823综合化学考试大纲

黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲

考试科目名称：综合化学考试科目代码：[823]

一、考试要求

1．要求考生系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术，并且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。

2．分析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包括：定量分析概论、数据处理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用及分析化学中的数据处理。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

3．考生须对有机化学基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及主要性质、反应和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、紫外、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。

二、考试内容

第一部分无机化学

第一章电离平衡

第一节弱酸弱碱的电离平衡

1-1一元弱酸弱碱的电离平衡及其计算

1-2水的离子积和溶液的pH值

1-3同离子效应和缓冲溶液。

第二节盐的水解

盐的水解，一元弱酸弱碱盐的水解的计算，影响水解因素

第二章难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡

第一节溶度积和溶度积原理，溶度积与溶解度的关系；

第二节沉淀-溶解平衡移动，即沉淀的生成，沉淀的溶解，

第二节分步沉淀，沉淀的转化

第三章氧化还原反应

第一节基本概念

氧化数，氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原电对

第二节氧化还原方程式配平

离子-电子法配平

第三节电极电势

3-1 原电池和电极电势

原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势

3-2 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系

标准电极电势、电动势和化学反应吉布斯自由能讲的计算

第四节电极电势的应用

4-1判断氧化剂和还原剂的强弱

4-2判断氧化还原反应进行的方向和程度

第四章原子结构与元素周期律

第一节核外电子的运动状态**

微观粒子的波粒二象性

1-1波函数和原子轨道

1-2几率密度和电子云

1-3波函数的空间图象

1-4四个量子数

第二节核外电子的排布和元素周期系

2-1 多电子原子的能级

Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；

2-2 核外电子排布原则

2-3 原子的电子结构和元素周期律

镧系收缩

第三节元素基本性质的周期性

3-1 原子半径

3-2 电离能

3-3电子亲和能

3-4 电负性

第五章化学键与分子结构

第一节离子键

离子键理论；离子的三大特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算第二节共价键理论**

价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论；三个理论的应用

第三节键参数与分子的性质

键参数：键长、键角、键能

第四节分子极性和分子间作用力

分子的偶极矩与极化力、极化率；三种范德华力；氢键；

第六章碱金属和碱土金属

第一节碱金属和碱土金属的通性

基本性质及其变化规律

第二节碱金属和碱土金属的单质

化学性质金属锂的特殊性

第三节化合物

氧化物、氢氧化物、盐类

第七章卤素

第二节卤素单质及其化合物

1-1 卤化氢和氢卤酸

1-2 卤化物

1-3 卤素的氧化物

第三节卤素含氧酸的氧化还原性

1-1 含氧酸的酸性和氧化还原性及其变化规律

1-2 影响含氧酸的氧化能力强弱的因素

第八章氧族元素

第一节过氧化氢

1-1 过氧化氢的分子结构

1-2 过氧化氢的性质和用途

第二节硫及其化合物

2-1 单质硫

2-2 硫的成键特征

2-3 硫化氢和硫化物

2-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸

第九章氮族元素

第一节氮族元素的通性

基本性质及其变化规律

第二节氮及其化合物

2-1 氮的成键特征和价键结构

2-2 氮的含氧化合物

第三节磷及其化合物

3-1 磷的成键特征和价键结构

3-2 磷的含氧化合物

3-3 磷的卤化物

第四节砷、锑、铋

砷、锑、铋的化合物

第十章碳族元素

第一节碳族元素的通性

基本性质及其变化规律

第二节碳族元素的单质及其化合物

2-1 碳族元素的单质

2-2 氧化物

2-3 含氧酸及其盐

2-4 卤化物和硫化物

第十一章硼族元素

第一节硼族元素的通性

基本性质及其变化规律

第二节硼族元素的单质及其化合物

2-1 硼族元素的单质

2-2 硼的氢化物

2-3 含氧化物

第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系惰性电子对效应周期表中的斜线关系

第十二章铜、锌副族

第一节铜族元素

1-1 单质的物理性质和化学性质

1-2 铜+1、+2价化合物

第二节锌族元素

2-1 单质的物理性质和化学性质

2-2 锌族元素的重要化合物

第十三章配位化合物

配位化合物的基本概念

定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象

第二节配合物的化学键理论

价键理论及其应用

第三节配合物的稳定性

3-1 配合物的稳定常数

3-2 配合平衡的移动

3-3 配位平衡的计算

第十四章过渡金属

第一节铬元素

铬的三价和六价态重要化合物

第二节锰元素

氧化数是+6、+3、+2的锰的化合物

第三节铁元素

3-1 铁的+2，+3价的化合物

3-2 钴、镍+2，+3价的化合物

3-3 铁、钴、镍的低氧化态配合物

第二部分分析化学

1．绪论：

了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。

2．定量分析化学概论

掌握误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。

3．酸碱平衡和酸碱滴定法

了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及PH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成、选取原则。掌握一元、二元、两性、缓冲等体系的PH值计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。理解各种酸碱滴定曲线方程的推导。熟悉酸碱滴定法的应用，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。

4．络合滴定法

理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理、选择原则、封闭与僵化。理解络合滴定中酸度控制的重要性。掌握提高络合滴定的选择性的方法；学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用。

5．氧化还原滴定法

理解氧化还原平衡常数的概念；了解影响氧化还原反应速率的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。掌握氧化还原滴定结果的计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理；熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O7法及碘量法的原理和操作方法及应用实例。

6．重量分析法和沉淀滴定法

了解重量分析的基本概念；熟练掌握重量分析对沉淀形式和称量形式的要求。掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的主要因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算；掌握沉淀滴定法。

7．吸光光度法

了解吸光光度法的特点；熟练掌握光吸收的基本定律；了解比色和分光光度法及其仪器；掌握光度分析法的设计、误差。了解吸光光度法测定弱酸和弱碱的离解常数、络合物络合比的测定等的应用。

8．分析化学中的数据处理

掌握总体和样本的统计学计算。掌握随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。熟练掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间；掌握t检验和F检验；掌握异常值的取舍方法。了解一元线性回归分析法及线性相关性的评价。熟练掌握提高分析结果准确度的方法。

第三部分有机化学

第1章绪论

有机化合物与有机化学，有机化合物的特性。化学键与杂化轨道理论，化学键与分子性质的关系。

第2章烷烃

2．1 烷烃的结构与命名

2．2 烷烃的异构与构象

烷烃异构，烷烃构象表示方法，乙烷的构象；丁烷的构象；构象分析

2．3 烷烃的物理性质

2．4 烷烃的化学性质

卤化反应及其自由基取代反应历程、自由基稳定性和自由基的结构（超共轭效应）

第3章烯烃

3．1 烯烃的结构和命名

烯烃的结构，命名，构造异构，顺反异构及表示方法。

3．2 烯烃物理性质

3．3 烯烃的化学性质

催化氢化及烯烃的稳定性；亲电加成：加卤素(亲电试剂、亲电加成、亲电加成反应历程)，加卤化氢(马氏反应规则，诱导效应，碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排)，加次卤酸，加硫酸，加水，硼氢化反应；自由基加成：HBr过氧化物效应；氧化反应；α-氢原子的反应:卤代（烯丙基自由基及，共轭效应）；烯烃的鉴别。

第4章炔烃、二烯烃

4．1 炔烃的结构和命名

4．2 炔烃的物理性质

4．3 炔烃的化学性质

叁键碳上氢原子的活泼性（弱酸性）：与钠或氨基钠反应、与硝酸银的氨溶液或卤化亚铜的氨溶液反应；加成反应：催化加氢、亲电加成（A、与卤素的加成B、与氢卤酸的加成C、与水的加成）、亲核加成——与醇加成；氧化反应；炔烃的制备与鉴别。

4．4 二烯烃的性质

共轭二烯烃的性质：①加成反应(1,4加成和1,2加成) ②双烯合成(Diels-Alder反应)

第5章脂环烃

5．1 脂环烃的分类、命名

5．2 环烷烃的结构与稳定性

5．4 环已烷及其衍生物的构象

椅式，船式，a键，e键，一元及多元取代环已烷的构象分析。

5．5 环烷烃的化学性质

取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。脂环烃的鉴别。

第6章芳香烃

6．1 芳香烃的分类与命名

6．2 芳香烃的结构

芳香性与许克尔规则

6．3 芳香烃的物理性质

6．4芳香烃的化学性质

1．亲电取代反应及机理：卤代、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化、氯甲基化；2.加成反应：加氢、加氯；3.氧化反应：侧链氧化、苯环氧化；4.侧链取代；5. 定位规则及活化作用，理论解释，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。

第7章立体化学

异构体的分类与立体化学，手性，手征性，手性分子与旋光性，分子的对称因素，手性原子。构型的确定、标记和表示方法（Fisher投影式，R/S表示方法）。对映体，非对映体，外消旋体，差向异构体，内消旋体。

第8章紫外光谱、红外光谱、核磁共振

1. 核磁共振: 基本原理。屏蔽效应和化学位移及影响因素，自旋偶合-裂分。n+1规律，1H NMR图谱分析。

2. 红外光谱: 基本原理。主要官能团的特征吸收。谱图分析。

3. 紫外光谱: 基本原理，一般概念。分子结构和紫外吸收的关系。共轭体系、芳香化合物的紫外光谱。

第9章卤代烃

9．1 卤代烷的分类、结构与命名

9．2 卤代烃的物理性质

9．3 卤代烃的化学性质

1. 亲核取代反应(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸银作用)，亲核取代反应历程(SN1和SN2)；

2. 消除反应：β-消除反应历程(E1和E2)，消除方向，取代与消除的关系；

3. 卤代烷与金属作用(与镁、格氏试剂)。卤代烯的分类及双键位置对卤素原子活泼性的影响。卤代烃的鉴别。

第10章醇和醚

10．1 醇的结构、分类、异构和命名

10．2 醇的物理性质

10．3 醇的化学性质

①与活泼金属的反应；②羟基的反应: 卤烃的生成、与无机酸的反应、脱水反应(分子内脱水和分子间脱水)；③氧化与脱氢。二元醇的性质。醇的制备与鉴别。

10．4 醚

结构和命名。物理性质。化学性质：佯盐的生成和醚键的断裂，过氧化物的生成，环醚的开环反应与反应机理(与水、醇、氨、格氏试剂等作用)。醚的制备与鉴别。

第11章酚和醌

11．1 酚的结构、分类和命名

11．2 酚的物理性质

11．3 酚的化学性质

酚羟基的反应：酸性、酚醚生成、酯的生成；芳环上的亲电取代反应：卤化、硝化、磺化、烷基醚基化、与羰基化合物缩合；与三氯化铁的显色反应

11．4 苯醌

苯醌的结构、命名、制备；苯醌的化学性质：碳碳双键加成、1,4-加成、羰基加成、还原反应

第12章醛和酮

12．1 醛、酮的结构和命名

12．2 醛、酮的物理性质

12．3醛、酮的化学性质

①亲核加成反应及历程：加氢氰酸、加亚硫酸氢钠、加醇、加格氏试剂、与氨衍生物缩合；

②α-氢原子的反应：卤代反应、羟醛缩合反应；③氧化反应：弱氧化剂(Fehling试剂、Tollens 试剂)、强氧化剂；④还原反应: 催化加氢、用氢化铝锂还原、用硼氢化钠还原、异丙醇铝还原、C=O还原成CH2、金属还原；⑤歧化反应，坎尼扎罗（Cannizzaro）反应。α、β-不饱和醛酮的性质，醛酮的制备与鉴别。

第13章羧酸及其衍生物

13．1 羧酸的结构、分类和命名

13．2 羧酸的物理性质

13．3羧酸的化学性质

①酸性；②羧酸衍生物的生成，亲核加成-消除反应机理；③还原反应；④脱羧反应；⑤α-氢原子的取代反应。二元羧酸及α-羟基酸。羧酸的制备与鉴别。

13．4 羧酸衍生物的结构和命名

13．5羧酸衍生物的化学性质

①.羧酸衍生物的相互转化；②与有机金属的反应；③还原；④酰胺的Hofmann降级反应；

⑤酯缩合反应；乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及类似化合物的α-氢反应在合成中的应用:与卤代烃的亲核取代、与羧酸衍生物的亲核加成-消除、与羰基的亲核加成。羧酸衍生物的制备与鉴别。

第14章含氮化合物

14．1 硝基化合物的分类、结构、命名

14．2 硝基化合物的化学性质

与碱作用成盐；还原反应；苯环上的取代反应；硝基对邻、对位上取代基的影响：对卤原子活泼性的影响、对酚类酸性的影响

14．3 胺的分类、命名和结构

14．4 胺的物理性质

14．5 胺的化学性质

①碱性；②烃基化；③霍夫曼消除；④酰基化；⑤与亚硝酸反应；⑥与醛酮反应；⑦芳胺的特殊反应(与亚硝酸作用、氧化、芳环上的取代反应) ；重氮和偶氮化合物：重氮化反应，重氮盐的化学性质及其在合成中的应用。胺的制备与鉴别。

三、试卷结构

1．考试时间：180分钟

2．试卷分值：150分（无机化学、分析化学和有机化学各50分）

3．题型结构：（1）填空题（10分）

（2）选择题（12分+10分+20分）

（3）简答题（20分+15分）

（4）计算题（8分+20分）

（5）设计题（5分）

（6）完成反应（10分）

（7）合成类型（10分）

（8）推测结构（10分）

四、参考书目

第一部分无机化学吉林大学武汉大学南开大学宋天佑徐家宁程功臻编高等教育出版社2004年《无机化学》上、下册

第二部分分析化学《分析化学》，第四版，武汉大学主编，高等教育出版社。

第三部分有机化学邢其毅裴伟伟徐瑞秋裴坚《基础有机化学》第三版高等教育出版社；徐寿昌《有机化学》第二版高等教育出版社。

2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及详细答案

一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

化工原理考试大纲

（825）化工原理考试大纲 一、考察目标 该考试的主要目标是考察考生对于化工生产中流体流动、传热和传质过程的基本原理、主要单元操作及设备的计算方法、典型设备的构造及性能等内容的理解和掌握程度，要求考生能够系统地运用化工原理的相关知识来准确分析、解释和处理工程实际问题。 二、考试主要内容 第一章绪论 1、了解化工过程与单元操作的关系； 2、了解化工原理课程的内容和性质、单元操作的研究方法； 3、熟悉单位制，掌握变量和公式的单位换算。 第二章绪论 1、了解流体质点、连续介质、可压缩流体与不可压缩流体； 2、掌握流体静止的基本方程及其应用； 3、掌握流体流动的基本方程（连续性方程、伯努利方程）； 4、了解流体流动现象（流动型态、湍流、管内流动分析、边界层与边界层分离）； 5、掌握流体流动阻力损失的计算； 6、理解和掌握简单管路和复杂管路的计算； 7、理解压差式流量计（测速管、孔板流量计、文丘里流量计）和体积式流量计（转子流量计）的工作原理和使用方法。

第三章流体输送机械 1、了解流体输送机械的分类（泵与机）、化工过程对流体输送机械的要求； 2、理解离心泵的工作原理、主要部件及基本方程式（理论压头）；掌握离心泵的主要性能参数与特性曲线（实际压头、功率、效率）；掌握离心泵工作点与流量调节；了解双泵串、并联工作点的变化；掌握离心泵的安装高度（汽蚀现象与吸上高度）和离心泵选用。 3、了解其他类型泵； 4、了解气体输送机械。 第四章机械分离与固体流态化 1、了解筛分的概念和固体颗粒的性质（粒度分布、平均粒径、当量直径与形状因子）； 2、了解固体颗粒对流体的相对运动规律。掌握颗粒沉降运动（重力沉降、离心沉降）的基本原理，理解重力沉降设备和离心沉降设备的计算。 3、理解过滤过程、过滤设备；掌握过滤基本方程式和过滤计算（间歇过滤与连续过滤）； 4、了解固体流态化现象，了解固体流态化水力学特性，包括压力降、起始流化速度、带出速度与气流输送等。 第五章传热 1、了解传热的基本方式（热传导、对流传热、辐射传热）和两流体间的热交换方式；

《药物分析》考研考试大纲

《药物分析》考研考试大纲 适用专业：药物化学、药剂学和药理学等专业 试题总分：分 答题时间：小时 参考教材：杭太俊主编《药物分析》，人民卫生出版社，年出版 一、考试目的和总体要求 药物分析与检验是研究、检测药物的性状、鉴定药物的化学组成、检查药物的杂质限量和测定药物组分含量的原理和方法的一门应用学科。它主要运用化学、物理化学或生物化学的方法和技术研究化学结构已经明确的合成药物或天然药物及其制剂的质量控制方法，也研究中药制剂和生化药物及其制剂有代表性的质量控制方法。 通过药物分析的学习，学员应具备以下的知识和能力结构：正确认识、理解和评价药品质量的能力；开展常规药品质量分析的能力；建立和修订药品质量标准的能力；建立和考查药品质量分析方法的能力。 二、题型及分布 1.名词解释（药物分析相关术语的定义）； 2.选择题（药物分析概念、分析方法、方法学研究、结构特点、鉴定、检 查和含量测定）； 3.简答题（药物分析概念、分析方法、方法学研究、结构特点、鉴定、检 查和含量测定）； 4.设计药物分析路线。 5.计算题（根据分析结果计算药物含量和杂质限度） 难易分布：较易题型；中等题型；较难题型。 三、考试内容及考试要求 绪论 ．了解：药物分析方法的进展与趋向；药品质量管理规范 ．熟悉：国家药品标准和常用国外药典的缩写；药物分析课程学习要求 ．掌握：药物分析的性质和任务 第一章药典概况 ．了解：中国药典的进展

．熟悉：主要国外药典的版本和缩写。 ．掌握：现行中国药典的内容与药典的正确使用；药品检验工作的基本程序；药典中的基本概念 第二章药物的鉴别试验 ．了解：鉴别试验的定义和意义 ．熟悉：常用药物的鉴别方法；药物性状和物理常数测定对药物鉴别的作用。 ．掌握：药物鉴别试验的项目、条件、灵敏度 第三章药物的杂质检查 ．熟悉：药物纯度的概念，熟悉药物中杂质的来源和分类、控制药物纯度的意义及特殊杂质的检查方法 . 掌握：药物中杂质检查的要求，杂质限量的概念和检查方法，杂质限量的计算。掌握药物中一般杂质检查的原理和方法 第四章药物定量分析与分析方法验证 ．了解：不经有机破坏的分析方法 . 熟悉：容量法、分光光度法、色谱法等药物含量测定方法的基本方法、特点和有关要求。色谱系统适用性试验的主要内容。能利用不同的方法计算药物含量。 . 掌握：氧瓶燃烧法、药品质量标准分析方法验证的指标和验证的方法 第五章体内药物分析 了解：体内药物分析的性质和意义； . 熟悉：体内样品的采集与制备方法； . 掌握：体内药物分析的特点和应用、体内样品分析的前处理和方法验证. 第六章芳酸类非甾体抗炎药物的分析 ．了解：其他芳酸类药物的分析；本类药物的体内药物分析 ．熟悉：紫外分光光度法、高效液相色谱法在芳酸类药物中的应用；本类药物的特殊杂质检查和含量测定的非水滴定法和高效液相色谱法 ．掌握：水杨酸、苯甲酸类药物化学结构与分析方法间的关系；鉴别与含量测定的方法；特殊杂质的检查方法与杂质限量计算；双步滴定法和双相滴定法的原理及其应用

初中化学综合计算题教案

化学综合计算题教案 汪雄良 教学目标： 1.掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。 2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提 高并总结综合计算的基本技能。 3.学会类比联想民，灵活转化思路。 4.培养学生综合分析能力。 教学重点： 1.利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2.掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点： 1.挖掘题目的隐含条件。 2.理清化学反应的基本过程。 教学过程： 一、化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1.讲述综合计算题的特点 特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2.知识准备 物质的相对分子 有关化学式的计算物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 化学计算有关化学方程式的计算 溶液质量、体积、密度的换算 有关溶液的计算配制溶液有关计算 溶液稀释的计算 解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。 例1：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨? 练习： 用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 二、几种常见题型的解决 1.图形题 例2：某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染

化工原理大纲

一、课程的性质 本课程是化工及相关专业的一门专业基础课。通过本课程的教学使学生掌握流体流动、传热和传质基础理论及主要单元操作的典型设备的构造、操作原理；工艺设计、设备计算、选型及实验研究方法；培养学生运用基础理论分析和解决化工单元操作中的各种工程实际问题的能力。并通过实验教学，使学生能巩固加深对课堂教学内容的理解，强调理论与实际结合，综合分析问题、解决问题的能力。 二、课程的基本要求和内容 绪论 本课程的性质、任务、研究对象和研究方法，本课程与其他有关课程的关系。 Δ物理量的因次、单位与单位换算：单位制与因次的概念。几种主要单位制 （SI．CGS制．MKS工程单位制）及我国的法定计量单位。单位换算的基本方式。 第一章流体流动 流体的性质：连续介质的假定、密度、重度、比重、比容、牛顿粘性定律与粘度。 牛顿型与非牛顿型流体。 流体静力学：静压强及其特性；压强的单位及其换算；压强的表达方式；重力场中静止流体内压强的变化规律及其应用；离心力场中压强的变化规律。 流体流动现象：流体的流速和流量；稳定流动与不稳定流动；流体的流动型态；雷诺准数；当量直径与水力半径；滞流时流体在圆管中的速度分布；湍流时的时均速度与脉动速度；湍流时圆管中时均速度的分布；边界层的形成、发展及分离。 流体流动的基本方程：Δ 物料衡算——连续性方程及其应用；Δ能量衡算方程；柏势利方程；Δ能量衡算方程和柏势利方程的应用。 流体阻力：Δ阻力损失的物理概念；边界层对流动阻力的影响；粘性阻力与惯性阻力；湍流粘度系数；Δ沿程阻力的计算；滞流时圆管直管中沿程阻力计算；滞流时的摩擦系数；湍流时的摩擦系数；因次分析法：用因次分析法找出表示摩擦阻力关系中的数群；粗糙度对摩擦系数的影响；Δ局部阻力的计算。

药物化学教学大纲(药学)

制药工程专业本科理论课程 教学大纲二〇一二年十月

《药物化学》教学大纲 一、课程基本信息 二、课程性质、地位和任务 药物化学是用现代科学方法研究化学药物的化学结构、制备原理、理化性质、药物作用的化学机制、体内代谢、构效关系及寻找新药的学科，是药学专业的重要专业课。通过本课程的教学，使学生能熟悉化学药物的结构、理化性质、体内代谢及临床应用，为有效、合理地使用现有化学药物提供理论依据，为从事新药研究奠定理论基础。 本门课程的任务包括药物类别、典型药物结构、理化性质、构效关系、体内代谢、用途及新药设计与开发等。通过理论与实验教学，为正确指导使用、生产、贮藏药物，改造及修饰药物，新药设计与开发提供理论基础；同时在正确掌握药物化学的基本理论、基本知识和基本技能的基础上，培养学生分析药物理化性质、构效关系的能力。 本课程还安排了与理论学习相配合的实验，使学生在提高动手能力，制备常见化学药物的同时，培养了严谨认真的学习态度，并不断提高独立解决问题的能力，为今后走上工作岗位打下坚实的基础。 三、课程基本要求 本课程分为掌握、熟悉、了解三种层次要求；“掌握”的内容要求理解透彻，能在本学科和相关学科的学习工作中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念；“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论，并能适当应用；“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。 通过本课程的学习，使学生学习本课程后应达到：1．熟悉常用药物的结构，中英文通用名及化学名。2．掌握典型药物的理化性质，特别是影响药效、毒性、质量控制及分析和剂型选择有关的理化性质。3．掌握常用药物的作用机制、体内代谢、毒副反应及临床应用，熟悉药物的结构特征与药效之间的关系。4．熟悉化学药物的制备及结构修饰的原理和方法，杂质与制备关系及如何控制杂质，保证药物质量的方法。5．熟悉各类药物发展及结构类型，了解其最新进展。6．了解新药研究的基本方法和近代新药发展方向。 本大纲的配套使用教材是普通高等学校“十五”规划教材《药物化学》第七版（尤启东主编，北京，人民卫生出版社，2011-8-1，ISBN：9787117144346）。 四、课程内容及学时分配 药物化学教学总学时为81学时，其中理论学时为54学时，实验学时为27学时。

生物医学综合考试大纲

生物医学综合考试大纲 2017年9月修订 Ⅰ.考试范围 包括细胞生物学、生理学、生物化学、微生物学等学科的基本理论和专业知识。Ⅱ.考试目标要求 要求考生系统掌握基础医学科目中的细胞生物学、生理学、生物化学、微生物学等的基础理论和专业知识，并能运用所学理论分析问题、解决问题，具备攻读硕士学位研究生的专业知识和素质，达到研究生入学水平。 Ⅲ.答题方式及时间闭卷考试，180 分钟 Ⅳ.试题分值300 分 Ⅴ.题型结构及比例 1.比例： 生理学约27% 生物化学约27% 细胞生物学约23% 微生物学约23% 2、题型 单选题140分，2分/题 (5个备选答案；生理学、生物化学各20题，细胞生物学、微生物学各15题） 名词解释60分，5分/题，共12题（每个学科3题） 问答题100分，25分/题（每个学科各2题，选答其中1题） 细胞生物学 一、细胞膜与物质的穿膜运输 1. 细胞膜的化学组成与生物学特性 2.细胞膜的分子结构模型，流动镶嵌模型和脂筏模型 3.细胞膜的物质运输，简单扩散、易化扩散，被动运输与主动运输，胞吞与胞吐作用。 二、内膜系统与囊泡转运 1.膜蛋白和分泌蛋白的合成、加工及转运的过程 2．内膜系统对新合成蛋白质的糖基化过程 3. 内膜系统内细胞器之间的膜流，信号肽及信号假说，分子伴侣及标志酶的概念。

4. 溶酶体的形成、结构与功能，以及与疾病的关系。 5. 囊泡与囊泡转运概念，囊泡类型，囊泡定向转运机制。 三、线粒体与细胞的能量转换 1. 线粒体的超微结构，线粒体的遗传体系 2. 细胞呼吸与能量转换过程 3. ATP合成的结合变构机制 四、细胞骨架与细胞运动 1. 微管、微丝的分子组成，装配和生物学功能 2. 中间纤维的组成及类型、装配和生物学功能 3. 微管、微丝在细胞运动中的作用 五、细胞核 1. 核膜和核孔复合体的结构与功能 2. 染色质和染色体的组成，染色质的多级螺旋模型及放射环模型 3. 核仁的结构与功能 六、细胞连接与细胞粘附 1. 细胞连接类型，紧密连接、黏着连接和间隙连接的特征和分布 2. 细胞粘附分子的种类及介导细胞识别和黏附的方式 七、细胞外基质 1. 细胞外基质主要大分子种类及功能 2. 胶原的合成、组装与功能 3. 基膜的组成成分，基膜的分布与作用 八、细胞的信号转导 1. 信号分子和受体的种类，G蛋白与G蛋白耦联受体 2. 细胞内信使，cAMP信使体系组成及信息传递过程，二酯酰甘油/三磷酸肌醇信使体系组成及信息传递过程 3. 蛋白激酶在信号转导中的作用特点 九、细胞分裂与细胞周期 1. 有丝分裂的过程及其生物学意义 2. 减数分裂的过程及其生物学意义 3. 细胞周期及各时相的主要变化 4. 细胞周期的调控的方式，主要调控分子及调控机制 5. 蛋白质磷酸化和泛素化水解对细胞周期的调控 6. 细胞周期中的各类检测点与作用

初中化学化学综合计算综合测试卷(含答案)

初中化学化学综合计算综合测试卷 一、单选题(共1道，每道25分) 1.向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表: 根据信息,下图所示关系正确的是( ) A. B. C. D. 答案：B 试题难度：三颗星知识点：化学综合计算 二、解答题(共3道，每道25分) 1.将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH 为7。（1）计算所用稀盐酸的溶质质量分数? （2）实验室浓盐酸的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品。题中的稀盐酸是用质量为2g的浓盐酸加水配制而成的，通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。 答案：（1）10%（2）36.5%，该浓盐酸为合格药品 试题难度：三颗星知识点：化学综合计算 2.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答问题：（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数）（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

答案：（1）88.3%（2）20% 试题难度：三颗星知识点：化学综合计算 3.烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示： 请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（保留小数点后面一位） 答案：（1）4.9；8（2）80g 试题难度：三颗星知识点：化学综合计算

最新基础知识药物化学讲义

基础知识药物化学讲 义

第六章药物化学 绪论 绪论包括两个部分： 第一部分：卫生资格考试简介 第二部分：考纲的“绪论”内容 第一部分：卫生资格考试简介 一、考试特点 1.基础知识共有七、八门课放在一起组卷，难度既大又小。 2.卷面共100题，其中药物化学至少占20题或更多。 3.卷面共100分，60分即可通过。 二、考试题型 基础知识只有两种题型，即A1型和B1型。 A1型题（单句型最佳选择题） B1型题（标准配伍题）（2～3题干共用备选答案） 三、卫生资格考试试题类型举例 1.A1型题（单选题） 由1个题干和5个选项组成，题干在前，选项在后。每道题只有1个正确选项，其余均为干扰选项。 在100题中，这种题型约占80题左右。 A1型题（单选题） 哪个是逆转录酶抑制剂类抗艾滋病药 A.金刚烷胺 B.齐多夫定 C.利巴韦林 D.阿昔洛韦 E.沙奎那韦 [答疑编号2356060101] 【答案】B 2.B1型题（共用备选答案单选题，标准配伍题） 由5个选项和2～3个题干组成，选项在前，题干在后。若干道题干共用一组选项，且每个题干对应一个正确选项，选项可以重复选择或不选。 在100题中，这种题型占20题左右。 B1型题（标准配伍题）（2～3个题干共用备选答案） [1～2] A.丙磺舒 B.吡罗昔康 C.对乙酰氨基酚 D.美洛昔康 E.萘普生 1.结构中含有手性碳原子

[答疑编号2356060102] 【答案】 E 2.对COX-2选择性强 [答疑编号2356060103] 【答案】D 辅导讲课共分17个部分，每部分前面是考点说明，后面会有少量习题。这些习题均来源于北京大学医学出版社出版的《卫生专业技术资格考试用书》药学[XX]习题集，按不同层次，分成[初级士]、[初级师]和[中级] 共3本。 四、讲课方法 1.紧扣大纲，重点突出。 考纲的要求分三个层次：熟练掌握、掌握、了解。 辅导中多讲熟练掌握和掌握的内容，这些是出题可能性最大的内容，少讲或不讲了解的内容。 需要说明的是：因为作为考试辅导，讲课要忠实于和考纲对应教材内容，因此可能有的内容与当前药化界公认的说法有差异，不要误解。 2.多讲化学，药理内容即用途不做解释。 3.辅导课以考试的考点为主，每部分只用少量习题讲解题思路，考生可以通过看网校题库及有关书籍，做更多的习题。 五、学习方法建议 1.先听课，后做题，做题是用来检验和巩固知识点的，而不能代替学习相关内容。 2.基础知识的内容太多，不可能面面俱到，复习重点放在熟练掌握和掌握的内容上，争取60分。 3.考纲有些内容并不涉及结构式，所以对考纲没有要求掌握药物结构的，不要去抠结构式等纯化学非考点的知识。（说明：讲课中有些不要求掌握结构式的药物，为了解释其性质，加深学员对性质的理解，也会出现结构式。如果在讲课中没有出现考点是结构或结构特征字样，只出现性质，那就是不要求掌握结构式的） 第二部分：考纲的“绪论”部分 绪论 绪论1.药物化学的定义及研究内容药物化学的研究内容掌握 2. 药物化学的任务药物化学的任务掌握 3.药物名称通用名和化学名掌握 说明：这一部分的内容出题的可能性最小，最多1题。 一、药物化学的定义及研究内容（掌握） 考点：掌握药化研究内容

911材料综合 考试大纲

911材料综合考试大纲（2017年） 《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。 物理化学考试大纲（2017年） 适用专业：材料科学与工程专业 《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。 一、考试内容及要求 以下按化学热力学基础、化学平衡、相平衡、电化学、以及化学动力学五部分列出考试内容及要求。并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。 （一）化学热力学基础 理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibss函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。 熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。 掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。 （二）化学平衡 明了热力学标准平衡常数的定义，会用热力学数据计算标准平衡常数；

初中化学计算题分类

初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；

（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

药物化学课程标准

《药物化学》课程标准 一、前言 （一）课程的性质 该课程是兽药生产与营销专业的专业基础课，目标是让学生现代药物化学基本理论和技能，对常用药物的结构类型、药物合成、理化性质、构效关系及其应用有一个较系统的认识，并了解现代药物化学的发展，为以后在制药实践中合成并合理使用常用药物打下坚实的基础。它是以有机化学和药理学等课程的学习为基础，也是进一步学习药物制剂技术等课程的基础。 （二）设计思路 按教学大纲规定，认真备课，重视启发式教学，课堂教学多采用多媒体教学。通过阅读教材有关内容，结合观看有关教学VCD、多媒体课件等，培养学生的自学能力，以增加学生的感性认识，启迪学生的科学思维。注意运用理论知识指导学习，通过理论的学习加深对实践的理解。 二、课程目标 通过本课程的学习，要求学生掌握常用药物或代表药物的化学结构、化学名、理化性质、合成制备、构效关系；能够熟练、安全地合成药物；熟悉药物发展史和设计思想，研究构效关系和合理设计药物。 通过本课程的实验，学生能根据所学合成原理进行原料药中间体的合成、化学药物的合成、抗生素的合成；能对合成的粗品进行纯化；能鉴别药物中的杂质。 通过理论与实践一体化的教学方式，让学生在完成具体项目的过程中完成相应工作任务，并构建相关理论知识，发展职业能力，使学生获得的知识，技能真正满足化学制药、药物制剂、药品检验不同岗位发展的需求。为学生今后的专业学习和职业生涯发展、在兽药企业工作中奠定坚实的专业信念、知识与技能的基础。 职业能力培养目标： 1．能根据所学的合成原理进行原料药中间体的合成操作。 2．能进行化学药物的合成操作。 3．能进行抗生素的合成操作。 4．能对合成的粗品进行纯化。 5．能鉴别药物中杂质。 6．能按照药物的理化性质判断其储存条件。 7．能熟练对常用药物或代表药物进行鉴别操作。 8．能按照药物的性质给出调剂的要求。

北京化工大学化学综合复试大纲

硕士研究生《分析化学》复试大纲 第一章误差与数据处理 1-1 误差及其表示方法 1-2 有效数字及计算规则 1-3 提高分析结果准确度的方法 第二章酸碱滴定法 2-1 酸碱质子理论 2-2 缓冲溶液 2-3 酸碱滴定法的基本原理 2-4 酸碱平衡中有关浓度的计算 2-5 酸碱滴定法的应用 第三章络和滴定法 3-1 络和物在溶液中的离解平衡 3-2 副反应系数和条件稳定常数 3-3 提高络和滴定选择性的途径 3-4 络和滴定方式及其应用 第四章氧化还原滴定法 4-1 氧化还原平衡 4-2 氧化还原反应的速度 4-3 高锰酸钾法 4-4 碘量法 第五章分析化学中常用的分离方法 5-1 溶剂萃取分离法 5-2 沉淀分离法 5-3 挥发和蒸馏分离法 第六章电位分析法 6-1 电位分析法的基本原理 6-2 参比电极和指示电极 6-3 直接电位法和电位滴定法 第七章气相色谱法 7-1 气相色谱法基本理论 7-2 气相色谱固定相及检测器 7-3 气相色谱定性及定量分析方法

第八章可见分光光度法 8-1 光辐射的选择原则 8-2 光的吸收定律 8-3 吸光度测量条件的选择 8-4 分光光度法的应用 主要参考用书1．《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社. 2．《仪器分析》，董慧茹主编，化学工业出版社.

北京化工大学硕士研究生入学考试 《无机化学部分》考试大纲 一、参考书目 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 2001年6月第4版 二、考试内容 第一章原子结构与元素周期律 1. 微观粒子的波粒二象性 波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理 2. 量子力学原子模型 波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数 3. 多电子原子核外电子的分布 基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性 考试要求： 1.了解核外电子运动的特征； 2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念； 3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图； 4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义； 5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布 及价电子构型； 6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。 第二章化学键与分子结构 1. 化学键的定义、类型及键参数 2. 离子键 离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量 3. 共价键 价键理论、共价键的类型、键型过渡 4. 分子的几何构型 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 5. 金属键 金属晶格、金属键理论 6. 分子间作用力和氢键 分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化 7. 晶体的内部结构 晶体的基本概念、四种晶体类型的简介 考试要求： 1.掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征； 2.掌握共价键理论，了解σ键、π键、配位共价键的形成和特点； 3.掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构； 4.掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素AB n型分子或离子的构型； 5.理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响； 6.理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响； 7.了解四种晶体结构类型及特征 第三章配位化合物 1. 配位化合物的定义和组成

最新初中化学中考复习《综合计算》

初中化学中考复习《综合计算》

综合计算 【学习要求】 初步学会综合运用化学知识分析题意，解决化学式、化学方程式以及溶液计算融合在一起的综合计算问题。 【学习重点】 初步学会根据实验数据、实验装置进行分析与处理的能力 【学案设计】： 【习题引入】 一图表题的数据分析与计算： 我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们将16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S+O2== SO2 S—32; O--16) 请分析数据回答： ⑴第一次实验为什么不生成20g二氧化硫？ ⑵从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不相应增加？【思路分析】 【分析数据练习】

1.小华想测定Cu-Zn合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 2为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl 与NaOH不反应） 三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？ 3某石灰石厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅（SiO2）不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定石灰石的纯度，某兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸20g分四次加入，充分反应，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸用量及剩余固体见下表，利用实验数据绘制的图像见下图，计算：（1）该石灰石中碳酸钙的质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液_____g。

611《综合化学》考试大纲

《综合化学》考试大纲 一、考试的基本要求 要求考生比较系统地理解和掌握《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》方面的基础理论、基本知识和基本技能，考察考生对《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》中基础实验结果和数据的分析及计算，培养学生实事求是的作风和科学思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。 二、考试方法和考试时间 闭卷考试，总分，考试时间为小时。 三、参考书目（仅供参考） 俞斌等.无机与分析化学(第三版).北京：化学工业出版社，. 朱红军等.有机化学(中文版).北京：化学工业出版社，. 刘建兰等.物理化学.北京：化学工业出版社，. 四、试题类型： 包括填空题、选择题、是非题、名词解析、简答题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 涉及《无机化学》，《分析化学》，《有机化学》，《物理化学》，各占％。

具体考试内容如下： 第一部分无机化学 1.1无机化学基本理论 应掌握的知识点：原子和分子结构，化学反应速度和化学平衡，酸碱平衡和沉淀平衡，氧化还原和电化学，配合物及配位平衡等化学基本知识和基本定律。 1.2元素和化合物 应掌握的知识点：常见元素及其化合物的一般性质。 1.3综合应用和基本实验技能 应掌握的知识点：熟练掌握基础化学实验的基本操作、无机化学中常见的各种反应、分离和鉴定的方法，还需了解一般无机化学实验的注意事项。 第二部分分析化学 2.1分析化学实验基本技能 应掌握的知识点：天平称量基本知识，容量分析基本操作。 2.2误差与数据处理 应掌握的知识点：误差与偏差，准确度与精密度，有效数字及其运算规则。 2.3滴定分析法

2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题

《化学的综合计算》专项检测题 一、单选题 1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 A．10% B．9.8% C．83.3% D．49% 2．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl 2 质量分数最小的是：（） A．Mg B．MgO C．Mg(OH) 2 D．MgCO 3 3．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO 2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为 A．15克B．20克C．30克D．40克 4．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH 3CHO）和丙酮（CH 3 COCH 3 ）组成的混合物中，氢元素的 质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X% 5．含杂质的Fe 2O 3 固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余 固体，并将生成的CO 2 气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是 A．通入CO质量大于8.4g B．反应后剩余固体质量为6.8g C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．上述反应过程中没有置换反应 6．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原 混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2 ） A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:5

《化工原理》考试大纲[001]

《化工原理》考试大纲 总体要求 本考试采用主客观题混合题型，按百分制计分，满分为100分。 二、考试对象 本大纲适用于修读完高等职业教育、普通高等专科教育各专业课程，并准备攻读本科教育课程的学生。 三、考试方式与内容 考试方式为笔试，考试内容如下: 第一章流体流动与输送机械（教材第一章） 内容:掌握流体的密度和黏度的定义、单位、影响因素，压力的定义、表示方法及单位换算；流体静力学方程、连续性方程、伯努利方程及其应用；流动类型及其判断，雷诺数的物理意义及计算；流体在馆内流动的机械能损失计算；简单管路的计算；离心泵的工作原理、性能参数、特性曲线，离心泵的工作点及流量调节，离心泵的安装及使用等。 第二部分传热（教材第三章） 内容:掌握傅里叶定律，平壁及圆筒壁一维定态热传导计算及分析；对流传热基本原理，牛顿冷却定律，影响对流传热的主要因素，无相变强制对流传热系数关联式及其应用，Nu、Re、Pr、Gr等准数的物理意义及计算。 第三部分气体吸收（教材第五章） 内容掌握相组成表示方法及换算；气体在液体中的溶解度，亨利定律各种表达式及相互间的关系；相平衡的应用；对流传质的概念；双膜理论的要点；吸收塔的物料衡算、操作线方程及图示方法；最小液气比的概念及吸收剂用量的缺点；填料层高度的计算，传质单元高度与传质单元数的定义、物理意义。 第四部分蒸馏（教材第六章） 内容：双组分理想物系的气液相平衡关系及相图表示；精馏原理及精馏过程分析；双组分连续精馏塔的计算（包括物料衡算、操作线方程、q线方程、进料热状况参数q的计算、回流比的确定、逐板法及图解法求算理论板层数等），熟悉塔板的主要类型及特点。 为了较好地考核学生运用技能的综合能力，既照顾到科学性，客观性，又考虑到专业测试的特点，考试大纲将认知能力分为：（A）了解、(B)理解、(C)掌握、(D)应用四个层次。各层次的含义是： 1. 了解――认识、记忆有关的名词、概念、知识，并能正确表达。 2. 理解――基本概念、基本原理的内容，了解它们之间的联系与区别。 3. 掌握――能运用基本原理、基本方法分析和解决简单问题。 4. 应用――能运用涉及多个知识点的原理、方法分析和解决问题。 四、试卷结构和分值 （1）主要题型：主要题型：单项选择题、填空题、判断题、简答题、计算题。 （2）试卷题量以中等水平考生在规定时间内答完全部试题为度，并考虑到试题覆盖面，试卷题量应在50小题内。 （3）试题水平了解（20%）、理解（40%）、应用（30%）、综合（10%） （4）试题难度较易(25%)、中等难度(35%)、较难(30%)、难(10%) 五、考试形式及用时 本考试采用笔试形式，笔试采用闭卷形式（需带计算器，具备对数、反对数运算功能）。

20200906 药学综合入学考试大纲

江苏海洋大学药学专业硕士研究生入学考试 《药学综合》大纲 第一部分考试说明 一、考试性质 重点检查考生对药物化学、药物分析和药剂学基本概念、基础理论、基本实验技能及其应用等知识的掌握情况，要求考生掌握药物的性质与作用、制剂类型及其分析方法，同时考查学生对这三门课程基础理论、基本知识和基本技能的综合应用能力。 二、考试形式与试卷结构 （一）答卷方式：闭卷，笔试 （二）答题时间：180分钟 （三）考试总分与各课程分数 考试总分300分。 其中药物化学100分、药物分析100分和药剂学100分。 （四）考试题型及分数 名词解释10％ 简答题50％ 设计及论述40％ （五）参考书目 1.《药物化学》，尤启冬主编，人民卫生出版社，第八版，2016年 《药物化学》，尤启冬主编，化学工业出版社，第三版，2015年。 2.《药物分析》，杭太俊主编，人民卫生出版社，第八版，2016年。 3.《药剂学》，方亮主编，人民卫生出版社，第八版，2016年。 第二部分考查要点 一、《药物化学》考查要点 《药物化学》考查内容主要有以下五个方面：（1）化学药物的化学结构、主要理化性质、结构类型、临床应用；（2）化学药物的制备方法；（3）典型化学药物的构-效关系、作用机理、体内代谢、发展过程；（4）药物的化学结构与生物活性的关系、药物设计的基本原理和方法；（5）实验部分：阿司匹林、扑热息痛、苯乐来、磺胺醋酰钠、羟甲香豆素的合成、分离精制。

1.绪论 重点：药物、药物化学概念。 2. 新药研究的基本原理与方法 重点：新化学实体、先导化合物的发现、先导化合物的优化、先导化合物、物电子等排体、前药、药物潜伏化、载体前药、生物体前药、硬药、软药、定量构效关系等基本概念；新药发现的的四个阶段；先导化合物发现的途径和方法；前药设计的目的和应用。 3. 中枢神经系统药物 重点：地西泮、苯妥英钠、氯丙嗪、氟哌啶醇、丙米嗪、吗啡、哌替啶、左旋多巴的化学结构及用途；地西泮、氯丙嗪、丙米嗪的合成路线；苯二氮?类药物、吩噻嗪类药物、吗啡类药物的构效关系；镇静催眠药、镇痛药结构类型和作用机制。 4. 外周神经系统药物 重点：溴新斯的明、阿托品、肾上腺素、麻黄碱、沙丁醇胺、氯苯那敏、氯雷他定、西替利嗪、普鲁卡因、利多卡因的化学结构及用途；氯苯那敏的合成路线；拟胆碱药、抗胆碱药、肾上腺素受体激动剂、组胺H1受体拮抗剂、局部麻醉药的类型。 5.循环系统药物 重点：普萘洛尔、硝苯地平、卡托普利、硝酸甘油的化学结构及用途；普萘洛尔、硝苯地平、卡托普利的合成路线；普萘洛尔、硝苯地平、硝酸甘油的体内代谢；二氢吡啶类钙通道阻滞剂、他汀类药物的构效关系。 6. 消化系统药物 重点：西咪替丁、奥美拉唑、昂丹司琼的化学结构及用途；西咪替丁、奥美拉唑的体内代谢；昂丹司琼的合成。 7. 解热镇痛药、非甾体抗炎药及抗痛风药 重点：阿司匹林、对乙酰氨基酚、萘普生的化学结构合成及用途；掌握布洛芬的化学结构和用途；芳基丙酸类抗炎药的构效关系。

注册化工工程师执业资格考试大纲

注册化工工程师执业资格考试专业考试大纲 1 物料、能量平衡 1.1 化工过程的物料质量关系及能量关系（包括损耗分析）。 1.2 化工过程操作单元和设备的物料衡算和能量衡算。 2 热力学过程 2.1 物质的理化特性及相应的估算和换算，气体和溶液的热力学性质。 2.2 热力学第一定律在化工过程中的应用和计算技能，包括热力学过程、化学热平衡、PVT数据和关系、相平衡及能量综合利用。 2.3 热力学第二定律和“熵”在化工过程中的应用，化工过程有效能分析和计算。 2.4 制冷、热泵和热机等动力循环在化工过程中的应用。 3 流体流动过程 3.1 流体流动的工程概念。 3.2 伯努利方程在泵、压缩机、风机、管路系统等流体输送工艺中的参数计算。 3.3 气流输送的化工工程应用。

3.4 气、液、固分离设备的计算及在化工过程中的应用。 4 传热过程 4.1 传热过程在化工过程中的应用。 4.2 传导、对流、辐射热传递过程的分析和计算。 4.3 热交换器的工艺计算。 5 传质过程 5.1 传质过程在化工过程中的应用。 5.2 蒸馏、吸收、解吸、萃取、蒸发、干燥、结晶、增湿、除湿、吸附和膜分离等传质过程的分析和计算。 6 化学反应过程 6.1 化学反应在化工过程中的应用。 6.2 化学反应器的类型比较和选择。 6.3 化学反应器的工艺计算及分析。 6.4 化学反应过程工艺控制方式的选择。 7 化工工艺设计 7.1 化工工艺设计的容和深度要求。 7.2 化工工艺方案优化设计。 7.3 化工工艺设备选择、设计及操作条件的确定；化工设备特殊制造要求、材料性质及防腐蚀要求。 7.4 综合能耗的分析和计算。 7.5 过程控制（检测、分析、指示和控制）方案的确定。