第1讲原子结构化学键
【2021·备考】
2017版课程标准素养落地
1.认识原子结构,了解原子的组成。
2.能画出1~20号元素的原子结构示意图。
3.了解元素、核素、同位素的含义,了解同位素
的相关应用。
4.了解离子键、共价键的形成,会判断简单化合
物中化学键的类型,掌握电子式的书写。
5.认识构成物质微粒间的相互作用,了解简单分
子的空间结构。
6.认识化学键的断裂和形成是化学变化中物质变
化、能量变化的实质,解释化学反应的热效应。
认识化学键的本质是原子间
的静电作用,能多角度、动
态的分析化学键;能运用原
子结构模型解释化学现象,
揭示现象的本质与规律;能
发现和提出有探究价值的原
子结构与化学键的问题,确
定探究目的,设计研究方案。
考点一原子构成
『知识梳理』
1.原子的构成
(1)构成原子的微粒
(2)原子内的等量关系
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
②质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数;
图示:
③阳离子:质子数=核外电子数+电荷数;
④阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。
名师提示你
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
③有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+。
④质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。
2.同位素
(1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征与应用
①化学性质几乎完全相同,物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
③同位素的“6同3不同”
(3)常见的重要核素及其应用
U 14 6C 21H 31H 18 8O 核素235
92
用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子
名师提示你
①由于同位素的存在,核素的种数远大于元素的种类。
②同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大;同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变;
③“同”字概念的区分
区分时抓住概念的关键点——研究对象:同位素——原子,同素异形体——单质,同分异构体——化合物。
3.核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)核外电子排布与元素性质的关系
①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。
4.原子结构示意图
[链接新教材]
(1)(根据新教材LK第二册P3“交流·研讨”改编)
等质量的H2O和D2O:
物质的量之比:________。
中子数之比:________。
质子数之比:________。
电子数之比:________。
答案10∶98∶910∶910∶9
(2)(新教材LK第二册P184“应用·实践”题变式)
A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。
①请写出四种元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
②请画出四种元素的离子结构示意图:
A________,B________,C________,D________。
答案①S Cl K Ca
②
『考向突破』
考向一原子结构
有关构成原子微粒的相互关系
[题目设计]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)
(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√)
(3)235 92U和238 92U是同位素,核反应属于化学变化(×)
(4)两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同(×)