高一化学氧化还原反应练习题

强电解质:

1、强酸:HＣｌ盐酸Ｈ２ＳO4硫酸HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4

高氯酸

２、强碱:NａOＨＫOＨＢa(OH)2 Cａ(OH)2

3、绝大多数盐:高中见到得盐全部就是强得电解质

金属化合物:ａ、氧化物:氧化钙ＣａO 氧化钠Na２O 氧化镁MgO

氧化Ａl2Ｏ3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FｅO 氧化铁

Fe2O３氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ａg2O

b、过氧化合物:过氧化钠Ｎａ2O2

c、金属碳化物:碳化钙ＣaC2

d、金属硫化物:硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2

弱电解质:

1、弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸Ｈ2ＳO３醋酸ＣH3COOＨ氢硫酸Ｈ２S

氢氟酸ＨＦ硅酸H２SiO3 原硅酸H3ＳiO4 所有得有

机酸

2、弱碱:一水合氨NＨ３.Ｈ2O 所有得除强碱得氢氧化金属R(OＨ)

3、水H２O也就是弱电解质

非电解质:

1、非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮

一氧化氮

2、大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖(有机酸与有机盐除外)

３、非金属化合物:氨气

(1)氧化反应: 失去电子(化合价升高 )得反应、

(２)还原反应: 得到电子(化合价降低 )得反应。

(３)氧化剂(被还原 ): 得到电子得反应物(所含元素化合价降低得反应物)。

(4)还原剂(被氧化): 失去电子得反应物(所含元素化

合价升高得反应物)、

(5)氧化产物: 还原剂失电子被氧化后得对应产物(包含化合价升高得元素得产物)。

(６)还原产物: 氧化剂得电子被还原后得对应产物(包含化合价

降低得元素得产物)。

(７)强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应。

?如:H2ＳO4(浓)与金属、H２S、S２－、HＩ、I—、ＨＢr、Br－、Ｆe2＋、P等。

Ｃｌ2与金属、H２S、Ｓ2-、HI、I－、HBｒ、Ｂr—、Fe2+、H2、SO２、

、H２ＳO3等、

?HNＯ3与金属、Ｈ2Ｓ、S２－、ＨＩ、I—、HＢr、Bｒ－、Fe2+、P、SO２、、H2SO3等。

(８)。元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;

元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;

元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性。

练习题

１下列类型得反应,一定发生电子转移得就是( )

?A、化合反应 B。分解反应Ｃ.置换反应Ｄ。复分解反应

2下列有关氧化还原反应得叙述中正确得就是( )

?A。在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

?C。非金属单质在反应中只能得电子

?Ｄ.金属单质在反应中失电子被还原

3已知下列反应:

?2FｅCl3＋2KI==＝２FeCｌ2+2KＣl＋I２①

?2FeCｌ2+Cl２===2FｅＣl３②

?I２+ＳO2+2H2O=＝＝Ｈ2SO4＋2HI③

?４判断下列物质得还原能力由强到弱得顺序就是( )

?Ａ、I->Ｆｅ2+〉Cl-〉ＳO2 ? B.Cl－>Ｆe2＋〉ＳO2＞Ｉ—

?C.Fｅ2＋〉Ｉ－〉Cl->SO2 ? D.SＯ2〉I—〉Fe2+>Cl-

５已知:X2、Y２、Ｚ2、W2四种物质得氧化能力W2〉Z2＞X2〉Ｙ2,下列氧化还原反应能发生得就是( )

A。2ＮaW+Z2==＝２NａＺ+W2 Ｂ.2NaＸ＋Ｚ2＝==2ＮaZ+Ｘ2

C、2NaＹ＋W2===2ＮaW+Ｙ2 D.２NaZ+X２＝＝＝2NaＸ＋Z2

6已知:①向ＫMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向ＦeCl2溶液中通入少量实验①产生得气体,溶液变黄色③取实验②生成得溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色、下列判断正确得就是( )

?A。上述实验证明氧化性:MnO 〉Cl2＞Fe３+＞I2

?Ｂ。上述实验中,共有两个氧化还原反应

?C、实验①生成得气体不能使湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝

D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

7 Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Ｎa2SO4,而NaClO被还原为NａCl,若反应中Nａ2S x与ＮaClO得物质得量之比为1∶16,则x得值为( )

?A. 2 B、3 C、４Ｄ。５

8、1、９２ｇ铜投入一定量得浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mＬ气体(标准状况),将盛有此气体得容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下得氧气体积为( )

A.5０4mL Ｂ.1６8ｍL C、3３6mL

D.２２4mL

9含有aｍol ＦｅＢr2得溶液中,通入ｘ mol Cｌ2、下列各项为通Cｌ2过程中,溶液内发生反应得离子方程式,其中不正确得就是( )

A。ｘ=0、4a,２Fe2＋＋Cl2===2Ｆｅ３＋+2Cl—

?Ｂ。x=0。６ａ,２Ｂr－＋Ｃl2===Br２＋2Cｌ－

?C。ｘ=a,2Fｅ2+＋2Ｂr－+2Cｌ2＝＝=Br2＋2Fe3++４Cｌ-

D、ｘ＝1.5a,2Ｆe2＋+4Br－+3Cl2==＝2Br2+2Ｆe３＋+6Cl－

10 (１)Ｎa３ＡsO4与ＨI可发生反应,化学方程式就是Na３AsＯ4+2HI=＝=Ｎa3AsO3＋H2Ｏ+I２试标出电子转移得方向与数目:_________＿__＿__＿___＿

___＿_＿____＿_____＿__＿_____＿＿___＿___＿__＿_＿__＿。

(2)当pH为５～9时,该反应体系中得氧化反应为由HI→I2;当ｐＨ〈４时,反应向反方向进行,此时体系中得氧化反应为由__＿＿＿__＿→_____＿__、如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂得物质得量之比就是________。

(3)物质得氧化性与还原性不仅与溶液得酸碱性有关,还与物质得浓度与反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应得就是( ) A。 Cｕ与ＨＮO３溶液 B.Cｕ与ＦeCl3 溶液

Ｃ.Fe与HCｌ溶液 D.Fe与Ｈ２SO4 溶液

一、选择题(只有１个正确答案)

1、有关氧化还原反应实质得说法中正确得就是

( )

A。就是否有元素得电子转移 B.就是否有元素得化合价得变化

Ｃ。就是否有氧元素得参加?D。就是否有原子得重新组合

２。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系得说法中正确得就是( )

A.化合反应一定就是氧化还原反应

B.分解反应一定不就是氧化还原反应

C。置换反应一定就是氧化还原反应

D。复分解反应不一定就是氧化还原反应

3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )?A。一定被氧化 B、一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原Ｄ.以上都不就是4.下列化学反应中,属于氧化还原反应得就是?( )

A。Na

2ＣO

3

＋CaＣl

２

==＝CaＣＯ

３

↓＋2NaCｌB。Fe+CuSＯ

4

=＝＝

Ｃu＋FeSO

4

C.2NaHCO

3Na

２

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O Ｄ、CaＯ＋H

2

Ｏ===Ca(ＯH)

2

5. 从硫元素得化合价态上判断,下列物质中得硫元素不能表现氧化性得就是?( )

A。Na

2S ?B. Ｓ?C。SO

2

?Ｄ. H

2

ＳO

4

6、由反应ＫＣｌO

3＋ｘHCl(浓)=KCl＋ｙＣl

2

+3H

2

O可推测,ｘ与ｙ得值应分别为

( )

A、2,1

B、5,３

C、６,３

D、８,4

二、选择题(有１-2个答案)

７.下列说法中,能够判断一个反应就是否就是氧化还原反应得就是?( )

Ａ.反应前后,元素就是否有电子转移B、反应前后,元素就是否有化合价变化

Ｃ、反应前后,就是否有氧元素参加D。反应前后,就是否有氢元素参加８、根据反应:下列叙述中正确得就是( )

A、反应中浓Ｈ

2SO

４

既表现强氧化性,又表现酸性

B、反应中浓H

２ＳO

4

中H原子得电子被还原

C、反应中浓Ｈ

2ＳＯ

４

中+6价Ｓ得4e—被还原成SO

２

D、反应中Cu失2e—被氧化,CuSO

４

就是还原剂

9、属于氧化还原反应得离子方程式得就是?( )

A.ＣaCO

3+2H+＝ Cａ２+＋ＣO

２

↑＋H

２

O?Ｂ.2Fe２++Ｃｌ

2

= ２Fｅ3++2Cl

C。HCO

3 ＋Ｈ+= CＯ

2

、＋Ｈ

2

O?D.2Ｎa＋2Ｈ

２

O = 2Na++２ＯH +H

2

↑

10。下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现得就是( )

A。C→ＣO

２?B.CO

2

→CＯ?C.ＣuO→Ｃu ?D。H

2

SO

4

→BaSＯ

4

11.氧化还原反应发生在同种元素之间得就是

( )

A.Zｎ＋2ＨCl＝ＺnCl

2＋H

2

↑?Ｂ.2H

2

Ｓ+SO

2

＝3Ｓ+2H

2

O

C、H

2＋CuＯ=Cu +H

２

O D.2H

2

O ２Ｈ

２

↑＋O

２

↑

1２.下列反应中氯元素被氧化得就是?( )

A.5Cｌ

2＋I

2

+6H

２

Ｏ=１０HCl+2HＩO

3

B.２Ｃl

2+2Ｃａ(OＨ)

2

=CaCｌ

2

+Ca(ＣlO)

2

+2H

2

O

C.MnO

2＋４HCl=ＭnCl

2

＋2H

2

O+Cl

2

↑

D。2NａCl+2H

2O2NaOH＋Cｌ

２

↑＋H

2

↑

13.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间得就是?( )

A.2Ｈ

2S+ＳO

２

=3Ｓ+2H

2

O

Ｂ.2KMnO

４K

2

MnO

4

+MnO

２

+O

2

↑

C。2KClＯ

3 2KＣl＋3O

2

↑

D。Cu

2O+Ｈ

2

SO

4

=CuＳＯ

4

+Cu+H

２

O

14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaＨ

2

中氢元素为－１价),反应方程式如下:C

ａH

２+2H

２

O＝Ｃa(OH)

２

＋2Ｈ

２

↑,其中水得作用就是

?( )

A.既不就是氧化剂也不就是还原剂?Ｂ.就是氧化剂

C。就是还原剂?Ｄ.既就是氧化剂又就是还原剂

15.一定条件下硝酸铵受热分解得化学方程式为:5ＮH

4NO

3

＝2ＨＮO

3

＋4N

2

+9H

2

O,

在反应中被氧化与被还原得氮原子数之比为( )

Ａ、5∶3 ?B.5∶４?C.1∶1 D。３∶5

三、填空题

16.氧化还原反应得实质就是____＿_____＿_,其特征就是__＿_____＿＿_＿。物质中得某元素发生氧化反应时,反应结果该元素得化合价____,该物质在反应中所起得作用就是＿______________＿;物质中某元素被还原时,它发生了＿_＿＿＿_反应,＿_＿_＿＿电子,结果化合价__＿_＿_,该物质在反应中所起得作用就是_____＿______、

17.在K ＣｌO 3＋6ＨC ｌ==KCl+3Cl 2+Ｈ2O 反应中,____＿_就是氧化剂,_＿____就是还原剂,_＿__＿＿物质中得______元素被氧化,＿＿__＿_中得_＿____元素被还原、＿___＿_就是氧化产物,___＿__就是还原产物。

1８.火药就是中国得“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下得反应:2ＫＮO ３+C+S=＝＝K ２S+2NO 2↑+CO 2↑。其中被还原得元素就是 ,被氧化得元素就是 ,氧化剂就是

,还原剂就是 ,氧化产物就是 ,还原产物就是 。

19、阅读下面两条科普信息,回答问题:

(1)一个体重50Kg 得健康人含铁2g,这2ｇ铁在人体中不就是以单质金属得形式存在,而就是以Fe 2+与Fe 3+得形式存在、亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子得亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中得铁离子还原成亚铁离子,有利于铁得吸收。

(2)在新生代得海水里有一种铁细菌,它们提取海水中得亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们得皮鞘(可以用Fe ２O 3来表示其中得铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应得另一种反应物就是CO 2,反应后C Ｏ２转变成有机物(用甲醛:ＣH 2O 表示)、 问题:

这两则科普信息分别介绍了人体内与海水中得亚铁离子与铁离子(或者铁得高价

化合物)相互转化得事实、方法与途径。这说明亚铁离子具有 性,铁离子具有

性,(1)中得维生素C 就是 剂,(２)中得CO ２就是 剂,写出(2)中得离子方程式 、