笔记
具有惟一性的现象
(1)溶于水显碱性的气体：NH3
(2)空气中由无色变为红棕色气体：NO
(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na2O2
(4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+
(5)在空气中能自燃的固体物质：白磷
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3
(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(ZnO不要求)
(7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si
(8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-
(9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)
具有漂白作用的物质与漂白原理
漂白原理：氧化作用
变化类型：化学变化
过程是否可逆：不可逆
常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3
漂白原理：化合作用
变化类型：化学变化
过程是否可逆：可逆
常见物质举例：SO2、H2SO3
漂白原理：吸附作用
变化类型：物理变化
过程是否可逆：可逆
常见物质举例：活性炭
根据生成沉淀的现象作判断几例
1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
4.加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
因反应条件不同而生成不同产物举例
（一）反应物相对量大小影响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
（二）温度不同产物不同举例：
11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
（三）浓度不同产物不同举例：
14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO）
（四）催化剂不同反应不同举例
15) 甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
（五）溶剂不同反应不同举例
16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应
中学化学试剂归纳
1.氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4.漂白剂
吸附型：活性炭
氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型：二氧化硫
5.催化剂：能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。
6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。
11.灭火剂：指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—H SO3）。（错了，H在最后）
13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（KAl (SO4)2·12H2O）、FeCl3等。
14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16.防冻剂：丙三醇
17.收敛剂：七水硫酸锌
水参加的反应
水在氧化还原反应中的作用
l.水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
铝与强碱溶液反应
硅与强碱溶液反应
2.水作还原剂：
水与单质氟反应
水电解
3.水既不作氧化剂也不作还原剂：
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
水参与的非氧化还原反应：
l.水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)
氨的水合
无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）
乙烯水化成乙醇
乙炔水化制乙醛
2.水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反应)
水与电石反应制乙炔
既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)
6.氨基酸
7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应
化学实验中温度计的使用功能与方法
使用功能：测定反应体系的温度
使用方法：置于液体混合物中
典型实例：实验室制乙烯
使用功能：测定水浴温度
使用方法：置于水浴锅内或烧杯中
典型实例：苯的硝化反应、电木制备
使用功能：测定溶液体系温度（溶解度）
使用方法：置于溶液中
典型实例：测定硝酸钾的溶解度
使用功能：蒸馏时测定各馏分的沸点
使用方法：置于蒸馏烧瓶的支管口处
典型实例：石油的分馏
请注意下列特殊反应
①2F2+2H2O====4HF+O2
②点燃
2Mg+CO2====2MgO+C
③△
C+H2O(g)==CO+H20
④高温
CO+H2O(g)====CO2+H2
⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O
⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O
⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
⑧2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
⑨高温
3C+Si02====SiC+2CO↑
⑩高温
铝热反应：2A1+Fe203====A1203+2Fe
⑩常见的电解反应：
电解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
⑩遇水反应放出气体：
Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等。
常见的需要塞入棉花的实验
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
化学规律
1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2、气味规律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
4、离子化合物在常态下都呈固态。
5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3
燃料电池电极反应式的书写方法
在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；
第二步，再写出燃料电池的正极反应式；
第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。
若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，
如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
?电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。
这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
?电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，
故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
?电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，
则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
?电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，
故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。一些物质的成分
1.漂白粉（有效成分Ca（ClO）2，非有效成分CaCl2）
2.黄铁矿 FeS2
3.芒硝 Na2SO4·10H2O)
4.黑火药C, KNO3, S
5.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
6.明矾KAl(SO4)2·12H2O
7. 绿矾FeSO4·7H2O
8.蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O
9.皓矾ZnSO4·7H2O
10.重晶石BaSO4
11.苏打Na2CO3
12.小苏打NaHCO3
13.石灰CaO
14.熟石灰Ca(OH)2
15.石灰石,大理石,白垩CaCO3
16.王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)
17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
18.石英,水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3
20.菱铁矿FeCO3
21.光卤石KCl·MgCl2·6H2O
22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3
23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2
24.铁红,赤铁矿Fe2O3
25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨
27.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物
28.焦炭—含少量杂质的单质碳
29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物
30.脉石SiO2
31.高炉煤气CO,CO2,N2
32.炼钢棕色烟气Fe2O3,CO
33.沼气,天然气CH4
34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2
35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等
36.碱石灰CaO,NaOH
37.氯仿CHCl3
38.天然橡胶—聚异戊二烯
39.电石气C2H2
40.汽油C5~C11的烃
41.分子筛—铝硅酸盐
42煤焦油—含大量芳香族化合物
43.木精CH3OH
44甘油—丙三醇
45.石炭酸—苯酚
46.蚁醛—甲醛
47.福尔马林--甲醛溶液
48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐
解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
1．状态问题，如H2O、N2O4在标准状况（0℃，101KPa）时为固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF 常温常压下为气态而在标准
状况时为液态；戊烷及碳原子数大于5的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。
2．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等。
（注：自然界中氢以1H（氕piē，H），2H（氘dāo，D），3H（氚chuān，T）三种同位素的形式存在）
3．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O3、白磷等。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
4．某些物质中的化学键数目，如SiO2、P4、CO2等。
（注：原子晶体是空间立体网状结构的，无限延展，不能说有多少共价键的。）
5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。
（注：如Na2O2+H2O（1mol Na2O2转移N A个e－）、1molFe与少量稀硝酸反应转移2N A个e－，与足量稀硝酸反应转移3NA 个e－等。）
6．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．
7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应，使其数目减少。如Na2S溶液中： n (S2-):n (Na +)﹤1:2
上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。
分子中的化学键
双原子分子：
(1)非极性键→非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等
(2)极性键→极性分子，如HCl、NO、CO等
多原子分子：
(1)都是非极性键→非极性分子，如P4、S8等
(2)有极性键
几何结构对称
a.直线型分子（键角180°）→非极性分子，如CO2、CS2
b.正四面体（键角109°28`）→非极性分子，如CH4、CCl4
几何结构不对称→极性分子，
如H2O（折线型） O
/ \
H H
NH3（三角锥形） N
/ | \
H H H
酸式酸根离子的电离与水解的关系：
水解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性
HCO3- HPO42- HS-
电离大于水解的酸式酸根：溶液呈酸性
HSO3- H2PO4-
只电离不水解的酸式酸根： HSO4-
物质颜色的变化总结：
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。
重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能
量的转换上等等。
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模
具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
元素周期律——构、位、性的规律与例外
1．一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）
5．元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。6．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9．一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。
16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。
18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。
19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。
22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
微粒半径大小的比较方法
1．原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；
若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
2．若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
4．同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。
☆判断微粒半径大小的总原则是：
1．电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；
2．电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
3．电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）
4．核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
5．若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
环境污染
1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。
3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。
空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；
家用电器产生的电磁幅射等。
9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰
当使用所造成的污染。
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环
境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的
熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子
带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓
硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）
是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）
是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不
变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、
醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也
可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废
气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的—
—难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
反应条件对氧化——还原反应的影响．
1
．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O
4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O
S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O
3．溶液酸碱性.
2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O
5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O
S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P ＋3Cl 22PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 22 PCl 5(Cl 2充足)
2、2H 2S ＋3O 22H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 22H 2O ＋2S(O 2不充足)
3、4Na ＋O 22Na 2O 2Na ＋O 2Na 2O 2
4、Ca(OH)2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2
5、C ＋O 2CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 22CO (O 2不充足)
6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O
7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O
8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓
9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O
Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O
3Fe ＋8HNO 3(稀) 3Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋4H 2O
12、C 2H 52=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O
13、 ＋ Cl 2 →
＋ HCl ＋3Cl 2→ （六氯环已烷）
14、C 2H 5Cl ＋NaOH → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH →CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O
15、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3
170℃ 浓H 2SO 4 140℃ Cl Cl Cl 冷、稀4 高温
规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。
（ 和 中的C=O 双键不发生加成）
2、能与NaOH 反应的：—COOH 、 、 。
3、能与NaHCO 3反应的：—COOH
4、能与Na 反应的：—COOH 、 、 －OH
5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO ）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R －CHO ）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），
发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH 2=CH －C=CH 2
（二）无机
1．－2价硫（H 2S 及硫化物）； CH 3
2．＋4价硫（SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐）；
3．＋2价铁：
6FeSO 4＋3Br 2＝2Fe 2(SO 4)3＋2FeBr 3
6FeCl 2＋3Br 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3 变色
2FeI 2＋3Br 2＝2FeBr 3＋2I 2
4．Zn 、Mg 等单质 如Mg ＋Br 2MgBr 2
(此外，其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
6．NaOH 等强碱：Br 2＋2OH ￣==Br ￣＋BrO ￣＋H 2O
7．AgNO 3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 苯的同系物；
3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6． 煤产品（煤焦油）；
7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1． －2价硫的化合物（H 2S 、氢硫酸、硫化物）；
2． ＋4价硫的化合物（SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐）；
3． 双氧水（H 2O 2，其中氧为－1价）
O O O OH OH O O C C OH
9、最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚 C n H2n+2O x
2、醛—酮—环氧烷（环醚） C n H2n O
3、羧酸—酯—羟基醛 C n H2n O2
4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃 C n H2n
6、二烯烃—炔烃 C n H2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
最新计算机网络考研笔记
一、概述 1. 计算机网络最重要的功能 连通性：计算机网络使上网用户之间都可以交换信息 共享性：资源共享（信息共享，软件共享，硬件共享） 2. 因特网概述 网络：由若干节点和连接这些节点的链路组成 互联网：网络的网络 网络把很多计算机连在一起，因特网把很多网络连在一起 发展的三个阶段 第一阶段：由单个网络ARPANET向互联网发展的过程 第二阶段：建成了三级结构的因特网 第三阶段：逐渐形成了多层次ISP（Internet Service Provider）结构的因特网 因特网的标准化 因特网草案 建议标准 草案标准 因特网标准 3. 因特网的组成 边缘部分：所有连接在因特网上的主机组成，这部分是用户直接使用的 端系统（主机）进程之间通信的方式 客户/服务器（C/S）方式 客户是服务请求方，服务器是服务提供方 对等连接（P2P）方式 通信时并不区分哪一个是服务请求方还是服务提供方 核心部分：由大量网络和连接网络的路由器组成，为边缘部分提供服务的路由器：是实现分组交换的关键，转发收到的分组 电路交换：建立连接-通话-释放连接，线路的传输效率低 分组交换：采用存储-转发技术 报文：要发送的整块数据 首部（包头）：报文划分成更小的数据块，数据块前面加上的必要的控制信息 分组（包）：首部 + 数据段 优点：高效，灵活，迅速，可靠 问题：一定的时延，必须携带的控制信息也造成一定的开销主机：为用户进行信息处理的 4. 计算机网络的类型 计算机网络的定义：一些相互连接的，自治的计算机的集合 不同作用范围： 广域网（Wide Area Network） 城域网（Metropolitan Area Network） 局域网（Local Area Network） 个人区域网（Personal Area Network） 不同使用者：
大学 物理化学 笔记总结
第一章 物理化学的定义，相变化（物质在熔点沸点间的转化） 物理化学的基本组成：1化学热力学（方向限度）2化学动力学（速率与机理）3结构化学 物理化学的研究方法、热力学方法、动力学方法、量子力学方法 系统、环境的定义。系统的分类：开放系统，封闭系统，隔离系统 系统的性质：强度性（不可加），广延性（可加）。系统的状态 状态函数及其性质：1单值函数2仅取决于始末态3全微分性质。 热力学能、热和功的定义 热分：潜热，显热。功分：膨胀功、非膨胀功。 热力学第一定律的两类表述：1第一类永动机不可制成。2封闭体系：能量可从一种形式转变为另一种形式，但转变过程中能量保持不变。、 恒容热、恒压热，焓的定义。PV U H def +≡ 恒容热：①封闭系统② W f =0 ③W e =0 恒压热：①封闭系统②W f =0 ③d p =0 理想气体的热力学能和焓是温度的函数。 C, C V , C V ,m ， C P , C P,m 的定义。 △u =n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P,m (T 2-T 1) C V ,m =a+bT+cT 2+…/ a+bT -1+cT -2 +… 单原子分子C V ,m = 23R C P ,m =25R 双原子分子C V ,m =25R C P ,m =2 7R γ单= 35 γ双=5 7 C P,m - C V ,m =R R=8.3145J ·mol -1·k -1 可逆过程定义及特点：①阻力与动力相差很小量②完成一个循环无任何功和热交换③膨胀过程系统对环境做最大功，压缩过程环境对系统做最小功 可逆过程完成一个循环 △u=0 ∑=0W ∑=0Q W 、 Q 、△u 、△H 的计算 ①等容过程：W =0 Q =△u △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P,m (T 2-T 1) ②等压过程：W =-Pe(V 2-V 1) Q=△H △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P ,m (T 2-T 1) ③等温过程：W=-nRTln 1 2V V Q=－W △u=△H=0 ④绝热可逆过程：W=n C V ,m (T 2-T 1) /?? ? ???? ?-??? ? ??--1112111γγv v v p Q=0 △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P ,m (T 2-T 1) 21p p =(12v v )γ 21T T =(12v v )1-γ 21T T =(2 1p p ) γ γ1 - 相变化过程中△H 及△u 的计算△u=△H-P △V=△H-nRT 见书1-10 化学计量系数ν 化学反应进度??= B νB n ?（必与指定的化学反应方程对应） 化学反应热效应定义， 盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成或是经数步完成，反应的总标准摩尔焓变是相同的，即盖斯定律。 标准摩尔反应焓变：)(H m T r θ ?= ∑B B θν m H （B ，,β T ） 化学反应θ m H r ?的计算：1 )(H m T r θ ?= ∑?B B θν m f H （B ，,β T ） θ m f H ?：在温度为T ，
历史文选
历史文选 序篇 （一）史部典籍概述 四个阶段：先秦—两汉魏晋南北朝—隋唐宋元—明清 一，先秦史籍。（左史记言，右史记事。）不能独立，归入经部之春秋。《尚书》（孔子整理）。“六经皆史也”春秋，战果，秦:《尚书》，《逸周书》，《春秋》，《左传》，《国语》，《周礼》，《周易》，《战国策》等等。 特点： 1大都不是一时一人之作，多位资料汇编的形式。如《尚书》即为三代所出。 2杂入了后代人的文字，本身面貌发生了变化。散乱，失传，经过汉代学者整理，需辨别真伪。可借助：清-崔述《考信录》；清-姚际恒《古今伪书考》等。 3内容宽泛，文字简约，记事粗略，神话及寓言等杂糅。后世有注释，对语言，文字，史实注释较可靠，但思想内容方面有出入，甚至牵强附会，面目全非。汉代注释有：“传”，“说”，“诂（故）”，“注”，“笺”，“训”，“章句”等；魏晋有“正义”，“疏”，“集解”等。 4格式，用字与后代差别很大。多无篇名，现在的篇名多为后世整理时加上去的不能概括内容。书名亦为后人所加。不署作者姓名，许多文献至今无法确定作者。使用假借字较多，多为音韵相同或字形相近。无严格体例，多为史体源头（尚书家，春秋家，左传家，国语家，史记家，汉书家，其中前四者的源头在这一时期形成。春秋家，左传家，为编年体的代表） 二，两汉魏晋南北朝史籍 摆脱附庸地位，走向独立。经，史，子，集确立 特点： 1．纪传体的产生，表明我国史学已完全成熟，地位独立。结构宏伟，高层次，多角度，全方位反映历史。具有主线地位的史学体裁。“正史”。《史记》。《汉书》。司马迁：“究天人之际，通古今之变，成一家之言”。 2．史体繁荣，史注繁荣。数十种别史（即正史之外）。人物传记二百多种，如《烈女传》，《高僧传》，《高士传》，《逸士传》，《会稽先贤传》等。“谱学”：某一世族的来源,变迁等。方志学--《越绝书》，《华阳国志》等。类书（将书的内容打乱，再按需要归类。）—(三国，魏)《皇览》，我国第一部类书。（丛书—将不同的书归类）注家蜂起。郦道元--《水经注》（原著：桑钦），补阙，备异，正误，辩论。裴松之--《三国志注》，开评时正史之先河。 3．史籍数量大增。 4．史籍质量显著提高。 三，隋唐宋元史籍。 1．史体创新，丰富多彩。第一部史体政书--（唐，杜佑）《通典》。第一部史学理论--《史通》（唐，刘知己）。产纪事本末体--（南宋，袁枢）《通鉴纪事本末》。编年体达到顶峰--（北宋，司马光）《资治通鉴》。纲目体，会要体，产生。其他各体走向兴盛。宋—笔记小说。中国史学各体裁都已创立并发展。 2．史籍空前繁盛。
初一历史整理笔记
1、阪泉之战：黄帝打败炎帝，炎黄联盟形成。 2、涿鹿之战：炎黄部落打败蚩尤部落。 3、影响：华夏族逐渐形成，炎帝、黄帝被尊崇为中华民族的人文始祖。 二、传说中炎帝和黄帝的发明——反映了我国原始社会晚期的社会发展水平。 1、炎帝的贡献： （1）教民开垦耕种，制作生产工具，种植五谷和蔬菜； （2）制作陶器，发明纺织，会煮盐，教人们通商交换。 （3）制作乐器琴瑟，有最早的图文和历法知识。 2、黄帝的贡献：建造宫室，制作衣裳，挖掘水井，制造船只，教人炼銅，发明了弓箭和指南车。 3、黄帝时期：仓颉创造文字，伶伦制作音律，隶首发明算盘，嫘祖擅长纺织并会缫丝。 三、尧、舜、禹的禅让 1、禅让制的含义：将部落首领位子传给贤德之人。 2、推举人才的标准———贤德之人（德才兼备,以身作则）； 3、禅让制的实质：民主推举部落联盟首领的制度（民主推选、首领没有特权） 4、继黄帝之后，用“禅让制”推举出的首领有尧、舜、禹。 5、大禹治水：与群众同甘共苦，三过家门而不入，治水有功。体现了刻苦耐劳，坚持不懈，大公无私的精神。 第二单元夏商周时期：早期国家的产生和社会的变革 第四课早期国家的产生和发展 （一）夏朝的兴衰（夏朝是奴隶社会的形成时期） 1、建立：约公元前2070 年，禹建立夏朝，这是我国历史上第一个 奴隶制王朝，标志着中国早期国家的产生。 2、“家天下”局面。家天下的局面是从启开始的。 启继承父位，成为夏朝第二代国王，标志着世袭制代替了禅让制，标 志着“公天下”变成了“家天下”。
3、巩固统治：建立了军队，制定刑法，设置监狱，制定夏历。 4、都城遗址；二里头遗址； 5、灭亡：桀统治残暴，约公元前1600 年被商汤所亡。 （二）商朝（商朝是奴隶社会的发展时期） 1、建立：约公元前1600 年，汤建立商朝。 2、盘庚迁殷：盘庚迁都至殷，统治稳定。 3、灭亡：商王纣统治残暴，约公元前1046年，周武王伐纣，双方在 牧野大战，商朝灭亡。周武王建立周朝，史称西周。 ★★动脑筋：商汤灭夏和武王伐纣为什么会取得胜利？ （1）暴政引起民愤 （2）商汤和周武王伐无道、除暴君深得民心。 （3）重用贤人，联合周边小国。 （三）西周（西周是奴隶社会的鼎盛时期） 1、建立：公元前1046 年，周武王建立周朝，定都镐京，史称“西周” 2、西周的分封制 （1）目的：稳定周初的政治形势，巩固疆土。 （2）内容：①周王根据血缘关系远近和功劳大小，将宗亲和功臣分封到各地，授予他们管理土地和人民的权力，建立诸侯国； ②诸侯具有较大的独立性，但需要向周王进纳贡物，并服从周王调兵。受封者可以在自己的封地内进行再分封。 （3）分封制的意义或作用：保证了周王朝对地方的控制，稳定了政局，扩大了统治范围。 （4）实质：确立了周王朝的社会等级制度。 （西周时期社会等级：周天子→诸侯→卿大夫→士） （5）弊端：诸侯国具有较大的独立性。当诸侯国力量强大后，会威胁到周天子的统治地位，最终导致春秋战国的战乱与纷争。 3、灭亡：公元前841年，周厉王时发生国人暴动。
(考研复试)计算机网络笔记
1:三网：电信网，有线电视网，计算机网 2：网络的功能：连通性，共享 3：网络发展3阶段：arpanet，三级结构因特网（围绕六个大型计算机中心建设的计算机网络，主干网，地区网，校园网），多层次ISP因特网。 4：因特网从工作方式上：边缘部分（用户直接使用），核心部分（联通和交换作用）。边缘部分的的各个主机的程序直接运行的通信方式主要有C/S客户服务器和P2P对等方式。客户：主动向服务器发起通信，不需要特殊的硬件和很复杂的操作系统。服务器一直运行等待客户程序。P2P就是两个主机不分服务器和客户机，只要建立连接就可以通信。核心部分向边缘部分提供连通性。 5：电路交换：电话机用，主叫和被叫之间建立一个连接，一直占用端到端的资源，建立连接，通话，释放链接，传输效率低，适合传送大量的数据以淡化连接时间 分组交换：采用存储转发技术，划分为等长的数据段，加上首部，首部中包含源地址，目的地址，序号等，各个分组通过不同的物理链路到达目的地，不先建立连接就可以向其他主机发送分组，高效，灵活，迅速，可靠。缺点：控制信息造成开销， 报文交换：整个报文为单位，存储转发。 6：广域网，城域网，局域网，个人局域网
7：性能指标：速率带宽（两点之间能通过的最高数据率）吞吐量时延（发送时延，传播时延，处理时延，排队时延）时延带宽积往返时间RTT 利用率 8：协议三要素：语法（数据和控制信息的格式）语义（需要发出何种信息，何种响应，完成何种动作）同步（事件实现顺序的说明） 9：分层的好处： （1）各层之间独立，某层不需要下层的实现，只需要知道借口。 （2）灵活性好，某一层发生变化，只要接口不变，其他层不改变 （3）结构上分开，各层采用最合适的技术实现。 （4）易于实现和维护 通常各层要完成的功能：差错控制，流量控制，分段和重装，复用分用，连接建立和释放。 10；OSI七层，TCP/IP 4层 11：应用层：直接为用户的应用进程提供服务。 表示层：为不同的进程的通信提供一种公共语言，并定义交换数据的表示形式。 会话层：维护两个会话实体之间的连接。 运输层：负责向两个进程之间的通信服务。有传输控制协议TCP 用户数据报UDP，一个主机有多个进程，所以有复
浅谈历史学习笔记
浅谈历史学习笔记 宜城市第三高级中学陈玉国周海军 俗话说，好记性不如烂笔头。遗忘是历史学习的天敌，作笔记是克敌致胜的法宝。因此，学习历史应该重视作历史学习笔记。 历史学习笔记有多种，对于我们中学生而言，最常见的就是历史听课笔记和历史读书笔记。下面就谈一谈这两种常见的历史学习笔记中应注意的问题。 一、历史听课笔记 历史课堂教学目前是我国中学历史教学的主要形式，也是中学生获取历史知识的主渠道。历史听课笔记，就是指学生在历史课堂上以老师讲授的知识为记录对象的学习笔记。作历史学习笔记，首要的是做历史听课笔记。 历史听课笔记主要有两种，一种是直接记在课本上（含先记在纸片上再将纸片粘贴到课本上），一种是记在专门的历史听课笔记本上。前者显得分散、零乱，不便于整理，但是课本与笔记合一，携带方便。后者较集中、完整、系统，便于整理，但是课本与笔记分离。二者各有利弊，最好不要交替使用，一旦选择其中一种形式就应坚持到底，以便形成一个完整的笔记体系。 在历史教学中，我们发现，作听课笔记与听讲常常是矛盾的，处理得好，就有利于学生集中精力听讲，提高听讲的效率，同时还为进一步的学习和消化课堂知识保存第一手资料；处理得不好，就会影响
听讲和知识的当堂消化。为此，不少学生和老师也很苦恼，甚至有少数学生和老师不主张作听课笔记。我认为，这是因噎废食。这一作法最受懒汉的欢迎。 那么，如何才能解决好这对矛盾呢？这需要师生的共同努力。 作为老师，首先要严格要求学生作听课笔记，注意向学生介绍作听课笔记的好处和方法，并加强督促检查，增强学生作听课笔记的自觉性，使学生养成良好的作学习笔记的习惯。其次，老师在讲课方面还应注意以下几点：一是要认真备课，科学设计板书。板书要简洁，层次要分明，要点要突出，字迹要清晰，不能潦草，板书的内容不能太多，一般一节课的板书应完整地保留下来，便于学生作笔记。二是在讲课时，语言要精练，语速要适中，吐词要清楚，遇到重、难点时，应有意识地提醒或暗示学生作笔记，这对初学作笔记者尤为重要。三是讲课时间不能太长，要留一部分时间给学生，让学生思考，便于学生消化知识和作笔记，这样也有助于提高课堂教学效率。 作为学生，一是要搞好课前预习。要对即将学习的新课的内容、重点、难点做到心中有数，这样，我们听讲时就可以有选择地听，作笔记也可以有选择地记，比如名词解释、问题答案、知识结构以及老师补充的书本上没有的知识等。要有的放矢，不能眉毛胡子一把抓，抓了芝麻丢了西瓜，否则，不仅影响笔记的质量，而且影响听课的效率。二是要正确处理听讲与作听课笔记的关系。要始终坚持以听讲为主，以作笔记为辅的原则，绝不能主次不分，更不能主次颠倒，舍本求末。如果确实无法记录下来的，可以暂停作笔记，不能以牺牲听讲
计算机网络技术笔记整理
全国计算机三级网络技术考试笔记整理 第一章计算机基础知识 1、计算机的发展阶段：经历了以下5个阶段(它们是并行关系)：大型机阶段(经历四小阶段它们是取代关系)、小型机阶段、微型机阶段、客户机/服务器阶段（对等网络与非对等网络的概念）和互联网阶段（Arpanet是在1983年第一个使用TCP/IP协议的。在1991年6月我国第一条与国际互联网连接的专线建成它从中国科学院高能物理研究所接到美国斯坦福大学的直线加速器中心。在1994年实现4大主干网互连(中国公用计算机互联网Chinanet、中国科学技术网 Cstnet、中国教育和科研计算机网 Cernet、中国金桥信息网 ChinaGBN)） 2、计算机种类： 按照传统的分类方法：计算机可以分为6大类：大型主机、小型计算机、个人计算机、工作站、巨型计算机、小 巨型机。 按照现实的分类方法：计算机可以分为5大类：服务器、工作站、台式机、笔记本、手持设备。 3、计算机的公共配置：CPU、内存（RAM）、高速缓存（Cache）、硬盘、光驱、显示器(CRT、LCD)、操作系统(OS) 4、计算机的指标：位数指CPU寄存器中能够保存数据的位数、速度(MIPS、MFLOPS)指CPU每秒钟处理的指令数通常用主频来表示CPU的处理速度、容量（B、KB、MB、GB、TB）、数据传输率（Bps）、版本和可靠性（MTBF、 MTTR）。 5、计算机的应用领域：科学计算、事务处理、过程控制、辅助工程、人工智能、网络应用。（补充实例） 6、计算机系统的组成:硬件系统具有原子特性(芯片、板卡、设备、网络)与软件系统具有比特特性。且它们具有 同步性。 7、奔腾芯片的技术特点: 奔腾32位芯片，主要用于台式机和笔记本，奔腾采用了RISC和CISC技术(技术特点 10个请看书P8) 8、安腾芯片的技术特点：安腾是64位芯片，主要用于服务器和工作站。安腾采用简明并行指令计算（EPIC）技 术 9、主机板与插卡的组成： (1) 主机板简称主板(mainboard)或母板(motherboard)。由5部分组成（CPU、存储器、总线、插槽和电源）与 主板的分类
生物化学笔记(完整版)
第一章绪论 一、生物化学的的概念： 生物化学（biochemistry)是利用化学的原理与方法去探讨生命的一门科学，它是介于化学、生物学及物理学之间的一门边缘学科。 二、生物化学的发展： 1．叙述生物化学阶段：是生物化学发展的萌芽阶段，其主要的工作是分析和研究生物体的组成成分以及生物体的分泌物和排泄物。 2．动态生物化学阶段：是生物化学蓬勃发展的时期。就在这一时期，人们基本上弄清了生物体内各种主要化学物质的代谢途径。 3．分子生物学阶段：这一阶段的主要研究工作就是探讨各种生物大分子的结构与其功能之间的关系。 三、生物化学研究的主要方面： 1．生物体的物质组成：高等生物体主要由蛋白质、核酸、糖类、脂类以及水、无机盐等组成，此外还含有一些低分子物质。 2．物质代谢：物质代谢的基本过程主要包括三大步骤：消化、吸收→中间代谢→排泄。其中，中间代谢过程是在细胞内进行的，最为复杂的化学变化过程，它包括合成代谢，分解代谢，物质互变，代谢调控，能量代谢几方面的内容。 3．细胞信号转导：细胞内存在多条信号转导途径，而这些途径之间通过一定的方式方式相互交织在一起，从而构成了非常复杂的信号转导网络，调控细胞的代谢、生理活动及生长分化。 4．生物分子的结构与功能：通过对生物大分子结构的理解，揭示结构与功能之间的关系。 5．遗传与繁殖：对生物体遗传与繁殖的分子机制的研究，也是现代生物化学与分子生物学研究的一个重要内容。 第二章蛋白质的结构与功能 一、氨基酸： 1．结构特点：氨基酸(amino acid)是蛋白质分子的基本组成单位。构成天然蛋白质分子的氨基酸约有20种，除脯氨酸为α-亚氨基酸、甘氨酸不含手性碳原子外，其余氨基酸均为L-α-氨基酸。 2．分类：根据氨基酸的R基团的极性大小可将氨基酸分为四类：①非极性中性氨基酸(8种)；②极性中性氨基酸(7种)；③酸性氨基酸(Glu和Asp)；④碱性氨基酸(Lys、Arg和His)。 二、肽键与肽链： 肽键(peptide bond)是指由一分子氨基酸的α-羧基与另一分子氨基酸的α-氨基经脱水而形成的共价键(-CO -NH-)。氨基酸分子在参与形成肽键之后，由于脱水而结构不完整，称为氨基酸残基。每条多肽链都有两端：即自由氨基端(N端)与自由羧基端(C端)，肽链的方向是N端→C端。 三、肽键平面(肽单位)： 肽键具有部分双键的性质，不能自由旋转；组成肽键的四个原子及其相邻的两个α碳原子处在同一个平面上，为刚性平面结构，称为肽键平面。 四、蛋白质的分子结构：
北京大学历史学系
北京大学历史学系
北京大学历史学系 历史学、世界历史双学位招生简章 一、培养要求、目标 历史学本科双学位的培养目标是为大学生提供必要的的史学素质教育，以满足现代化社会的不同领域对于具有一定史学功底的专业人才的广泛需求。要求学生通过科学的、系统的学术训练，掌握一定的历史学基本理论、基础知识和基本技能，能够结合今后各项工作的需要，运用历史学的知识、理论和方法，搜集、考订和分析各种复杂的现象和材料，善于思辩、表述和写作，能够独立地研究和解决问题。 二、报名条件： 1、在校2004级和2005级本科生（专科起点本科 除外），没有不及格课程且全部课程的GPA绩 点在2.0以上，学有余力者； 2、每人只能选修一个辅修或者双学位； 三、学分要求与课程设置（如有疑问，请咨询62757444） 总学分：38学分，其中：
修满15学分。
北京大学历史学系 历史学、世界历史辅修 一、培养要求、目标 历史学本科辅修课程位的培养目标是为大学生提供必要的的史学素质教育，以满足现代化社会的不同领域对于具有一定史学素养的人才的广泛需求。要求学生通过较为系统的学术训练，掌握一定的历史学基本理论、基础知识和基本技能，能够结合今后各项工作的需要，运用历史学的知识、理论和方法，搜集、考订和分析各种复杂的现象和材料，善于思辩、表述和写作，能够独立地研究和解决问题。 二、学分要求与课程设置 总学分：28学分，其中： 1．必修课程：16或18学分 方案①中国古代史8学分 中国近代史4学分 中国现代史2学分 中华人民共和国史2学分 共16学分 方案②世界上古史3学分 世界中古史3学分
初中历史笔记(全)
初中历史笔记(全） 一，原始社会 元谋人： 时间：距今约一百七十万年 地点：云南省元谋县 生产生活情况：他们已经会制造工具和知道用火了，会不会使用工具，是 人和动物的根本区别。 北京人： 时间：距今约七十万至二十万年 地点：北京西南周口店的山洞里 体形特征：保留了猿的某些特征 生产生活情况： 1、制造使用石器和木棒作为工具。 2、过着群居生活，形成早期原始社会。 3、使用天然火，还会保存火种。他们用火烧烤食物、驱赶野兽，还用 火照明、防寒。火的使用，增强了人们适应自然的能力。 山顶洞人： 时间：距今约三万年 地点：周口店龙骨山顶部的洞穴里。 体形特征：他们的模样的现代人基本相同。 生产生活情况： 1、使用打制石器，掌握磨光钻孔技术。已会人工取火。 2、靠采集、狩猎为生，还会捕鱼。用骨针缝制衣服，懂得爱美。 3、生活的集体是由血缘关系结合起来的氏族。 世界之最：我国是世界上发现远古人类遗址最多的国家。 河姆渡人： 时间：距今约七千年 地点：长江流域 工具：磨制石器、耒耜 生产：出现了原始农耕景象，种植水稻 生活：居住干栏式的房子，过着定居生活，挖掘水井，饲养家畜，会制造陶器，还制造简单的玉器和原始乐器。 世界之最：我国是世界上最早种植水稻的国家。 半坡人： 时间：距今约五六千年 地点：陕西西安半坡村 工具：普遍使用磨制石器，用磨光的石器和木制的耒耜耕地，用石刀收割庄稼。 生产生活：种植栗（小米），饲养猪、狗，主食有栗，副食有鱼、肉、蔬菜等。居住在半地穴式的房子里，屋里有灶炕，会制造彩陶，已 会纺线、织布、制衣。 世界之最：我国是世界上最早种植栗的国家 大汶口人： 时间：距今约五千年
(完整版)计算机网络(复习笔记)
计算机网络 第一章概论 Internet ：指当前全球最大的、开放的、有众多网络相互连接而成的 特定计算机网路，它采用TCP/IP协议族。 1、因特网：从硬件和软件方面来说：数以百万计的互联的计算设备（主机= 端系统，通信链路communication link，运行网络应用）；从分布式应用提供服务的联网基础设施：通信基础设施使能分布式应用，提供给应用 通信服务。 2、协议：定义了在两个或多个通信实体之间交换的报文格式和次序，以及 在报文传输和 / 或接受或其他事件方面所采取的动作。一组控制数据通信
的规则。 3、网络组成：网络边缘（应用与主机）、网络核心（路由器，网络的网络）， 接入网。 4、网络边缘：面向连接服务——TCP（ transmission Control protocol ）：可靠 的，有序的字节流数据传送（丢包：确认和重传），采用流控制（发送方 不能过载接收方），拥塞控制（当网络拥塞时发送方“降低发送速率”）。 5、网络边缘：无连接服务——UDP（ User Data protocol ）用户数据报协议，无 连接，不可靠的数据传送，无流控，无拥塞控制。 6、网络核心：电路交换（ circuit switching ）和分组交换（ packet switching ）。 7、电路交换：为“呼叫”预留端到端资源，在电路交换网络中，沿着端系统 通信路径，为端系统之间通信所提供的资源在（缓存、链路传输速率） 在通信会话期间会被预留。（非共享）。将链路带宽划分为“片”，FDM 和TDM。 8、 FDM（ frequency-division multiplexing ）频分多路复用，该链路在连接期 间为每条连接专用一个频段。TDM（time-division multiplexing ）时分多路复用，时间被划分为固定区间的帧，并且每帧又被划分为固定数量的时 隙，一个时隙可用于传输该连接。 9、分组交换（统计多路复用statistical multiplexing ）：每个端到端数据划分为 分组，分组交换使用按需的方式分配链路。 10、分组交换与电路交换的对比：分组交换允许更多的用户使用网络；
物理化学笔记公式c超强
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1） 膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2） 非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。 如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q ＋W ＝Q —W e ＝Q —p 外dV （δW f ＝0） 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1） 等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2） 等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 理想气体ΔU,ΔH 的计算： 对理想气体的简单状态变化过程：定温过程：Δ U =0； Δ H =0 变温过程： 对理想气体， 状态变化时 dH=dU+d(PV) 若理想气体的摩尔热容没有给出，常温下有： 理想气体绝热可逆过程方程式: 标准态： 气体的标准态：在任一温度T 、标准压力 P 下的纯理想气体状态； 液体(或固体)的标准态：在任一温度T 、标准压力下的纯液体或纯固体状态。 标准态不规定温度，每个温度都有一个标准态。 摩尔反应焓：单位反应进度(ξ=1mol)的反应焓变Δr H m 。 标准摩尔生成焓：一定温度下由热力学稳定单质生成化学计量数 νB=1的物质B 的标准摩尔反应焓，称为物质B 在该温度下的标准摩尔生成焓。用 表示 (没有规定温度，一般298.15 K 时的数据有表可查) 标准摩尔燃烧焓:一定温度下， 1mol 物质 B 与氧气进行完全燃烧反应，生成规定的燃烧产物时的标准摩尔反应焓，称为B 在该温度下的标准摩尔燃烧焓。用 表示.单位：J mol-1 为可逆过程中体积功的基本计算公式，只能适用于可逆过程。计算可逆过程的体积功时，须先求出体系的 p~V 关系式，然后代入积分。 ? -=21d V V V p W 2 112ln ln p p nRT V V nRT W -=-=适用于理想气体定温可逆过程。 V V dU C dT nC dT V,m ==p p p dH C dT nC dT ,m ==体系的热力学能、焓的变化可由该二式求得 2,2 ,'p p C a bT cT C a bT c T -=++=++m m 热容与温度的关系： a,b,c.c ′是经验常数,可在物化手册上查到, 使用这些公式时要注意适用的温度范围。 适用于：理想气体的任何变温过程（无化学反应、无相变化、只是单纯的PVT 变化）。 ??==?1212d d m ,T T T T V V T nC T C U ?? ==?121 2 d d m ,T T T T p p T nC T C H T C U T T V d 2 1 ? =?? =?21d T T p T C H p,m V,m nC dT =nC dT +nRdT 0W '=,2112V m R C T V T V ????= ? ? ????m V m p C R C R V V p p T T ,,211212???? ??=???? ??=???? ??,m ,m p V C C R -=()f m ΔH B
中国历史文选考试大纲
中国历史文选考试大纲 一、字词解释 圩顶：形容人头顶四周高，中间低。圩，洼田四周的埂 礼容：礼制仪容俎豆：古代宴客、朝聘、祭祀用的礼器。俎，置肉的几。豆，盛乾肉一类食物的器皿 要铚：古丧服，束于腰间的麻带。要通腰。又“要经”偻、伛、俯：表尊敬 当世：执政、当政料量平：（做人公正）非常公平。料，称量。 陵轹中国：欺压，干犯。中国，此指中原地区累世：绑人用的绳索，引申为拘禁 崇丧遂哀：趋详之节：走路有节奏的样子 及齐平：平，和解参乘：陪乘和陪乘的人 方贿：土特产属文：擅长写文章领：兼任微（言绝）：微妙，深渊 邉豆：礼乐，代指祭祀介胄：披甲戴盔稍：颇，甚事：量词，件 依违：模棱两可，不偏向一方同力：同心协力 罪责：深深自责，责备刻意：克制意欲
志流：志向放荡淫欲舆：参与 偏：偏爱效己：贡献一己之力 济功：成就功业遗尘：遗迹 不期：没有约定（未约定）清称：美誉 师资：，犹师生，师徒了了：聪明伶俐 琢钉戏：一种儿童游戏混混：同“滚滚”，滔滔不绝 正自：只是志存：思念，怀念延誉：传播美名陈结：叙述自己的心意，并与之结交 群下：下属明达君子：开明通达的君子 风声：名望，声望。声誉书迹：文字，文章书翰：书信，文书经略：经营，治理，筹划谋略 折衡之臣：忠勇之臣。折衡：使敌战车后撤，制敌取胜 匡维：匡正维护删：选，节取 浅末：短浅，肤浅恒：平常，平庸之文 浑秽：污秽，污浊龟镜：借鉴往事 良以有焉：是在是有道理啊准：准则
英雄角力：起第：建造府第闲：熟悉蔑不胜： 以老其师：老，使〃〃〃疲劳折书：把书折起来 二、名词解释 史记 1、《史记》是中国第一部纪传体通史，西汉司马迁撰。 2、《史记》全书由本纪、表、书、世家、列传五部分构成，共一百三十篇。记事上起传说中的皇帝，下迄汉武帝太初年间。 3、《史记》取材广泛，内容丰富。保存了许多珍贵史料 4、A《史记》的注本今存三家：裴骃的《史记集解》八十卷、司马贞的《史记索隐》三十卷、张守节的《史记正义》三十卷。B《史记》的旧版本，以百衲本为最善。此外，中华书局刊印《史记》点校本。 汉书 1、《汉书》是中国第一部纪传体断代史，东汉班固撰。 2、《汉书》所记上起汉高祖，下终王莽之诛，包括西汉一代二百三十年的史事，共一百篇，其中纪十二篇、表八篇、志十篇、列传七十篇 3、《汉书》在体例上继承《史记》，但有所变更；在内容上继承袭入《史记》，但有所增加 4、十志不拘泥于断代 5、《史记》注本有王先谦的《汉书补注》
人教版初中历史全册笔记
七年级（上册） ★第一课祖国境内的远古居民 一、我国最早的人类 1．我国境内已知的最早的人类是元谋人，距今约170万年。 2．人和动物的根本区别是会不会制造工具。 二、北京人 北京人距今约70-20万年，保留猿的特征，但手脚分工明显，能制造和使用工具，使用打制石器。 ★第三课华夏之祖 一、华夏之祖——黄帝和炎帝，人文初祖——黄帝 二、尧舜禹的“禅让” 1．夏朝的建立，标志着奴隶制度开始了。我国奴隶社会开始于公元前21世纪。 2．约公元前2070年，禹建立夏朝，是我国历史上第一个王朝。夏朝的建立,标志着我国早期国家的建立。 ★第四课夏、商、西周的兴亡 一、夏朝的兴衰 1．禹死后，把王位传给他的儿子启，使世袭制度代替禅让制，“家天下”取代了“公天下”。2．约公元前1600年，汤战胜桀，夏灭商建。公元前1046年，商、周在牧野大战。商灭，武王建立周朝，定都镐，又称镐京，历史上叫西周。 二、西周的分封制 1．目的：为了巩固统治，西周实行分封制。 2．内容：周天子把土地和平民、奴隶，分给亲属、功臣等，封他们为诸侯。诸侯必须服从周天子的命令，向天子交纳贡品，平时镇守疆土，战时带兵随从天子作战。 3．作用：开发了边远地区，加强了统治，使西周成为一个强盛的国家。 ★第五课灿烂的青铜文明 1．在原始社会末期，我国已经出现了青铜器。商朝是我国青铜文化的灿烂时期。著名的青铜器有司母戊鼎(造型雄伟)和四羊方尊(造型精美)。 2．与商周同期，我国西南地区的成都平原，也盛行一种独特的青铜文化，这就是举世闻名的“三星堆”文化。那里出土的青铜面具、大型青铜立人像、青铜神树等，引起中外人士的瞩目。 ★第六课春秋战国的纷争 一、春秋争霸 1．公元前770年，周平王东迁洛邑，史称“东周”。东周分为春秋和战国两个时期。 2．齐桓公任用管仲为相，积极改革内政，发展生产；同时改革军制，组建强大的军队，以“尊王攘夷”为号令，逐步成为春秋第一霸主。 3．公元前7世纪后期，晋楚双方城濮大战后晋文公成为中原霸主。百年后，楚庄王做了中原霸主。 二、战国七雄 1．战国七雄按东南西北到中间的顺序排列为齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩。 2．发生于公元前260年，秦、赵之间决定性战役是长平之战。长平之战使东方六国再也无力抵挡秦国。 ★第七课大变革的时代 一、铁农具和牛耕的使用 1．春秋时期是我国奴隶制度瓦解时期，战国时期是我国封建制度的形成时期。 2．我国农业发展史上的一次革命是指牛耕。牛耕：最迟春秋末年使用，战国推广。铁农具：春秋出现，战国推广。
计算机网络(复习笔记)
计算机网络 第一章 概论 Internet ：指当前全球最大的、开放的、有众多网络相互连接而成的特定计算机网路，它采用TCP/IP 协议族。 1、 因特网：从硬件和软件方面来说：数以百万计的互联的计算设备（主机= 端系统，通信链路communication link ，运行网络应用）；从分布式应用提供服务的联网基础设施：通信基础设施使能分布式应用，提供给应用通信服务。 2、 协议：定义了在两个或多个通信实体之间交换的报文格式和次序，以及 在报文传输和/或接受或其他事件方面所采取的动作。 一组控制数据通信
的规则。 3、网络组成：网络边缘（应用与主机）、网络核心（路由器，网络的网络）， 接入网。 4、网络边缘：面向连接服务——TCP（transmission Control protocol）：可靠 的，有序的字节流数据传送（丢包：确认和重传），采用流控制（发送方不能过载接收方），拥塞控制（当网络拥塞时发送方“降低发送速率”）。 5、网络边缘：无连接服务——UDP（User Data protocol）用户数据报协议， 无连接，不可靠的数据传送，无流控，无拥塞控制。 6、网络核心：电路交换（circuit switching）和分组交换（packet switching）。 7、电路交换：为“呼叫”预留端到端资源，在电路交换网络中，沿着端系统 通信路径，为端系统之间通信所提供的资源在（缓存、链路传输速率）在通信会话期间会被预留。（非共享）。将链路带宽划分为“片”，FDM和TDM。 8、FDM（frequency-division multiplexing）频分多路复用，该链路在连接期 间为每条连接专用一个频段。TDM（time-division multiplexing）时分多路复用，时间被划分为固定区间的帧，并且每帧又被划分为固定数量的时隙，一个时隙可用于传输该连接。 9、分组交换（统计多路复用statistical multiplexing）：每个端到端数据划分 为分组，分组交换使用按需的方式分配链路。 10、分组交换与电路交换的对比：分组交换允许更多的用户使用网络；
(整理)中科院大学固体表面物理化学笔记——Jeveels.
1.Introduction ?表界面的分类：气-液；气-固；液-液；液-固；固-固 ?表面浓度 ?分散度 ?表面形貌非均匀性 原因：由于固体表面原子的组成、排列、振动状态和体相原子的不同，由于悬挂键导致的化学性质活泼，以及周期性的势场中断导致的表面电子状态差异，固体表面形成很多导致表面形貌非均匀性的元素。 ?位错密度 ?表面粗糙度： ?原矢
?米勒指数（miller index） ?晶面间距d hkl ? ? ?表面自由能 ?减小表面能的方法 ?表面原子重排机理 1：表面弛豫作用
2：表面相转变 3：吸附对纯净底物表面结构的影响 层间距的变化；重组的表面结构的变化；吸附原子可以诱导表面重组 内外表面 内表面：多孔或多层材料，孔内或层间的表面 比表面积：单位质量材料的表面积；用BET方法测量 2.固体表面性质简介 固体表面的性质 结构特征：不同的位置有不同的性质 表面运动：气体分子表面撞击速度蟺； 表面扩散系数（爱因斯坦方程）： 外延生长原子的运动流程：a沉积/吸附在平台上-deposition；b沉积在原子岛上；c平台上扩散-diffusion；d脱附-desorption；e成核-nucleation；f交互扩散-interdifusion；g 粘附在平台上-attachment；h从平台上脱离-detachment；i：粘附在台阶上 化学性质：表面浓度依赖于气体分子撞击速度R 相界面（Gibbs界面） 表面热力学函数 其他类推：S，G，G s 比表面自由能与温度的关系 ; ; Van der Waals and Guggenheim Equation:
中科院—中科大《物理化学》考研笔记
2004年中科院—中科大《物理化学》考研笔记 2004年中科院—中科大《物理化学》考研笔记 第一章热力学第一定律 二、热力学平衡 n 如果体系中各状态函数均不随时间而变化，我们称体系处于 热力学平衡状态。严格意义上的热力学平衡状态应当同时具备三个平衡： 2. 机械平衡： n 体系的各部分之间没有不平衡力的存在，即体系各处压力相同。 §2、热力学第一定律 n 对于宏观体系而言，能量守恒原理即热力学第一定律。 n 热力学第一定律的表述方法很多，但都是说明一个问题 ¾ 能量守恒。 例如：一种表述为: n “第一类永动机不可能存在的” n 不供给能量而可连续不断产生能量的机器叫第一类永动机。 一、热和功 热和功产生的条件： n 与体系所进行的状态变化过程相联系，没有状态的变化过程就没有热和功的产生。 符号表示： n 功W：体系对环境作功为正值，反之为负值。 n 热Q：体系吸热Q为正值，反之Q为负值。 二、热力学第一定律的数学表达式 DU = Q－W （封闭体系） ?如果体系状态只发生一无限小量的变化，则上式可写为： dU = dQ－dW （封闭体系） 例1：设有一电热丝浸于水中，通以电流，如果按下列几种情况作为体系，试问DU、Q、W的正、负 号或零。 （a）以电热丝为体系； （b）以电热丝和水为体系； （c）以电热丝、水、电源和绝热层为体系； （d）以电热丝、电源为体系。 解答： DU Q W （a） + －－ （b） + －－ （c） 0 0 0
（d）－－ 0 三、膨胀功（体积功）：We n 功的概念通常以环境作为参照系来理解，微量体积功dWe可用P外×dV表示： dWe = P外×dV 式中P外为环境加在体系上的外压，即环境压力P环。 n 不同过程膨胀功： u （1）向真空膨胀 We = P外×DV = 0 u （2）体系在恒定外压的情况下膨胀 We = P外× DV u （3）在整个膨胀过程中，始终保持外压P外比体系压 力P小一个无限小的量 dP 此时，P外= P－dP，体系的体积功： W e =∫V1V2 P外·dV =∫V1V2 （P－dP）dV = ∫V1V2 P dV 此处略去二级无限小量dP·dV，数学上是合理的；即可用体系压力P代替P外。 n 封闭、理气、恒温可逆膨胀功： We = ∫V1V2 P外·dV = ∫V1V2 P·dV = ∫V1V2 nRT/V dV = nRT∫V1V2 dV/V = nRT ln (V2 /V1) = n RT ln (P1/P2) n *上述三种膨胀过程，体积功不同。 四、可逆相变及其膨胀功 对于可逆蒸发过程： We = ò P外dV = ò PdV = P DV 若蒸气为理想气体，则： We = P× nRT/P = nRT （n：蒸发液体mol数） *此式也适用于固体的可逆升华。 五、恒容和恒压下的热量（交换） n Qv = ?U （封闭体系、 Wf =0 、恒容过程） n Q P = ?H （封闭体系、 Wf =0 、恒压过程） 六、理想气体的内能（U）和焓（H） (U/V)T > 0 （实际气体） (U/P)T < 0 （实际气体） ( U/V )T = 0 （理想气体） ( U/P )T = 0 （理想气体） U = U ( T ) （理想气体） H = H ( T ) （理想气体）
中国历史文选
中国历史文选 一、名词解释 1.《国语》:作者迄今尚无定论，旧传为春秋时左丘明所撰，共21卷， 其记事上起周穆王征犬戎（约公元前967年），下迄韩、赵、魏三家灭智伯（公元前453年），记载前后约五百多年间周、鲁、齐、晋、郑、楚、吴、越等八国的史事。因与《春秋》记事时间段略为相同，故又有《春秋外传》之称。 2.《战国策》：原作者不详。体例为国别体。今传本30卷33篇。其记 事继“春秋”之后周贞定王十六年，韩赵魏三家灭智氏开始，到楚汉之际，秦二世继位为止，其间240余年史实。西汉末刘向综合整理《国策》、《国事》、等数种史料而编定为33篇，其多载战国游士之策谋，是研究战国历史的重要材料。非所谓“正史”、“国史”，而为“杂史”，不免道听途说、夸张虚构，有不完全与史实相符之处。 3.《水经注》:作者郦道元作《水经注》，博览群书，引书多到430余 种。而注文30万字左右，为原文1万多的20倍；卷帙由原来的3卷，增为40卷。因此，虽名为注释，实则自成为一全面系统的水文地理著作，是考查古代河流水道必不可少的重要资料。郦道元作注，并不只限于条列河流的地理位置，而是“即地以存古”，《水经注》的史学价值还远不止于此。 4.《洛阳伽蓝记》:北魏杨炫之著，一部集历史、地理、佛教、文学于 一身，成书于东魏孝静帝时。伽蓝，意为众园，众沙门修行的处所，即佛寺。 书中历数北魏洛阳城的佛寺，分城内、城东、城西、城南、城北五卷叙述，对寺院的缘起变迁、庙宇的建制规模及与之有关的名人轶事、奇谈异闻都记载详核，以佛寺的盛衰而揭露社会现实，以警示后人。与郦道元《水经注》一起，历来被认为是北朝文学的双璧。 5 .《世说新语》：南朝宋临川王刘义庆著，原名《世说》,北宋时晏殊 加以删拼，遂为今之流行本，为3卷。记载了自汉魏至东晋许多名人学士的遗闻琐事。全书分门别类，辑录成德行、言语、政事、文学等36门，记历史上真实人物的轶闻趣事1200余则。其历史价值在于材料丰富生动，可与正史互补，使笔记体例完善成熟. 6.《礼记》：儒家经典十三经之一，是中国古代一部重要的典章制度书籍。《礼记》一书的编定是西汉礼学家戴德和他的侄子戴圣。汇集了战国秦汉间儒家的言论，特别是关于“礼制”方面的言论，内容博杂。有的解释礼经，有的考证和记载礼节制度，有的记述某项礼节条文和某项政令，有的是谈关于礼制的理论。书中资料反映出古代社会伦理观念、宗法制度、阶级关系和儒家各派的思想等等，对研究古代社会政治、思想有重要参考价值。 7. 孟子：名轲，战国时期邹（山东邹城市）人，儒家学派重要代表。提出了“仁政”、“王道”的政治主张以及性善论、理想人格的主张。孟子的仁政思想突出了“民”的地位，所谓“民为贵，社稷次之，君为轻”，具有明显的民本色彩。孟子发展了孔子的学说，在儒学的成熟、发展上有重要的地位。孟子受到