2009-2012年高考化学试题分类汇编：物质结构、元素周期律
2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构 元素周期
律
2012年高考
1．(2012北京?9)已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是
A ．原子半径：As ＞C1＞P
B ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr
C ．还原性：As 3?＞S 2?＞C1?
D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4
答案：C
2．(2012新课标?13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外
电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些
文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A ．上述四种元素的原子半径大小为W B ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20 C ． W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点 答案：C 3．(2012福建?8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．． 的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C ．原子半径：T>Q>R D ．含T 的盐溶液一定显酸性 答案：D 4．(2012浙江?9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D ．1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 答案：C 5．(2012山东?9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案：B 6．(2012上海?6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A. Bi 元素的质量数是209 B. Bi 元素的相对原子质量是209.0 C. Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子 答案：B 7．(2012四川?8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 答案：A ⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。 ⑵X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式) ⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。 ⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出 其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 答案：⑴4 Ⅷ 2 ⑵小H2O ⑶2Na22↑ － 得2e ⑷丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH＋HCO－ 3 ===CH3COO－＋H2O ＋CO2↑ 9．(2012大纲?27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的?1价离子少8个电子。 回答下列问题： ⑴元素a为，c为； ⑵由这些元素形成的双原子分子为； ⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是(写两种)； ⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；(每空填一种) ⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为。答案：(1)碳，钠(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S ⑸2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 10．(2012福建?23)(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构 示意图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 (3)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32? +H 2 O HSO 3?+OH ?水解平衡的事实．． 是 (填序号)。 A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液红色退去 B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去 (4)元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维 素水解的最终产物)： ①非金属X Y(填“＞”或“＜”) ②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投 料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关 系： 。 答案：⑴ ⑵Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ⑶C ⑷①＜ ；② Cu 2O+6HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O ⑸正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比 11．(2012海南?19)[选修3——物质结构与性质] 19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A ．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B ．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C ．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D ．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 答案：BD 19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防 等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果： 晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm 。又知铜的密度为9.00 g ?cm -1，则铜晶胞的体积是 cm 3、晶胞的质量是 g ，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知 Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合， 其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为 。 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3，另一种的化学式为 ； Cu 2X 澄清溶液 悬浊液 Cu 2Y 过量浓硝酸 一定量NaOH D 的溶液 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 答案：⑴ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ⑵ 4.70×10?23 4.23×10?22 N A = 63.6g·mol -1 14×4.23×10?22g = 6.01×1023 mol -1 ⑶sp 3 K 2CuCl 3 ⑷过氧化氢为氧化剂，氨与Cu 形成配离子，两者相互促进使反应进 行。Cu ＋H 2O 2＋4NH 3 = Cu(NH 3)42＋＋2OH － 12．(2012江苏?21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O 4)能在常温下催化氧化空气 中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO 3)2和Mn(NO 3)2溶液中加入Na 2CO 3溶液，所得沉淀经高温灼 烧，可制得CuMn 2O 4。 ①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO 3－的空间构型 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化成CO 2，HCHO 被氧化成CO 2和H 2O 。 ①根据等电子原理，CO 分子的结构式为 。 ②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 ③1molCO 2中含有的σ键数目为 。 (3)向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的 结构可用示意图表示为 。 答案： (1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5) ②平面三角形 (2)①C ≡O ②sp 3 ③2×6.02×1023个(或2mol) (3) 13．(2012山东?32)[化学一物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负 性最小的元素是 。CO 与N 2结构相似，CO 分子内σ键与π键个数之比 为 。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n= 。 (4)甲醛(H 2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH )。甲醇分子内C 原子的杂化方式 为 ，甲醇分子内的O-C-H 键角 (填“大于”“等于”或“小于”) 甲醛分子内的O-C-H 键角。 答案：(1)b (2)C (3)4 1：2 (4)sp 3 ＞ 14．(2012上海?四)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO 2中26Al 和10Be 两种 元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：[编者注：以下四题23~26是上海高考的4个小题] 23．10Be 和9Be a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.只有恒定的丰度 Be 所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。 答案：cd ，分子 24．Al 和Be 具有相似的化学性质，写出BeCl 2水解反应的化学方程 式 。 答案：BeCl 2＋2H 2O Be(OH)2 ＋2HCl 25．研究表明26Al 可以衰变为26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 答案：bc 26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径 由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素 的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。 答案：S 2－>Cl － ； 15．(2012四川?26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体，M 为红褐色 沉淀。 (1)B 中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)A 在B 中燃烧的现象是 。 (3)D + E → B 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 (4)G + J → M 的离子方程式是 。 (5)Y 受热分解的化学方程式是 。 答案：⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分) ⑶2:1(3分) ⑷3AlO 2－+Fe 3＋+6H 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分) Ca 2+ Cl － Cl － ⑸4Fe(NO3)3△ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分) 16．(2012天津?7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 回答下列问题： ⑴Y在元素周期表中的位置为。 ⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。 ⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。 ⑷X2M的燃烧热?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。 ⑸ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。 ⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为： 2Z+ FeG2放电Fe+ 2ZG 放电时，电池的正极反应式为；充电时，(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为。 答案：⑴Y第2周期VIA ⑵HClO4，H2S ⑶O3、Cl2、ClO2 ⑷2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= ?2aKJ?mol－1⑸，NaH＋ H2O=NaOH＋H2⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－=Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3 17．(2012重庆?26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非 积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R 的电子式为. (2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实 验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为. (3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。 (4)下列叙述正确的有(填序号)， ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 答案：⑴第二周期第ⅣA族，氧(或O)，⑵过滤，水(或乙醇) ⑶Si ＋2OH －＋H 2O=SiO 32－＋2H 2↑ ，0.17mol·L － 1 ⑷③④ 2011年高考 18．(2011江苏?5)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下 图1 A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r Q C ．离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 答案：A 19．(2011浙江?9)X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物 在标准状况下的密度为0.76g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。 下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案：C 20．(2011安徽?7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。已知 该分子中N ?N ?N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是 A 。分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B 。分子中四个氮原子共平面 C 。该物质既有氧化性又有还原性 D 。15.2g 该物质含有6.02×1022个原子 答案C 21．(2011安徽?11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出 的结论合理的是 A 。根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B 。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C 。根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH ＝6.8的溶液一定显酸性 D 。根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 答案：D 22．(2011福建?7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强 N O 2N NO 2 NO 2 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 答案：B 23．(2011广东?22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A。原子半径：丙>丁>乙 B。单质的还原性：丁>丙>甲 C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案：AD 24．(2011山东?13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C。P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案：C 25．(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案：B 26．(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A。元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B。元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C。元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D。元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案：A 27．(2011海南) 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检 测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I 的叙述中错误的是 A。131 53I的化学性质与127 53I相同B。131 53I的原子序数为53 C。131 53I的原子核外电子数为78 D。131 53I的原子核内中子数多于质子数 答案：C 28．(2011四川)下列推论正确的 A。SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B。NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构 C。CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D。C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子答案：B 29．(2011四川)下列说法正确的是 A。分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B。分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C。含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D。元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 答案：A 30．(2011上海?9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋ 36.966×24.23% ＝35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数 答案：C 31．(2011江苏?21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式 是。 (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是， 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为。 答案：(1)sp杂化3mol或3×6.2×10 个(2)NH3分子存在氢键(3)N2O (4)CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3]) 32．(2011安徽?25) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未 成对电子。 (2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢 相比，较稳定的是(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式 是。 (4)在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转 移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。 答案：(1)三IA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl (4)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝－1520.0KJ/mol 33．(2011福建?30) 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化 物。 ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ___________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)＝＝＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1038.7kJ·mol－1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内 不存在__________(填标号) a。离子键b。共价键c。配位键d。范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶 点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。 a。CF4b。CH4c。NH4＋d。H2O 答案：(1)2s22p3(2)N＞O＞C (3)①三角锥形sP3②3 ③d (4)c 34．(2011山东?32) 氧是地壳中含量最多的元素。 ⑴氧元素基态原子核外未成对电子数为个。 ⑵H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。 ⑶H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为。 ⑷CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm?3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。 答案：(1)2 (2)O —H 键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲 醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大； (3)sp 3；H 2O 中O 原子有2对孤对电子，H 3O ＋只有1对孤对电子，排斥力较小；(4)224aN A 35．(2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 ⑴Al 的原子结构示意图为_____________________；Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________。 ⑵30Si 的原子的中子数为_________；SiO 2晶体类型为__________________。 ⑶Al 3＋与Y n －的电子数相同，Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化 物中沸点最低的是________。 ⑷焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 ⑸经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g 固 体；滤液中加入过量NaOH 溶液，分离得到21.4g 固体；则此熔渣中Al 2O 3的质量分数为 __________________。 答案：(1) 2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－ ＋3H 2↑ (2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO 2 (5)25% 36．(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过 一系列反应可以得到BF 3和BN ，如下图所示： 请回答下列问题： ⑴由B 2O 3制备BF 3、BN 的化学方程式依次是_________、__________； ⑵基态B 原子的电子排布式为_________；B 和N 相比，电负性较大的是_________，BN 中B 元素的化合价为_________； ⑶在BF 3分子中，F —B —F 的键角是_______，B 原子的杂化轨道类型为_______，BF3 和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF 4－的立体结构为_______； ⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为 ________，层间作用力为________； ⑸六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金 刚石相当，晶苞边长为361.5pm ，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原 子，立方氮化硼的密度是_______g ·cm ?3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常 数为N A )。 答案：(1)B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4 △ 2BF 3↑＋3CaSO 4＋3H 2O ； B 2O 3＋2NH 3 高温 2BN ＋3H 2O ；(2)1s 22s 2sp 1；N ；＋3. (3)120°；sp 2；正四面体。 (4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。 (5)25×4 (361.5×10?10)3×N A 37．(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)； (3)XW2的电子式为_______________； (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________； (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。 答案：(1)三，VA族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4 38．(2011海南) 19—I下列分子中，属于非极性的是 A。SO2B。BeCl2 C。BBr3D。COCl2 答案：BC 19—II (14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______； (3)SO42—的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______； (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________； (5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。 答案：(1)Cu＋2 H2SO4(浓) △CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色； (3)正四面体，sp3；(4)6s1；(5)3：1；(4)金属键；(5)H8AuCu3 39．(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH ＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 ⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵与出乙的单质的电子式：_______。 ⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 ⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。 ⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。 答案：(1)Cl－：(2)(3)2：3 (4)H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O 电解 NaClO＋H2↑ 先变红后褪色 40．(2011上海?23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O 根据题意完成下列填空： ⑴在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式， 属于弱酸的电离方程式。 ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。 a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。 ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。 答案：HF H＋＋F－(2)ac (3)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O(4)离子晶体氯化钠、二氧化碳和氨 2010年高考 41．(2010全国卷1)下列判断错误的是 A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3 答案：A 42．(2010全国卷I?13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 答案：D 43．(2010浙江卷?8) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2?＞W?；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A。X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B。由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C。元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D。元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案：D 44．(2010广东理综卷?10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下 面判断正确的是 A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙 答案：C 45．(2010福建卷?8)下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 答案：B 46．(2010上海卷? 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案：D 47．(2010山东卷?11)下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案：D 48．(2010江苏卷?13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 答案：BC 49．(2010四川?8)下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：B 50．(2010天津卷?7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 ⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a．＋99.7 mol·L－1b．＋29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 答案：(1)O 第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al—3e—Al3＋Al3＋＋3HCO3—＝＝Al(OH)3＋3CO22Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 51．(2010山东卷?32)碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的 顺序为。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中 心，O2—处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2＋与个O2—配位。 答案：(1) sp2 范德华力(2) C＞H ＞Si (3) ＜ 52． (1)Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的 酸性较强的是 (写化学式)。 (2)XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在 个σ键。在H ―Y 、H ―Z 两种共价键 中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 (3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W 2Y 在空气中煅烧生成 W 2O 的化学方程式是 。 (4)处理含XO 、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。 已知： XO(g)＋ 12 O 2(g)＝XO 2(g) ?H ＝－283.0 kJ ·mol －2 Y(g)＋ O 2(g)＝YO 2(g) ?H ＝－296.0 kJ ·mol －1 此反应的热化学方程式是 。 答案：(1)3 VIA HClO 4 (2)2 H —Z H —Y (3)[Ar]3d 104s 1 2Cu 2S ＋3O 2＝2Cu 2O ＋2SO 2 (4)2CO(g)＋SO 2(g)＝S(s)＋2CO 2 (g) △H ＝—270kJ/mol 53．(2010福建卷?23) J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期 表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是 地壳中含量最多的金属元素。 (1)M 的离子结构示意图为_____；元素T 在周期表中位于第_____族。 (2)J 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 (3)M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 (4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境， 其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表 (5)由J 、R 形成的液态化合物JR 2 0．2mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时 放出热量215kJ 。 该反应的热化学方程式为________。 答案：(1) ； ⅦA (2)22CH CH = (3)AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3 ＋3HCl ↑ (4)①2NH 3·H 2O ＋2H 2O 2 N 2↑＋6H 2O ②a 和c ；a 或c (5)15 CS 2＋35O 2(g) 15CO 2(g)＋25SO 2(g) △H ＝ －275kJ ·mol －1 54．(2010福建卷?30)[化学—物质结构与性质] (13分) (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 2KNO 3＋3C ＋S A ＋N 2↑＋3CO 2↑(已配平) ①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型 为 。 ③已知CN －与N 2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为 。 (2)原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比Q 多2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q 2＋的未成对电子数 是 。 (3)在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H 2O)6－n ]x ＋(n 和x 均为正整数)的配离子， 将其通过氢离子交换树脂(R ?H)，可发生离子交换反应： [CrCl n(H 2O)6－n ]x ＋ ＋ x R ?H R x [CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋ ＋ x H ＋ 交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。 将含0．0015 mol[CrCl n(H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R ?H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为0.1200 mol ·L ?1 NaOH 溶液25．00 ml ，该配离子的化学式为 。 答案：(1)①O>N>C>K ②离子晶体 ③1：1. (2)8234d s (3)225[()]CrCl H O 55．(2010上海卷?23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si 3O 8.nH 2O)等化合 物。 ⑴三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质 和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。 ⑵铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。 ⑶某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： ⑷Al 2O 3、MgO 和SiO 2都可以制耐火材料，其原因是 。 a ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都不溶于水 b ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是白色固体 c ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是氧化物 d ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都有很高的熔点 答案：1)2MgO 。3SiO 。nH 2O 、1s 22s 1；2)13、5；3)大、Al(OH)3＋OH —→AlO 2—＋2H 2O ；4)ad 。 56．(2010江苏卷?21)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两 个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。 A ．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。 (1) CaC 2中C 22－与O 22＋互为等电子体，O 22＋的电子式可表示为 ；1mol O 22＋中含 有的π键数目为 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。Cu ＋基态核外电子排布式 为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2C ＝CH －C ≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多 为 。 (4) CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示)，但CaC 2晶体中含有的 中哑铃形C 22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中1个Ca 2＋周围距离最近的C 22－数目为 。 答案：(1) 2N A (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 (3)sp 杂化 sp 2杂化 3 (4)4 57．(2010四川?26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B ，在加 热条件下反应生成化合物C ，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G ，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F 。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H 。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： (1)组成单质A 的元素位于周期表中第 周期，第 族 (2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （3） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物 为 ，当生成2mol 二氧化氯时，转移电子 mol 。 （4） 溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为： 。 （5） H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 答案：(1)三 ⅥA (2)2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO 3H +↑ (3)硫酸钠(24N a SO ) 2 (4)222224N 242a S O H O NaOH Na S ++=+ (或2222N 242a S O H O NaOH S ++=+ 222N N a S S a S +=) (5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体 58．(2010重庆卷?26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%(质量分数)CaO 。 (1)Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． (2)Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点 ． (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P ＋ FeO ＋ CaO Ca 3(PO 4)2 ＋ Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n 。则金属M 为______；检测M n ＋的方法是_____(用离子方程式表达)． (5)取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml H 2(标准状况)，在想溶液中通入适量的CO 2， 最多能得到CaCO3 g． 答案：(1)第四周期第ⅡA族，(2) ，高 (3)2P＋5FeO＋3CaO高温Ca3(PO4)2＋5Fe (4)Fe；Fe＋3SCN—＝Fe(SCN)3(5)1.1 2009年高考化学试题 59．(09山东卷?11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C。短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案：B 60．(09安徽卷?7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A。石墨烯与石墨互为同位素 B。0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案：D 61．(09全国卷Ⅱ?9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A。它是副族元素B。它是第六周期元素 C。它的原子核内有63个质子D。它的一种同位素的核内有89个中子 答案：D 62．(09江苏卷?2)下列有关化学用语使用正确的是 A。硫原子的原子结构示意图： Cl的电子式： B．NH C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D．对氯甲苯的结构简式： 答案：C 63．(09江苏卷?8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2 C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmY>XmY D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案：C B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D 65． (09广东化学?1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是 A 。 144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B 。 144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同 C 。 144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D 。 144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62 答案：A 66．(09广东化学?11) 元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相 同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z 2－ C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B 67．(09广东化学?16) 磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列 说法不正确的是 A ．H 3PW 12O 40在该酯化反应中其催化作用 B ．杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质 C ．H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40中都有相同的原子团 D ．硅钨酸H 4 SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+8 答案：D 68．(09北京卷?7)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：Y >Z B ．氢化物的沸点：X W > C ．离子的还原性：X W > D ．原子及离子半径：Z Y X >> 答案：B 69．(09北京卷?10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18 2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不 高考化学元素周期律综合题汇编 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。 【详解】 （1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强； （2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3； （3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为 ；Si单质的一种用途是可以制光电池； （4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O； （5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编 元素周期表和元素周期律 10．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 10．D[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。 12．[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是() 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子 质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀 转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀 12.D[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。 8．[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对 应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D 全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是 2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 《元素周期律》选择题精选 【广东高考真题】 1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下面判断正确的是 A．原子半径: 丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 2、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的 关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z A．每个 137 55 Cs 原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 A．Q形成的化合物的种类最多 B．T位于元素周期表的第三周期第III族 C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定 D．原子及简单离子半径均是T＞W 7、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 8、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 A．常压下，四种元素单质中，X单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素金属性强 9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 10、下列说法中正确的是 A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 Q R T W X Y Z W 2018中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人量筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质 量为80g 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号 ．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式 ．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式 ．．．回答）。 （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式 ．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。 （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。 【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】 （1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族； （2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F； （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH； （4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF 十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学 专题9 化学能与热能 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1) 题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理 (7) 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?4OH? C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．(2018·江苏)下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 5.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（） 化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原 2016-2018年高考真题之元素周期律 【2018新课标1卷】1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族； W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 【2018新课标2卷】2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 【2018新课标3卷】3．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 【2018江苏卷】4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【2018天津卷】5．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版
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