高二下期综合练习四(选修4)

高二下期综合练习四

（选修 4）

可能用到的相对原子质量：H — 1、 O— 16、 Cu —64

一、本题包括25 小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 50 分）。1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染

D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源

2． Cl 2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl 2属于（）

A ．强电解质

B ．弱电解质

C．非电解质 D ．既不是电解质也不是非电解质3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）

A ．HCl B． NH 4NO 3C．Na2CO3 D ．HClO

4．常温下，在0.005 mol/LH 2SO4中，水的离子积是（）

1412

C． 1×24

D

4

A ．1× 10ˉB． 1× 10ˉ10ˉ．1× 10ˉ5．准确量取 21.00mL KMnO 4溶液，可选用的仪器是（）

A ．25mL 量筒

B ． 25mL 酸式滴定管

C．25mL 碱式滴定管 D ．有刻度的 50mL 烧杯

6．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A ．明矾水解的离子方程式：

3+

Al(OH)

+ Al +3H 2O3↓ +3H

B ．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag + +e -=Ag

C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：

－＋2H2电解－＋ H2↑＋Cl 2↑2Cl O2OH

D ．表示氢气燃烧热的化学方程式：H2(g)+1/2O 2(g) ＝ H2O(l)△ H＝ - 285.8kJ/mol

+2+

2H 2O2(l) ＝ 2H 2O(l) + O 2 (g)△ H2 8．已知： Cu (s)+2H (aq)＝ Cu (aq)+ H 2 (g) △ H 1

2H 2 (g) + O 2 (g)＝ 2H2O(l)△ H 3

则反应 Cu (s)+H 2 O2(l)+2H + (aq)＝ Cu2+(aq)+ 2H 2O(l)的△H 是（）

A．△ H＝△H 1+1/2△H 2+ 1/2△H 3B．△H＝△H 1+1/2△H 2- 1/2△H 3 C．△H＝△H 1+ 2△H 2+ 2△H 3D．△H＝2△H 1+ △H 2+ △H 3 9．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（）

A． pH=2 的溶液中： SO 42、K＋、 NO 3、 Mg 2+

B．pH 试纸呈现红色的溶液： Fe2+、 K ＋、 NO 3、 Na＋

＋12＋－

、SO 42 C．水电离出的 c(H )=10 ˉmol/L的溶液中： Na 、 HCO3、 Cl

D ．中性溶液中：Fe3+、Al 3+、 NO 3、 I －、 Cl －

10．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的 CaCO3，再用酸除去。下列说法不正确的是（）

．．．

A ．CaCO3的溶解度小于 CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D． CaSO4到 CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

11．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜ 0 达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高 CO2转化率

C．增加 H2的浓度，可提高CO2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

12．下列有关说法正确的是（）

A．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连

B ．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s) ＋CO2 (g)＝ 2MgO(s) ＋ C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

13．根据右图，下列判断中正确的是（）

A ．向烧杯 a 中加入少量 K 3[Fe(CN) 6 ]溶液，有蓝色沉淀生成

B ．烧杯 b 中发生反应为 Zn-2e ˉ＝ Zn2+

C．电子从 Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极

D ．烧杯 a 中发生反应 O2＋ 4H+＋ 4eˉ＝2H2O，溶液 pH 降低

14．设 N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（）

A ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A

B ．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子，则阳极溶解 3.2g 铜

C．100mL 1mol/L 的醋酸溶液中， CH 3COO－离子数为 0.1N A

D ．VL amol/L FeCl 3溶液中，若 Fe3+数目为 N A，则 Cl -的数目大于 3 N A

15．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg + 2MnO 2 + H2O ＝ Mg(OH) 2 + Mn 2O3。下列说法不正确的是

．．．

（）

A ．镁为负极，发生氧化反应

B ．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH 均升高

－

＝－

D ．正极的电极反应为： 2MnO 2＋ H 2O＋ 2e Mn 2O3＋ 2OH 16．下列对指定电极的反应式书写不正确的是（）

．．．

A ．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极：

－

＝ Zn2+ Zn- 2e

B ．钢铁发生电化学腐蚀的负极：

－

Fe- 3e ＝ Fe3+

C．用惰性电极电解 CuCl 2溶液的阳极： 2Cl －－

＝ Cl 2↑- 2e

D ．电解熔融氧化铝的阴极： Al3+＋ 3e－＝ Al

17．可以证明可逆反应 N2＋ 3H22NH 3已达到平衡状态的是（）

①一个 N≡N断裂的同时，有 3 个 H— H 键断裂；②一个 N≡N键断裂的同时，有 6 个 N—H 键断裂；

③正反应速率 v(H2)＝0.6 mol/(L min)·，逆反应速率 v(NH 3)＝0.4 mol/(L min)· ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ NH 3%、 N2 %、 H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变。

A ．全部B．②③④⑤ C ．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥

18． 25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L 的 Na2CO3和 NaHCO 3溶液中，下列判断不正确的是（）

．．．

A ．均存在着电离平衡和水解平衡

B ．存在的粒子种类相同

C． c(OH － )前者小于后者D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO 32 )均增大19．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

．．．

加热

温度 /℃20100

A.Al Al

B.

FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色

6mol/L 盐酸6mol/L盐酸

取清液加取沉淀加c(CH 3COOH)/0.10.01

Na2S 溶液2

(mol/L)

C.Na S 溶液

D.

pH 2.9 3.4

AgCl 沉淀

20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度， n 表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正

确的是（）AB 3的平衡体积分数

b

A ．正反应一定是放热反应a

B ．达到平衡时 A 2的转化率大小为：b＞ a＞ c c

C．若 T 2＞ T1，则正反应一定是吸热反应

T 2 T1

D ．b 点时，平衡体系中 A 、 B 原子数之比接近3∶1n(B2 )起始21．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）

直流电源A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B ．石墨电极附近溶液呈红色石墨

铜

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

含酚酞的饱和食盐水

22．T℃时在 2L 密闭容器中使X(g) 与 Y(g) 发生反应生成 Z(g) 。反应过程中X 、Y 、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时， Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。

则下列结论正确的是（）

图 1图 2图 3

A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g) ＋

B ．反应进行的前3min 内，用 X表示的反应速率 v(X) ＝ 0.3mol/(L min)·

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小

D ．若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强

23．如图所示 (见 24 题右图 )装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许

＋

通过，Na

充放电的化学方程式为Na 2S4＋ 3NaBr充电2Na2S2＋ NaBr 3。闭合开关 K 时， b 极附近先变红色。下

列说法正确的是

放电

－＋

B．闭合 K 后 , b 电极附近的 pH 变小

A ．负极反应为 4Na－ 4e ===4Na

C．闭合 K 后 , a 电极上有气体产生

＋

通过离子交换膜时， b 电极上析出标准状况下的气体112 mL

D ．当有 0.01 mol Na

24．在容积为 2.0L 的密闭容器内，物质 D 在 T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是

．．．

A ．从反应开始到第一次达到平衡时， A 物质的平均反应速率为

0.667mol/(L min)·

B ．该反应的化学方程式为 2D(s)2A(g) ＋ B(g) 该反应的平衡常数表达式为 K =c2 (A)c(B)·

C．已知反应的△ H >0 ，则第5 分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D ．若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 b 曲线

25．下列说法正确的是

3 溶液中：223

A ．0.1mol/L NaHCO c(HCO 3)c(CO 3 ) c(OH )c(Na ) (Hc )(Hc CO )

B．常温下， 5mL0.02mol/LHCl溶液与 5mL0.02mol/LBa(OH) 2 溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为 10mL ，则溶液 pH=12

C．相同条件下 pH=5 的① NH 4Cl 溶液② CH3COOH 溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c(H +)：

①>② >③