河北省邯郸市荀子中学学高二化学下学期第一次月考试题创新

河北省邯郸市荀子中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考

试题（无答案）

满分100分，时间90分钟

一、选择题（单项选择题，共8小题，每小题2分，共16分）

1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型

A.①②③④

B.④①②③

C.④②③①

D.①③②④

2.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是

A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25

3.下列各组元素属于p区的是

A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg

4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF3

B.NCl3

C.PCl5

D.CHCl3

5.下列物质中不存在氢键的是

A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间

6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

7.X是短周期元素构成的某离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中正确的是

A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）

9.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)

D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

10.下列表达方式错误的是

A． B．甲烷的电子式

C C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成12

6

11.下列各组原子，彼此性质一定相似

．．．．的是

A.1s2与2s2的元素

B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

12.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误

．．的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X

13.下列说法正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

14.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

D．晶体的空间最小环共有6个原子构成

三、填空题（共29分）

15.(17分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大

．．．．的顺序为（用离子符号表示）_____________________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

（4）用轨道表示式

．．．．．____________________。

．．．．．表示D元素原子的价电子构型

（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式

．．．。

（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过

．．．程．。

16.（12分）根据图回答问题：

⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。

⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为、。

⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C 图所示的晶体，其化学式为。

⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为，C－C键个数为。

⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为、、。

四、填空题：（20分）

17.（12分）

指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。（1） SCl4（2）BCl3（3）CS2

（4）PO43-（5）Cl2O（6）C6H6

18. (8分)

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

五、计算（11分）

19．某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的

顶点，Y位于立方体中心。试分析：

⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着

__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol—1，晶体密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为N A mol—1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。（单位取“cm”）

2019年最新高二 化学学业水平测试模拟试题

高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2

学业水平测试化学知识点

学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸

八年级下学期数学六月月考试题

八年级下学期数学六月月考 A 卷（100分） 一、选择题：(每小题3分，共30分) 1．不等式3x<6的解集是（ ） A ． ｘ<2 B ．x>2 C ．ｘ>1 D ． x<1 2．观察下列各式：①2a+ｂ和a+b ；②)(5b a m -和b a +-；③)(3b a +和b a --；④22y x -和22y x +；其中有公因式的是( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D·①④ 3．当x=2时，下列各式的值为0的是( ) A ．2 322+--x x x B ．21-x C ．942--x x D ．12 -+x x 4．在比例尺为l ：n 的某市地图上，A ，B 两地相距5cm ，则A 、B 之间的实际 距离为（ ） A ．ncm 51 B ．cm n 225 1 C ．ncm 5 D ．cm n 225 5．下列分式运算，结果正确的是（ ） A ．n m m n n m =?3454 B ．bc ad d c b a =? C ．2 222 42b a a b a a -=??? ??- D ．333 5353y x y x =??? ? ?? 6．有下列命题：①两条直线被第三条直线所截，同位角相等；②两点之间线段 最短；③相等的角是对顶角；④两锐角的和是锐角；⑤同角或等角的补角相等。其中是真命题的个数是（ ） A ．5个 B ．4个 C ．3个 D ．2个 7．如图示跷跷板的示意图，支柱OC 与地面垂直，点O 是横板AB 的中点，AB 可以绕着点O 上下转动，当点A 端落地时，∠OAC= 20，横板上下转动的最大角度（即∠OA A '）是（ ） A ． 80 B ． 60 C ． 40 D ． 20 8．解关于x 的方程 1 16-=--x m x x 产生增根，则常数m 的值等于（ ） A ．2- B ．3- C ．1 D ．5- 9．2009年成都市大约有50000名学生参加高考，为了考查他们的数学成绩考试情况，平卷人抽去了2000名学生的数学成绩进行统计，那么下列四个判断正确的是（ ） A ．每名学生的成绩是个体 B ．50000名学生是总体 C ．2000名考生是总体的一个样本 D ．上述调查是普查

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高二化学学业水平考试复习计划

高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从

而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果

浙江省东阳中学2020学年高一数学6月月考试题

浙江省东阳中学2020学年高一数学6月月考试题 一、 选择题（本大题共10小题，共40.0分） 1.已知全集U ={1，2，3，4，5，6}，集合A ={1，4，5}，集合B ={2，4，6}则（?U A ）∩B =( ) A. B.4， C. D. 3， 2.以下给的对应关系f ，能构成从集合(1,1)A =-到集合(1,1)B =-的函数是 ( ) A.:2f x x → B. :f x x → C. 1 2 :f x x → D. :tan f x x → 3. 下列四组函数中，()f x 与()g x 表示同一函数的是 ( ) A. ()1f x x =-,21()1 x g x x -=+ B. 33()f x x =,2 ()()g x x = C. ()1f x =,0 ()(1)g x x =+ D. ()1f x x =+,1,1 ()1,1 x x g x x x +≥-?=? --<-? 4.在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若A =60°，，，则C = ( ) A. B. C. 或 D. 或 5.已知函数y =f （x ）的部分图象如右图，则该函数的解析式可能是 ( ) A. B. C. D. 6.将函数的图象向左平移个单位后得到g （x ）的图象，下列是g （x ）的其中一个单调递增区间的是 ( ) A. B. C. D. ． 7. 若平面区域???? ? x ＋y －3≥0，2x －y －3≤0， x －2y ＋3≥0 夹在两条斜率为1的平行直线之间，则这两条平行直线间 的距 离 的最小值是 ( ) A. 355 B. 322 C. 2 D. 5 8. 如图，在△OAB 中，P 为线段AB 上的一点，OP ―→＝x OA ―→＋y OB ―→，且BP ―→＝2PA ―→ ，则( ) A ．x ＝23，y ＝13 B ．x ＝13，y ＝23

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

2017-2018高一语文6月月考试题

2017-2018高一语文6月月考试题 开滦二中2017-2018学年第二学期高一年级6月月考语文试卷命题人：郑虹审核人：祝晓娟 说明： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第□卷（非选择题）两 部分，第I卷第（1）页至第（4）页，第□卷第（5）页至第（8）页。 2、本试卷共150分，考试时间150分钟。 第I卷（选择题，共42分） 一、（24分，每小题3分） 1.下列选项中加点字，字音全都正确的一项是（） A.有恃无恐（sh门离间（ji a n）押解（ji 0）汗涔涔 （c e n） B.鳏寡孤独（gu a n）凝噎（y e）罗绮（q 丫）刽子手（ku a i） c.湛湛青天（zh a n）秀闼（d a）罪愆（y a n）棕榈（l u） D.繁文缛节（r U）看觑（x 口）嬉笑（x i）钓叟（s o u） 2.下列选项中字形书写全部正确的一项是（） A.良晨美景伐害贤惠帘幕 B.惊滔拍岸缥缈脉膊暮霭

c. 一蓑烟雨甘霖松弛萧鼓 D.杳无音信谛听厮打天堑 3.下列各句中加点词语的使用，全都正确的一项是（） ①就在两年前，韩国总统朴槿惠还在说有关自己的前助手 “幕后干政”的报道是无中生有，纯属谣言，但如今“闺蜜 干政”事件却被坐实。 ②与大多数因惨淡经营而倒闭的民营书店不同，这家书店较早引入了资本运作，为其在全国扩张市场助力，但此举也让它承受了更大的压力。 ③美国总统竞选终于落幕，地产大亨特朗普让全世界大跌 眼镜，他以美国新孤立主义、民粹主义理念成功击败了原有体制和精英主义的代表希拉里。 ④俄罗斯总统专机在途经瑞士领空时，曾遭到该国三架战 机的包围拦截，并在几分钟内被抵近跟踪，场面波诡云谲，险象环生。 ⑤有媒体称，印度对中国阻止其加入核供应国集团的指责显得目光如炬，这只会给世界留下情绪化且缺乏战略眼光的负面印象。 ⑥关闭核电站必然要遗留大量核废料，既要关闭核电站， 又不愿把核废料存放在自己的家园，这个死结使得德国反核 能运动进退维谷。 A .②④⑤B.①③⑥c .②③⑤D.①④⑥

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

高二下学期数学6月月考试卷真题

高二下学期数学6月月考试卷 一、单选题 1. 已知集合，集合， 则（） A . B . C . D . 2. 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A . B . C . 1 D . 3. 已知变量x，y满足约束条件，则z=x-2y的最大值为（） A . -3 B . 1 C . 3 D . 0 4. 已知角的终边上的一点，则 的值为（） A . B . C . D . 5. 已知，表示两条不同的直线，表示平面.下列说法正确的是（） A . 若，，则 B . 若

，，则 C . 若，，则 D . 若，，则 6. 已知函数的定义域为，满足 ，当时，，则函数的大致图象是（）. A . B . C . D . 7. 等差数列的前项和为，若 ，，则（） A . 48 B . 22 C . 12 D . 36 8. 若两个非零向量，满足，且，则与夹角的余弦值为（） A . B . C . D . 9. 已知正数x，y满足：，则x＋y的最小值为 A . B . C . 6 D . 10. 设函数，若关于x的方程 恰有个不同的实数解，则实数a的取值范围为（） A . B . C . D .

二、双空题 11. 函数的定义域为________；已知函数 ，则的值是________. 12. 函数的单调减区间是________；已知函数 的图象经过点，则________. 13. 各项均为正数的等比数列中，，， 成等差数列，则________.已知数列的前n项和为，，，则 ________. 14. 若向量，为单位向量，与的夹角为，则=________.已知向量，，则在方向上的投影为________. 三、填空题 15. 正三棱柱中，，， 为棱的中点，则异面直线与成角的大小为________． 16. 已知，不等式的解集为 ，则________． 17. 在中，已知向量，且 ，记角的对边依次为.若

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 (1) https://www.sodocs.net/doc/c93071286.html,work Information Technology Company.2020YEAR

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。

通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排

八年级数学下学期6月月考试题含答案新人教版

无锡市羊尖中学八年级月考试卷数学试题 试卷总分：100分 时间：100分钟 一、填空题：（本大题共有13小题，18个空，每空2分，共36分） 1．当x = 时，分式 21x -无意义；若分式241x x -+的值为0，则x 的值为 。 2．我们知道，一微米是10-6米，今有一种细菌的半径是0.000253微米，则该细菌半径是 米（结果保留2个有效数字）。 3．写出下列各函数中自变量x 的取值范围： （1） y =x 321+ ； （2） y ＝2-x ． 。 4．填出下面各式中未知分母或分子： ()xy xy 132=； ()y x y x y x 536.03151+=-+。 5．约分： 22444 a a a -++＝ . 分式xy x y x +--2221,1的最简公分母为 。 6．请你写出一个分母是二项式且能约分的分式。答： 。 7．若02=-b a ，则分式b a b a -+的值是 。 8．不改变分式的值，使分子、分母最高次项的系数为正数， 211x x x -+-- = 。 9．计算：（1） 4133 m m m -+++= ． （2） (a -3)2(ab 2)-3= 。（结果化为只含有正整指数幂的形式） 10．若关于x 的分式方程 x 2x 1k 21--=--x 有增根2，，则k 的值为__________。 11．观察下面一列有规律的数：32，83，154，245，356，487，……． 根据其规律可知第ｎ个数应是＿＿＿（n 为正整数）． 12．今有360本图书借给学生阅读，每人9本，则余下书数y(本)与学生数x(个)间的关系 为 . 13．某电影里共40排座位，其中第一排共35座，后面每一排依次比前排多一座。设排数为x ， 该排的座位数为y ，则座位数y 与排数x 的函数关系式为 . 二 选择题 （每题2分，共14分） 14．下列运算中，错误的是 （ ）

高二化学学业水平测试卷及答案

2009 年苏州市两区联考高二化学学业水平测试卷 命题人：吴光明 注意事项 １．本试卷包含单项选择题（第 1 题～第 23题，共 23 题 69分）、非选择题（第 24 题～第 26题，共 5题 31分）共两部分。（考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷 上无效。本次考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面 上，等待监考员收回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米的签字笔填 写在本试卷及答题卡上。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu -64 第 I 卷（选择题，共 69分） 一、本大题共 23 题，每题 3分，共 69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到 NaCl ，电解熔融 NaCl 可制备 Na D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列物质与反应的分类正确的是 A ．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B ．酒精属于氧化物 C ．氯水和氨水都属于弱电解质 D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 5．石油是一种不可再生能源， 2008 年 1月 2 日纽约市场原油期货价格一度突破每桶 100美 元的关口。下列有关石油的说法中不正确．．．的是 A ．石油被称为“工业的血液” B ．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 C ．石油的主要成分与植物油相同 4． A ．H 2O 的结构式： H － O －H B 235 92 U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。 H 2O 2的电子式： H ＋[ ∶ ∶ ∶] 2－H ＋ ．14C 的原子结构示意图： 2395 2 U 的原子核内的中子数与核外电 子数之 差是 A ．235 B ． 143 C ．92 D ． 51 C ． CO 2的比例模 D

高二化学学业水平考试复习指导及应考策略

新田一中高二化学学业水平考试复习指导及应考策略 一、复习指导 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学（必修1）》、《化学（必修2）》、《化学（选修1）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。建议同学们做好以下几点； 1、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 2、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2== 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 3、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。

新人教版八年级物理下册6月月考试卷及答案

新人教版八年级物理下册6月月考试卷及答案 一、选择题 1．下列现象中，不是一对相互作用力的是( ) A．划船时，船桨对水的力与水对桨的力 B．地球对人的吸引力与人对地球的吸引力 C．静止在桌面上的茶杯，所受的重力与桌面对它的支持力 D．提水时，手提水桶的力与水桶对手向下的拉力 2．如图所示，弹簧秤和细线的重力及一切摩擦不计，物重G＝1N，则弹簧秤A和B的示数分别为（） A．1N，0 B．0，1N C．2N，1N D．1N，1N 3．公共汽车在平直的公路上匀速行驶，站在车里的人在水平方向上 A．受到向前的摩擦力B．受到向后的摩擦力 C．不受力D．受到汽车对它的牵引力. 4．如图所示,小明水平向右推放在水平地面上的箱子,但没有推动,下列说法正确的是 A．箱子受到的推力不属于弹力 B．箱子受到重力、支持力和压力三个力 C．箱子对地面的压力与地面对箱子的支持力是一对相互作用力 D．箱子没有被推动是因为推力小于摩擦力 5．如图所示，物体在木板小车上，随车一起在水平面上向左做匀速直线运动，不计空气阻力，则对物体受力分析正确的是 A．只受重力 B．受重力、支持力和向右的摩擦力 C．受重力和支持力 D．受重力、支持力和向左摩擦力 6．如图所示，质量分别为m1，m2的两个物体甲与乙放在表面光滑且足够长的木板上，随木板一起以水平向右的相同速度沿同一直线做匀速直线运动，当木板突然停止时，以下说法正确的是（）

A．若m1>m2，甲将与乙发生碰撞 B．若m1