物质的溶解性(浙教版)教案

第五节物质的溶解性（第一课时）

［设计意图］:

本节内容让学生通过具体的事例，对物质的溶解建立初步的认识，本节课题中引入提出的5个具体问题，也是5个实验需要探究的，是本节教学重点。使学生理解物质在相同的条件下，不同的物质溶解的能力不同且在一定的条件下不能无限制地溶解。物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。了解气体溶解的一些情况，物质溶解时有吸热或放热现象。

【知识目标】：

1、蔗糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等为例确认固体、液体、气体都能溶解于

水。

2、以蔗糖和食盐在水中的溶解现象为例，确认物质的溶解能力是有限的。

3、以蔗糖碳酸钙在水中的溶解为例，确认不同的物质溶解能力并不相同。以色拉油

在水中和香蕉水中所呈现的现象为例，确认同种物质在不同物质中的溶解能力并不相同。

4、以蔗糖在不同温度的水中溶解为例，说明物质在不同温度中的溶解能力并不相

同；以汽水为例，说出液体的温度越高，气体溶解的能力越弱。

5、氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸

收热量。

【情感态度与价值观】：

通过学习，再一次让学生明白观察、实验和思考是学习科学的基本方法。

【方法与过程】通过学生认真观察，培养归纳能力。

【课前准备】学生用：小烧杯（至少两只）、试管2支、药匙、温度计两支、玻璃棒、蔗糖一瓶+5克一包、食盐5g 一包、水、色拉油、香蕉水、氢氧化钠（固）、硝酸铵（固）

教师用：学生用一套、大瓶雪碧（供学生用）、饱和石灰水、碘、白纸片（4cm

X试管宽）、试管、橡皮塞、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、试管4支

【教学手段】师生共同参与、探究，得出结论；媒体辅助教学

【教学设计过程】

冒出来的是什么气体呢？

那么气体在液体中的溶解能力与温度有什么关系呢？我们怎样来探究？

加热中看到什么现象？

又说明了什么问题？

可见，固体、液体、气体都能溶解在水中（板书）二氧化碳气体

加热

气泡冒得更多了。

气体在水中的溶解能力随

温度升咼而减弱。

观察能力

分析能力

归纳能力

讨论1：为什么用洗洁精能很容易

除去餐具上的油污？

讨论2: —些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死亡。你能解释这个现象吗？

夏天汽水瓶容易爆炸；煮沸过的水

中鱼不能生存；夏天鱼塘里的鱼

“泛塘”现象。学生讨论，回答和交流。使学生在获得

新知识之后立

即运用，加深

对已学知识的

理解，并起到

对知识的灵活

运用和拓宽思

维的作用。

在溶解过程中，是从外界吸收热

量，还是向外界放出热量？

（开放，提示学生还有哪些药品没有用到？）

探究6: —组取1只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度。读数

。

在烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量，读数是

。

另一组在烧杯中加入硝酸铵，并使

之溶解，再用温度计测量，读数是学生进行探究实验6。

氢氧化钠溶解在水中时，水

温会升高，说明氢氧化钠溶

解时放热；硝酸铵溶解在水

中，水温会降低，说明硝酸

铵溶解时会吸热；蔗糖溶解

在水中，温度变化不很明

显。

结论：物质溶解时，有的温

有学生会用蔗

糖来做实验，

也不予否定。

通过不同药品

产生的实现结

果不同引发争

论（有吸热、

有放热、有不

变），在争议中

引导学生明

确，正确结论

的得出，往往

初中化学：《物质的溶解性》教学设计1

《物质的溶解性》教学设计 【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验 提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？ 二、[导出]新课《物质的溶解性》 学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、例外物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是不变不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？ [学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？

[学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]:好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据 探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是无限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据 探索活动二（并完成表格）：例外物质的溶解能力相同吗？ 学生得出结论：在相同条件下，例外物质的溶解能力例外的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据 探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是不变不变的吗？ 学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据 探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在例外的其它物质中溶解能力也例外 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据 探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？ 学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。

宽城三中 课题2溶解度导学案

宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏 课题2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 自主学习 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。 注意： （1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法： （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化： （） 不饱和溶液饱和溶液 （） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。

物质的溶解性教案(探究)

教案1.4.5 物质的溶解性（探究） 探究：食盐在水中溶解快慢的影响因素 一、教学目标：1、知道食盐在水中溶解快慢的影响因素。 2、初步掌握科学研究的基本过程和科学实验的基本方法——变量控制法。 3、激发学生科学探索的兴趣。 二、教具准备：天平一台、烧杯一只、滴管一支、玻璃棒一根、药匙2个、食盐适量、冷热水、钟 一只（公用）。 三、教学过程： 师：上一节课，我们学习了有关物质溶解性的一些知识，其实溶解这种自然现象，生活中随处可见，大家能举一写例子吗？ 生：冲咖啡、冲奶粉、在菜里加盐和味精…… 师：大家举了很多例子，那么，既然溶解现象在生活中这么普遍，我想，我们应该更进一步地来观察它，比如物质在水中溶解快慢的影响因素。这一节课，就以食盐为例，我们来探究一下溶解快慢和哪些因素有关。 [板书]科学探究：食盐在水中溶解快慢的影响因素 师：科学探究我们已经不是第一次接触了，在第一章学习中，我们一起做过三个探究，那，大家来回忆一下，当时我们是怎样来探究的，或者说探究的过程是怎么样的？ 生：提出问题，建立猜测和假设，设计实验方案，收集事实与证据，检验假设，合作与交流[板书] 师：那么，我们就根据这个步骤，来探究“食盐在水中溶解快慢的影响因素”。首先，我们要学会根据探究的主题提出问题，针对今天的主题，同学们认为今天这个探究活动你想要解决的问题是什么？ 生：影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（或其近似的） 师：问题出来以后，我们就要根据已有的知识和生活积累的经验来进行猜测和假设。 生：可能和水温的高低有关；可能和食盐的粗细程度（颗粒大小）有关；可能和水的质量与食言的质量比有关；还可能和搅拌与否有关。[板书] 师：大家又是怎么想到的？ 生：冲奶粉的时候一般都用热水，说明……；冲的时候，还要搅拌一下，说明……还有市场上出售的需要冲、泡的饮料。多数是研成细细的粉末，很少见到是大块大块的固体。师：经过同学们的互相补充，大致形成了这么几种猜测，但生活中的经验不等于科学结论，要知道这些猜想是否与事实相符，我们需要亲自验证一下，但在动手实验之前，我们还要怎么样？ 生：设计实验方案 师：对。但老师有一个小小的疑问，这个溶解快慢该怎样判断呢？ 生：溶解时间。时间越长表明溶解越慢，时间越短表明溶解越快。 师：大家可以回头看一下，实验室的后面有一面钟，大家可以根据它来判断时间的长短。

6.3物质的溶解性(学案)

第三节物质的溶解性（第三课时） 【复习回顾】 1.在下、里某种溶质的溶液，叫做的饱和 溶液；某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.固体物质的溶解度是指在下，该物质在里达到状 态时所溶解的。 3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 (1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是； 氯化钠的溶解度随温度的变化趋势是。 (2)20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。 (3)现有80℃的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20℃，析出溶质氯化钠的质量约 g。【活动探究】 实验1：蒸发浓食盐水 现象： 实验2：冷却热的硝酸钾饱和溶液 现象： 归纳小结：常见的结晶的方法有： （1）使溶质结晶析出；（2）冷却（也叫），使溶质从溶液中结晶析出。 实验反思： 对的固体物质，一般采用蒸发溶 剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 对的固体物质，还可用冷却热饱 和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 知识应用：简单的分离和提纯 1.混有泥沙的粗盐初步提纯的主要操作步骤是、、； 2.从硝酸钾混有少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾晶体的步骤是、 、。 反思归纳： 固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小； ①当A中含有少量B时，提纯A，采用； ②当B中含有少量A时，提纯B，采用。

1．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为（ ） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质的质量分数变小 C.溶剂质量变小 D.溶液变成不饱和溶液 2．将80℃饱和硝酸钾溶液300g 降温至30℃时，没有发生变化的是 （ ） A ．溶液的质量 B ．溶剂的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 3．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ） A ．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶 液中含有溶质的质量相等 C ．将t 3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t 2℃时都会析出晶体 D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却 热饱和溶液的方法提纯甲 4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ） A. 将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C. 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，下列说法正确的是（ ） A ．甲溶液中溶质的质量分数增大 B ．乙溶液中剩余的固体减少 C ．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D ．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 6．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是 （ ） A ．浸洗前后，粗盐中氯化镁、氯化钙的含量不变 B ．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大 C ．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变 D ．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去 6. 右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （2）将t 1℃时一定质量c 饱和溶液升温至t 2℃(不考虑水分蒸发)， 此时该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）t 3℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃， 析出晶体最多的是 ，无晶体析出的是 。为使b 的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 结晶（填“蒸发” 或“冷却”）。 （4）t 2℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 甲乙冰水溶解度(g)

物质的溶解性(浙教版)教案

第五节物质的溶解性（第一课时） [设计意图]： 本节内容让学生通过具体的事例，对物质的溶解建立初步的认识，本节课题中引入提出的5个具体问题，也是5个实验需要探究的，是本节教学重点。使学生理解物质在相同的条件下，不同的物质溶解的能力不同且在一定的条件下不能无限制地溶解。物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。了解气体溶解的一些情况，物质溶解时有吸热或放热现象。 【知识目标】： 1、蔗糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等为例确认固体、液体、气体都能溶解 于水。 2、以蔗糖和食盐在水中的溶解现象为例，确认物质的溶解能力是有限的。 3、以蔗糖碳酸钙在水中的溶解为例，确认不同的物质溶解能力并不相同。以色 拉油在水中和香蕉水中所呈现的现象为例，确认同种物质在不同物质中的溶解能力并不相同。 4、以蔗糖在不同温度的水中溶解为例，说明物质在不同温度中的溶解能力并不 相同；以汽水为例，说出液体的温度越高，气体溶解的能力越弱。 5、氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量，也可 能吸收热量。 【情感态度与价值观】： 通过学习，再一次让学生明白观察、实验和思考是学习科学的基本方法。 【方法与过程】通过学生认真观察，培养归纳能力。 【课前准备】学生用：小烧杯（至少两只）、试管2支、药匙、温度计两支、玻璃棒、蔗糖一瓶+5克一包、食盐5g一包、水、色拉油、香蕉水、氢氧化钠（固）、硝酸铵（固） 教师用：学生用一套、大瓶雪碧（供学生用）、饱和石灰水、碘、白纸片（4cm ×试管宽）、试管、橡皮塞、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、试管4支 【教学手段】师生共同参与、探究，得出结论；媒体辅助教学

初四化学物质的溶解性学案

初四化学第一单元第三节《物质的溶解性》（第一课时） 【学习目标】 1、了解溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素。 2、通过对影响固体物质溶解性因素的实验探究，学会采用控制变量法设 计实验方案，培养分析能力和思维能力。 3、通过对影响物质溶解性因素的分析得出溶解度的概念，初步理解其含 义，学会运用溶解度来描述不同物质的溶解性。 【重点和难点】 重点：1、溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素 2、如何用溶解度来描述不同物质的溶解性 难点：溶解度概念的建立 【学习过程】 生活中处处都能发现溶液的影子，下面的生活现象，你能用已有的知识来解释吗？ 1、把质量相等的面粉和蔗糖，分别放入一定量的水中，是否都能溶解？ 2、衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。 3、你泡速溶饮料的时候想要在短时间内更甜，用热水还是用冷水？ 【学习活动一】物质的溶解性及影响物质溶解性的因素 问题：1.什么是溶解性？ 2.有哪些因素能影响物质的溶解性？ 对问题2猜想： 实验一：溶质种类对物质溶解性的影响 用量筒各量取5ml水，分别加入两支试管中，再分别加入食盐和碘各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 1 食盐1g 水5ml 2 碘1g 水5ml 结论 实验二：溶剂种类对物质溶解性的影响用量筒各量取5ml水和5ml酒精，分别加入两支试管中，再分别加入1g碘，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 3 1g碘水5ml 4 1g碘水5ml 结论 实验三：温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。 实验步骤： 。 实验现象： 。 实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；当降低温度时，其最大溶解量会。 【学习活动二】物质溶解性的定量表示——溶解度 问题：1、用什么来描述物质的溶解性？ 2、怎么用溶解度来描述不同物质的溶解性？ 通过讨论、交流并归纳： 定量表示物质的溶解性的四要素：、、 、 溶解度定义： 讨论： 20℃时食盐的溶解度为36g，这句话所表示的意义是什么？ 跟踪练习：

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3(无答案)(新版)沪教版

物质的溶解性 【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。 2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。 3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。 2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性 导学过程 【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶” 1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？ 若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？ 2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。 3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。 溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。 溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。 【巩固训练】 1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。 2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？ 3.蒸发操作中什么时候停止加热？ 4．下列说法正确的是 （） A.饱和溶液降温一定析出晶体 B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体 D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 5．海水晒盐的原理是 （） A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。 在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示 （）

【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计 1.将90oC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 30oC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。 2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法；而要从氯化钠这类物质的 饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。 3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体， 怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？ 【课堂检测】 1．结晶的方法有；。 （1）蒸发溶剂的方法，适用于， 如：； （2）冷却热饱和溶液，适用于； 如：。 2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。 （1）除去石灰水中的碳酸钙； （2）除去硫酸锌溶液中的水； （3）除去硝酸钾固体中的氯化钠； （4）粗盐提纯。 3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲乙丙 (1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度 ________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度； (2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________； (3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中 加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氯化钠硝酸钾

“物质的溶解性”的教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《物质的溶解性》教学设计 华师大张江实验中学马金凤 一、设计说明 学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。 本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。 二、教材的地位和作用 学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。

八年级科学上册 1.5 物质的溶解(溶解度相关计算)试题

有关溶解度的计算题 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 （1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78

初中化学中常见物质的溶解性情况

初中化学中常见物质的溶解性情况 单质 1、【金属单质 ．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。 2、【非金属单质 ．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水； ②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。 化合物 1、【酸的溶解性 ．．．．．】 【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。 2、【碱的溶解性 ．．．．．】 ▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。 ▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳

定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。 3、【盐的溶解性 ．．．．．】 ★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； ★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水； ★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】 4、【氧化物的溶解性 ．．．．．．．】 ▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。 ▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。 ②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。 ③易溶于水:例如：SO2、NO2等。 5、【其他 ．．．．．．】 ．．物质的溶解性 ▲①难溶于水：CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。

九年级化学全册632物质的溶解性学案无答案新版沪教版

第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算； 2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系； 3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物 质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。 【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。 【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？ 2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液 有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？ 【新知导学】： 1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。 10mL水 （1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关； （2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。 二、合作、研讨与点拨 【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。 固体物质的溶解度 1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：

溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___ 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？ 2.判断下列各句是否正确，说明原因： ①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。 ④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时N aNO3的溶解度是31.6。 ⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。 3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系 思考： （1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？ Ca(OH)2Na2CO3NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) （2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以 用检验CO2，理由是 用吸收CO2效果较好，理由是 【活动三】溶解度的表示方法 （1）列表表示 （2）溶解度曲线 以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。 观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充 ①溶解度曲线上的任何一点表示 ②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是 ③固体溶解度随温度变化的情况： 多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

化学常见常见沉淀及溶解性口诀33869知识讲解

常见沉淀 白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀） 相关口诀 钾钠铵盐硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不溶 白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

八年级科学上册 1.5 物质的溶解性教案 浙教版(1)

1.5 物质的溶解性 课题：物质的溶解性(1) 课型： 教学目标认知目标：区别饱和溶液与不饱和溶液。理解饱和溶液的概念，及溶解度概念能力目标：.学习使用科学探究的学习方法 教学重点：溶解度概念 教学难点：溶解度概念 教学准备： 教学设计备注 引入在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：实验操作） 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶 解在溶剂里。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称 为这种溶质的不饱和溶液。 在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。 2.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这 种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。 【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液? 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下) 【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：实验操作） 现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一 物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 二、溶解度 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力 是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能 力呢？ 【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 假如，在20℃时100克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为 36克。 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达 到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达 到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）

常见物质溶解性及溶度积_图文(精)

常见物质溶解性 Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32- HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -------HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶水水水草酸盐,C2O42-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水 氟化物, F-水水略溶, HNO3 水HCl 略溶, HCl 略溶, HCl - 略溶, HCl 水水水水 略溶, HCl 略溶,

HCl HCl HCl HCl HCl 略溶HCl 不溶HCl 水水水 亚硫酸盐, SO32-HNO3HNO3HNO3HCl -HCl HCl --HCl -HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水AsO33-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl ---HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水AsO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水磷酸盐, PO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水BO2-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl --HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶略溶HCl 水水水硅酸盐, SiO32-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl ----HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水 酒石酸, C4H4O62-HNO3略溶, HNO3 HNO3HCl HCl 水HCl -HCl HCl 水水水水HCl 略溶, HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl 水水水水 硫酸盐, SO42-略溶略溶不溶略溶略溶水水-HCl 水-水水水水水水水水不溶不溶微溶水水水水 CrO4-HNO3HNO3HNO3HCl HCl 水HCl --HCl --HCl 水-略溶, HCl HCl HCl 水HCl 略溶水水水水水

物质的溶解性复习课学案

第三节《物质的溶解性》复习课学案 一、影响物质溶解性的因素 1、影响物质溶解性的因素有哪些？ 2、在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度 的影响。你能举一些例子吗？ 二、饱和溶液、不饱和溶液及相互转化 3．下列能确定为氯化钠饱和溶液的是（） A．在一定条件下，将大量溶质溶于水得到的溶液 B．在一定条件下，氯化钠溶液中加入氯化钠晶体不再溶解 C．在一定温度下，氯化钠溶液中加入氯化钠晶体不再溶解 D．在一定温度下，氯化钠溶液浓度大的一定是这种物质的饱和溶液 4．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂B．加入溶剂 C．都采用升高温度的方法D．都采用降低温度的方法 三、溶解度涵义、溶解度曲线应用、结晶 5、右图是A（硝酸钾）、B（氯化钠）、C（氢氧化钙）三种物 质的溶解度曲线。 （1）Q点的含义是。 （2）30℃时，15gA物质溶于50g水中所形成的溶液的溶质 质量分数为。 （3）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃， 三者的质量分数关系是_______ ______； 如降至10℃，析出晶体最多的是____ __，无晶体析出的是___ ___。 （4）像B（氯化钠）这种随温度变化溶解度变化较小的物质通常采取的方法从溶液中获得晶体。 四、自我检测 6．农业上常用饱和食盐水进行选种。饱和食盐水露置在空气后一段时间后，有少量固体析出（设温度保持不变）。下列推测正确的是（）A．氯化钠溶解度变小B．食盐水在空气中变质而不能继续使用C．溶液依然饱和，溶质的质量分数不变D．水分蒸发，溶质的质量分数变大 ７.要把KNO3、NaCl、CuO三种物质组成的混合物分离，加适量水搅拌后，正确的分离方法是( ) A．先结晶再过滤B．先过滤再结晶 C．只需两次过滤D．先过滤，再结晶，进行第二次过滤后蒸发

教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学设计

教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学 设计 教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学设计教学目标 知识目标： 1．使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义； 2．使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象； 3．使学生掌握有关的几种基本计算。 能力目标： 会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。 情感目标： 通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。 教学建议 关于曲线的意义 固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上

画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。 固体的曲线可以表示如下几种关系： （1）同一物质在不同温度时的不同的数值； （2）不同物质在同一温度时的数值； （3）物质的受温度变化影响的大小； （4）比较某一温度下各种物质的大小等。 进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和的区别与联系 物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。 物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色(xin)

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色 钾、钠铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪； 硫（酸）盐不溶铅和钡， 氯（化）物不溶银、亚汞。 氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。 升失氧，降得还；若说剂，两相反。 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解， 又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵

钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住 高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原 理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气 （SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成