江西省赣州市于都县2015_2016学年高一化学12月联考试题

江西省赣州市于都县2015-2016学年高一化学12月联考试题

本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Ca: 40

一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1. 下列实验操作中正确的是( )

A．手持试管给试管里的物质加热 B．实验剩余的药品放回原试剂瓶

C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品

2. 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )

A．乙醇和水 B．食用油和水

C．河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐

3. 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )

A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

D．当蒸发皿中刚出现固体时就停止加热

4. 下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )

A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

5. 下列关于“摩尔”的说法正确的是( )

A．摩尔是一个物理量 B．摩尔表示物质的质量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质的数量的单位

6. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙

述中正确的是( )

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子

7. 1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )

A．16 B．64 C．32 D．96

8. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天

平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )

A．23.4g B．23.6g C．25.5g D．24g

9. 下列叙述正确的是( )

A. 纯碱和烧碱都属于碱

B. 氨水能导电，所以NH3是电解质

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D. 凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸

10. 下列离子方程式中正确的是( )

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B. 氢氧化钡与硫酸反应： OH－＋H＋===H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )

A. Na＋、K＋、OH－、Cl－

B. Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C. Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－

D. Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3

12. 吸进人体的氧有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀

手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )

A. 氧化剂

B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 以上均不是

13. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是( )

A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液

C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液

14. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试

剂是( )

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

15. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没

在足量的稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（）

A．两球一定是空心的

B．左边烧杯中的溶液质量减少了

C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边铁球上出现红色

16. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将

混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )

A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶1

二.非选择题(共52分)

17. 下列6种物质：①H2②C2H4③H2O ④PH3⑤CHCl3⑥H2SO4

(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是________(填序号，下同)。

(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是________。

(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是________。

18. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

则：(1)加水的烧杯为________（填字母）。

(2)将烧杯B和烧杯________（填字母）的溶液混合后，导电性会减弱。

(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：________________________。

19. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

请用元素符号或化学式回答：

(1) 被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

(2) 发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。

20. 某固体化合物A，按下图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀迅速变

为灰绿色，最后变为红褐色。

(1) 写出下列物质的化学式：A： D： X：

(2) 写出反应③的离子方程式：________________________。

(3) 写出白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色这一反应的化学方程式：

21．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。

(1) 如下图所示为常见仪器的部分结构。请写出仪器B的名称：___ ____ 。

(2) 需称量________g的烧碱固体。

(3) 配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。

A．烧杯 B．玻璃棒 C．1000 mL容量瓶 D．漏斗 E．胶头滴管

(4) 下列操作使得溶液浓度偏高的是。（填代号）

①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

②定容摇匀后，有少量溶液外流

③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶

④称量时间过长

⑤称量时所用砝码生锈

(5) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序

号)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的NaOH

D．重新配制

22. 近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝

合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16g/cm3～0.5 g/cm3），比木材还轻，可浮

于水面，又有很大的刚性，且隔音保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市

场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（）。

A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜

（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸

性、碱性食品。

①写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式：____ ____。

②写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式：___ _____。

（3）已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答:

鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂____ ____。

(4) 镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，

使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 mL。

(5) 若a g镁铝合金与过量NaOH溶液反应后，测得生成氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，

剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为__________________。

高一年级化学参考答案

一.选择题(每小题3分,共48分) A

二.非选择题(每空2分，共52分)

17. (1) ① (2) ⑤ (3) ①

18. (1) C (2) D (3) Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH

－

19. (1) Cu N

(2) Cu HNO 3

20. (1) A ：Fe(OH)3 D ： FeCl 3 X ： Fe

(2) 2Fe 3++Fe=3Fe 2+

(3) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

21. (1) 容量瓶 (2) 2.0 (3) C D

(4) ①③⑤ (5) D

22. (1) B

(2) ① Al 2O 3+2OH ―＝2AlO 2―

+H 2O

② 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑

(3) NaOH 溶液

(4) 1000

(5) 33600(a －c )

b