单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

【知识回顾】

1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图

学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）

二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：

竖的关系：

1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃

==+

2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）

*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2

故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。

22Ca(OH)O H CaO ==+

2. 碱?→?

?

碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。）

()O H CuO OH Cu 22+==?

a 、不溶性碱．．．．

受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）

如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)

4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+

5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+

* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸

b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）

如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4

故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6. 酸?→?

?酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解

b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）

c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）

如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑

例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（ ）

A.NO B N 2O 5 C.N 2O 3 D.NO 2

例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：

H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____

7. 酸――→盐（有三种方法）；

横的关系：

1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃

==+

2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+

3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+

4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33

斜的关系：

1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+

2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+

3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca

* a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的

b 、必须符合复分解反应发生的条件

c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）

如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe(OH)3↓

Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑

4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+

*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可

b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）

如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl

2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn

* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）

b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢

c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．

如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑ Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑

6. 金属+盐→新金属+新盐。（★） Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe

*a 、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面

c 、K.Ca.Na 等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换．．

出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．

。 如Fe+CuSO 4==

FeSO 4 +Cu Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3 ) 2+ Hg

△ 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。

★ 按金属元素活动顺序，进行反应。 酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe ）

Mg+ HCl== Mg+ H 2SO 4==

Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==

Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==

Fe+ HCl== Fe+ H2SO4===

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==

Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==

Cu+Hg(NO3)2==

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

=== H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

Cu(OH)

Fe(OH)3

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3

三．四个化合反应规律

1．金属+氧气== 金属氧化物

Fe+ O2Cu+ O2

Mg+O

2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）

CaO+H2O== Na2O+H2O==

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)

C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==

四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==

Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==

2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==

AgNO3+ HCl==

Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==

H2SO4+Ba(NO3)2==

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==

Na2CO3+Ca(OH)2== CuSO4+Ba(OH)2==

4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==

Na2SO4+Ba(NO3)2==

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==

CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==

MgO+ HNO3==

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

NaOH+CO2== NaOH+SO2==

NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==

2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO （置换反应）CO+CuO

CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）

C+CO2（化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

KMnO4KClO3

Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==

CaCO3+HCl==

4．盐分解

Cu2(OH)2CO3CaCO3

KMnO4KClO3

5．三种有机物燃烧

CH4+ O2 C2H5OH+O2

CH3OH+O2

初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案

酸、碱、盐计算专题 1: Na2CO3nH2O62恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g 求：（1）反应后生成CO2的质量（2' （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2' （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3'） 2: t °C某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应,生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量（5）） （2）t C下氢氧化钙的溶解度（5）

3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3% 的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 (1) 第一次所用盐酸的质量分数 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数? 4. 已知t C时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50% 的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

5. 把30g锌放入200g未知浓度的稀H2S0仲，反应停止后，锌有剩余，取出锌后， 称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1) 原稀H2S04勺溶质质量分数； (2) 反应后的溶液的主要质量分数； (3) 未反应的锌的质量是多少克？ 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样 品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。(计算结果保留到小数点后一位数字) (2) 20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量; (3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数

酸碱盐氧化物之间的相互转化(重点复习)

化学培优资料班别姓名 你应该知道： 1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的化学性质 4、复分解反应的条件

选择题 1、（2006年广州）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，2 甲是（） A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3 3、（2004年广州）初中化学里，我们学习过以下常见的酸，碱，盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO 4、Na2CO3，请你归纳，这五种物质能两两相互发生化学反应的共有。（） A．4组B．5组C．6组D．7组 4、（2003年广州）有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两相互能发生化学反应的共有（） A．2组B．3组C．4组D．5组 5、（2005年广州）向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（） A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO 为了进一步确定各的组成，进行如下实验：已知中不可能同时存在Ag+和OH-，且次混合均完全反应． 根据以上信息回答：

8、（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 （1）A是，B是，C是； （2）B加入E中的化学方程式是。（3）C加入D中的化学方程式是。

初中化学：有关酸碱盐类实验

培优（四）有关酸碱盐类实验 1.（2015丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为 ； （3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，2NaCl CaCO CO Na CaCl 33 22+↓+ 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a 处溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na 2CO 3溶液 该样品为b 处溶液 该样品为c 处溶液，并推知溶液中的阳离子有 要考虑 。 2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验： （1）甲同学实验操作如下：

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液 呈色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒， 发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程 式为。 （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分 进行探究。 【实验探究】 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是。 实验操作实验现象实验结论 取少量反应后的溶液于试管 猜想二成立中滴入Na2CO3溶液 【反思交流】 实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。 A.倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室 3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示 的实验。 （1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为。 【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸” 或“碱”）性。 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一 定含有的溶质是（写化学式）。

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。） *只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 22Ca(OH)O H CaO ==+ 2. 碱?→?? 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。）

()O H CuO OH Cu 22+==? a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物） 如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（ ） B N 2O 5 例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐： H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____ 7. 酸――→盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃 ==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+ 3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+ 4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ( )白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33

初中化学酸碱盐计算题学习资料

1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别 1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。 （2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。 5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表： 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 6.溶解度曲线 （1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法 7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20 C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。 8．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回 答问题: （1）t 1℃时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 9.（10无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 (1) ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等 (2)20℃时，A 物质的溶懈度 B 物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。 (3)40℃时，将A 、B 各15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小 0 t 1 t 2 t 3 N t S P A B C 80

初三化学最新 酸碱盐-分类题型-图像篇

酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是 A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是 溶液pH 7 水的质量/g A 氯化铜的质量/g 稀盐酸的质量/g B 溶液质量/g 时间 C 沉淀的质量/g 氢氧化钠溶液的质量/g D A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系。 D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系。 9、（2012.眉山）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A B C D A．稀释H2SO4溶液B．氧气的溶解度 C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应D．浓盐酸敞放在空气中 10、（2012潍坊）下列图形能正确反映对应变化关系的是 A B C D

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。

酸碱盐典型例题解析

酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下

酸碱盐氧化物之间的关系专题复习

《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2 价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法

（1）SO42-的检验: Ba2+和HNO3 →BaSO4（白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO3和HNO3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验： OH- →NH3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO32-的检验：HCl→CO2 → 澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途： （1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，

初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案

Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?

6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结

酸碱盐之间反应的特例

酸碱盐之间反应的特例 一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如： Fe(OH)3 +6HI ＝ 2FeI2 + I2 + 6H2O， 3Fe(OH)2 + 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3+ NO↑+ 8H2O ， Cu(OH)2 + HCOOH Cu2O↓ + CO2↑+ 3H2O。 二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如： Ca3(PO4)2 + 4H3PO4＝ 3Ca(H2PO4)2，2FeCl3 +2HI ＝ 2FeCl2 + I2 + 2HCl FeCl3 + H2S ＝ 2FeCl2 + S↓+ 2HCl ，Na2S2O3 + H2SO4＝ Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如： 2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ 2H2O + SO2↑， 2HI + 2HNO3(浓) ＝ I2 + 2NO2↑+ 2H2O， 3H2S + 2HNO3(稀) ＝ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O HClO + H2SO3＝ H2SO4 + HCl 四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如： NaOH + CH3COONa Na2CO3 + CH4↑， 4NaOH + AlCl3＝ NaAlO2 +3NaCl +2H2O， 2NaOH + Ca(HCO3)2＝ CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O。 五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物： 2NH3·H2O + AgOH ＝ Ag(NH3)2OH +2H2O， 4NH3·H2O + Cu(OH)2 ＝ [Cu(NH3)4] (OH)2 +4H2O 六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应： 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl3 + SnCl2＝ 2FeCl2 + SnCl4， NaClO+Na2SO3 ＝ NaCl+ Na2SO4，AlCl3 +3NaHCO3＝ 3NaCl + Al(OH)3 + 3CO2↑， AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O ＝ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl， 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ＝ 6NaCl + 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

化学(酸碱盐)计算题及详细分析

计算题及详细分析 相对原子质量：H —1 C —12 O 一16 Cl —35.5 Zn —65 Ca —40 Na 一23 K —39 Mg —24、Fe —56、 1、将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（P 水 = 1g/cm 3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为y BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。） 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四 通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=?g g ⑵设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为6 352.02.135g g g g =? 反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g M + H 2SO 4=== MSO 4 + H 2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X ：98=3.8g ：665/6g×14% X=24

酸碱盐之间反应的实质

酸碱盐之间反应的实质 【教学目标】 知识和技能： 1、知道酸碱盐的组成，会确定物质类别。 2、掌握酸碱盐之间的常见化学反应。 3、初步掌握常见酸碱盐之间反应的实质。 过程和方法： 通过再次实验观察化学反应，加深对酸碱盐的认识。通过对酸碱盐之间反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。通过中和反应的实质初步掌握酸碱盐之间反应的实质。培养学生概括、归纳的能力。 情感态度和价值观： 认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点、难点】酸碱盐之间的化学反应及实质 【教材分析】酸、碱、盐部分的学习是从具体物质的认识到类别物质的认识,是对初中化学知识的综合,并且该部分内容也是高中离子反应的衔接点。在酸碱盐的实际教学中,学生学习的难点往往是只能简单记忆复分解反应的结论性知识,不能理解其本质,无法将宏观与微观进行有效的结合,更不会灵活地运用与分析所学的知识。但是,如果从微观角度去理解酸碱盐知识时,就可以将纷繁复杂的知识通过离子进行联系,不仅能够帮助学生将微粒观发展到更高水平,而且便于学生系统掌握酸碱盐知识,解决教学难题。 【学情分析】 酸碱盐知识是初高中化学教学的衔接点。高中必修的离子反应,从本质上来说是离子作用的结果,与此相同的还有作为选修课程出现的化学平衡原理。从微粒角度去认识酸碱盐的性质和反应,能够为高中阶段的离子反应和化学平衡的学习奠定了基础,降低高中化学的学习难度。 酸碱盐知识是学生思维发展的转化点。研究各省市的中招试题,我们不难发现,以酸碱盐的性质为载体的试题灵活多变,形式多样,创新性和综合性较强。在微粒观指导下进行教学设计,不仅能够帮助学生更好地理解酸碱盐的性质,改善学生的学习方法,树立系统的学习观念 以及从微观视角理解复分解反应,同时有助于学生抽象思维,迁移能力和创新能力的提升。【教学课型】复习课

单质氧化物酸碱盐的相互转化关系

单质氧化物酸碱盐的相 互转化关系 CKBOOD was revised in the early morning of December 17, 2020.

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）

*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物 K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如： Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 2. 碱?→? ?碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱 +盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→? ?酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解

初三化学试题：酸碱盐综合训练试题及答案

初三化学试题：酸碱盐综合训练试题 （本卷满分100分，测试时间50分钟） 本卷所需的相对原子质量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12 一、填表题（22’） 注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物 二、选择题（20’） 1. 一些食物的pH 近似为： 2. ①苹果2.9~ 3.3 ②葡萄.3.5~ 4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 7.6~8.0 3. 这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（ ） 4. A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④ 5. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ） 6. A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向7靠拢 D.pH 降低 7. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（ ） 8. A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 9. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ） 10. A.KNO 3 KCl HCl K 2SO 4 B.MgCl 2 NaOH HCl NaCl 11. C.Na 2SO 4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H 2SO 4 12. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ） 13. A.AgNO 3溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒 14. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取．．．的方法是：（ ） 15. A.取样品用pH 计测定样品的pH 值 B.测定样品的密度 16. C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性 17. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（ ） 18. A.N 2和O 2 B.N 2和CO 2 C.N 2和水蒸气 D.N 2和稀有气体 19. A 、B 、C 三种金属，根据下列反应式中的关系 20. ①A+B(NO 3)2→A(NO 3)2+B 21. ②C+B(NO 3)2→C(NO 3)2+B 表表

单质氧化物酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系 一、金属 1、金属+氧气→金属氧化物: 例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO 2、金属+酸→盐+H2 : 酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属 例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2 3、金属+盐→另一种金属+另一种盐 盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼 例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu 二、非金属 1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O 2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物 非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3 例如C + 2CuO===2Cu + CO2 三、金属氧化物 1、金属氧化物+水→碱 金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO 例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH 2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O 3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应 例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2 四、非金属氧化物： 1、非金属氧化物+水→酸 非金属氧化物指CO2、SO2、SO3 例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO3 2、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3 例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O 五、酸 1、酸+金属→盐+H2 酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属 例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H2 2、酸+金属氧化物→盐+水 例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O 4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水 例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl 六、碱 可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、 不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体 1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO 2、SO2、SO3 例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O 2、碱+酸→盐+水 例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀 例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH 七、盐 1、盐+金属→另一种盐+另一种金属 盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)3 2、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水 例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O 3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀 例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)2 4、盐+盐→新盐1+新盐2、 要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀 例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl 练习：用六种不同的方法制取MgCl2 Mg + HCl=== MgO + HCl=== Mg(OH)2 + HCl=== Mg CO3+ HCl=== MgSO4 + BaCl2=== Mg + CuCl2===

初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案备课讲稿

初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及 答案

酸、碱、盐计算专题 1: Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 6.

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7.