化学平衡达标测试一

高温 催化剂 高二化学月考练习题一

班级 学号 姓名 成绩

1、下列有关燃料的说法错误的是

A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一

B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污

D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一

2、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。下列说法不正确的是 ①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 ②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －

1 ③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c kJ ·mol －

1 ④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ ·mol －

1 A ．反应①、②为反应③提供原料气 B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一

C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2

kJ ·mol －1 D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g )的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d )kJ·mol －

1 3、在一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中发生反应：mA + nB ＝pC 。t 秒末，A 减少了1 mol ，B 减少了1.25 mol ，C 增加了0.5 mol 。则m ∶ n ∶ p 应为

A ．4∶ 5∶ 2

B ．2∶ 5∶ 4

C ．1∶ 3∶ 2

D ．3∶ 2∶ 1

4、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是

A ．v （A ）＝0.5 mol·L －1·ｓ－1

B ．v （B ）＝0.3 mol·L －1·ｓ－1

C ．v （C ）＝0.8 mol·L －1·ｓ－1

D ．v （D ）＝1 mol·L －1·ｓ

－1 5、在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率： ν(H 2)=0.45mol ／(L·s ），则2s 末NH 3的浓度为

A ．0.50mol ／L

B ．0.60mol ／L

C ．0.45mol ／L

D ．0.55mol ／L

6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol /L

C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/L

D ．SO 3为0.4mol/L

7、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A ．提高反应物的平衡转化率

B ．以同样程度改变正逆反应的速率

C ．增大正反应速率，减小逆反应速率 8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K H 2浓度减小。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O

CO 2＋H 2

9、一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( )

A ．2υ(正、A 2)＝υ(逆、AB)

B ．容器内的总压强不随时间而变化

C ．单位时间内生成n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2

D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态

10、已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)； △H ＝－1 025 kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A ．

B

． C

． D ．

11、0.1 mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和TiCl 4的液态化合物，放热4.28 kJ ，该反应的热化学方程式为_______ ______ ______ ______ ____ ____ ________ _。

12、恒温恒容下，将 2 molA 气体和 2 molB 气体通人体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B ，并测得C 的浓度

为1.2 mo1·L —1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为 。

(2)x = 。

(3)A 的转化率与B 的转化率之比为 。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。

A ．压强不再变化

B ．气体密度不再变化

C ．气体平均相对分于质量不再变化

D ．A 的消耗速率与B 的消耗速率之比为2∶1

(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人2molA 和2molB 气体，达到新平衡时B 的物质的量

为 。

(6)欲使反应达到平衡时，C 的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A 、B 的物质的量n(A)和

n(B)之间应满足的关系为 。

13、把空气中久置的铝片5.0g 投入盛有500mL0.5mol/L

的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率

与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。

（1）曲线0→a 段不产生H 2的原因 ，

有关离子方程式为 。

（2

）曲线a →c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 。

（3）曲线c 段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。