高中化学探究性学习模式构建方案研究

高中化学探究性学习模式构建方案研究

发表时间：2012-03-27T17:11:21.913Z 来源：《素质教育》2012年3月总第79期供稿作者：冯春环[导读] 化学是科学性极强的一门学科，它非常注重运用探究式的学习方法。

冯春环新疆生产建设兵团农九师龙珍高级中学834601

摘要：化学是科学性极强的一门学科，它非常注重运用探究式的学习方法。新课改根据化学的这一特点，明确指出了在各个学校特别是高中学校，在化学教学过程中，教师应该适应当前的教学要求，积极引导学生主动去学习，进行科学的探究活动，重视学生对理论知识的学习，更要培养学生的科学探索精神。

关键词：高中化学探究性学习教学模式

教育部在2001年1月颁布的《全日制普通高中课程计划（实验修订稿）》中提出了研究性学习，并将其纳入普通高中学生的必修课，成为培养学生创新精神和实践能力的重要课程载体。探究性学习作为一种学习方式运用到化学课堂教学中，这是新课改教学方式的重大突破。它的主要目标是改变学生学习的方式，将化学实验搬到课堂中，培养学生的学习兴趣、探索精神和实际操作的能力。因此，笔者认为，构建高中化学探究性学习模式是非常有必要的，而且亟待运用到化学教学中。

一、探究性学习模式的特点

1.充分利用学校的各项教育资源。探究性的学习模式不再仅仅局限于课堂，它要求我们学会整合学校图书馆、化学实验室的资源。图书管理员、化学实验员和化学教师共同组成研究小组，以化学教师为中心，多方向地展开探究。

2.充分发挥学生的“自主性”和教师的“主导性”。探究性的学习活动必须在教师的指导下进行，课题的内容要在教材和大纲规定的范围内，探究的方法和地点必须确保安全。整个过程中，学生是活动的主体，大部分的探究过程应该由学生亲自完成，但是教师也是不可或缺的组织者、指导者以及评价者，学生应该大胆地与教师交流探究的心得，并听从老师的建议和指导。

3.探究的课题要具有实践性。一切的科学探究都是为人们的生活服务的。因此，学生在选择探究的课题时必须是化学课本的重难点，是值得学生去花时间探究的，必须使用化学知识去解决生活中的实际问题。

4.探究的“过程”和“结果”同样重要。研究性学习的内容要根据教学大纲的要求从课本精心挖掘出来，不可滥用，必须考虑时间和效率的比值。

二、构建化学探究性学习模式的方法

1、创设情境，引导学生探究

好的教学情景能使学生产生探究的原动力。因此，创设情景，诱发探究欲望是学习取得良好效果的保证。教师可以通过以下几种方法来创设探究学习情境：①通过化学实验来创造探究学习情境。例如，我们可以通过调整实验的顺序、改变反应物、改进或增补实验等方法来创造探究情境，提高学生自主学习的积极性。②通过日常的生活实例或小故事来创造探究情境，激励学生运用课本上的知识去解决实际生活中的问题，体会到成功的喜悦。例如：吃过了的苹果为什么会“生锈”呢？开水壶结垢了，可以用什么来除垢呢？豆腐为什么不能和菠菜一起煮呢？食盐放久了为什么会结块呢？③通过学生有存疑的问题来创造探究情境。在化学的学习过程中，学生对所遇到的问题产生争议是难免的，争议就是探究的最初阶段，遇到了问题，学生自然会产生释疑的动力。所以让学生在课堂上积极讨论也不失为一种创造问题的方法。这种争议的问题就激发了学生强烈的探究兴趣。

2、建立科学的管理策略，促进科学探究

对学生实行科学的管理也能促进他们科学探究的兴趣。我们化学教师要改变传统的化学教学观念，以探究为基础进行教学，为学生创造更多自由的空间。首先，在课堂上要营造宽松自由的环境。在平时教学中，教师要多采用开放式或试探性的语言，引导学生参与到课堂活动中，多用鼓励的语言树立学生探究的信心。例如“这位同学说得就很不错，但是答案肯定不止一种，还有没有哪位同学要补充的？说错了也没关系”等等。其次，培养学生自主管理能力。在课堂的管理中，教师要将主动权还给学生，让学生唱主角，通过对他们的指导，让学生充分认识到他们本人才是课堂的管理者。

3、设置探究性学习的激励制度

在化学探究性活动中，我们应该设置一定的激励制度，例如设置探究创新奖等。教师可以在每章内容教完以后，给学生布置研究课题，将学生进行分组，并对每次探究的结果进行评价，实行奖励的制度。教师的作用主要是一个组织者和评价者，充分体现其引导作用，为学生创造探究课题，建立探究的氛围，促进探究活动的展开。这样不仅培养了学生团队协作的能力，也让他们在收获了劳动的成果。

三、结束语

对于高中化学教学来说，构建探究性教学模式是适应新世纪对学校教改的迫切要求。各个学校要注重探究式的化学教学，使学生自主地参与到实践生活中，注重探究的过程，培养学生科学的探究精神。参考文献

［1］谢泽琛钱扬义国内“化学概念教学”研究新进展[J].化学教育，2004年，10期。［2］罗秀玲钱扬义高一学生部分核心化学概念相异构想的探查[J].化学教育，2005年。［3］郑学曼徐国良化学新课程教学改革的几点思考[J].保山师专学报，2003年，05期。［4］张翠莲试论化学新课程与学习方法[N].朔州日报，2009年。

高三一模理综化学-----实验探究专题

2017年高三一模理综化学 实验探究专题 20１7西城一模 28.（15分） 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被Mn Ｏ2氧化。 ① 已知ＭnO ２呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于M ｎO 2与浓盐酸发生了复分解反应， 化学方程式是＿_______。 ② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是______＿＿。 ③ II Ｉ中无明显现象的原因,可能是c (Ｈ＋ )或ｃ(Cl － )较低,设计实验IV 进行探究: 将实验II Ｉ、IV 作对比，得出的结论是_＿＿_____;将i 、ii 作对比,得出的结论是____ ＿_＿。 ④ 用右图装置（a 、ｂ均为石墨电极)进行实验V: ⅰ.K 闭合时，指针向左偏转 ⅱ.向右管中滴加浓H ２SO ４至c (H +)≥7 mol·L － 1,指针 偏转幅度变化不大 ⅲ.再向左管中滴加浓H 2ＳO ４至c (Ｈ＋ ）≥7 m ｏl·Ｌ-1,指 针向左偏转幅度增大 将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是＿______＿。 (2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ① 烧瓶中放入浓Ｈ2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸_＿＿_____(填“能”或“不能”）氧化盐酸。 ② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 m Ｌ浓H ＮO ３,试管内液体逐渐变为橙色,加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。 通过实验I 、II 、ＩＩI 证明混合气体中含有Cl 2，II Ｉ的操作是__＿_＿___。

(３)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。 2017 海淀一模 28.(1５分) 为探究Ｎa2SＯ３溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知：Ｃr2O72－(橙色）＋H２O２CrO42-(黄色)＋２Ｈ+ (1)进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2mＬpH= 2的0.05 ｍol·Ｌ?1Ｋ２Cr2O ７橙色溶液中滴加饱和Nａ2SO3溶液(pH约为 9）3滴 溶液变绿色(含 Cr3+） ii 向2 mL pH= 8的0.1 mｏl·Ｌ?1K2CrＯ４黄色 溶液中 滴加饱和Na2SO３溶液3滴 溶液没有明显 变化 23 的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 (2)继续进行实验iｉi： 序号操作现象 iii 向2ｍL饱和Na2ＳO３溶液中滴加pＨ＝２ 的０.05ｍol·L?1Ｋ2Cr２O7橙色溶液３滴 溶液变黄色 向2ｍＬ蒸馏水中滴加pH = 2的0.05ｍol·L?1Ｋ2Cｒ2O7橙色溶液３滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释ｉii中现象:。 ③根据实验ｉ～ｉiｉ,可推测：Ｎa2SO3溶液和铬(ＶI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下,Nａ2SO3溶液和铬(ＶI)盐溶液不发生氧化还原反应; b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3)为探究溶液酸性增强对Nａ2SO3溶液还原性或铬(ＶI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 ａ. Ｋ闭合时，电压为x。 ｂ. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至ｐH = ２后，电压增大了y。 c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明: 。 ②有同学认为:随溶液酸性增强，溶液中O２的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验, 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z(z < y）。

高中化学实验练习题

高中化学实验题归纳 一．物质的鉴别 如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 二．结晶水、相对原子质量等数据的测定： 如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ⑴、A中试剂为_____________________________。 ⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。 ⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固 体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试 剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________

_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视 外，还应_________________________。 ⑷、B中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________； ⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。 ⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 三．物质的制备： 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。 ⑷滤液I的成分是水和。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。 ②、、（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。

高中化学教学案例

高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？ 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚

1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1．苯酚的结构 化学式：结构式：结构简式： 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味 生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问：那苯酚应如何保存呢？ 生：隔绝空气，密封保存。 （实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法） （实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。 师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？ 生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 （实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。

高三化学实验探究题集

高三化学实验探究题集 1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。 限选 ．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。 必要时可参考： Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array 2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：____________________________ (2)样品初步处理： 取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫 色石蕊溶液。

3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L － 1 H 2SO 4、6 mol·L － 1 NaOH 、0.5 mol·L － 1 BaCl 2、0.5 mol·L － 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －1 溴水。 （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）

(word完整版)高中化学教学案例分析

高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计 高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用 本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码 已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标 知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。 情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点 教学重点：原电池工作原理和形成条件 教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段 以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图 （1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。 （2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。 学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

高中化学探究性实验教学的研究

《高中化学典型的“探究实验”设计及其教学应用研究》课题结题总结报告 一、课题研究的背景和意义 1、课题的提出 课题研究的背景：为了全面推进素质教育，实现化学课程改革总目标，培养学生的创新精神、合作意识和开放的视野，必须转变学生的学习方式，使学生由被动接受知识转向自主探索知识。 纵观现今化学教学的状况，教师将备课着力点放在梳理知识点，条分缕析，学生照搬答案，不敢越雷池半步。他们本身所具有的联觉本能和创造需要被扼杀，学习成了枯燥乏味的技巧的训练。 2．课程改革的要求 尊重学生的独特感受，个性的体验感悟是新课程的基本理念。发展学生的实验动手能力，才能充分发挥学生在学习中的主动性、积极性、创造性，这也正是我们课题研究的重要目的。 基于上述背景，我们提出：要进行有效的实验教学，要积极引导学生走出课本，拓展学生的问题空间，增强实验内容的开放性；鼓励学生用科学探究的方式进行实验，提高实验过程的探究性；要放手让学生自主设计实验方案、自主研究，培养学生在实验过程中的自主性。 二、课题研究的理论依据 （1）马克思主义的认识观认为：人对世界的反映不是消极的，而是积极能动的过程，只有人这一主体的能动性被充分地调动，他对客观世界的认识才会更加深入。 （2）罗杰斯认为：人生来就对世界充满好奇心，在适合的条件下，每个人所具有的学习、发现、丰富知识与经验的潜能和愿望，都能够释放出来，“实验探究学习”的教学模式就是建立在学生渴望学习、渴望获得新知的基础上。（3）素质教育理论。传统教学以知识和技能立意，以本为本，以纲为纲，强调教学的传授和灌输特点，忽略人在课堂教学中的主观感受和长效发展。素质教育理论强调以人为本，在尊重人的主体能动性的基础上倡导教学的策略性和科学性，对传统的知识观、学生观、教学观重新作出解释。 三、课题研究的内容 在实验与研究中，不断总结经验和教训，结合我校的实际情况，反复论证和实践，主要围绕以下内容进行： （1）组织学生发现、搜集和利用实验资源，发现问题。 （2）创设实验情景，引导学生分析问题、解决问题。 （3）引导学生进行有效实验，培养学生创新能力。 （4）研究、开发化学实验。 四、课题研究的目标 化学是一门以实验为基础的学科。通过实验可以激发学生学习兴趣，培养学生对化学的感性认识，也可以通过实验构建化学原理，获得认知未知事物的思维能力和方法。通过本课题的研究要达到： （1）帮助学生形成正确的基本理论, ,获得验证有关的化学知识的实验技能；（2）激发学生学习化学的兴趣，推动学生愉快、主动地学习和探究化学知识与化学问题； （3）培养学生的观察能力和逻辑思维能力，提高通过化学实验来分析和解决与化学有关问题的水平；

化学高考实验探究题汇编

化学高考实验探究题汇编 （北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气 密性已检验）。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B ② 进行实验，B 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：（1）Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （2）BaSO 4 还原 （3）2 NO + O 2 == 2 NO 2 （4）① 通N 2一段时间，排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲：Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓， 乙：2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. （2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ．Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ，产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设：在NaOH 存在下，可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象：出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图（夹持仪器略）。

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题 物质的量的单位——摩尔 1.下列说法正确的是() A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g 2.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是() A.64 B.32 C.96 D.124 3.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为() A.3.2 g B.4.6 g C.6.4 g D.2.3 g 4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是() A.① B.①② C.①②③ D.②③ 5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是() A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7% B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126 气体摩尔体积 1. 在标准状况下，如果 2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A. n/8mol-1 B. n/16mol-1 C. 8nmol-1 D. 4nmol-1 2. 下列说法中正确的是() A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol任何气体体积均为22.4 L C.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L 3.下列说法正确的是() A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 L D.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况 4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)() A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA B.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 L C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是() ①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③

化学探究性实验的设计案例

化学探究性实验的设计案例 下一页1 2 教学目的： 1．认识化学实验方案设计的重要性。 2．复习化学实验方案设计的基本要求。 3．化学探究性实验方案设计的原则和方法。 教学重点： 化学探究性实验方案设计的原则和方法。 教学难点： 设计化学探究性实验方案的体会和领悟。 课时安排：1课时 [引入] 化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。 [学生回答，老师板书] 一、化学实验方案设计的基本要求 1．科学性 2．安全性 3．可行性 4．简约性 [引入]化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到

探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。 [板书]二、探究性实验设计的原则 1．学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。 2．照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。 3．等量性的原则。所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。 4．单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 [板书]三、探究性实验的设计 1．探索性探究实验的设计 这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。 例1．含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙

2020高三化学实验探究试题训练(五)

2020高三化学实验探究试题训练（五） 1．Ⅰ实验室中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口赶忙产生大量的白雾：把盛有浓氨水的 试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。对此．甲、乙、丙三位同学分不提出了如下假设：甲：NH3与水蒸气的结台能力不如HCl强，瓶口邻近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。 乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强．瓶口邻近空气中的NH3少．形成的氨水小液滴少．产生的白雾达不到能被肉眼观看的程度。 丙：NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．因此看不到白雾。 为了验证假设的正确性，三位同学在老师的指导下进行了以下实验： 如以下图所示-取—根长50cm直径约2cm的玻璃管，水平放置，在其两端分不同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，赶忙用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开始产生白烟。 (1)在进行上述实验之前，甲同学就发觉自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是：。 (2)上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约18cm处的事实．讲明。因此，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的缘故的假设是正确的。 Ⅱ氯化铵除了用作为肥料以外．也用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。最近，我国又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为： 氯化铵的这两项用途也与上述实验中所观看到的现象紧密相关。试同答以下咨询题： (3)氯化铵的电子式为：。 (4)在加热条什卜氯化铵能除去金属表面氧化物的缘故： (5)在制备无水氯化镁的过程中假如不添加一定量的氯化铵可能造成的结果： 2.〔Ⅰ〕常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的爽朗性，甲、乙两位同学分不设计了如下实验方案： 甲：向两只试管中，分不注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观看反应产生H2的速率。 乙：在两只试管中，分不放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观看其中的变化。〔1〕苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_______________________________________。〔2〕关于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？ ________________________________________________________________________。 〔Ⅱ〕在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了以下对比实验： 在两只试管中，分不放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产动气体，约3min后钠块消逝，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后显现少量白

高中化学有机实验练习题

中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不及任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇及浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是

A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下及上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5

高中化学教学案例分析3篇

高中化学教学案例分析3篇 探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的欲望，问题引发了学生的探究活动。在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要通过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。以下是本站分享的，希望能帮助到大家! 高中化学教学案例分析1 一、案例背景 钠的性质是本章内容的重点之一。通过钠的性质学习，可以加深巩固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。 二、情境描述 学习钠与水反应内容时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分好奇，议论纷纷，水可以灭火，怎么能生火?

然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。学生很想知道钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再通过投影进行问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中?2.钠在自然界中主要以什么形式存在?3.实验时为什么不能用手直接拿钠?4.从钠与水反应的实验中可以得出钠的哪些物理性质?5.“滴水生火”的原因是什么?6.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭?7、多余的钠能否放回原试剂瓶?通过思考和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最后用相关习题进行巩固和拓展。 本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，接着由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手能力，激发学生学习化学的积极性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好基础。从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。 三、案例结果 本节课通过教师演示实验引入新课，后由学生自己完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的结构特点决定钠的化学性质，是一种强的还原剂。 整节课学生也能自始至终积极地配合，踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答，使大部分同学感

浅谈新课程理念下高中化学探究性实验的教学实践与思考

浅谈新课程理念下高中化学探究性实验的教学实践与思考 发表时间：2011-12-22T14:10:50.407Z 来源：《教育创新学刊》2011年第12期供稿作者：王建平 [导读] 实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。 河北省大名县大名中学王建平 【摘要】新一轮课程改革倡导自主的、合作的、探究的学习方式，探究性教学方式是以探究为主的教学活动，指在教师的引导下,学生独立自主学习、合作讨论。现行的高中化学教材的基本探究内容，要求学生能自由地表达、质疑、探究、讨论问题，而探究性实验教学是探究性教学的一种重要形式，也是新课程理念的一个具体体现形式，是新课程赋予每一位化学老师不可推卸的任务。 【关键词】高中化学；探究性实验教学；实践与思考 1．高中化学实施探究性教学的时代背景 1．1美国实用主义教育家杜威的“现代教育”理论认为：教师在教学中，紧密联系生活实际，注重引导学生通过个人的探索活动进行学习，容易使学生产生兴趣，发挥自身的主动性、创造性，能在获取和运用知识的过程中提高个人的能力，这就是探究性教学。 1．2实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。在我国的高中化学新课标中明确强调“使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”。强调在化学教学过程中教师要尊重和满足不同学生的需要，通过开展多种探究活动，让学生在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、交流与表达等活动中，强化科学探究意识，学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题、反思问题，促进学习方式的转变，培养他们的合作精神，激发创新潜能，提高实践能力。 1．3加强探究性实验教学研究是加速教师成长的需要。化学探究性实验教学是一种依赖化学实验解决问题、获取知识规律的教学模式，具有很大的灵活性和开放性，目前没有完整的资料可供借鉴。这对使用惯了传统教材和教法的化学教师而言，无疑是一个大的挑战，要求每一个化学教师不断学习、刻苦钻研，从而快速掌握探究式实验教学技能，提高自身教学能力和业务水平。 1．4开展探究式实验教学是培养学生探索精神和创新能力的需要。一是开展探究性实验教学可以进一步开发学生的智慧与潜力；同时开展探究性实验教学可以提高学生的如掌握分析问题、解决问题以及计算推理等学习能力。 2．高中化探究性实验的剖析 化学是一门“以实验为基础”的科学，挖掘和开发化学实验在化学探究性学习中的功能，对于进一步激发学生的学习兴趣、进一步转变学生的学习方式，形成终身学习的意识和能力具有重要的意义。而实验是科学探究的基础，任何实验都或多或少的具有一定的验证和探究性，两者不能也不可能孤立的存在，那么如何来界定探究性实验呢？根据新课程理念和笔者的教学实践，高中化探究性实验有以下一些特征： 2．1从教学理念上看 探究性实验教学要“以学生的发展”为理念来设计，课堂教学设计要以学生发展为本，以丰富多样的教学情景设置为先导；以问题和探究为主线，以学生活动为主要内容，充分发挥学生的主动性，要能体现出学生的首创精神。 2．2从教师作用上看 探究性实验教学只是给学生提供一个通过亲自探究来学习化学知识的途径，教师在探究性化学实验教学中，应是整个探究活动的参与者，活动的组织者，方案指导者，教学氛围的维持者，结论的仲裁者，但不是终裁者。 2．3从实验目的上看 探究性实验既重视规律的验证，实验技能的培训，又强调学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会。简单的说，探究性实验更加关注学生的学习过程和对结论的解释。 2．4从探究性实验的内容和形式上看 化学探究性实验内容的选定一般有两个渠道：第一，可以将书本的演示实验、学生实验改变具有探究性的学生实验；也可以将书本上的具有可延伸的知识点或某一领域的学习内容推向深处，提倡从生活中学化学，用化学知识解决生产、生活实际的问题，体验身边处处有化学。如增加设计联系实际的探索性实验（市售饮品中维生素C含量检测）；改进欠佳的实验方案、完善定型实验（Na与H2O反应的实验改进）；改进实验装置，增加微型实验等。 2．5从教学模式上看 高中新课程倡导的化学探究性实验教学模式主要是“发现和提出问题——实验探究——解释与结论——反思与表达”。分四个阶段：第一阶段，提出问题。要求教师给学生提供一个问题情境，并讲解探究的步骤；第二阶段，实验探究阶段。学生搜集关于自己看到或经历过的这个问题的信息，将新的条件引入问题情境，以此来观察事物是否会发生不同的变化； 第三阶段，解释与结论。教师要求学生组织资料并做出解释；第四阶段，反思与表达。要求学生分析自己的探究过程，找出最需要以及没有得到的信息类型，同时对自己在实验过程中的表现进行反思，并主动与他人交流讨论探究的结果。 2．6从认知顺序上看 在探究性实验教学中，教师首先精心选择具有典型意义的课题，选题上要依据学习内容特点、教学条件、学生的基础来选择、设计。要从学生已有知识经验出发，由易到难逐渐扩展和深入；在低年级可以把一些与元素化合物性质有关的验证性实验改为以学生为主体的探究性实验，高年级可以安排基本理论方面的综合性实验。 基于上述六个方面，以及探究性实验的教学思想、实验功能等，一般认为，探究性实验是由老师或学生提出实验课题，学生自己设计方案，然后根据方案进行探索研究，正确处理实验结论的一类实验形式。 3．高中化学探究性实验必须遵守的原则 3．1目的性原则 对于任何一个课题而言，探究的范围都很大，角度都很多，教师应根据学生实际水平和学校教学的条件，设计出一个个具体的目标任务，让学生来逐个完成。这样可以帮助学生明确自己的学习目的。

高考化学探究性实验题突破专题答案

高考化学探究性实验题专题答案 1、（1）CO 和CO 2 （2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。于试管中，滴加过量HCl 后，静置，液，滴加适量H 2O 2，充分振荡后滴加 2、（1）ade （2）Fe 3+ +Ag= Fe 2+ +Ag + （3）①将银镜在硝酸铜溶液中 （4）同意 4Fe 3+ +6H 2O+9Ag+3NO 3-=4Fe （OH ）3+9Ag + +3NO 3、（1）除去铁表面的氧化膜 NO （2）4Fe+10H ++NO 3-=Fe 2++NH 4+ +3H 2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物 (3) 溶液的温度 使用催化剂 （4）将两份相同的KNO 3溶液的pH 分别调至2.5和3.5，, 分别加入等量且足量Fe 粉，等反应完 成后，用离子色谱仪分别测定溶液中NO 3-浓度，如果前者NO 3-浓度低，说明酸性越强脱氮速率越快。 4、（1）2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 （2） 假设2：Na 2SO 3完全变质； 假设3：Na 2SO 3部分变质 （3）

注：其它合理答案与步骤均给分 （3）制备并收集SO 2的实验装置示意图（如右图） （4）品红褪色；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42- （5）不是用浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑，说明不是浓硫酸。 5、（1）由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反，所取试剂大部分已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。 （2） （3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980 （4）不能。 6、（1）2H 2SO 4(浓)＋ 4＋2H 2O ＋2SO 2↑； （2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2； （4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液 ②甲：SO 42－ ＋Ba 2＋ =BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋ ＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋ ；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 7、Ⅰ.（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5O 2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 Ⅱ. 浓硫酸 Na 2SO 3 氢氧化钠

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z