(人教版)高中化学必修一：《物质的量和摩尔质量》课堂练习及答案
（人教版）高中化学必修一：《物质的量和摩尔质量》课堂练
习及答案
课堂练习
1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
2. 下列叙述中正确的是( )
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1
D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－1
3. 下列叙述中正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于16
6.02×1023
g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
4.下列说法正确的是( )
A．1 mol氢含有6.02×1023个微粒
B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．Na2CO3的摩尔质量为106 g
5. 与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A. 44 g
B. 22 g
C. 18 g
D. 9 g
6. 含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是( )
A. 5 mol
B. 0.5 mol
C. 50 mol
D. 0.2 mol
7. 下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等
A. 0.4 mol H2O2
B. 0.2 mol H2SO4
C. 0.8 mol NaCl
D. 0.3 mol HNO3
8. 1 mol H2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数( )
A. 相等
B. H2O(l)最多
C. H2O(g)最多
D. H2O(s)最多
9. (双选)下列说法中正确的是( )
A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子
C．1 mol CaCl2里含3 mol离子
D．1 mol H＋中含有的H＋数为N A
10. 下列各物质中含氮原子数最少的是( )
A. 0.1 mol NH4Cl
B. 0.1 mol N2
C. 1.204×1022个CO(NH2)2
D. 0.2 mol NH3·H2O
11. 某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7∶3，则它的摩尔质量为( )
A. 28 g·mol－1
B. 56 g
C. 56 g·mol－1
D. 28 g
12. 相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有( )
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ①②③
13. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A. 21.6
B. 28
C. 14
D. 31
14. 若1 g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. x
28 mol －1
B. x
14 mol －1
C. 14x mol －1
D. 28x mol －1
15．下列说法错误的是( ) A ．0.3 mol 硫酸 B ．1 mol 水 C ．0.5 mol 钠
D ．1.5 mol 氧
16．下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是( ) A ．1 mol N 2 B ．0.5 mol H 2O C ．0.25 mol SO 3 D ．0.5 mol Ne
课堂练习
1．D 。A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，CH 3COOK 的摩尔质量为98 g ·mol －1
，错误；C 项，2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH 3COOK 含有3个H ，所以1 mol CH 3COOK 含有3×6.02×1023
个H 。
2．C 。本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描述及其使用的情况。
3．B 。A 中相对原子质量是比值，不是原子的实际质量；B 中1 mol
O的质量是16 g,1 mol O含有阿伏加德罗常数个氧原子，因此一个氧原
子的质量约等于
16
6.02×1023
g；C中水的相对分子质量是18，而不是18 g；
D中摩尔质量的单位是g·mol－1。
4．B。A项中没有指出1 mol氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1 mol H2O中含有2 mol H，即2N A个H，B正确；钠的摩尔质量只有在以g·mol－1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106 g·mol－1，D错误。
5．D。22 g CO2的物质的量n(CO2)＝22 g
44 g·mol－1
＝0.5 mol，分子数相等，则要求n(CO2)＝n(H2O)，故0.5 mol H2O的质量：m(H2O)＝18 g·mol －1×0.5 mol＝9 g。
6．B。由粒子数计算物质的量的公式：n＝N
N A 可知：物质的量n＝
N
N A
＝
3.01×1023
6.02×1023mol－1
＝0.5 mol，则正确答案为B。
7．A。因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8＝1.6 mol，选项A中：0.4 mol×4＝1.6 mol；B中：0.2 mol×7＝1.4 mol；C中：0.8 mol×2＝1.6 mol；D中0.3 mol×5＝1.5 mol。但由于C中NaCl 为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案为A。
8．A。因为固态水、液态水、气态水的物质的量都是1 mol，所以
三者所含的分子数相同。
9．CD 。A 不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023
是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol －1
”而不是“个”；B 不正确，“1 mol 氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O ”、“1 mol O 2－
”，还是“1 mol O 2”；C 正确，1 mol CaCl 2中含有：1 mol Ca 2＋
和2mol Cl －，其阴阳离子总物质的量为3mol ；D 正确，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为N A 。
10．C 。统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。 11．C 。该氧化物的化学式可表示R 2O 3，R 元素与氧元素的质量之比为7∶3，n (R)∶n (O)＝2∶3，建立下式7M R ∶3
M O
＝2∶3，得M (R)＝56 g ·mol －1
。
12．D 。CO 和N 2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。 13．C 。n (X 2O 5)＝0.1
5
mol ＝0.02 mol
m (X 2O 5)＝ 2.160.02 mol ＝108 g ·mol －1
，即X 2O 5的相对分子质量为108，
X 的相对原子质量为(108－16×5)×1
2
＝14。
14．C 。求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1mol N 2中含有的原
子个数N A (N A 是未知数)，应以物质的量为“桥梁”，用N A ＝N
n
求得。
因为M (N 2)＝28 g ·mol －1
，所以1gN 2的物质的量为
n (N 2)＝
1 g 28 g ·mol －1
＝1
28
mol ， n (N)＝2n (N 2)＝1
14
mol ， 所以N A ＝N N n N ＝
x
1
14
mol ＝14x mol －1
。
15．D 。物质的量需表示出具体的粒子形式。 16．C 。注意特指计算原子个数。