2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019 年普通高等学校招生全国统一考试( 江苏卷 )
化学试解析
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40
Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64
第I卷选择题( 共40 分)
单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
．．．．
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的
是
A. 甲醇
B.天然气
C.液化石油气
D.氢气
【参考答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换
率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右 ( 《选修四》教材 P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是
新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是
B.氢氧根离子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：
D. 中子数为146、质子数为92 的铀 (U) 原子146 92 U
【参考答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型
等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH －－＋等辨析的角度落实教学内容。
还是 OH、－ NO还是 NO、－ CH 还是 CH
2233
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：2＋＋2－－
Mg、K 、SO、 NO
43
B. 使酚酞变红色的溶液：＋2＋－－
Na 、 Cu、HCO3、 NO3
－ 1＋＋ 2 －、 I－
C.0. 1 mol ·L AgNO溶液： H、K、 SO
34－ 1＋＋
、Cl － 2 －
D.0. 1 mol ·L NaAlO2溶液 : H、Na、 SO4
【参考答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离
子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【参考答案】 A
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A. 源于《必修一》P99第 8行原文。
B. 源于《必修一》P76第 9行原文。
C. 源于《必修一》P87第 3题及《必修一》P85 第 7 行材料。
D. 氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89 都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。
【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操
作规范的是
A. 称量
B. 溶解
C. 转移
D. 定容
【参考答案】 B
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》
P16 物质的量浓度溶液的配制。
A. 托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。
B. 搅拌溶解，操作合理。
C. 引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。
D. 定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实
验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
丁
乙
丁 甲
丙。下列有关物质的推断不正确的是
甲
A. 若甲为焦炭，则丁可能是
O 2
B. 若甲为 SO 2，则丁可能是氨水
C. 若甲为 Fe ，则丁可能是盐酸
D. 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO 2 【参考答案】 B
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A. 若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B. 若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C. 若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D. 若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
7. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L1mol ·L －
1 的 NaClO 溶液中含有 ClO －
的数目为 N A
B.78g 苯含有 C ＝ C 双键的数目为 3N A
C. 常温常压下，
D. 标准状况下，
14g 由 N 2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为
6.72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为
0.1N A
N A 【参考答案】 C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO －
水解， ClO －
数目小于 N A 。
B. 苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C. 相对分子质量皆为
28 的 CO 和 N 2 混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为
N A 。
D.6.72L 即 0.3molNO 2 溶于水，转移的电子数目为
0.2N A 。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、
氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应
多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO 2 与浓盐酸反应制 Cl 2： MnO 2＋ 4HCl Mn 2＋＋ 2Cl －
＋ Cl 2↑＋ 2H 2O
B. 明矾溶于水产生
Al(OH) 3
胶体： Al 3＋
2
3
＋
＋3H O= Al(OH)
↓＋ 3H
C.Na 2O 2 溶于水产生
＋
－
O 2 ：Na 2O 2＋ H 2O= 2Na ＋ 2OH ＋ O 2↑
D.Ca(HCO 3) 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： － 2＋ －
HCO 3 ＋ Ca ＋ OH = CaCO 3↓＋ H 2O
【参考答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。
A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。
B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C.该反应未配平，系数应为 2、 2、 4、4、 1。
D.书写合理。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守
恒” ( 质量、电荷、电子) ；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确( 注意区别胶体与沉淀 ) ；隐含的反应是否遗漏( 生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等) ；方程式与所给的“量”的条件是
否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看” ：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查” ：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比
例是否相同。
9.Mg-H 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列
说法正确的是
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH增大
D. 溶液中 Cl －向正极移动
【参考答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、 C. 双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。
D. 溶液中 Cl －移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
10. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比 Y 的小， X 与W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序: r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W)
B. 元素 Z、 W的简单离子的电子层结构不同
C. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含 X、 Y、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【参考答案】 D
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和
相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解
决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：
金属的金属性非金属的非金属性
金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易
金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
突破口是 Z 为 O，又短周期元素原子序数依次增大，X 原子半径比 Y 小，说明 X 是 H，同时 W与 X 属于同一主族，则 W 是钠。且最外层电子数之和为13，推出 Y 为 N。
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案
．．．．．
只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11.下列有关说法正确的是
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)
的值减小
－
c(CH COO)
3
D.Na CO 溶液中加入少量
Ca(OH)
2－
水解程度减小，溶液的
pH 减小
固体， CO
2
3
2
3
【参考答案】 AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解
反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A. 本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》
P34－ P36
中化学方
向的判断。
B. 精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》 P81。
C. 越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》 P41。
D.Na 2CO 3溶液加少量 Ca(OH)2 固体，抑制碳酸根离子水解，但
pH 值随着 Ca(OH)2 固体的加入而增大。
12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3 溶液反应
D. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【参考答案】 B
【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和
掌握程度。
☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：
醇中的羟基连在脂肪烃基、 环烷烃基或苯环的侧链上， 由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子
很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。
酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，
使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小， 氢氧共价键受到削弱， 氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。
羧酸中的羟基连在 上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原
子容易电离，因此羧酸
( 当然是短链 ) 的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。
Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 醇羟基
√ ╳ ╳ ╳ 酚羟基 √ √ √ ╳
羧羟基
√
√
√
√
相关对比：
－
酸性强弱对比： CH 3COOH ＞ H 2CO ＞ C H OH ＞ HCO
3
6 5
3
结合 ＋
－
－
－ 2－
H 能力大小： CH 3COO ＜ HCO 3 ＜ C 6H 5O ＜ CO 3
故：
C 6 H OH ＋ NaCO →C H ONa ＋ NaHCO
5 2
3
6 5 3
A. 苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
B. 三氯化铁遇酚羟基显紫色，故能区别。
C. 按羟基类型不同，仅酸羟基反应而酚羟基不反应。
D. 贝诺酯与足量 NaOH 反应，肽键也断裂。
13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
Fe 2
＋
【参考答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A. 不能排除碳酸氢盐与
2 －－
形成的盐的干扰SO3、 HSO3
B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D.Fe2＋检验方法过程合理。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中
不断强化，反复训练，形成能力。
14. 一定温度下，三种碳酸盐2＋2＋ 2 ＋) 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM= － lgc(M) ，
MCO(M：Mg、Ca、Mn
3
pc(CO 32－ ) = －lgc(CO 32－ ) 。下列说法正确的是
A.MgCO、 CaCO、 MnCO 的 K 依次增大
333sp
B.a 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋) = c(CO32－)
C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且c(Ca 2＋) ＜ c(CO32－)
2＋) ＜ c(CO2 －)
D.c 点可表示 MgCO 的不饱和溶液，且 c(Mg
33
【参考答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
图线变化隐含pH 的实质。
32－) 与 pH 一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，333sp依次减小。
A.pM 、 pc(CO MgCO、CaCO、 MnCO的 K
B.a 点在曲线上，可表示32＋2－。
3
MnCO的饱和溶液，又在中点，故c(Mn ) = c(CO )
C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca 2＋ ) ＞ c(CO32－)。
D.c 点在曲线上方，可表示32＋32－) 。
MgCO 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg) ＜c(CO
15. 一定条件下存在反应：CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) ，其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热 ( 与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III 中充入 2molCO和 2molH2O， 700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的
是 A. 容器 I 、 II 中正反应速率相同
B. 容器 I 、 III中反应的平衡常数相同
C. 容器 I 中 CO的物质的量比容器II中的多
D. 容器 I 中 CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
【参考答案】CD
【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平
衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A. 在 I 中充入 1molCO和 1molH2O，在 II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I 、中正反应速率最大，容
器 II 中正反应速率为零。达到平衡时，容器 I 温度大于 700℃，容器 II 温度小于 700℃，所以，容器 I 中正反应速率大于容器 II 中正反应速率。
B.容器 III 可看成容器 I 体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情
况下，容器III中温度比容器I 高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I 。
C. 若温度恒定，容器 I 、II等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器 II温度小于700℃，
有利于容器I 平衡向逆反应方向移动，故容器I 中 CO的物质的量比容器II中的多。
D. 若温度恒定，容器 I 、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1。但两者温度不等，
达到平衡时，容器I 温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I 平衡向逆反应方向移动，有利于容器 II平衡向正反应方向移动，故容器I 中 CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I 中 CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO 与稀硫酸反应的离子方程式为
。
3
(2) 加入 H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。
(3) 滤渣 2 的成分是
( 填化学式 ) 。
(4) 煅烧过程存在以下反应： 2MgSO 4＋ C 2MgO ＋ 2SO ↑＋ CO 2↑ MgSO 4＋ C MgO ＋SO 2↑＋ CO ↑ MgSO 4＋ 3C MgO ＋ S ↑＋ 3CO ↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
① D 中收集的气体可以是
( 填化学式 ) 。
② B 中盛放的溶液可以是
( 填字母 )。
a.NaOH 溶液
b.Na 2
CO 溶液
c.
稀硝酸d.KMnO
4 溶液
3
③ A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为＋
4 ，写出该反应的离子方程
式：
。
【参考答案】
16.(12 分 )
＋
2＋
＋ CO 2↑＋ H 2O
(1)MgCO 3＋ 2H = Mg
(2)2FeSO 4＋ H 2O 2＋ H 2SO 4= Fe 2(SO 4) 3＋ 2H 2O
(3)Fe(OH) 3
－
2－
2－
＋3HO
(4) ① CO ②d ③ 3S ＋ 6OH
2S
＋ SO
3
2
【解析】本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实
践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，离子反应议程式和氧化还原反应方程式的书写”等方面对元素化
合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度， 考查学生对新信息的处理能力。
酸溶后，加入 H 2O 2 氧化时，
使 FeSO 4 转化 Fe 2(SO 4) 3
这样在 pH 左右除尽铁。对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集中注意“分步”两字， A 中
冷凝硫， B 中除去 SO ， C 中除去 CO ， D 中收集 CO 。
2
2
17.(15 分 ) 化合物 A( 分子式为 C 6 HO)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下
( 部分反
6
应条件略去 ) ：
已知：①
②
(R
表示烃基，
R ′和
R ″表示烃基或氢 )
(1) 写出 A 的结构简式：
。
(2)G 是常用指示剂酚酞。写出 G 中含氧官能团的名称：
和
。
(3) 某化合物是 E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式
(任写一种 )。
(4)F 和 D 互为同分异构体。写出反应
E →
F 的化学方程式：
：
。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图( 无机试剂任用) 。合成路线流程图示例如下：
【参考答案】
17.(15分)
(1)(2) (酚)羟基酯基
(3)或
(4)
(5)
【解析】本题是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也
考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性
质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活
性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。
解题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机
物的关系，以官能团变化作为解题突破口，充分利用已知条件中的信息暗示和相关知识进行推理，排除干扰，
作出正确推断。一般推理的方法有：顺推法( 以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确
结论 ) 、逆推法 ( 以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论) 、多法结合推断( 综合应用顺推法和逆推法 ) 等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
18.(12 分 ) 硫酸镍铵 [(NH 4)xNiy(SO 4)m·nH2O] 可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如
下实验：①准确称取 2.3350g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A；②准确量取 25.00mL 溶液 A，用 0.04000mol·L －1的 EDTA(Na2H2Y) 标准溶液滴定其中的Ni 2＋ ( 离子方程式为Ni 2＋＋ H2Y2－ = NiY 2－＋ 2H＋ ) ，消耗 EDTA 标准溶液31.25mL ；③另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH溶液并充分加热，生成NH 56.00mL( 标准状况 ) 。
3
(1) 若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni 2＋含量将(填“偏高” 、或“偏低”或“不变”)。
(2) 氨气常用检验，现象是。
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式 ( 写出计算过程 ) 。【参
考答案】
18.(12分)
(1) 偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni 2＋ ) = 0.04000mol ·L－1×31.25 mL×10 －3L·mL－1= 1.250 ×10 －3mol
＋56. 00 mL ×10 -3 L·mL-1
－ 3
－1
n(NH) =22.4L·mol= 2.500×10mol
4
2n(Ni2＋+2×1. 25 ×10-3mol+2. 500 ×10-3mol
)+n(NH 4 )
n(SO42－)=2=2= 2.500 ×10 －3mol m(Ni 2＋ ) = 59g·mol －1×1.250 ×10 －3mol=0.07375g
4＋－1× 2.500－ 30.04500g
m(NH ) = 18g·mol× 10 mol=
m(SO42- ) = 96g·mol －1× 2.500 × 10－3mol=0.2400g
25. 00 mL
n(H 2O)=2. 3350 g ×100. 00 mL-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g
= 1.250 ×10－2mol
18 g ·mol -1
x:y:m:n
＋2＋2－
):n(H 2O)= 2:1:2:10 = n(NH4 ):n(Ni):n(SO 4
硫酸镍铵的化学式为 (NH4) 2Ni(SO4 ) 2·10H2O
【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用电符守恒计算n(SO42－ ) ，利用质量守恒计算 n(H 2O)。
19.(15分 ) 柠檬酸亚铁 (FeC 6H6O7) 是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备： FeSO
4＋Na2CO3= FeCO3↓＋ Na2SO4 FeCO 3＋ C6H8O7= FeC6H6O7＋ CO2↑＋ H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH( 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol ·L－1计算 ) 。
金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH
Fe3＋ 1.1 3.2
Al 3＋ 3.0 5.0
2＋
5.88.8
Fe
(1) 制备 FeCO3时，选用的加料方式是(填字母 ) ，原因是
。
a. 将 FeSO溶液与 Na CO溶液同时加入到反应容器中
423
b. 将 FeSO溶液缓慢加入到盛有Na CO溶液的反应容器中
423
c. 将 Na2CO溶液缓慢加入到盛有FeSO 溶液的反应容器中
34
(2)生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
。
(3)将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉， 80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法
是。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸
亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
(5) 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣( 主要成分为
。
Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3)出发，先制
备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧
渣制备 FeSO4·7H2O晶体的实验步骤( 可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液 ) ：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
，得到FeSO4溶
液，
体。
【参考答案】
19.(15 分 )
(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀
(2) 取最后一次的洗涤滤液1～ 2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的
，得到FeSO4·7H2O 晶BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明
已洗涤干净。
(3) ①防止＋ 2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
(5) 过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的 pH约为 5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的 NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的
铁粉，充分搅拌后，过滤。
( 滴加稀硫酸酸化 ) 加热浓缩得到 60℃饱和溶液冷却至 0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
【解析】本题以柠檬酸亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗涤是否完全的方法、
除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙醇的目的、合成柠檬酸亚铁实验步骤等多方面内容，考查学生对
综合实验处理能力。 (5) 过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，
过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶
解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。两个过程中加入足量的铁粉，都是为了让三价铁变为二价铁。加
热浓缩得到 60℃饱和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，为防止二价铁离子受热水解。少量冰水洗涤减少FeSO4·7H2O
晶体溶解。低温干燥减少FeSO4·7H2O晶体失水分解。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的
重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4) 2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷 (P 4) 可由 Ca3(PO4) 2、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4) 2(s) ＋ 10C(s) = 6CaO(s) ＋ P4(s) ＋ 10CO(g) △ H1= ＋3359.26 kJ ·mol －1
232－1
CaO(s) ＋ SiO(s) = CaSiO (s)△H = －89.61 kJ ·mol
2Ca3(PO4) 2(s)＋ 6SiO2(s) ＋10C(s)= 6CaSiO3(s) ＋ P4 (s) ＋ 10CO(g)△H3
则△ H3=kJ·mol －1。
(2)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋ 60CuSO4＋ 96H2O= 20Cu3P＋ 24H3PO4＋ 60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
(3) 磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3 PO4与
。
NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数( 平衡
时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 ) 与①为获得尽可能纯的 NaH2PO4， pH 应控制在pH的关系如右图所示。
； pH= 8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
② Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的
(CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
用离子方程式表示) 。
(4) 磷的化合物三氯氧磷() 与季戊四醇() 以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是(填化学式 ) 。
② X 的结构简式为。
【参考答案】
20.(14 分 )
(1)2821.6 (2)3mol
(3) ① 4～ 5.5( 介于此区间内的任意值或区间均可
2－－
) ) c(HPO 4) ＞c(H 2PO4
②3Ca2＋＋ 2HPO42－ = Ca3(PO4) 2↓＋ 2H＋
(4) ① HCl②
【解析】本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、pH 控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生
活中具体运用的典型试题。
(1) △ H3= △ H1＋ 6△ H2= 2821.6 kJ·mol －1。
(2)60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得60mol 电子，P4变 H3PO4失 20mol 电子，因此，60molCuSO 能氧化白磷的物质的量是 3mol。
4
(3) ①为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制从图表中找出
－
分布分数最在值的区间，即 4～ 5.5 左右。 pH= 8 H2PO4
时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从图表中找出，即2－－
c(HPO44
) ＞c(H 2PO )
② Na HPO溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl
2溶液，溶液则显酸性，其原因是
24
有Ca3(PO4) 2↓后，溶液中氢离子浓度增加。
【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强
综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
21.(12分)[选做题]本题包括A、 B 两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
作答。若多做，则按 A 小题评分。
．．
A.[ 物质结构与性质]
元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为
轨道上有 4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。
(1)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在 1 个晶胞中， X 离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
2。元素Y 基态原子的3p
(2)在 Y 的氢化物 (H2Y) 分子中， Y 原子轨道的杂化类型是
。
(3)Z的氢化物 (H2Z) 在乙醇中的溶解度大于H2 Y，其原因是
与 Z 可形成 YZ42－。
(4)Y
① YZ42－的空间构型为(用文字描述 ) 。
②写出一种与 YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物 [X(NH ) ]Cl
2， 1mol该配合物中含有σ 键的数目
34
为。
【参考答案】
(1)① 4 ②ZnS
(2)sp 3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4) ①正四面体② CCl4或 SiCl 4
(5)16mol 或 16× 6.02 × 1023个
【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空间构型、氢键、配
合物等《选修三》中基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。
元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，显然是锌。元素 Y 基态原子的3p 轨道上有 4 个电子，即硫。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，为氧。
(1) ①在 1 个晶胞中， Zn 离子的数目为8× 1/8 ＋ 6× 1/2 = 4。
② S 离子的数目也为4，化合物的化学式为ZnS。
2－的空间构型根据 VSEPR模型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。
(4) ① SO
4
② SO2－互为等电子体的分子的化学式CCl或 SiCl
4
44
(5) 锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3) 4]Cl 2， 1mol 该配合物中含有σ 键的数目既要考虑到配体中，
还要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此1mol 该配合物中含有σ键的数目为 16mol 或 16×6.02 × 1023个。【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，高考结构题的考点相对比较稳定，要让学生抓住重点，明
确考试的题型和考点， 1－ 36 号元素在周期表中的位置、原子核外电子排布( 价电子排布式 ) 、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和电离能大小比较、等电子体、氢键等知识是高考的热点也是重点。狠抓基
础知识，强化主干知识的巩固和运用，这是我们高三复习的灵魂所在。
B.[ 实验化学 ]
3，5- 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成
反应如下：
甲醇、乙醚和3， 5- 二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质沸点/℃熔点/℃密度 (20 ℃) / g ·cm －3溶解性
甲醇64.70.7915易溶于水
乙醚34.50.7138微溶于水3，5－二甲氧基苯酚33～ 36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是的。
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的
填( “上”或“下” ) 层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和 NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的
是。
(3) 洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。
a. 蒸馏除去乙醚
b.重结晶
c.过滤除去干燥剂
d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先
，再。
【参考答案】
(1) ①蒸馏②检查是否漏水上
(2)除去 HCl 除去少量 NaHCO3且减少产物损失
(3)dcab
(4) 拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵
【解析】本题是一道“实验化学”的基础性试题，通过3，5- 二甲氧基苯酚制备相关实验过程的一些探究，着力
考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具
体问题的能力。
2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)
2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂
2019年高考化学真题(试卷一)
2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短2019年江苏高考化学试题(word版含答案)
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