2020高中化学回归教材--实验设计与评价

回归教材之实验设计与评价

【教材演示实验部分】

必修一：7个

p13 探究在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同；

p26 探究Fe(OH)3胶体的制备和性质；p48探究Al的热熔现象；

p50 设计实验探究Fe与水的反应；p56 探究Na2CO3和NaHCO3性质的异同点；

p61 探究Fe3+和Fe2+的转化； p92 探究NO2被水吸收的效率；

必修二：7个

p5 探究碱金属Na与K的性质；p14 探究短周期元素原子结构的递变；

p15 探究第三周期元素性质的递变；p41 探究原电池原理；

p61 探究CH4与Cl2的光取代反应；p67 探究石蜡油的催化裂化的产物；

p75 探究醋酸和碳酸酸性的强弱；

选修四：6个

p21 探究温度对I－被O2氧化的影响；p23 探究催化剂对反应速率的影响；

p54 探究盐溶液的酸碱性；p57 探究影响Fe3+水解的条件；

p82 探究电解饱和食盐水的实验；p87 探究牺牲阳极的阴极保护法；

【科学探究、思考交流、课后习题部分】

必修一

1. 【P88 课后习题13】请设计尽可能多的方法区分厨房中的食盐和碳酸钠？

1、答案：方法一：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入1mL白醋，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是食盐；

方法二：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水，用温度计测量粉末温度的变化，若温度升高的为碳酸钠，变化不明显的是食盐；

方法四：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水(不要使固体溶解)，若粉末变成块状的是碳酸钠，无明显现象的是食盐(原理：Na2CO3+10H2O= Na2CO3·10H2O)

方法五：分别取少量2种白色粉末于2支试管中，加入蒸馏水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性，若溶液呈碱性的是碳酸钠，呈中性的是食盐。

3、答案：分别取三种溶液于试管中，各加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸；再取剩余的2种溶液于2支试管中，加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸

4. 【P104 课后习题10】在2支试管中分别盛相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单的实验方案鉴别。

4、答案：方案一：分别取相同体积的两种溶液，用密度计测量溶液的密度(或称量质量)，密度大的是浓硫酸；

方案二：分别取两种溶液于试管中，轻轻振荡试管，流动性差的、黏度大的是浓硫酸，黏度小的是稀硫酸；方案三：在2个小烧杯中加入10mL蒸馏水，分别缓慢加入2种溶液，放出大量热的是浓硫酸，放出热量小的是稀硫酸；

方案四：在2支试管中加入几粒蓝色硫酸铜晶体，再分别加入1mL2种溶液，若试管中蓝色晶体变色白色的是浓硫酸，晶体溶解且溶液变成蓝色的是稀硫酸；

方案五：分别将2片打磨干净的铁皮放在2支试管中，再分别加入2种溶液，有气泡产生的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸；

方案六：分别用玻璃棒蘸取2种溶液涂在纸上，一段时间后，纸上涂液的地方变黑的是浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。

5. 【P108 课后习题13】请你用实验方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4。

5、答案：取少量晶体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，再将溶液分成2份，一份中加入浓NaOH[或Ba(OH)2]溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变成蓝色，证明该晶体中存在NH4+；向另一支试管中加入稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明该晶体中存在SO42－

必修二

6. 【P34 思考与交流】请设计实验来测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热？

6、答案：将50mL0.50mol/L 盐酸溶液和50mL0.55 mol/L NaOH溶液混合，用温度计测量混合溶液温度的变化，利用计算该反应的中和热

7. 【P41 科学探究】利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

2

8、答案：取不同浓度的盐酸与纯碱粉末反应，若产生CO2气泡的速率适中，则该浓度的盐酸与纯碱粉末反应是制取CO2的适宜浓度。

9. 【P75 科学探究】设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验。

9、答案：方案一：将0.1mol/L的CH3COOH溶液加入到0.1mol/L的Na2CO3或NaHCO3溶液中，产生大量气泡，说明草酸的酸性比碳酸强

方案二：分别测量0.1mol/L 的CH3COONa、NaHCO3溶液的pH，若NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa，说明CH3COOH 的酸性比碳酸强；

10. 【P85 课后习题】阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂，请设计实验来证明其中淀粉的存在。

10、答案：取一片药片，用研钵研细，将少量粉末置于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入几滴碘水，若溶液变成蓝色，证明药片中存在淀粉；

11. 【P91思考与交流】设计一个实验方案将海水中的Br－转变为Br2？

11、答案：向浓缩海水中通入Cl2，用空气将溶液中的Br2吹出后用SO2吸收富集，再加入Cl2氧化后蒸馏，即可得到Br2；

12. 【P94 课后习题9】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，将孔雀石粉粹后加入过量的稀硫酸后过滤，请设计另一种方案从滤液中获取金属铜？

12、答案：方法一：向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤，干燥并灼烧，再用H2还原即可得到Cu

方法二：用石墨电极作阳极、铜电极作阴极电解滤液，也可得到金属铜

13. 【P106 课后习题7】煤干馏会产生H2S等有害气体，请设计一种方案将H2S转化为硫磺。

13、答案：将H2S气体用纯碱溶液吸收，H2S+Na2CO3=NaHS+ NaHCO3，向吸收液中加入H2O2(气体氧化剂也可)溶液氧化，过滤即可可得硫磺。

选修四

14. 【P21 科学探究】已知4H++4I－+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究出现蓝色的时间与温度的关系？

14、答：方案一：将1支试管置于冷水浴中，向试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，再迅速加入1mL 0.1mol/LH2SO4溶液，并同时用秒表记录试管中出现蓝色的时间。再将另一支试管置于热水浴中进行相同的实验，并记录出现蓝色的时间。若温度高时出现蓝色的时间短，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。

方案二：在2支试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，将一支试管置于5℃的冰水浴中，另一支试管置于50℃的热水浴中，同时迅速向2支试管中加入1mL 0.1mol/LH2SO4溶液，若温度高的试管中溶液先出现蓝色，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。

选修五

15. 【P42 科学探究】请设计实验证明溴乙烷与NaOH溶液反应后溶液中存在Br－?

答案：向一支试管中加入2mL 1mol/L 的NaOH溶液，再滴入3滴溴乙烷，振荡，充分反应后加入足量的稀硝酸酸化，加入几滴AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，证明溶液中存在Br－，反之则无。

16.【P62 科学探究】请设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中，以及不同温度下水解速率。

答案：在试管中加入2mL 10%的NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴，再加入2mL 10%的果糖溶液，加热，若产生砖红色沉淀，证明果糖具有还原性，反之则无。

18. 【P119 课后习题4】请设计高温热解聚苯乙烯泡沫塑料，回收苯乙烯的实验方案。

答案：将聚苯乙烯隔绝空气加强热，经150min热解，分馏，收集144-146°的馏分，即得到苯乙烯。

【练习部分】

1. 【2015全国卷26】设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。

答案：①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

2. 请设计实验分离Fe(OH)3胶体中的NaCl？

答：将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，更换蒸馏水重复实验，取最后一次实验中的蒸馏水于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，说明胶体中的NaCl 已经分离完全；反之则继续进行渗析实验至检测时无白色沉淀产生。

3. 请设计实验证明淀粉分子不能透过半透膜而Cl—可以？

答：将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，取少量浸入半透膜的蒸馏水于2支试管中，向其中的一支试管中加入几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明Cl—透过了半透膜；向另一支试管中加入几滴稀碘液，溶液没有变成蓝色，说明淀粉分子不能透过半透膜。

4. 在溴水中加入镁粉，溴水褪色。对于褪色的原因，有两位同学进行了分析：

甲认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆反应：Br2+H2OHBr+HBrO。当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应：Mg+2HBr =MgBr2＋H2↑；Mg+2HBrO=Mg(BrO)2+H2↑。由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反应方向移动，从而使溴水褪色。

乙认为，镁是活泼金属，在溴水中存在大量的溴，应该是溴与镁粉直接反应：Mg+Br2=MgBr2，而使溴水褪色。请设计实验方案验证。

4、答：方案一：取少量溴水于试管中，加入足量镁粉，立即观察现象，若短时间内有有大量气体产生，则甲的解释正确；若短时间内没有大量气体产生，则乙的解释正确。

方案二：取少量溴的四氯化碳溶液于试管中，加入足量镁粉，若溶液不褪色，说明镁不能直接与溴发生反应，甲的解释正确；若褪色，说明乙的解释正确。

5. 将0.2mol/L氨水逐滴加入到新制氯水中，恰好至氯水的黄绿色消失，请分析黄绿色消失的原因，并设计实验验证。

答：溶液颜色消失的原因：

一、Cl2与水反应生成2种酸，Cl2+H2OHCl+HClO，加入氨水后，中和了酸，使平衡向正反应方向移动，Cl2完全消耗，溶液的黄绿色消失；

二、Cl2有强氧化性，与氨水发生了氧化还原反应，Cl2完全消耗，溶液的黄绿色消失，

3Cl2+2NH3=N2+6HCl，3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O；

取少量该新制氯水，用pH计检测该溶液的pH，再向该溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水至溶液的黄绿色恰好消失，再用pH计检测溶液的pH，若溶液的酸性增强，则溶液颜色消失的原因是发生了氧化还原反应；若酸性减弱，则发生了中和反应。

6. 将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加热至高温分解，请设计一个实验来检验FeSO4的是否完全分解？

答案：将反应后的固体转移至小烧杯中，加入少量水，搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明FeSO4没有完全分解，反之则分解完全。

7. 请设计简单实验证明：室温下HSO3－的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b的相对大小？

答案：常温下，用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH，若溶液呈酸性，则K a>K b；反之K a

8. 已知PbCrO4和BaCrO4都是难溶于水的黄色固体，Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4。

答案：取少量待测物于2支试管中，分别加入过量KOH溶液，若能溶解的是PbCrO4，不能溶解的是BaCrO4。

9. 某化学探究小组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．

①四氯化硅常温下极易水解___________________．

②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸________________．

答案：①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生．

②在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加

入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．

10. 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入过量氯水，溶液红色褪色，某同学提出了两种假设：

①一种是过量的氯水与Fe3+ 结合生成了某种稳定的新物质；

②另一种则是过量的氯水将SCN－氧化了。

请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理？

答案：在褪色后的溶液中继续加入过量的FeCl3溶液，若溶液呈现血红色，则是过量氯水与Fe3+结合，反之，则是过量氯水将SCN－氧化。（继续加入过量KSCN溶液也可）

11. 设计实验证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr) (简要说明实验操作、现象和结论)

答案：向等浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀，证明

K sp(AgCl)>K sp(AgBr)

12. 通过以下方法配制银氨溶液

①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生

的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用无水乙醇洗涤，得到白色固体；

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐

滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分

是；

⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

12、答案：[Ag(NH3)2]NO3逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成(1分)，过滤，用适量蒸馏水洗涤(1分)，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解(1分)

13. 在PbO2中加入H2O2，发生反应2PbO2+ H2C2O4===2PbO + H2O2+ 2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案

是。(已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)

13、答案：取少量PbO2固体于试管中，加入足量H2O2溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固体。

14. 已知草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。设计一种方案确定草酸钙中是否含有碳酸钙？

14、答案取一定质量的草酸钙样品于试管中，然后向试管中加入盐酸，若有气泡产生，则含碳酸钙；否则不含

15. CuCl是一种白色难溶固体，潮湿的CuCl能在空气中缓慢被氧化。请设计一个简单的实验检验CuCl 中是否含有少量的CuCl2？

15、答案：取少量固体于试管中，加入少量除去O2的蒸馏水，并通入一定量的N2排尽试管中的空气，塞紧橡皮塞，振荡，若溶液变成蓝色，证明存在CuCl2，反之则无

16. 工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2氨水(NH4)2SO3空气(NH4)2SO4，某同学在实验室探究步骤Ⅱ时，在一定条件下向100mL c mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。请为该同学设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表

示）：α=________×100%（用实验方案中的物理量表示）

16、答案：方案一：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c1 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，重复

8c－c1V

3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。8c

方案二：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀质量为mg。23.3c

国内外高中化学主流教材比较_卢帆

因为国外教材很多都是由一些知名出版公司编纂的，所以，“一纲多本”的现象在国外非常普遍，这为中学教材的选择提供了很大空间。同一出版社也可能出版不同的教材，如美国的Prent ice H all公司目前就有数种高中化学教材。 一、内容的多样性与系统性 美国出版的主流高中化学教材内容都涵盖了化学学科的主要领域，由Prent ice H all公司的《化学—— —与变化着的世界相联系》、M cgraw H ill公司的《化学—— —物质与变化》以及M cgraw H ill公司的《化学》（国际版）的章名可以看出，它们都以学科内容为主，根据学科逻辑和教学规律编写教材，能使学生对化学学科有总体的了解。这也许是高中生一生中最后一次系统地学习化学了，作为未来的合格公民，他们应该了解科学的思想方法和必要的科学基本知识，具备领悟科学的能力，能与朋友和同事交谈和沟通有关社会生活和政府政策中所涉及的科学内容，这样的教材体系有助于达到这一目标。 英国教材的内容和章节安排与美国教材相比，差别很大。英国的化学教材分为“高水平”（A-L evel)和“一般水平”（O-L evel）两类。“A”水平的难度较大，加入了很多我国大学“普通化学”教材中的内容，如：质谱、红外和核磁共振的原理和简单的读谱知识；1到54号元素电子层结构；轨道杂化；离域电子；有机化合物的分子形状；有机物的性质与分子结构的关系；由仪器测定结果推断有机物的结构；苯的结构；亲核取代的原理等。 二、强调方法的学习 国外的英语版高中主流化学教材十分重视科学的方法论，强调科学的发展过程。Prent ice H all公司的教材《化学—— —物质的研究》、《化学—— —与变化着的世界相联系》和M cG raw H ill公司的教材《化学—— —物质与变化》的第一章都不约而同地介绍“科学方法”。例如，在《化学—— —物质与变化》（C hem ist ry-M at t er and C hange)的第一章中首先用测得的大气层中氟氯烃和臭氧层中臭氧的浓度变化关联研究为例介绍科学研究中的主要环节，然后解说科学方法中的主要名词，在列出观察、假设、实验、结论、理论、科学定理等名词后，将科学方法用图解的形式表达出来，并且在以后的章节中，还多次反复联系到各种科学方法，以巩固学生对科学方法的理解。 在《化学—— —与变化着的世界相联系》教师用书中提出了“独立思考，创新思考，批判思考（Independent t hinking, C reat ive t hinking,C rit ical t hinking)”的教学宗旨并贯穿始 国内外高中化学主流教材比较 卢帆 中外教育 57

高一化学必修一课本

学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版

新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)

人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)

高中化学新教材与老教材的区别

高中化学新教材与老教材考纲的区别 高中化学新课标苏教版完成的教学任务有必修1、2和选修1（化学与生活），选修4（化学反应原理）选修5（有机化学基础）。共5本书的教学。和老教材的比较总结如下： 一、能力要求 由原来的观察、实验、思维、自学四种能力，改成：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力三种能力。提法更具体、更易操作 二、考查内容 原：基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。 新：化学学科的特点和化学研究的基本方法、基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验五个方面。 分析：突出了方法和学科特点，不再单独列出内容计算，而把计算内容分散到具体的知识内容中。 三、知识条目的变化 （一）、删除内容 1、了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 2、结晶、结晶水合物、风化、潮解的概念。 3、了解胶体的概念及其重要性质和应用改为了解胶体是一种常见的分散系。 4、理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。 5、燃烧热、中和热”。其它的提法略有变化。 6、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 7、理解ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 8、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。 9、初步了解常见化肥的基本性质。 10、P元素及其相关内容，含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 11、初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。 12、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（二）、增加的内容 1、了解分子间作用力对由分子构成某些物理性质的影响。 2、了解焓变的概念。 3、了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4、了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

新课标三种高中化学必修教材的编写特点分析_

新课标三种高中化学必修教材的编写特点分析 本文对人教版、苏教版、山东科技版三种高中化学教材（化学1、化学2）的结构做了归纳和对比，从教材编写线索、学习栏目、插图与表格、实验探究等几个方面进行分析，阐述了作者对高中化学新课标和新教材的几点思考和建议。 2003年教育部颁布的《高中化学课程标准（实验）》，是高中化学课程改革的里程碑。以高中化学课程标准（以下简称课标）为指导编写的各种版本的高中化学教科书正在不断推出。目前被审查通过的新版高中化学教材有3种，分别由人民教育出版社出版（宋心琦主编，以下简称人教版）；江苏教育出版社出版(王祖浩主编，以下简称苏教版)；山东科学技术出版社出版（王磊主编，以下简称山东科技版）。 学习、比较和分析高中化学两个必修模块（化学1、化学2）的三种教材，有利于广大教师理解高中化学课程标准，了解新课标给教学理念的革新、教学方法的优化、教育技术的应用带来的巨大变化，对正确把握新课标教材的教学尺度和高中化学1、化学2的教学质量标准，选择教材的版本都有重要的意义。 三种化学新化学教材（化学1、化学2）在编写上都依据基础教育课程改革纲要和高中化学课程标准，着眼于提高全体学生的科学素养和终身学习能力，较好地体现了教材的基础性、时代性。整体设置化学1、化学2的课程结构，努力构建知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的课程目标体系，注重创设自主性、探究性学习环境，重视反映化学、技术与社会的相互联系，在具体的编写体系上三种版本教材各有侧重，有各自鲜明的特色和编写方式（表1、表2）。 表1 化学1 教材编写纲目比较

表2 化学2教材编写纲目比较

1 整体设置化学1、化学2的课程结构 1．1整体设置教材的课程结构 通过表1、表2我们看到，三种教材并未严格按课程标准的6个主题顺序进行编写，而是整体设置化学1、化学2的课程结构。分析其原因有二：一是化学1、化学2是高中学生必修内容，课标规定的学习内容在化学1、化学2的哪本书中先后出现，并不会影响学生对基本知识、基本技能的掌握，也不会降低化学1、化学2的教学质量；二是这种整体设置教材结构的方式使编者编写教材时有很大的自由度，能编写出体现自己鲜明特色的教材。 三种教材在编写形式上，既有相对集中的课标主题内容，也有分散于各单元、章节的课标主题内容。 人教版

高中化学人教版教材目录(全)

高中化学人教版教材目录（全） 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录I 后记 周期表 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理 结束语 附录 后记 化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录 后记 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题 课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 归纳与整理练习与实践

高中化学之回归课本,基础知识大全

2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86

人教版与苏教版的高中化学教材比较

人教版与苏教版的高中化学教材比较 针对08年高考化学科考试说明，觉得对人教版和苏教版这两套教材应该有一些对比和分析，参考了一些有关两套教材比较分析的资料，做了一些简单的整理、比较和分析，仅供参考。 人教版特点： 1、突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。自始至终注意提供定量的信息，设计一定数量的定量计算内容（焓变，平衡常数及转化率等），给学生提供有关化学反应定量研究的基本训练。 2、合理处理抽象概念。根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析抽象概念的物理意义，降低学习难度，尽量避免繁杂的数学推导和只给结论的极端做法。 3、重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑，动手来构建自己的概念体系，避免填鸭式的知识简单罗列，创设学生的发展空间。 4、富有张力，适于教师因材施教。教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适应学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容，但在知识的深度、广度上有所增加。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵和熵变、平衡常数、活化能、反应速率常数、沉淀溶解平衡与溶度积等。 苏教版特点： 1、着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。如：化学反应中的能量变化，化学反应速率和方向、限度，化学反应中的微粒观，等。 2、注重科学性，突出新思想、新内容，避免内容在科学性上与现代科学脱节，如“化学平衡常数”的引入，也避免为了“浅出”而随意、错误的解释概念，使得教材具有长的生命力，如“熵和熵变”的引入。 3、将定性与定量，现象与本质有机统一。如：化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数，沉淀溶解平衡与溶度积；将弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理（勒夏特列原理）相统一。 4、注重学生知识发展的阶段性和连续性。注重与大学化学内容的衔接（如：焓变、熵变、化学反应方向、沉淀溶解平衡等），注重与必修内容的衔接（如：原电池原理、电解池原理、化学反应的速率和限度等），注重模块本身内容的衔接（如：反应焓变→反应方向的判断→化学平衡移动→溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。 5、关注核心知识与STSE内容的整合。如，在“化学反应的热效应”中融入“能源的充分利用”，在“化学能与电能的转化”中融入“化学电源”（纽扣式电池、铅蓄电池、燃料电池等），在“溶液中的离子反应”中融入“纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成”等。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵与熵变、碰撞理论和过渡态理论、化学反应的方向性、电离常数、化学平衡常数、电离度、沉淀的溶解平衡和溶度积，等。

三种版本高中化学新教材的比较及建议(可编辑修改word版)

三种高中化学新教材栏目设置的比较及建议(上) 【摘要】本文对国家化学课程标准的实验教科书人教版、苏教版、山东科技版三种高中化学教材(《化学1》、《化学2》)的栏目的特点、优势与不足做了归纳和对比，从栏目形式、栏目与课程标准的关联、栏目功能等方面进行分析，表明了笔者对高中化学新课标和新教材栏目教学的几点建议,并提出一套供教学参考的栏目。 【关键词】高中化学教材课程标准栏目设置思考与建议 依据《课程标准》编写并审定通过的新版高中化学教材有3种，分别为人民教育出版社(宋心琦主编，以下简称人教版)；江苏教育出版社(王祖浩主编，以下简称苏教版)；山东科学技术出版社(王磊主编，以下简称山东科技版)。 新教材在教材研制上与旧教材最大的不同在于栏目的设置。栏目是为转变教师的教学方式和学生的学习方式，特别是培养学生自主、合作、探究的学习方式而设计的。三种高中化学新教材(化学1、化学2)在栏目的设置上各有千秋、各具特色，对其进行比较和分析，有利于广大教师正确认识三种新版化学教材栏目各自的特点、优势与不足，理顺栏目

的实施与日常教学的关系，进一步理解高中化学课程标准在教学理念的革新、教学方法的优化、教育技术的应用等方面带来的巨大变化，从而正确把握新课标的教学尺度和高中《化学1》、《化学2》的教学质量标准。本文从三种高中化学新教材栏目的数据统计、栏目设置的特点、对栏目实施的思考和建议等几个方面进行阐述，对全面落实新课程确立的“三维目标”有着积极的促进作用。 1、三种高中化学新教材栏目的数据统计 三种版本的新教材在栏目的呈现和内容设计上大胆创新，改变了传统教材单向传送知识的倾向，突出教师与学生、学生与学生、学生与教材之间的交互作用。其中人教版设置的栏目为11个，苏教版设置的栏目为13个，山东科技版设置的栏目为18个。各栏目的名称和在教材中出现的频次统计见表1所示。 表1 三种教材的栏目设置各在教材中出现的频次统计 [1]

(完整)人教版新课标高中化学目录各册大全,推荐文档

普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准

高中生物必修一二三册回归课本资源

高中生物必修一、二、三册回归课本 一、教材科学史 1、人教版必修一册 细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页） 对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页） 光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册 对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册 促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页） 二、重要概念 1、人教版必修一册 单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。 多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。 生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。 化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。 细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。 癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册 联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。 四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录 翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。 基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。 人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。 基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。 物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。 生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。 共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册 渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。 稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。 反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。 自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。 植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。 植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。 种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率 死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率 丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。 初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。 次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。 能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。 生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。 生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。 三、与生产和生活有关 育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用 质壁分离的应用信息传递的应用

人教版高中化学新教材特点

人教版高中化学新教材特点 作者：佚名文章来源：转载点击数： 1956 更新时间：2007-1-9 《普通高中课程标准实验教科书 . 化学》是以《普通高中化学课程标准（实验）》为依据编写的，全套教材由必修和选修两部分组成，共计 8 册。 一、教科书的编写指导思想 1 ．以《基础教育课程改革纲要 ( 试行 ) 》为指导，以《普通高中化学课程标准 ( 实验 ) 》为依据，以提高学生科学素养、促进学生全面发展为宗旨，全面体现高中化学的课程目标。 2 ．贯彻以学生发展为本的思想。把促使全体学生的发展作为教科书设计的出发点，把培养学生学习科学的兴趣及创新精神和实践能力作为教科书改革的重点。努力促进学生学习方式的转变，创设学生自主活动和探究的情景，引导学生积极参与知识的学习、获取过程，获得科学探究的亲身体验，以利于学生构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识。在这些活动过程中，培养学生的科学方法、科学态度和科学精神。 3 ．实现教科书的选择性。努力体现高中化学课程标准关于教科书模块化的指导思想，发展多样化的教科书，重视教学内容及要求等方面的选择性。拓展学生的选择空间，满足学生个性发展的需要。 4 ．体现基础性和时代性的结合，密切联系社会发展和科学技术发展的实际。例如，介绍化学在促进生产发展、资源开发、材料制造、保障健康等方面的巨大贡献 , 使学生知道其他相关科学如医学、生命科学、环境科学、材料科学、信息科学等与化学科学的密切联系等。内容的选择适当反映由于不恰当地运用科学技术成果而产生的负面影响，体现社会发展对化学科学提出的新要求，帮助学生理解科学、技术与社会和谐发展的重要作用，帮助学生认识化学与人类社会生活的密切联系，关注与化学有关的社会问题，培养社会责任感和促进社会可持续发展理念的形成。 5 ．更新教科书的呈现方式，为学生创造自主探究、合作交流的机会和空间，并采用设置相应栏目、增加必要的旁注等方式，对学生进行适当的提示、引导或提供有关活动的建议等。此外，

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

人教版高中化学教材目录及重难点概括

1.《化学1》必修: 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用(重点,难点) 分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应(重点，难点) 第三节氧化还原反应(重点,难点) 分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质(重点) 第二节几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节用途广泛的金属材料 分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物（重点，难点） 第四节氨硝酸硫酸 分析：这章难度不大，但很多学生还是会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。 2.《化学2》必修 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律（重点，难点） 第三节化学键（重点，难点） 分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性

的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。掌握各种化学键的性质，会判断某种化合物所含的化学键类型。 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能（重点，难点） 第三节化学反应的速率和限度（重点，难点） 分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向。 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷（重点） 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点） 第二节生活中两种常见的有机物（重点，难点） 第四节基本营养物质 分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 分析：本章比较简单。主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。结合实际学生好理解，题型相对比较简单。 3.《化学与生活（选修1）》 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 分析：这章主要介绍了生命体体内重要的三种物质，糖类、油脂和蛋白质。注意掌握它们的性质和有关反应方程式。 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食

高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)

高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___

高中化学书本中-实验装置图(详细!)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯 操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。 用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

高中化学新旧教材知识点对比

高中化学新课标教材知识点对比简表

选修5 有机化学基础 新教材与老教材相比新增知识点: 1、有机物的分类(1按谈的骨架分为链状和环状有机物;2按官能团分类:须知道醚、酮的官能团) 2、有机物的同分异构现象：碳链异构、官能团位置异构、官能团异构、顺反异构等。 3、有机物的键线式表示（以“资料卡片”形式出现） 4、有机物的命名：烯烃、炔烃苯的同系物的命名。 5、研究有机物的一般步骤和方法：（1）分离、提纯（a蒸馏b重结晶c萃取） （2）元素分析与相对分子质量的测定（a元素分析b质谱法确定相对分子质量） （3）分子结构的测定（a红外光谱b核磁共振氢谱） 6、二烯烃的1，2－加成和1，4加成（以“资料卡片”形式出现） 7、乙醇与浓氢溴酸的取代反应 8、丙酮（科学视野） 9、有机合成（1）有机合成的过程（2）逆合成分析法 10、果糖 11、氨基酸的性质（1）两性（2）成肽反应 12、蛋白质的四级结构 13、核酸 14、缩聚反应 注意缩聚物结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团。 15、酚醛树脂的制备 选修3内容与老教材变化较大，基本为全新知识。 第一章原子结构与性质 第一节原子结构新增能层、能级、轨道等概念，构造原理，泡利原理、洪特规则，电子排布式、轨道式，等。 第二节原子结构与元素的性质新增周期表分区，对角线规则，电离能、电负性等 第二章分子结构与性质 第一节共价键新增共价键的方向性、饱和性，σ键π键，键参数，等电子原理，等 第二节分子的立体结构新增加层电子对互斥模型，杂化轨道，路易斯结构式，配合物理论 第三节分子的性质新增分子内氢键，手性分子，无机含氧酸酸性 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识新增晶体有关知识，晶胞概念 第二节分子晶体与原子晶体新增分子密堆积概念，冰的晶体结构， 第三节金属晶体新增电子气理论，金属晶体的原子堆积模型。 第四节离子晶体新增决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素，晶格能