初三化学一对一辅导计划

初三化学一对一辅导计划

学员：年级：九年级下预计课时：15

学校：辅导科目：化学难易度：中考冲刺

学生基本情况：化学是九年级刚开设的一门新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，争取在期末考试、毕业考试中取得好的成绩。做好学生的工作，因材施教，使他在原有的基础上不断发展进步，不断进步，同时也为高中的化学打好基础，做好铺垫。

授课出发点详细描述

工作目标从学生的亲身感受出发，从学生的角度提出了许多饶有趣味并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而使学生从开始学习化学起，就感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望。化学具有以下特点：作为起步阶段的化学学习，教材注意创设情境，激发学生学习化学的好奇心和探究欲望。突出化学是一门以实验为基础的科学，强调走进化学实验室的重要意义。重视学生的生活经验和亲身感受，注意引导学生

主动参与探究活动，过程与方法等方面的教学。

指导思想

让学生学到一些科学探究的基本方法。使学生学习一些基本概念和基本原理；学习几种常见元素和一些重要的化合物的基础知识；学习一些化学实验和化学计算的基本技能；了解在实际中的广泛应用；使学生能初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。激发学生学习化学的兴趣；培养学生的科学态度和科学的学习方法；培养学生的学习能力和创新精神，并对学生进行爱国主义的辩证唯物主义教育。

工作措施第一单元具有以下特点：重视学生的生活经验和亲身感受，注意引导学生主动参与探究活动，过程与方法等方面的教学。

第二单元空气和氧气的知识作为初中化学中接触具体物质知识的开端，通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

第三单元教材共分原子的构成。元素、离子、化学式和化合价四个课题。

第四单元是从社会实际和学生的生活实际出

发，在展现水与人类的关系，世界和我国水资

源概况，水的污染和防治等问题的同时，以水

为载体，将单质、化合物、物质的组成，原子、

分子等化学基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化

学实验操作技能的学习贯穿其中。

第五单元从量的方面研究物质发展变化的过

程，是化学方程式的具体应用。

第六单元本单元教材重点：碳及碳的氧化物的

性质。实验中制取CO2的装置。培养以发展

的观点看待碳的单质。培养和关注社会与环境

的责任感。本单元难点：探究实验室中制取

CO2的装置。

第七单元是从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧

的条件和灭火原理以及一些安全知识。本单元

在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，

选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并

配合图像和绘画，增强学生对知识的感受。

课时计划

辅导内容预计课时备注

中考所有知识点审

查，讲解课时1

摸清学生薄弱环节，对学生基本情

况进行了解，做好对学生针对性辅

导的计划

中考模拟试卷深度解析（1）课时2

给学生分析中考试卷类型和中考

题型重点考查部分，让学生在不断

提升中，更能轻而易举的了解作者

出题目的，从而更针对性的解答题

目。

中考模拟试卷深度

解析（2）课时3

在前一次的模拟试卷讲解中，会更

清楚学生哪些知识点的薄弱，从而

以中考题型为基础，对学生进行

360°无死角进行知识点扫盲。

中考倒计时大题详

细分析课时4

中考中化学最难的部分莫过于大

题的填空题，如信息题和推断题。

而作为中考题型的重点和难点，通

过大题的精讲，给学生加深对大题

解题技巧的能力提升，达到，中考

中大题少失误，高拿分的积极效

果。

中考压轴试卷精讲+

考前紧张心理辅导课时5

最难的一关是对学生考前心理的

安抚和缓解任务，以及对中考前题

目的准确猜题，这两点也留在了前

的最后一次课程，为学生深度讲

解。

高中化学接轨辅导

课时6

——课时

15

高中阶段的目标在认知领域方面

规定"学习比较全面的化学基础知

识及其应用，从化学与科学技术、

人类社会发展的关系这一角度认

识化学的作用"。在操作领域方面

提出"培养学生观察、实验能力思

维能力、自学能力。初步学会科学

地研究化学问题，寻找化学规律的

方法"。培养学生学习科学的志趣，

实事求是的科学态度，克服困难、

团结协作、勇于探索、积极进取的

精神。

而本10次课程就是为初中高中化

学接轨做好充分的准备。是学生在

高中学习化学初阶段能更好的适

应高中课程，并达到班上能快速听

懂并解题的优等学生！

初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂 的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、 微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在 未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

初三下学期化学复习计划

工作计划：________ 初三下学期化学复习计划 单位：______________________ 部门：______________________ 日期：______年_____月_____日 第1 页共6 页

初三下学期化学复习计划 本学期初三化学新课计划在3月中旬结束，其余时间将转入复习，为提高复习效果，结合上学期的整体情况现制定如下复习计划： 一、中考目标：力争中考化学科A率海口市第一名。 二、方法措施： 1、重视化学基本概念和理论的教学，注意对化学实验的复习。 2、备课要抓准重点、难点和易错点，把握课堂。 3、加强课堂教学改革，提高课堂效率，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。 4、精讲巧练，跟踪检查。 5、加强与学生的情感沟通，充分利用辅导课，加强培优辅差的针对性和实效。 6、加强反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。 7、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生答题技巧、审题和应考能力。 8、注重对学生的心理辅导，让学生轻装上阵。 三、教学内容及进度安排： 1、结束新课（大约两周时间） 2、第一轮复习（大约六周时间）采用的方式是按章节顺序进行，以《达标指导》为依托，使学生初步掌握各章节的知识内容，着眼于基础知识和基本技能，把教材"放大",将教材中隐含的内容挖掘出来，全面、深入、系统地完成课本上所有知识内容的复习。 第 2 页共 6 页

3、第二轮复习（大约四周时间）专题复习是依据知识点进行横向复习，把知识点分为若干个小专题进行复习，是中考复习的关键环节。通过专题复习，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，能够全面提高学生的综合能力。教学中，通过对本专题中的重要考点进行归纳讲解，以及学习指导等方面的点拨，并剖析适当数量的与生活、社会、环保、科技等实际问题相联系的例题和专题训练巩固知识，形成能力。 4、第三轮复习（约2周半时间）第三轮复习（模拟训练阶段及回归课本）：这一阶段是中考的冲剌阶段，具有较强的针对性和紧迫感，因此这一阶段主要通过摸拟训练，有针对性地把历年中考的热点、学生的易错点进行有效训练，最后回归课本。 5、在最后阶段（约考前两周），主要安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。 初三下学期数学教学工作计划 一、学情分析 本班学生两极分化比较严重，部分学生数学基础不够好,学习积极性不高,其中女生居多：xx等。部分男生学习习惯不太好，家长也不够重视，如：xx等。由于平时学习不够认真和扎实，我非常担心这些学生对前面所学的一些基础知识记忆不清，掌握不牢。 第 3 页共 6 页

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

初三化学溶解度

初三化学专题------有关溶解度计算题 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 练1.把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 【典型例题】 [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 [例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。 [例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（） A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b [例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 [例7] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 【模拟试题】 一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）

初三化学一对一全册梳理练习

1. （2012北京）3．下列变化中，属于化学变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．冰雪融化 C ．香水挥发 D ．干冰升华 2. (2012福州)8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是B 3.（ 2012.百色市）生活中的下列物质属于纯净物的是 （ ） A.米酒 B.食醋 C.纯碱 D.矿泉水 4.（2012.重庆市）（5分）（1）下图为电解水的实验。 仪器A 的名称是 ，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为 。乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在．．．．乙图中作出修改．．．．．．． 。 5．（2012?滨州）从下列图片中不能获取的信息是（ ） A ．微粒之间有间隔 B ．原子是由原子核和电子构成的 C ．水分子在不断运动 D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子 6．（2012?济宁）下列物质中存在着氧分子的是（ ） A ．空气 B ．二氧化碳 C ．纯净水 D ．高锰酸钾 A B C D 图2

7.（2012.年济宁市）（2）（4分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水，化学式 2Na2CO3?3H2O2）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率． ①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理： 实验操作现象结论 ②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：． 8.（2012.娄底市）下列实验现象描述不正确 ．．．的是（） A.白磷自燃产生大量的白烟 B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 9、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于 A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 10.（2012.东营市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化 ．．．．的是（） ①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的 总质量⑦物质的种类 A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦ 11.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 12.（2012．上海市）溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2此反应属于（） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13.（2012.泰安市）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是（） A．油锅着火，立即盖上锅盖 B．电器着火，立即用水扑灭 C．高层住房内着火，立即打开所有门窗 D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 14．（2012?济宁）（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．

最新九年级化学辅导计划(精选)

一、基本情况 本年级共有学生57名，根据开学以来对本班学生情况的了解，感觉整体基础较差，优等生比例较小，仅占8%，中等生占25%，学困生占45%。基于以上情况，要提高化学成绩以及整体素质，还需付出艰辛的努力。 二、目标任务： 1、培养优生自主自觉学习，主动拓宽知识面的学习习惯，发挥其榜样示范作用; 2、巩固并提高中等生的成绩，让他们向优生发展; 3、让学困生树立学习的自信，克服自卑的心理; 4、加强基础知识的掌握，为他们打下牢固的化学学习基础; 5、在班级中形成“赶、帮、超”的浓厚的学习氛围，形成良好的班风和学风。 三、主要措施： 教师： 1、调整好自己的心态，坚信学生是可以学好语文的，对学生充满信心，使学生在深得信任和期待的气氛中学习，使他们自尊、自信，这样才能点燃学生进取的火花。 2、在工作中，对学生一视同仁，不溺爱优秀生，不鄙视学困生。 3、在教案内容上努力激发学生的“求知欲”，在教案形式上力求新颖多样，以满足学生新奇感的心理要求。通过不断变化教案手段：有时引导学生做游戏，有时引导学生进行竞赛，有时引导学生进行表演……，充分调动学生学习的主动性和积极性，使大脑处于最佳的活动状态，充分发挥优势机体的潜能，使学生具有一种良好的心理状态。 4、在学习评价上力求形式多样，通过不同层面的考察，使不同智力水平的学生都能体验到成功的喜悦。 学生： 1、利用课余时间帮助学困生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。课后多和学困生交谈，态度要和蔼，使他们愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好学困生的转化工作。

对学困生的缺点批评要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、采用一优生带一学困生的一帮一行动。座位的排列尽量让中、差生创设一个好的学习环境，充分发挥课后“小老师”的作用。 3、请优生介绍学习经验，学困生加以学习。 4、课堂上创造机会，用优生的学习热情、思维、方法来影响学困生。 5、对学困生实施多做多练措施。优生适当增加题目难度，并安排课外作品阅读，不断提高识字和阅读能力。分层次设计目标，给学困生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 6、采用激励机制，对学困生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。如在教案中当学生遇到困难时，我常鼓励他们：“你能行!”当学生取得成绩时，我引导全班学生一起说：“你真棒!”通过这些鼓励性的话语，使学生能充满自信地投入到学习活动中去，也使学生学会了欣赏别人的优点。 7、充分了解学困生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证学困生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 8、重视中等成绩学生，保持其成绩稳定和提高。 9、必要时与家长联系，协助解决学困生的学习问题。 一旦学生拥有了良好的思想基础与健康的心理状态，他们就能经受磨练，增强抗挫力，不会因困难而丧失信心，退缩动摇。同时学习技能的强化训练，增强了学习能力，提高了学习成绩。好的成绩又反过来促进了心理素质的改善。两者相辅相成，从而形成良好循环。总之，我不但要在学习上关心后进生，还要在生活上关心每一个后进生的成长，使每个后进生真正感到班集体的温暖，激发他们的求知欲，使每位同学在德、智、体、美等方面均能得到全面发展。

初三化学全册知识点总汇 珍藏版!

初三化学全册知识点总汇——珍藏版！ 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，

初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹

2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

一对一辅导初中化学

乐清虹桥初中生辅导中心_依米书院招生 乐清虹桥初中生各科辅导班 招生对象：初中一年级——高中三年级；课程：语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理；特殊课程：小升初、中考高冲刺、艺术生文化课 一对一辅导初中化学 一：初中化学学习： 化学作为初中全新接触的课程，对于所有的学生来说都比较陌生，一对一的课程辅导有利于学生占领先机，全面了解与接触化学学习，同时好的开始也可以帮助学生树立良好的学习习惯与心理优势。从而达到学生自主学习热爱学习。 二：初中物理一对一辅导内容： 1.讲解化学基本原理与性质，帮助学生打好基础，一对一辅导帮助学生就平时学习中 不懂的疑难点做出一一解答。 2.… 3.帮助学生熟练记忆化学元素周期表，帮助学生就化学课文与上课时产生的不理解点， 进行详细的分析与解答。 4.通过习题等方式帮助学生学习化学基础，通过对实验的讲解来完善知识点，梳理归 纳总结各个实验的现象结论与过程原理，通过培养学生自主学习兴趣来提高学生求学欲望。 三：初中化学一对一辅导教育优势 1：领先的教学理念 2：丰富的辅导内容 3：全方位的辅导过程 4：独特的教学特色 5：雄厚的师资力量 招生对象：初中一年级——高中三年级 课程：语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理 特殊课程：小升初、中考高冲刺、艺术生文化课 … 学习形式：精品小班、培优小组、个性化一对一 招生热线：8（周老师）QQ在线客服1 报名地址：虹桥银虹大厦三楼 欢迎来电、来校、在线客服QQ咨询最新招生信息。常年招生。 常年招生，欢迎来电、来校、在线咨询最新开班信息，可预约体验课。 精品小班特色：按学员学习成绩分班教学，由教育专家和集团总部认证教师授课，课程设置以中考和高考为目标，教学计划系统性强，激发学生对学科的兴趣与学习主动性，从而使学习成绩稳步提升，帮助学生考上理想的学校。 培优小组特色：根据成绩和学习能力进行分组教学，采用“竞争教学模式”，激发学习兴趣，掌握知识要点，典型例题精讲，提升综合实力，最终达到高效提分。 …

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

初三化学溶解度知识点

《溶液》知识点 一、溶液的形成 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 ℃时A的溶解度为 80g 例：（1）t 3 （2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度 相同 （3）N点为 t ℃时A的不饱和溶液，可通过加 3 入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 （7）t 2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t 1 ℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出 的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

初中化学工作计划的指导思想

初中化学工作计划的指导思想篇一：初中化学工作计划 XX-XX学年第一学期初中化学 教学工作计划 一．本学期教学指导思想 本学期的化学教学将继续体现教学的启蒙性和基础性，提供给学生未来发展所需要的最基础的科学知识和基本技能，培养学生应用化学知识分析，解决简单实际问题的能力，使学生从化学角度逐步认识自然界，学会用科学的眼光去分析社会现象，做好爱国爱党和民族团结教育，自觉抵制封建迷信和伪科学，而且让学生在熟悉的生活情景中学习新的化学知识和技能，继续感受化学再生长生活中的重要性，不断了解化学与日常生活的密切关系，进一步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，继续坚持党的教育方针政策，培养学生逐步形成自主学习、合作学习、探究学习的能力、体现新课程改革的新理念。试题方面注重考查学生知识技能的掌握程度，注重评价学生的科学探究和实践能力，同时注重学生在情感态度价值观方面的发展，在整合三维目标全面考查的基础上，注意试题的基础性、探究性、开放性、应用性、教育性和人文性，为社会法杖和上一级学校培养更多的人才。 二．教学目标的总体设想

（一）认真学习研究《化学课程标准》、教科书和教参。做好学情分析、编写好导学案，明确每一学段的知识，各单元中每一课题的知识带你在课表中的具体要求，并联系中考要求及常见题型，相关知识进行系统归类整理、适度的拓展，以使学生能更加清晰地把握知识体系，更好地迎接统考和中考。 （二）统观教材、确定好重点和难点。 九年级化学上册教学部分 （１）抓好常规教学、抓好基础知识的全面教学与复习，化学基础概念原理、准确使用化学用语表单物质及化学反应，熟练化学基本计算的步骤和书写格式，掌握化学实验的基本技能和基本操作。 （２）抓好单元知识体系构建，好好转向知识复习与突破。（３）抓好合作考试内容的组织编排，加强综合训练。３.学生现状（层次）分析 （１）学习态度。大多数学生对化学感动又新鲜感，都有一种共同的欲望 ——学好化学。且已掌握了一些化学基础知识和技能，具备了解决问题的经验和能力，有良好的心理素质、学习态度较明确。可以顺利地学习新知识。 （２）学习情况。由于学生学习了一学期的化学课，具备了一定的知识和经验、可以及时进入学习状态、具有一

初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。 - 1 -

高中化学成绩一对一辅导

任何一个学生，都会梦想成为老师心中的尖子生，谁都不会甘愿去当一个成绩低下的学生，也就是差生。所以在学习过程中总会积极的寻找一切可以提高成绩的方法。那么中考中，化学作为一门重要学科，怎样才能使化学成绩有所进步呢?下面就针对这一问题让清大教育一对一辅导老师给大家介绍一下。 尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上，目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点。摆脱“差生”的困绕。 要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。 找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4比6甚至3比7.所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发

现，甚至顿悟：“原来是这样啊!”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上!你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍!”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。 但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。 因此，要学好化学，必须做一定量的习题，“4比6”的意义就在于此。把化学归为理科，原因大概也在于此。不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题!能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%.因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。 只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样，经常去问老师!经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都能学好的。

人教版初三化学全一册教案

绪言 （2课时） 一.知识教学点 1.化学研究的对象。 2.物理变化和化学变化。 3.物理性质和化学性质。 二.重、难点 1.重点：物理变化和化学变化的概念及其应用。 2.难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 3.疑点：物理的变化与物质的性质的区别。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.常识性介绍化学研究的对象。 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 3.初步了解物理性质和化学性质。 (二)整体感知

作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”，“为什么要学化学”，“怎么学习化学”等问题作出了贴切的回答，借以引起学习者对本学科的兴趣、爱好，使学生产生一个具有良好动机的学习开端。 (三)教学过程 利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 [教师设疑]：化学是研究什么的？ [学生讨论]：化学是研究什么的？ [讲解]：以空气、水为例说明化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 [板书]：一.化学是研究什么的? 1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 [讲解]：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学实验知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。 [教师活动]：下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色，状态，并列表记录。 [演示实验]：演示[实验1]：水的沸腾、[实验2]：胆矾的研碎、[实验3]：镁带的燃烧、[实验4]：加热碱式碳酸铜（实验过程中边实验边讲解仪器的名称） [学生活动]：描述并记录实验现象。

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag

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九年级化学辅导计划

九年级化学辅导计划 刘兆东 一、基本情况 本年级共有学生57名，根据开学以来对本班学生情况的了解，感觉整体基础较差，优等生比例较小，仅占8%，中等生占25%，学困生占45%。基于以上情况，要提高化学成绩以及整体素质，还需付出艰辛的努力。 二、目标任务： 1、培养优生自主自觉学习，主动拓宽知识面的学习习惯，发挥其榜样示范作用； 2、巩固并提高中等生的成绩，让他们向优生发展； 3、让学困生树立学习的自信，克服自卑的心理； 4、加强基础知识的掌握，为他们打下牢固的化学学习基础； 5、在班级中形成“赶、帮、超”的浓厚的学习氛围，形成良好的班风和学风。 三、主要措施： 教师： 1、调整好自己的心态，坚信学生是可以学好语文的，对学生充满信心，使学生在深得信任和期待的气氛中学习，使他们自尊、自信，这样才能点燃学生进取的火花。 2、在工作中，对学生一视同仁，不溺爱优秀生，不鄙视学困生。 3、在教学内容上努力激发学生的“求知欲”，在教学形式上力求新颖多样，以满足学生新奇感的心理要求。通过不断变化教学手段：有时引导学生做游戏，有时引导学生进行竞赛，有时引导学生进行表演……，充分调动学生学习的主动性和积极性，使大脑处于最佳的活动状态，充分发挥优势机体的潜能，使学生具有一种良好的心理状态。 4、在学习评价上力求形式多样，通过不同层面的考察，使不同智力水平的学生都能体验到成功的喜悦。 学生： 1、利用课余时间帮助学困生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。课后多和学困生交谈，态度要和蔼，使他们愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好学困生的转化工作。对学困生的缺点批评要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、采用一优生带一学困生的一帮一行动。座位的排列尽量让中、差生创设一个好的学习环境，充分发挥课后“小老师”的作用。 3、请优生介绍学习经验，学困生加以学习。 4、课堂上创造机会，用优生的学习热情、思维、方法来影响学困生。 5、对学困生实施多做多练措施。优生适当增加题目难度，并安排课外作品阅读，不断提高识字和阅读能力。分层次设计目标，给学困生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 6、采用激励机制，对学困生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。如在教学中当学生遇到困难时，我常鼓励他们：“你能行！”当学生取得成绩时，我引导全班学生一起说：“你真棒！”通过这些鼓励性的话语，使学生能充满自信地投入到学习活动中去，也使学生学会了欣赏别人的优点。 7、充分了解学困生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证学困生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 8、重视中等成绩学生，保持其成绩稳定和提高。 9、必要时与家长联系，协助解决学困生的学习问题。