药科分析化学期末考试卷
中国药科大学分析化学 2 期末试卷（A 卷）
2005-2006 学年第一学期
一、填空题（每空╳分，共25 分）
1、产生红外光谱的两个必要条件是___________、___________。
2、在原子吸收分析中，干扰效应大致有___________、___________、___________、
__________、____________。
3、在NMR 谱中，影响化学位移动的主要因素有___________、___________、___________。
4、在磁场中若I=1/2，其核有___________空间取向。
5、化学键的断裂方式主要有___________、___________、___________。
6、某化合物分子离子峰区的相对丰度为M:(M+2):(M+4) = 9:6:1 ,该化合物分子中含有 ___________个氯原子。
7、分配系数K 是固定相和流动相的溶质浓度之比。待分离组分的K 越大，则保留值 ___________。各组分的K 相差越大，则它们___________分离
8、流动相的极性___________，固定相对极性___________，称为正相色谱。反之则称为反相色谱。
9、在气相色谱法中常采用程序升温分析___________样品，该法常用___________代替保留时间定性。
10、在正相键和相色谱中，极性强的组分的容量因子___________，极性强的流动相使组分的容量因子___________。
11、根据疏溶剂理论，反相色中，组分的极性越弱，其疏水性___________，受溶剂分子的排斥力越___________。
二、选择题（每小题╳分，共25分）
（从A、B、C、D 四个选项中选择正确答案填入空格中）
1、一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为（）
A. 玻璃
B. 石英
C. 卤化物晶体
D. 有机玻璃
2、H2O分子有几个红外谱带，振动频率最高对应哪种振动( )
A. 2 个ν as
B. 4 个弯曲
C.3 个v as
D.1 个ν s
3、结构为的化合物，苯环上的氢质子的峰形应为（）
A.单峰
B. 双重峰
C.三重峰
D. 多重峰
4、下列化合物中，H有最大的化学位移地是（）
A. CH3F
B. CH3Br
C. CH3O
D. CH4
5、下列那一化合物的分子离子峰为奇数（）
A.C6H6
B.C6H5NO2
C.C6H5Cl
D. C9H10O
6、下列说法正确的是（）
A.质量数最大的峰为分子离子峰
B. 强度最大的峰为分子离子峰
C. 质量数第二大大的峰为分子离子峰
D.以上说法均不对
7、纸色谱适应的分离物质为（）
A. 极性物质
B.非极性物质
C.糖类
D. 烃类
8、Van Deemter 方程中影响A的因素有（）
A.固定相粒径
B. 载气流速
C. 载气相对分子质量
D.色谱柱填充的均匀程度
E. 柱温
9、HPLC 与GC 相比，可忽略纵向扩散项，主要因为（）
A. 柱前压力高
B. 流速比GC 快
C.流动相的粘度大
D. 柱温低
10、在分配色谱法与化学键和相色谱法中，选择不同种类的溶剂，以改善分离度，主要是（）
A.提高分离系数比
B.容量因子增大
C.保留时间增长
D.色谱柱柱效提高
三、简答题（每小题╳分，共10 分）
1、为什么炔氢的化学位移位于烷烃和烯烃之间？
2、HPLC 对流动相的基本要求是什么？
四、计算题（每小题╳分，共20分）
1、在一已知有8100 片理论塔板的色谱柱上分离异辛烷和正辛烷，它们的保留时间分别是 800s 和815s。（1）两组分通过该柱时的分离度是多少？（2）假如两组分的保留时间不变，要使分离度达到 1.0，需要的理论塔板数是多少？
2、在薄层板上分离A、B两种化合物，当原点距溶剂前沿的距离为16.0cm时，
A、B 两斑点质量重心至原点的距离分6.9cm 和5.6cm，斑点直径分别为
0.83cm 和0.57cm，求两组分的分离度及Rf 值。
3、冰醋酸的含水量的测定，内标为AR 甲醇0.4896g，冰醋酸52.16g，水的峰高为16.30cm，半峰宽为0.156cm，甲醇峰高为14.40cm，半峰宽为0.239cm。用内标法计算该冰醋酸中的含水量。
得分评卷人五、光谱解析题（每小题╳分，共20 分）
1、一化合物的红外光谱如图所示，其分子式为C9H10O2,试推测它的结构式，要求写出有标号峰的振动形式和归属。
2、化合物C9H12 的NMR 谱如图，试解析化合物的结构。
答案
一、填空
1. EL=ΔV?hv ，Δμ≠0
2. 光学干扰，物理干扰，化学干扰，电离干扰，背景吸收干扰
3. 屏蔽效应，各向异性效应，氢键
4. 2
5.均裂，异裂，半均裂
6.
2 7.越大，越容易8. 较小，较大9.沸程宽，保留温度10.大，小11.强，强
二、选择
1.B
2.C
3.D
4.A
5.B
6.D
7.AC
8.AD
9.C 10.A
三、问答
1. 烯烃处于C=C 双链的负屏蔽区，δ增大。炔烃处于C≡C 地正屏蔽区，δ减小
2. 基本要求是（1）不与固定相发生化学反应；（2）对样品有适宜的溶解度；（3）适当地粘度（4）与检测器相适应。
四、计算
1. 0.41 48000
2. 1.9 0.35
3.0.70%或0.67%
五、光谱解析
中国药科大学分析化学（二）期末试卷（B 卷）
2005-2006 学年第一学期
专业
班级
学号
姓名
题号一二三四五六七八九十总分
得分
核分人：
得分评卷人一、填空题（每空╳分，共25 分）
1、线性分子的振动自由度f＝___________，非线性分子的振动自由
度 f ＝___________。
2、原则吸收光谱中，多普勒变宽是由于___________，洛伦兹变宽是由于
___________。
3、在磁场中，若I = 1，其核磁距在空间上的取向为___________个。
4、磁等价核是指分子中一组氢核，其___________相同，且对组外任何一个原子核的
___________也相同。
5、由C、H、O、N 组成的化合物，含奇数个N，分子离子峰的质量数是
___________，含偶
数个N，其分子离子峰的质量数是___________。
6、某化合物分子离子峰区的相对丰度为M:M+2=3；1,则该化合物含有___________个氯原子。
7、在分配色谱中，被分离组分分子与固定液分子的性质越接近，则它们之间的作用力越
___________，该组分在柱中停留的时间越___________，越___________流出色谱柱。
8、硅胶G254是在吸附剂中加入___________和___________，用硅
胶GF254 镨制的薄层板主
要用于___________的物质检测。
9、气相色谱法中，最常用的检测器为___________，一般采用___________为载气，
___________为燃气，___________为助燃气，它的优点有___________、
___________。
10、影响反相离子色谱k 的因素主要有___________、___________、
___________。
得分评卷人二、选择题（每小题╳分，共25分）
（从A、B、C、D 四个选项中选择正确答案填入空格中）
1、指出下列基团中，那个基团的伸缩振动波数最小（）
A. vC≡N
B. VC=N
C. VC-N
D.VN-H
2、原子吸收分光光度计中，最常用的光源是（）
A. 火焰
B. 空心阴极灯
C. 氙灯
D. 交流电弧
3、下列化合物中，所有质子是磁等价的，在H-NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是
（）
A.CH3CH2CH2Br
B. 苯
C.CH2=CHCl
D.CH3OH
4、某化合物分子离子峰的m/z＝87，元素组成的质量数为87 的式子中有下列四种可能该化
合物的分子式应为（）
A.C7H7O2
B.C5H11O
C.C4H9NO
D. C6H15
5、在溴乙烷的质谱中，观察到两个强度相等地离子峰，m/z 最大可能是（）
A.15 和29
B.93 和15
C.29和95
D.95 和93
6、下列说法不正确的是（）
A 两组分的分配系数之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的Rf之比
为2∶1
B 两组分的分配系数之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的容量因子之比为1∶2
C 两组分的容量因子之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的Rf之比
为3∶2
D 薄层色谱的Rf值，即为样品在展开剂中保留时间的分数
7、产生拖尾的原因可能有（）
A.进样太慢
B.进样量过大
C.气化温度过低
D. 柱温太低
8、在正相色谱中，若适当增大流动相极性则（）
A.样品的k降低，tR 降低
B.样品的k增加，tR 增加
C.相邻组分的α增加
D.对α基本无影响
9、分离结构异构体，在下列四种方法中最适当地选择是（）
A.吸附色谱
B.反相离子对色谱
C.亲和色谱
D. 氰基键和相柱
10、在其它条件不变得情况下，若柱长增加一倍，色谱峰的宽度为原色谱峰宽度的（）
A.一半
B.一倍
C.2 1/2 D 4 倍
得分评卷人三、简答题（每小题╳分，共10 分）
1、原子吸收光谱中，消除化学干扰的主要措施有哪些？
2、画出下列三种情况下的Van Deemter 方程，并说明A、B/U和CU
在Van Deemter 方程中
的含义？
得分评卷人四、计算题（每小题╳分，共20分）
1、在一根 2.0cm 的硅油柱上分析一个混合物得下列数据：苯、甲苯和乙苯得保留时间分别
为80s、122s及190s；半峰宽为0.211cm、0.291cm及0.409cm，已知记录纸的速度为1200cm/h，
求此色谱柱对每种组分的理论塔板数及塔板高度。
2、含有2－甲基丁烷、正戊烷和正己烷的样品，在气相色谱上进样后，三个组分色谱峰面
积分别为 1.50、1.10 和 2.82，若它们的相对质量校正因子分别为 1.00、0.606、和0.571。计
算各化合物在样品种的质量分数。
3、准确称取20mg 对甲基苯甲酸，以 1.50ml 联苯标准液（20.00mg/ml）溶解，取 2.00ul 进
行色谱分析，测得对甲基苯甲酸和联苯的色谱峰面积分别为100面积单位
和225 面积单位，
求对甲基苯甲酸的相对校正因子f’。
得分评卷人五、解谱题（每小题╳分，共20 分）
1、分子式为C10H10O 的化合物，溶于CCl4 中，的如图的核磁共振光谱图，试解析其结构。
2、未知化合物的分子式为C10H12O,试从其红外光谱图推出其结构。
答案
一、填空
1.3N－6 ,3N－5
2.原子无规则运动，原子与其他气体分子或原子相互碰
撞 3.3
4.化学位移，偶合常数
5. 奇数，偶数
6. 1
7.大，长，后
8.煅石膏，荧
光物质，有紫外吸收9.FID, N2 ,H2 ,空气， D 小，死体积小10.流动相的pH 离
子对试剂的种类，浓度。
二、选择
1.C
2.B
3. B
4.B
5.D 6 A 7.ABCD 8.A 9..A 10.C
三、问答
1. 在标准溶液和样品溶液中加保护剂、释放剂等可消除化学干扰。
2. A项涡流扩散项，B/U项纵向扩散项，CU项是传质阻抗项。
中国药科大学分析化学（一）期末试卷（A 卷）
2005-2006 学年第一学期
专业
班级
学号
姓名
题号一二三四五六七八九十总分
得分
核分人：
得分评卷人一、填空题（每空╳分，共30 分）
1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结
果的精密度。
2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。
3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、
___________。
4、C mol/L的Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。
5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个pH 单位，变色范围
与pKHIn 的关系是
___________。
6、已知MNaOH=40.00g/mol,0.60g/LNNaOH溶液的pH＝___________。
7、根据酸碱质子理论，___________为碱，___________为酸。
8、配位滴定中，准确滴定的条件为___________.
9、直接碘量法要求溶液的pH值___________，间接碘量法要求溶液的酸度是___________。
10、影响沉淀的主要因素是___________、___________。
11、永停滴定法中使用的电极是___________，是以___________判断终点。
12、E-V 曲线及ΔE/ΔV –V曲线中___________对应的是化学计量点的体积。
13、玻璃电极转换系数S 的表示形式是___________。
14、Lambert-Beer 定律是描述___________与___________和___________的关系，它的数学
表达形式是___________。
15、可见紫外分光光度计的光源，可见光区用___________，吸收池可用
___________材料的
吸收池，紫外光区光源用___________，吸收池必须用___________材料的吸收池。得分评卷人二、选择题（每小题╳分，共25分）
（从A、B、C、D 四个选项中选择正确答案填入空格中）
1、从精密度好即可推出分析结果可靠的前提条件是（）
A . 偶然误差小 B.系统误差小
C. 标准误差小
D.平均误差小
2、在定量分析中，精密度与准确度的关系是（）
A.精密度高，准确度必然高
B.准确度高，精密度必然高
C.精密度是保证准确度的前提
D.准确度是保证精密度的前提
3、NH3 的共轭酸是（）
A. NH2 -
B. NH2OH 2-
C. NH4 +
D. NH4OH
4、下列说法不正确的是（）
A. 苯甲酸在水溶液中酸性较强
B. 苯甲酸在乙二胺中可提高酸性
C. 在水溶液中不能用NaOH 滴定苯甲酸
D. 在乙二胺中可用氨基乙醇滴定甲酸
5、以EDTA为滴定剂，以铬黑T为指示剂，不会出现封闭现象的离子是（）
A. Fe 3+
B. Al 3+
C. Cu 2+
D. Mg 2+
6、用Na2C2O4 标定KMnO4 溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 视当时情况
7、以某吸附指示剂(pKa ＝ 2.0) 作银量法的指示剂，测定的pH 应控制在（）
A. pH<2
B. pH>2
C. pH>10
D. 2 8、测定溶液pH 时，用标准缓冲液进行标定的主要目的是消除（） A. 不对称电位 B. 液接电位 C. 不对称电位和液接电位 D. 温度 9、下列化合物中，在紫外光区有两个吸收带的是（） A. 乙烯 B. 1，4－戊二烯 C. 1,3丁二烯 D. 丙稀醛 10、在测量分子荧光强度时，要在与入射光成直角的方向上进行测量，这是因为（） A. 只有在入射光线成直角的方向上才有荧光 B. 荧光强度比透射光强度小 C. 荧光强度比透射光强度大 D. 荧光是各个方向发射的，为了减小透射光的影响 得分评卷人三、简答题（每小题╳分，共10 分） 1、配制NaOH溶液未除尽CO3 - ，若以H2C2O4 标定NaOH 溶液，用于滴定HAc含量（标定、 测定均用酚酞为指示剂），试分析对测定结果有无影响，为什么？ 2、电子跃迁有几种类型？具有什么结构的化合物具有紫外吸收光谱？紫外吸收光谱有何特 征？ 得分评卷人四、计算题（每小题╳分，共35分） 1、测定 C 的相对原子质量所得数 据：12.0080，12.0095，12.0099，12.0101，12.0102，12.0160，12.0111，12.0133，12.0118，12.0120。计算：（1）平均值；（2）标准偏差；（3）平均值得标 准偏差；（4）平均值在99％置信水平的置信限。 2、0.2500gCaCO3 结晶于45.26mlHCl 溶液中，煮沸后除去CO2，用 去NaOH2.25ml 中和过 量的酸，在另一滴定中用43.33mlNaOH 恰好中和46.46mlHCl 溶液。计算酸碱的浓度。 3、用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。 Ag|AgCl(s)|KCl(饱和)||C2O4 2- (未知浓度)|Ag2C2O4(s)|Ag 导出p C2O4 与电池电动势的关系式。（Ksp, Ag 2C2O4 = 2.95×10 -11 ） 若将一未知浓度的草酸钠溶液加入此电解池，在25°C 测得电池电动势 为0.402V，Ag-AgCl 电动势为负极。计算未知溶液的Ag2C2O4 。 4、现取某含铁试液 2.00ml 定容到100ml。从中吸取 2.00ml 显色并定容 至50ml，用1cm吸 收吸收池测得透光率39.8％。已知显色络合物的摩尔吸收系数为 1.10×10 4 。求该含铁试液 中铁的含量（g/ml）。 答案 一、填空题 1.系统，偶然 2..4，3 3.反应必须定量完成，反应必须迅速完成，必须有指示终点的简 单可靠方法 4.C= [Ag+] + [Ag(NH3) + ] + [Ag(NH3)2 + ] 5. 2，pH＝pKHIn ±1 6. 12.18 7. 凡是能接受质子的，凡是能给出质子的8. lgCK’MY≥6 9. 小于9，中性或弱酸性10. 共 沉淀，后沉淀11.双铂电极，电极变缓12.拐点及曲线顶点13. S = Δφ/ΔpH 14.吸收度， 浓度光程A= ECl 15.钨灯或卤钨灯，光学玻璃，氢或氘，石英 二、选择题 1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D 三、问答题 1. 无影响，因为因为标定和测定都是用酚酞指示剂 2. σ→σ* 、π→π* 、n→π* 、n →σ* 电荷迁移跃迁和配位场跃迁。具 有共轭结构的分子可能有紫外吸收。具有灵敏度高、准确度高、简单方便 等优点。 四计算题 1.1 2.0140，0.0012，0.00038，± 0.0012 2. 0.1158，0.1242 3. 0.289+0.0592/(2 p C2O4 中国药科大学分析化学（一）期末试卷（B 卷） 2005-2006 学年第一学期 专业 班级 学号 姓名 题号一二三四五六七八九十总分 得分 核分人： 得分评卷人一、填空题（每空╳分，共╳分） 1、进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行___________ ，而后进行 ___________ ，最 后进行___________ 。 2、F 检验是通过比较两组数据的___________，以确定它们的___________是否存在显著性 差异。 3、某酸碱指示剂的pKHIn＝8.1，该指示剂的理论变色范围为___________。 4、pKa＝5.0的一元酸，用NaOH 滴定至一半时，溶液pH ＝___________。 5、根据质子酸碱理论，可将非水滴定中常用溶剂分为___________、___________两大类。 6、ΑM(L)＝1表示___________。 7、配制碘液加入KI的目的是___________。 8、重量分析中一般同离子效应将使沉淀溶解度___________；酸效应会使沉淀溶解度 ___________；配位效应会使沉淀溶解度___________。 9、普通玻璃电极测定pH大于10的溶液，测得pH 比实际偏___________；而测pH<1 的溶液 时，测的pH比实际的偏___________。 10、用离子选择电极进行测定时，常需于标准溶液中和试样溶液中加入 ___________；用标 准加入法定量分析时，加入的标准溶液体积要___________，浓度要___________，其目的是 ___________。 11、在紫外吸收光谱中，K 带是由于共轭___________跃迁产生，R 带是由于 ___________跃 迁产生。 12、分光光度法的原理是___________定律，它适用的条件是___________和 ___________ 13、荧光光谱通常具有___________、___________、___________等特征 14、以0.1000mol/L 的HCl 滴定0.1000mol/LNH3．H2O,化学计量点时的质子条件式是 ___________。 15、紫外分光光度法中的增色效应指___________。 得分评卷人二、选择题（每小题╳分，共╳分） （从A、B、C、D 四个选项中选择正确答案填入空格中） 1、关于偶然误差下列说法正确的是. ( ) A. 大小误差出现的几率相等 B. 正负误差出现的几率相等 C. 正误差出现的几率大于负误差 D. 负误差出现的几率大于正误差 2、若试样的分析结果准确度较好，但精密度不好，其原因不可能是（） A. 试样不均匀 B.使用的试样含有影响测定的杂质 C. 有系统误差 D.使用的容量仪器未经校正 3、共轭酸碱对的Ka与Kb 的关系是（） A. Ka．Kb＝ 1 B. Ka．Kb＝Kw C.Ka/Kb ＝Kw D.Kb/Ka ＝Kw 4、以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂是（） A.酚酞 B.甲基红 C. 结晶紫 D. 偶氮紫 5、在Ca2+、Mg2+共存时，在哪种pH 条件下，不加掩蔽剂用EDTA 就可滴定Ca2+ （） A pH5 B. 10 C.12 D.2 6、草酸钠在酸性条件下还原0.2mol 的高锰酸钾时所需质量为其摩尔质量的（）倍 A.2 B.0.5 C.0.2 D.5 7、在重量分析法中对晶形沉淀的洗涤，洗涤液应包括（） A.有机溶剂 B.冷水 C.热的电解质溶液 D.沉淀剂稀溶液 8、钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度1×10-5mol/LNa + 溶液时， 要使测定的相对误差小于1％，测定液的pH 应当控制在大于（） A. 3 B.5 C.7 D.9 9、某化合物λmax （正己烷为溶剂）＝329nm，λmax （水溶剂）＝305nm，该吸收跃迁为（） A. n→π* B. n →σ* C.σ→σ* D.π→π* 10、光束可见紫外分光光度计可减少误差，主要是（） A 减少比色皿间误差 B. 减少光源误差 C. 减少光电管间的误差 D. 减少狭缝误差 得分评卷人三、简答题（每小题╳分，共╳分） 1、标定NaOH 标准溶液时所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标的地浓度有无影 响？若有，是偏高还是偏低？ 2、在双波长测定法中，测定波长与参必波长应如何选择？ 得分评卷人四、计算题（每小题╳分，共╳分） 1、一位气相色谱新手，要确定自己注射样品的精密度。他注射了十次，每 次0.5μl，量得的 色谱峰高度分别为：142.1，147.0，146.2，143.8，145.2，146.2，147.3，150.3，145.9，151.8。 求标准偏差与相对标准偏差，并做出结论（有经验的色谱工作者很容易达 到RSD＝1％） 待测溶液含2×10 -2 mol/L 的Zn 2+ 和2×10 -3 mol/L 的Ca 2+ ，能否在不加掩蔽剂的情况下，只 用控制酸度的方法选择滴定Zn 2+ ？为防止Zn（OH）2 沉淀，最低酸度为多少？这时可用何 种指示剂？ 2、下列电池 硫离子选择电极|S 2- （1.00×10-3mol/L）||SCE 其电动势为0.315V。若换用未知溶液的浓度，测得电动势为0.248V试计 算S 2- 的浓度。 相对分子质量为180的某吸光性物质的ε＝ 6.0×10 3 ，稀释10倍后 再 1.0cm吸收池中测得 吸光度为0.30。计算1L原溶液中含有这种物质多少毫克。 答案 一、填空 1.Q 检验，F 检验，t 检验 2. S 2 精密度 3. 7.1～9.1 4. 5.0 5.质子溶剂非质子溶剂 6.M 与L 没有负反应 7.增加I2 的浓度，降低I2 的挥发性 8.降低，增大，增大 9.低，高 10.TISBA，小，高，保持溶液离子强度不变11. π→π* n→ π* https://www.sodocs.net/doc/c113136589.html,mbert-Beer 单色 光，稀溶液，化学因素，光学因素13.Stokes 位移，荧光光谱的形状与激发光谱无关， 荧光光谱与激发光谱成镜像关系14.[H+]=[ OH - ]+ [NH3] 15.由于化合物的结构改变或其 他原因，使吸收强度增大的效应 二、选择 1.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B 三、问答 1. 有影响。因为基准物质含有微量的水分，则用称取量求出的豪摩尔数大于实际的豪 摩尔数，而在进行浓度计算时，会使NaOH 标准溶液的浓度偏高。 2. 波长的选择原则是（1）待测组分的ΔA 足够大，干扰组分的ΔA≈0 ，（2）测定波 长λ1 尽量选择λmax，λ1、λ2 应尽量避免在吸收曲线的陡坡处，以保证测定结果 的准确性。 四、计算 1. 2.8 1.9％说明新手的进样精密度较差 2. 由于lgK’ZnY = 16.50-8.44 = 8.06 > 8 因此可以单独滴定Zn 2+ 最低酸度为pH=6.4 ，可选二甲酚橙作指示剂 3. 0.182 4. 5.0×10 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/ 《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂， 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ） 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M （ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
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