专题3 离子反应(试题部分)

专题3 离子反应

备考篇提纲挈领【考情探究】

课标解读考点离子反应与离子共存离子方程式

解读

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解

质的概念

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件

能正确书写离子方程式并能进行有关计算

考情分析高考对本专题内容的考查频率较高,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查较少,而离子方程式的书写每年必考,且分散在非选择题中,一般占2~6分。考查时多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对培养化学学习能力和学科素养的重视

备考指导在复习备考中,要归纳总结元素化合物知识,进行知识的积累。解题时,紧扣守恒(即原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒),找准反应规律(即优先原则、过量少量规律等)

【真题探秘】

基础篇固本夯基

【基础集训】

考点一离子反应与离子共存

1.(2020届江西临川一中高三上联考一,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.NaHCO3溶液:K+、S O42-、Cl-、Al O2-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC O3-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N H4+、Al3+、N O3-、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S O42-、SCN-

答案C

2.(2020届湖南雅礼中学月考一,10)在室温下,下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是( )

A.0.1mol?L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol?L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42-

C.水电离产生的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:K+、Ca2+、N O3-、HC O3-

D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N O3-、S O42-

答案B

3.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

选

项

条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式

A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、

N O3-不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓

B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S O42-、Mn O4-不能共存,5Fe2++Mn O4-+8H+ Mn2++5Fe3++4H2O

C 由水电离出的c(H+)=1×10-12

mol·L-1

N H4+、Na+、N O3-、Cl-一定能共存

D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S O42-不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S O32-答案B

考点二离子方程式

4.(2019湖南雅礼中学月考,10)下列离子方程式书写正确的是( )

A.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:C O32-+CO2+H2O2HC O3-

C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HC O3-+2OH-CaCO3↓+C O32-+2H2O

D.CuSO4与过量浓氨水反应得到深蓝色溶液:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+

答案C

5.(2020届湖南名校教育联盟大联考一,7)下列离子方程式符合题意且正确的是( )

A.磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-Al O2-+2H2O

C.等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和硫酸的稀溶液混合:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O

D.浓酸酸与铜反应:4H++S O42-+Cu2H2O+SO2↑+Cu2+

答案C

6.(2020届湖北黄冈新起点考试,6)下列离子方程式书写正确的是( )

A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混

合:N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

C.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+S O32-

D.酸性KMnO4溶液与过氧化氢溶液反应:2Mn O4-+10H++3H2O22Mn2++3O2↑+8H2O

答案B

7.(2019湖南长郡中学月考二,4)在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂离子方程式

A Al3+、S O42-适量Ba(OH)2溶液Al3++3OH-Al(OH)3↓

B Fe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I2

C Fe3+、N O3-NaHSO3溶液3S O32-+2N O3-+2H+3S O42-+2NO↑+H2O

D Ca2+、HC O3-足量氨水Ca2++2HC O3-+2NH3·H2O CaCO3↓+C O32-+2N H4++2H2O 答案D

综合篇知能转换

【综合集训】

对立统一观限定条件的离子方程式的书写方法

1.(2020届吉林省重点高中月考二,12)下列化学方程式或电离方程式中不能正确表达反应颜色变化的是( )

A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中,溶液变红:NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉,溶液由蓝色变为浅绿色:Fe+CuCl2Cu+FeCl2

D.呼吸面具使用后,Na2O2由淡黄色逐渐变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑

答案D

2.(2019湖南师大附中月考二,4)下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2I2+2OH-

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:N H4++HC O3-+2OH-NH3·H2O+C O32-+H2O

C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

答案B

3.(2019湖南长郡中学月考二,19)在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )

A.向含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Fe2+、Br-

B.向含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+

C.向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3

D.向含等物质的量的Al O2-、OH-、C O32-的溶液中逐滴加入盐酸:OH-、C O32-、Al O2-、Al(OH)3

答案A

4.(2020届天津六校联考期初检测,5)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O

B.0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+Al O2-+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn O4-+6H++5H2O2

2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-

答案A

应用篇知行合一

【应用集训】

1.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na +、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、Al O 2-、C O 32-、S O 42-、Cl -中的若干离

子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:

下列说法正确的是( )

A.原溶液中一定只存在Al O 2-、C O 32-、S O 42-、Cl -四种离子

B.气体A 的化学式是CO 2,其电子式为··O ··

····C ··

····O ··

···· C.原溶液中一定不存在的离子是Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+ D.生成沉淀B 的离子方程式为Al 3++3OH - Al(OH)3↓

答案 C

2.(2019湖南师大附中月考三,9)某试液中只可能含有K +

、N H 4+、Fe 2+

、Al 3+

、Cl -

、S O 42-、C O 32-、Al O 2-中的若

干种离子,离子浓度均为0.1 mol ·L -1

。某同学进行了如下实验:

下列说法不正确的是( )

A.原试液中存在:N H 4+、Fe 2+

、Cl -

、S O 42-

B.滤液X 中大量存在的阳离子有N H 4+

、Ba 2+

C.无法确定沉淀C 的成分

D.能确定原试液中是否含有Al 3+

、K +

、Cl -

答案 C

3.(2019湖南长沙一中月考二,14)某溶液中可能含有OH -、C O 32-、Al O 2-、Si O 32-、S O 42-、K +、Na +、Fe 3+、

Mg 2+、Al 3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A.原溶液中一定含有Na 2SO 4

B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

C.原溶液中含有C O 32-与Al O 2-的物质的量之比为3∶4

D.原溶液中一定含有的离子是OH -、C O 32-、Si O 32-、Al O 2-、K +、Mg 2+

答案 C

4.(2019湖南长郡中学月考二,21)某混合溶液中,可能大量含有的离子如表所示。将Na 2O 2逐渐加入该混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是( )

A.上述混合溶液中一定大量含有H+、N H4+、Al3+、Mg2+、S O42-

B.图中a=4

C.b=7;c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验,才能确定溶液的准确组成

答案B

【五年高考】

考点一离子反应与离子共存

1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C O32-、Al O2-

B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S O42-、Mn O4-

C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N H4+、N O3-、HS O3-

答案A

2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42-

C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N O3-

D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42-、HC O3-

答案B

3.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C O32-、N O3-

B.c(H+)

c(OH-)

C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S O42-

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N H4+、S O42-、HC O3-

答案B

4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn O4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N H4+、Si O32-

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

答案C

5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N H4+、Cl-、S O42-

B.加入少量NaClO溶液:N H4+、Fe2+、H+、S O42-、ClO-

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N H4+、S O42-、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S O42-、Cl-、ClO-、OH-

答案D

考点二离子方程式

6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

实验装置试剂a现象

①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀

②少量NaHCO3溶液产生气泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确

的是( )

．．．

A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4有还原性,2Mn O4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

答案C

7.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:C O32-+CaSO4CaCO3+S O42-

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I O3-+6H+I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42-+3Cl-+4H++H2O

D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

答案 A

8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S O42- BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O3-+OH- CaCO3↓+H2O

答案B

9.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N O3-Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

答案C

10.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L-1KBrO3标准溶液;

Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;

Ⅴ.用b mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。

已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是。

(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。

(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是

。

(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是。

(7)废水中苯酚的含量为g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。

(8)由于Br2具有性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。

答案(1)容量瓶

(2)Br O3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O

(3)+3Br2↓+3HBr

(4)Br2过量,保证苯酚完全反应

(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量

(6)溶液蓝色恰好消失

(7)(6aV1-bV3)×94

6V2

(8)易挥发

11.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3

质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.122~2860~651~2<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为V O2+,反应的离子方程式为,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是。

(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为V O2+,则需要氧化剂KClO3至少为mol。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程

式。

答案(1)V2O5+2H+2V O2++H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)碱(2分) (5)K+(2分)

(6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)

教师专用题组

考点一离子反应与离子共存

1.(2016上海单科,19,4分)已知:S O32-+I2+H2O S O42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N H4+、Fe2+、K+、I-、S O32-、S O42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A.肯定不含I-

B.肯定不含S O42-

C.肯定含有S O32-

D.肯定含有N H4+

答案BC

2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S O42-、Cl-

=1×10-13mol·L-1的溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-

B.K W

c(H+)

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N O3-、S O42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al O2-、C O32-

答案B

3.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-

答案C

考点二离子方程式

4.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

答案C

5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

答案B

6.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S O42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe

答案D

【三年模拟】

时间:40分钟分值:75分

一、选择题(每小题6分,共66分)

1.(2020届全国新高三开学大联考,10)下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是( )

A.向CuSO4溶液中通入过量H2S,溶液蓝色消失,产生黑色沉淀:Cu2++S2-CuS↓

B.向含有KSCN的FeCl2溶液中滴加少量氯水,溶液变为血红色:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

C.向含有淀粉的Fe(NO3)3溶液中滴入HI溶液,溶液由无色变为蓝色:2Fe3++2I-2Fe2++I2

D.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量,先产生白色沉淀,后沉淀消失:Al3++4OH-Al O2-+2H2O

答案B

2.(2020届湖南长沙一中月考三,13)下列方程式正确的是( )

A.碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3:3Cu2++5HC O3-

Cu3(OH)4CO3↓+4CO2↑+H+

B.向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气:4Fe2++O2+8HC O3-+2H2O4Fe(OH)3↓+8CO2

C.次氯酸钠可以除去水中的尿素,产生两种气体:CO(NH2)2+2ClO-+2H2O

CO2↑+O2↑+2NH3·H2O+2Cl-

D.向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐(亚铁氰化钾):12HCN+2Fe+3K2CO3 2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O

答案B

3.(2020届江西南昌高三上摸底,9)下列事实所对应的离子方程式正确的是( )

选

项

事实离子方程式

A 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液,溶液变为无

色

5S O32-+2Mn O4-+6H+5S O42-+2Mn2++3H2O

B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O

C明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使S O42-刚好沉淀完全2Al3++3S O42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水,溶液变为黄色2Fe2++Br22Fe3++2Br-

答案B

4.(2020届河南郑州一中期中,15)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al O2-、C O32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1的盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。

下列说法中正确的是( )

A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、C O32-、Cl-

B.该溶液中一定含有K+、Al O2-、C O32-、Cl-

C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl-

答案B

5.(2020届河北衡水中学联考一,10)下列离子方程式书写正确的是( )

A.少量CO2通入BaCl2溶液中:Ba2++CO2+H2O BaCO3↓+2H+

B.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应:[Ag(NH3)2]++2H++Cl-AgCl↓+2N H4+

C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2Mn O4-+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O

答案C

6.(2019湘赣十四校一联,4)下列离子方程式书写正确的是( )

A.过量H2S气体通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+CuS↓+2H+

B.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+

C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32-

D.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2

答案A

7.(2019湖南长郡中学月考六,9)向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入的Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液显酸性。下列说法不正确的是( )

A.当b≤a时,发生反应的离子方程式:H2S+Cl22H++S↓+2Cl-

B.当2a=b时,发生反应的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O14H++2S↓+S O42-+12Cl-

C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a mol≤n(e-)≤8a mol

D.当a

答案D

8.(2019湘赣十四校一联,7)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①酸性溶液中:Na+、ClO-、S O42-、I-

②无色溶液中:K+、Na+、Mn O4-、S O42-

③碱性溶液中:Cl-、C O32-、S O42-、K+、Al O2-

④中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中:N O3-、Al3+、Na+、S O42-

A.⑤⑥

B.③④

C.①②④

D.③⑤

答案D

9.(2019湖南雅礼中学月考一,10)常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A.加入过量氢氧化钠溶液:Na+、Al O2-、OH-、S O42-

B.加入过量氨水:N H4+、Al3+、OH-、S O42-

C.通入过量SO2:Fe2+、H+、S O32-、S O42-

D.加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、S O42-

答案A

10.(2019湖南岳阳一模,6)解释下列反应原理的离子方程式正确的是( )

A.用加热的方法降低自来水中钙离子的浓度:Ca2++2HC O3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH-MgCO3↓+C O32-+2H2O

D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42-+3Cl-+H2O+4H+答案A

11.(2019湖南长郡中学月考六,5)下列离子方程式的书写及评价合理的是( )

选项离子方程式评价

A 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶

液:Mg2++2HC O3-+2OH-

MgCO3↓+C O32-+2H2O

正确;NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水

B 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液

等体积混合:2Al O2-+5H+

Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确;Al O2-先与H+按物质的量之比1∶1反应转化为

Al(OH)3,过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+

C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O

正确;Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3,Fe2+与Fe3+的

物质的量之比为1∶2

D 将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液

中:Fe2++2ClO-+2H2O Fe(OH)2↓+2HClO

错误;Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应:2Fe2++ClO-+5H2O

2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

答案B

二、非选择题(共9分)

12.(2018安徽A10联盟联考,18)(9分)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。

阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N H4+

阴离子Cl-、C O32-、HC O3-、S O42-

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

(1)由①可知,原溶液中存在的离子有,浓度为mol·L-1。

(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式: 。

(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的

是。

(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由

是。

答案(1)N H4+0.4

(2)Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-

(3)防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,容易分离

(4)已知的N H4+、Al3+所带的正电荷总量小于S O42-所带的负电荷总量,依据溶液呈电中性可知一定有K+存在

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿ 2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_ 3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿ 4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿ 5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿ ________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__ ７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿ _________ ９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_ 1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______ 1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿ 12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿ ______________ 离子方程式的书写方法: 1、写:写出正确的化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式; ３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等 ? 二、离子方程式正误判断

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑

《溶液中的离子反应》专题测试题汇总

惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 命题者郑素环 （满分100分时间90分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ．．．电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液 C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④D．④>③>②>① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题） 考点一弱电解质的电离平衡 （2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 （2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。 下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-） （2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1 的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al （OH ） 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.

【新教材】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习

新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化

高一化学离子反应专题复习

高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )

最新高考化学离子反应专题训练答案.docx

最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；

化学第一轮复习离子反应专题测试题

新洲三中高三化学一轮复习 离子反应 小专题测试 20170720 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋4＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋ B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO －3― →＋2H 2O ＋2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －4＋16H ＋＋5C 2O 2－4===2Mn 2＋ ＋10CO 2↑＋8H 2O 2．下列离子方程式错误的是( ) A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－ 3＋2H 2O B ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO － 3===3BaSO 4↓＋2NO↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4 D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2－ 4刚好沉淀完全： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O 3．下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变血红色，该液中一定含Fe 2＋ 4．在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A ．既能溶解铝片，又能溶解H 2SiO 3的溶液中：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO － 3 B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3 C ．将铝片放入，能产生H 2的无色溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO － 3 D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Al 3＋、NO －3、SCN － 5． 7瓶分别含有Cu 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋、NH ＋4、Na ＋ 等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A ．KMnO 4溶液 B ．KSCN 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．NH 3·H 2O 溶液 6．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓＋2H 2O ③Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ④CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤Ag ＋＋Cl － ===AgCl↓ A ．只有③ B ．②③ C ．③⑤ D ．①④

2021年化学高考专题复习——专题三 离子反应 考点2 离子共存

2021年化学高考专题复习——专题三离子反应 考点2 离子共存 考法3 无限定条件的离子共存判断 命题角度无限定条件的离子共存判断 5 [2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是 A.N H4+、Ba2+、Br-、C O32? B.Cl-、S O32?、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S O42?、Mn O4- D.Na+、H+、N O3-、HC O3- Ba2+与C O32?结合生成沉淀而不共存,A项错误;S O32?与H+结合生成HS O3-或H 2SO 3 而不共存,B 项错误;K+、Na+、S O42?、Mn O4-四种离子能大量共存,C项正确;H+与HC O3-结合生成H 2CO 3 而不共存,D 项错误。 C 考法4 有限定条件的离子共存判断 命题角度有限定条件的离子共存判断 6 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42? C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3 COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42?、HC O3- ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH 3COO-会结合成弱电解质CH 3 COOH,C 项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH) 2沉淀,OH-与HC O3-反应生成C O32?和H 2 O,D项不符合题 意。 B

离子反应专题

离子反应专题 (建议用时：40分钟) 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是() A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．H2和CuO在一定条件下反应 D．Fe和CuSO4溶液反应 2．下列叙述中正确的是() A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是() A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 4．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的反应是() A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是() A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应 B．稀硫酸与稀KOH溶液反应 C．醋酸溶液与NaOH溶液反应

离子反应图像题专题训练

离子反应图像题专题训练 一、金属及其化合物反应图像 【例1】把一块镁铝合金投入到1mol?L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1NaOH溶液， 生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列 说法中错误的是（） A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0≤a＜50 C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01 【例2】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（） A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=l：5 C．M点时生成的CO2为0、05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是 A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 2.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和 所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（） A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2 D．OA段反应的离子方程式为：Ba2＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4３-＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O 3.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产 生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三 份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产 生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉 淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体 积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

3090高一化学离子反应测验试卷

第一章《化学反应及其能量变化》 第二节离子反应测验试卷实验班姓名 1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个 11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－ 13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

专题三离子反应 习题

专题三离子反应 考点1 离子反应和离子方程式 1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是( ) A.泡沫灭火器的工作原理:3C O32?+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓ B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是( ) A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0 C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:C O32?+2H2O H2CO3+2OH- D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S O42?+4H+ 3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( ) A NaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液 B AlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水 C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸 D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液 4.[2020四川攀枝花第一次统考改编][双选]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( ) A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32?+2H+H2SiO3 B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2O C.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3- D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O 5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是( )

高考化学热点专题训练-离子反应离子方程式(五年高考真题精练)

高考热点专题训练--离子反应、离子方程式 （五年高考真题精练） 考点1 离子方程式正误判断 解此类题应该注意以下几个方面的问题： 一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成 化学式。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥 发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H 2 O (错) 应为： 例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 错) 应为： 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H+=CO 2 ↑+H 2 O (错) 应为： 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。 3、氨水作反应物写NH 3·H 2 O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH 3 (标↑号)。 4、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H 2SO 4 与 固体反应不能写离子方程式。 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl－强热 HCl↑(错)应为： 5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO 3 溶液中 应拆成Na+和HCO 3- （NaHSO 4 溶液中应拆成Na+ 和H+ 和SO 4 - ） 6、正确把握与“量”有关的反应原则 ①CO 2和Ca(OH) 2 按不同比例的反应(酸性氧化物与碱)： ②FeBr 2+Cl 2 按不同比例反应(两种或两种以上离子被一种物质氧化或还原)： ③NaHCO 3+ Ca(OH) 2 按不同比例的反应（酸式盐与碱）： ④Ba(OH) 2与KAl(SO 4 ) 2 按不同比例的反应： 二、离子方程式的正误判断 ⑴、反应要符合事实。 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ (错) 应为：⑵、要做到质量和电荷守恒。 例1．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2 OH+H 2 ↑(错) 应为： 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为： ⑶、看化学式拆分是否正确。 ⑷、看是否系数化简时错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO 42－+OH－+Ba2+=BaSO 4 ↓+H 2 O （错）应为： ⑸、看是否漏写离子 将上一题写成Ba2++SO 42－=BaSO 4 ↓ (错) ⑹、没有参加反应的离子没有删除 例氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO 3－=AgCl↓+Na++NO 3 －（错）应为：