高中学业水平考试化学与生活复习

高二学业水平测试《化学与生活》复习

一、知识点整理

1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。

空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染物（即为该地区的空气污染指数）：污染指数最大的污染物。

SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO2除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。

2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。

温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

3、酸雨PH<5.6的雨水（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨

SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。

NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。

4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。

5、治理大气污染：

（1）燃煤脱硫：CaCO3高温

CaO＋CO2↑CaO＋SO2==CaSO32CaSO3＋O2==2CaSO4

（2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO 高温

N2＋2CO2

（3）使用清洁燃料。（4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。

（5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。

6、主要的居室空气污染物甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。

CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。

7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。

8、天然水的净化处理：

（1）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：

常用混凝剂：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化铁(FeCl3)、碱式氯化铝等。

基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。

明矾的净水原理：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

（2）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。

（3）消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。

液氯的消毒原理：Cl2＋H2O HCl＋HClO 次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。

9、一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾（主要指厨余垃圾），第二类是干电池等危险废物，第三类是可回收利用的垃圾。

10、最常用的处理垃圾的方法：封闭式焚烧、卫生填埋。

11、人体中的常量元素：H C N O Na Mg P S Cl K Ca

12、碘、铁、氟、锌等为微量元素。

（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐（碘在碘盐中以KIO3存在）。

（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。

（3）锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免疫功能退化。

13、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。

14、糖类：葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 淀粉(C6H10O5)n 纤维素(C6H10O5)n

葡萄糖和果糖属于单糖。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于二糖。淀粉和纤维素属于多糖。

单糖不水解，二糖和多糖能发生水解，最终生成单糖。多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。

淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。

15、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。

油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。（油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。）

16、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。

在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，如：（NH4）2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。可用于分离、提纯蛋白质。

在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。

蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。天然蛋白质的水解产物为α－氨基酸。氨基酸分子中存在氨基（－NH2）和羧基（－COOH）。

构成蛋白质的氨基酸大约20种，其中有8种氨基酸人体不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。

17、常见的脂溶性维生素主要有：维生素A、维生素D。维生素A又称视黄醇，它与视觉系统关系密切，人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。

常见的水溶性维生素主要有：维生素C，又称抗坏血酸，维生素C遇热易分解；有较强的还原性。

18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平的主要成分是氢氧化铝；其抗酸原理如下：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O或Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O

19、解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用

阿司匹林又名乙酰水杨酸COOH

OOC-CH

3

，其水解生成的水杨酸

COOH

OH

有治疗

作用。

20、合成抗菌药磺胺药、抗生素均属抗菌药物，对病毒引起的疾病无治疗效果。若呼吸道感染或尿路感染可服用阿莫西林。

青霉素是最早发现的一种天然抗生素。

21、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，合金具有金属特性。

合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。

22、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。

化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接化学反应而引起的腐蚀。

电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀（负极反应式：

Fe-2e- =Fe2+）

23、金属防护的常用方法：

改变金属的内部结构：如不锈钢。

在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。

电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。

24、无机非金属材料：

（1）生活中的三大重要硅酸盐产品（硅酸盐材料）：水泥、陶瓷、玻璃。

（2）光导纤维和新型陶瓷材料。

光导纤维：主要成分是二氧化硅。

新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）, 功能陶瓷（如生物陶瓷）

2

2

CaSiO

26、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。

淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。

27、塑料的主要成分是合成树脂。热塑性塑料的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型（网状）结构。

聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。

不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，合成的单体是CF2=CF2。

28、常见纤维有天然纤维和化学纤维。

天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类），动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。

合成纤维属于化学纤维。锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维

29、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。

生橡胶是线型分子，将橡胶进行硫化，可使线形分子转变为体型网状分子，称为硫化橡胶。有弹性且不易变形。

30、复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。

二、2007-2012学业水平考试真题重现

21.自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水。

（1）说明在该过程中假如下列物质的化学式、目的及所利用的原理。

明矾：化学式为，目的，原理；

臭氧：化学式为，目的，原理；22.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：（1）铁锅的腐蚀主要是由于腐蚀，腐蚀的原因是, （2）铁锅锈蚀的正极反应式为;

（3）试用离子方程式或化学方程式表示Fe(OH)3的形成

。

23.碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。据此回答下面问题。

（1）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A 甲状腺机能亢进、

B 、佝偻病

C 、地方性甲状腺肿

D 、雄性激素减少

（2） 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比

为 ，能观察到的明显现象是 。

21．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

(1) 富含蛋白质的是______________ __ （2）富含糖类的是______________

（3）富含油脂的是_________________（4）属于防腐剂的是

（5）属于调味剂的是

22.一个体重50kg 的健康人，体内约含有2g 铁，这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2+ 和Fe 3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+，有利于人体吸收。 ⑴ 在人体中进行Fe 2+Fe 3+的转化时，②中的Fe 3+作 剂；

⑵ “服用维生素C

，可使食物中的Fe 3+ 还原成Fe 2+”这句话指出，维生素C 在这一反应

中作 剂，具有 性。

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作

用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 。

23．硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛，请回答下列问题。

（1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成。则石膏矿的主要成分是______________________，加热后变为_______________。“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油，甘油能减少粉尘的理由是 _______________________________________________ __。

（2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂， 俗称“钡餐”的是___________，

答案:21．（10分）

（1）MgCl 2 + Ca （OH ）2 = CaCl 2 + Mg （OH ）2↓（2分）

Mg （OH ）2 + 2HCl = MgCl 2 + 2 H 2O （2分）

MgCl 2 Mg + Cl 2↑（2分）

（2）煅烧贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙， 煅烧分解生成生石灰，生石灰与水作用得到

熟石灰。（2分）

② ①

（3）符合。（2分）

22.（8分）

光敏高分子材料；生物高分子材料；医用高分子材料；

隐身材料；液晶分子材料（任意4种合理答案均可）

23．(6分)

（1）2、7 (2分) （2）3、6(2分) （3）3；（2分）

21．（8分）下表是某食品包装袋上的说明。

从表中的配料中分别选出一种

．．物质填在相应的横线上。

（1）富含蛋白质的是________________；（2）富含糖类的是_________ ________；（3）富含油脂的是_________________；（4）富含维生素的是；22．（9分）蛋白质是生物体内的主要生命物质，其相对分子质量巨大，种类繁多，结构也非常复杂。蛋白质所含的元素至少有、、、，天然蛋白质水解的产物是，甘氨酸的结构简式是，区分纯毛毛线与化纤毛线的方法是。

23．（7分）人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空

气的气体

．．A。为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A。但衣服中残留的A超标会危害人体健康。A的化学式为，是一种色、有刺激性气味，

溶于水，毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A。

答案：21．（8分）

（1）鲜鸡蛋（或奶粉）；（2）白砂糖（或精面粉）；

（3）精炼植物油（或奶油）；（4）柠檬汁；（每空2分）

22．（9分）碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N），α-氨基酸（每空1分）H2N-CH2-COOH（2分）取样品分别灼烧，有烧焦羽毛气味的就是纯毛毛线，无此气味的是化纤毛线（2分）

23．（7分）CH2O（HCHO等其它表示也合理，1分）

无，易，有（每空2分）

（2009年）21. (8分) Ⅰ.列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是A. 物质的性质与用途：

阿司匹林易水解一一于解热消炎镇痛，不能用于防治心脑血管疾病

明矾溶于水能形成胶体一一用于对水的消毒、净化

B. 保护环境：

控制“白色污染”——量减少一次性塑料餐具的使用

防止水的污染——倡使用无磷洗衣粉

C. 基本安全常识：

饮用假酒中毒一一甲醇引起

食用假盐中毒一一亚硝酸钠引起

D. 生活中的一些做法：

除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤

使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积

Ⅱ.(1) 淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是_____________、____________。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和____________。

(2) 淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是____________、_______________；

(3) 淀粉和蛋白质溶干水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象__________________________________，若鉴别它们可用__________________。

22. (8分) Ⅰ. 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1) 将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈____________性。

(2) 维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?

II．蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素。某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳②自砂糖③乳酸亚铁④维生素A ⑤维生素D等。请你写出：

(1) 该产品配料中属于营养素的有____________(填编号，下同)；

(2) 人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中_______________物质可以补充铁元素。

Ⅲ．蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素。某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳②白砂糖③乳酸亚铁④维生素A ⑤维生素D等。请你写出：

(1) 该产品配料中属于营养素的有___________(填编号，下同)；

(2) 人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中___________物质可以补充铁元素。

23. (8分)胃酸(主要是浓度极稀的盐酸)过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打(NaHC03)减轻不适感。

(1) 写出小苏打和盐酸反应的离子方程式____________________

(2) Al(OH)3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是Al (OH)3。写出Al(O H)3中和胃酸的离子方程式____________________；

(3) 如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方时，最好选用小苏打和氢氧化铝中的___________，理由是___

（2010年）21．（6分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：

（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___；

A. pH＜7

B. pH＜5.6

C. pH＞5.6

D. pH＜0

（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；

A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.氯化氢

（3）请举出两例酸雨的危害。

22．（8分）人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。

（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：；

（2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式：；

（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的，理由是。

23．（10分）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得。

（1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的（填序号）；

A.制有色玻璃

B.作刀具

C.制造陶瓷发动机

（2）写出氮化硅的化学式；

（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式；

（4）用SiC14和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。

答案：21．（6分）（1）B （2）A （3）危害人体健康导致水生生物死亡（其他合理答案同样给分）（每空2分）

22．(8分)

（1）HCO3－＋H+＝H2O ＋CO2↑ （2）Mg(OH)2＋2H+＝2H2O ＋Mg2+

（3）Mg(OH)2

小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔（每空2分）

23．（10分）（1）B、C（3分）（2）Si3N4（2分）

（2）Si3N4 + 12HF = 3SiF4↑+ 4NH3 ↑

或Si3N4 + 16HF = 3SiF4↑ + 4NH4F（2分）

（3）3SiCl4+2N2+6H2△

Si3N4+12HCl （3分）

（

（1）小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，在上述视频中，富含维生素C的是_______________、______________；

（2）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显________性（填“酸”或“碱”），服用补铁（Fe2+）制剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有__________（填“氧化”

或“还原”）性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃维生素C的损失小，因为维生素C在受

热时容易被___________（填“氧化”或“还原”）

（3）维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效__________

A．坏血病B．脑炎C．骨折D．肺炎

22.（8分）俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。

（1）人们一日三餐的主食是大米、面粉等制作而成，它们含有的主要成分是_____________ （填“纤维素”和“淀粉”），其水解的最终产物是___________________。

（2）市场上销售的香肠、盐水鸭，豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少___________而受到抑制、停止繁殖，同时防止食品发生缓慢__________而变质。

（3）平衡膳食对人体健康很重要。蔬菜、水果多属于________(填“酸性”或“碱性”)食物；

食物的酸碱性是按照食物_____________性质来分类的。某种抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药物发挥功效时的离子方程式：_________________。

23.（10分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

（1）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则，目前常用的方法有________________。（2）下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母，下同)

A．推广使用无铅汽油B．提倡家庭使用太阳能热水器

Ｃ．推广废旧电池单独回收D．提倡家庭购买大排量汽车（3）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是______________

A．N2B．CO C．SO2D．氟氯代烷

（4）下列情况可能引起大气污染的是__________

①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. ①②③④

（5）废气的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________

A.无机非金属材料

B. 有机合成材料Ｃ．复合材料 D. 合金

（2012）21.（12分）化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①下列________（填字母）是形成酸雨的主要物质。

A. 碳氧化物

B. 硫氧化物

C.氮氧化物

D.可吸入颗粒

②下列措施不利于改善环境质量的是_________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置

C．在所有垃圾通过露天焚烧火深埋的方式进行处理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯

（2）保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和_______________。

②下列营养素中，不能对人体提供能量的是______________（填字母）

Ａ．脂肪Ｂ．水 C. 蛋白质

（3）丰富多彩的材料为人类生存和发展创造了完美的物质条件。

①三大合成材料指塑料、合成纤维和________________

②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是_________。

22.（12分）钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）金属制品中镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，________________（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀。

（2）人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：__________________________________

（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残留液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红色锈斑。

①铁锅所发生的腐蚀主要是_____________。

②铁锅锈蚀的正极反应式为____________________________________。

（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的_____________ （填“锌”或“铜”）块。

（5）工业炼铁原理的主要化学方程式（即赤铁矿生成铁）为____________________。

初中学业水平考试标准(2017年版地理)

省初中学业水平考试标准（2017年版） 地理 一、考试指导思想 初中地理学业水平考试是义务教育阶段地理学科的终结性考试，主要衡量学生达到国家规定学习地理要求的程度，成绩是学生毕业和升学的基本依据。考试应有利于落实立德树人的根本任务；有利于全面贯彻国家的教育方针，推进素质教育，培养学生地理核心素养；有利于体现义务教育的性质，全面提高地理教育教学质量；有利于推进地理课程改革，培养学生的创新精神和实践能力，减轻学生过重的课业负担，促进学生生动、活泼、主动学习。 本考试标准依据《义务教育地理课程标准（2011年版）》和《地方文化常识课程标准（修订稿）》制订。以“一切为了学生发展”为核心理念，充分发挥学业考试的导向作用，促进广理教师建立新型的教材观、教学观、学生观和评价观，把新课程的理念落实到教学实践中。增强与学生生活、社会实际的联系，减少单纯记忆、机械训练性质的容，注重考查学生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。检测学生是否达到地理课程所要求的“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三个方面的目标，全面、公正、客观、准确地评价学生的地理学习水平，发挥考试的鉴定、激励等功能。 二、考试容与要求 （一）考试围 包括地球与地图、世界地理、中国地理、地方文化常识等四个部分。 （二）考试容与要求 1．知识与技能 本考试标准将知识方面的目标分为“了解”、“理解”和“掌握”3个层次，技能方面的目标分为“初步学会”和“学会”2个层次。前一个层次是后一个层次的基础，较高一个层次包括前面较低层次的要求。

A．了解指对地理具体事物、现象及其空间分布状况，具有感性的、初步的认识，能够说出其大意和要点，并落实在地图和地理图表上。例如，再认或回忆知识，识别、辨认事实或证据，描述对象的基本特征等。 B．理解对重要的地理概念、原理、模式的说明和解释；根据收集到的地理信息，通过比较、抽象、概括等思维过程形成地理概念；对揭示地理事象和演变过程的特点、成因、分布和发展变化规律等有理性认识，并能够运用语言、文字、图像等进行表述。例如，把握在逻辑联系与已有知识建立联系；进行解释、推断、区分、扩展；提出证据；收集、整理信息等。 C．掌握运用已经知道和理解的地理概念、地理基本原理等，说明同类地理事物和现象，分析和解决一些实际问题。例如，在新的情境中使用抽象的概念、原理；进行总结、推广；建立不同情境下的合理联系等。 D．初步学会能够模仿或在相关指导下，完成某些地理操作任务。例如，阅读和使用地理图像；简单的地理观测、调查、统计等；运用有关方法获取地理信息等。 E．学会能够按要求独立完成有关的地理技能操作任务。例如，学会分析和处理地理信息；阅读和使用地理图像用于解释具体的地理现象，分析解决具体地理问题；独立绘制简单的地图和地理图表等。 考试主要检测以下表格中的培养目标： （1）地球与地图

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32

普通高中学业水平测试题(一)

普通高中学业水平测试题（一） 物 理 本试卷分选择题和非选择题两部分。答题时间90分钟，全卷满分100分。 注意事项：请在答题纸上作答，在试题卷中作答无效。 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、单项选择题（本题包含15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．物理学中把既有大小又有方向且遵循平行四边形定则的物理量称为矢量。下面给出的物理量中，哪一个是矢量（ ） A ．加速度 B ．时间 C ．功率 D ．磁通量 2．电压的单位是 （ ） A ．库仑 B ．法拉 C ．伏特 D ．安培 3．一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是( ) A ．R π2，0 B ．0，R π2 C ．R 2，R π2 D ．0，R 2 4．下列图像中反映物体做匀速直线运动的是（图中x 表示位移、v 表示速度、t 表示时间）（ ） A B C D 5．物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质称为惯性。下列有关惯性的说 法中，正确的是（ ） A ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 B ．运动员跑得越快惯性越大 C ．宇宙飞船在太空中也有惯性 D ．汽车在刹车时才有惯性 6．一根粗细均匀，阻值为8Ω的电阻丝，在温度不变的情况下，先将它等分成四段，每 段电阻为R 1；再将这四段电阻丝并联，并联后总电阻为R 2。则R 1与R 2的大小依次为 ( ) A ．1Ω，0.5Ω B ．4Ω，1Ω C ． 2Ω，1Ω D ． 2Ω，0.5Ω 7．在轻质弹簧下端悬挂一质量为0.1kg 的物体，当物体静止后，弹簧伸长了0.01m ，取 g =10m/s 2。该弹簧的劲度系数为（ ） A ．1N/m B ．10N/m C ．100N/m D ．1000N/m 8．如图所示，一个物体沿固定斜面匀速下滑，关于物体所受的 力，下列说法中正确的是（ ） A ．物体所受合力的方向沿斜面向下 B ．物体所受重力和支持力的合力的方向沿斜面向下 0 0 0 v v x x

初中地理学业水平考试总复习

初中地理学业水平考试总复习 七年级上册 地球和地图 一、地球的形状和大小 1、地球的形状：地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的不规则的球体。 （1）认识地球形状的过程：天圆地方——天如斗笠，地如覆盘——球体——椭球体 （2）证明地球是球体的事实：月食；麦哲伦环球航行；海边看帆船来去；地球卫星照片 2、地球的大小：平均半径6371千米，最大周长（赤道）4万千米，表面积5.1亿平方千米 二、地球仪 地球仪：人们仿照地球的形状，并且按照一定的比例把它缩小，制作而成的地球模型。 三、经线与纬线 3、半球的划分

(1)、南北半球的划分：以赤道为界线，赤道以北为北半球(度数范围：0°—90°N)；赤 道以南为南半球(度数范围：0°—90°S) (2)、东西半球的划分：分界线是20°W和160°E 组成的经线圈。 东半球的范围：20°W以东至160°E 的半球 西半球的范围：20°W以西至160°E 的半球 记忆口诀：东(经)大160不是东(半球)，西(经)小20不是西(半球 ) 4、经纬网定位 (1)、经纬网是在地球仪上，由经线和纬线相互交织而成的网状结构。 (2)、经纬网能准确确定地球表面任何一个地点的地理位置，现已广泛应用到日常生活与生产的各个方面，如军事、航空、航海等 四、地球的运动 时间直射位置昼夜变化极昼极夜 春分3月21日赤道昼夜平分无 夏至6月22日北回归线北半球昼长夜短南半球 昼短夜长 北极圈内极昼南极圈内 极夜 秋分9月23日赤道昼夜平分无 冬至12月22日南回归线北半球昼短夜长南半球 昼长夜短 北极圈内极夜南极圈内 极昼 运动方式自转运动公转运动 运动中心地轴太阳 运动周期自西向东 北逆南顺 自西向东 意义及产生的现象一天（24小时）一年365天 意义及产生的现象昼夜交替；时差四季交替(南北半球季 节相反)；产生五带

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

普通高中学业水平考试生物考试知识点(修订版)

普通高中学业水平考试生物考试知识点 生物1 分子与细胞 第1章走近细胞 第1节从生物圈到细胞 一、举例说出生命活动建立在细胞得基础之上【了解】 1、病毒: 没有细胞结构必须寄生在活细胞才能生活,所以病毒生命活动离不开细胞。 2、单细胞生物: 依靠单细胞完成生命活动。 3、多细胞生物:多细胞生物依靠分化得细胞完成生命活动。 二、生命系统得结构层次【理解】 1、动物生命系统得结构层次: 细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 2、植物生命系统得结构层次: 植物没有系统 3、单细胞生物生命系统得结构层次: 单细胞生物无组织、器官、系统这些生命得层次例:植物组织:营养、保护、机械、输导组织;动物组织: 上皮、结缔、肌肉、神经组织; 植物器官:根、茎、叶、花、果、种子; 动物器官: 心、肝、胃、肠、脾、肾 第2节细胞得多样性与统一性 三、原核细胞与真核细胞得区别与联系【了解】 科学家根据细胞有无细胞核,将细胞分为原核细胞与真核细胞。

四、细胞学说建立得过程【应用】 1、19世纪30年代德国人施莱登、施旺提出:细胞学说。 2、细胞学说得内容: (1):细胞就是一个有机体,一切植物都由细胞发育而来,并由细胞与细胞产物所构成。 (2):细胞就是一个相对独立得单位,既有它自已得生命,又对其它细胞共同组成得整体得生 命起作用。 (3):新细胞可以从老细胞中产生。 3、德国得魏尔肖总结出:细胞通过分裂产生新细胞。 4、细胞学说得意义: 揭示了细胞得统一性与生物结构得统一性,使人们认识到各种生物之间存在共同得结构基础。 第2章组成细胞得分子 第1节细胞中得元素与化合物 一、组成细胞得元素【了解】 1、组成细胞得化学元素包括:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg、Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 其中最基本元素:C ; 主要元素;C、O、H、N、S、P; 大量元素:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg等;微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 2、组成人体得细胞干重中含量最多得元素就是C, 鲜重中含量最多得元素就是O。

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

初中学业水平考试说明及样题9地理.docx

2018 年滨州市初中学生学业水平考试说明 地理 一、考试内容 2018 年初中地理学业水平考试命题将以2011 年教育部颁布的《全日制义务教育地理课程标准》为依据，以现行湘教版初中地理教材为依托进行命制。试题将注重地理基础知识、基本规律与基本原 理的考查；兼顾区域认知等基本地理素养的测评；侧重运用学科知识、学科方法，发现、分析与解决 地理问题能力的考查；突出从文字、图像和生活现象等资料中获取信息、分析信息和归纳地理 规律的综合思维能力的考查；渗透在分析和解决问题过程中表现出来的人地协调发展的科学发展观、价值观的考查。 命题范围及分值分配如下： （一）地球与地图（约12%） 1.地球的形状、大小。 2.地球的运动：自转与公转的特点及产生的地理现象。 3.地球仪：经纬线及经纬度的划分、用经纬网确定任意地点的位置。 4.地图：地图三要素、地图在生产生活中的应用。 5.等高线地形图：在等高线地形图上，识别山脊、山谷、山峰等地形部位，判读坡的陡缓，估 算海拔与相对高度。 6.在地形图上识别五种主要地形类型。 （二）世界地理（约 38%） 1.海陆分布与海陆变迁。 2.天气与气候的区别。 3.阅读世界气温、降水分布图并归纳世界气温、降水的分布规律。 4.运用气温与降水资料绘制气温年变化曲线和逐月降水量柱状图并描述气候特点。 5.影响气候的主要因素、世界主要气候类型的特点及分布。 6.世界的人口、人种、语言、宗教、聚落。 7. 发展中国家与发达国家地区分布特点及其发展水平差异；国际经济合作的重要性。 8.认识大洲：主要包括亚洲、欧洲、非洲、南北美洲。 9.认识地区：主要包括东南亚、南亚、西亚、欧洲西部、两极地区。 10.认识国家：主要包括日本、埃及、俄罗斯、法国、美国、巴西、澳大利亚。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

普通高中学业水平考试卷

普通高中学业水平考试卷 语文 注意事项：1.本卷由第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分组成，共36小题，考试时间150分钟，满分150分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。所有题目答在试卷上无效。 第Ⅰ卷选择题 一．（45分） 1.下列加点字的读音，全都正确的一项是（） A.譬．如pì槛．车kǎn 一曝．十寒bào B.日昳．dié羹．汤gēng百花争妍．yàn C.内讧．hòng 木铎．duó棱．角分明líng D.镌．刻juān 簟．席diàn 楔．形文字xiē 2.下列词语中，没有错别字的一项是（） A.慰藉聆听抢词夺理既往不咎 B.契机体恤张灯结采推心至腹 C.绿洲震撼相提并论平心而论 D.真谛休憩举步为艰标炳千古 3.依次填入下面横线处的词语，最恰当的一项是（） 水为天地至柔之物，却着不尽的力量，河中圆圆的鹅卵石就是明证。治水，不二法门是，不违其本性，不悖大自然的规律。同样是征服，鲧以刚制之，终究大业未成，送了自己身家性命；而禹以柔制之，最终降服洪魔，造福苍生。 A.孕育因地制宜妄想反而 B.蕴含因势利导希望却 C.蕴含因势利导妄想反而 D.孕育因地制宜希望却 4.依次填入下列横线处的关联词语，最恰当的一项是（） 儒家普通的学派，西方式的宗教团体，它没有严密的组织制度，不重视自身有形力量的拓展，没有特殊的利益诉求，它基于普遍人性的一种公共性的社会德教。致力于向社会和各领域提供基本道德规范和公共生活准则，使社会人生沿着向上向善有序的文明方向前行。 A.不仅是而且是虽然 B.不是也不是是 C.不仅是也是却 D.不是而是是 5.下列句子中加点的成语，使用不正确的一项是（） A.巴西世界杯决赛，德国经过120分钟与对手的激战，兵不血刃 ．．．．，最终以1：0绝杀阿根廷，成为首支在南美夺冠的欧洲球队。 B.他潜心于文学研究，身居书斋数十年，焚膏继晷 ．．．．，颇下了一番“头悬梁锥刺股”的功夫，终于取得了令人瞩目的成就。 C.未来五年，中华民族将穿越萦绕千年的小康梦想。站在新的历史起点，一幅亿万人民勠力 ．． 同心 ．．决胜全面小康的壮丽图景即将展开。 D.闻得老人一席话，顿时犹如醍醐灌顶 ．．．．，我明白了父亲的良苦用心，明白了他一直以来藏在

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

初中地理学业水平考试试题

初中地理学业水平考试试题 撒哈拉以南的非洲复习题 一、选择题 1、在撒哈拉以南的非洲分布最广的气候是( ) A(热带沙漠气候 B(热带雨林气候 C(热带草原气候 D(地中海气候 2、下列人口增长最快的地区是( ) A.西欧 B.中东 C.撒哈拉以南的非洲 D.日本 3、与撒哈拉以南的非洲相符合的是( ) A.殖民统治已经过去，因此这不是导致本区经济落后的一个原因 B.扩大耕地面积是解决本区粮食问题的唯一出路 C.北非和撒哈拉以南的非洲一样主要是黑种人 D.人口增长太快是阻碍本区经济发展的重要原因 4、羚羊在狂奔，长颈鹿伸着脖子吃树梢上的嫩枝绿叶，成群的斑玛向水草地迁移，凶猛的狮子和豹紧追其后，赶上落后的斑马，饱餐一顿。这种景观出现在撒哈拉的南非洲的( ) A热带沙漠中 B热带草原上 C热带雨林中 D温带草原上 5、在撒哈拉以南的非洲，各国普遍遇到的问题是( ) A.能源供应不足 B.粮食供应不足 C.油料供应不足 D.肉类供应 不足 6、撒哈拉以南的非洲，在这片神奇而又充满生机的土地上，没有的是:( ) A.浩瀚的沙漠 B.茂密的森林 C.辽阔的草原 D.充足的粮食 7、关于撒哈拉以南非洲的叙述，正确的是( )

A.是白种人的故乡 B.地形以平原为主 C.单一商品为主的经济 D.人口自然增长率世界最低 8、人口自然增长率在世界各大洲中居首位的大洲是:( ) A.亚洲 B.欧洲 C.北美洲 D.非洲 9、撒哈拉以南的非洲是哪种人的故乡:( ) A.白种人 B.黑种人 C.黄种人 10、下列关于非洲气候类型分布的叙述，正确的是 ( ) A.气温高 B.季风气候显著 C.干燥地区广大 D.气候带南北对称分布 11、世界上面积最大的热带疏林草原分布在( ) A.亚洲 B.欧洲 C.南美洲 D.非洲 12、下列非洲的矿产中储量和产量都居世界首位的是( ) A.煤、铁 B.石油、铀 C.铁、锰 D.金刚石、黄金二、填空 1、撒哈拉以南的非洲位于世界上最大的沙漠以南，主要位于 带;西临洋，东临洋，赤道穿过本区。 2、本区90%以上是种人，所以本区又有“ ”之称。 3、本区地形以为主，有“ ”之称。 4、本区经济特点是:形成了以的经济。本区国家的经济弊端是 。如何改变这种状况 。 5、本区农牧业生产落后，增长速度超过的增长速度，又常受灾威胁，因此不足成为本区各国普遍遇到的问题。 6、本区农牧业落后的历史根源是。7、从气候看，当前制约非洲农业生产发展的主要因素是和等，这些问题的产生与当地居民滥垦滥伐、过度放牧关系十分密切。 8、本区有世界最长的河流，有世界第二大河，后者比前者水量 (大或小)，原因是。 授课内容撒哈拉备课时12月10主备人王雪梅签字 以南非间日 洲复习 课型复习上课时12月授课人教案28

普通高中生物学业水平考试试题及答案

普通高中学业水平考试 生物 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90 分钟。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题70分） 一、选择题（共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。） A .细胞 B .组织 C .器官 D .系统 2.原核细胞与真核细胞的主要区别在于原核细胞没有 A. 细胞膜B .核膜C .细胞D .核糖体 3. 真核生物的DNA主要分布在 A. 细胞核中 B.细胞质基质中C .线粒体中D .叶绿体中 4. 科学家说："没有碳，就没有生命。”以下说法不正确的是 A .地球上的生命是在碳兀素的基础上建立起来的 B .碳是构成细胞的最基本元素 C .生物大分子以碳链为骨架 D .碳元素是各种大分子化合物中含量最多的元素 5. 细胞膜的功能不包括. A. 将细胞与外界环境分隔开 B .控制物质进出细胞 C.进行细胞之间的信息交流 D .为生命活动提供能量 6. 蛋白质的结构多种多样，在细胞中承担的功能也是多种多样的。以下过程与蛋白质功能无直接 关系的是 A .淀粉在淀粉酶的作用下水解 B .水分的运输 C .抗体消灭抗原 D .血红蛋白运输氧气 7. 医学上常给肿瘤患者采取“化疗”的方法来治疗，其实质就是用化学药剂抑制肿瘤细胞的DNA 复制，这时的肿瘤细胞就停留在 A. 分裂间期 B .分裂前期C .分裂后期D .分裂末

期

& ATP的结构式可以简写成 A. A-P?P?P B . A-P-P-P C . A-P-P ?P 9?根据药理分析，一种茅草的根内含多种有益于健康的成分，判断该产品是否适用于糖尿病患者饮用时，应该选择下列哪种试剂来鉴定该产品中是否含有还原糖 A. 碘液B .斐林试剂 C .苏丹III试剂D .双缩脲试剂 10. 能够促使淀粉水解的酶是 A.淀粉酶B ?蛋白质 C ?脂肪酶 D ?麦芽糖酶 11. 下面对细胞分化的叙述，不正确..的是 A. 细胞分化是生物界普遍存在的生命现象 B. 细胞分化能形成不同的细胞和组织 C. 在动物胚胎发育过程中，红细胞和心肌细胞都来自一群相似的胚胎细胞 D. —般来说，分化了的细胞不可能一直保持分化后的状态，有时会有一些变化 12. 下图表示细胞进行有丝分裂的一个细胞周期所用的时间，下列说法中正确的是 ①甲T乙的过程表示分裂间期 ②乙T甲的过程表示分裂期 ③一个细胞周期是指甲T乙T甲的全过程 ④一个细胞周期是指乙T甲T乙的全过程 .③ C .①②④D.①②③ 13.施莱登和施旺认为: “新细胞从老细胞中产生”。对这一观点的正确理解是 A.新细胞是从老细胞核长出的 B .新细胞是在细胞质中结晶产生的 C.老细胞通过分裂产生新细胞 D.老细胞通过分化产生新细胞 14. 把新鲜蔬菜放在冰箱冷藏室中，能延长保鲜的原因是 A.细胞呼吸减弱 B .细胞呼吸加强 C.光合作用减弱 D.促进了物质分解 15. 光合作用的过程可分为光反应和暗反应两个阶段，下列说法正确的是 A. 叶绿体的类囊体膜上进行光反应和暗反应 B. 叶绿体的类囊体膜上进行暗反应，不能进行光反应 C. 叶绿体的基质中进行光反应和暗反应 D. 叶绿体的基质中进行暗反应，不进行光反应 16. 右图为原来置于黑暗环境中的绿色植物曝于光下后， 并根据其吸收CO量制成的曲线。下列叙述正确的是 A. 曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用 B. 曲线BD段表示绿色植物仅进行光合作用 C. 在B点显示，绿色植物的光合作用与呼吸作用的强度相等 D. 整段曲线表示，随着光照强度的递增，光合作用增强，呼吸作用减弱

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

初中地理学业水平考试(地 理)(附答案和解析)

初中学业水平考试 地 理 本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 读临沂市2017年5月27日—31日的天气预报（下图），完成1，2题。 1.有关5月28日天气状况的表述正确的是 （ ） A .天气多云转晴 B .东南风4级 C .气温日较差约23℃ D .空气质量优 2.空气质量指数是衡量区域空气质量高低的重要指标，下列行为不利于空气质量提高的是 （ ） A .普及城市公共自行车 B .禁止焚烧田地作物秸秆 C .对建筑工地洒水降尘 D .鼓励购买使用私家车 读“2014年日本主要工业原料进口及工业产品出口示意图（下图）”，完成3～5题。 3.图中信息能够充分说明 （ ） ①日本资源贫乏，工业原料主要靠进口 ②日本人口稀少，国内市场十分狭小 ③日本的加工制造业发达 ④日本经济对外依赖十分严重 A .①②③ B .②③④ C .①②④ D .①③④ 4.从图中可看出，日本的工业原料与来源地组合正确的是 （ ） A .石油—澳大利亚 B .铜矿—南美洲、非洲 C .棉花—俄罗斯 D .铁矿—中国、美国 5.目前，日本从巴西进口铁矿石的最佳海运路线为 （ ） A .大西洋—苏伊士运河-太平洋 B .大西洋-印度洋—马六甲海峡—太平洋 C .大西洋—巴拿马运河—太平洋 D .大西洋—白令海峡—太平洋 用地球仪演示地球运动，能加深对地球运动规律的理解。结合图1、图2完成6，7题。 毕业学校_____________ 姓名_____________ 准考证号_____________ ____________________________________________________ ------------- 在--------------------此 -------------------- 卷 --------------------上 -------------------- 答 -------------------- 题 --------------------无 -------------------- 效------------

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

2018年初中地理学业水平考试试题解析

2018年初中地理学业水平考试试题解析 第Ⅰ卷选择题 阅读左图、右图（阴影部分表示黑夜），据图完成下列问题。 1. 图1中A地的经纬度坐标是 A. （135°W，22°N） B. （45°E，22°S） C. （135°E，22°S） D. （45°W，22°N） 2. 当出现图1昼夜分布示状况时，地球公转到图2中的位置是 A. C B. D C. A D. B 3. 此时太阳直射的纬线及B地的季节是 ①北回归线②南回归线③夏季④冬季． A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】1. D 2. A 3. A 【解析】 1. 读图可知，图中地球自转的方向是逆时针，由此可判断是一北极为中心的经纬网。所以A点的纬度是22°N，经度是45°W。故正确的是D。 2. 根据地球公转的规律，读图可知，此时北极圈内出现了极昼现象，说明此时太阳直射点位于北回归线上。是北半球的夏至日。地球运行到甲图中的位置。故选A。 3. 甲是北半球的夏至日，地球直射在北回归线上，B点位于北温带，所以此时是该地的夏季。故正确的是A。 点睛：该题考查经纬网定位和地球的公转。读图分析即可。 2015年12月25日，亚洲基础设施投资银行正式成立。下图阴影表示亚投行意向创始成员国的分布。读图

完成下列问题。 4. 下列国家不属于亚投行意向创始成员国的是 A. 俄罗斯 B. 美国 C. 巴西 D. 澳大利亚 5. 对亚投行意向创始成员国的描述正确的是 A. 主要分布在东半球、北半球 B. 在各大洲都有分布 C. 都属于发展中国家 D. 有利于加强“南南合作”，不利于“南北对话” 【答案】4. B 5. A 【解析】 4. 读图可知，俄罗斯、巴西、澳大利亚都是亚投行意向的成员国。美国不是成员国。故选B。 5. 读图分析可知，亚投行意向创始成员国主要分布在东半球、北半球，北美洲没有分布，既有发达国家也有发展中国家，有利于加强“南南合作”，有利于“南北对话”。所以正确的是A。 2017年8月8日21时19分46秒，九寨沟县发生7.0级地震，截至8月13日14时40分，九寨沟县地震已造成25人死亡。读下图完成下列问题。 6. 有关九寨沟县地震叙述正确的是 A. 位于亚欧板块内部 B. 位于太平洋板块与亚欧板块交界处