【化学】海南琼中中学2014-2015学年度高二第一学期期末考试(理)

琼中中学2014-2015学年度第一学期期末考试试卷

高二理科化学

第I卷

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共28分）

1．在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

2．下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（）

A．HClO H++Cl -+ O 2-

B．H2CO3 2H++ CO32-

C．NaHSO4＝Na++HSO4–

D．NH3·H2O NH4+＋OH－

3．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）

A．KHSO4溶液 B．KHCO3溶液C．KHS溶液 D．KI溶液

4．用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )

A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

5．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）

A． AlCl3 B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 (SO4)3

6．下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）

7．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）

8．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是（）

A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+

B．放电时正极：2NiOOH + 2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－

C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O

D．充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e－＝Cd + 2OH－

9．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（）

A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO

10．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥C．②①③④⑤⑥D．⑤③②④①⑥

11．右图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是（）

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O

13．钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是（）

A．O2+2H2O+4e-==4OH-B．2H++2e-==H2

C．Fe-2e-==Fe2+D．4OH--4e-==2H2O

14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

第二卷

二、填空题

15．（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。

(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH

= 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。

(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。

16．（30分）（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－

向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH－的浓度

向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是

（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原因为

（Ⅱ）某二元酸 H 2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：

（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）Na2A 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（3）NaHA 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

17．(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是

_____________________________用离子方程式表示_______________________________

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝____。

三、实验题

18．（8分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。

（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是。

（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）铁生锈的外部条件是。

（4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是。

A．刷油漆B．包上一层塑料层 C．连接一定数量镁块

四、计算题（6分）

19．将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算：

（1）阴极上可析出多少克铜？已知铜的原子量为64.

（2）在标准状况下阳极上可以产生多少毫升气体？

（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2 mol电子通过时，溶液的PH 为多少？

期末考试化学理科参考答案

1．A 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．BD 9．D 10．A11．C 12．D 13．C 14．A 15．（1）④②③①

（2）＞ 11：9

（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体

Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

16．（Ⅰ）（1）右减小左有刺激性气体产生

（2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 、 CaCO3 + 2H＋=== Ca2+ + H2O +CO2↑

碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀（3）浊液逐渐溶解溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解（Ⅱ）（1）强电解质

（2）碱性 A2-+H2O HA-+OH-

(3)酸性 HA—H++ A2—

（4）＜因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离

（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

17．(1)①碳铁

② 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(2)①氧化反应2Cl－－2e－=Cl2↑－

② 2H2O＋O2＋4e－=4OH－滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋ 3Fe2＋ +23-= Fe32（蓝色），生成物叫普鲁士蓝

③ 13

18．（1）A （2）氧化（3）与空气、水充分接触（4）ABC

19．（1）3.2g；

（2）4480mL；

（3）13