中学化学物质颜色及颜色反应总结
中学化学常见物质颜色
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也
不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2，红褐色↓：Fe(OH)3 ，白色↓：其余不溶性碱为
白色。
6.颜色反应（燃烧）CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫
在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
二.褐色物质
1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
2.煤焦油呈黑褐色。
3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐色。
三.火焰颜色
1.铜,铁在氯气中燃烧产生棕色烟。
2.氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
四.灰色物质
1.As、Sn、Fe3C为灰色。
2.Fe、Cr、Mn等的单质粉末状态一般为灰黑。
五.紫色物质和紫色反应
（一）物质
1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色
2.钾的焰色反应呈浅紫色
3.氩气的灯光呈紫蓝色
4、碘蒸气呈紫色
（二）反应
1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘
2I- +2e-==I2
六.黄色物质和黄色反应
（一）物质
1.钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH 在5-6时的pH试纸呈黄色。
2.Mg3N2 、AgBr、单质硫、Na2O2固体呈淡黄色。
3.FeCl3?6H2O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。
4.稀溴水呈棕黄色。
5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。
（二）反应
1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓
2、硝酸银与PO43+反应生成黄色沉淀：3Ag++ PO43= Ag3PO4↓
3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠：2Na+O2=Na2O2
4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的Mg3N2: 3Mg+ N2= Mg3N2
5、H2S受热分解生成淡黄色的硫：H2S △H2+S
6、黄蛋白反应：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。
7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。
七.蓝色物质与蓝色反应
（一）物质
1.Cu(OH)2沉淀,水合Cu2+ 、CuSO4?5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、pH在8-14的石蕊试液、碱性溶液中的pH试纸均呈蓝色。
2.CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
（二）反应
1、碘与淀粉作用呈蓝色。
2、Cu与强氧化性酸反应生成铜盐。
如：Cu+2H2SO4(浓) ==CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高中化学物质颜色记忆汇总
高中化学物质颜色记忆汇总 高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。 高中化学各种颜色物质汇总 1.红色： Fe(SCN)3(红色溶液)； Cu2O(砖红色固体)； Fe2O3(红棕色固体)； 红磷(暗红色固体)； 液溴(深红棕色)； Fe(OH)3(红褐色固体)； Cu(紫红色固体)； 溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红)； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2.紫色： 石蕊在中性溶液中(紫色)； Fe3+与苯酚反应产物(紫色)；
I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色)； MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色： 溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色： AgI(黄色固体)； AgBr(淡黄色固体)； Ag3PO4(黄色固体)； FeS2(黄色固体)； Na2O2(淡黄色固体)； S(黄色固体)； Au(金属光泽黄色固体)； I2的水溶液(黄色)； 碘酒(黄褐色)； 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(黄色)； TNT(淡黄色针状)；
工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)； NaNO2(无色或浅黄色晶体)； Fe3+的水溶液(黄色)； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)； 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)； 5.绿色： Cu2(OH)2CO3(绿色固体)； Fe2+的水溶液(浅绿色)； FeSO4·7H2O(绿矾)； K2MnO4(绿色)； Cl2、氯水(黄绿色)； F2(淡黄绿色)； CuCl2的浓溶液(蓝绿色)； 6.棕色： FeCl3固体(棕黄色)； CuCl2固体(棕色) 7.蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；
初中化学常见物质的颜色与特殊反应
初中化学常见物质的颜色与特殊反应 1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体:S、Na2O2、AgBr 4、紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体: AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体:CuSO4·5H2O 8、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀: Fe(OH)3 10、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀: BaSO4、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 (溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)3、Mg(OH)2等 14、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色 (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) (3) 红棕色气体: Br2(气体) NO2 (4)黄绿色气体:Cl2 (5)臭鸡蛋气味气体:H2S 15、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体:CO SO2H2S 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 2、单质 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红Au 黄S 黄 B 黄或黑F2淡黄绿C(石墨)黑 Cl2黄Br2红棕C(金刚石) 无 Si 灰黑I2紫黑P 白、黄、红棕 3、氧化物 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO2 棕红ClO2黄Na2O2浅黄 K2O 黄Pb3O4红MnO 绿 CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑 FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑 Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄 Cu2O 红 4、氧化物的水化物 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Fe(OH)3 红褐HNO2亮蓝Cu(OH)2蓝 5、盐 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuFeS2黄ZnS 白Ag2S 黑
中学常见有色物质总结
中学常见有色物质总结 1.有色气体： F2（淡黄色气体）Cl2（黄绿色气体）O3（淡蓝色气体）NO2（红棕色气体）碘蒸气（紫色气体）溴蒸气（红棕色气体）其余均为无色气体。 2.有色液体： 液溴（深红棕色液体）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙红色溶液）氯水（黄绿色溶液）碘水（深黄色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黄色溶液）Fe2+（浅绿色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（蓝色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（绿色溶液）Fe(SCN)3（血红色溶液）其他常见溶液均为无色溶液 3.有色固体： Au（黄色金属）Cu（红色金属）大多数金属呈银白色。I2（紫黑色固体）KMnO4（紫黑色固体）S（淡黄色固体）Cu2O（砖红色固体）Fe2O3（红棕色固体）Na2O2（淡黄色固体）Na2O（白色固体）Fe3O4（黑色固体）FeO（黑色固体）大多常见主族元素金属氧化物为白色。AgBr（淡黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）Cu(OH)2（蓝色沉淀）Fe(OH)3 （红褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常见沉淀均为白色沉淀 高中常见有色物质 1、（淡）黄（棕）色固体：过氧化钠（淡黄色），硫，二硫化铁， 2、（紫） 黑色固体：二氧化锰，碳，氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁（黑色、有磁性），高锰酸钾，碘 3、（紫）红色固体：铜，氧化铁（红棕色），氧化亚铜（砖红色或红色）蓝绿色固体：铜盐 4、有色气体，二氧化氮（红棕色），氟气（浅黄绿色），氯气（黄绿色） 5、 无色刺激性气体：二氧化硫，氨气，卤化氢， 6、无色无味气体：氢气，氮气，氧气，二氧化碳，一氧化碳，甲烷，乙炔， 一氧化氮 7、常温下呈液态的特殊物质：溴，汞，水，过氧化氢，苯 8、易升华的物 质：碘 9、溶液中的有色离子：铜离子（蓝色），亚铁离子（浅绿色），铁离子（黄 色），高锰酸根离子（紫红色） 10、溴在水中呈黄（橙）色，在有机溶剂中呈橙（红）色，碘在水中呈黄 （褐）色，在有机溶剂中呈紫（红）色 11、白色沉淀：硅酸，氯化银，硫酸钡，亚硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化亚 铁，氢氧化铝，碳酸钡，碳酸钙，亚硫酸钙，碳酸镁， 12、（浅）黄色沉淀：溴化银（浅黄色），碘化银（黄色），硫磺（黄色）红褐色沉淀：氢氧化铁 13、蓝色沉淀：氢氧化铜， 14、黑色沉淀：硫化铜，硫化亚铁 1、Fe2+：浅绿色 2、Fe3O4：黑色晶
最新化学物质颜色
化学物质颜色
无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 注：角标大于等于5后用普通数字代替 ★卤族(英VIIA)： ★ Solid： ★ I?紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF?黄色；ICl?橙；I?O5 白；I?O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). ★ Liquid： ★ Br?红棕；BrF?浅黄绿；IBr?棕；Cl?O6暗红；Cl?O7 无色油状；HClO?无色粘稠状；(SCN)?黄色油状. ★ Gas： ★ F?浅黄；(CN)?无色；Cl?黄绿；I?(g)紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl?O黄红； ClO?黄色；Br?O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. ★氧族(英VIA)： ★ Solid： ★ S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽； ★ Na?S,(NH4)?S,K?S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； ★ MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb?S?橘红↓； ★ SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag?S 黑↓；CuS 黑↓； ★ Na?S2O3 白；Na?S?O4 白；SeO?白,易挥发；
★ SeBr?红；SeBr4 黄；TeO?白加热变黄；H?TeO?白； ★ TeBr?棕；TeBr?橙；TeI4 灰黑； ★ PoO?低温黄(面心立方),高温红(四方)； ★ SO?无色；SeO?无色易潮解；TeO?橙色；H6TeO6 无色. ★ Liquid： ★ H?O 无色；纯H?O?淡蓝色粘稠；CrO(O?)?(aq) 蓝；纯H?SO ?无色油状；SO?2-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO?(l) 橙；TeO ?(l) 深红. ★ Gas：O?无色；O?低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S?(g) 黄,上浅下深； H?S 无色；SO?无色；H?Se 无色；H?Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid： SF6；S?F10；SCl4 淡黄；SCl?红；S?Br?红. Gas： SF4；SF?；S?F?. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl?白色透明；SO?Cl?无色发烟. ★碳族(英IVA)： ★ Solid： ★ C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；★ Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；
高中化学常见物质的颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
初中化学的主要物质大全
初中化学主要的物质大全 （颜色+可溶性+其它主要性质） 单质篇： 氧气（02）:无色无味气体，可支持呼吸，助燃性。不溶于水。化学性质比较活泼。 氢气（H2）:无色无味气体，最轻的气体，可燃性。不溶于水。 氮气（N2）:无色无味气体，不支持燃烧，也不能助燃。不溶于水。化学性质不活泼。 铁（Fe）:银白色金属物质，不溶于水 铝（Al）:银白色金属物质，不溶于水 铜（Cu）：紫红色（说红色也行）金属物质，不溶于水 金（AU）：金黄色金属物质，不溶于水 银（Ag）：银白色金属物质，不溶于水 硫（S）:（淡）黄色非金属物质，不溶于水 炭（碳）（C）：黑色非金属物质，不溶于水 磷（P）:白磷呈白色，着火点在40C左右，易自燃；红磷呈红色，着火点在240 C左右。 两者均不溶于水。 镁（Mg）:银白色金属物质，不溶于水。
锌（Zn）:银白色（有的是说蓝白色）金属物质。初中阶段可当作不溶于水。 钠（Na）:银白色金属，质地软。可溶于水并与水发生化学 反应（但初中阶段一般不考这个。无需太重视） 化合物篇：（又分几小篇） 某化物篇： 二氧化锰（MnO2）:黑色或黑棕色固体；不溶于水。助燃性C 氯化钾（KCI）:白色晶体；可溶于水，溶液无色。 氧化镁（MgO）:白色固体；不溶于水。 氮化镁（Mg3N2 ）：黄色固体；可溶于水并与水发生化学反应。 氧化铜（CuO）：黑色固体；不溶于水。 氧化钙（CaO）:白色固体；可溶于水，与水发生化学反应并放出大量的热。 三氧化二铁（Fe2O3）:又名“氧化铁”。棕红色或红色固体（但严格地说是棕红色）。不溶于水。 四氧化三铁（Fe3O4）:黑色固体。不溶于水。（该化合物较复杂，大学会有更多说明） 氯化钙（CaCI2）:白色固体；可溶于水，无色溶液。 氯化银（AgCI）:白色固体；不溶于水。
(完整)初三化学常见物质颜色及其他性质.doc
溶液颜色 火焰颜色 常见气体 常见固体 元素之最 其它 一些常用物质的相对分子质量 初三化学常见物质颜色及其他性质 蓝色CuSO4、 Cu(NO 3)2等含 Cu2+的溶液 浅绿色FeCl2、 Fe(NO 3)2、 FeSO4 等含 Fe2+的溶液 黄色FeCl3、 Fe(NO 3)3、 Fe2(SO4 )3等含 Fe3+溶液 紫红色KMnO 4溶液 淡蓝色H2、 S（空气中） 蓝色CO、 CH 4 蓝紫色S（氧气中） 无色无味O2、N 2、 H2 、 CO、 CO2、 CH 4 有刺激性气味SO2、NH 3、 HCl 黄色硫磺（ S） 暗紫色高锰酸钾（ KMnO 4）、碘（ I 2） 绿色Cu2(OH) 2CO3（铜绿） 蓝色沉淀Cu(OH) 2 红褐色沉淀Fe(OH) 3 红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3) 、红磷 (P) 黑色Fe3O4、CuO 、 MnO 2 、C 粉、 Fe 粉 白色沉淀CaCO 、 BaCO 、 Mg(OH) 2 （可溶于酸） 3 3 白色沉淀 BaSO4、 AgCl （不溶于酸） 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH) 2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH 4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9．与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO 3） 10．与碱反应（研磨）有NH 3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4HCO 3（碳铵） H 2O-18 ；CO2-44； CaCO3-100； HCl-36.5 ；H 2SO4-98； NaOH-40 ； Ca(OH) 2-74；
高中化学常见物质性质总结
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质
黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色
九年级化学常见物质俗称、颜色等
一、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 食盐（主要成分）——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿（主要成分）——Fe2O3 磁铁矿（主要成分）—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2（固态） 酒精（乙醇）—— C2H5OH 冰—— H2O 沼气、天然气（主要成分甲烷）——CH4 醋酸（乙酸）——CH3COOH 盐酸、氢氯酸——HCl 铜绿、孔雀石（主要成分）——Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 石灰石、大理石（主要成分）—— CaCO3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 二、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）、HgO 黄色的固体—— S 黑色的固体——C（石墨、碳粉）、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、大部分常见金属为银白色（汞为银白色液态）等 绿色固体：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 暗紫色的固体——KMnO4 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 蓝色的固体——CuSO4?5H2O、CuCO3（碳酸铜）、O2（固态氧） 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于常见酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O） 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等 大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉 淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色|KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色：H2、S（空气中） 蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中） 常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色：硫磺（S） 暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2） 绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl
高中化学物质颜色大全教学提纲
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。 1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。 2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。 3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。 4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制 常见易变质的药品有： ①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化； ②氯水长期存放将因慢慢分解而失效； ③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐； ④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。 6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。 燃烧及火焰的颜色 （一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2．镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4．镁在二氧化碳中燃烧 （三）火焰的颜色及生成物表现的现象 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 钠在空气中燃烧，火焰黄色 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。 （三）焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
高中化学常见物质颜色总结
高中化学常见物质颜色总结 红色:Fe 2O 3 红棕色；Fe(OH) 3 红褐色；[Fe(S)] 2 + 红色(或血红色) ；Cu 2 O 红 色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶 液中呈浅红色；NO 2 红棕色；红磷暗红色；Br 2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红 色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl 2·6H 2 O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3 的溶液中显红色。 紫色:MnO 4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl 4 溶液紫红色；碘溶于苯 或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。 灰色:硒；Fe(OH) 2变成Fe(OH) 3 的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl 2晶体棕黄色；FeCl 3 晶体棕红色 黄色:S、AgI、Ag 3PO 4 、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na 2 O 2 、三硝基甲苯、AgBr、F 2 、 硝化甘油、NaNO 2 黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 蓝色:Cu2+、Cu(OH) 2、CuSO 4 ·5H 2 O、Co 2 O 3 蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色； I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl 2 天蓝色。 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO 2、CuO、CuS、Cu 2 S、PbS、Ag 2 S、FeS、Fe 3 O 4 黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl 2淡黄绿色；CuCl 2 浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ； 碱式碳酸铜绿色。 褐色：Ag 2 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。黄色：氯气，过氧化钠，单质硫
高中化学物质颜色大全
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。 酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。 甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。 甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结 1、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3（红棕色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。 （2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。 （3）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红， ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红， ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2
人教版九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称
人教版九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称九上化学方程式及常见物质的颜色和俗称 2 点燃 2MgO 【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。 【温馨提示】：该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹，烟花等。 【现象】：铜丝变黑。 【温馨提示】：纯铜为红色，而氧化铜为黑色。 4. 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 【现象】：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 【温馨提示】：铝为银白色的固体。在做该实验时瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底. 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。【温馨提示】：点燃氢气（可燃性气体）前应先检验纯度，防止爆炸。 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。 【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 【温馨提示】：碳在空气中燃烧，发出红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发出白光。 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 【现象】：碳不充分燃烧生成的CO为无色、无味、难溶于水的气体，有剧毒，是煤气的主要成分，具有可燃性，还原性，燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。因为难溶于水，所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。
【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【温馨提示】：家里用煤取暖时有火焰，是CO 燃烧产生的，而不是碳燃烧产生的。 11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 【现象】：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾产生，将小烧杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。 【温馨提示】：1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷；2煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然气为比较清洁的能源。 【现象】：有气泡产生，带火星的木条复燃。 【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。过氧化氢在常温下就能分解出氧气，但分解速率慢，二氧化锰为催化剂，起催化作用，加快过氧化氢的分解，但不能使氧气的质量增加。 16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。二氧化锰为催化剂，起催化作用。 17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。在实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 【温馨提示】: CaCO 3 是大理石或石灰石的主要成分，CaO 俗称生石灰，该反应二氧化碳工业制法原理，也是工业制取生石灰的反应原理，熟石灰Ca(OH)2 是通过生石灰CaO 与水反应得到的，其反应原理为： CaO + H 2 O=== Ca(OH)2 ， Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca(OH)2和CO 2反应生成CaCO 3，而CaCO 3难溶于水，所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象，CO 2 +Ca(OH) 2 = Ca CO 3↓+ H 2 O H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 【现象】：（如图）黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 【温馨提示】：1、做该实验时先通氢气再即热，排尽试管里的空气，防止发生爆炸； 2、反应完后先停止加热再停止通入氢气，防止刚生成的铜被被氧化。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全 物质颜色物质颜色物质颜色 1.Cu(金属铜)紫红色11. I2(水溶液)褐色21.CuCl2(固体)棕色 2.S(硫磺)黄色12.HgO(固体) 红色22.CuCl2(水溶液) 蓝绿色 3.P4(白磷)白色13.Fe2O3(铁锈)红褐色23. FeS(固体)黑色 4.P(红磷)红褐色14.Na2O2(固体)淡黄色24. FeSO4(水溶 液) 浅绿色 5.F2(氟气) 淡黄绿色15.Cu(OH)2(固体) 蓝色25.KMnO4(固体)紫色 6.Cl2(氯气) 黄绿色16.Fe(OH)3(固)红褐色26.KMnO4(水溶 液) 紫红色 7.Cl2(氯水) 淡黄绿色17.FeCl3(固体)黄棕色27.AgCl(固体) 白色 8.Br2(液溴) 深红棕色18. FeCl3(溶液)黄橙色28AgBr(固体)淡黄色 9. Br2(溴水) 橙色19.CuSO4(固体) 白色29.AgI(固体) 黄色 10.I2(固)紫黑色20. CuSO4(水溶液) 蓝色 引起物质量浓度误差的操作 操作m v C 1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大 2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变;偏大 3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变;偏小 4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变;偏小 5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变;偏小 6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小 7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变;偏大 8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变;偏小 9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响 10、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小 11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小 12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大 13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小 14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变;偏小 15、整个过程不摇动不变;减小偏大 16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小 17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响 18、定容时，俯视读刻度数不变;减小偏大 19、定容时，仰视读刻度数不变;增大偏小 20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质（离子）的检验
常见高中化学物质颜色(精)
卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体. Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；T eO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6T eO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2T e 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡