al 3+
、Zn 2+
、Cu
2+
、NH +、Ag
+
等
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中
均与 OH -不能大量共存 .
.如 Fe 4 -、F -、CO 2-
、SO 2-、S 2-
、PO 3-、 -
AlO 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
均与 H +
不能大量共存 .
如 CH 3COO 3 3 4 2
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸
（ H +）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH -）生成正盐和水 . 如： HSO 3-、 HCO 3 、HS 、
- - -、HPO 2- 等
H 2PO 4 4 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 .
2+、Ca 2+与 CO 2-、SO 2-、PO 3-、SO 2-等；Ag + 与 Cl -、Br -、I - 等；Ca 2+与 F -，C 2-
如：Ba 2O 4
3 3
4 4 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存 .
3+与 HCO -、 CO 2-、 HS -、 S 2-、 AlO -、 ClO -、 SiO 2-等
如： Al 3 3 2 3 3+ 与 HCO -、CO 2-、AlO -、ClO -、SiO 2- 、C -等； NH +与 AlO -、SiO 2- 、ClO -、 Fe 2-等
6H 5O 3 3 2 3 4 2 3
CO 3
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存
.
3+与
I -、 S 2-； MnO -（ H +）与 I -、 Br -、 Cl -、S 2-、SO 2-、Fe 2+等； NO -（ H +
）与上 如： Fe
述阴离子；
4 3 3 2-
、 SO 2-、 H
+ S 3 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
3+与 F -、 CN -、 SCN -等； -与 PO 3- 会生成 HPO 2-，故两者不共存 H .
如： Fe 2PO 4 4 4 九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：
（写、拆、删、查四个步骤来写）
（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （ 3）号实际： “ =”“ ”“→”“↑等”符“号↓符”合实际。 （ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得 电子总数与还原剂失电子总数要相等）
。
（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如： (1)违背反应客观事实
+
3+
3+
-
Fe 2O 3 与氢碘酸： Fe 2 O 3＋ 6H ＝ 2 Fe ＋ 3H 2O 与 I 发生氧化一还 如： 原反应
错因：忽视了 Fe (2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
2+ 3+ -
溶液中通 Cl 2 ：Fe ＋ Cl 2＝ Fe ＋ 2Cl 错因：电子得失不相等，离子电荷不 如： FeCl 2
守恒
(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式
-＋ HI ＝ H -
错因： HI 误认为弱酸 . 如： NaOH 溶液中通入 (4) 反应条件或环境不分：
HI ： O H 2O ＋ I -＋ H +
＋ Cl -＝ OH -＋ Cl ↑错因：强酸制得强碱 如：次氯酸钠中加浓 HCl ： C lO 2 (5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比
如： H 2SO 4 溶液加入 Ba(OH) .
2 溶液 :Ba 2+
＋ OH -＋ H +
＋ SO 42-＝ BaSO 4↓＋ H 2O
2+＋2OH -＋ 2H +＋ SO 2-＝ BaSO ↓＋ 2H 正确： Ba 2O 4 4 (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
3+＋3H ↓＋ 3H +
注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH) 量少，故不
如： Al 能打“↓”
2O ＝ Al(OH) 3 3 2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 ＋
-
＋
-
-a 出的 H 或 OH=1×10 mol/L(a>7 或 a<7) 的溶液等。 -
3+
2+
2+
2+
⑵有色离子 Mn O 4
,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。
⑶ Mn O
4 ,NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性。 -
-
2-
2- +
⑷ S 2O 3
在酸性条件下发生氧化还原反应：
S 2 O 3
+2H =S ↓ +SO 2↑ +H 2O
⑸注意题目要求“一定．．大量共存”还是“可能．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一 定．
不能大量共存” 。 ．
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量” 量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意
十、中学化学实验操作中的七原则
1．“从下往上”原则。 2．“从左到右”原则。 3．先“塞”后“定”原则。 4．“固体先
放”原则， “液体后加”原则。 5．先验气密性 (装入药口前进行 )原则。 6．后点酒精灯 (所
有装置装完后再点酒精灯 )原则。 7．连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用 10例
1.Na 、 K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 )， (Li 用石蜡密封保存 )。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷 ：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取， 滤纸吸干水分。
Br 2 ：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
3.液
4.I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 3，
AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 5.浓 HNO 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料
盖盖紧。
7.NH 3·
H 2O ：易挥发，应密封放低温处。 8.C 6H 6、、 C 6H 5— CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2 OCH 2CH 3：易挥发、易燃，应密封存放低 温处，并远离火源。
2+
盐溶液、 H 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放
9.Fe 2SO 3 置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液 、 Cu(OH) 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“ 0”有关的实验问题 4 例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是 为一位
0。小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是 0。小数点
3.温度计中间刻度是 小数点为一位
0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是
0。
十三、能够做喷泉实验的气体
1、 NH 3、
HCl 、 HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、 CO 2、 Cl 2、 SO 2 与氢氧化钠溶液； 3、 C 2H 2、
C 2H 2 与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；
4、常温下与酸反应剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应； 点燃
Cu ＋ Cl 2 === CuCl 2 所以， Cl 的非金属性强于 Δ
6、其他，例： 2Cu ＋ S===Cu 2S
S 。
十六、 “10电子 ”、 “18电子 ”的微粒小
结
1． “10 电子 ”的微粒 ：
分子
Ne HF H 2O NH 3 CH 4
离子
N 3-
、 O 2-
、 F -
、 Na +
、 Mg 2+
、 Al
3+
OH - 、 一核 二核 三核 四核 五核 10 电子的
10 电子的 10 电子的 10 电子的 10 电子的
- NH 2
+ H 3O
+
NH 4
2． “ 18电子 ”的微粒
分子 Ar F 2、 HCl
离子
K +、 Ca 2+、 Cl ￣、S 2-
HS -
一核 二核 18 电子的 18 电子的
H 2S PH 3、 H 2O 2 SiH 4、 CH 3F N 2H 4、 CH 3OH
三核 四核 五核 六核 18 电子的 18 电子的 18 电子的 18 电子的
+
2+
注：其它诸如 C 2H 6、 N 2H 5 、 N 2H 6 等亦为 18 电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据
电子层数：
核电荷数： 最外层电子数
相同条件下，电子层越多，半径越大。
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的 Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的
增大而减小 （稀有气体除外）如： 增大而增大 。如：Li - 4 、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如： F > + 2+ 3+ Na >Mg >Al 5 、 同 一 元 素 不 同 价 态 的 微 粒 半 径 ， 价 态 越 高 离 子 半 径 越 小 。 如 Fe>Fe 2+>Fe 3+ 十八、各种 “水”汇集 H 2O 2；水银 Hg ； 水晶 1．纯净物：重水 SiO 2。 2．混合物：氨水 D 2O ；超重水 T 2O ；蒸馏水 H 2 O ；双氧水 +、 O H ￣、 H + (分子： NH 3、 H 2O 、 NH 3·H 2O ；离子： NH 4 ) + 、 Cl ￣、 Cl O ￣、O H ￣) 氯水 (分子： Cl 2、 H 2O 、HClO ；离子： H 苏打水 (Na 2CO 3 的溶液 水玻璃 (Na 2SiO 3 水溶液 生理盐水 (0.9% 的 NaCl 溶液 ) 卤水 (MgCl 2、 NaCl 及少量 MgSO 4) ) ) 水泥 (2Ca O ·SiO 2、 3Ca O ·SiO 2、 3Ca O ·Al 2O 3) 王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以 1∶ 3 的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 Cl 2、O 3、Na 2O 2、浓 HNO 3 化学变化 不可逆 其中能氧化指 示剂而使指示剂褪色的主要有 化合作用 SO 2 吸附作用 活性炭 物理变化 可逆 Cl 2(HClO) 3 及 Na 2O 2 和浓 HNO 二十、各种 “气 ”汇集 (H 2 与 O 2)； 1．无机的：爆鸣气 2．有机的：天然气 水煤气或煤气 (CO 与 H 2)；碳酸气 CH 4) (CO 2) (又叫沼气、坑气，主要成分为 ) 裂解气 (以 CH 2=CH 2 为主 ) 焦炉气 (H 2、 CH 4 等 ) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主 电石气 (CH ≡ CH ，常含有 H 2S 、PH 3 等 ) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 3 与 NH 3 · H 2O ： 1． AgNO 3 向 NH 3· H 2 O 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 AgNO 3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NH 3·H 2O 向 AgNO 3 ： 2． NaOH 与 AlCl 3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NaOH 向 AlCl 3 向 NaOH 中滴加 AlCl 3． HCl 与 NaAlO 2 ： 2 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 HCl 向 NaAlO 2 向 HCl 中滴加 NaAlO 4． Na 2CO 3 与盐酸： Na 2CO 3 向盐酸中滴加 —— 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na 2CO 3 中滴加 —— 开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO 3 KHCO 3 Mg 3 N 2 Fe CaO KOH CuO SO 3 Br 、 NH 4NO 3 Ar Ca MgO NaOH 20 100 56 80 40 HF N 2 C 2H 4 H 2SO 4 44 CO 2 H 3PO 4 C 3H 8 64 N 2O SO 2 160 CuSO 4 60 Br 2 CH 3COOH CH 3CH 2CH 2OHCO 28 98 Cu Fe 2O 3 HCOOCH 3 1．常用相对分子质量 Na 2O 2： 78 BaSO 4： 233 2．常用换算 5.6L —— 0.25 mol 20.16L —— 0.9 mol Na 2CO 3： 106 Al (OH) 3： 78 3 ： 8 4 Na 2SO 4： 142 NaHCO C 6H 12O 6： 180 2.8L —— 15.68L —— 0.7 mol 0.125 mol 16.8L —— 0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 、 C C 、C=O 。 1、能与氢气加成的：苯环结构、 O C=C O （ 和 OH 中的 O C=O 双键不发生加成） C O C OH 2、能与 NaOH 反应的： —COOH 、 、 。 C O —COOH 3、能与NaHCO 3 反应的： 4、能与Na 反应的：—COOH 、 5、能发生加聚反应的物质 OH 、－O H 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO ）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R－CHO ）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH) 2 反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机 1．－2 价硫（H 2S 及硫化物）；CH 2=CH －C=CH 2 CH 3 SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； 2．＋4 价硫（ 3．＋2 价铁： 6FeSO4＋3Br 2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl 2＋3Br 2＝4FeCl3＋2FeBr 3 2FeI2 ＋3Br 2＝2FeBr3＋2I2 H 2O 变色 4．Zn、Mg 等单质(此外，其中亦有 如Mg ＋Br 2===MgBr 2 +、Mg 与的反应) HBrO 变色 Mg 与H 5．－1 价的碘（氢碘酸及碘化物） Br 2＋2O H￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 6．NaOH 等强碱： 7．AgNO 3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1．2．3．4．5．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 苯的同系物； ； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）；6． 7．（二）无机 1． 2． 3．天然橡胶（聚异戊二烯）。 －2 价硫的化合物（ ＋4 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物）； SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； H 2O2，其中氧为－ 1 价） 双氧水（ 9、最简式相同的有机物 1．CH：C2H2 和C6H6 2．CH 2：烯烃和环烷烃 3．CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯； 举一例：乙醛（C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H 8O2） 10、同分异构体（ 1、醇—醚几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式 C n H2n+2O x ） 2、醛—酮—环氧烷（环醚） 3、羧酸—酯—羟基醛C n H2n O C n H2n O2 4、氨基酸 5、单烯烃 6、二烯烃—硝基烷 —环烷烃 —炔烃 C n H2n C n H2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂； ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴； NaOH 的水溶液； 3．卤代烃水解： 4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 5．酯类的水解：无机酸或碱催化； (酸性条件)； 6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。） 二十四、实验中水的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定 银镜反应需用温水浴加热即可。 (室温～100℃)需用温度计来控制温度； 02，H2，C2H4，C2H2，3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 CH 4，NO 。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如： 可用排饱和食盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 杂质。 5．鉴别： 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别， NO 气体中的 N02 如： 苯、乙醇 溴 乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水 下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用 水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团： C C 1．碳碳双键： 2．碳碳叁键： C C 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子： 4．（醇、酚）羟基： — OH 5．醛基： — CHO 6．羧基： — COOH — X O C O 7．酯类的基团： 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 仅含 C — C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、 C n H 2n+2 强酸强碱反应 烯烃 应、 加聚反应 含 C==C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反 C n H 2n 炔烃 C n H 2n-2 聚合反应 苯（芳香烃） CnH2n-6 含 C ≡ C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 苯酚：遇到 酯： C n H 2n O 2 FeCl 3 溶液显紫色 卤代烃： 醇： C n H 2n+1OH 或 羧酸： C n H 2n O 2 C n H 2n+1X C n H 2n+2O 醛： C n H 2n O 二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子 (如水 .卤化氢 ), 因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原 反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反 应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应( 有卤代烃、酯、糖等) 化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧 高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注 高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多； 方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧 量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 高中化学计算题的解法归纳【知识网络】 【典型例题评析】 例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差： 例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为 （上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒： ）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为 电子守恒： 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|： 例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题） 方程式叠加 例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积 比为 (上海高考题) 十字交叉法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法 高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热 能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 高一化学方程式小结：(1) 4Na+O2＝2Na2O (常温) ☆(2) Na2O+O2=加热= 2Na2O2 (3) 2Na+O2= Na2O2(点燃)（注：反应条件不同；生成物也不同。）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4=(熔融)高温= 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O ＝2NaOH ☆(8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3=高温=CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)★(12) 2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(13)Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(14)NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑★(15)NaHCO3，Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热； ②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) ★（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl ★（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3 (20)5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21)Cl2 +2Na =点燃=2NaCl (22)Cl2+Cu=点燃= CuCl2(23)3Cl2 +2Fe= 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )★(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 ★(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+强)★★（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O★★(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(要求写方程式)（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)（33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）★(要求写方程式)（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）(推断题有考)（35）(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：①2H2O 2H2↑+O2↑②N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解) (37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2(38) SiO2+CaO高温CaSiO3(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)△选择题细节（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)(41SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)★(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)(44)2H2SO4(浓)+C加热CO2↑+2SO2↑+2H2O(45)H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化(选择题有考)(46)2H2SO4(浓)+Cu=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O(47)2H2SO3+2H2S ＝3S↓+2H2O(48) 4HNO3(浓)+C=加热= CO2↑+4NO2↑+2H2O(49) Cu(OH)2=加热= CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)（50）Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)(51) NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)（52）NH4Cl加热NH3↑+HCl↑（53）NH3+HCl ＝NH4Cl（54）AlCl3+3NH3`H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（60）2NaOH+Al2O3＝ 高中化学计算方法总结 高中化学计算方法总结 高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！ 一、关系式法 所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。 其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol ／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？ 【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋ CO2↑ 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－， 即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（） A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋ 失去电子的总数等于NO3－和MnO4－ 得电子的总数 设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心 高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－ 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 高中化学常用公式总结1.有关物质的量（ mol ）的计算公式 物质的质量g （ 1）物质的量（ mol ） 物质的摩尔质量（g / mol） （ 2）物质的量（ mol ） 微粒数（个） 6 021023 个 / mol . 标准状况下气体的体积( L ) （ 3）气体物质的量（mol ） 22.4( L / mol ) （ 4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 溶液质量 ( g) ①溶液密度（g/mL ） 溶液体积 (mL) 溶质质量 (g) ②溶质的质量分数100% 溶质质量溶剂质量 ( g) 溶质物质的量 ( mol ) ③物质的量浓度（mol/L ） 溶液体积 ( L) （ 2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： 物质的量浓度(mol / L) 1(L)溶质的摩尔质量(g / mol) ①溶质的质量分数100% 1000(mL) 溶液密度 (g / mL) 1000(mL) 溶液密度 (g / mL)溶质的质量分数 ②物质的量浓度 溶质摩尔质量(g / mol) 1(L) （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分 数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不 变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V （浓） ＝c（稀）·V （稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： 溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g) ① 溶剂质量 (g) 100(g) 溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g) ② 饱和溶液的质量 (g) 100(g) 溶解度 (g) （ 2）相同温度下，溶解度（ S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w% ）的关系：高中化学课本实验总结
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