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江苏省射阳中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

江苏省射阳中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省射阳中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

射阳中学2013年春学期期中考试

高二化学(选修)试卷

范围:选修3+选修5 总分:120分时间:100分钟命题、校对:倪洪海

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

选择题(共50分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.以下原子轨道符号不正确的是

A.1s B.3d C.2f D.2p

2.下列给出的基团中,属于官能团的是

A.-CH3B.-CHO C.OH-D.-R

3.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式中,错误的是

A.S2-1s22s22p63s23p4B.F 1s22s22p5

C.K+1s22s22p63s23p6D.Ar 1s22s22p63s23p6

4.下列说法中正确的是

A.第3周期所包含的元素中,钠的第一电离能最大

B.最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质完全相同

C.KF是离子化合物、HF为共价化合物

D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性越来越小

5.金属能导电的原因是

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

6.已知N2O与CO2互为等电子体。下列关于N2O的说法正确的是

A.N2O的空间构型与CO2构型不同B.N2O的空间构型与H2O构型相似

C.N2O的空间构型与NH3构型相似D.N2O的空间构型为直线形

7.下列现象不能用氢键解释的是

A.冰的密度小于液态水B.NH3容易液化

C.HF的沸点高于HI D.有机物普遍存在同分异构现象

8.1828年,德国化学家维勒,使用一种无机盐直接转变为有机物尿素,这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是

A.NH4CNO B.NH4NO3 C.(NH4)2CO3D.CH3COONH4

9.等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是

A.C3H8B.C7H8C.C4H6D.C3H6

10.下列关于晶体的叙述中,错误的是

A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl-

C.在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻的有8个Cs+

D.金属晶体中,金属键既没有方向性,又没有饱和性

不定项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共计30分。每小题有一个或两个

.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2,则下列说法正确的是

A.该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个

B.该元素原子核外有4个电子层

C.该元素原子中运动状态不同的电子共有21种

D.该元素原子M电子层共有18个电子

12.与CH4一定互为同系物的是

A.C3H8B.C2H4 C.C2H2D.C4H6

13.下列分子中含有两个π键的是

A.NH3B.HCl C.H2O D.C2H2

14.下列说法中正确的是

A.基态锂原子的电子排布式是1s22p1 B.离子晶体中可能含共价键

O2 C.熔点:Na2O>I2>SiO2 D.H2O2的电子式:H+O H+

15.下列说法中正确的是

A.PCl3分子结构呈三角锥形,P原子采用sp3杂化

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成

C .凡中心原子采取sp 3杂化的分子,其分子的几何构型都是四面体

D .AB 3型的分子空间构型必为平面三角形 16.下列各物质中,存在手性碳原子的是

A .CH 3? CH 3

CH COOH B .CH 3COOH C .CHFClBr D .CH 2=C -COOH ∣

CH 3

17.+3价Co 的八面体配合物CoCl m ·n NH 3,中心原子的配位数为6,若1 mol 配合物与AgNO 3

作用生成1 mol AgCl 沉淀,则m 和n 的值是

A .m =1、n =5

B .m =3、n =4

C .m =5、n =1

D .m =4、n =5 18.如图所示是4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。则下列说法中正确的是

A .一个有机物a 分子中含有8个氢原子

B .有机物b 、c 、f 互为同分异构体

C .有机物d 、e 的1H 核磁共振谱中,特征峰的数目相同

D .有机物b 、c 、e 中4个碳原子可处于同一平面

19.高温下,超氧化钾晶体(KO 2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是

A .KO 2中既存在离子键,又存在共价键

B .每个晶胞含有1个K +

和1个O -

2 C .晶体中与每个K +

距离最近的O -

2有6个 D .晶体中,所有原子之间都是以离子键结合

20.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是

A .SO 2与SiO 2

B .CCl 4与Si

C C .CO 2与H 2O

D .C 与HCl

非选择题(共70分)

21.(10分)下列各组物质分别是什么关系?

A .同位素

B .同分异构体

C .同系物

D .同一种物质

E .同素异形体

(1)CH 4与CH 3CH 3 (2)正丁烷与异丁烷

(3)11H 与2

1H (4)O 2与O 3 (5)Cl ―C ―?H ?H Cl 与Cl ―C ―?Cl ?

H

H 22.(12分)今有A 、B 、C 、D 四种元素,已知A 元素是自然界中含量最多的元素;B 元素为金属元素,它的原子核外K 、L 层上电子数之和等于M 、N 层电子数之和;C 元素是第3周期第一电离能最小的元素;D 元素在第3周期中电负性最大。 (1)试写出下列元素的名称:A ,C 。

(2)B 元素、D 元素形成的简单离子中,半径较大的为 (用相应的化学式表示)。 (3)C 元素在A 元素的常见单质中燃烧,生成物的化学式为 。

(4)A 元素、D 元素形成的氢化物中,较稳定的是 ,中心原子的杂化方式为 。 23.(16分)(1)化合物A 、B 的分子式都是C 2H 4Br 2。A 的1H-NMR 只有一个峰,则A 的结构简

式是___________。B 的1H-NMR 有________个峰。

(2)在分子结构为的有机物分子中:在同一直线上的碳原子最多有

个;能处于同一平面内的碳原子最多有 个。

(3)在CH 4、C 2H 6、C 3H 8、C 4H 10中,有可能表示不止一种物质的是 。 (4)某有机物含C 、H 两种元素,经燃烧分析实验测得其碳的质量分数80.0%,则其实验式(最简式)是 ,该物质的分子式为 。 (5)(CH 3)2CHCH 2CH 3的系统命名为 。

24.(12分)某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量为88.0,含C 的质量分数为68.2%,含H 的质量分数为13.6%,红外光谱显示该分子中有4个甲基。 (1)该抗爆震剂的结构简式为 ,其官能团的名称为 。 (2)与该抗爆震剂具有相同官能团的同分异构体总共有 种(不含该爆震剂本身)。 (3)如果该抗爆剂的某种同分异构体中存在羟基,则该同分异构体属于 类有机物,其最简单的同系物的结构简式为 。

(4)如果将该抗爆剂的分子中去掉两个氢原子,则可能形成双键。该双键可能为碳氧双键或 (写名称)。

25.(10分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

⑦ ⑧

试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。

(2)请写出③与⑧形成的具有正四面体结构的分子的结构式 。

(3)③与⑤以1∶2的形式形成的分子中含有的σ键与π键的个数比为 。 (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH 溶液反应后生成盐的化学式 。 (5)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为 。

26.(10分)已知元素A 、B 、C 、D 、E 的核电荷数依次增大,其中A 、B 、C 同周期,化合物

DC 为离子化合物,D 的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构。A 的单质为最硬的天然矿物。E 的原子序数是D 的两倍。 (1)A 的单质的名称为 。

(2)B 和C 相比较,非金属性较强的是元素C 。下列 (写编号)能够证明你的结论。

a .气态氢化物的稳定性

b .单质分子中的键能

c .两元素的电负性

d .单质的沸点

(3)B 的外围电子排布式为

。E 的正三价氯化物ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为1∶2,3个氯离子位于外界。ECl 3形成的配合物的化学式为 。

(4)D 的单质可以在A 的最高价氧化物中燃烧并生成单质A ,写出该反应的化学方程式 。

高二化学(选修)答题纸

21.(10分)(每空2分)

(1) C (2) B (3) A (4) E (5) D 22.(12分)(每空

2分)

(1) 氧 钠 (2) Cl -

(3) Na 2O 2

(4) H 2O sp 3(杂化) 23.(16分)(每空

2分)

(1) CH 2BrCH 2Br 2 (2) 4 10 (3) C 4H 10

(4) CH 3 C 2H 6 (5) 2-甲基丁烷 24.(12分)(每空

2分)

(1) CH 3-O -C -∣

CH 3∣ CH 3CH 3 醚键

(2) 5

(3) 醇 CH 3OH

(4) 碳碳双键 25.(10分)(每空

2分)

(1) 3d 54s 1 (2) Cl ―C ―?Cl ?

Cl Cl (3) 1∶1 (4) Na 2BeO 2 (5) 2∶3 26.(10分)(每空

2分)

(1) 金刚石 (2) ac

(3) 2s 22p 3 [Cr(NH 3)2(H 2O)4]Cl 3 或[Cr(H 2O)4(NH 3)2]Cl 3 (4) 2Mg +CO 2点燃2MgO +C

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题(一) 一.单项选择题 1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是() mol–1 A.2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ· mol–1 B.KOH(aq)+ HAc(aq) =KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol–1 C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) =8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ· D.CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g);ΔH== -533KJ·mol—1 2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 3.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且 c(NH4+)增大的是() A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C.NH3 +H2O NH4+ +OH–D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO NH)分别5.在25℃时,1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 6.下列溶液中不能发生水解的离子是() A.NaClO的ClO–B.碳酸氢钡溶液中的CO32– C.氯化钡溶液中的Ba2+D.氟化钠溶液中的F– 7.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱酸的是() A.室温时,测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B.25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D.将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml 8.反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是() A.平衡后,加催化剂,C%不变B.达平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中m+n>e+f D.达平衡后,增加A的质量,有利于平衡向右移动 9.已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级) ______年______月______日 ____________________部门

(考试时间:60分钟满分:100分) 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.有关有机物的叙述中错误的是 A.熔点高 B.都含有碳元素 C.大多数属于非电解质 D.大多难溶于水,易溶于有机溶剂 2.“西气东输”工程中输送的气体是 A.氢气 B.水煤气 C.天然气 D.液化气 3.石油主要成分不包括 A.烷烃 B.卤代烃 C.环烷烃 D.芳香烃4.石油裂解的主要目的是 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 5.对乙烯用途描述错误的是 A.合成塑料 B.合成橡胶 C.果实催熟 D.气体燃料6.键线式是所表示的物质是 A.丙烯 B.丙烷 C.丁烯 D.丁烷 7.常温常压下密度小于水的液体是 A.溴苯 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.乙酸乙酯8.含有两种官能团的有机物是 A.CH3CH3 B.CH2=CHCH2OH C.CH2OHCH2OH D.CH≡CH 9.甲醇不能发生的反应是 A.消除反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.氧化反应

10.检验酒精中是否含有水,可用的试剂是 A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.胆矾11.既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A.CH3=CH-CHO B.CH3CH2COOH C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OHCHO 12.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻后,与加热前相比,铜片质量不变的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸13.苯的同系物C8H10,在铁作催化剂条件下与液溴反应,只能生成一种一溴代物的是 A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯14.与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A.乙二醇 B.乙醛 C.苯甲酸 D.乙酸乙酯15.在1。013×105Pa下,某些烷烃的沸点见下表。据表分析,正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] -0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A.在标准状况时,新戊烷是气体 B.在1。013×105Pa、20℃时,C5H12是液体 C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析, 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②④⑤B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥ 2.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明,中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉,光彩照人。下列对其原因的分析,最有可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3.已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2↑ C.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 4.下列事实不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 5.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分

拉萨江苏实验中学2015届高三年级部优秀教师团队——梦之队汇报材料

拉萨江苏实验中学 2015届高三年级组“梦之队” 2014-2015年是拉萨江苏实验中学开局之年。在拉萨市委市政府及援藏指挥部、市教体局的正确领导下,拉萨江苏实验中学首届高考取得了骄人的成绩,获得了各级领导和社会各界的高度评价,奠定了拉萨江苏实验中学成为“拉萨家门口的内地西藏班”的基石。之所以取得如此辉煌的成绩,与拉萨江苏实验中学有一支优秀的高三年级组“梦之队”有着密切关系。现从以下几个方面追溯我们团队奋斗的心酸历程,分享我们成功的秘诀。 科学组建,打造苏中“梦之队” “问渠哪得清如许,为有源头活水来”,在秉承原拉萨市第三高级中学优良办学传统的基础上,如何实现“打造拉萨一流名校,构建藏苏文化乐园”,树立“家门口内地西藏班”的口碑,做好拉萨江苏实验中学首届高考开局,就需要精心选拔、科学组建一支“能打仗,能打胜仗”的优秀教师队伍。 学校分管领导本着“科学创新有胆有识能引领”、成员个体本着“激情奉献有作有为有目标”、成员之间“优势互补有情有爱能合作”的原则,组建了一支拉萨江苏实验中学的高三年级组“梦之队”。 管理团队: 组长:李明生 副组长:徐夕锋、唐炜、陈渠汇、次仁旺堆、易芸、孙永安 成员:蒋汉林、俞俊、高三年级组全体成员、各科室负责人及高三班主任。

教师团队:共有51人,其中江苏援藏教师10人,原校教师41人。拥有高级职称教师16人、中级职称教师29人、初级教师6人,自治区级名教师2人、市级骨干教师6人、校级骨干教师14人。这是一支老中青搭配合理、年富力强、积极上进,思想活跃、与时俱进,热爱教育事业,在教育教学中关爱学生,注重学生的发展,有丰富的教学管理经验,践行实效课堂,最大限度地满足各类学生学习要求,将藏苏文化有效融合,团结协作、努力拼搏的团队。 群策群力,开创苏中新天地 一、领导团队,分工明确,躬亲示范,深入一线,打造和谐而富有战斗力的团队。 1.以学校管理团队为表率促进团队建设 校长是学校发展的引领者,校长的人格魅力、办校理念、工作能力是团队建设的凝聚力所在,校长的自身修养、责任心、管理艺术与水平对团队的建设有着直接而深远的影响。李明生校长每天到各年级办公室、教室至少巡查一次,尤其是高三,在巡查过程中注重与教师、学生的交流,掌握教师、学生的工作学习状态和心理状态。分管教学的徐夕锋副校长直接分管高三年级,与高三教师共同奋斗在教育教学的第一线;分管德育的次仁旺堆副校长,每天亲自带领德育管理小组巡查高三教室;分管后勤的孙永安副校长把高三教师、学生的需求放在第一位。以何远浩为主的高三年级组管理人员和班主任与高三学生朝夕相处,使高三教师和学生中出现的问题得到及时、妥善的解决,确保高三年级的教育教学工作正常有序。管理人员身先士卒的工作作风,使新教师能更快的融入团队,使原教师更加认同团队,使学校的创业精神得以进一步发扬光大。 2.以科学的管理机制推动团队建设 学校选拔工作业务能力突出、有奉献精神、善于协调组内成员、能以大局为重的教师担任高三年级各科备课组长。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1.合成氨用的H2可以CH4为原料制得:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示,关于该反应的 下列说法中,正确的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列说法正确的是2.2SO2+O2催化剂 加热 A.使用催化剂能改变该反应限度 B.减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C.升高体系温度能加快反应速率 D.1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应,生成1 mol SO3 3.在某温度下,将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0;5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是 A.平衡时H2、I2的转化率相等 B.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大 C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高 D.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是() 4.下列性质中,不能 .. ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时,0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH <4 A .①②③ B .④⑤⑥ C .②③④ D .③④⑤ 5.某溶液中由水电离出来的c (OH -)=10-12mol/L ,则该溶液中的溶质不可能...是( ) A .HCl B .NaOH C .H 2SO 4 D .NH 4Cl 6.已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( ) 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10- 5 K a =4.2×10-8 K a1=4.30×10 -7 K a2=5.61×10-11 K a1=1.54×10 -2 K a2=1.02 ×10-7 A .等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH 最大的是亚硫酸 B .等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C .少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO - 23 CO +2HClO D .醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3-=SO 2+H 2O+CH 3COO - 7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A . B .0.1 mol/L Na 2CO 3溶液:c (OH -)=c (HCO 3-)+c (H +)+2c (H 2CO 3) C .向醋酸钠溶液中加入等量醋酸,得到的酸性混合溶液中: c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) D .等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

江苏省射阳县第二中学2020┄2021学年高一下学期开学期初考试历史试题

一、选择题(20小题,每题4分,合计80分。每题只有一个选项是正确的,答案必须涂到答题卡上,否则不给分) 1、“宗者,尊也。为先祖主者,宗人之所尊也。”这反映了宗法制 A.强调血缘纽带 B.重视尊卑贵贱 C.以嫡长子继承制为特点 D.有利于凝聚宗族 2、历史学家夏曾佑在《中国古代史》一书中说:“中国之教,得孔子而后立;中国之政,得秦皇而后行;中国之境,得汉武而后定。三者皆中国之所以为中国也。”其中“中国之政”主要指的是: A.皇帝制B.三公九卿制 C.郡县制D.专制主义中央集权制 3、“统治中国的是一个由学者组成的统治集团即文人学士集团,他们为中国提供了一种赢得欧洲人敬佩的有效稳定的行政管理。另一方面,也正是这一制度,扼杀了创造力,培养了顺从性。”这是对下列哪一制度的评价 A.战国的军功爵制B.汉代的察举制 C.唐朝的科举制D.明代的科举制 4、一位学者在他的著作里说:在20世纪的大幕拉开的时候,当时的世界大国们在东方进行了一次很不光彩的集体亮相。“这一集体亮相”带来的重要后果是 A.日本挑起了甲午中日战争B..英国强迫清政府签订《南京条约》 C.中国完全沦为半殖民地半封建社会D.沙俄侵略我国新疆地区 5、1931年9月19日,北平部分国民党员致电国民党中央,提出“请息内争,共抗外敌”;11月4日。北平大学教授也提出“立泯系派之见,共赴国难”。这说明 A.国难当头使民族矛盾激化 B.国民党内部发生了分化 C.中共统一战线政策被接受D.国共内战受到一定遏制 6、辛亥革命10周年之际,梁启超撰文写道,“辛亥革命有什么意义呢?简单说……第一,觉得凡不是中国

人都没有权来管中国人的事;第二,觉得凡是中国人都有权来管中国人的事”。这反映出他认为辛亥革命A.增强了国民的民族民主意识B.打击了清政府的统治 C.打击了帝国主义的侵略势力 D.扩大了人民的民主自由权利 7、一首诗中写道:“迷雾云遮难敞亮,宇寰久夜盼骄阳。柏宅楼上龙聚首,湘水岸边船启航。初战娄山标魄力,四夺赤水过长江。行程二万通华北,□□□□挽国邦。”根据上下文的意思,□□□□处应该填写 A.中共成立B.国共合作 C.抗战胜利D.遵义会议 8、著名诗人贺敬之评述毛泽东诗词时曾这样说:“毛泽东诗词以其前无古人的崇高优美的革命感情、遒劲伟美的创造力量、超越奇美的艺术思想、豪华精美的韵调辞采,形成了中国悠久的诗史上风格绝殊的新形态的诗美,这种瑰奇的诗美熔铸了毛泽东的思想和实践、人格和个性。”下列毛泽东诗词反映新民主主义革命基本胜利的是 A.早已森严壁垒,更加众志成城。黄洋界上炮声隆,报道敌军宵遁 B.红军不怕远征难,万水千山只等闲。五岭逶迤腾细浪,乌蒙磅礴走泥丸。 C.钟山风雨起苍黄,百万雄师过大江。虎踞龙盘今胜昔,天翻地覆慨而慷 D.雄关漫道真如铁,而今迈步从头越 9、1949年9月,中国人民政治协商会议第一届全体会议通过的《中国人民政治协商会议共同纲领》规定:中华人民共和国为①新民主主义国家②人民民主主义国家③社会主义国家④人民民主专政国家 A.②③④B.①③④ C.①②④D.①②③ 10、从将法仅当作统治和控制社会的工具,提升到将法作为一种价值理念和治国方略的高度,标志着中国共产党执政方式和治国方略的历史性转变。下列文献中明确提出这一理念的是 A.1949年《中国人民政治协商会议共同纲领》 B.1954年《中华人民共和国宪法》

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8:00~ 9:30 注意事项: 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分试卷满分共100分,考试时 间90分钟 2. 试题答案填在答题卷的对应位置上,考试结束,考生只交答题卷 3. 答卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Mg :24 Al :27 S :32 Fe : 56 第I 卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1. 下列说法中正确的是 A .氮元素是活泼的非金属元素,因此其单质的化学性质也很活泼 B .二氧化氮溶于水生成硝酸,因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C .雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D .氨气可作为焊接金属的保护气 2.下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A .23,,HCO Ca CI -+-Na + B .2224 ,,,S Cu K SO -++- C .33,,,HCO K CI Al -+-+ D .2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3.下列措施对水的电离无影响的是 A .升高温度 B .加入稀醋酸 C ..加入醋酸钠 D .加入食盐 4. 将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7,则混 合溶液中下列关系正确的是 A .c (HA )

江苏省射阳县第二中学2016届高三物理一轮复习作业(42)Word版缺答案

2016届高三物理一轮复习作业(42) 1.下列关于磁感线、磁通量和磁感应强度的说法正确的是 A.穿过某一个面的磁通量越大,该处磁感应强度也越大 B.穿过任一平面的磁通量越大,该处磁感应强度也越大 C.穿过任一闭合曲面的磁通量一定为零 D.当平面跟磁感线方向平行时,穿过这个面的磁通量必定为零 2.下列关于磁感应强度的方向的说法中.正确的是 ( ) A.某处磁感应强度的方向就是一小段通电导体放在该处时所受磁场力的方向 B.小磁针N极受磁力的方向就是该处磁感应强度的方向 C.垂直于磁场放置的通电导线的受力方向就是磁感应强度的方向 D.磁场中某点的磁感应强度的方向就是该点的磁场方向 3.如图所示,水平直导线ab通有向右的电流I,置于导线正下方的小磁针S极将( ) A.向纸外偏转 B.向纸内偏转 C.在纸面内顺时针转动90° D.不动 4.假设地球的磁场是地球的带电引起的,那么地球应该带何种电荷?() A.正电 B.负电 C.地理北方带正电 D.地理南方带正电 5.下列说法中正确的是 ( ) A由B= F IL 可知,B与F成正比与IL成反比. B一小段通电导线在某处不受安培力的作用,则该处磁感应强度一定为零 C磁感应强度的大小和方向跟放在磁场中的通电导线受力的大小和方向无关 D.把一小段通电导线放在磁场中某处, , 该处就有磁感应强度. 把一小段通电导线拿走该处就没有磁感应强度 6.如图为某磁场中的磁感线.则 ( ) A.a、b两处磁感应强度大小不等,B a>B b B.a、b两处磁感应强度大小不等,B a

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷(选择题) 本卷包括20个题,每题只有一个正确选项,每题2分,共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式: B.葡萄糖的实验式:C6H12O6 C.甲醛的电子式: D.乙酸的结构式:C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下,下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示,下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后,冷却,滴入AgNO3溶液,结果未见到浅黄色沉淀 生成,却出现黑褐色沉淀,其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液,以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物(含C、H、O三种元素)分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

江苏省射阳县盘湾中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试卷Word版 含答案

江苏省射阳县盘湾中学2020┄2021学年高一上学期期末考试 化学试卷 (满分:100分时间:75分钟) 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 He-4 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将本人的班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。 2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上。第II卷在答题纸上作答。 3.请在规定处答题,答案填写在其他地方无效。 第I卷选择题 选项符合题意,请将答案涂到机读卡上,每题3分,共69一、选择题(每小题只有一个 .. 分) ()1.“中国”的英文单词叫China,这是由于中国制造的某种物质驰名世界,这种物质是 A.瓷器B.铜鼎C.钢铁D.铝制品 ()2.革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写过信。鲁迅先生收到信,用一化学试剂一刷后看清了信中内容,可能使用的化学试剂是 A.碘化钾B.溴水C.碘酒D.淀粉—KI溶液 ()3.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。其原因是 A.颜色相似B.都是双原子分子 C.最外层电子数相同,都是7 D.自然界中都以化合态存在 ()4.不同元素的原子,一定具有不同的

A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数 ()5.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A.容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B.量筒的“0”标线在中间 C.量筒最下端刻有“0”标线 D.托盘天平的刻度尺有“0”标线且“0”标在刻度尺的中间 ()6.下列说法不正确的是 A.元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称 B.核素代表一类原子 C.某元素的一种核素代表该元素的一种原子 D.某种同位素或核素代表该元素的一种原子 ()7.生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪,可用下列某种试剂检验,该试剂是 A.酚酞B.硝酸银C.氯化钠D.氢氧化钠 ()8.下列电离方程式错误的是 A.CaCl2=Ca2+ + 2Cl—B.H2SO4= 2H+ + SO42— C.CH3COOH =CH3COO—+ H+D.KOH = K+ + OH— ()9.在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物B.化合物、电解质 C.溶液、胶体D.溶液、分散系 ()10. 一定由两种元素组成的物质是 A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()

4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+ CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平 衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

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