高三化学3月月考试题

2019届高三化学3月月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Mn 55

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列属于碱性氧化物的是

A．CO B．Fe2O3C．Mn2O7D．SiO2

2．下列基本操作正确的是

3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaOH

4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A．酒精溶液B．鸡蛋清溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液

5．下列属于强电解质的物质是

A．盐酸B．NH3C．HClO D．CaCO3

6．反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是

A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2D．Cl2

7．下列化学用语表示正确的是

A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是：-COH

C．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：

的是

8．下列说法不正确

．．．

A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应

D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用

9．足量的干燥Cl 2通入下列物质中，不会褪色的是

A ．品红溶液

B ．鲜花

C ．含酚酞的NaOH 溶液

D ．KMnO 4溶液 10．下列说法或基本操作合理的是

A ．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体

B ．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口浙考神墙750，则收集到的馏分沸点会偏高

C ．可用BaCl 2溶液鉴别Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液

D ．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解 11．下列说法正确的是

A ．35Cl 2 与37Cl 2 互为同位素

B ．分子式为

C 4H 10的物质一定属于纯净物

C ．O 2和O 3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异

D ．CH ≡CH 和CH 2=CH-CH=CH 2互为同系物

12．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数

之和为22。下列说法正确的是

B ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键

D ．T 在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA 族 13．下列离子方程式正确的是

A ．NaHCO 3溶液与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O

B ．足量酸性KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO 4-+7H 2O 2+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O

C ．NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O

D ．往NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++ OH - =====△

NH 3 ↑+ H 20 14．已知：N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ ·mol －1。在恒容密闭容器内，投入2mol

N 2和6mol H 2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确．．．

的是 A ．当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小

B ．一定存在2v （H 2）正=3 v （N 2）逆

C．反应过程中可能放出92.4 kJ的热量

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

的是

15．下列说法不正确

．．．

A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．石蜡油在素瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体

D．可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯

16．下列说法正确的是

A．皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部

B．蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌

C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O

D．淀粉和纤维素分子组成均为(C6H10O5)n，且均能用于生产酒精

17．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是

A．电池工作时,光能转变为电能，X为电池的正极

B．镀铂导电玻璃的作用是传递I-

C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

18．常温下，下列说法正确的是

A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

19．下列说法正确的是

A．水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

C．CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

20．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液与足量KI溶液反应，转移电子的数目为0.1N A

B．标准状况下，2.24L 甲苯中含有C-H数目为0.8N A

C．4.6g14CO2与N218O组成的混合气体中含有2.2 N A个质子和2.4 N A个中子

D．12gNaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.2 N A

21．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ?H l=-32.9kJ·mol-1

反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ?H2=-41.8 kJ·mol-1

的是

下列说法不正确

．．．

A．图l所示过程①、②都是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为：

N 2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) ?H=+50.7kJ·mol-1

22．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等

有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了

溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果

如右图所示。下列判断正确的是

A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为

0.07mol·L-1·min-1

B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对

R的降解速率的影响

C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好

D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

23．在25℃时，H2R的钠盐溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ) 随溶

的是

液pH变化关系如图所示，下列叙述不正确

．．．

A．H2R属于二元弱酸

B．pH=8时，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C．若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH一定小于2

D．配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2

24. 以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

的是

下列说法不正确

．．．

A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe

C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为:

FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。

D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气

25．通过实验得出的结论正确的是

A．某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是Cl2

B．某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+

C．某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有SO42-

D．某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．（6分）通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

请回答：

（1）D中所含官能团名称是▲。（2）B的结构简式是▲。（3）C+D→E的化学方程式是▲。

（4）下列说法正确的是 ▲ 。

A ．将一小粒钠投入C 中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

B ．在一定条件下，D 和E 都能通过加聚反应生成高聚物

C ．共m gA 和B 的混合物在氧气中完全燃烧，消耗304.22m

L 氧气

D ．B 在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

27．（6分）某化合物M （仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M 的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：化合物A 仅含两种元素；气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答： （1）化合物M 的组成元素是 ▲ （用元素符号表示）。 （2）化合物A 与水反应的化学方程式是 ▲ 。

（3）镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是 ▲ 。 28．（4分）某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示： （1）装置A 中的实验现象是 ▲ ，B 中反应的离子方程式是 ▲ 。 （2）为了验证A 中SO 2与Fe 3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl 2，产生白色沉淀。 上述方案中不合理的方案是 ▲ ，原因是 ▲ 。

29．（4分）在100mL 某盐酸中加入混合均匀的NaHCO 3和KHCO 3固体粉末，充分反应后使

气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：

固体质量/g 11.25 45.00 >45.00 气体体积/L

2.80

11.2

11.2

请回答：（1）盐酸的物质的量浓度是▲。

（2）若固体粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是▲。30．【加试题】（10分）“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CO2、CH3OH等）为原料合成一系列化工产品的化学。

（一）工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH （1）已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根据浙考神墙750下表：

物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热/kJ·mol-1-285.8-283.0-726.5

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH= ▲kJ·mol-1。

（2）向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，

发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)

及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请

在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总

趋势图。

（二）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2= +41.2kJ·mol-1

（3）控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化

率及甲醇和CO的产率的影响如图2所示：

①由图2可知温度升高CO产率上升，其主要原因是▲。

②由图2可知获取甲醇最适宜的温度是▲。

（4）控制CO 2和H2初始投料比为1:1.6，在300℃时，反应I已达

到平衡状态，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，

此时容器体积为1.0L，若CO2初始加入量为2.0mol，则反应I

的平衡常数是▲。

（三）以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反

应原理如下：

4CH 3OH+2CO+O 22(CH 3O)2CO+2H 2O

（5）由图3可知B 极为电源 ▲ （填“正”或“负”）极，阳极电极反应式是 ▲ 。 31．【加试题】(10分)利用废旧白铁皮（含Fe 、Zn 、Fe 2O 3、ZnO ）制备磁性Fe 3O 4胶体流程及制备装置如下：

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。 请回答：

（1）下列说法不正确．．．

的是 ▲ 。 A ．步骤I 碱溶的目的是去除油污，溶解镀锌层

B ．步骤II 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

C ．步骤III 可通过测定pH 验证水洗是否干净

D ．步骤IV 可用右图操作加快酸溶速率

（2）“部分氧化”阶段，ClO 3-被还原为Cl -，该反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）经测定溶液B 中Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe 3+可选用的试剂是 ▲ 。

A ．NaOH 溶液

B ．KSCN 溶液

C ．KMnO 4溶液

D ．K 4[Fe(CN)6]溶液 （4）步骤VI 制备Fe 3O 4胶体装置如右图所示： ①持续通入N 2的原因是 ▲ 。 ②滴液漏斗中应装 ▲ 。

（填“NaOH 溶液”或“溶液B ”）

（5）Fe 3O 4胶体粒子不能采用抽滤法实现固液分离，理由是 ▲ 。

（6）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。

①若需配制浓度为0.01000 mol ·L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液240 mL ，应准确称取 ▲ g

K 2Cr 2O 7(保留．．4．位有效数字．．．．．

，已知M (K 2Cr 2O 7)＝294.0 g ·mol －1)。 ②滴定操作中，若滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束

后有气泡，则滴定结果 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

32．【加试题】（10分）醋氯芬酸(H)是一种新型、强效解热、镇痛、抗关节炎药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）：

已知：

请回答：

（1）化合物F的结构简式是；

（2）写出C+D→E的化学方程式；

的是。

（3）下列说法不正确

．．．

A．化合物A中所有原子肯定处于同一平面

B．化合物B具有碱性

C．化合物E与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D．醋氯芬酸分子式为C16H12Cl2NO4

（4）已知C的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①IR谱表明分子中含有两个苯环结构，且2个氯原子不在同一个苯环上；

②1H-NMR谱显示只有5种不同环境的氢原子

（5）设计以苯和乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

化学评分标准

一、选择题

12345678910111213

B D

C A

D A C B D C C D C

141516171819202122232425

A B D C C D C A C C D D

二、非选择题

26.（1）碳碳双键羧基（1分）

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）B D （漏选给1分，全选给2分）

27. （1）Mg、N、H (写出两种给1分，全对给2分)

（2）Mg3N2 + 6H2O == 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑(2分)

（3）Mg+2NH3 == Mg(NH2)2+H2↑(2分)

28.（1）溶液由黄色变为无色（1分）I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42-（1分）

（2）方案①（1分QQ群号：669533105）因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（1分）

29.（1）5.00mol.L-1（2分）（2）若x≤63g，y=11.2x/45 L ;若x>63g,y=15.68L（2分）

30.（一））（1）-92.9 （2分）

（2）（2分）

（二）（3）①反应II为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高（1分）

②250℃（1分）（4）0.60（2分）

（三）（5）负（1分）4CH3OH+2CO-4e-=2(CH3O)2CO+4H+（1分）（其它合理答案也给分）

31.（1）D （2分）（2）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（1分）

BD（漏选给1分，全选给2分）

①在N2气氛下，防止Fe2+被氧化（1分）②溶液B（1分）

胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（1分）①0.7350 （1分）②偏小（1分）

32. （1）（2分）

（2）（2分）

（3）CD （漏选给1分，全选给2分）

（4）（写对2个或3个给1分，全对给2分）

（5）（2分）

（2分，其它合理答案也给分）

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